2025年粵教滬科版高三化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教滬科版高三化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論的描述不正確的是（）A.鉛蓄電池充電時(shí)，陽極的反應(yīng)為：PbSO4+2H2O+2e-═PbO2+SO42-+4H+B.FeCl2溶液與K3[Fe（CN）6]溶液混合后得到特征藍(lán)色沉淀，利用此反應(yīng)可檢驗(yàn)Fe2+C.常溫下將5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液、5mL0.01mol/LNa2S2O3溶液分別與5mL0.1mol/LH2SO4溶液混合并攪拌，通過記錄溶液中出現(xiàn)渾濁的時(shí)間，可確定濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響D.處理含有Hg2+離子的廢水可加入硫化鈉，使Hg2+離子轉(zhuǎn)化為HgS沉淀2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO2和N2的混合氣體的質(zhì)量是9.6g，體積是6.72L，則CO2在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（）A.25%B.34%C.75%D.50%3、將15.6gdNa2O2與8.4g晶體si同時(shí)投入一定量水中；充分反應(yīng)后得到200mL，再向溶液中緩緩?fù)ㄈ?.72L標(biāo)準(zhǔn)狀況下HCl氣體，若反應(yīng)過程溶液體積不變，則下列敘述正確的是（）

A.根據(jù)硅元素守恒；生成沉淀23.4g

B.所得溶液pH＜7

C.根據(jù)鈉元素守恒；溶液中NaCI物質(zhì)的量濃度為2mol/L

D.所得溶液c（Na+）＞e（Cl-）+2c（SiO32-）+c（HSiO3-）

4、己知濃硝酸和乙胺反應(yīng)：CH3CH2NH2+HNO3=CH3CH2NH3．NO3，產(chǎn)物CH3CH2NH3?NO3的熔點(diǎn)為12℃，在室溫下能夠融化電離出CH3CH2NH3+和NO3-離子，稱為室溫離子．下列有關(guān)正確的是（）A.濃硝酸和乙胺反應(yīng)屬于加成反應(yīng)B.室溫離子可以使熔鹽燃料電池在常溫下工作C.CH3CH2NO3中，只有σ鍵沒有π鍵D.融化CH3CH2?NO3晶體需要破壞分子間作用力5、下列做法中沒有用到物質(zhì)氧化性的是（）A.臭氧消毒餐具B.氯水的漂白C.二氧化硫的漂白D.濃硫酸使鐵鋁表面鈍化6、下列敘述正確的是rm{(}rm{)}A.鍋爐水垢中的rm{CaSO_{4}}經(jīng)飽和碳酸鈉溶液浸泡可轉(zhuǎn)化為rm{CaCO_{3}}B.常溫下，在含有rm{Ag^{+}}和rm{Cl_{-}}的溶液中，rm{Ag^{+}}和rm{Cl^{-}}濃度之積是個(gè)常數(shù)C.當(dāng)醋酸達(dá)到電離平衡后，改變某條件電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則溶液的導(dǎo)電能力一定變強(qiáng)D.將濃度為rm{0.1}rm{mol/L}的rm{HF}溶液加水不斷稀釋，溶液rm{dfrac{c(F^{-})}{c(H^{+})}}始終保持增大rm{dfrac

{c(F^{-})}{c(H^{+})}}評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)7、孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，還含少量Fe、Si的化合物．實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSO4?5H2O及CaCO3；步驟如下：

請回答下列問題：

（1）溶液A中的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+．從下列所給試劑中選擇：實(shí)驗(yàn)步驟中試劑①為____（填代號），檢驗(yàn)溶液A中Fe3+的最佳試劑____（填代號）．

a．KMnO4b．（NH4）2Sc．H2O2d．KSCN

（2）由溶液C獲得CuSO4?5H2O，需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)、____、過濾等操作．除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是____．

（3）制備CaCO3時(shí)，應(yīng)向CaCl2溶液中先通入（或先加入）____（填化學(xué)式）．

（4）欲測定溶液A中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制某標(biāo)準(zhǔn)溶液，定容時(shí)視線應(yīng)____，直到____．用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)應(yīng)選用____滴定管（填“酸式”或“堿式”）．8、科學(xué)家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法．曾有報(bào)道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3和另一種常見氣體．進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系（其它條件均相同）；部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：

。T/K303313323平衡時(shí)NH3的生成量/（10-6mol）4.85.96.0回答下列問題：

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____

（2）該反應(yīng)的焓變△H____0（填“＞”；“＜”或“=”）

（3）請?jiān)诖痤}紙的坐標(biāo)圖中畫出上述反應(yīng)在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖；并進(jìn)行必要標(biāo)注．

（4）與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率慢．請?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3生成量的建議：____．

（5）已知：

N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol

H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ/mol

N2（g）+2H2（g）+Cl2（g）═NH4Cl（s）△H=-313.6kJ/mol

計(jì)算NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）的反應(yīng)焓變：△H=____．9、（2011?瓊海一模）按如圖裝置實(shí)驗(yàn)，A、B兩燒杯分別盛放200g10%NaOH和足量CuSO4溶液．通電一段時(shí)間后，c極上有Cu析出；又測得A杯中溶液的質(zhì)量減少4.5g（不考慮水的蒸發(fā)）．a(chǎn)、b；c為石墨電極；d為銅電極．

（1）電源P極為____極。

（2）a極上所發(fā)生的電極反應(yīng)式為____

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，b極產(chǎn)生氣體的體積為____

（4）c極上析出固體的質(zhì)量為____．10、（2016春?達(dá)州校級期中）某溫度時(shí)；在5L的容器中，X；Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．請通過計(jì)算回答下列問題．

（1）反應(yīng)開始至2min，Y的平均反應(yīng)速率為____；

（2）分析有關(guān)數(shù)據(jù)，寫出X、Y、Z的反應(yīng)方程式：____；

（3）反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為____．11、某活動(dòng)小組利用下圖裝置驗(yàn)證rm{NO}的還原性及探究工業(yè)生產(chǎn)硝酸的原理．

如何檢查該裝置氣密性______．

rm{(}一rm{)}向廣口瓶rm{壟脵}中通入rm{NO}并測定rm{NO}的體積。

rm{(1)}通入rm{NO}前，向廣口瓶rm{壟脵}中加入水，讓水充滿廣口瓶rm{壟脵}且調(diào)節(jié)滴定管中液面與rm{壟脵}相平并記錄滴定管的刻度．

rm{(2)}從導(dǎo)管rm{a}通入一定量的rm{NO}并準(zhǔn)確測定通入rm{NO}的體積的主要操作：______；計(jì)算出通入的rm{NO}的體積為rm{VmL(V<50mL)}．

rm{(}二rm{)}驗(yàn)證rm{NO}的還原性；探究工業(yè)生產(chǎn)硝酸的原理。

rm{(1)}停止通入rm{NO}后關(guān)閉rm{K_{1}}rm{K_{3}}打開rm{K_{2}}從導(dǎo)管rm緩緩?fù)ㄈ雛m{O_{2}}寫出通入rm{O_{2}}過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式______；

rm{(2)}繼續(xù)通入rm{O_{2}}打開rm{K_{3}}并及時(shí)調(diào)整滴定管rm{壟脹}液面與廣口瓶rm{壟脵}中液面相平．

Ⅰrm{.}當(dāng)通入氧氣的體積為rm{dfrac{V}{2}}時(shí)，則廣口瓶rm{壟脵}的氣體體積為______；

Ⅱrm{.}當(dāng)廣口瓶rm{壟脵}的氣體體積為rm{dfrac{V}{2}}則通入氧氣的體積可能為______．12、按要求完成下列各小題．

（1）用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表：

?；瘜W(xué)鍵C-CC-HH-HC-OC=OH-O鍵能/kJ?mol-1348413436358750463計(jì)算反應(yīng)上述反應(yīng)的焓變△H=____

寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=____，若升高溫度，則平衡常數(shù)K____（填“增大”或“減小”或“不變”）．該反應(yīng)的△S____0（填“＞”或“＜”或“=”），在____（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行．

（2）在25℃下，向濃度均為0.01mol?L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成____沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為____．

（已知25℃時(shí)Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Al（OH）3]=3×10-34．）

（3）某溫度（t℃）時(shí)，測得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH=11．在此溫度下，將pH=2的H2SO4溶液VaL與pH=12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，則Va：Vb=____．

（4）在25℃時(shí)，將cmol?L-1的醋酸溶液與0.02mol?L-1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=____．13、有機(jī)粘合劑是生產(chǎn)和生活中一類重要的材料．粘合過程一般是液態(tài)的小分子粘合劑經(jīng)化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為大分子或高分子而固化．

（1）“502膠”是一種快干膠，其主要成分為α-氰基丙烯酸乙酯（）．在空氣中微量水催化下發(fā)生加聚反應(yīng)，迅速固化而將物粘牢．請寫出“502膠”發(fā)生粘合作用的化學(xué)方程式：____

（2）厭氧膠（）也是一種粘合劑，在空氣中穩(wěn)定，但在隔絕空氣（缺氧）時(shí)，分子中雙鍵斷開發(fā)生聚合而固化．工業(yè)上用丙烯酸和某種物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)可制得這種粘合劑．這一制取過程的化學(xué)方程式為____．

（3）白乳膠是常用的粘合劑，其主要成分為醋酸乙烯酯（CH3COOCH=CH2），它有多種同分異構(gòu)體，如．已知含有結(jié)構(gòu)的物質(zhì)不能穩(wěn)定存在．請另外任寫四種含-CH=CH-結(jié)構(gòu)的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：____．

（4）已知醇醛反應(yīng)2CH3OH+HCHOCH3OCH2OCH3+H2O可以發(fā)生．聚乙烯可用做普通膠水，它的羥基可全部與正丁醛縮合脫水，得到含六原子環(huán)的強(qiáng)力粘合劑聚乙烯縮丁醛．請寫出制取聚乙烯縮丁醛的化學(xué)方程式：____．評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)14、放熱反應(yīng)在任何條件都不能發(fā)生．____．（判斷對錯(cuò)）15、分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA．____（判斷對錯(cuò)）16、判斷對錯(cuò)：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2與1molSO3的體積相同____．17、碳酸鈉可以除苯中的苯酚．____（判斷對錯(cuò)）18、加用鹽酸酸化的Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生了大量的白色沉淀，溶液里一定含有大量的SO42-．____（判斷對錯(cuò)正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”）19、以下有些結(jié)構(gòu)簡式；書寫得不規(guī)范；不正確．請?jiān)谒鼈兒竺娲蛞粋€(gè)×號，并把你認(rèn)為正確的寫法寫在后面．（注意：如果原式是允許的、正確的，請?jiān)诤竺娲颉叹涂梢粤耍?/p>

（1）乙醇：HOCH2CH3____；

（2）丙二醛：CHOCH2CHO____；

（3）對甲苯酚：____；

（4）三硝基甲苯：____；

（5）甲酸苯酯：____；

（6）苯乙醛：____．評卷人得分四、計(jì)算題(共3題，共18分)20、CO和CO2都可以合成甲醇：CO+2H2→CH3OH；CO2+3H2→CH3OH+H2O，CO、CO2和H2可通過下列反應(yīng)制備：①CH4+H2O（g）→CO+3H2；②CO+H2O（g）→CO2+H2；反應(yīng)①的產(chǎn)物合成甲醇時(shí)H2過量，反應(yīng)②的產(chǎn)物合成甲醇時(shí)H2不足．為了充分利用原料；可將兩個(gè)反應(yīng)的產(chǎn)物混合使用．

（1）以CH4、CO、H2O混合氣體為原料氣，在一定條件下充分反應(yīng)，所得氣體以合成甲醇，為使原子的利用率達(dá)到最高，則CH4、CO、H2O的最佳配比為____．

（2）若以100LCH4和H2O的混合氣體為原料，制備CO、CO2和H2混合氣體，當(dāng)CH4和H2O均完全反應(yīng)后，在相同條件下反應(yīng)后氣體的體積為____L（寫范圍）．

（3）若反應(yīng)①的氣體產(chǎn)物共為V1L，則合成甲醇時(shí)H2過量0.25V1L；反應(yīng)②的氣體產(chǎn)物共為V2L，則合成甲醇時(shí)H2不足（H2少V2L）．為了充分利用原料，可將兩個(gè)反應(yīng)的產(chǎn)物混合使用，則V1與V2最佳比例為____．

（4）在100LCH4和H2O的混合氣體中，CH4所占的體積分?jǐn)?shù)為x，反應(yīng)后氣體的體積為y（L），求：x的取值范圍和氣體產(chǎn)物的體積y（用含x的函數(shù)表達(dá)式）21、rm{88.5gNa}和rm{K}混合物投入水中，完全反應(yīng)后將氣體還原氧化銅，反應(yīng)后稱量固體質(zhì)量減輕rm{24g}求鈉和鉀的物質(zhì)的量之比．22、（2013?平頂山三模）碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強(qiáng)材料．已知某碳酸鎂晶須樣品的組成為MgCO3?nH2O（n為1～5的正整數(shù)），通過對其進(jìn)行熱重分析得到如圖所示的熱重曲線，試根據(jù)曲線計(jì)算n=____．評卷人得分五、綜合題(共2題，共14分)23、［化學(xué)—選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］（15分）．雷諾嗪是治療慢性心絞痛首選新藥。雷諾嗪合成路線如下：（1）雷諾嗪中含氧官能團(tuán)，除酰胺鍵（-NHCO-）外，另兩種官能團(tuán)名稱：＿＿＿＿、＿＿＿＿。（2）寫出滿足下列條件A的同分異構(gòu)體的數(shù)目＿＿＿＿。①A能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②1molA可與2molNaOH反應(yīng)。（3）C→D中，加入適量NaOH的作用是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（4）從雷諾嗪合成路線得到啟示，可用間二甲苯、ClCH2COCl、（C2H5）2NH（無機(jī)試劑任用）合成鹽酸利多卡因，請?jiān)跈M線上補(bǔ)充反應(yīng)物，在方框內(nèi)補(bǔ)充生成物。已知：24、（15分）為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：[探究一]（1）稱取鐵釘（碳素鋼）12．0g放入30．0mL濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認(rèn)其中是否含有Fe2+，應(yīng)選擇加入的試劑為________（選填序號）。a．KSCN溶液和氯水b．鐵粉和KSCN溶液c．濃氨水d．酸性KMnO4溶液②乙同學(xué)取672mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得到干燥固體4．66g。據(jù)此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為____。（相對原子質(zhì)量：O—16S—32Ba—137）[探究二]分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含量有H2和CO2氣體。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略）。（2）寫出產(chǎn)生CO2的化學(xué)方程式____。（3）裝置A中試劑的作用是____。（4）簡述確認(rèn)氣體Y中含有CO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。（5）如果氣體Y中含有H2，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【分析】A．充電時(shí)；陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；

B．3FeCl2+2K3[Fe（CN）6]=6KCl+Fe3[Fe（CN）6]2↓，反應(yīng)后Fe3[Fe（CN）6]2為藍(lán)色沉淀；

C．濃度不同；反應(yīng)速率不同；

D．HgS的溶解度很?。窘馕觥俊窘獯稹拷猓篈．充電時(shí)，陽極上電極反應(yīng)式為PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+；故A錯(cuò)誤；

B．FeCl2溶液與K3[Fe（CN）6]溶液混合后發(fā)生3FeCl2+2K3[Fe（CN）6]=6KCl+Fe3[Fe（CN）6]2↓；溶液由淺綠色生成藍(lán)色沉淀，可檢驗(yàn)，故B正確；

C．Na2S2O3溶液濃度不同；在酸性條件下生成沉淀的時(shí)間不同，可用來比較反應(yīng)速率大小，故C正確；

D．HgS的溶解度很小，可用硫化鈉處理含有Hg2+離子的廢水；故D正確．

故選A．2、B【分析】【分析】設(shè)出二氧化碳和氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，標(biāo)準(zhǔn)狀況下Vm=22.4L/mol，利用n=計(jì)算標(biāo)況下6.72L混合氣體的物質(zhì)的量，再利用質(zhì)量關(guān)系和物質(zhì)的量的關(guān)系來列式計(jì)算出二者的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算出二氧化碳的質(zhì)量，最后利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式計(jì)算出混合物中二氧化碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．【解析】【解答】解：混合氣體的物質(zhì)的量為：n==0.3mol；

設(shè)混合氣體中CO2、N2物質(zhì)的量分別為x；y；

則：；

解得：；

則二氧化碳在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為：×100%≈34.3%；

故選B．3、D【分析】

n（Na2O2）=15.6g/78g?mol-1=0.2mol，n（Si）=8.4g/28g?mol-1=0.3mol，n（HCl）=6.72L/22.4L?mol-1=0.3mol

由2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

241

0.2mol0.4mol0.1mol

Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑

1212

0.3mol0.6mol0.3mol0.6mol

根據(jù)反應(yīng)的量可知；反應(yīng)了0.2mol硅單質(zhì)，剩余0.1mol硅單質(zhì)，生成的氫氧化鈉全部反應(yīng)；生成硅酸鈉為0.2mol

Na2SiO3+2HCl═H2SiO3↓+2NaCl

1211

0.2mol0.4mol0.2mol0.4mmol

根據(jù)上述反應(yīng)可知硅酸鈉剩余；氯化氫全部反應(yīng)；反應(yīng)了硅酸鈉0.15mol，生成硅酸0.15mol；生成氯化鈉0.3mol；

A、硅元素未全部反應(yīng)，得到的沉淀為0.1mol硅單質(zhì)和0.15mol硅，質(zhì)量為0.1mol×28g?mol-1+0.15mol×78g?mol-1=14.5g；故A錯(cuò)誤；

B；所得溶液為剩余的硅酸鈉溶液；水解顯堿PH＞7，故B錯(cuò)誤；

C、根據(jù)上述計(jì)算生成氯化鈉0.3mol，濃度為0.3mol/0.2L=1.5mol?L-1故C錯(cuò)誤；

D、所得溶液中存在電荷守恒為c（Na+）+C（H+）═C（Cl-）+2C（SiO32-）+c（HSiO3-）+C（OH-），最后溶液C（OH-）＞C（H+），所以c（Na+）＞C（Cl-）+2C（SiO32-）+c（HSiO3-）；故D正確；

故選D．

【解析】【答案】先計(jì)算過氧化鈉、硅及HCl的物質(zhì)的量，再利用發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑、Na2SiO3+2HCl═H2SiO3↓+2NaCl來分析解答．

4、B【分析】【分析】A．該反應(yīng)生成離子化合物；所以應(yīng)該是化合反應(yīng)；

B．產(chǎn)物CH3CH2NH3?NO3的熔點(diǎn)為12℃；在室溫下能電離出陰陽離子；

C．CH3CH2NH3．NO3中的NO3中含有π鍵；

D．熔融狀態(tài)下，電離出陰陽離子的化合物屬于離子化合物，離子化合物熔融狀態(tài)下破壞離子鍵．【解析】【解答】解：A．該反應(yīng)生成離子化合物而不是共價(jià)化合物；且不存在不飽和鍵中的化學(xué)鍵斷裂結(jié)合原子或原子團(tuán)，所以應(yīng)該是化合反應(yīng)而不是加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．產(chǎn)物CH3CH2NH3?NO3的熔點(diǎn)為12℃；在室溫下能電離出陰陽離子，所以室溫離子可以使熔鹽燃料電池在常溫下工作，故B正確；

C．CH3CH2NH3．NO3中的NO3中含有π鍵；故C錯(cuò)誤；

D．熔融狀態(tài)下；電離出陰陽離子的化合物屬于離子化合物，離子化合物熔融狀態(tài)下破壞離子鍵而不是分子間作用力，故D錯(cuò)誤；

故選B．5、C【分析】【分析】生活中常常利用物質(zhì)的強(qiáng)氧化性進(jìn)行殺菌消毒，利用濃硝酸和濃硫酸的強(qiáng)氧化性用鐵或鋁容器進(jìn)行運(yùn)輸．【解析】【解答】解：A．臭氧是一種強(qiáng)氧化劑；可以把病毒，細(xì)菌等氧化而殺死，故A不選；

B．氯水中的次氯酸有強(qiáng)氧化性；能使有色物質(zhì)褪色，故B不選；

C．二氧化硫和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)；所以不體現(xiàn)氧化性，故C選；

D．濃硫酸有強(qiáng)氧化性；常溫下，能和鋁反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進(jìn)一步反應(yīng)，發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故D不選；

故選C．6、A【分析】解：rm{A}硫酸鈣和碳酸鈣陰離子和陽離子比相同，又rm{CaCO_{3}}的溶度積常數(shù)比rm{CaSO_{4}}小，所以鍋爐水垢中的rm{CaSO_{4}}經(jīng)飽和碳酸鈉溶液浸泡可轉(zhuǎn)化為rm{CaCO_{3}}再加鹽酸，水垢溶解，發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化，故A正確；

B、常溫下飽和rm{AgCl}溶液中的rm{Ag^{+}}和rm{Cl^{-}}濃度之積是個(gè)常數(shù)，如果溶液不飽和，則rm{Ag^{+}}和rm{Cl^{-}}濃度之積與離子濃度有關(guān)；不是常數(shù)，故B錯(cuò)誤；

C；因?yàn)閷?dǎo)電能力與離子濃度成正比；所以當(dāng)醋酸達(dá)到電離平衡后，加水稀釋電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但溶液的導(dǎo)電能力減弱，故C錯(cuò)誤；

D、因稀釋時(shí)一段時(shí)間電離產(chǎn)生等量的rm{H^{+}}和rm{F^{-}}溶液的體積相同，則兩種離子的濃度的比值不變，但隨著稀釋的不斷進(jìn)行，rm{c(H^{+})}不會(huì)小于rm{10^{-7}mol?L^{-1}}rm{c(F^{-})}不斷減??；則比值變小，故D錯(cuò)誤．

故選A．

A；依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的依據(jù)分析判斷；

B、常溫下飽和rm{AgCl}溶液中的rm{Ag^{+}}和rm{Cl^{-}}濃度之積是個(gè)常數(shù)；

C；導(dǎo)電能力與離子濃度成正比；

D、隨著稀釋的不斷進(jìn)行，rm{c(H^{+})}不會(huì)小于rm{10^{-7}mol?L^{-1}}rm{c(F^{-})}不斷減??；則比值變?。?/p>

本題考查了沉淀的轉(zhuǎn)化，溶度積，弱電解質(zhì)的電離平衡移動(dòng)等，屬于反應(yīng)原理的應(yīng)用的考查，題目難度中等．【解析】rm{A}二、填空題(共7題，共14分)7、cd蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾引流NH3（NH3?H2O）平視凹液面（或平視刻度線）凹液面的最低點(diǎn)與刻度線相切酸式【分析】【分析】孔雀石主要成分Cu2（OH）2CO3，其中還含少量Fe、Si的化合物．鐵元素以+2、+3價(jià)存在，孔雀石與硫酸反應(yīng)中，硫酸過量．由工藝流程轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，實(shí)現(xiàn)由溶液A至溶液B轉(zhuǎn)化，目的是將Fe2+氧化為Fe3+，試劑①應(yīng)為氧化劑，且不能引入新的雜質(zhì)．試劑②應(yīng)為調(diào)節(jié)溶液pH值，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，除去Fe3+；且不能引入新的雜質(zhì)．

（1）由溶液B加入CuO可生成氫氧化鐵沉淀可知，B應(yīng)為含F(xiàn)e3+的溶液，則試劑①應(yīng)將Fe2+氧化為Fe3+；可用KSCN檢驗(yàn)；

（2）由溶液制得晶體；應(yīng)進(jìn)行蒸發(fā)；冷卻結(jié)晶、過濾等操作；過濾操作一般要用到三種玻璃儀器：燒杯、漏斗、玻璃棒．玻璃棒的作用是引流，避免液體外濺；

（3）根據(jù)流程圖知；生成的氣體F為二氧化碳，在氯化鈣溶液中通入氨氣；二氧化碳制備碳酸鈣納米材料．因?yàn)槎趸疾慌c氯化鈣溶液反應(yīng)，同時(shí)二氧化碳在水中的溶解度很小，因此，要先向氯化鈣溶液中加入氨水或通入氨氣，在堿性溶液中通入二氧化碳，增加二氧化碳的溶解度，從而生成碳酸鈣；

（4）酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，可以腐蝕橡膠管，故應(yīng)用酸式滴定管取KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，根據(jù)定容的方法來回答；【解析】【解答】解：孔雀石主要成分Cu2（OH）2CO3，其中還含少量Fe、Si的化合物．鐵元素以+2、+3價(jià)存在，孔雀石與硫酸反應(yīng)中，硫酸過量．由工藝流程轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，實(shí)現(xiàn)由溶液A至溶液B轉(zhuǎn)化，目的是將Fe2+氧化為Fe3+，試劑①應(yīng)為氧化劑，且不能引入新的雜質(zhì)．試劑②應(yīng)為調(diào)節(jié)溶液pH值，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，除去Fe3+；且不能引入新的雜質(zhì)．

（1）由溶液B加入CuO可生成氫氧化鐵沉淀可知，B應(yīng)為含F(xiàn)e3+的溶液，則試劑①應(yīng)將Fe2+氧化為Fe3+，為不引入新的雜質(zhì)，可用H2O2為氧化劑，可用KSCN檢驗(yàn)Fe3+；

故答案為：c；d；

（2）由溶液制得晶體；應(yīng)進(jìn)行蒸發(fā)；冷卻結(jié)晶、過濾等操作；過濾操作一般要用到三種玻璃儀器：燒杯、漏斗、玻璃棒．玻璃棒的作用是引流，避免液體外濺；

故答案為：蒸發(fā)；冷卻結(jié)晶、過濾；引流；

（3）根據(jù)流程圖知，生成的氣體F為二氧化碳，在氯化鈣溶液中通入氨氣、二氧化碳制備碳酸鈣納米材料．因?yàn)槎趸疾慌c氯化鈣溶液反應(yīng)，同時(shí)二氧化碳在水中的溶解度很小，因此，要先向氯化鈣溶液中加入氨水或通入氨氣，在堿性溶液中通入二氧化碳，增加二氧化碳的溶解度，從而生成碳酸鈣，故答案為：NH3（NH3?H2O）．

（4）酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，堿式滴定管下端有一段橡膠管，橡膠管能被酸性高錳酸鉀氧化，故應(yīng)選擇酸式滴定管；定容時(shí)視線應(yīng)平視凹液面（或平視刻度線），直到凹液面的最低點(diǎn)與刻度線相切，故答案為：平視凹液面（或平視刻度線）；凹液面的最低點(diǎn)與刻度線相切；酸式．8、2N2+6H2O4NH3+3O2＞升高溫度，增大反應(yīng)物氮?dú)獾臐舛?175.1kJ/mol【分析】【分析】（1）根據(jù)已知反應(yīng)物和生成物分析出另一種產(chǎn)物；再利用氧化還原配平法配平；

（2）圖表分析溫度升高；平衡狀態(tài)氨氣的物質(zhì)的量增大，說明升溫平衡正向進(jìn)行，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

（3）催化劑是通過降低反應(yīng)的活化能來加快化學(xué)反應(yīng)速率的；

（4）根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素和影響平衡的因素來回答；

（5）根據(jù)蓋斯定律來計(jì)算；【解析】【解答】解：（1）已知反應(yīng)物是N2和H2O生成物有NH3，N2→NH3用氮元素化合價(jià)降低，則氧元素化合價(jià)一定升高，所以另一種產(chǎn)物為氧氣，再根據(jù)氧化還原配平法配平方程式為：2N2+6H2O4NH3+3O2，故答案為：2N2+6H2O4NH3+3O2；

（2）圖表分析溫度升高；平衡狀態(tài)氨氣的物質(zhì)的量增大，說明升溫平衡正向進(jìn)行，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H＞0；

故答案為：＞；

（3）催化劑是通過降低反應(yīng)的活化能來加快化學(xué)反應(yīng)速率的，所以圖象為：故答案為：

（4）可提高其反應(yīng)速率且增大NH3生成量；增大速率，且平衡正移，根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素和影響平衡的因素可知，升高溫度，增大反應(yīng)物氮?dú)獾臐舛?，能提高其反?yīng)速率且平衡正移；

故答案為：升高溫度；增大反應(yīng)物氮?dú)獾臐舛龋?/p>

（5）①已知：

N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol

H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ/mol

N2（g）+2H2（g）+Cl2（g）═NH4Cl（s）△H=-313.6kJ/mol；

把第一個(gè)和第二個(gè)方程除以2，反寫后相加，再與第三個(gè)方程相加，則△H=×92.4kJ/mol+×184.6kJ/mol+（-313.6kJ/mol）=-175.1kJ/mol；

故答案為：-175.1kJ/mol；9、負(fù)2H++2e-=H2↑2.8L16【分析】【分析】c極上有Cu析出，說明c為電解池的陰極，d為陽極，則P為負(fù)極，Q為正極，A為電解NaOH溶液，實(shí)質(zhì)上為電極水，B為電解硫酸銅溶液，在陰極析出銅，電極反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu，陽極生成氧氣，發(fā)生4OH--4e-=2H2O+O2↑，結(jié)合電極方程式計(jì)算．【解析】【解答】解：（1）c極上有Cu析出；說明c為電解池的陰極，d為陽極，則P為負(fù)極，故答案為：負(fù)；

（2）a極電解池的陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，生成氫氣，電極方程式為2H++2e-=H2↑，故答案為：2H++2e-=H2↑；

（3）被電解的水的質(zhì)量為4.5g，n（H2O）==0.25mol，A總反應(yīng)式為2H2O2H2↑+O2↑，由此可知b電極生成氧氣0.125mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積=0.125mol×22.4L/mol=2.8L；

故答案為：2.8L；

（4）b電極為陽極，溶液中氫氧根離子失電子生成氧氣，電極反應(yīng)為4OH--4e-═2H2O+O2↑，依據(jù)（3）計(jì)算得到氧氣為0.125mol，電子轉(zhuǎn)移為0.125mol×4=0.5mol；C電極析出的是銅，由電極反應(yīng)Cu2++2e-═Cu；計(jì)算得到生成銅物質(zhì)的量為0.25mol，質(zhì)量=0.25mol×64g/mol=16g；

故答案為：16g．10、0.03mol/（L?min）X+3Y?2Z30%【分析】【分析】（1）據(jù)v=計(jì)算反應(yīng)速率；

（2）根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物和生成物；根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書寫方程式；

（3）轉(zhuǎn)化率等于Y應(yīng)的物質(zhì)的量與初始物質(zhì)的量的比．【解析】【解答】解：（1）反應(yīng)開始至2min時(shí)，Y的物質(zhì)的量減少了1.0mol-0.7mol=0.3mol，所以反應(yīng)速率是；

故答案為：0.03mol/（L?min）；

（2）根據(jù)圖象可知X；Y的物質(zhì)的量減??；Z的物質(zhì)的量增加，則X和Y是反應(yīng)物，Z是生成物，且分別是0.1mol、0.3mol、0.2mol，由于變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以其系數(shù)之比為0.1mol：0.3mol：0.2mol=1：3：2，所以其方程式為X+3Y?2Z；

故答案為：X+3Y?2Z；

（3）反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí)，Y的物質(zhì)的量減少了1.0mol-0.7mol=0.3mol，則Y的轉(zhuǎn)化率=；

故答案為：30%．11、略

【分析】解：關(guān)閉rm{K_{1}}rm{K_{2}}打開rm{K_{3}}從滴定管上口加水，沒過廣口瓶rm{壟脵}中長導(dǎo)管口，繼續(xù)加水，使廣口瓶rm{壟脵}中長導(dǎo)管內(nèi)外出現(xiàn)一段液柱；停止加水，靜置一段時(shí)間后，若這段液柱不變，說明裝置氣密性好，反之，說明裝置氣密性不好；

故答案為：關(guān)閉rm{K_{1}}rm{K_{2}}打開rm{K_{3}}從滴定管上口加水，沒過廣口瓶rm{壟脵}中長導(dǎo)管口，繼續(xù)加水，使廣口瓶rm{壟脵}中長導(dǎo)管內(nèi)外出現(xiàn)一段液柱；停止加水，靜置一段時(shí)間后，若這段液柱不變，說明裝置氣密性好，反之，說明裝置氣密性不好；

rm{(}一rm{)(2)}廣口瓶rm{壟脵}中壓強(qiáng)均與外界相同，通過調(diào)節(jié)兩端液面，到兩端高度相同時(shí)再讀取體積rm{.}具體操作為：關(guān)閉rm{K_{2}}打開rm{K_{3}}rm{K_{1}}通入rm{NO}并調(diào)整滴定管液面與rm{壟脵}中液面相平；再次記錄滴定管刻度；

故答案為：關(guān)閉rm{K_{2}}打開rm{K_{3}}rm{K_{1}}通入一定量的rm{NO}并調(diào)整滴定管液面與rm{壟脵}中液面相平；再次讀取滴定管刻度；

rm{(}二rm{)(1)NO}易與氧氣反應(yīng)rm{2NO+O_{2}簍T2NO_{2}}生成紅棕色的rm{NO_{2}}rm{NO_{2}}又與水反應(yīng)rm{3NO_{2}+H_{2}O簍T2HNO_{3}+NO}顏色變淺；

故答案為：rm{2NO+O_{2}=2NO_{2}}rm{3NO_{2}+H_{2}O=2HNO_{3}+NO}

rm{(2)}Ⅰrm{.}設(shè)rm{dfrac{V}{2}}的氧氣參加反應(yīng)時(shí)，需要一氧化氮的體積為rm{x}

rm{4NO+3O_{2}+2H_{2}O簍T4HNO}3

rm{4}rm{3}

rm{x}rm{dfrac{V}{2}}

所以rm{x=dfrac{2V}{3}<V}所以一氧化氮剩余，剩余的一氧化氮為rm{V-dfrac{2V}{3}=dfrac{V}{3}}

故答案為：rm{x=dfrac

{2V}{3}<V}

Ⅱrm{V-dfrac{2V}{3}=dfrac

{V}{3}}剩余的氣體可能是氧氣或一氧化氮；

rm{dfrac{V}{3}}當(dāng)剩余的氣體為氧氣時(shí)；一氧化氮不足量，以一氧化氮為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行金屬；

設(shè)參加反應(yīng)的氧氣為rm{.}

rm{壟脵}3

rm{Y}rm{4NO+3O_{2}+2H_{2}O簍T4HNO}

rm{4}rm{3}

rm{V}

所以通入的氧氣體積為rm{dfrac{3V}{4}+dfrac{V}{2}=dfrac{5V}{4}}

rm{Y}當(dāng)剩余的氣體為一氧化氮時(shí)；氧氣的量不足，以氧氣的量為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行計(jì)算；

參加反應(yīng)的一氧化氮為rm{V-dfrac{V}{2}=dfrac{V}{2}}

設(shè)參加反應(yīng)的氧氣為rm{Y=dfrac{3V}{4}}

rm{dfrac{3V}{4}+dfrac{V}{2}=dfrac

{5V}{4}}3

rm{壟脷}rm{V-dfrac{V}{2}=dfrac

{V}{2}}

rm{Z}rm{4NO+3O_{2}+2H_{2}O簍T4HNO}

rm{4}

故答案為：rm{dfrac{5V}{4}攏祿dfrac{3V}{8}}．

裝置氣密性的檢驗(yàn)：設(shè)法使裝置內(nèi)外形成氣壓差是氣密性檢查的常用手段；

rm{3}一rm{dfrac{V}{2}}廣口瓶rm{Z}中壓強(qiáng)均與外界相同；通過調(diào)節(jié)兩端液面，到兩端高度相同時(shí)再讀取體積；

rm{Z=dfrac{3V}{8}}二rm{dfrac{5V}{4}攏祿dfrac

{3V}{8}}易與氧氣反應(yīng)生成紅棕色的rm{(}rm{)(2)}又與水反應(yīng)；

rm{壟脵}Ⅰrm{(}根據(jù)反應(yīng)方程式rm{)(1)NO}過量計(jì)算；

Ⅱrm{NO_{2}}先推斷廣口瓶rm{NO_{2}}的氣體成分；再根據(jù)過量金屬推斷通入氧氣的量．

本題考查了物質(zhì)的量的過量計(jì)算等知識點(diǎn)，難度較大，易錯(cuò)題是rm{(2)}二rm{.}Ⅱ題，明確剩余氣體的成分是解本題的關(guān)鍵；注意點(diǎn)是：為了較準(zhǔn)確地測量氣體的體積，讀數(shù)應(yīng)在保證內(nèi)外氣壓相等的條件下，通過調(diào)節(jié)兩端液面，到兩端高度相同時(shí)再讀取體積．rm{4NO+3O_{2}+2H_{2}O簍T4HNO_{3}}【解析】關(guān)閉rm{K_{1}}rm{K_{2}}打開rm{K_{3}}從滴定管上口加水，沒過廣口瓶rm{壟脵}中長導(dǎo)管口，繼續(xù)加水，使廣口瓶rm{壟脵}中長導(dǎo)管內(nèi)外出現(xiàn)一段液柱，停止加水，靜置一段時(shí)間后，若這段液柱不變，說明裝置氣密性好，反之，說明裝置氣密性不好；關(guān)閉rm{K_{2}}打開rm{K_{1}}rm{K_{3}}通入一定量的rm{NO}后，調(diào)整滴定管液面與rm{壟脵}中液面相平，再次讀取滴定管的刻度；rm{2NO+O_{2}=2NO_{2}}rm{3NO_{2}+H_{2}O=2HNO_{3}+NO}rm{dfrac{V}{3}}rm{dfrac{5V}{4}攏祿dfrac{3V}{8}}rm{dfrac{5V}{4}攏祿dfrac

{3V}{8}}12、-178KJ/mol減?。驾^低Al（OH）3Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+10：1【分析】【分析】（1）依據(jù)反應(yīng)焓變△H=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和；依據(jù)平衡常數(shù)概念書寫平衡常數(shù)表達(dá)式，金屬得到焓變判斷反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行，依據(jù)反應(yīng)前后氣體體積變化判斷反應(yīng)的熵變；

（2）難溶電解質(zhì)的溶度積越??；加入氨水時(shí)越易生成沉淀；

（3）某溫度（t℃）時(shí)，測得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH=11，據(jù)此計(jì)算離子積常數(shù)，將pH=2的H2SO4溶液VaL與pH=12的NaOH溶液VbL混合；若所得混合液為中性說明氫離子和氫氧根離子物質(zhì)的量相同，列式計(jì)算；

（4）根據(jù)電荷守恒可知c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），溶液顯中性時(shí)c（OH-）=c（H+），故c（CH3COO-）=c（Na+），根據(jù)溶液的pH值計(jì)算溶液中c（H+），根據(jù)鈉離子濃度計(jì)算c（CH3COO-），利用物料守恒計(jì)算溶液中c（CH3COOH），溶液中存在平衡CH3COOH?CH3COO-+H+，代入CH3COOH的電離常數(shù)表達(dá)式Ka=計(jì)算．【解析】【解答】解：（1）CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），反應(yīng)焓變計(jì)算得到，△H=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和=2×750KJ/mol+3×436KJ/mol-463KJ/mol×2-（3×413KJ/mol+358KJ/mol+463KJ/mol）=-178KJ/mol；反應(yīng)的平衡常數(shù)K=；計(jì)算得到反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)減小，反應(yīng)前后氣體體積減小，所以△S＜0，依據(jù)△H-T△S＜0分析，反應(yīng)△H＜0，所以自發(fā)進(jìn)行的條件是低溫下進(jìn)行；

故答案為：-178KJ/mol；；減小；＜；較低；

（2）難溶電解質(zhì)的溶度積越小，加入氨水時(shí)越易生成沉淀，已知25℃時(shí)Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Al（OH）3]=3×10-34，氫氧化鋁先沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；

故答案為：Al（OH）3；Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；

（3）某溫度（t℃）時(shí)，測得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH=11，據(jù)此計(jì)算離子積常數(shù)Kw=0.01mol/L×10-11mol/L=10-13（mol/L），將pH=2的H2SO4溶液VaL與pH=12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性說明氫離子和氫氧根離子物質(zhì)的量相同，10-2×Va=×Vb，得到Va：Vb=10：1；

故答案為：10：1；

（4）根據(jù)電荷守恒可知c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），溶液顯中性時(shí)c（OH-）=c（H+），故c（CH3COO-）=c（Na+），溶液中c（OH-）=10-7mol/L，溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）=×0.02mol?L-1=0.01mol?L-1，故混合后溶液中c（CH3COOH）=×cmol?L-1-0.01mol?L-1=（0.5c-0.01）mol/L，CH3COOH的電離常數(shù)Ka==；

故答案為：．13、略

【分析】

（1）碳碳雙鍵斷開成為鏈節(jié)，502膠”發(fā)生粘合作用的方程式為

故答案為：

（2）厭氧膠的結(jié)構(gòu)可知；厭氧膠是2分子丙烯酸與乙二醇形成的酯，反應(yīng)方程式為。

2+HOCH2CH2OH+2H2O；

故答案為：2+HOCH2CH2OH+2H2O；

（3）分子式相同的酯與羧酸互為同分異構(gòu)體；

屬于羧酸的同分異構(gòu)體有CH3CH=CHCOOH，CH2=CHCH2COOH，CH2=C（CH3）COOH等；

含有羥基、醛基的同分異構(gòu)體有HOCH2CH=CHCHO，CH2=CHCH（OH）CHO等；

含有醛基與-OR（R為烴基）基團(tuán)的同分異構(gòu)體有CH3OCH=CHCHO，CH2=C（OCH3）CHO，CH2=CHOCH2CHO等；

所以結(jié)構(gòu)式中含有-CH=CH-結(jié)構(gòu)的鏈狀同分異構(gòu)體有CH3CH=CHCOOH，HOCH2CH=CHCHO，CH2=CHCH（OH）CHO，CH3OCH=CHCHO等；

故答案為：CH3CH=CHCOOH，HOCH2CH=CHCHO，CH2=CHCH（OH）CHO，CH3OCH=CHCHO；

（4）根據(jù)信息可知，聚乙烯羥基全部與正丁醛縮合脫水，得到含六原子環(huán)的強(qiáng)力粘合劑聚乙烯縮丁醛，反應(yīng)方程式為

故答案為：．

【解析】【答案】（1）根據(jù)烯的加聚反應(yīng)書寫；碳碳雙鍵斷開成為鏈節(jié)；

（2）由厭氧膠的結(jié)構(gòu)可知；厭氧膠是2分子丙烯酸與乙二醇形成的酯；

（3）根據(jù)醋酸乙烯酯寫出符合限制條件的同分異構(gòu)體；

（4）由信息可知；醇與醛發(fā)生加成反應(yīng)，醛中碳氧雙鍵其中1個(gè)鍵斷開，醇斷開氧氫鍵，H原子接在醛的O原子上，-OR連接在醛的不飽和碳上，生成物含有羥基，再與令一分子的醇，發(fā)生羥基之間的脫水生成最終產(chǎn)物．

三、判斷題(共6題，共12分)14、×【分析】【分析】放熱反應(yīng)一般在加熱條件能發(fā)生．【解析】【解答】解：放熱反應(yīng)一般在加熱條件能發(fā)生，例如燃燒反應(yīng)，故錯(cuò)誤，故答案為：×．15、√【分析】【分析】每個(gè)NO2和CO2分子均含有2個(gè)O原子，故二者混合氣體中含有O原子數(shù)目為分子總數(shù)的2倍．【解析】【解答】解：每個(gè)NO2和CO2分子均含有2個(gè)O原子，故分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA，故正確，故答案為：√．16、×【分析】【分析】標(biāo)況下，SO3不是氣體，與相同物質(zhì)的量的氧氣體積不相等．【解析】【解答】解：標(biāo)況下，SO3不是氣體，與相同物質(zhì)的量的氧氣體積不相等，故錯(cuò)誤，故答案為：×．17、√【分析】【分析】苯酚為石炭酸，是酸性比碳酸還弱的酸，碳酸鈉和苯酚反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，據(jù)此解答即可．【解析】【解答】解：苯酚為石炭酸，是酸性比碳酸還弱的酸，碳酸鈉和苯酚反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，兩者均為鹽溶液，溶于水，與苯分層，然后分液即可，故利用碳酸鈉可以除去苯中的苯酚，故正確，故答案為：√．18、×【分析】【分析】加用鹽酸酸化的Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生了大量的白色沉淀，該白色沉淀可能為氯化銀，不一定為硫酸鋇，則無法判斷原溶液中是否含有硫酸根離子．【解析】【解答】解：氯化銀和硫酸鋇都不溶于強(qiáng)酸，向溶液中加入用鹽酸酸化的Ba（NO3）2溶液；產(chǎn)生了大量的白色沉淀，白色沉淀可能是鹽酸電離的氯離子與銀離子反應(yīng)生成的氯化銀沉淀，不一定為硫酸鋇沉淀，所以該說法是錯(cuò)誤的；

故答案為：×．19、√【分析】【分析】（1）羥基正在有機(jī)物分子最前面時(shí)應(yīng)該表示為HO-；據(jù)此進(jìn)行判斷；

（2）醛基寫在有機(jī)物分子前邊時(shí)應(yīng)該表示為：OHC-；

（3）酚羥基的表示方式錯(cuò)誤；應(yīng)該表示為：HO-；

（4）左邊的硝基中含有原子組成錯(cuò)誤，應(yīng)該為O2N-；

（5）結(jié)構(gòu)簡式中酯基表示方式錯(cuò)誤；

（6）苯乙醛中醛基的結(jié)構(gòu)簡式表示錯(cuò)誤，應(yīng)該為-CHO．【解析】【解答】解：（1）乙醇：HOCH2CH3；乙醇的結(jié)構(gòu)簡式正確，故答案為：√；

（2）羥基的表示方法錯(cuò)誤，丙二醛的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)該是：OHCCH2CHO，故答案為：OHCCH2CHO；

（3）酚羥基的表示方法錯(cuò)誤，對甲基苯酚的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)該是：故答案為：

（4）左邊硝基的組成錯(cuò)誤，正確應(yīng)該為：O2N-，三硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：

（5）酯基的表示方法錯(cuò)誤，甲酸苯酚的結(jié)構(gòu)簡式是故答案為：

（6）醛基的書寫錯(cuò)誤，苯乙醛的結(jié)構(gòu)簡式是：

故答案為：．四、計(jì)算題(共3題，共18分)20、2：1：2166.7L≤v≤200L4：1【分析】【分析】（1）使原子利用率都達(dá)到100%；根據(jù)原子守恒，由甲醇的分子式可知，則混合氣體中n（C）：n（H）：n（O）=1：4：1，據(jù)此計(jì)算；

（2）假定只發(fā)生反應(yīng)CH4+H2O（g）→CO+3H2，生成的混合氣體的體積最大，假定只發(fā)生CH4+2H2O（g）→CO2+4H2；生成的混合氣體的體積最小，據(jù)此計(jì)算；

（3）根據(jù)反應(yīng)②計(jì)算V2L氣體中CO2、H2的體積；反應(yīng)③合成甲醇剩余的氫氣，與反應(yīng)②生成的混合氣體恰好發(fā)生反應(yīng)④，據(jù)此計(jì)算；

（4）根據(jù)反應(yīng)CH4+H2O（g）→CO+3H2和CH4+2H2O（g）→CO2+4H2進(jìn)行計(jì)算．【解析】【解答】解