2025年中圖版必修一化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年中圖版必修一化學(xué)上冊階段測試試卷268考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是A.2.24LNH3中含N-H鍵數(shù)為0.3NAB.0.1mol苯分子中含有碳碳雙鍵數(shù)為0.3NAC.0.1mol/LAlCl3溶液中Cl-的數(shù)目為0.3NAD.8.4gFe與足量鹽酸完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA2、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們分別位于不同的主族。X的最高正價與最低負價代數(shù)和為0，Y為金屬元素，Y與Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相等，X與W所在族序數(shù)之和等于10。下列說法正確的是A.原子半徑大小順序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.沸點：XW22WC.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：X>ZD.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Z>W3、下列反應(yīng)能用離子方程式H++OH-=H2O表示的是A.2H2+O22H2OB.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2OD.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O4、A、B、C、D、E是五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。已知：A的一種原子不含中子；B原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍；C與A處于同一主族；D的原子序數(shù)是B的2倍。下列敘述正確的是A.在E形成的簡單離子中，E離子的還原性最強B.1molE的單質(zhì)與C最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液完全反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移2mol電子C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：D>ED.B與C形成的化合物中一定含有離子鍵，也可能含有共價鍵5、下列說法正確的是A.赤鐵礦的主要成分是B.為堿性氧化物，可與水反應(yīng)生成C.鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成和D.是混合物6、為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.鎂與鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)B.標準狀況下，己烷的分子數(shù)為C.與在光照下反應(yīng)生成的分子數(shù)為D.中含有的共價鍵數(shù)為7、用蘸有濃氨水的棉棒檢查輸氯管道是否泄漏，其原理為：下列有關(guān)說法正確的是A.NH3的球棍模型為B.氮氣分子中π鍵和σ鍵個數(shù)比為1：2C.NH4Cl的電子式為D.中子數(shù)為20的氯離子可表示為評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)8、按要求寫出方程式。

(1)的電離方程式：________。

(2)的電離方程式：_______。9、(1)現(xiàn)有以下物質(zhì)：①Ba(OH)2晶體，②鹽酸，③冰醋酸(固態(tài)醋酸)，④石墨，⑤酒精(C2H5OH)，請回答下列問題(填序號)：以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_______。請寫出①在水溶液中的電離方程式_______。

(2)維生素C又稱“抗壞血酸”，在人體內(nèi)有重要的功能。例如，能幫助人體將食物中攝取的、不易吸收的Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏腇e2+，這說明維生素C具有_______(填“氧化性”或“還原性”)。

(3)當光束通過下列物質(zhì)時，會出現(xiàn)丁達爾效應(yīng)的是_______。①Fe(OH)3膠體②水③蔗糖溶液④Ca(OH)2懸濁液10、《自然》雜志曾報道我國科學(xué)家通過測量SiO2中26Al和10Be兩種元素的比例確定“北京人”年齡的研究結(jié)果；這種測量方法叫“鋁鈹測年法”。完成下列填空：

（1）l0Be和9Be___（填序號）。

a.是同一種原子b.具有相同的中子數(shù)。

c.具有相同的化學(xué)性質(zhì)d.互為同位素。

（2）寫出A1(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

（3）研究表明28A1可以衰變?yōu)?6Mg，可以比較這兩種元素金屬性強弱的方法是__（填序號）。

a.比較Mg(OH)2與A1(OH)3的堿性強弱。

b.比較這兩種元素的最高正化合價。

c.將打磨過表面積相同的鎂條和鋁片分別和100℃熱水作用；并滴入酚酞溶液。

d.比較這兩種金屬的硬度和熔點。

（4）目前還有一種測量方法叫“鉀氬測年法”。

兩種常見簡單陰離子的核外電子排布與Ar相同，兩者的半徑大小關(guān)系為：___(用化學(xué)符號表示)；其中一種離子與鉀同周期相鄰元素的離子所形成的化合物可用作干燥劑，用電子式表示該物質(zhì)的形成過程：___。11、按要求回答下列問題：

（1）某種粒子有1個原子核，核中有17個質(zhì)子，20個中子，核外有18個電子，該粒子的化學(xué)符號是__。

（2）下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是____。

①含有金屬元素的化合物一定是離子化合物。

②第IA族和第ⅦA族元素原子化合時；一定生成離子鍵。

③由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物。

④活潑金屬與非金屬化合時；能形成離子鍵。

⑤離子鍵就是陰；陽離子間的相互引力。

⑥離子化合物中可能含有非極性共價鍵。

（3）寫出下列物質(zhì)的電子式：Mg(OH)2：____，N2：_______，NH4I：_______。

（4）用電子式表示下列化合物的形成過程：Na2S：_______；H2O：_______。12、某課外活動小組進行膠體的制備實驗并檢驗其相關(guān)性質(zhì)。

(1)若將飽和溶液分別滴入下列物質(zhì)中，能形成膠體的是_______(填標號)。A．冷水B．沸水C．溶液D．飽和溶液(2)制備膠體時不能長時間加熱，原因是：_______。

(3)用激光筆照射裝有膠體的燒杯，能在側(cè)面看到一條_______；這種現(xiàn)象稱為丁達爾效應(yīng)。

(4)若向制得的膠體中再加入稀紅褐色分散系會被破壞，變?yōu)辄S色溶液，寫出相關(guān)反應(yīng)方程式_______。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)13、定容時，加多了水，再用膠頭滴管吸出，所配溶液的濃度不變。(_______)A.正確B.錯誤14、稀釋濃H2SO4時，可直接向盛有濃H2SO4的燒杯中加蒸餾水。(____A.正確B.錯誤15、氨氣的電子式：(___________)A.正確B.錯誤16、可用澄清石灰水檢驗氣體(_______)A.正確B.錯誤17、無水氯化鈣吸水后表面形成溶液是發(fā)生了潮解。(___________)A.正確B.錯誤18、NaCl的電子式：(___________)A.正確B.錯誤19、蒸餾中，冷卻水應(yīng)從冷凝管的下口通入，上口流出。(_______)A.正確B.錯誤20、漏斗可用于過濾及向滴定管中添加溶液。(_____)A.正確B.錯誤21、常溫常壓下，11.2LO2所含原子數(shù)為NA。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、推斷題(共2題，共12分)22、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進一步鑒別的方法：________23、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進一步鑒別的方法：________評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共7分)24、短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中只有A與C、B與D同主族，C的離子和B的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物溶于水形成的溶液呈堿性，E的單質(zhì)為黃綠色氣體可用于漂白和消毒，用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）由A和B、D、E所形成的共價化合物，熱穩(wěn)定性最差的是___________；

（2）由A和C形成的化合物的電子式表示為___________；

（3）由A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)所得產(chǎn)物的化學(xué)式為___________，其中存在化學(xué)鍵的類型為___________。

（4）元素D在周期表中的位置是___________，單質(zhì)E在與水反應(yīng)的離子方程式為___________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．NH3的狀態(tài)條件未知；不能用標況下氣體的摩爾體積計算物質(zhì)的量，則N-H鍵數(shù)不能確定，故A錯誤；

B．苯分子中碳原子間是一種介于單鍵和雙鍵之間的一種特殊鍵；不存在碳碳雙鍵，故B錯誤；

C．0.1mol/LAlCl3溶液的體積未知，無法計算AlCl3的物質(zhì)的量，則溶液中Cl-的數(shù)目無法確定；故C錯誤；

D．8.4gFe與足量鹽酸完全反應(yīng)生成亞鐵離子，1molFe完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，8.4gFe的物質(zhì)的量為0.15mol，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.3mol，電子數(shù)目為0.3NA；故D正確；

答案選D。2、B【分析】【分析】

原子序數(shù)依次增大；X的最高價正價與最低負價代數(shù)和為0，X位于第IVA族，即X為C，Y是金屬，Y與Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相等，X與W所在族序數(shù)之和等于10，且它們分別位于不同主族，因此推出Y為Na，Z為P，W為S

【詳解】

A、半徑大小比較：一看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大，二看原子序數(shù)，電子層數(shù)相等，半徑隨著原子半徑的增大而減小，因此半徑從大到小的順序是Na>P>S>C；故錯誤；

B、XW2的化學(xué)式為CS2，Y2W的化學(xué)式為Na2S；前者屬于分子晶體，后者屬于離子晶體，離子晶體的熔沸點大于分子晶體，故正確；

C、C的最高價氧化物對應(yīng)水化物為H2CO3，屬于弱酸，Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物是H3PO4；屬于中強酸，故錯誤；

D、非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，S的非金屬性強于P，即H2S比PH3穩(wěn)定；故錯誤。

答案選B。3、B【分析】【分析】

離子方程式H++OH-=H2O可表示稀的強酸和稀的強堿發(fā)生中和生成可溶性鹽和水的反應(yīng)；據(jù)此結(jié)合離子反應(yīng)的實質(zhì)分析解答。

【詳解】

A．2H2+O22H2O為非水溶液的反應(yīng)；不能用離子方程式表示，A不符合題意；

B．HCl+NaOH=NaCl+H2O用離子方程式表示為：H++OH-=H2O；B符合題意；

C．Cu(OH)2為難溶性堿，不可用H++OH-=H2O表示；C不符合題意；

D．BaSO4為難溶性鹽，不可用H++OH-=H2O表示；D不符合題意；

故選B。4、D【分析】【分析】

A的一種原子不含中子；A為氫；B原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，B為氧；C與A處于同一主族，C為鈉；D的原子序數(shù)是B的2倍，D為硫；E的原子序數(shù)大于D，則E為氯，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．B、D、E形成的簡單離子分別為O2-、S2-、Cl-，因三種元素中非金屬性S最弱，則還原性最強的離子應(yīng)該是S2-；故A錯誤；

B．1molCl2與NaOH溶液反應(yīng)是歧化反應(yīng)；氯氣既做氧化劑又做還原劑，轉(zhuǎn)移1mol電子，故B錯誤；

C．同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，所以非金屬性Cl>S，元素的非金屬性越強，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性越強，所以最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Cl>S；故C錯誤；

D．O與Na可以形成Na2O和Na2O2，其中Na2O中只含離子鍵，Na2O2中既含離子鍵；也含共價鍵，所以B與C形成的化合物中一定含有離子鍵，也可能含有共價鍵，故D正確；

答案選D。5、C【分析】【詳解】

A．赤鐵礦的主要成分是故A錯誤；

B．為堿性氧化物；但它不與水反應(yīng)，故B錯誤；

C．鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成和故C正確；

D．有固定的組成；是純凈物，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．鎂與鋁均為1mol；1molMg中含12mol質(zhì)子，1molAl中含13mol質(zhì)子，故A錯誤；

B．標準狀況下己烷不是氣體；無法計算其物質(zhì)的量，故B錯誤；

C．甲烷與氯氣發(fā)生光照取代反應(yīng)生成多種氯代甲烷，1.0mol甲烷與氯氣反應(yīng)生成的一氯甲烷數(shù)小于故C錯誤；

D．1個中6個H形成6個共價鍵，C、O之間形成兩個共價鍵，2.3g為0.05mol，含有共價鍵數(shù)為故D正確；

故選：D。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A．氨氣分子空間結(jié)構(gòu)為三棱錐形；故A正確；

B．氮氣分子中；含兩個π鍵和一個σ鍵，個數(shù)比為2:1，故B錯誤；

C．寫電子式時陰離子需用中括號括起來；標明其周圍電子數(shù)，故C錯誤；

D．中子數(shù)為20的氯離子表示為故D錯誤；

故選A。二、填空題(共5題，共10分)8、略

【分析】【詳解】

(1)硝酸是強電解質(zhì)，完全電離生成氫離子和硝酸根離子：

(2)Fe2(SO4)3是鹽，屬于強電解質(zhì)，完全電離：【解析】9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)電解質(zhì)是指在水溶液中或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，一般包括酸堿鹽及一些金屬氧化物，題中物質(zhì)①③為電解質(zhì)，鹽酸為HCl的水溶液，是混合物；石墨是單質(zhì)；乙醇是有機物。Ba(OH)2電離的方程式為：

(2)Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e2+即被還原；故維生素C為還原劑，有還原性。

(3)膠體在有光束通過時會有丁達爾效應(yīng)，即會觀察到光亮的通路。①到④中只有①是膠體?！窘馕觥竣佗圻€原性①10、略

【分析】【詳解】

（1）l0Be和9Be是中子數(shù)不同；質(zhì)子數(shù)相同的Be的兩種核素，互為同位素，它們的化學(xué)性質(zhì)相似，故答案為：cd；

（2）A1(OH)3具有兩性，能與NaOH溶液反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程為2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，故答案為：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑；

（3）a.金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強，則比較Mg(OH)2與A1(OH)3的堿性強弱；可以比較這兩種元素金屬性強弱，故a正確；

b.金屬性為元素是否容易失去電子，而不是失去幾個電子，則比較這兩種元素的最高正化合價不能比較這兩種元素金屬性強弱，故b錯誤；

c.判斷金屬性可以用金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度進行判斷；鎂條能與熱水發(fā)生反應(yīng)，而鋁幾乎與水不發(fā)生反應(yīng)，則可以比較這兩種元素金屬性強弱，故c正確；

d.硬度和熔點屬于物理性質(zhì)；不能用于比較金屬性，故d錯誤；

綜上所述；故答案為：ac；

（4）核外電子排布與Ar相同的陰離子可以為S2-、Cl-，二者電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)小的半徑大，則S2->Cl-；氯化鈣可用作干燥劑，用電子式表示氯化鈣的形成過程為故答案為：S2->Cl-；【解析】cd2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑acS2->Cl-11、略

【分析】【詳解】

（1）某種粒子有1個原子核，核中有17個質(zhì)子，20個中子，核外有18個電子，該粒子電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1個，為帶1個單位負電荷的陰離子，核中有17個質(zhì)子，則為

（2）①含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3為共價化合物；①錯誤；

②第IA族和第ⅦA族元素原子化合時；不一定生成離子鍵，如HCl，②錯誤；

③由非金屬元素形成的化合物可能是離子化合物，如NH4Cl；③錯誤；

④活潑金屬與非金屬化合時；能形成離子鍵，如NaCl；KI等，④正確；

⑤離子鍵就是陰；陽離子間的相互作用；既有引力又有斥力，⑤錯誤；

⑥離子化合物中可能含有非極性共價鍵，如Na2O2；⑥正確；

故答案為：④⑥；

（3）Mg(OH)2：由Mg2+和OH-構(gòu)成，電子式為

N2：兩個N原子間形成三對共用電子，電子式為

NH4I：由NH4+和I-構(gòu)成，電子式為

（4）Na2S：

H2O：

【點睛】

在書寫電子式時，首先應(yīng)確定物質(zhì)所屬類別，弄清它是非金屬單質(zhì)，還是離子化合物或共價化合物。離子化合物，由陰、陽離子構(gòu)成；共價單質(zhì)或共價化合物，由原子構(gòu)成。對于離子化合物，要確定離子尤其是陰離子的組成，若陰離子是原子團，則還要確定陰離子內(nèi)原子間的共價鍵數(shù)目；對于共價化合物，既要確定原子的相對位置，又要確定原子間的共用電子對數(shù)目等。對于一般的非金屬原子來說，共用電子對數(shù)目=8一最外層電子數(shù)。對于H來說，只能形成一對共用電子?！窘馕觥竣堍?2、略

【分析】(1)

若將飽和溶液滴入冷水則起到稀釋作用，滴入沸水則能促進鐵離子水解形成膠體，滴入溶液則生成氫氧化鐵沉淀，滴入飽和溶液則起到稀釋作用；故答案選B。

(2)

制備膠體時不能長時間加熱，否則造成膠體發(fā)生聚沉，生成沉淀。

(3)

膠體具有丁達爾效應(yīng)，用激光筆照射裝有膠體的燒杯；能在側(cè)面看到一條光亮的通路。

(4)

若向制得的膠體中再加入稀紅褐色分散系會被破壞，變?yōu)辄S色溶液，【解析】(1)B

(2)長時間加熱會使膠體聚沉。

(3)光亮的“通路”

(4)三、判斷題(共9題，共18分)13、B【分析】【分析】

【詳解】

定容時，加多了水，溶液體積變大，導(dǎo)致溶液濃度偏小，再用膠頭滴管吸出，所配溶液的濃度仍然偏小，錯誤。14、B【分析】【詳解】

稀釋濃H2SO4時，應(yīng)該將蒸餾水加入到濃H2SO4的燒杯中。15、B【分析】【分析】

【詳解】

氨氣的電子式：錯誤；16、B【分析】【詳解】

二氧化碳也能使澄清石灰水變渾濁，所以不能用澄清石灰水來檢驗氣體，故錯誤。17、A【分析】【詳解】

無水氯化鈣具有很強的吸水性，氯化鈣潮解就是其吸水后表面形成溶液，正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

NaCl的電子式：錯誤；19、A【分析】【詳解】

冷卻水下進上出，正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

漏斗可用于過濾，向滴定管中添加溶液的方法是直接將試劑瓶中的液體轉(zhuǎn)移到滴定管中，不需要漏斗，故D錯誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，11.2LO2的物質(zhì)的量不是0.5mol，所含原子數(shù)不是NA，故該說法錯誤；四、推斷題(共2題，共12分)22、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進一步鑒別B可用焰色反應(yīng)，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4?！窘馕觥竣?A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO423、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式為：A：NH3；