2024年中考化學(xué)計(jì)算型選擇題型強(qiáng)化提升

中考化學(xué)初中化學(xué)計(jì)算型選擇題型強(qiáng)化提升

學(xué)校:姓名：班級(jí)：考號(hào)：

一、選擇題

1.茶葉中維生素C的含量較高，維生素C的化學(xué)式為C6H8。6,下列有關(guān)維生素C的說(shuō)法

不正確的是

A.由碳、氫、氧三種元素組成

B.一個(gè)維生素C分子中有20個(gè)原子

C.碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為3:4:3

D.相對(duì)分子質(zhì)量為176

2.搟猴桃中含有苯丙氨酸(CgHuNO?)等十多種氨基酸，有著豐富的營(yíng)養(yǎng)價(jià)值。下列關(guān)于苯

丙氨酸的說(shuō)法不正確的是

A.苯丙氨酸屬于有機(jī)物B.苯丙氨酸由C、H、O、N四種元素組成

C.苯丙氨酸中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大D.苯丙氨酸的相對(duì)分子質(zhì)量為155g

2(TC時(shí)，按下表數(shù)據(jù)配制NaCl溶液。完成下面小題。

溶液序號(hào)①②③@

資料卡片

NaCl的質(zhì)量/g616263620。(2時(shí)，NaCl的溶解度為36.0g；

50。(2時(shí)，NaCl的溶解度為37.0g。

水的質(zhì)量/g100100100100

3.溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為4:25的溶液是

A.①B.②C.③D.④

4.①中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為

A.5.7%B.6.0%C.6.4%D.13.8%

5.下列關(guān)于④的說(shuō)法正確的是

A.所得溶液為不飽和溶液

B.向④中加水，溶液的質(zhì)量變大

C.將④加熱至50。(2,溶質(zhì)的質(zhì)量變大

D.向④中加NaCl固體，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大

6.將7.3g已部分氧化的鋅粉（只含Zn和ZnO）,加入到100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸中,

恰好完全反應(yīng)。則下列說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為8.05g

B.7.3g固體中氧元素的質(zhì)量為1.6g

C.反應(yīng)中生成氫氣的質(zhì)量為0.15g

D.反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.0%

7.某?；瘜W(xué)項(xiàng)目研究小組對(duì)含有Na2so八Na2sO3、Na2s的混合物中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)

行探究，經(jīng)測(cè)定其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為61%,則含鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A.16%B.46%C.32%D.23%

8.以下四種含鈉、氯、氧元素的物質(zhì)中，氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是

A.高氯酸鈉（NaClCMB.氯酸鈉（NaCICh）

C.亞氯酸鈉（NaCKh）D.次氯酸鈉（NaClO）

9.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室制取氫氣時(shí)，將6.5g某鋅樣品加入足量稀硫酸中，最終產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量

為0.19g,若該樣品中只含有一種雜質(zhì)，則該雜質(zhì)可能為

A.鋁B.鐵C.鎂D.銅

10.同學(xué)們?cè)谔骄肯跛徕浀娜芙庑詴r(shí)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)（不考慮水蒸發(fā)），結(jié)合硝酸鉀在不同

溫度下的溶解度，分析下列說(shuō)法正確的是

溫度/℃102030405060

溶解度/g20.931.645.863.985.5110.0

20℃50g水①②③④

A.①中溶液為硝酸鉀的飽和溶液B.②中溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為24%

C.③中硝酸鉀的溶解度是110.0D.④中析出晶體的質(zhì)量是1.9g

11.四氟化硅（Si耳）主要用于水泥和人造大理石的硬化劑。四氟化硅中氟元素為-1價(jià)，則硅

元素的化合價(jià)為

A.+4B.+2C.-4D.-2

12.中國(guó)古人從自然萬(wàn)物、天地四時(shí)中發(fā)現(xiàn)了色彩，又賦予它們雅致動(dòng)聽(tīng)的名字：桃紅、凝

試卷第2頁(yè)，共6頁(yè)

脂、群青、沉香……，如桃紅：逃之夭夭，灼灼其華。古代的桃紅胭脂可由紅花花汁制成,

紅花的染色成分為紅花素。在紅花（G5H口。6）分子中，氫、氧兩元素質(zhì)量之比為

A.1:4B.2:1C.1:8D.1:15

13.在托盤(pán)天平兩端各放一個(gè)盛有足量稀鹽酸的燒杯，調(diào)至天平平衡，將8g氧化銅放入左

邊燒杯，右邊放入8.2g銅和鋅的混合物，充分反應(yīng)后，天平仍保持平衡。則混合物中銅和

鋅的質(zhì)量比為

A.65：17B.17：65C.17：130D.65：34

14.某金屬混合粉末由Mg、Al、Zn、Fe四種金屬中的兩種組成。6g該金屬混合粉末與足

量的鹽酸充分反應(yīng)，得到0.3g氫氣，則該金屬混合粉末的組成不可能的組合是

A.A1和FeB.Mg和ZnC.Mg和FeD.Fe和Zn

15.碳酸鈉和碳酸氫鈉是常見(jiàn)的鹽，碳酸鈉受熱不易分解。碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解:

A_

2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2T0取碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物13.7g,置于敞口容器內(nèi)加熱

至充分反應(yīng)，記錄剩余固體的質(zhì)量如下表。下列說(shuō)法不正確的是

加熱時(shí)間totit2t3Ut5t6

剩余固體質(zhì)量/g13.712.812.411.811.110.610.6

A.混合物中鈉元素的質(zhì)量為4.6g

B.混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量比為53：84

C.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中共產(chǎn)生二氧化碳3.1g

D.除去Na2c03固體中混有的少量NaHCO3可將混合物充分加熱

16.勤勞智慧的中國(guó)勞動(dòng)人民在很早以前就掌握了濕法煉銅的技術(shù)。某實(shí)驗(yàn)小組模擬濕法煉

銅，向50.0gCuSCU溶液中加入10.0g鐵粉（鐵粉過(guò)量），待溶液中CuSC>4反應(yīng)完全后，過(guò)濾,

所得濾渣的質(zhì)量為10.4g。則原溶液中CuSCU的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A.20%B.16%C.10%D.8%

17.某實(shí)驗(yàn)小組用一定量大理石（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)也不溶于水）和30g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

7.3%的稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，充分反應(yīng)后，將反應(yīng)后的剩余物過(guò)濾（不考慮溶質(zhì)損失），

向?yàn)V液中逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，測(cè)得濾液的pH與加入溶液質(zhì)量的

關(guān)系如圖所示。已知氯化鈣溶液呈中性，碳酸鈉溶液呈堿性。下列有關(guān)分析不正確的是

A.大理石和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為0.88g

B.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為2.34g

C.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中有三種溶質(zhì)

D.be段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl

AA.

18.已知：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,2NaHCO3=Na2CO3+CO2T+H2Oo現(xiàn)將一

定質(zhì)量的NaHCOs、NaOH固體混合物，在密閉容器中加熱至固體質(zhì)量不再改變，剩余31.8g

固體。將生成的氣體全部通入足量澄清石灰水中，產(chǎn)生20.0g沉淀。下列說(shuō)法正確的是

A.原混合物中NaHCOs和NaOH的質(zhì)量比為21：2

B.原固體加熱共生成7.2g凡。

C.剩余固體為混合物

D.取兩份等質(zhì)量的原混合物，一份直接與鹽酸反應(yīng)，另一份加熱后再與鹽酸反應(yīng)，消

耗HC1的質(zhì)量不相等

19.當(dāng)氧氣不足時(shí)，甲烷燃燒會(huì)生成CO2、CO和H2O,若一定質(zhì)量的甲烷燃燒生成COz和

CO的質(zhì)量比為11:21,則生成CO與H2O的質(zhì)量比為

A.3:8B.4:9C.7:9D.7:12

20.現(xiàn)有一定質(zhì)量的Mg和MgO的混合物，與100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，

則該混合物的質(zhì)量可能是

A.2gB.3.2gC.4.4gD.5.8g

21.用圖1裝置焙燒MnCC>3（白棕色固體）制取MnO”發(fā)生的反應(yīng)為：

A

2MnCO3+O2=2MnO2+2CO2,當(dāng)溫度高于300℃時(shí)，MnO?會(huì)分解，固體的質(zhì)量變化如圖

2所示。下列說(shuō)法不正確的是

試卷第4頁(yè)，共6頁(yè)

A.加熱后，可先觀察到石英管中白棕色固體逐漸變?yōu)楹谏?/p>

B.為了得到較純凈的MnO”溫度應(yīng)控制在300℃左右

C.當(dāng)加熱到一定溫度時(shí)，剩余固體質(zhì)量為30.2g,則剩余固體的成分是MnO?和M/Os

D.當(dāng)溫度在600~900℃時(shí)，固體中鎰元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)先不變后增大

22.向含有9.5gMgCL和3.65gHCl的混合溶液中，逐滴加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液,

溶液的pH隨加入NaOH溶液的體積變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.若向a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液滴加AgNCh溶液，有白色沉淀生成

B.a-b段與b-c段加入NaOH溶液的質(zhì)量之比為1：1

C.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中，氯元素的質(zhì)量為10.65g

D.b-c段的反應(yīng)為：MgCl2+2NaOH=Mg(OH為J+2NaCl

23.某溶液可能含有HC1、CuCb、CuSCU中的一種或幾種，為了探究其組成，向一定質(zhì)量

的該溶液中逐滴加入氫氧化鋼溶液,生成沉淀的質(zhì)量與所加氫氧化領(lǐng)溶液的質(zhì)量之間的關(guān)系

如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

個(gè)沉淀的質(zhì)量/g

33.1

23.3

0氫氧化領(lǐng)溶液的質(zhì)量/g

A.d點(diǎn)后，溶液的pH保持不變

B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中有三種溶質(zhì)

C.c點(diǎn)到d點(diǎn)的過(guò)程中，溶液中溶質(zhì)總質(zhì)量在減少

D.原溶液含有HC1、CuCb和CuSCU

24.CO、H2還原FezCh的過(guò)程相似，大致分為三個(gè)階段。向4.8gFe2Ch中不斷通入H2,不

剩余固體質(zhì)量

斷加熱，實(shí)驗(yàn)測(cè)得固體殘留率（固體殘留率=xlOO%）隨溫度的變化曲

反應(yīng)前氧化鐵的質(zhì)量

線如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

%

<

即

稷

及

畫(huà)

溫度/℃

A.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)固體為Fe,其質(zhì)量為3.36g

B.從a到d點(diǎn)，固體中的含氧量逐漸變小

C.從a到d點(diǎn)，固體減少的質(zhì)量等于生成的水的質(zhì)量

600-650℃

D.be段發(fā)生反應(yīng)的方程式為Fe3O4+H23FeO+H2O

試卷第6頁(yè)，共6頁(yè)

參考答案：

1.C

【詳解】A.由化學(xué)式可知，維生素C是由碳、氫、氧三種元素組成的，故A說(shuō)法正確；

B.由化學(xué)式可知，一個(gè)維生素C分子是由6個(gè)碳原子、8個(gè)氫原子和6個(gè)氧原子構(gòu)成的，

共含有20個(gè)原子，故B說(shuō)法正確；

C.維生素C中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為(12x6)：(1x8)：(16x6)=9：1：12,故C說(shuō)法

錯(cuò)誤；

D.維生素C的相對(duì)分子質(zhì)量為12x6+1x8+16x6=176,故D說(shuō)法正確。

故選：Co

2.D

【詳解】A、苯丙氨酸是含有碳元素的化合物，符合有機(jī)物的特點(diǎn)，屬于有機(jī)物，選項(xiàng)正確；

B、由化學(xué)式可知，苯丙氨酸由C、H、0、N四種元素組成，選項(xiàng)正確；

C、苯丙氨酸中C、H、N、。四種元素的質(zhì)量比=(12x9)：(1x11)：14：(16x2)=108：11：

14：32,其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，選項(xiàng)正確；

D、苯丙氨酸的相對(duì)分子質(zhì)量=12x9+1x11+14+16x2=165,相對(duì)分子質(zhì)量的單位是“1”，不是

“g”，通常省略，選項(xiàng)錯(cuò)誤，故選D。

3.B4.A5.B

【解析】3.A、20℃時(shí)，NaCl的溶解度為36.0g,溶液①中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為6g：

100g=3：50,不符合題意；

B、溶液②中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為16g：100g=4：25,符合題意；

C、溶液③中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為26g：100g=13：50,不符合題意；

D、溶液④中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為36g：100g=9：25,不符合題意；

故選B；

4.20℃時(shí)，NaCl的溶解度為36.0g,溶液①中溶的質(zhì)量為6g,溶劑的質(zhì)量為100g,故

6g

①中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：A~X100%Q5.7%,故選A；

6g+100g

5.A、20℃時(shí)，NaCl的溶解度為36.0g,溶液④中溶質(zhì)的質(zhì)量為36g,溶劑的質(zhì)量為

100g,所得溶液恰好為20℃氯化鈉的飽和溶液，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；

B、向④中加水，溶劑增多，故溶液的質(zhì)量變大，故B說(shuō)法正確；

C、2(TC時(shí)，NaCl的溶解度為36.0g,5()oc時(shí)，NaCl的溶解度為37.0g,將④加熱至50℃,

答案第1頁(yè)，共13頁(yè)

氯化鈉的溶解度增大，④溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?但是溶液的組成不變，所以溶質(zhì)的質(zhì)量不變，

故c說(shuō)法錯(cuò)誤；

D、④恰好為20℃氯化鈉的飽和溶液，所以向④中加NaCl固體，不能再繼續(xù)溶解氯化鈉

固體，故溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故D說(shuō)法錯(cuò)誤；

故選B。

6.D

【詳解】A、由Zn+H2SC)4=ZnSO4+H2T、ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O,則有H2sOgZnSCU,所

HSO.-ZnSO,

0N44161X

得溶質(zhì)為硫酸鋅,設(shè)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為X,則有98161

98100gx9.8%

100x9.8%x

解得x=16」g,故A說(shuō)法錯(cuò)誤；

B、由A可知，得到溶質(zhì)硫酸鋅的質(zhì)量為16.1g,,則硫酸鋅中鋅的質(zhì)量為

16.1gx^-xl00%=6.5g,即為7.3g固體混合物中鋅元素的質(zhì)量，則7.3g固體混合物中氧元

161

素的質(zhì)量為7.3g-6.5g=0.8g,故B說(shuō)法錯(cuò)誤；

C、由B可知，7.3g固體混合物中氧元素的質(zhì)量為0.8g,則混合物中氧化鋅的質(zhì)量為

°?8g+(*77xl0°%)=4.05g,混合物中鋅的質(zhì)量為7.3g-4.05g=3.25g,設(shè)生成氫氣的質(zhì)量

65+10

Zn+H,SO=ZnSO+H,T

442v

為y,則有652,云=”丁解得產(chǎn)°?坨，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；

OJJ.ZJg

3.25g>

D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為7.3g+100g-0.1g=107.2g,則反應(yīng)所得溶液

中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x100%惑15.0%,故D說(shuō)法正確；

107.2g

故選：D。

7.D

【詳解】分析Na2s04、Na2sO3、Na2s三個(gè)化學(xué)式的特點(diǎn)可知，不管混合物中各組分的質(zhì)量

關(guān)系如何，其中的鈉原子和硫原子的個(gè)數(shù)比始終是2：1；根據(jù)元素質(zhì)量比的計(jì)算公式可得，

該混合物中鈉元素和硫元素的質(zhì)量比為：(23x2)：(32x1)=46:32=23：16；又因?yàn)檠踉氐?/p>

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為61%,則鈉元素和硫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)一共為1-61%=39%,則該混合物中鈉元素的

23

質(zhì)量分?jǐn)?shù)是39%x=23%；

故選：D?

答案第2頁(yè)，共13頁(yè)

8.D

]6x4

【詳解】A、高氯酸鈉(NaCICU)中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：”…必/100%。52.2%；

B、氯酸鈉(NaCK)3)中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：一/100%々45.1%；

C、亞氯酸鈉(NaCICh)中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：?I?2/100%235.4%；

D、次氯酸鈉(NaClO)中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：—-x100%?21.5%；

23+35.5+16

故氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是次氯酸鈉(NaClO)；

故選：Do

9.D

【詳解】設(shè)6.5g鋅與足量稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為％,則：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T

652

6.5gx

65_6.5g

x-0.2g

現(xiàn)有6.5g某鋅樣品加入足量稀硫酸中，最終產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.19g,故樣品中含有的雜質(zhì)

在同為6.5g時(shí)，與足量稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣應(yīng)小于0.19g或雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)。

2A1+3H2SO4=A12(SO4)3+3H2TFe+H2SO4=FeSO4+H2T

546,562

6.5g0.72g6.5g0.23g

Mg+H2SO4=MgSO4+H2T

242,

6.5g0.54g

通過(guò)以上計(jì)算分析可知,6.5g鋁、鐵、鎂分別與足量稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量均大于0.19g,

銅不與稀硫酸反應(yīng)，故該雜質(zhì)可能為銅。

故選D。

10.B

【詳解】A、20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為31.6g,50g水最多可溶解硝酸鉀為31.6+2=15.8g,所

以在20℃時(shí)向50g水中加入10g硝酸鉀，形成的是硝酸鉀的不飽和溶液，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、20℃,50g水中最多溶解硝酸鉀15.8g,所以繼續(xù)加入10g硝酸鉀，不能全部溶解，最終

答案第3頁(yè)，共13頁(yè)

溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量為15.8g,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x100%224%,選項(xiàng)正確；

C、③中溫度為60℃,60℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為110g,溶解度有單位，單位為g,選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、60℃硝酸鉀溶解度為110g,50g水最多溶解硝酸鉀55g,所以20g硝酸鉀全部溶于水，

形成60℃的不飽和溶液,10℃硝酸鉀溶解度為20.9g,此溫度下50g水最多溶解硝酸鉀10.45g,

故析出晶體20g-10.45g=9.55g,選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選B。

11.A

【詳解】四氟化硅中氟元素為T(mén)價(jià)，設(shè)硅元素化合價(jià)為x,根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)

和為0,可列式為：x+(-l)x4=0,x=+4,所以硅元素的化合價(jià)為+4價(jià)。

12.C

【詳解】某物質(zhì)中AB兩種元素的質(zhì)量比=(A元素的原子的相對(duì)原子質(zhì)量xA原子的原子數(shù))：

(B元素的原子的相對(duì)原子質(zhì)量xB原子的原子數(shù));此題中，111/1110=(1x12):(16x6)=1:8,

故C正確。

13.B

【詳解】氧化銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水。鋅和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣。天平仍然平

衡，說(shuō)明左右兩盤(pán)增重質(zhì)量相同，左側(cè)加入8g氧化銅，反應(yīng)無(wú)氣體產(chǎn)生，故增重8g,右側(cè)

增重質(zhì)量為8g,可知產(chǎn)生氫氣質(zhì)量為8.2g-8g=0.2g?

設(shè)鋅的質(zhì)量為尤

Zn+2HC1ZnCL+H?T

c65x,<

652—=------x=6.5g

20.2g6

X0.2g

混合物中銅和鋅的質(zhì)量比為(8.2g-6.5g):6.5g=17:65?

故選B。

14.D

【詳解】設(shè)生成0.3g氫氣需要Mg、AhZn、Fe四種金屬的質(zhì)量分別為x、y、z、

Mg+2HCl=MgCl2+H2T

242

X0.3g

24x

——--------X=3.6g<6g

20.3g

答案第4頁(yè)，共13頁(yè)

2Al+6HC1=2A1C13+3H2T

546

y0.3g

—54=7^y-y=2,7g<6g

60.3g

Zn+2HCl=ZnCl2+H2T

652

z0.3g

65z

—=------z=9.75g>6g

20.3g

Fe+2HCl=FeCl2+H2T

562

m0.3g

56m

—=------m=8.4g>6g

20.3g

綜上，生成0.3g氫氣需要Mg、Al、Zn、Fe四種金屬的質(zhì)量分別為3.6g、2.7g、9.75g、8.4g,

某金屬混合粉末由Mg、Al、Zn、Fe四種金屬中的兩種組成，6g該金屬混合粉末與足量的

鹽酸充分反應(yīng)，得到0.3g氫氣，則該金屬混合物中一種金屬的質(zhì)量大于6g,另一種金屬的

質(zhì)量小于6g,這樣兩種金屬混合與足量鹽酸反應(yīng)才能得到0.3g氫氣；

A、A1的質(zhì)量小于6g,Fe的質(zhì)量大于6g,則該金屬混合粉末可能由A1和Fe組亦不符合

題意；

B、Mg的質(zhì)量小于6g,Zn的質(zhì)量大于6g,則該金屬混合粉末可能由Mg和Zn組亦不符

合題意；

C、Mg的質(zhì)量小于6g,Fe的質(zhì)量大于6g,則該金屬混合粉末可能由Mg和Fe組成，不符

合題意；

D、Fe和Zn的質(zhì)量均大于6g,則該金屬混合粉末不可能由Fe和Zn組成，符合題意。

故選：Do

15.C

【詳解】A、原混合物中鈉元素來(lái)自于碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，由題干可知，碳酸氫鈉

受熱易分解，使碳酸氫鈉中鈉元素完全轉(zhuǎn)移到生成物碳酸鈉中，混合物中鈉元素的質(zhì)量為

（23x2\

10.6gxJx100%=4.6g,故A不符合題意；

123x2+12+3x16）

B、碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生二氧化碳和水的質(zhì)量為：13.78-10.68=3.坨，設(shè)參加反應(yīng)碳酸氫鈉

答案第5頁(yè)，共13頁(yè)

的質(zhì)量為尤，

A

2NaHCO3Na2cO3+H20+CO2T

16818+44=62

x3.1g

168_x

~62~Tlg

解得X=8.4g

在混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為13.7g-8.4g=5.3g

混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量比為5.3g:8.4g=53:84,選項(xiàng)正確，故B不符合題意;

C、由選項(xiàng)B可知，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中共產(chǎn)生二氧化碳為y,

4

2NaHCO3Na2cO3+H20+C02T

168_8.4g

石一丁

選項(xiàng)錯(cuò)誤，故C符合題意；

D、碳酸鈉受熱不易分解，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解生成碳酸鈉，則除去Na2c03固體

中混有的少量NaHCCh可將混合物充分加熱，故D不符合題意。

故選：C

16.B

【分析】設(shè)硫酸銅的質(zhì)量為x

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,固體減少的質(zhì)量

561606464-56=8

x10.4g-10g=0.4g

160_x

~T~0Ag

x=8g

8g

原溶液中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為言xl00%=16%

50g

【詳解】故選B。

17.B

【詳解】A、大理石中的碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，由圖可知，濾液pH<7,

則說(shuō)明酸過(guò)量，則濾液中含有氯化氫和氯化鈣，向?yàn)V液中加入碳酸鈉，碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)

答案第6頁(yè)，共13頁(yè)

生成氯化鈉、水和二氧化碳，后與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，設(shè)與碳酸鈉反應(yīng)的

鹽酸的質(zhì)量為X,則：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T

10673

10gx10.6%7.3%x

106_10gx10.6%

~73~7.3%x

解得x=10g

則與碳酸鈣反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量為30g-10g=20g,設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為y,則

CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2T

7344

20gx7.3%y

73_20gx7.3%

44~y

解得y=0.88g

該選項(xiàng)分析正確；

B、結(jié)合前面分析可知，c點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉，再結(jié)合氯元素守恒，設(shè)此時(shí)溶液中

溶質(zhì)的質(zhì)量為z,則

HCI?NaCl

36.558.5

30gx7.3%x

36.530gx7.3%

58^5-z

解得z=3.51g

該選項(xiàng)分析不正確；

C、結(jié)合前面分析可知，a點(diǎn)時(shí)溶液中的鹽酸還未完全反應(yīng)，則溶液中的溶質(zhì)為氯化鈣、氯

化鈉和氯化氫，則共有三種，該選項(xiàng)分析正確；

D、結(jié)合前面分析可知，be段發(fā)生的反應(yīng)為氯化鈣和碳酸鈉的反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,

反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+CaC12=CaCO3i+2NaCl,該選項(xiàng)分析正確。

故選B。

18.A

【詳解】A、由題干信息可知，將一定質(zhì)量的碳酸氫鈉、氫氧化鈉固體的混合物加熱，發(fā)生

答案第7頁(yè)，共13頁(yè)

AA.

反應(yīng)為：@NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,?2NaHCO3=Na2CO3+CO2T+H2O,貝i]乘I]

余的固體為碳酸鈉，將生成的二氧化碳全部通入足量的澄清石灰水中，二氧化碳和氫氧化鈣

反應(yīng)：CO2+Ca(OH)2=CaCO3^+H2O,可得關(guān)系式：2NaHCC)3?Na2cCh?CCh?CaCCh

解：設(shè)反應(yīng)②中參加反應(yīng)的碳酸氫鈉的質(zhì)量為x,生成碳酸鈉的質(zhì)量為y

2NaHCO3?Na2CO3?CO2?CaCO3

168106100

xy20.0g

168_x

WO=20.0g13.6g

106y一.

WO-20.0gy=21.2g

設(shè)反應(yīng)①中參加反應(yīng)的碳酸氫鈉的質(zhì)量為Z,氫氧化鈉的質(zhì)量為m

自

NaHCO3+NaOHMz2cq+H2O

8440106

zm31.8g-21.2g=10.6g

84z

l06=W^

40m

W6=l0^W=4g

則原混合物中NaHCO3和NaOH的質(zhì)量比為：(8.4g+33.6g)：4g=21:2,符合題意;

B、由化學(xué)方程式可知，碳酸氫鈉和氫氧化鈉中的氫元素完全轉(zhuǎn)化到了水中，氫元素的質(zhì)量

(

為:8.4g+33.6g)x^-x100%+4gx^xlOO%=0.6g則生成水的質(zhì)量為:

0.6g-j^xlOO%

=5.4g,不符合題意;

C、由題干信息可知，碳酸氫鈉和氫氧化鈉在加熱的條件下反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸氫鈉

受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，故在密閉容器中加熱至固體質(zhì)量不再改變，剩余固體

為碳酸鈉，是純凈物，不符合題意;

D、取兩份等質(zhì)量的原混合物，一份直接與鹽酸反應(yīng)，碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng):

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T,氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)：HCl+NaOH=NaCl+H2O,另一

A不

份加熱后再與鹽酸反應(yīng)，即2NaHCO3=Na2CO3+CO/+H2O,

A.

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,Na2CO3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2T,兩份等質(zhì)量的原

混合物中含有等質(zhì)量的鈉元素，由化學(xué)方程式可知，與鹽酸反應(yīng)后最終鈉元素都轉(zhuǎn)化為氯化

答案第8頁(yè)，共13頁(yè)

鈉中的鈉元素，與鈉元素結(jié)合的氯元素的質(zhì)量相同，而氯元素為鹽酸中的氯元素，所以取兩

份等質(zhì)量的原混合物，一份直接與鹽酸反應(yīng)，另一份加熱后再與鹽酸反應(yīng)，消耗HC1的質(zhì)

量相等，不符合題意。

故選Ao

19.D

【詳解】解：設(shè)二氧化碳的質(zhì)量為Hx,則一氧化碳的質(zhì)量為2卜。

1212

貝U碳元素質(zhì)量=15x(―x100%)+21xx(—x100%)=12x

4428

12

則甲烷的質(zhì)量二12x4-(—xl00%)=16x

16

4

則氫兀素質(zhì)量=16xx(--x100%)=4x

16

2

貝IJ水的質(zhì)量=4%+(―x100%)=36%

18

則CO與H2O的質(zhì)量比為21%：36x=7：12。

故選D。

20.B

【詳解】本題考查技巧性計(jì)算。設(shè)分別與100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)所需

Mg和MgO的質(zhì)量依次為犬、丁，則：

Mg+2HCI=MgCl2+H2T

242x36.5

x100gx7.3%

24_x

2x36.5-100gx7.3%

解得x=2.4g

MgO+2HCI=MgCl2+H2O

402x36.5

y100gx7.3%

40二y

2x36.5-100gx7.3%

解得y=4g

由于是Mg和MgO的混合物與100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，則該混合物的

質(zhì)量應(yīng)大于2.4g,小于4g。故選B。

21.C

答案第9頁(yè)，共13頁(yè)

【詳解】A、MnCC>3與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化鎰和二氧化碳，MnCOs是白棕色

固體、二氧化錦是黑色固體，故加熱后可先觀察到石英管中白棕色固體逐漸變?yōu)楹谏f(shuō)法

正確，不符合題意；

B、由圖2可知，300℃時(shí)對(duì)應(yīng)的剩余固體為二氧化鎰，當(dāng)溫度高于300℃時(shí)，MnOz會(huì)分解，

因此為了得到較純凈的MnOz，溫度應(yīng)控制在300℃左右，說(shuō)法正確，不符合題意；

C、46.0gMnCOs中鎰元素的質(zhì)量為460gxe/100%=22g,根據(jù)質(zhì)量守恒定律

55+12+16x3

可知，鎰元素在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，則氧化鎰的質(zhì)量為22g+［后1r1。。％尸8.4g,設(shè)

MnQs開(kāi)始分解時(shí)的質(zhì)量為相

28.4g

316x

284~28.4g

故M%O3開(kāi)始分解時(shí)的質(zhì)量為31.6g,當(dāng)加熱到一定溫度時(shí)，剩余固體質(zhì)量為30.2g,則剩

余固體的成分是MnO和Mn/^,說(shuō)法錯(cuò)誤，符合題意；

D、當(dāng)溫度在600~900℃時(shí)，由圖2可知，MM。?加熱到一定溫度后才開(kāi)始分解，因此固體

中鎰元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)先不變，當(dāng)溫度到900℃時(shí)M%C)3完全分解為MnO,剩余固體質(zhì)量減

小，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，鎰元素在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，因此剩余固體中銃元素的質(zhì)量分

數(shù)變大，故當(dāng)溫度在600~900℃時(shí)，固體中銃元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)先不變后增大，說(shuō)法正確，不

符合題意。

故選：C?

【詳解】由圖可知，向含有MgCL和HC1的混合溶液中，逐滴加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH

溶液，氫氧化鈉先與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鈉和水，溶液酸性減弱pH值增大，因止匕a-b

段表示氫氧化鈉先與鹽酸的反應(yīng)；鹽酸完全反應(yīng)后氫氧化鈉再與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉

淀和氯化鈉，此時(shí)溶液呈中性pH等于7,因此b-c段表示氫氧化鈉與氯化鎂的反應(yīng)；c-d段

pH大于7溶液顯堿性，說(shuō)明氫氧化鈉溶液過(guò)量；

答案第10頁(yè)，共13頁(yè)

A、由圖可知，a點(diǎn)時(shí)溶液pH沒(méi)有發(fā)生變化，說(shuō)明反應(yīng)還未開(kāi)始，則a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中含

有氯化鎂和鹽酸，向a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液滴加AgNCh溶液，氯離子和銀離子結(jié)合生成氯化銀白色

沉淀，因此能觀察到有白色沉淀生成，說(shuō)法正確，不符合題意；

B、由分析可知，a-b段發(fā)生的反應(yīng)為鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，設(shè)消耗氫氧化

鈉的質(zhì)量為X,

HC1+NaOH-H2O+NaCl

36.540

3.65gx

36.53.65g.

——~x=4g

-40"X

b-c段發(fā)生的反應(yīng)為氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，設(shè)消耗氫氧化鈉的

質(zhì)量為y.

MgCl2+2NaOH=Mg(OH)7J+2NaCl

9580

9.5gy

959.5g

80^—>=8g

設(shè)氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為m,則a-b段與b-c段加入NaOH溶液的質(zhì)量之比為

密:至=1:2,說(shuō)法錯(cuò)誤，符合題意；

mm

C、由圖可知，d點(diǎn)pH大于7,說(shuō)明溶液顯堿性，氫氧化鈉溶液過(guò)量，則d點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的

溶質(zhì)為氯化鈉和氫氧化鈉，由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類(lèi)及質(zhì)量不變，則d

點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中氯元素的質(zhì)量為氯化鎂、鹽酸中氯元素的質(zhì)量總和，即

9.5gx.2I。。％+365g乂x100%=10.65g,說(shuō)法正確，不符合題意；

24+35.5x21+35.5

D、由分析可知，b-c段發(fā)生的反