2025年外研銜接版選擇性必修一化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年外研銜接版選擇性必修一化學(xué)上冊(cè)月考試卷182考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列裝置或措施能達(dá)到目的的是。

。AB驗(yàn)證氧化性：Cl2＞Fe3+＞I2實(shí)現(xiàn)Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑CD測(cè)定反應(yīng)速率。

保護(hù)鐵閘門不被腐蝕。

A.AB.BC.CD.D2、煤炭燃燒過(guò)程中會(huì)釋放出大量的SO2，嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過(guò)程中產(chǎn)生的CO又會(huì)與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；降低脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:

CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H1=+218.4kJ/mol(反應(yīng)I)

CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g)△H2=-175.6kJ/mol(反應(yīng)II)

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)I在較低的溫度下可自發(fā)進(jìn)行B.反應(yīng)II在較低的溫度下可自發(fā)進(jìn)行C.用生石灰固硫的反應(yīng)為:4CaO(s)+4SO2(g)3CaSO4(s)+CaS(s)△H3，則△H3>△H2D.由反應(yīng)I和反應(yīng)II可計(jì)算出反應(yīng)CaSO4(s)CaO(s)+SO3(g)的焓變3、下列說(shuō)法正確的是A.增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，使有效碰撞次數(shù)增大B.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的體積)，可增加活化分子個(gè)數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大C.升高溫度，能增加反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)，使化學(xué)反應(yīng)速率增大D.催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率4、2021年我國(guó)科研人員以二硫化鉬()作為電極催化劑，研發(fā)出一種Zn-NO電池系統(tǒng)，該電池同時(shí)具備合成氨和對(duì)外供電的功能，其工作原理如圖所示(雙極膜可將水解離為和并實(shí)現(xiàn)其定向通過(guò))。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.使用電極能加快合成氨的速率B.Zn/ZnO電極反應(yīng)式為C.電池工作一段時(shí)間后，正極區(qū)溶液的pH增大D.當(dāng)電路通過(guò)10mol時(shí)，理論上可以轉(zhuǎn)化NO的質(zhì)量為30g5、回收并利用CO2一直是科研人員研究的熱點(diǎn)，科研人員以CO2為原料在酸性介質(zhì)中設(shè)計(jì)出如圖裝置的原電池。下列說(shuō)法正確的是。

A.該過(guò)程中僅涉及光能與化學(xué)能的轉(zhuǎn)化B.轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)，可能有32gO2生成C.b電極反應(yīng)方程式為2CO2+12e-+9H2O＝C2H5OH+12OH-D.工作一段時(shí)間，電極a附近溶液的pH會(huì)增大6、航天燃料從液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)，是一項(xiàng)技術(shù)突破。鈹是高效率的火箭材料，燃燒時(shí)放出巨大的能量，每千克的鈹完全燃燒放出的熱量為62700kJ。則鈹燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是A.Be+O2=BeOΔH=-564.3kJ·mol-1B.Be(s)+O2(g)=BeO(s)ΔH=+564.3kJ·mol-1C.Be(s)+O2(g)=BeO(s)ΔH=-564.3kJ·mol-1D.Be(s)+O2(g)=BeO(g)ΔH=-564.3kJ7、化學(xué)能與熱能；電能等能相互轉(zhuǎn)化；關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說(shuō)法正確的是。

A.圖1所示的裝置能將化學(xué)能變?yōu)殡娔蹷.圖2所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，可表示鋁熱反應(yīng)的能量變化C.中和反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低D.由圖3可得，1molN2和1molO2生成NO(g)過(guò)程中吸收180kJ能量評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)8、常溫下，向某一元酸HR溶液中滴加一元堿BOH溶液，混合溶液的1g或1g與pH變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是。

A.M線表示1g隨pH的變化B.BR溶液呈酸性C.若溫度升高，兩條線均向上平移D.常溫下，0.1mol·L-1NaR溶液的pH=109、利用甲烷可減少污染，反應(yīng)原理如下：T℃時(shí)，將2mol與1mol的混合氣體置于絕熱恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)；正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是A.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)且c點(diǎn)時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡態(tài)B.若則產(chǎn)生的量：ab段＜bc段C.a、b、c、d四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大?。篋.d點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于c點(diǎn)的逆反應(yīng)速率10、SO2、NOx是主要的大氣污染物。某研究小組采用微生物法同時(shí)脫硫脫硝(細(xì)菌生存的最佳溫度為30～45℃，pH值為6.5～8.5)，研究結(jié)果表明pH對(duì)脫硫、脫硝效果的影響如圖1所示。該小組采用催化反應(yīng)法研究時(shí)，發(fā)現(xiàn)NH3和NO在Ag2O催化劑表面反應(yīng)時(shí)，相同時(shí)間條件下，NO生成N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系如圖2所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.從圖1中可以看出，采用微生物治理法時(shí)應(yīng)選擇的最佳pH值是8B.圖1中pH過(guò)大時(shí)，細(xì)菌活性迅速降低，脫硝效率明顯下降C.圖2中，在溫度為420～580K時(shí)，有氧條件下NO生成N2的轉(zhuǎn)化率明顯高于無(wú)氧條件的原因可能是：NO與O2反應(yīng)生成NO2，NO2更易與NH3反應(yīng)D.圖2中，在有氧條件下，溫度580K之后NO生成N2的轉(zhuǎn)化率降低是因?yàn)锳g2O催化劑活性下降11、電鍍等工業(yè)廢水中常含有劇毒、致癌的Cr2O該廢水處理的一種方法是：向廢水中加入適量的NaCl，用Fe作電極進(jìn)行電解。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.電解時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為：Fe-3e-=Fe3+B.電解過(guò)程中陰極能產(chǎn)生氫氣C.電解法中，轉(zhuǎn)化Cr2O的離子方程式為：Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2OD.電解過(guò)程中，陽(yáng)極附近生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀12、以Fe3O4/Pd為催化材料，利用電化學(xué)原理實(shí)現(xiàn)H2消除酸性廢水中的其反應(yīng)過(guò)程如圖所示[已知Fe3O4中Fe元素化合價(jià)為+2；+3價(jià)；分別表示為Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)]。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.處理的電極反應(yīng)為2+8H＋+6e-=N2↑+4H2OB.Fe(Ⅱ)與Fe(Ⅲ)的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用C.用該法處理后，水體的pH降低D.消耗6.72LH2，理論上可處理含4.6mg?L-1的廢水2m313、25℃時(shí)，用HCl氣體調(diào)節(jié)氨水的pH，體系中微粒濃度的對(duì)數(shù)值(lgc)與pH的關(guān)系如圖1所示(a、b、c、d線分別對(duì)應(yīng)體系中除和外的其它微粒)，反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比與pH的關(guān)系如圖2所示(忽略通入氣體后引起的溶液體積變化)。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.水解平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為B.對(duì)應(yīng)溶液；C.水的電離程度：D.對(duì)應(yīng)溶液：14、氨基酸在水溶液中可通過(guò)得到或失去發(fā)生如下反應(yīng)：

常溫下，0.001的甘氨酸()溶液中各物種濃度對(duì)數(shù)值與pH的關(guān)系如圖所示：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.曲線③為的濃度與pH的關(guān)系圖B.pH=7時(shí)，C.B點(diǎn)時(shí)，D.在溶液中15、常溫下，現(xiàn)有0.1mol?L-1NH4HCO3溶液；pH=7.8，已知含氮(或含碳)各微粒的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)，各微粒濃度占總微粒濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.當(dāng)pH=9時(shí)，溶液中存在下列關(guān)系：c(CO)>c(NH3?H2O)>c(HCO)B.NH4HCO3溶液中存在下列關(guān)系：<1C.向pH=6.5的上述溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，NH和HCO濃度逐漸減小D.分析可知，常溫下水解平衡常數(shù)Kh(HCO)的數(shù)量級(jí)為10-8評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)16、鋰電池有廣闊的應(yīng)用前景。用“循環(huán)電沉積”法處理某種鋰電池，可使其中的Li電極表面生成只允許通過(guò)的和C保護(hù)層；工作原理如圖1，具體操作如下。

i.將表面潔凈的Li電極和電極浸在溶有的有機(jī)電解質(zhì)溶液中。

ii.0-5min，a端連接電源正極，b端連接電源負(fù)極，電解，電極上生成和C。

iii.5-10min，a端連接電源負(fù)極，b端連接電源正極，電解，電極上消耗和C，Li電極上生成和C．步驟ii和步驟iii為1個(gè)電沉積循環(huán)。

iv.重復(fù)步驟ⅱ和步驟ⅲ的操作；繼續(xù)完成9個(gè)電沉積循環(huán)。

(1)步驟ii內(nèi)電路中的由___________向___________遷移(填“Li電極”或“電極”)。

(2)已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

步驟ii電解總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

(3)步驟iii中，Li電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。

(4)和C只有在的催化作用下才能發(fā)生步驟ⅲ的電極反應(yīng)，反應(yīng)歷程中的能量變化如下圖。下列說(shuō)法正確的是___________(填字母序號(hào))。

a.反應(yīng)歷程中存在碳氧鍵的斷裂和形成。

b.反應(yīng)歷程中涉及電子轉(zhuǎn)移的變化均釋放能量。

c.催化劑通過(guò)降低電極反應(yīng)的活化能使反應(yīng)速率加快。

(5)受上述“循環(huán)電沉積”法的啟示，科學(xué)家研發(fā)了適用于火星大氣(主要成分是)的“”可充電電池，工作原理如圖2.“”電池充電時(shí)，Li電極表面生成Li而不會(huì)形成和C沉積，原因是___________。17、金屬鉻和氫氣在工業(yè)上都有重要的用途。已知：鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣和硫酸亞鉻(CrSO4)。

(1)銅和鉻構(gòu)成的原電池裝置如圖1所示，其中盛有稀硫酸的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象為_(kāi)_。鹽橋中裝的是瓊脂-飽和KCl溶液，下列關(guān)于該原電池的說(shuō)法正確的是__(填序號(hào))

A．鹽橋的作用是使整個(gè)裝置構(gòu)成通路并保持溶液呈電中性；凡是有鹽橋的原電池，鹽橋中均可以盛裝瓊脂-飽和KCl溶液。

B．理論上1molCr溶解，鹽橋中將有2molCl-進(jìn)入左燒杯中，2molK+進(jìn)入右燒杯中。

C．在原電池反應(yīng)中H+得電子發(fā)生氧化反應(yīng)。

D．電子從鉻極通過(guò)導(dǎo)線到銅極；又通過(guò)鹽橋轉(zhuǎn)移到左燒杯中。

(2)銅和鉻構(gòu)成的另一原電池裝置如圖2所示，銅電極上不再有圖1裝置中銅電極上出現(xiàn)的現(xiàn)象，鉻電極上產(chǎn)生大量氣泡，且氣體遇空氣呈紅棕色。寫出該原電池正極的電極反應(yīng)式：__。

(3)）CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，它們是工業(yè)廢水造成鉻污染的主要原因。要將Cr(Ⅵ)轉(zhuǎn)化為Cr(Ⅲ)常見(jiàn)的處理方法是電解法。

將含Cr2O的廢水通入電解槽內(nèi)，用鐵作陽(yáng)極，在酸性環(huán)境中，加入適量的NaCl進(jìn)行電解，使陽(yáng)極生成的Fe2+和Cr2O發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為_(kāi)__。陰極上Cr2OH+、Fe3+都可能放電。若Cr2O放電，則陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_。18、A．①CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)ΔH=-177.7kJ/mol

②0.5H2SO4(l)＋NaOH(l)=0.5Na2SO4(l)＋H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol

③C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol

④CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=-283kJ/mol

⑤HNO3(aq)＋NaOH(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol

(1)上述熱化學(xué)方程式中，不正確的有____________________。(填序號(hào)；以下同)

(2)上述反應(yīng)中，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式是____________________________；上述反應(yīng)中，表示中和熱的熱化學(xué)方程式是________________________。

B．已知熱化學(xué)方程式：C(s，金剛石)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=-395.41kJ/mol；C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝-393.51kJ/mol

(3)則金剛石轉(zhuǎn)化為石墨的熱化學(xué)方程式為_(kāi)____，由熱化學(xué)方程式看來(lái)更穩(wěn)定的碳的同素異形體是_____。19、某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理；設(shè)計(jì)如圖所示的裝置。

（1）甲池中負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__。

（2）工作一段時(shí)間后，測(cè)得甲池中溶液的pH減小，該電池總反應(yīng)式為_(kāi)__。

（3）乙池中A（石墨）電極的名稱為_(kāi)__（填“正極”“負(fù)極”“陰極”或“陽(yáng)極”），乙池中總反應(yīng)為_(kāi)__。

（4）當(dāng)乙池中B電極質(zhì)量增加5.4g時(shí)，甲池中理論上消耗O2的體積為_(kāi)__mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），假設(shè)乙池、丙池中的溶液均足量，丙池中___（填“C”或“D”）極析出__g銅。20、“溫室效應(yīng)”是哥本哈根世界氣候變化大會(huì)研究的環(huán)境問(wèn)題之一。CO2氣體在大氣層中具有吸熱和隔熱的功能；是主要的溫室氣體。

（1）下列措施中，有利于降低大氣中CO2濃度的是__________（填字母編號(hào)）。

A采用節(jié)能技術(shù)；減少化石燃料的用量。

B鼓勵(lì)乘坐公交車出行；倡導(dǎo)“低碳”生活。

C利用太陽(yáng)能；風(fēng)能等新型能源替代化石燃料。

（2）CH4是另一種主要的溫室氣體，lg甲烷完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳，放出55．64kJ的熱量，寫出表示甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式_______________。

（3）酸雨的形成主要是由廢氣中的SOx和NOx造成的，某空氣污染監(jiān)測(cè)儀是根據(jù)SO2與Br2、H2O的定量反應(yīng)來(lái)測(cè)定空氣中SO2含量的，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________。

（4）某硫酸工廠以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸。第一階段燃燒黃鐵礦的化學(xué)方程式為4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2：第二階段的反應(yīng)原理是2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），其生產(chǎn)設(shè)備的名稱為接觸室；在生產(chǎn)過(guò)程中某一時(shí)刻取樣分析：SO2、O2、SO3的濃度分別為2mol·L－1、2mol·L－1、3mol·L－1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是__________（填字母編號(hào)）

ASO2為5mol·L－1，O2為3．5mol·L－1

BSO2為3mol·L－1

CSO2、SO3均為2．5mol·L－1

DSO3為5mol·L－1評(píng)卷人得分四、判斷題(共2題，共18分)21、在任何條件下，純水都呈中性。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤22、0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共1題，共3分)23、氮氧化物是形成光化學(xué)煙霧和酸雨的重要原因。人們研究了諸多有關(guān)氮氧化物的性質(zhì)；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx。

K1、K2、K3依次為三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)，則K3=_____________（用K1、K2表示）

(2)在恒容密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CO和NO，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：①則該反應(yīng)的________0（填“<”“>”或“=”）。

②對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡分壓強(qiáng)p（B）代替物質(zhì)的量濃度c（B）也可表示平衡常數(shù)Kp，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式Kp=________，如果求a點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=______（結(jié)果保留3位有效數(shù)字；分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

③為探究速率與濃度的關(guān)系；該實(shí)驗(yàn)中，根據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，粗略繪制了2條速率—濃度關(guān)系曲線：

和則：與曲線相對(duì)應(yīng)的是圖中曲線_________（填“甲”或“乙”）。當(dāng)降低反應(yīng)體系的溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后，重新達(dá)到平衡，和相應(yīng)的平衡點(diǎn)分別為_(kāi)_______（填字母）。

(3)①甲池工作時(shí)，NO2轉(zhuǎn)變成綠色硝化劑可循環(huán)使用；則石墨Ⅱ附近發(fā)生的電極反應(yīng)式__________________________________________________。

②若用10A的電流電解60min，乙中陰極得到則該電解池的電解效率為_(kāi)________%。（保留小數(shù)點(diǎn)后一位。通過(guò)一定電量時(shí)陰極上實(shí)際沉積的金屬質(zhì)量與通過(guò)相同電量時(shí)理論上應(yīng)沉積的金屬質(zhì)量之比叫電解效率。法拉第常數(shù)為）

(4)已知為三元酸，則水溶液呈______________（填“酸”、“中”、“堿”）性，試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明判斷理由_______________________________________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．該裝置可以驗(yàn)證氧化性：Cl2＞Fe2+，但不能夠確定I-是Cl2氧化還是被Fe3+氧化，不能證明氧化性：Fe3+＞I2；A不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

B．Cu和Ag均為不活潑金屬，不能在稀硫酸中發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，不能實(shí)現(xiàn)不Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑的發(fā)生；B不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

C．可根據(jù)一定時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的量來(lái)計(jì)算反應(yīng)的速率；C可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

D．用外加電流的陰極保護(hù)法保護(hù)鐵閘門不被腐蝕時(shí)；應(yīng)將鐵閘門連接電源的負(fù)極，D不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

答案選C。2、B【分析】【詳解】

A.因反應(yīng)I的△H1>0，△S>0，根據(jù)自由能判據(jù)△G=△H-T△S<0可知；該反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；

B.要使反應(yīng)II自發(fā)進(jìn)行，則自由能判據(jù)△G=△H-T△S<0，已知△H2<0；由反應(yīng)方程式可知該反應(yīng)的熵變化不大，反應(yīng)的自發(fā)性主要決定于焓變，所以該反應(yīng)在低溫下即可自發(fā)進(jìn)行，故B說(shuō)法正確；

C.根據(jù)蓋斯定律，（反應(yīng)II）—4×（反應(yīng)I）即得C選項(xiàng)的熱化學(xué)方程式，所以△H3=△H2-4△H1，已知△H1>0，△H2<0，所以△H3<△H2,故C說(shuō)法錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)I和反應(yīng)II中沒(méi)有SO3(g)，所以無(wú)法通過(guò)反應(yīng)I和反應(yīng)II計(jì)算出反應(yīng)CaSO4(s)CaO(s)+SO3(g)的焓變；故D說(shuō)法錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題的難點(diǎn)是B選項(xiàng)，因?yàn)榉磻?yīng)II前后氣體、固體的分子數(shù)都不變，即熵變不大，所以焓變對(duì)反應(yīng)的自發(fā)性起決定作用，這是利用自由能判據(jù)的一種特殊情況，由于是放熱反應(yīng)，低溫即可自發(fā)進(jìn)行，且節(jié)約能源；易錯(cuò)點(diǎn)是C選項(xiàng)，要明確焓變的比較是帶著+、-號(hào)進(jìn)行比較的。3、C【分析】【詳解】

A．增大反應(yīng)物濃度；不會(huì)改變活化分子百分?jǐn)?shù)，會(huì)增大活化分子體積分?jǐn)?shù)和有效碰撞頻數(shù)，故A錯(cuò)誤；

B．壓縮氣體不會(huì)改變活化分子個(gè)數(shù)；會(huì)增大活化分子體積分?jǐn)?shù)和有效碰撞頻數(shù)，故B錯(cuò)誤；

C．升高溫度；體系內(nèi)能量增大，能增大反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)和有效碰撞頻數(shù)，使化學(xué)反應(yīng)速率增大，故C正確；

D．催化劑是通過(guò)降低反應(yīng)活化能；使活化分子體積分?jǐn)?shù)和有效碰撞頻數(shù)增大，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，說(shuō)法正確的是C項(xiàng)，故答案為C。4、D【分析】【分析】

由圖可知，為原電池的正極，一氧化氮在電極做催化劑的作用和酸性條件下，在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氨氣和水，電極反應(yīng)式為NO+5e—+5H+=NH3+H2O，Zn/ZnO電極為負(fù)極，堿性條件下鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氫氧化鋅，電極反應(yīng)式為

【詳解】

A．是電極反應(yīng)的催化劑；催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快合成氨的速率，故A正確；

B．由分析可知，Zn/ZnO電極為負(fù)極，堿性條件下鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氫氧化鋅，電極反應(yīng)式為故B正確；

C．由分析可知，為原電池的正極，一氧化氮在電極做催化劑的作用和酸性條件下，在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氨氣和水，電極反應(yīng)式為NO+5e—+5H+=NH3+H2O；放電時(shí)消耗氫離子，正極區(qū)溶液的氫離子濃度減小，溶液pH增大，故C正確；

D．為原電池的正極，一氧化氮在電極做催化劑的作用和酸性條件下，在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氨氣和水，電極反應(yīng)式為NO+5e—+5H+=NH3+H2O，則當(dāng)電路通過(guò)10mol時(shí)；理論上可以轉(zhuǎn)化一氧化氮的質(zhì)量為60g，故D錯(cuò)誤；

故選D。5、B【分析】【分析】

從裝置圖看，電極a中H2O→O2，則此電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為6H2O-12e-==3O2↑+12H+；電極b中，CO2→CH3CH2OH，則此電極為正極，電極反應(yīng)式為2CO2+12e-+12H+==C2H5OH+3H2O。

【詳解】

A．該過(guò)程中；太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，甚至還存在化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，A不正確；

B．由電極反應(yīng)式6H2O-12e-==3O2↑+12H+看，反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)，可能生成1molO2；其質(zhì)量為32g，B正確；

C．由以上分析知，b電極反應(yīng)方程式為2CO2+12e-+12H+==C2H5OH+3H2O；C不正確；

D．電極a上發(fā)生的反應(yīng)為6H2O-12e-==3O2↑+12H+；工作一段時(shí)間，電極a附近溶液的pH會(huì)減小，D不正確；

故選B。6、C【分析】【分析】

1000g鈹完全燃燒放出62700kJ的熱量，則lmol鈹完全燃燒放出的熱量為=564.3kJ/mol。

【詳解】

A．沒(méi)有標(biāo)明各物質(zhì)的狀態(tài)；故A錯(cuò)誤；

B．鈹燃燒放出熱量，ΔH為負(fù)值；故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)分析可知；C正確；

D．氧化鈹為固體；氧化鈹?shù)臓顟B(tài)錯(cuò)誤，故D錯(cuò)誤；

故選C。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．圖1所示的裝置由于沒(méi)有形成閉合的回路；不能形成原電池，故不能將化學(xué)能變?yōu)殡娔?，A錯(cuò)誤；

B．圖2所示為反應(yīng)物總能量高于生成物總能量；故該反應(yīng)為放熱熱反應(yīng)，鋁熱反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，可表示鋁熱反應(yīng)的能量變化，B錯(cuò)誤；

C．中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；故反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，C錯(cuò)誤；

D．由圖3可得，熱化學(xué)方程式為：N2(g)+O2(g)=2NO(g)=180kJ/mol，故1molN2和1molO2生成NO(g)過(guò)程中吸收180kJ能量；D正確；

故答案為：D。二、多選題(共8題，共16分)8、BC【分析】【分析】

HR的電離平衡常數(shù)：電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，pH越大，c(H＋)越小，則越大，即lg越大，N曲線表示lg隨pH的變化，M表示1g隨pH的變化；據(jù)此分析；

【詳解】

A.根據(jù)上述分析，N曲線表示lg隨pH的變化；故A錯(cuò)誤；

B.取N曲線上的任意一點(diǎn)，如pH=5時(shí)，c(H＋)=10－5mol·L－1，lg=0，即Ka=10－5，M表示1g隨pH的變化，取曲線M上的一點(diǎn)計(jì)算，如pH=8，c(OH－)=10－6mol·L－1，1g=0，則Kb=10－6，Ka>Kb，B＋水解程度大于R－的水解程度；因此BR溶液成酸性，故B正確；

C.溫度升高時(shí)，弱酸、弱堿的電離程度都會(huì)增大，都變大；因此兩條線都會(huì)上升，故C正確；

D.NaR的溶液存在：R－＋H2OHR＋OH－，令達(dá)到平衡后，溶液中c(OH－)=amol·L－1，則c(HR)=amol·L－1，因?yàn)辂}類水解程度微弱，因此c(R－)近似看作為0.1mol·L－1，因此有Kh=解得a=10－5mol·L－1，c(H＋)=10－9mol·L－1；即pH=9，故D錯(cuò)誤；

答案為BC。9、CD【分析】【詳解】

A．由a到c反應(yīng)速率逐漸增大；說(shuō)明正向反應(yīng)放熱，正反應(yīng)速率升高，由于c到d速率改變，在c點(diǎn)未達(dá)到平衡，A錯(cuò)誤；

B．a(chǎn)b段溫度低于bc段，若ab段反應(yīng)物濃度大于bc段，ab段正反應(yīng)速率小于bc段，ab段生成物濃度小于bc段，ab段逆反應(yīng)速率小于bc段，且bc段＜ab段，則產(chǎn)生的量：ab段＞bc段；B錯(cuò)誤；

C．由于反應(yīng)放熱，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，故溫度越高K值越小，C正確；

D．d點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率；d點(diǎn)的逆反應(yīng)速率大于c點(diǎn)的逆反應(yīng)速率，d點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于c點(diǎn)的逆反應(yīng)速率，D正確；

答案選CD。10、BCD【分析】【分析】

脫硫脫硝的研究結(jié)果表明pH對(duì)脫硫、脫硝效果的影響如圖1，pH=7.5左右脫硫率、脫硝率最高，在有氧條件下，溫度580K之后NO生成N2的轉(zhuǎn)化率降低，是催化劑活性減小，在溫度為420～580K時(shí)，有氧條件下NO生成N2的轉(zhuǎn)化率明顯高于無(wú)氧條件；是一氧化氮和氧氣易發(fā)生反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與氨氣更易發(fā)生氧化還原反應(yīng)，以此解答該題。

【詳解】

A．由圖1可知采用微生物治理法時(shí)；應(yīng)選擇的最佳pH值約為7.5，故A錯(cuò)誤；

B．由圖象可知；pH過(guò)大時(shí)，超過(guò)細(xì)菌生存的最佳pH環(huán)境，細(xì)菌的活性減弱，則脫硝效率明顯下降，與細(xì)菌活性迅速降低有關(guān)，故B正確；

C．在溫度為420～580K時(shí)，有氧條件下NO與O2反應(yīng)生成NO2，NO2氧化性更強(qiáng)，更易與NH3反應(yīng)，NO生成N2轉(zhuǎn)化率明顯高于無(wú)氧條件；故C正確；

D．在有氧條件下，溫度580K之后NO生成N2的轉(zhuǎn)化率降低，與催化劑的活性有關(guān)，Ag2O催化劑活性下降；故D正確；

答案選BCD。11、AD【分析】【分析】

【詳解】

略12、CD【分析】根據(jù)圖示可知，F(xiàn)e3O4/Pd為催化材料，F(xiàn)e(Ⅲ)得電子生成Fe(Ⅱ)，F(xiàn)e(Ⅱ)失電子生成Fe(Ⅲ)，處理得到電子轉(zhuǎn)化為氮?dú)猓姌O反應(yīng)分別為2+8H++6e-=N2↑+4H2O，3H2-6e-=6H+，總反應(yīng)為：2H++2+3H2N2+4H2O，該反應(yīng)中N元素化合價(jià)降低被還原，H元素化合價(jià)升高被氧化，氫氣為還原劑，為氧化劑；據(jù)此分析。

【詳解】

A．根據(jù)圖示，處理得到電子轉(zhuǎn)化為氮?dú)猓姌O反應(yīng)為2+8H++6e-=N2↑+4H2O；故A不符合題意；

B．Fe(Ⅲ)得電子生成Fe(Ⅱ)；Fe(Ⅱ)失電子生成Fe(Ⅲ)，則Fe(Ⅱ)與Fe(Ⅲ)的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用，故B不符合題意；

C．根據(jù)圖示，總反應(yīng)方程式可知：2H++2+3H2N2+4H2O；所以用該法處理后水體的pH升高，故C符合題意；

D．6.72LH2的條件未知；無(wú)法計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，故無(wú)法計(jì)算廢水的體積，故D符合題意；

答案選CD。13、BD【分析】【詳解】

A．時(shí)，此時(shí)pH=9.25，則水解平衡常數(shù)Kh===10-9.25，數(shù)量級(jí)為故A正確；

B．根據(jù)電荷守恒：對(duì)應(yīng)溶液中則此時(shí)HCl和氨水恰好完全反應(yīng)生成氯化銨，根據(jù)物料守恒：則故B錯(cuò)誤；

C．由圖可知對(duì)應(yīng)t值增大，到時(shí)氨水恰好被完全中和；此過(guò)程中氯化銨的濃度逐漸增大，水的電離程度增大，故C正確；

D．對(duì)應(yīng)溶液中=1.5，根據(jù)物料守恒：故D錯(cuò)誤；

故選：BD。14、AD【分析】【詳解】

A．由氨基酸在水溶液中可通過(guò)得到或失去發(fā)生反應(yīng)可知，氫離子濃度增大，含量最大，氫離子濃度減小，含量最大；曲線①為pH值最小，氫離子濃度最大，故曲線①為的濃度與pH的關(guān)系圖；A錯(cuò)誤；

B．由A分析可知，②③分別為的曲線，由圖可知，時(shí)，B正確；

C．①③分別為的曲線，B點(diǎn)時(shí)c()=c()，=pH；C正確；

D．在溶液中存在質(zhì)子守恒D錯(cuò)誤；

故選：AD。15、BD【分析】【詳解】

A．由圖像可得，pH=9時(shí)，溶液中c(HCO3-)>c(NH3·H2O)>c(CO32-)，又因?yàn)楹⒘镹H4+和NH3·H2O，所以NH4+和NH3·H2O的分布分?jǐn)?shù)之和應(yīng)等于1，所以當(dāng)pH=9時(shí)，溶液中存在關(guān)系：c(HCO3-)>c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(CO32-)；故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)物料守恒，NH4HCO3溶液中存在：①c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)，又因?yàn)?.1mol·L-1NH4HCO3溶液，pH=7.8，所以Kh(NH4+)<Kh(HCO3-)，因此c(NH4+)>c(HCO3-)，再結(jié)合①式可得：c(NH3·H2O)2CO3)+c(CO32-)，即<1；故B正確；

C．根據(jù)圖像可知，當(dāng)溶液pH增大時(shí)，NH3·H2O濃度逐漸增大，則NH4+的濃度逐漸減小，而HCO3-濃度先增大后減??；故C錯(cuò)誤；

D．Kh(HCO3-)=如圖常溫下當(dāng)pH=6.5時(shí)，c(HCO3-)=c(H2CO3)，c(OH-)==10-7.5=×10-8，將數(shù)據(jù)代入上式得：Kh(HCO3-)=×10-8，常溫下水解平衡常數(shù)Kh(HCO3-)的數(shù)量級(jí)為10-8；故D正確；

故選BD。三、填空題(共5題，共10分)16、略

【分析】【分析】

電解時(shí)；與電源負(fù)極相連的一極為陰極，與電源正極相連的一極為陽(yáng)極，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)；可根據(jù)元素化合價(jià)的變化書寫電極方程式。

【詳解】

(1)從圖1可以看出，步驟ii中a端連電源正極，作陽(yáng)極，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，從Li電極向電極遷移，故填Li電極、電極；

(2)步驟ii的總反應(yīng)為根據(jù)蓋斯定律，可得總反應(yīng)的反應(yīng)熱為=-1250kJ/mol，即總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為故填

(3)步驟iii中Li電極作陰極，電極反應(yīng)式為故填

(4)a.從圖中可以看出碳酸根到二氧化碳存在碳氧鍵的斷裂；從C到CO存在碳氧鍵的形成，故a正確；

b.圖中涉及電極轉(zhuǎn)移時(shí)，能量增加，吸收能量，故b錯(cuò)誤；

c.催化劑可以降低活化能；加快反應(yīng)速率，故c正確；

故填ac；

(5)電池中的膜只允許鋰離子通過(guò)，二氧化碳被阻隔，充電時(shí)鋰離子在鋰電極放電得到Li，所以只生成Li，故填電池中的膜只允許鋰離子通過(guò)，二氧化碳被阻隔，充電時(shí)鋰離子在鋰電極放電得到Li；【解析】Li電極電極ac電池中的膜只允許鋰離子通過(guò)，二氧化碳被阻隔，充電時(shí)鋰離子在鋰電極放電得到Li17、略

【分析】【分析】

本題考查雙液原電池的結(jié)構(gòu)；陌生電極式的書寫；學(xué)生需掌握陌生電極式的一般書寫方法。

【詳解】

(1)根據(jù)題中信息可知在圖1裝置中，鉻失去電子生成氫離子在銅電極上得到電子生成氫氣，故現(xiàn)象為：銅電極上有氣泡生成。

A．雙液原電池中鹽橋中通常盛裝的是瓊脂-飽和氯化鉀溶液；但若某溶液中的溶質(zhì)是硝酸銀，則鹽橋中應(yīng)改裝瓊脂-飽和硝酸鉀溶液，防止生成的氯化銀沉淀堵塞鹽橋使離子移動(dòng)不暢，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．由電子守恒可知，1molCr溶解轉(zhuǎn)移2mol電子，左燒杯中增加2mol正電荷，右燒杯中減少2mol正電荷，鹽橋中將有2mol進(jìn)入左燒杯中，2mol進(jìn)入右燒杯中；故B項(xiàng)正確；

C．在原電池反應(yīng)中氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．導(dǎo)線中發(fā)生移動(dòng)的是電子；電解質(zhì)溶液中發(fā)生移動(dòng)的是離子，故電子無(wú)法通過(guò)鹽橋轉(zhuǎn)移到左燒杯中，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故答案選B。

故答案為：銅電極上有氣泡生成；B

(2)由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，在圖2裝置中鉻電極作正極，硝酸根離子在鉻電極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NO，所以正極電極式為4H+++3e-=NO↑+2H2O，故答案為：4H+++3e-=NO↑+2H2O

(3)根據(jù)題意可知，該溶液環(huán)境為酸性環(huán)境，則Fe2+和Cr2O發(fā)生的反應(yīng)為：Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，Cr2O放電的陰極電極反應(yīng)式為：Cr2O+14H++6e-=2Cr3++7H2O，故答案為：Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，Cr2O+14H++6e-=2Cr3++7H2O。

【點(diǎn)睛】

本題必須要明確電極式中的反應(yīng)物和產(chǎn)物，并且結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性環(huán)境書寫電極式。【解析】銅電極上有氣泡生成B4H+++3e-=NO↑+2H2OCr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2OCr2O+14H++6e-=2Cr3++7H2O18、略

【分析】【分析】

判斷熱化學(xué)方程式書寫是否正確，首先要保證符合基本的守恒關(guān)系，其次要正確標(biāo)注各物質(zhì)的聚集狀態(tài)，最后要注意ΔH的數(shù)值要與化學(xué)計(jì)量系數(shù)對(duì)應(yīng)，符號(hào)和單位要正確書寫，至于溫度和壓強(qiáng)一般的反應(yīng)不需要特殊標(biāo)注。描述燃燒熱的熱化學(xué)方程式，務(wù)必要保證可燃物的化學(xué)計(jì)量系數(shù)為1，并且生成的是指定產(chǎn)物，如可燃物中的C元素轉(zhuǎn)化為CO2(g)，H元素轉(zhuǎn)化為H2O(l)等。

【詳解】

A．(1)碳酸鈣分解生成CO2和CaO的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此熱化學(xué)方程式①中的焓變應(yīng)是正值，故①錯(cuò)誤；硫酸與氫氧化鈉的中和反應(yīng)是在水溶液中進(jìn)行的，因此H2SO4，NaOH和Na2SO4的聚集狀態(tài)應(yīng)標(biāo)注為aq而非l；故②錯(cuò)誤；

(2)熱化學(xué)方程式③，④中可燃物C，CO的化學(xué)計(jì)量系數(shù)均為1，并且C元素最終都只生成了CO2(g)；因此③④分別表示的是C，CO的燃燒熱的熱化學(xué)方程式；

(3)硝酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)只生成水；并且熱化學(xué)方程式⑤中，水的化學(xué)計(jì)量系數(shù)為1，所以⑤可以表示中和熱的熱化學(xué)方程式；

B．由題可知1mol金剛石轉(zhuǎn)化為1mol石墨的反應(yīng)所以相應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：C(s，金剛石)=C(s，石墨)該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，說(shuō)明1mol石墨中存儲(chǔ)的化學(xué)能更少，所以相同條件下，石墨更為穩(wěn)定?！窘馕觥竣佗冖邰堍軨(s，金剛石))=C(s，石墨)ΔH=－1.9kJ/mol石墨19、略

【分析】【分析】

由圖可知甲池為甲醇的燃料電池；甲醇端為負(fù)極，氧氣端為正極；則乙池為電解池，A與電源正極相連為陽(yáng)極，B為陰極；丙為電解池，D與電源負(fù)極相連為陰極，C為陽(yáng)極，以此分析。

【詳解】

（1）甲池為原電池，燃料在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，在堿溶液中生成碳酸鹽，甲池中通入的電極反應(yīng)式為故答案為：

（2）根據(jù)以上分析可知甲池是燃料電池，由于電解質(zhì)溶液顯堿性，故生成物是碳酸鉀和水，所以工作一段時(shí)間后甲中溶液的pH減小，因此該電池總反應(yīng)的離子方程式為故答案為：

（3）乙池是電解池，A電極與原電池的正極相連，則A為陽(yáng)極，B為陰極，電池總反應(yīng)式為故答案為：陽(yáng)極；

（4）乙池中B電極增加的物質(zhì)為Ag，其物質(zhì)的量為依據(jù)得失電子守恒可知，甲池中理論上消耗的物質(zhì)的量是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為丙為電解池，C為陽(yáng)極，D為陰極，電解氯化銅溶液時(shí)，銅離子在陰極得到電子析出銅，結(jié)合得失電子守恒可知，

析出銅的物質(zhì)的量是質(zhì)量為故答案為：280；D；1.6?！窘馕觥緾H3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O2CH3OH+3O2+4OH-=2CO+6H2O陽(yáng)極4AgNO3+2H2O4Ag+O2+4HNO3↑280D1.620、略

【分析】【分析】

(1)A；節(jié)能技術(shù)能減少化石燃料的使用；

B；減少化石燃料的消耗；倡導(dǎo)節(jié)能減排生活；

C；利用太陽(yáng)能、風(fēng)能可以減少化石燃料的使用；

(2)；依據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法進(jìn)行解答；注意標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)焓變；

(3)、SO2和Br2；H2O的定量反應(yīng)生成硫酸和溴化氫；

(4)、化學(xué)平衡的建立，既可以從正反應(yīng)開(kāi)始，也可以從逆反應(yīng)開(kāi)始，或者從正逆反應(yīng)開(kāi)始，不論從哪個(gè)方向開(kāi)始，物質(zhì)都不能完全反應(yīng)，利用極限法假設(shè)完全反應(yīng)，計(jì)算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量，實(shí)際變化量小于極限值，由于硫元素守恒，c(SO3)+c(SO2)之和不變；據(jù)此判斷分析。

【詳解】

(1)A；采用節(jié)能技術(shù)能減少化石燃料的使用；減少化石燃料的使用就減少了二氧化碳的排放，所以正確；

B；化石燃料燃燒產(chǎn)物是二氧化碳；減少化石燃料的使用就減少了二氧化碳的排放，所以正確；

C；利用太陽(yáng)能、風(fēng)能能減少化石燃料的使用；化石燃料燃燒產(chǎn)物是二氧化碳，減少化石燃料的使用就減少了二氧化碳的排放，所以正確；

故選：ABC；

(2)、1g甲烷生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w，放出55.64kJ的熱量，16g甲烷燃燒放熱890.24kJ，熱化學(xué)方程式為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝－890.24kJ·mol－1；

故答案為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝－890.24kJ·mol－1；

(3)、SO2和Br2、H2O的定量反應(yīng)生成硫酸和溴化氫,方程式為：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4；

故答案為：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4

(4)、2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g)

某時(shí)刻2mol/L2mol/L3mol/L

極限轉(zhuǎn)化5mol/L3.5mol/L0mol/L

極限轉(zhuǎn)化0mol/L1mol/L5mol/L.

A、由于反應(yīng)為可逆反應(yīng)，SO2的濃度一定小于5mol/L，O2一定小于3.5mol/L；故A錯(cuò)誤；

B、根據(jù)以上分析，SO2的濃度在0到5mol/L之間；故B正確；

C、根據(jù)元素守恒定律，c(SO2)+c(SO3)=5mol/L，則SO2、SO3均為2.5mol./L；故C正確；

D、由于反應(yīng)為可逆反應(yīng)，SO3的濃度一定小于5mol