2024年中考化學(xué)酸堿鹽詳解：幾種重要的鹽

中考化學(xué)酸堿鹽詳解：幾種重要的鹽

一、鹽

1.鹽的分類：依據(jù)組成鹽的陽離子和酸根的種類進(jìn)

行分類

根據(jù)陽離子的不同，鹽可以分為鈉鹽、鉀鹽、鎂

鹽、鐵鹽、鏤鹽等。(氯化鈉為鈉鹽)

根據(jù)酸根的不同，鹽可以分為硫酸鹽、碳酸鹽、硝

酸鹽、鹽酸鹽等。(氯化鈉為鹽酸鹽)

2.酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律：

①酸都溶；②溶堿有五位：鉀、鈉、鏤、鈣、鋼；

③鉀鹽、鈉鹽、鏤鹽、硝酸鹽都可溶；④鹽酸鹽只有氯

化銀不可溶；⑤硫酸鹽只有硫酸鋼不可溶；⑥碳酸鹽只

溶鉀、鈉、鏤，剩下都不溶。

注意：AgCRBaSCk不僅不溶于水，而且不溶于稀

硝酸。

七種常見沉淀：AgClIBaSO4ICU(OH)2IF

e(OH)3IMg(OH)2IBaCO3ICaCO3I

3.鹽的化學(xué)性質(zhì)：

(1)鹽+金屬f新鹽+新金屬

在金屬活動性順序表中，除非常活潑的金屬外，排

在前面的金屬一般可以將位于其后面的、比它不活潑的

金屬從它們的鹽溶液中置換出來，如：

Zn+CuSO4——Z11SO4+CuCu+2AgNOs==

2Ag+CU(NO3)2

(2)某些鹽溶液在一定條件下能與酸或堿發(fā)生復(fù)

分解反應(yīng)

復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物互相交換成分，生成另

外兩種化合物的反應(yīng)。

如：CuSO4+Ca(OH)2===CU(OH)2I+CaSO4

Na2co3+2HC1==2NaCl+H2O+CO2t

復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：

a.有沉淀生成；b.有氣體放出；c.有水生成；

d.如果是沒有酸參加的反應(yīng)，則兩種反應(yīng)物必須都

溶于水。

二、幾種常見的鹽

1.氯化鈉(NaCl)

在自然界中分布很廣泛，海水中含有大量氯化鈉。

2.碳酸鈉(Na2co3)

(1)俗名：純堿、蘇打(2)純堿不是堿，是鹽

(水溶液顯堿性)

(3)用途：玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等

(4)Na2cO3+2HC1===2NaCl+CO2t+H2O

3.碳酸氫鈉(NaHCO3)

(1)俗名：小蘇打(2)用途：焙制糕點(diǎn)、治療胃

酸過多

(3)NaHCO3+HC1=二二NaCl+CO2t+H2O

4.碳酸鈣(CaCO3)

(1)大理石、石灰石、鐘乳石、貝殼、珍珠、蛋

殼、鍋爐和水壺的水垢的主要成分

(2)用途：建筑材料、補(bǔ)鈣劑(3)

CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2t+H2O

補(bǔ)充：碳酸鹽(CO32-、HCO3)的檢驗(yàn)：

A.向待測溶液中加入稀HC1后有氣泡生成，將產(chǎn)

生的氣體通入澄清石灰水，若澄清石灰

水變渾濁，則溶液中含有CO3?一；若澄清石灰水無

變化，則溶液中不含有CO32-。

B.向待測溶液中加入BaCb溶液后有白色沉淀生

成，滴入稀HC1后，沉淀消失且有氣泡生

成，則溶液中含有CO32-。

CaCO3+2HC1==CaCh+H2O+CO2t

Na2cO3+2HC1=二2NaCl+H2O+CO2t

NaHCO3+HC1==NaCl+H2O+CO2t

三、化學(xué)肥料

農(nóng)作物的生長需要N、P、K等營養(yǎng)元素。含有這

些元素的某些物質(zhì)可以作為肥料。通過化學(xué)加工生產(chǎn)的

肥料，稱作化學(xué)肥料。

1、常用的肥料：

化學(xué)肥料：氨氣（NH3-H2。）、碳酸氫鏤

（NH4HCO3）、硫酸鉀（K2so4）、磷礦粉［主要成分磷酸鈣

Ca3（PO4）2］＞硫酸鏤［（NH4）2SO4］、尿素［CO（NH2）2］、硝

酸鉀（KNO3）、磷酸二氫錢（NH4H2Po4）。

農(nóng)家肥料：如廄肥、人糞尿、綠肥等。

2、氮肥作用：促進(jìn)植物莖、葉生長茂盛、葉色濃

綠（促苗）缺氮：葉黃

鉀肥作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏

（壯稈）缺鉀：葉尖發(fā)黃，易倒伏

磷肥作用：促進(jìn)植物根系發(fā)達(dá)，穗粒增多，飽滿

（催果）缺磷：生長遲緩，產(chǎn)量降

低，根系不發(fā)達(dá)

3、氮、磷、鉀三種化肥的區(qū)別方法

氮肥鉀肥磷肥

灰白色

看外觀白色晶體

粉末

大多數(shù)

力口水全部溶于水不溶于

水

可燃燒，不燃

灼燒

熔化燒，跳動

有氣泡或或有爆

冒煙裂聲

放出具有

加熟石刺激性無氣味

灰氣味的氨放出

氣

4、錢態(tài)氮肥與堿混合加熱，都有氨氣放出：

（NH4）2SO4+2NaOH△=二Na2SO4+2NH3t+

2H2O

NH4NO3+NaOH△==NaNO3+NH3f+H2O

氨氣有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變

藍(lán)，這些可用于鏤態(tài)氮肥的檢驗(yàn)。

NH4+的檢驗(yàn)：

試劑：堿（NaOH、Ca（OH）2等）、濕潤的紅色石

蕊試紙

附：單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系

（1）金屬單質(zhì)+酸…鹽+氫氣（置換反應(yīng)）

1.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t（最常用）

（實(shí)驗(yàn)室制H2用的金屬有Zn,Fe,Mg,Al,酸有稀

H2s04和稀HC1）

（2）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）一-另一種金屬+另一種

鹽

2.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

3.鋁和硝酸銀溶液反應(yīng)：

Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag

(3)堿性氧化物(金屬氧化物)+酸---鹽+水

4.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

5.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO+2HCl=CaCl2+H2O

(4)酸性氧化物(非金屬氧化物)+堿------鹽+水

6.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

7.消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2=CaCO3

I+H2O

(5)酸+堿------鹽+水(中和反應(yīng))

8.鹽酸和燒堿反應(yīng)：HCl+NaOH=NaCl+H2O

9.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：

2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O

10.氫氧鈉和硫酸反應(yīng)：2NaOH+

H2sCU==Na2so4+2H2O

(6)酸+鹽------另一種酸+另一種鹽

11.大理石與稀鹽酸反應(yīng)：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2f(實(shí)驗(yàn)室制CO2)

12.碳酸鈉與稀鹽酸反

應(yīng):Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2t

13.硫酸和氯化鋼溶液反應(yīng)：H2SO4+BaC12=BaSO4

I+2HC1

(7)堿+鹽…另一種堿+另一種鹽

14.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3I

+2NaOH

15.硫酸銅溶液與氫氧化領(lǐng)：

CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4I+Cu(OH)2I

(8)鹽+鹽---兩種新鹽

16.