2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第2章元素與物質(zhì)世界單元綜合練習(xí)含解析魯科版必修第一冊

PAGEPAGE14單元綜合2專題突破專練1.物質(zhì)的分類與分類方法的應(yīng)用1.(2024·湖北團風(fēng)中學(xué)檢測)分類法在化學(xué)學(xué)科發(fā)展中起到了特別重要的作用,下列分類及依據(jù)合理的是()。①依據(jù)氧化物的性質(zhì)將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物等②依據(jù)元素原子的性質(zhì)將元素分為金屬元素和非金屬元素③依據(jù)分散系是否有丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體和濁液④依據(jù)組成元素的種類將純凈物分為單質(zhì)和化合物⑤依據(jù)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電實力的強弱將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)A.②④⑤ B.②③④C.①③⑤ D.①②④答案：D解析：分散系是依據(jù)分散質(zhì)微粒直徑的大小不同來分類的,③錯誤;電解質(zhì)和非電解質(zhì)的分類是依據(jù)在水溶液或熔融狀態(tài)下是否能導(dǎo)電來劃分的,⑤錯誤。2.(2024·廣東江門模擬)中國詩詞、成語中蘊含著很多化學(xué)學(xué)問。下列分析正確的是()。A.“榆莢只能隨柳絮,等閑撩亂走空園”中“柳絮”的主要成分為蛋白質(zhì)B.“紛紛絢麗如星隕,赫赫喧豗似火攻”中絢麗漂亮的煙花是某些金屬的焰色反應(yīng),屬于化學(xué)改變C.“百煉成鋼”是指通過多次錘煉,使生鐵中碳等雜質(zhì)的含量降低,達(dá)到鋼的標(biāo)準(zhǔn)D.空中樓閣這種光學(xué)現(xiàn)象,與膠體學(xué)問無關(guān)答案：C解析：柳絮的主要成分是纖維素,故A項錯誤;焰色反應(yīng)是某些金屬元素的物理性質(zhì),屬于物理改變,故B項錯誤;生鐵和鋼的主要區(qū)分在于含碳量不同,鋼的含碳量低,“百煉成鋼”是指通過多次錘煉使生鐵中碳的含量降低,達(dá)到鋼的標(biāo)準(zhǔn),故C項正確;空中樓閣不僅與空氣對光的折射有關(guān),還與空氣中的膠體微粒對光的散射有關(guān),故D項錯誤。3.(2024·湖北黃岡中學(xué)高一招錄考試)同類物質(zhì)經(jīng)常具有很多共性。請回答下列問題。(1)二氧化硫和二氧化碳同為酸性氧化物,試依據(jù)酸性氧化物具有的通性(或二氧化碳的性質(zhì)),推想二氧化硫具有的性質(zhì),并用化學(xué)方程式表示出來。①;

②;

③。

答案：①SO2+H2OH2SO3②SO2+CaOCaSO3③SO2+Ca(OH)2CaSO3↓+H2O(2)試驗室用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w的化學(xué)方程式是CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O;若試驗室沒有鹽酸時,可選用來代替鹽酸。

答案：硝酸(合理即可)解析：同類物質(zhì)經(jīng)常具有很多共性。通過物質(zhì)所屬類別,可以推想其具有的性質(zhì)。2離子方程式的正誤推斷4.下列離子方程式正確的是。

(1)鐵與稀鹽酸反應(yīng):2Fe+6H+2Fe3++3H2↑(2)將鈉投入CuSO4溶液中:2Na+Cu2+Cu+2Na+(3)向CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液:Ba2++SO42-BaSO(4)稀硫酸與Ba(OH)2溶液混合:Ba2++OH-+SO42-+H+BaSO4↓+H(5)將Cl2通入NaOH溶液中:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O(6)(2024·太原質(zhì)檢)將Cl2通入水中:Cl2+H2O2H++ClO-+Cl-(7)向澄清石灰水中通入少量CO2:Ca2++2OH-+CO2CaCO3↓+H2O(8)(2024·太原質(zhì)檢)將Fe2O3固體投入稀硫酸中:Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O(9)將Fe2O3固體投入HI溶液中:Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O(10)向FeCl3溶液中滴入足量的氨水:Fe3++3OH-Fe(OH)3↓(11)向碳酸氫鈉溶液中滴入稀硫酸:CO32-+2H+CO2↑+H(12)向石灰乳中通入Cl2:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O(13)將Na2O2固體投入H2O中:2O2-+2H2O4OH-+O2↑(14)將固體鈉單質(zhì)投入三氯化鐵溶液中:3Na+Fe3+Fe+3Na+(15)Na2SO4溶液與Ba(NO3)2溶液混合:SO42-+Ba2+BaSO答案：(5)(7)(8)(15)解析：(1)中,生成物為Fe2+,不是Fe3+。(2)中,Na與H2O反應(yīng)生成的NaOH與CuSO4反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀,不置換出Cu。(3)中,漏掉了生成Cu(OH)2沉淀的離子反應(yīng)。(4)中,OH-、H+、H2O的化學(xué)計量數(shù)均為2。(6)中,HClO為弱酸,不能拆。(9)中,Fe3+能氧化I-,應(yīng)為Fe2O3+2I-+6H+2Fe2++I2+3H2O。(10)中,NH3·H2O為弱堿,不能拆。(11)中,HCO3-不能拆,應(yīng)為HCO3-+H+CO2↑+H(12)中,石灰乳Ca(OH)2不能拆,應(yīng)為Ca(OH)2+Cl2Ca2++Cl-+ClO-+H2O。(13)中,Na2O2不能拆,應(yīng)為2Na2O2+2H2O4Na++4OH-+O2↑。(14)中,不符合反應(yīng)事實,Na與FeCl3溶液反應(yīng)要生成H2和Fe(OH)3。3離子的檢驗和推斷5.(2024·河北衡水中學(xué)期末考試)有三種溶液分別標(biāo)記為①②③,在Na2CO3溶液中加入①時有白色沉淀產(chǎn)生,接著加入②時白色沉淀全部溶解同時產(chǎn)生氣泡,再加入③時又產(chǎn)生白色沉淀。設(shè)每次加入的反應(yīng)物都能完全反應(yīng),則上述①②③所代表的溶液可能是()。選項①②③ABaCl2溶液HNO3溶液Na2SO4溶液BCaCl2溶液HNO3溶液KCl溶液CKCl溶液H2SO4溶液CaCl2溶液DBaCl2溶液H2SO4溶液CaCl2溶液答案：A解析：在Na2CO3溶液中加入①時有白色沉淀產(chǎn)生,可解除選項C;接著加入②時白色沉淀全部溶解同時產(chǎn)生氣泡,可解除選項D;再加入③時又產(chǎn)生白色沉淀,可解除選項B。6.(2024·湖北武鋼三中期末考試)某溶液中大量存在以下濃度的五種離子:0.4mol·L-1Cl-、0.8mol·L-1SO42-、0.2mol·L-1Al3+、0.6mol·L-1H+、M,則MA.Na+0.6mol·L-1 B.Mg2+0.4mol·L-1C.Ba2+0.4mol·L-1 D.CO32-0.2mol答案：B解析：由溶液呈電中性可解除A、D項,又因為SO42-與Ba2+不能大量共存,7.(2024·河北唐山一中期末考試改編)某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+,現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分別,其流程圖如下:(1)寫出化學(xué)式:沉淀1,沉淀2,沉淀3。

答案：AgClCu(OH)2BaSO4解析：在該溶液中先加鹽酸,生成AgCl沉淀;加入B得到無色溶液,故B為NaOH溶液,沉淀2為Cu(OH)2;無色溶液中含Ba2+,加入Na2SO4溶液后得到沉淀BaSO4。(2)寫出混合液與A反應(yīng)的離子方程式:

。

答案：Ag++Cl-AgCl↓解析：因A為鹽酸,故混合液與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-AgCl↓。(3)如何檢驗?zāi)橙芤褐蠸O42-的存在?

答案：取少量該溶液于試管中,加入鹽酸酸化后,再加入BaCl2溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則說明該溶液中存在SO4解析：SO42-的檢驗試劑為鹽酸和氯化鋇溶液,試劑加入的依次為先加過量鹽酸酸化,再加BaCl2溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則證明存在8.由幾種離子化合物組成的混合物,含有以下離子中的若干種:K+、Cl-、NH4+、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-。將該混合物溶于水后得澄清溶液,現(xiàn)取3份各100mL的該溶液分別進(jìn)行如下試驗:(已知:NH4試驗序號試驗內(nèi)容試驗結(jié)果①加AgNO3溶液有白色沉淀生成②加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)③加足量BaCl2溶液時,對所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量;再向沉淀中加足量稀鹽酸,然后洗滌、干燥、稱量第一次稱量讀數(shù)為6.27g;其次次稱量讀數(shù)為2.33g試回答下列問題:(1)依據(jù)試驗①對Cl-是否存在的推斷是(填“確定存在”“確定不存在”或“不能確定”),依據(jù)試驗①②③推斷混合物中確定不存在的離子是。

答案：不能確定Ba2+、Mg2+解析：Cl-與Ag+生成AgCl白色沉淀,而CO32-、SO42-與Ag+也能生成白色沉淀,故無法確定Cl-的存在;溶液中CO32-與Ba2+生成BaCO3沉淀,SO42-與Ba2+生成BaSO4沉淀,前者能溶于鹽酸,而后者不溶。故原溶液中確定存在S(2)試確定溶液中確定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度(可不填滿):陰離子符號物質(zhì)的量濃度/(mol·L-1)答案：陰離子符號物質(zhì)的量濃度/(mol·L-1)SO0.1CO0.2解析：由②可求出n(NH4+)=0.05mol,由③可求n(CO32-)=0.02mol,(3)試確定K+是否存在并說明理由。答案：K+確定存在。由于溶液中確定存在的離子是NH4+、CO32-和SO42-,經(jīng)計算,NH4+的物質(zhì)的量為0.05mol,CO32-、SO解析：依據(jù)電荷守恒可知:2×n(CO32-)+2×n(SO42-)>1×n(NH44氧化還原反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用9.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種比Cl2、O3、KMnO4氧化性更強的多功能水處理劑。工業(yè)上可先制得高鐵酸鈉,離子反應(yīng)為2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-2FeO42-+3Cl-+5H2O,然后在高鐵酸鈉溶液中加入確定量的KOH,可析出高鐵酸鉀。下列說法不正確的是A.高鐵酸鉀的還原產(chǎn)物易水解形成膠體,可使水中的懸浮物凝合沉降B.工業(yè)上制備高鐵酸鈉時每生成1mol還原產(chǎn)物,轉(zhuǎn)移3mol電子C.高鐵酸鉀中Fe為+6價,具有強氧化性,能消毒殺菌D.高鐵酸鉀能除去水中溶解的H2S答案：B解析：因K2FeO4具有強氧化性,可用于消毒殺菌,還原產(chǎn)物Fe3+水解生成Fe(OH)3膠體,Fe(OH)3膠體可吸附水中的懸浮雜質(zhì),故A、C項正確;工業(yè)上制備高鐵酸鈉時,依據(jù)2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-2FeO42-+3Cl-+5H2O,則每生成1mol還原產(chǎn)物Cl-,轉(zhuǎn)移2mol電子,故B項錯誤;K2FeO4具有強氧化性,可以氧化H2S,所以能除去水中溶解的H2S等,故10.高錳酸鉀溶液在酸性條件下可以與硫酸亞鐵反應(yīng),離子方程式如下(未配平):MnO4-+Fe2++H+Mn2++Fe3++H2O

下列說法正確的是()A.MnO4-是氧化劑,FeB.Mn2+的還原性強于Fe2+C.離子方程式中按物質(zhì)依次的化學(xué)計量數(shù)是1、5、8、1、5、4D.生成1mol水時,轉(zhuǎn)移2.5mol電子答案：C解析：該反應(yīng)中,錳元素的化合價由+7價變?yōu)?2價,鐵元素的化合價由+2價變?yōu)?3價,所以氧化劑是MnO4-,還原產(chǎn)物是Mn2+,A項錯誤;該反應(yīng)中還原劑是Fe2+,還原產(chǎn)物是Mn2+,還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性,B項錯誤;依據(jù)得失電子守恒配平方程式得2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O,離子方程式為MnO4-+5Fe2++8H+Mn2++5Fe3++4H2O,C項正確;依據(jù)化學(xué)方程式知,生成1mol水時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量11.(2024·山東日照一中期中考試)科學(xué)家們發(fā)覺了人工合成金剛石的新方法,其化學(xué)原理為Na+CO2C(金剛石)+C(石墨)+Na2CO3(未配平),這種合成具有深遠(yuǎn)的意義。下列說法不正確的是()。A.該反應(yīng)中,鈉為還原劑,二氧化碳為氧化劑B.每生成1molNa2CO3時,共轉(zhuǎn)移4mol電子C.該反應(yīng)中Na2CO3是氧化產(chǎn)物D.還原性:Na>C答案：B解析：依據(jù)反應(yīng)方程式知,Na為還原劑,部分CO2為氧化劑,Na2CO3是氧化產(chǎn)物,還原性:Na>C,每生成1molNaCO3時,轉(zhuǎn)移2mol電子,故B項不正確。12.(2024·青海西寧五中期末考試)已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物,它們在確定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平,且四個反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)):①GQ+NaCl②Q+H2OX+H2↑③Y+NaOHG+Q+H2O④Z+NaOHQ+X+H2O這五種化合物中Cl元素化合價由低到高的依次是()。A.G、Y、Q、Z、X B.X、Z、Q、G、YC.X、Z、Q、Y、G D.G、Q、Y、Z、X答案：A解析：解本題的關(guān)鍵是抓住題目所給反應(yīng)中氯元素的改變規(guī)律。分析①:Q中氯元素的化合價高于G中氯元素的化合價;分析②:H2O中的H元素的化合價降低,則Q中的氯元素轉(zhuǎn)變?yōu)閄中的氯元素,化合價必上升,故X中氯元素的化合價高于Q;分析③:Y中氯元素的化合價在G與Q之間,且Q中氯元素的化合價高于Y,G中氯元素的化合價低于Y;最終分析④:Z中氯元素的化合價在Q與X之間,且Q中氯元素的化合價低于Z,X中氯元素的化合價高于Z。綜上所述,A項正確。13.(2024·河北冀州中學(xué)期中考試)某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物分別為AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。(1)已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子,則該反應(yīng)的還原劑是。

答案：AsH3解析：氧化還原反應(yīng)的特征為元素化合價的升降,本質(zhì)為電子的轉(zhuǎn)移,解相關(guān)題目時要求能從化合價改變角度來推斷氧化劑和還原劑。已知KBrO3為得電子物質(zhì),故其元素化合價降低,作氧化劑,那么還原劑只能是題目中所供應(yīng)的AsH3,AsH3中As為-3價,反應(yīng)后變?yōu)镠3AsO4,H3AsO4中As為+5價,故還原劑為AsH3。(2)已知0.2molKBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X,則X的化學(xué)式為。

答案：Br2解析：0.2molKBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子,故1molKBrO3在反應(yīng)中得到5mol電子,即反應(yīng)后Br元素的化合價應(yīng)為零,則X為Br2。(3)將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的化學(xué)計量數(shù)填入下列方框中,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(用單線橋法表示):答案：解析：反應(yīng)方程式及電子轉(zhuǎn)移狀況如下:4H2SO4+As:-3→+5升8,Br:+5→0降5×2=10,依據(jù)化合價升降相等,則應(yīng)在AsH3前配系數(shù)5,在Br2前配系數(shù)4,依據(jù)原子守恒,KBrO3前配系數(shù)8;其余物質(zhì)均依據(jù)原子守恒配相應(yīng)系數(shù)即可;配平后用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(4)下列關(guān)于氧化性、還原性的推斷正確的是(填序號)。

A.氧化性:KBrO3>H3AsO4B.氧化性:H3AsO4>KBrO3C.還原性:AsH3>XD.還原性:X>AsH3答案：AC解析：依據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性、還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知,A、C項正確。真題分類專練1物質(zhì)的分類1.(2024·山東學(xué)業(yè)水平考試·T6)下列化合物的類別完全正確的是()。A.Na2CO3、堿、電解質(zhì)B.MgO、金屬氧化物、非電解質(zhì)C.H2SO4、酸、電解質(zhì)D.CO2、酸性氧化物、電解質(zhì)答案：C解析：Na2CO3是鹽,A項錯誤;MgO為電解質(zhì),B項錯誤;CO2是非電解質(zhì),D項錯誤。2.(2024·山東6月學(xué)業(yè)水平考試·T2)下列對物質(zhì)的分類正確的是()。A.燒堿、純堿屬于堿B.海水、氫氧化鐵膠體屬于純凈物C.H2SO4、HNO3屬于化合物D.SO2、NH3屬于電解質(zhì)答案：C解析：純堿是鹽,A項錯誤;海水、氫氧化鐵膠體為混合物,B項錯誤;SO2、NH3均為非電解質(zhì),D項錯誤。3.我國科學(xué)家屠呦呦因發(fā)覺抗瘧新藥青蒿素(分子式C15H22O5)榮獲2024年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎。青蒿素屬于()。A.單質(zhì) B.混合物C.氧化物 D.有機物答案：D解析：青蒿素有固定的組成且含有C、H、O元素,應(yīng)為有機物。4.(2024·北京高考·T6)古絲綢之路貿(mào)易中的下列商品,主要成分屬于無機物的是()。A.瓷器B.絲綢C.茶葉D.中草藥答案：A解析：瓷器的主要成分為硅酸鹽,A項正確;絲綢的主要成分為蛋白質(zhì),屬于有機物,B項錯誤;茶葉的主要成分為纖維素和蛋白質(zhì)等,屬于有機物,C項錯誤;中草藥主要成分是纖維素,屬于有機物,D項錯誤。2膠體的性質(zhì)5.(高考題組合)下列關(guān)于膠體性質(zhì)的敘述是否正確?正確的打“√”,錯誤的打“×”。(1)(2024·全國卷Ⅰ·T10)16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體微粒數(shù)為0.1NA ()答案：?解析：16.25gFeCl3即為0.1molFeCl3,水解形成的Fe(OH)3膠粒數(shù)目應(yīng)小于0.1NA,錯誤。(2)(全國卷Ⅱ)試驗?zāi)康?制備Fe(OH)3膠體。試驗操作:將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中 ()答案：?解析：將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中得到的是Fe(OH)3沉淀,而不是Fe(OH)3膠體。(3)(安徽高考)Fe(OH)3膠體無色、透亮,能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) ()答案：?解析：Fe(OH)3膠體呈紅褐色。(4)(重慶高考)向濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體 ()答案：?解析：向濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液生成Fe(OH)3沉淀。(5)(福建高考)用可見光束照耀以區(qū)分溶液和膠體 ()答案：√解析：膠體用可見光束照耀會產(chǎn)生“光亮的通路”,即產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),而溶液不產(chǎn)生該現(xiàn)象,可借此現(xiàn)象區(qū)分溶液和膠體。(6)(安徽高考)H+、K+、S2-、Br-能在Fe(OH)3膠體中大量共存 ()答案：?解析：含大量離子的電解質(zhì)溶液會使Fe(OH)3膠體發(fā)生聚沉,且溶液顯酸性,H+能與S2-、Fe(OH)3發(fā)生反應(yīng)。3離子反應(yīng)方程式正誤推斷6.(2024·山東學(xué)業(yè)水平考試)下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()。A.向硫酸鐵溶液中加入銅粉:Fe3++CuFe2++Cu2+B.向氫氧化鋇溶液中加入硫酸銅溶液:Ba2++SO42-BaSOC.碳酸氫鈉溶液中通入氯化氫:CO32-+2H+CO2↑+HD.向氨水中通入少量二氧化硫:2NH3·H2O+SO22NH4++SO32答案：D解析：A項中電荷不守恒,應(yīng)為2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+;B項漏寫了Cu2+與OH-反應(yīng)的方程式,應(yīng)為Cu2++SO42-+Ba2++2OH-BaSO4↓+Cu(OH)2↓;C項應(yīng)為HCO3-+H+CO2↑+H27.(2024·山東6月學(xué)業(yè)水平考試·T10改編)下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()。A.向澄清石灰水中通入少量CO2:2OH-+CO2CO32-+HB.CaCO3與稀鹽酸反應(yīng):CO32-+2H+CO2↑+HC.向AlCl3溶液中加入足量氨水:Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4D.將Fe粉加入稀鹽酸中:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑答案：C解析：Ca(OH)2與少量CO2反應(yīng)生成難溶電解質(zhì)CaCO3,A項的正確方程式為2OH-+Ca2++CO2CaCO3↓+H2O;B項CaCO3不能拆寫,B項的正確方程式為CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O;D項不符合反應(yīng)事實,D項的正確方程式為Fe+2H+Fe2++H2↑。8.(高考組合題)下列離子方程式正確的打“√”,錯誤的打“×”。(1)(2024·江蘇高考·T7)KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng):3ClO-+2Fe(OH)32FeO42-+3Cl-+4H++H答案：?解析：堿性條件下不能生成H+,正確離子方程式為3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-2FeO42-+3Cl-+5H(2)(2024·江蘇高考·T6)向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH-+H++SO42-BaSO4↓+H答案：?解析：OH-、H+與H2O前的化學(xué)計量數(shù)2不能約去;(3)(2024·海南高考·T6)用醋酸除去水垢:2H++CaCO3Ca2++CO2↑+H2O ()答案：?解析：醋酸為弱電解質(zhì),不能拆寫,正確離子方程式為2CH3COOH+CaCO3Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O;(4)(江蘇高考)向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉:Fe3++Fe2Fe2+ ()答案：?解析：電荷不守恒,正確離子方程式為2Fe3++Fe3Fe2+;(5)(山東高考)向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑()答案：√解析：正確;(6)(安徽高考)Fe2(SO4)3溶液中加入Ba(OH)2溶液:Fe3++SO42-+Ba2++3OH-Fe(OH)3↓+BaSO4答案：?解析：Fe3+與SO42-的物質(zhì)的量之比為2∶3,此方程式中不符合其化學(xué)組成比,正確方程式為2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-2Fe(OH)3(7)(江蘇高考)Cl2溶于水:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO- ()答案：?解析：HClO為弱電解質(zhì),不能拆寫,正確方程式為H2O+Cl2H++Cl-+HClO。4離子共存9.(2024·山東學(xué)業(yè)水平考試·T12)下列離子在溶液中能大量共存的是()。A.Al3+、K+、OH-、Cl- B.H+、Fe2+、NO3-、C.Na+、Ca2+、Cl-、NO3- D.H+、K+、SO3答案：C解析：A項中Al3+與OH-不能大量共存;B項中H+、NO3-與Fe2+不能大量共存;D項中H+與S10.(2024·山東6月學(xué)業(yè)水平考試·T9)能在水溶液中大量共存的一組離子是()。A.Ba2+、Na+、NO3-、SO42- B.NH4+、CaC.Ca2+、Fe3+、Cl-、OH- D.NH4+、OH-、Cl-、答案：B解析：A項中Ba2+與SO42-不能大量共存;C項中Fe3+、Ca2+與OH-均不能大量共存;D項中OH-與NH4+、11.(2024·江蘇高考·T4)室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()。A.0.1mol·L-1KI溶液:Na+、K+、ClO-、OH-B.0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液:Cu2+、NH4+、NO3C.0.1mol·L-1HCl溶液:Ba2+、K+、CH3COO-、NOD.0.1mol·L-1NaOH溶液:Mg2+、Na+、SO42-答案：B解析：I-與ClO-能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng),A項錯誤;CH3COO-能與H+反應(yīng)生成CH3COOH,C項錯誤;Mg2+、HCO3-能與OH-發(fā)生反應(yīng)5氧化還原反應(yīng)12.(2024·山東學(xué)業(yè)水平考試·T21)Cr2O72-的毒性較強,常用NaHSO3處理工業(yè)廢水中的Cr2O72-,反應(yīng)的離子方程式為5H++Cr2O72-+3HSO3-A.Cr2O7B.Cr3+是氧化反應(yīng)的產(chǎn)物C.HSO3D.生成1molCr3+時轉(zhuǎn)移6mol電子答案：A解析：Cr2O72-在反應(yīng)中Cr元素化合價降低,表現(xiàn)氧化性,A項正確;Cr3+為還原反應(yīng)的產(chǎn)物,SO42-為氧化反應(yīng)的產(chǎn)物,HSO3-發(fā)生了氧化反應(yīng),當(dāng)生成1molCr3+時轉(zhuǎn)移3mol電子13.(高考組合)按要求回答下列問題:(1)(2024·全國卷Ⅲ·T27節(jié)選改編)反應(yīng)FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2配平后,FeO·Cr2O3與Na