化學(xué)丨金科大聯(lián)考山西省2025屆高三1月質(zhì)量檢測化學(xué)試卷及答案

金科大聯(lián)考●2025屆高三1月質(zhì)量檢測●化學(xué)題號1234567891011121314答案BABCDCBADDDCCB一、選擇題:本題共14小題,每小題3分,共42分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求。【解析】元素符號的左下角為質(zhì)子數(shù),左上角為質(zhì)量數(shù),中子數(shù)為1的氦可表示為He,A錯誤;鋼板上固定位置鑲嵌鎂塊形成原電池,活潑性更強的鎂作負(fù)極,Fe作正極,Fe得到保護(hù),可防止生銹,B正確;聚酰亞胺屬于合成纖維,C錯誤;石墨烯是從石墨中剝離出的單層石墨,是一種新型無機非金屬材料,石墨烯是碳單質(zhì),不是化合物,因此不屬于烯烴,D錯誤?！窘馕觥縉a2S用于去除工業(yè)廢水中的Hg2十,是利用兩者發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成HgS沉淀,與氧化還原反應(yīng)無關(guān),A符合題意;Cl2用于自來水消毒是利用氯氣和水生成的次氯酸的強氧化性殺菌、消毒,與氧化還原反應(yīng)有關(guān),B不符合題意;FeCl3溶液用于蝕刻銅板,發(fā)生反應(yīng):2Fe3十十CU=2Fe2十十CU2十,為氧化還原反應(yīng),C不符合題意;銀氨溶液用于檢驗醛基,發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成銀鏡,醛基被氧化為羧基,D不符合題意。【解析】反應(yīng)2Am十Ca—→Mc十3n是核反應(yīng),不屬于化學(xué)變化,A正確;用電子式表示氯化鈣的形成過程為,B錯誤;SO—的中心原子是硫原子,硫原子采取sp3雜化,硫原子上的孤電子對數(shù)為1,故SO—的VSEPR模型為四面體形,C正確;p電子云輪廓圖是啞鈴形的,p-pπ鍵是由兩個原子的p軌道“肩并肩”重疊形成的,D正確?！窘馕觥柯然@受熱分解生成氨氣和氯化氫,氨氣和氯化氫在試管口遇冷反應(yīng)生成氯化銨,則直接加熱氯化銨無法制得氨氣,A錯誤;五氧化二磷是酸性氧化物,不能干燥堿性氣體氨氣,B錯誤;氨氣的密度小于空氣,可以用向下排空氣法收集氨氣,試管口的棉花可以防止氨氣與空氣對流,C正確;氨氣直接通入稀硫酸中,氨氣與稀硫酸反應(yīng)會產(chǎn)生倒吸,D錯誤?！窘馕觥恐苽浞磻?yīng)中存在CU2十與NH3間配位鍵的斷裂,NH中有配位鍵形成,A錯誤;[CU(NH3)4]2十中N原子不存在孤電子對,H—N—H的鍵角為109。28l,普通NH3分子中N原子存在1個孤電子對,鍵角小于109。28l,B錯誤;由轉(zhuǎn)化原理知,SO2不能還原SO—,即反應(yīng)中不涉及SO—中化學(xué)鍵的斷裂,NH4CUSO3中的SO—由SO2轉(zhuǎn)化而成,不會有18O,C錯誤;制備反應(yīng)的化學(xué)方程式為2[CU(NH3)4]SO4十3SO2十4H2O=2NH4CUSO3十3(NH4)2SO4,D正確?！窘馕觥縓、Y、Z分子中存在的含氧官能團為醚鍵和酮羰基,Y與Z互為同系物,X與Y、Z不互為同系物,A錯誤;使溴水褪色是由于發(fā)生了加成反應(yīng),CH3I使溴水層褪色是發(fā)生萃取作用,兩者褪色原理不相同,B錯誤;與酮羰基相連的碳原子上的氫為活潑氫,容易斷裂,發(fā)生取代反應(yīng)。若將替換X發(fā)生反應(yīng)I,箭頭所指位置易與發(fā)生取代反應(yīng),其中一種即為,C正確;X、Y、Z分子中含有手性碳原子的數(shù)目分別是2、3、3,D錯誤?！靖呷瘜W(xué)參考答案第1頁(共5頁)】【解析】氨硼烷是極性分子,且氨硼烷分子能與水分子形成氫鍵,乙烷是非極性分子,且乙烷分子不能與水分子形成氫鍵,水溶性:氨硼烷>乙烷;氨硼烷分子間可以形成氫鍵,乙烷不能,沸點:氨硼烷>乙烷,A正確;根據(jù)示意圖,水解過程中B原子所連的H原子被—OH取代,用D2O代替H2O作反應(yīng)物,有HD生成,B錯誤;電負(fù)性:N>H>B,P>Ni,所以B上所連H帶負(fù)電性、N上所連H帶正電性、P帶負(fù)電性、Ni帶正電性,因為不同電性間的原子相互吸引,所以B、N上所連H只能分別吸附在Ni和P上,C正確;氨硼烷分子中B、N原子之間通過配位鍵連接,B、N原子均形成4個共價鍵,均采取sp3雜化,D正確?！窘馕觥緼項中振蕩后液體分層,上層為水層,顏色為棕黃色,說明I2溶于KI溶液中,下層是CCl4層,顏色變淺,說明I2濃度降低,故碘在濃KI溶液中的溶解能力大于在CCl4中的溶解能力,A正確;甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色而苯不能,是由于苯環(huán)對甲基有影響,使甲基活化,B錯誤;二氧化硫在水中的溶解度大于二氧化碳,二氧化硫飽和溶液中亞硫酸的濃度大于二氧化碳飽和溶液中碳酸的濃度,因為兩種酸的濃度不同,故不能根據(jù)pH大小來判斷酸的酸性強弱,C錯誤;在濃度較大的條件下,溶解度較小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度較大的沉淀,不能依據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化確定溶度積Ksp大小,D錯誤?！窘馕觥扛鶕?jù)題干描述,可知A正確;小立方體的邊長為apm,NH3分子的中心原子位于小立方體的體心,根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖,N—Hg—N中Hg—N的鍵長為apm,B正確;1個晶胞中含有Br—個數(shù)為8×十4×=2,其質(zhì)量應(yīng)為g,C正確;晶胞的體積為2a3×10—30cm3,每個晶胞中有1個Hg(NH3)2Br2,質(zhì)量為【解析】粉碎鋁土礦、攪拌等,可增大固體與堿溶液的接觸面積,提高反應(yīng)速率的同時提高鋁土礦的利用率,A正確;Al2O3、Ga2O3與NaOH溶液反應(yīng),分別以[Al(OH)4]—、[Ga(OH)4]—的形式存在于濾液1中,步驟②[Al(OH)4]—與適量CO2反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀,步驟③[Ga(OH)4]—與過量CO2反應(yīng)生成Ga(OH)3沉淀,所以Ga(OH)3的酸性比Al(OH)3的強,B正確;加入NaOH溶液“堿溶”鋁土礦,Fe2O3不反應(yīng),所以濾渣1是Fe2O3,[Al(OH)4]—與適量CO2反應(yīng)生成濾渣2,濾渣2是Al(OH)3沉淀,離子方程式可能為2[Al(OH)4]—十CO2=2Al(OH)3↓十CO—十H2O,C正確;步驟⑥的反應(yīng)中,NH3中的H元素化合價由十1降低到0,N元素化合價沒有改變,故NH3是氧化劑,被還原,D錯誤?！窘馕觥繉嶒濱中,溶液變淡紫色,說明Fe2十被氧化為[Fe(H2O)6]3十,A正確;實驗I使用較濃硫酸,因其酸性強且含水量少,能抑制Fe3十水解:Fe3十十3H2O亍蘭Fe(OH)3十3H十,B正確;由實驗Ⅱ可知,鐵鹽溶液呈黃色可能是Fe3十水解導(dǎo)致,C正確;由鐵鹽溶液呈黃色推測OH—的配位能力比H2O強,D錯誤。【解析】反應(yīng)I、Ⅱ均為吸熱反應(yīng),隨著溫度升高,反應(yīng)I平衡正向移動,C2H5OH的轉(zhuǎn)化率始終增大;隨著溫度升高,反應(yīng)Ⅱ平衡也正向移動,不斷生成水,使水的轉(zhuǎn)化率降低,故L1代表C2H5OH的平衡轉(zhuǎn)化率,L2代表H2O的平衡轉(zhuǎn)化率,A正確;對于吸熱反應(yīng)來說,溫度越高,平衡常數(shù)越大,故a、b點對應(yīng)反應(yīng)I的平衡常數(shù):K(a點)<K(b點),B正確;催化劑不能使平衡移動,選用高效催化劑,不能提高平衡時H2的產(chǎn)率,C錯誤;由圖可知,500℃時,C2H5OH的平衡轉(zhuǎn)化率為95%,水的平衡轉(zhuǎn)化率為70%,列出轉(zhuǎn)化關(guān)系式:反應(yīng)IC2H5OH(g)十3H2O(g)亍蘭6H2(g)十2CO2(g)n(轉(zhuǎn)化)/mol反應(yīng)ⅡH2(g)十CO2(g)亍蘭CO(g)十H2O(g)n(轉(zhuǎn)化)/molyyyy父=2mol×95%=1.9mol,3父—y=6mol×70%,解得y=1.5mol。平衡時,H2、CO2、CO、H2O的物質(zhì)的量【高三化學(xué)參考答案第2頁(共5頁)】分別為9.9mol、2.3mol、1.5mol、1.8mol。500℃時,對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)Ⅱ來說,平衡常數(shù)KC=Kn==,D正確?！窘馕觥吭撗b置是電解池,電解水制氫,電極A上水得到電子生成氫氣,電極反應(yīng)式為2H2O十2e—=2OH—十H2↑,電極B上尿素失電子生成氮氣,UOR的總過程為CO(NH2)2—6e—十6OH—=CO2↑十N2↑十5H2O,A正確;電極A為陰極,電解過程中電極A附近不斷生成OH—,電極B室中K十通過陽離子交換膜進(jìn)入電極A室,電極A附近溶液的PH增大,B正確;根據(jù)題中右圖,OER分四步進(jìn)行時,過程Ⅱ涉及了O—O非極性鍵的形成,過程Ⅳ涉及了O—O非極性鍵的斷裂,C錯誤;電極A為電解池的陰極,應(yīng)與電源鉛酸蓄電池的負(fù)極(即pb極)相連,D正確?！窘馕觥縃2A的電離方程式為H2A亍蘭H十十HA—,HA—亍蘭H十十A2—。由圖可知,當(dāng)PH=6.5時,表示溶液中c(H2A)=c(HA—),則H2A的電離平衡常數(shù)Ka1=c(H十c)(A(H)A—)=c(H十)=1×10—6.5。當(dāng)PH=10.5時,表示溶液中c(HA—)=c(A2—),則HA—的電離平衡常數(shù)Ka2=c(H()H●—(A)2—)=c(H十)=于其電離程度,所以c(H2A)>c(A2—),A正確;0.1molL—1Na2A與0.1molL—1NaHA的混合溶液中,于其電離程度,所以c(H2A)>c(A2—),A正確;0.1molL—1Na2A與0.1molL—1NaHA的混合溶液中,電荷守恒為c(Na十)十c(H十)=2c(A2—)十c(HA—)十c(OH—),物料守恒為2c(Na十)=3[c(A2—)十c(HA—)十c(H2A)],兩式聯(lián)立,得到2c(OH—)—2c(H十)=c(HA—)十3c(H2A)—c(A2—),B錯誤;由KSP[M(OH)2]=c(M2十)●c2(OH—)可得c(M2十)==KSP[M(OH)2]c2(OH—)=KSP[M(OH)2][[]2c(H十)=c2(H十)[(OH)2],則PM=—lgc(M2十)=2PH—lgKSP[M(OH)2]—28,圖像Ⅱ是直線,故曲線Ⅱ表示難溶物M(OH)2的溶解平衡曲線,曲線I表示難溶物MA的溶解平衡曲線,C正確;曲線Ⅱ上的點滿足c(M2十)●c2(OH—)=KSP[M(OH)2],而a點在曲線Ⅱ的上方,c(OH—)比平衡時大,故M2十在Na2A溶液中能生成M(OH)2沉淀,D正確。二、非選擇題:本題共4小題,共58分。15.【答案及評分細(xì)則】(14分)(1)SiO2(1分)氧化Fe2十和S2—(1分)(2)Fe(OH)3(1分)zn2十(1分)2Ga(HA2)R2十3H2SO4=Ga2(SO4)3十2H2A2十4RH(2分)(3)C(1分)Ga(OH)3十OH—=[Ga(OH)4]—(1分)(4)[Ga(OH)4]—十3e—=Ga十4OH—(2分) (5)①4\33a(2分)②5:32(2分)【解析】(5)①由砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)可知:Ga和AS的最近距離為晶胞體對角線長度的,假設(shè)晶胞邊長為父,則晶胞體對角線長度為\父,若Ga—AS鍵的鍵長為aPm,則\父=aPm,所以晶胞邊長父=4\33aPm。②由圖可知,摻雜Mn之后,1個晶胞中Mn的數(shù)目為1×十1×=,AS的數(shù)目為4,故稀磁性半導(dǎo)體材料中,Mn、AS的原子個數(shù)比為:4=5:32。16.【答案及評分細(xì)則】(14分)(1)debCfg(2分)(2)①K1開,K2關(guān)(1分)【高三化學(xué)參考答案第3頁(共5頁)】②繼續(xù)通入N2一段時間(1分)將cOcl2完全排入裝置D被充分吸收,并將生成的crcl3全部吹入c中(2分)(3)升華的三氯化鉻易凝華,堵塞導(dǎo)管(2分)(4)cOcl2十4OH—=cO—十2H2O十2cl—(2分)(5)①88.76%(2分)②AB(2分)【解析】(2)①K1開,K2關(guān),使得N2能進(jìn)入裝置排盡空氣而不會帶入ccl4。(5)①根據(jù)關(guān)系式2crcl3~2crO—~cr2O—~6Fe2十~6(NH4)2Fe(SO4)2,可知產(chǎn)品中crcl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)②步驟I未繼續(xù)加熱一段時間,由于過量的H2O2的存在,在步驟Ⅱ酸性環(huán)境中,部分cr2O—被過量的H2O2還原為cr3十,則滴定時消耗硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積減小,使crcl3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定值偏低,A符合題意;若步驟Ⅱ中未加濃磷酸,將導(dǎo)致滴定終點提前,即導(dǎo)致消耗(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積減小,使crcl3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定值偏低,B符合題意;若步驟Ⅲ中所用(NH4)2Fe(SO4)2溶液已變質(zhì),則消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的體積將增大,使crcl3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定值偏高,c不符合題意;若步驟Ⅲ中讀數(shù)時,滴定前俯視,滴定后平視,將導(dǎo)致消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液體積的讀數(shù)偏大,使crcl3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定值偏高,D不符合題意。17.【答案及評分細(xì)則】(15分)(1)—90.1(1分)低溫(1分)(2)①>(1分)②54.5%(2分)(或其他正確答案)(2分)③cD(2分。少答且正確的,給1分;多答或答錯的,不給分)(3)c(2分)(4)①1(1分)2(1分)②BD(2分。少答且正確的,給1分;多答或答錯的,不給分)【解析】(2)①反應(yīng)cO(g)十2H2(g)亍蘭cH3OH(g)為體積縮小的可逆反應(yīng),壓強越大,cO的轉(zhuǎn)化率越大,圖中顯示,p1時cO的轉(zhuǎn)化率大,由此可得出p1>p2。②從圖中可以看出,M點時,cO的轉(zhuǎn)化率為60%,則cO的物質(zhì)的量的變化量為0.6mol。由此列出三段式如下:cO(g)十2H2(g)亍蘭cH3OH(g)n(起始)/mol12.20n(轉(zhuǎn)化)/mol0.61.20.6n(平衡)/mol0.41.00.6M點時,H2的轉(zhuǎn)化率為×100%=54.5%。M點該反應(yīng)的平衡常數(shù) 6(kpa)—2 6p③恒溫恒壓下,壓強始終不變,壓強為常量,常量不變,不能判斷反應(yīng)是否達(dá)平衡,A不符合題意;若Ψ正(H2)=逆(cH3OH),可判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài),而現(xiàn)在2Ψ正(H2)=Ψ逆(cH3OH),則反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài),B不符合題意;混合氣體的質(zhì)量不變,但氣體的物質(zhì)的量減小,相對分子質(zhì)量增大。若相對分子質(zhì)量保持不變,則可判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài),c符合題意;混合氣體的質(zhì)量不變,但容器體積減小,混合氣體的密度增大。若混合氣體的密度保持不變,則可判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài),D符合題意。(3)600℃,0.6Mpa時,c2H6的平衡轉(zhuǎn)化率小于20%,A錯誤;700℃,0.7Mpa時,c2H6的平衡轉(zhuǎn)化率小于50%,B錯誤;800℃,0.8Mpa時,c2H6的平衡轉(zhuǎn)化率最接近70%,c正確;800℃,0.6Mpa,c2H6的平【高三化學(xué)參考答案第4頁(共5頁)】衡轉(zhuǎn)化率為80%,D錯誤。(4)①由表中數(shù)據(jù)可知,將第1組和第3組數(shù)據(jù)分別代入公式Ψ=k●cm(NO)●cn(H2),可求出m=1;將第1組和第2組數(shù)據(jù)分別代入公式Ψ=k●cm(NO)●cn(H2),可求出n=2。②兩步反應(yīng)加和,雖然H2O2被消掉,但H2O2出現(xiàn)在第一個反應(yīng)的生成物中,所以它不是該反應(yīng)的催化劑,而是中間產(chǎn)物,A錯誤;反應(yīng)i是慢反應(yīng),則反應(yīng)的活化能較高,B正確;總反應(yīng)速率由慢反應(yīng)的速率決定,C錯誤;反應(yīng)i是慢反應(yīng),說明NO和H2的碰撞僅部分有效,D正確。18.【答案及評分細(xì)則】(15分)(1)2,4-二硝基溴苯硝基、酰胺基、羧基(2分)(2)取代反應(yīng)(1分)NaOH的乙醇溶液、加熱(1分)(3)1:4(1分)(2分)(4)(2分)(5)8(2分)CH3—CH=C—COOH(或CH3—C=CH—COOH或CH3—C=CH—CHO)(1分)CHOCHOCOOHBrNaOH溶液