研究物質(zhì)的實驗方法 同步練習(xí) 高一上學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）必修第一冊

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁高中化學(xué)蘇教版必修第一冊2.1研究物質(zhì)的實驗方法一、單選題1．某同學(xué)做實驗需要80mL1.0mol·L－1的CuSO4溶液，下列有關(guān)配制該溶液的說法中正確的是A．需要稱量CuSO4·5H2O的質(zhì)量為20.0gB．該實驗用到的玻璃儀器只有燒杯、玻璃棒、容量瓶C．定容時仰視讀數(shù)會使配制出的溶液濃度偏低D．定容后發(fā)現(xiàn)容量瓶中液體超過標(biāo)線，用膠頭滴管吸出一部分2．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需要用到的儀器是A． B． C． D．3．在配制250mL1.0NaCl溶液的實驗中，不需要用到的儀器是A． B． C． D．4．下列說法中不正確的是A．某金屬氯化物中含，則該氯化物的摩爾質(zhì)量為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與氣體含有相同原子數(shù)的的體積為C．同溫同壓下，等質(zhì)量的和的體積之比為D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的和KC1溶液中，陰、陽離子數(shù)目之和均為5．配制物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L－1的Na2CO3溶液100mL時，操作正確的是（）A．用托盤天平稱取1．06g無水碳酸鈉，在燒杯中加適量水溶解，待冷卻到室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中B．在使用容量瓶前必須檢查容量瓶是否完好以及瓶塞處是否漏水C．定容時，若加水超過刻度線，可用膠頭滴管小心吸出多余部分D．定容時，若俯視，則所配溶液的濃度將偏低6．關(guān)于配制的溶液說法正確的是A．容量瓶中有少量水會使所配溶液的濃度偏小B．可將固體在容量瓶中溶解，然后用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線C．配制過程中需要用到的定量儀器有托盤天平、容量瓶D．定容后塞上瓶塞勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線7．NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述中正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中含CCl4分子數(shù)為NAB．4.0gNaOH固體溶于100mL水中，得到1mol/L的NaOH溶液C．常溫常壓，5.6gFe在足量Cl2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD．分子總數(shù)為NA的SO2和CO2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為4NA8．VLAl2(SO4)3溶液中含Al3+mg，則溶液中物質(zhì)的量濃度為A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L9．將V1mL0.2mol·L－1Na2CO3溶液加水稀釋至V2mL，稀釋后溶液中的Na＋物質(zhì)的量濃度為A．mol·L－1 B．mol·L－1 C．mol·L－1 D．mol·L－110．下列實驗裝置或操作正確的是A．配制某濃度的稀硫酸B．蒸發(fā)結(jié)晶得到NaCl晶體C．用海水制取蒸餾水D．分離和水A．A B．B C．C D．D11．已知4℃時，水的密度為。100mL水中溶解了22.4LHCl氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得)，下列說法正確的是A．該溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為B．該溶液的體積為22.5LC．該溶液的質(zhì)量為136.5gD．該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%12．實驗室需配制500mL1mol/LNaOH溶液，下列敘述正確的是A．用托盤天平稱量20.0gNaOH固體B．溶解后不需要冷卻至室溫，可立即轉(zhuǎn)移至容量瓶C．轉(zhuǎn)移溶液時不需要使用玻璃棒引流D．定容完畢并搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再補加幾滴水至刻度線，對實驗結(jié)果無影響13．實驗中需用的溶液，配制時應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取固體的質(zhì)量分別為A． B． C． D．14．下列敘述中正確的是（

）A．0.5molSO2中共含有9.03×1023個原子B．將40gNaOH溶于1LH2O中，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/LC．CO2的摩爾質(zhì)量為44gD．22.4L任何氣體的物質(zhì)的量均為1mol15．下列說法中正確的是A．在一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積大小由分子間距離決定B．相同溫度時，CO2和N2O若體積相同，則它們的質(zhì)量一定相同C．100g濃度為18mol/L的濃硫酸中加入等質(zhì)量的水稀釋濃度大于9mol/LD．14mol/L的H2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，那么7mol/L的H2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將大于40%二、填空題16．配制過程定容時，若仰視刻度線，所配溶液體積有什么誤差？17．向20mL含有1mol/L的氯化鋁溶液中逐滴加入濃度為1mol/L的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與所加堿的體積如圖所示：（1）寫出OA段和AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：OA段；AB段。（2）A點溶液中的溶質(zhì)為：。（填化學(xué)式）（3）若產(chǎn)生0.78g白色沉淀，則加入的氫氧化鈉溶液的體積可能是mL或mL。（4）B點表示的氫氧化鈉溶液的體積是mL。18．(1)下列A、B、C、D是中學(xué)常見的混合物分離或提純的基本裝置。請根據(jù)混合物分離或提純的原理，回答下列問題：①以上四種化學(xué)實驗操作的名稱依次是：、、、。②分離CCl4(沸點：76.75℃)和苯(沸點：110.6℃)的混合物(互溶)應(yīng)選用；(填裝置字母)③在使用C進行化學(xué)實驗操作前，應(yīng)先。(2)實驗室現(xiàn)需要480mL0.10mol/L的NaOH溶液，就配制該溶液回答下列問題：①用托盤天平稱量NaOH固體g。②稱量必需迅速，原因是。③將配制好的溶液準(zhǔn)確取出480mL后，將剩余溶液取出加水稀釋至100mL保存于試劑瓶中，請給它貼上標(biāo)簽，標(biāo)簽上的內(nèi)容是。19．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水中能溶解500體積的HCl氣體。若向水中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的44.8LHCl氣體配成1L溶液，假設(shè)氣體完全溶解，所得溶液中含HCl的物質(zhì)的量濃度為；若所得溶液密度為1.1g·cm－3，則溶液中含HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；從該溶液中取出10mL濃鹽酸溶解于水中配制成250mL溶液，配制后的稀溶液中含HCl物質(zhì)的量濃度為。在用濃鹽酸配制上述稀鹽酸時，所用儀器中，使用前必須檢查是否漏液的儀器有；配制過程中，造成濃度偏低的操作可能有(選填下列操作的序號)。A．容量瓶用蒸餾水洗后未加干燥B．量筒用蒸餾水洗后未干燥C．將燒杯中濃鹽酸移入容量瓶后，未用水洗滌燒杯和玻璃棒，即向容量瓶中加水到刻度D．用膠頭滴管向容量瓶中加水時，不慎超過刻度線，用另外膠頭滴管從瓶中吸出部分溶液使剩余溶液剛好達刻度線E．定容時，俯視液面加水至刻度線20．請按要求完成下列各題。(1)將2mol?L-1Al2(SO4)3和0.2mol?L-1H2SO4溶液等體積混合(設(shè)混合溶液體積等于兩溶液體積之和)，計算混合液中c(SO42-)=mol?L-1.若用容量瓶以質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸，配制480mL濃度成0.2mol?L-1稀硫酸，計算需要量取mL的濃硫酸。(讀到小數(shù)點后一位)(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體6.72L，質(zhì)量為12g。此混合物中CO和CO2分子數(shù)目之比是，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是。(3)還原鐵粉與高溫水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(4)除去Mg粉中的Al粉的試劑是，反應(yīng)的離子方程式為：。三、計算題21．將11.2g鐵片投入到200mL稀硫酸中，鐵片完全溶解(反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計)。請計算：(1)反應(yīng)后溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度。(2)生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。22．常溫下，在27.5g水中溶解12.5gCuSO4·5H2O，恰好達到飽和，設(shè)該溶液密度為1.20g/cm3，求：(1)該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量mol(2)溶液的體積mL(3)該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度mol(4)取出20.0mL該溶液，配成1.00mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是mL23．現(xiàn)有CuO和Fe2O3組成的混合物若干克，向其中加入一定濃度的硝酸溶液50.0mL，恰好完全反應(yīng)。向反應(yīng)后的溶液中不斷加入鐵粉，加入鐵粉的質(zhì)量與充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示(A為拐點)。請回答下列問題：(1)氧化鐵與氧化銅的物質(zhì)的量之比。(2)硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L。24．已知某84消毒液瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該84消毒液通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：(1)該84消毒液中NaClO的物質(zhì)的量濃度為。(計算結(jié)果保留2位有效數(shù)字)(2)某同學(xué)取100mL該84消毒液，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中mol。(3)84消毒液與稀硫酸混合使用可增強其消毒能力，某消毒小組用98%的濃硫酸配制的稀硫酸，用于增強84消毒液的消毒能力，則需用濃硫酸的體積為mL。(4)84消毒液與潔廁靈(通常含鹽酸)一起使用反而會弄巧成拙，產(chǎn)生有毒的氣體，造成中毒事件。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁《2025年1月17日高中化學(xué)作業(yè)》參考答案題號12345678910答案CBADBCCDAD題號1112131415答案CADAD1．C【詳解】A．由于需要80mL的溶液，所以應(yīng)當(dāng)選用100mL規(guī)格的容量瓶進行配制；那么就需要0.1mol的CuSO4·5H2O，質(zhì)量即25.0g，A項錯誤；B．配制溶液所需的玻璃儀器有燒杯，玻璃棒，容量瓶以及定容所需的膠頭滴管，B項錯誤；C．定容時，仰視刻度線會導(dǎo)致加水過量，最終配制的溶液濃度偏低，C項正確；D．定容時，若加水過量超過刻度線，則需要重新配制；用膠頭滴管吸出一部分，會使溶質(zhì)損耗，最終配制的溶液濃度偏低，D項錯誤；答案選C。【點睛】一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制的一般步驟：先根據(jù)需求和容量瓶規(guī)格計算所需藥品的量→選擇合適的儀器和方法準(zhǔn)確稱量藥品→在燒杯中溶解或稀釋藥品→靜置使溶液恢復(fù)至室溫→向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液→洗滌燒杯并將洗滌液也轉(zhuǎn)移至容量瓶中，重復(fù)三次→加水定容，當(dāng)液面距離刻度線2至3cm時，改用膠頭滴管加水定容→蓋塞子，上下顛倒搖勻，溶液配制完成后建議盡快轉(zhuǎn)移至試劑瓶中貼標(biāo)簽備用。2．B【詳解】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需要用到的儀器一般有托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶和膠頭滴管等。選項A～D中的儀器分別是分液漏斗、容量瓶、冷凝管和漏斗，因此配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需要用到的儀器是容量瓶，答案選B。3．A【詳解】實驗室配制250mL0.1mol?L?1的NaCl溶液時，稱量時需要托盤天平，溶解時需要用到玻璃棒和燒杯，轉(zhuǎn)移時需要用到250mL容量瓶和玻璃棒，定容時需要用到膠頭滴管，因此試管不需要用到；故選A。4．D【詳解】A．某金屬氧化物中含，則為，該氯化物的摩爾質(zhì)量為，A正確；B．的為，含有氫原子，則含相同原子數(shù)的為，故與的氣體含相同原子數(shù)的在標(biāo)況下的體積為，B正確；C．根據(jù)阿伏加德羅定律可知，在同溫同壓下，等質(zhì)量的和的體積之比為其物質(zhì)的量之比，，C正確；D．和溶液的濃度和體積均不確定，無法計算其物質(zhì)的量，因此陰、陽離子數(shù)目之和不一定均為，D不正確；故選D。5．B【詳解】A.托盤天平的精確度為0.1g，不能精確到小數(shù)點后兩位，故A不選；B.在使用容量瓶前必須檢查容量瓶是否完好以及瓶塞處是否漏水，故B正確；C.定容時，若加水超過刻度線，必須重新配制溶液，不可以用膠頭滴管吸出，故C不選；D.定容時俯視刻度線會導(dǎo)致所配溶液的體積偏小，濃度偏高，故D不選；【點睛】實驗室的托盤天平只能稱量出小數(shù)點后一位的質(zhì)量（單位：g），量筒也只能量取出小數(shù)點后一位的體積（單位：mL）。6．C【詳解】A．容量瓶中有少量水，不影響所配溶液的濃度，相當(dāng)于提前稀釋，A錯誤；B．NaOH固體溶于水會放熱，不能在容量瓶中直接溶解配制，需先在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移入100mL容量瓶，B錯誤；C．目標(biāo)溶液為100mL，所以選擇容量瓶規(guī)格為100mL，用托盤天平稱量計算好的溶質(zhì)的質(zhì)量，C正確；D．定容、搖勻、靜置后，液面低于刻度線，不能再加水，加水會導(dǎo)致濃度偏小，D錯誤；故選C。7．C【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4是液體不是氣體，無法計算22.4LCCl4的物質(zhì)的量，故A錯誤；B．物質(zhì)的量濃度等于溶質(zhì)的物質(zhì)的量除以溶液的體積，不清楚溶液體積是多少，無法計算物質(zhì)的量濃度，故B錯誤；C．2Fe＋3Cl22FeCl3，氯氣過量與否，鐵被氧化成最高價＋3價，5.6gFe和氯氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA，故C正確；D．分子總數(shù)為NA的SO2和CO2的混合氣體，混合氣體物質(zhì)的量為1mol，則含有的氧原子數(shù)為2NA，故D錯誤。綜上所述，答案為C。8．D【分析】由Al3+的質(zhì)量求得Al3+的物質(zhì)的量，根據(jù)化學(xué)式計算硫酸根離子的物質(zhì)的量，然后除以溶液的體積即得物質(zhì)的量濃度?！驹斀狻縨gAl3+的物質(zhì)的量為，由化學(xué)式可知，的物質(zhì)的量=，則可知，溶液中的物質(zhì)的量濃度為，D項正確；答案選D。9．A【分析】根據(jù)Na2CO3的化學(xué)式可知，0.2mol?L-1的Na2CO3溶液中Na+物質(zhì)的量濃度為0.4mol?L-1，根據(jù)稀釋定律可知，溶液稀釋前后鈉離子的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計算?！驹斀狻苛钕♂尯笕芤褐蠳a+的物質(zhì)量濃度為y，則V1mL×0.4mol/L=V2mL×y解得y=0.4V1/V2=mol/L。故選：A10．D【詳解】A．不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，應(yīng)在燒杯中稀釋、冷卻后，轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，故A錯誤；B．蒸發(fā)需要蒸發(fā)皿，不需要坩堝，故B錯誤；C．圖中溫度計的水銀球未在蒸餾燒瓶的支管口處，冷凝水未下進上出，故C錯誤；D．四氯化碳與水分層，可選圖中分液漏斗分離，故D正確；故選：D。11．C【詳解】A．100mL水中溶解了22.4L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯化氫氣體，氯化氫氣體的物質(zhì)的量為1mol，但因溶液的密度未知，無法計算溶液的體積，所以無計算該溶液的物質(zhì)的量濃度，A錯誤；B．溶液體積不等于溶劑與溶質(zhì)的體積之和，因溶液的密度未知，無法計算溶液的體積，B錯誤；C．100mL水的質(zhì)量為，1mol氯化氫的質(zhì)量為，故溶液的質(zhì)量為136.5g，C正確；D．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，D錯誤；故選C。12．A【詳解】A．用托盤天平稱量NaOH固體的質(zhì)量為0.5LL×1mol/L×40g/mol=20.0g，A正確；B．溶解后應(yīng)冷卻至室溫，再轉(zhuǎn)移至容量瓶，B不正確；C．轉(zhuǎn)移溶液時應(yīng)使用玻璃棒引流，C不正確；D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，若再補加幾滴水，則導(dǎo)致實驗結(jié)果偏低，D不正確；故選A。13．D【詳解】容量瓶沒有950mL規(guī)格，應(yīng)用1000mL的容量瓶進行配制，則：n(Na2CO3)=1L×2mol/L=2mol，m(Na2CO3)=2mol×106g/mol=212.0g，答案選D。14．A【詳解】A.0.5molSO2中共含有1.5mol原子，原子個數(shù)是1.5mol×6.02×1023/mol＝9.03×1023個，A正確；B.將40gNaOH溶于1LH2O中，所得溶液的體積不是1L，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1mol/L，B錯誤；C.CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol，C錯誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L任何氣體的物質(zhì)的量均為1mol，D錯誤；答案選A。15．D【詳解】A、在一定溫度和壓強下，氣態(tài)物質(zhì)各種氣態(tài)分子間距離是確定的，物質(zhì)體積大小由分子數(shù)目決定，A錯誤；B、CO2和N2O的摩爾質(zhì)量相等，溫度、體積相同，但是不知壓強是否相同，不能得知是否物質(zhì)的量相同，因此也不知道質(zhì)量是否相同，B錯誤；C、稀釋過程中溶液密度變小，溶液體積大于原來2倍，濃度小于9mol/L，C錯誤；D、，得，硫酸溶液濃度越小，密度越小，7mol/L的H2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將大于40%，D正確；答案選D。16．偏大【詳解】配制過程定容時，若仰視刻度線，會使所配溶液體積偏大，溶液的物質(zhì)的量濃度偏小。17．Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2ONaCl30mL70mL80mL【分析】AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，隨后生成的沉淀，再溶解，化學(xué)方程式為Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O?！驹斀狻?1)根據(jù)分析OA為生成Al(OH)3的階段，OB段位Al(OH)3溶解的階段，離子方程式為Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O；(2)A點，溶液中的Al3＋完全沉淀，溶液中只有Cl－和Na＋，則A點溶液中的溶質(zhì)只有NaCl；(3)若Al3＋完全沉淀，則生成0.02L×1mol·L－1=0.02molAl(OH)3，其質(zhì)量為0.02mol×78g·mol－1=1.76g，現(xiàn)在產(chǎn)生0.78gAl(OH)3，則有兩種情況；①整個過程中只生成了0.78gAl(OH)3；0.78gAl(OH)3其物質(zhì)的量為0.01mol，需要消耗0.03molOH－，需要NaOH的體積為0.03mol÷1mol/L=0.03L=30mL；②Al3＋完全沉淀，但是滴入過程的NaOH中，Al(OH)3又溶解了一部分。Al3＋完全沉淀，溶液中一共有0.02molAl3＋，需要0.06molOH－，共生成0.02molAl(OH)3，再溶解0.01molAl(OH)3，需要0.01molOH－，則整個過程需要0.7molOH－，需要NaOH溶液的體積為0.07mol÷1mol/L=0.07L=70mL；(4)B點表示的Al3＋完全沉淀，沉淀又繼續(xù)溶解，方程式為Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，整個過程的關(guān)系式為Al3＋～4OH－，溶液中有0.02molAl3＋，則需要0.08molOH－，需要NaOH的體積為0.08mol÷1mol/L=0.08L=80mL?！军c睛】(3)根據(jù)圖像，也可以知道，當(dāng)沉淀質(zhì)量為0.78g時，對應(yīng)的NaOH溶液的體積有2個值，不能忽略。18．蒸餾過濾萃取、分液蒸發(fā)A檢查分液漏斗是否漏液2.0防止NaOH受潮造成溶液濃度不準(zhǔn)確0.02mol/LNaOH溶液【詳解】(1)①根據(jù)圖示可知，這四種裝置圖分別表示的是蒸餾、過濾、萃取和分液、蒸發(fā)；②四氯化碳和苯是互溶的液體混合物，由于二者沸點相差較大，所以可以用蒸餾的方法分離，正確選項為A；③分液漏斗進行萃取時要充分振蕩，裝置的密閉性要強，所以在使用它進行化學(xué)實驗操作前，應(yīng)先檢查分液漏斗是否漏液；(2)①實驗室現(xiàn)需要480mlL0.10mol/L的NaOH溶液，由于沒有480mL規(guī)格的容量瓶，根據(jù)選擇儀器的原則是“大而近”，要選擇500mL容量瓶配制溶液。n(NaOH)=cV=0.10mol/L×0.5L=0.050mol，所以用托盤天平稱量NaOH固體質(zhì)量m(NaOH)=0.050mol×40g/mol=2.0g；②NaOH固體很容易吸收空氣中的水蒸氣而潮解，所以稱量必需迅速；③由于溶液的濃度與取出的溶液的體積大小無關(guān)，即溶液具有均一性，所以標(biāo)簽上注明溶液的濃度和溶質(zhì)成分即可，就是標(biāo)簽的內(nèi)容是0.02mol/LNaOH溶液。19．2.0mol·L－16.6%0.08mol·L－1250mL容量瓶BCD【分析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下的44.8LHCl氣體的物質(zhì)的量為2mol，質(zhì)量為73g，溶液的體積為1L，溶液的質(zhì)量為1100g，由此計算所得溶液的物質(zhì)的量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)；從該溶液中取出10mL濃鹽酸的濃度與1L溶液的濃度相等，依據(jù)稀釋定律計算稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度?！驹斀狻繕?biāo)準(zhǔn)狀況下的44.8LHCl氣體的物質(zhì)的量為=2mol，則1LHCl溶液的物質(zhì)的量濃度為=2mol/L；溶液中HCl的質(zhì)量為2mol×36.5mol/L=73g，溶液的質(zhì)量為1000cm－3×1.1g/cm3=1100g，則溶液中含HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈6.6%；從該溶液中取出10mL濃鹽酸，濃鹽酸濃度不變，HCl的物質(zhì)的量為2mol/L×0.01L=0.02mol，由稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可知，250mL溶液中HCl溶液的物質(zhì)的量濃度為=0.08mol/L；容量瓶因帶有瓶塞和活塞，所以容量瓶使用前必須檢查是否漏液；A.因定容時需要加入蒸餾水，所以容量瓶用蒸餾水洗后未加干燥，對實驗結(jié)果無影響；B.量筒用蒸餾水洗后未干燥，會使?jié)恹}酸稀釋，導(dǎo)致溶質(zhì)物質(zhì)的量減小，造成濃度偏低；C.將燒杯中濃鹽酸移入容量瓶后，未用水洗滌燒杯和玻璃棒，會使溶質(zhì)物質(zhì)的量減小，造成濃度偏低；D.用膠頭滴管向容量瓶中加水時，不慎超過刻度線，用另外膠頭滴管從瓶中吸出部分溶液使剩余溶液剛好達刻度線，會使溶質(zhì)物質(zhì)的量減小，造成濃度偏低；E.定容時，俯視液面加水至刻度線，會使溶液體積偏小，造成濃度偏高;則會造成偏低的是操作時BCD；故答案為2mol/L；6.6%；0.08mol/L；250mL容量瓶；BCD?！军c睛】用膠頭滴管向容量瓶中加水時，不慎超過刻度線，用另外膠頭滴管從瓶中吸出部分溶液使剩余溶液剛好達刻度線會使溶質(zhì)物質(zhì)的量減小是解答易錯點。20．3.15.41：340g?mol-13Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2氫氧化鈉溶液2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑【詳解】(1)把Al2(SO4)3和H2SO4溶液等體積混合，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)混合前各溶液的體積均為VL，則混合液中c(SO42-)==3.1mol/L；質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%密度為1.84g?cm-3濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度==18.4mol/L，配制480mL，需要選取500mL容量瓶，設(shè)需要濃硫酸溶液的體積為V，0.2mol?L-1×0.5L=V×18.4mol/L，解得：V=0.0054L=5.4mL；(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，混合氣體的物質(zhì)的量為：=0.3mol，設(shè)CO的物質(zhì)的量為x，CO2的物質(zhì)的量為y，，解得x=0.075mol，y=0.225mol，此混合物中CO和CO2物質(zhì)的量之比=0.075mol：0.225mol=1：3；依據(jù)N=nNA，可知分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比為1：3；混合氣體的平均摩爾質(zhì)量==40g/mol；(3)鐵粉與水蒸氣在高溫條件反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；(4)Mg和鋁都和酸反應(yīng)，但鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，Mg和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，所以可以選取氫氧化鈉溶液作除雜劑，離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。21．1mol/L4.48L【詳解】(1)鐵片投入到200mL稀硫酸中發(fā)生反應(yīng)：Fe+H2SO4=H2+FeSO4，11.2g鐵片的物質(zhì)的量為=0.2mol，則生成Fe2+的物質(zhì)的量n（Fe2+）=n（Fe）=0.2mol，反應(yīng)后溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為=1mol/L；（2）鐵片投入到200mL稀硫酸中發(fā)生反應(yīng)：Fe+H2SO4=H2+FeSO4，生成氫氣的物質(zhì)的量n（H2）=n（Fe）=0.2mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.2mol22.4L/mol=4.48L。22．0.0533.31.530【分析】(1)根據(jù)守恒溶液中Cu