高三化學一輪復習課件2：鈉及其化合物

第三章金屬及其化合物第1講鈉及其化合物

1.了解金屬鈉及其化合物(Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3)的主要性質(zhì)，了解其應用。2.鈉及其化合物的綜合考查。考綱要求網(wǎng)絡(luò)導圖

?探究考向一鈉的性質(zhì)——

知識梳理——

1．鈉的物理性質(zhì)顏色：_______，熔點：_______，硬度：_______，導電、導熱性：________。銀白色低小良好

(2)鈉與含有酚酞的水溶液反應的實驗現(xiàn)象及解釋反應放熱，鈉的熔點低產(chǎn)生氣體反應劇烈生成了堿煤油氧氣水【觸摸高考】高考選項正誤判斷——

核心突破————

典例精析——

?探究考向二氧化鈉、過氧化鈉及氫氧化鈉——

知識梳理——

1．氧化鈉和過氧化鈉的比較氧化鈉過氧化鈉化學式Na2O2氧元素的化合價電子式陰陽離子個數(shù)比化合物類型顏色狀態(tài)與H2O反應的方程式氧化鈉過氧化鈉與CO2反應的方程式與鹽酸反應的方程式用途-----

2．氫氧化鈉(俗稱：________________)(1)電子式：______________，所含化學鍵為________、________。(2)物理性質(zhì)：有很強的________性，易________(用作________劑)，溶于水時會____________。(3)化學性質(zhì)：為一元強堿，具有堿的通性。(4)制法(工業(yè)制法)________________________________________________。(5)保存：溶液____________；固體_________。燒堿、火堿、苛性鈉離子鍵共價鍵腐蝕潮解干燥放熱用帶橡皮塞的細口瓶密封保存【觸摸高考】高考選項正誤判斷——

核心突破——

1．Na2O2的強氧化性

作用物質(zhì)或微粒變化結(jié)果SO2SO3H2S或S2－SFe2＋酸化后得Fe3＋品紅褪色紫色石蕊試液先變藍后褪色化學反應2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O22H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑物質(zhì)的量關(guān)系無論是CO2或H2O的單一物質(zhì)還是二者的混合物，通過足量的Na2O2時，CO2或H2O與放出O2的物質(zhì)的量之比均為2∶1氣體體積關(guān)系若CO2和水蒸氣的混合氣體(或單一氣體)通過足量Na2O2，氣體體積的減少量等于原混合氣體體積的且等于生成氧氣的體積電子轉(zhuǎn)移關(guān)系當Na2O2與CO2、H2O反應時，物質(zhì)的量關(guān)系為2Na2O2～O2～2e－固體質(zhì)量關(guān)系相當于固體(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”，H2O中的“H2”，可以看作發(fā)生相應的反應：Na2O2＋CO===Na2CO3、Na2O2＋H2===2NaOH(實際上兩反應不能發(fā)生)。凡分子組成符合(CO)m·(H2)n的物質(zhì)，Wg該物質(zhì)在O2中完全燃燒，將其產(chǎn)物(CO2和水蒸氣)通過足量的Na2O2后，Na2O2固體增重必為Wg。中學階段常見的符合這一關(guān)系的物質(zhì)有：①無機物：H2、CO及H2和CO的混合氣體；②有機物：CH4O(甲醇)、CH2O(甲醛)、CH3COOH(乙酸)、HCOOCH3(甲酸甲酯)、C6H12O6(葡萄糖)等先后順序關(guān)系一定量的Na2O2與一定量的CO2和H2O(g)的混合物的反應，計算時可視作Na2O2先與CO2反應，待CO2反應完成后，Na2O2再與H2O發(fā)生反應(需要說明的是，Na2O2與H2O反應的能力要比與CO2反應的能力強，所以當二者同時與其相遇時，應該是H2O先反應。這里如此處理，只是為了解決問題方便，并非其真正的反應原理)——

典例精析——

?探究考向三碳酸鈉和碳酸氫鈉及焰色反應——知識梳理——名稱碳酸鈉碳酸氫鈉俗名主要性質(zhì)色態(tài)水溶性等濃度的水溶液的堿性穩(wěn)定性純堿、蘇打小蘇打白色粉末細小白色晶體易溶可溶較強較弱受熱易分解名稱碳酸鈉碳酸氫鈉主要性質(zhì)與H＋反應與堿NaOH和Ca(OH)2反應主要用途相互轉(zhuǎn)化化工原料、洗滌劑食品發(fā)酵、泡沫滅火劑