四川省南充市嘉陵第一中學(xué)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期11月期中考試化學(xué)試題

秘密★啟用前嘉陵一中高2023級(jí)高二上期化學(xué)試題(考試時(shí)間：75分鐘總分：100分)注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：一、選擇題(包括14個(gè)小題，每小題3分，共42分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.下列措施不利于實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、碳中和的是A.光伏發(fā)電、風(fēng)力發(fā)電代替燃煤發(fā)電 B.氫氧燃料電池汽車代替燃油汽車C.利用和合成淀粉 D.開采可燃冰代替煤作燃料【答案】D【解析】【詳解】A．火力發(fā)電，增加二氧化碳的排放，不利于實(shí)現(xiàn)碳中和，光伏發(fā)電、風(fēng)力發(fā)電代替燃煤發(fā)電，利于實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、碳中和，故A不選；B．氫氧燃料電池汽車代替燃油汽車，減少了二氧化碳量，有利于實(shí)現(xiàn)碳中和，故B不選；C．利用和合成淀粉，減少了二氧化碳的量，有利于實(shí)現(xiàn)碳中和，故C不選；D．開采可燃冰代替煤作燃料，可燃冰燃燒增加了二氧化碳的排放，不利于實(shí)現(xiàn)碳中和，故D選；故選D。2.下列方程式中，屬于水解反應(yīng)的是A. B.C. D.【答案】D【解析】【分析】水解反應(yīng)?是指在溶液中鹽電離出的離子與水電離出的氫離子和氫氧根結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，據(jù)此信息解答?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，該過程屬于醋酸的電離，不是水解反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析，該反應(yīng)過程中沒有鹽提供的酸根離子，只是與生成電離的化合反應(yīng)，不是水解反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．水合氫離子可以看作為，則該反應(yīng)最終為，不是水解反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)符合水解反應(yīng)的定義，滿足鹽電離出的與水電離出的結(jié)合生成弱電解質(zhì)的過程，屬于水解反應(yīng)，D正確；故答案為：D。3.常溫下，將的溶液加水稀釋至的過程中，下列說法錯(cuò)誤的是A. B.C.保持不變 D.稀釋前后，溶液中的氧元素總質(zhì)量保持不變【答案】D【解析】【分析】在水中完全電離為銨離子和硫酸根：，為強(qiáng)酸弱堿鹽，少量銨離子會(huì)發(fā)生水解使得溶液呈酸性，的溶液加水稀釋至過程中，水解程度增大但酸性有所降低；【詳解】A．硫酸銨固體中銨離子的數(shù)目是硫酸根的2倍，結(jié)合分析可知溶液中，故A正確；B．稀釋過程中，硫酸銨溶液始終呈酸性，則，故B正確；C．稀釋過程中硫酸根數(shù)目守恒，即保持不變，故C正確；D．稀釋過程中加入水，水含氧元素，則稀釋前后，溶液中的氧元素總質(zhì)量增加，故D錯(cuò)誤；選D。4.下圖所示的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.制備無水 B.制備膠體C.中和熱的測(cè)定 D.驗(yàn)證溶解度大于【答案】A【解析】【詳解】A．氯化鎂是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中水解生成氫氧化鎂和氯化氫，直接加熱，氯化氫揮發(fā)會(huì)使水解平衡不斷右移直至趨于完全生成氫氧化鎂，所以在氯化氫氛圍中加入六水氯化鎂可以抑制氯化鎂水解制得無水氯化鎂，故A正確；B．氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，無法制得氫氧化鐵膠體，故B錯(cuò)誤；C．由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中需要用環(huán)形玻璃攪拌器攪拌使反應(yīng)充分反應(yīng)，減少實(shí)驗(yàn)誤差，故C錯(cuò)誤；D．向過量的硝酸銀溶液中加入氯化鈉溶液后，再加入碘化鉀溶液，只存在沉淀的生成，不存在沉淀的轉(zhuǎn)化，所以無法驗(yàn)證碘化銀的溶解度大于碘化銀，故D錯(cuò)誤；故選A。5.銅鋅原電池(如圖)工作時(shí)，下列敘述正確的是A.正極反應(yīng)為Zn2e=Zn2+B.鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液C.在外電路中，電流從負(fù)極流向正極D.Cu電極發(fā)生還原反應(yīng)【答案】D【解析】【分析】鋅銅構(gòu)成的原電池，鋅作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Zn2e=Zn2+；銅做正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Cu2++2e=Cu，原電池工作時(shí)，電子從電池負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，由此分析?！驹斀狻緼．銅做正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Cu2++2e=Cu，故A不符合題意；B．鋅作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Zn2e=Zn2+；硫酸鋅溶液中鋅離子濃度增大，鹽橋中的氯離子移向硫酸鋅溶液；鹽橋中的K+移向CuSO4溶液，故B不符合題意；C．原電池工作時(shí)，在外電路中，電子從電池負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，電流方向與之相反，故C不符合題意；D．Cu電極做正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故D符合題意；答案選D。6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.1L0.1mol·L1MgCl2溶液含Mg2+的數(shù)目為0.1NAB.密閉容器中2molSO2和1molO2充分反應(yīng)后，體系中分子數(shù)為2NAC.氯堿工業(yè)中陰極產(chǎn)生22.4L氣體(標(biāo)況)，則理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD.1L1mol·L1CH3COOH溶液含有的離子總數(shù)為2NA【答案】C【解析】【詳解】A．Mg2+發(fā)生水解，因此1L0.1mol/LMgCl2溶液中含Mg2+的物質(zhì)的量小于0.1mol，故A錯(cuò)誤；B．SO2與O2反應(yīng)2SO2+O22SO3，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，充分反應(yīng)后體系中氣體分子物質(zhì)的量在2～3mol之間，故B錯(cuò)誤；C．氯堿工業(yè)：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，陰極上產(chǎn)生氣體為氫氣，因此標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生22.4L氫氣，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為=2mol，故C正確；D．CH3COOH為弱酸，在水中部分電離，因此1L1mol/LCH3COOH溶液中所含離子總數(shù)小于2mol，故D錯(cuò)誤；答案為C。7.常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是A.澄清透明的溶液中：B.由水電離產(chǎn)生的的溶液中：C.能使甲基橙變紅的溶液中：D.常溫下，的溶液：【答案】A【解析】【詳解】A．澄清透明的溶液中，選項(xiàng)中的四種離子相互之間不反應(yīng)，能大量共存，A正確；B．水電離產(chǎn)生的氫離子濃度為1012mol/L的溶液為酸性或者堿性溶液，若是酸性溶液，H+、ClO、I能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，B錯(cuò)誤；C．使甲基橙變紅的溶液呈酸性，酸性溶液中碳酸根離子不能大量存在，C錯(cuò)誤；D．常溫下的溶液呈酸性，酸性溶液中S2、不能大量存在，D錯(cuò)誤；故答案選A。8.將一定量的和充入恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：，的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如實(shí)線甲所示，若變?yōu)樘摼€乙，可能改變的條件是A.加催化劑 B.升高溫度 C.充入 D.增大的濃度【答案】D【解析】【詳解】A．加入催化劑，反應(yīng)速率加快，但平衡不移動(dòng)，氫氣的物質(zhì)的量不變，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氫氣的物質(zhì)的量增大，故B錯(cuò)誤；C．向恒容容器中通入不參與反應(yīng)的氮?dú)?，反?yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動(dòng)，氫氣的物質(zhì)的量不變，故C錯(cuò)誤；D．增大反應(yīng)物二氧化碳的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氫氣的物質(zhì)的量減小，故D正確；故選D。9.下列關(guān)于水的電離H2O?H++OH?ΔH>0的說法不正確的是A.將水加熱至50℃，水的電離平衡正向移動(dòng)，水依然呈中性B.向水中加入少量NaOH，水的電離平衡逆向移動(dòng)，溶液呈堿性C.向水中加入少量NH4Cl，水的電離平衡正向移動(dòng)，溶液呈酸性D.常溫下，pH=2的鹽酸中，水電離的c(H+)=1.0×10?2mol·L?1【答案】D【解析】【詳解】A．水的電離吸熱，將水加熱至50℃，水的電離平衡正向移動(dòng)，水依然呈中性，故A正確；B．向水中加入少量NaOH，氫氧根離子濃度增大，水的電離平衡逆向移動(dòng)，溶液呈堿性，故B正確；C．向水中加入少量NH4Cl，銨根離子結(jié)合水電離出的氫氧根離子，氫氧根離子濃度減小，水的電離平衡正向移動(dòng)，氫離子濃度增大，溶液呈酸性，故C正確；D．鹽酸抑制水電離，常溫下，pH=2的鹽酸中，水電離的c(H+)=1.0×10?12mol·L?1，故D錯(cuò)誤；選D。10.向體積為Va的0.05mol·L－1CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05mol·L－1KOH溶液，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是A.Va＞Vb時(shí)：c(CH3COOH)+c(CH3COO－)＞c(K+）B.Va＝Vb時(shí)：c(CH3COOH)+c(H+)＝c(OH－）C.Va＜Vb時(shí)：c(CH3COO－)＞(K+）＞c(OH－）>c(H+)D.Va與Vb任意比時(shí)：c(K+）+c(H+)＝c(OH－）+c(CH3COO－)【答案】C【解析】【詳解】A.Va＞Vb時(shí),醋酸是過量的，即溶液是由醋酸和醋酸鉀組成的，由物料守恒得c(CH3COOH)+c(CH3COO－)＞c(K+），選項(xiàng)A正確；B.Va＝Vb時(shí)，二者恰好反應(yīng)，生成的醋酸鉀水解顯堿性，由質(zhì)子守恒得c(CH3COOH)+c(H+)＝c(OH－），選項(xiàng)B正確；C.Va＜Vb時(shí)，氫氧化鉀是過量的，即溶液是由醋酸鉀和氫氧化鉀構(gòu)成的，c(K+）＞c(CH3COO)＞c(OH）＞(H+)，選項(xiàng)C不正確；D.Va與Vb任意比時(shí)，電荷守恒可知，c(K+）+c(H+)＝c(OH－）+c(CH3COO－)，選項(xiàng)D正確。答案選C。11.在3個(gè)初始溫度均為T℃的容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH<0。下列說法不正確的是（）容器編號(hào)容器類型初始體積反應(yīng)物起始物質(zhì)的量(mol)平衡時(shí)n(SO3)/molSO2O2SO3I恒溫恒容1.0L2101.6II絕熱恒容1.0L210aIII恒溫恒壓0.5L10.50bA.a<1.6B.b<0.8C.平衡時(shí)，以SO2表示的正反應(yīng)速率：v(I)<v(II)D.若起始時(shí)向容器I中充入0.4molSO2(g)、0.3molO2(g)和1.6molSO3(g)，反應(yīng)正向進(jìn)行【答案】B【解析】【詳解】A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，絕熱恒容與恒溫恒容相比，相當(dāng)于升高溫度，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，三氧化硫的物質(zhì)的量減小，則a<1.6，故A正確；B.該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，恒溫恒壓與恒溫恒容相比，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，三氧化硫的物質(zhì)的量增大，則b＞0.8，故B錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，絕熱恒容與恒溫恒容相比，相當(dāng)于升高溫度，則化學(xué)反應(yīng)速率增大，則平衡時(shí)，以SO2表示正反應(yīng)速率：v(I)<v(II)，故C正確；D.若起始時(shí)向容器I中充入0.4molSO2(g)、0.3molO2(g)和1.6molSO3(g)，等效為起始時(shí)向容器I中充入SO2(g)為(0.4+1.6)mol=2.0mol、O2(g)為(0.3+0.8)mol=1.1mol，與I相比，相當(dāng)于增大氧氣的濃度，增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故D正確；故選B。12.在t℃時(shí)，在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知t℃時(shí)的，下列說法錯(cuò)誤的是A.在t℃時(shí)，的知為B.在t℃時(shí)，圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是的不飽和溶液C.只改變溫度，可使溶液由c點(diǎn)到b點(diǎn)D.在t℃時(shí)，的平衡常數(shù)【答案】C【解析】【分析】根據(jù)圖中c點(diǎn)的c(Ag+)和c(Br)可得該溫度下AgBr的Ksp為4.9×1013?！驹斀狻緼．根據(jù)圖中c點(diǎn)的c(Ag+)和c(Br)可得該溫度下AgBr的Ksp為4.9×1013，A正確；B．在a點(diǎn)時(shí)Qc<Ksp，是AgBr的不飽和溶液，B正確；C．b點(diǎn)的Ksp大于大于c點(diǎn)的，改變溫度，c(Br)和c(Ag+)的濃度均改變，所以只改變溫度，不能使溶液由c點(diǎn)到b點(diǎn)，C錯(cuò)誤；D．K=，由A可知，K，D正確；故選C?！军c(diǎn)睛】13.常溫下，將0.01鹽酸逐滴滴入100.01溶液中。滴加過程中，、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)()隨變化的關(guān)系如圖1所示，隨加入鹽酸體積變化的關(guān)系如圖2所示。下列說法錯(cuò)誤的是圖1圖2A.的電離平衡常數(shù)B.當(dāng)時(shí)，溶液中C.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：D.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：【答案】D【解析】【詳解】A．當(dāng)c(CN)=c(HCN)時(shí)，溶液的pH=9.5，的電離平衡常數(shù)，故A正確；

B．溶液存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(CN)+c(Cl)，存在物料守恒：c(NCN+)=c(HCN)+c(CN)，則溶液中存在c(HCN)+c(H+)=c(OH)+c(Cl)，pH=7時(shí)，溶液呈中性，c(H+)=c(OH)，則c(Cl)=c(HCN)，故B正確；

C．b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NCNCN、HCN、NCNCl,溶液的pH＞7，溶液呈堿性，則CN的水解程度大于HCN的電離程度，但CN的水解程度、HCN的電離程度都較小，則c(CN)＞c(OH)，氯離子不水解，所以溶液中存在c(Cl)＞c(CN)＞c(OH)，故C正確；

D．c點(diǎn)溶液體積是原來的二倍，NaCN與HCl恰好完全反應(yīng)生成HCN和NaCl，反應(yīng)后的溶液中，HCN發(fā)生電離，由物料守恒，含有CN元素微粒的濃度之和是原來的一半，即c(CN)+c(HCN)=0.005mol?L1，故D錯(cuò)誤；

故選：D。14.氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，將電解池與燃料電池串聯(lián)組合的新工藝可節(jié)能，裝置如圖所示，已知：空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為20%。下列敘述錯(cuò)誤的是A.X為Cl2，Y為H2B.c>a>bC.燃料電池中陽離子的移動(dòng)方向是從右側(cè)移向左側(cè)D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若生成22.4LX，則消耗空氣56L【答案】C【解析】【分析】由圖可知，B池為燃料電池、A池為電解池，通入除去二氧化碳的空氣的一極是燃料電池的正極，水分子作用下空氣中氧氣在正極得到電子生成氫氧根離子，所以氫氧化鈉溶液的濃度a%大于b%，與該電極相連的逸出氣體X的電極為電解池的陽極、逸出氣體Y的電極為陰極，則X為氯氣、Y為氫氣，通入氫氣的電極為燃料電池的負(fù)極，A池中水在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧根離子，所以氫氧化鈉溶液的濃度b%大于a%?！驹斀狻緼．由分析可知，A池為電解池，X為氯氣、Y為氫氣，故A正確；B．由分析可知，B池中氫氧化鈉溶液的濃度a%大于b%，A池中氫氧化鈉溶液的濃度b%大于a%，所以c>a>b，故B正確；C．由分析可知，B池為燃料電池，通入除去二氧化碳的空氣的一極是燃料電池的正極，所以燃料電池中陽離子的移動(dòng)方向是從左側(cè)移向右側(cè)，故C錯(cuò)誤；D．由得失電子數(shù)目守恒可知，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若生成22.4L氯氣，則消耗空氣的體積為=56L，故D正確；故選C。二、填空題(本題包括4個(gè)大題，每空2分，共58分)15.白醋是日常飲食中的一種調(diào)味劑，國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造白醋中醋酸含量不得低于。用標(biāo)準(zhǔn)溶液可以測(cè)定白醋中醋酸的濃度，以檢測(cè)白醋是否符合國家標(biāo)準(zhǔn)。某品牌白醋的醋酸濃度測(cè)定過程如圖所示，回答下列問題：（1）某溫度時(shí)，醋酸的電離平衡常數(shù)，則物質(zhì)的量濃度為的醋酸溶液中，達(dá)到電離平衡時(shí)，的電離度_______。（2）用_______(填儀器名稱)量取稀釋后的白醋待測(cè)溶液到錐形瓶中，向其中滴加2滴_______作指示劑(填“酚酞”“甲基橙”或“石蕊”)。（3）該滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是_______。（4）用標(biāo)準(zhǔn)的溶液滴定上述稀釋后的白醋溶液，滴定結(jié)果如下表所示：滴定次數(shù)待測(cè)溶液的體積標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積滴定前刻度滴定后刻度10.1225.1120.3025.3130.8025.804

第4次滴定實(shí)驗(yàn)開始和結(jié)束時(shí)，堿式滴定管中的液面如圖所示，則所用溶液的體積為_______（5）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算該白醋中醋酸含量為_______。達(dá)到滴定終點(diǎn)后，讀取標(biāo)準(zhǔn)液體積時(shí)若視線如圖所示，則對(duì)滴定結(jié)果的影響情況是：待測(cè)液濃度_______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)?！敬鸢浮浚?）0.4%（2）①.酸式滴定管②.酚酞（3）當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲稳芤簳r(shí)，溶液由無色變淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色（4）28.10（5）①.0.036②.偏大【解析】【分析】堿性滴定管洗凈后用待裝氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗2~3次、裝入氫氧化鈉溶液，使尖嘴部分充滿液體，并沒有氣泡，調(diào)液面到零或零刻度以下，等液面穩(wěn)定后讀數(shù)并記錄；準(zhǔn)確移取25.00毫升白醋稀釋液于錐形瓶中，滴加兩滴指示劑，在錐形瓶下墊一張白紙，通過堿式滴定管向醋酸溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液、并不搖動(dòng)錐形瓶，等錐形瓶中溶液的顏色從無色變成淺紅色、30秒內(nèi)不褪色時(shí)停止滴定、待液面穩(wěn)定后讀取滴定管液面的讀數(shù)并記錄，重復(fù)23次實(shí)驗(yàn)；【小問1詳解】設(shè)電離的氫離子及醋酸根離子為xmol/L，，，，的電離度；故答案為：0.4%；【小問2詳解】醋酸為弱酸，準(zhǔn)確量25mL取稀釋后的白醋待測(cè)溶液應(yīng)當(dāng)用酸式滴定管，醋酸和氫氧化鈉恰好中和得到強(qiáng)堿弱酸鹽醋酸鈉，溶液顯堿性，故應(yīng)選擇在堿性環(huán)境中變色的酚酞作指示劑；故答案：酸式滴定管；酚酞；【小問3詳解】酚酞在醋酸中呈無色、在pH=8的溶液中呈淺紅色，該滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是：當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜰aOH溶液時(shí)，溶液由無色變淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；故答案為：當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜰aOH溶液時(shí)，溶液由無色變淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；【小問4詳解】按堿式滴定管中的液面示意圖，則所用NaOH溶液的體積為28.10mL0.00mL=28.10mL；故答案為：28.10mL；【小問5詳解】由表知：第一次消耗NaOH溶液體積為25.11mL0.12mL=24.99mL，第二次消耗NaOH溶液體積為25.31mL0.30mL=25.01mL，第三次消耗NaOH溶液體積為25.80mL0.80mL=25.00mL，第四次消耗NaOH溶液體積為28.10mL，偏差大，舍去第四次數(shù)據(jù)，則按前三次數(shù)據(jù)取平均值：消耗0.06000mol/LNaOH溶液體積為25.00mL，則25.00毫升白醋稀釋液中含醋酸為0.06000mol/L×25.00mL×103L/mL=1.500×103mol，則未稀釋前10.00mL白醋中醋酸含量，則其含量為；讀取NaOH溶液體積時(shí)，仰視讀數(shù)偏大，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)溶液體積數(shù)值偏大，則待測(cè)液濃度偏大；故答案為：0.036g/mL；偏大。16.I．肼空氣燃料電池是一種堿性電池，無污染，能量高，有廣泛的應(yīng)用前景，其工作原理如圖所示，回答下列問題：（1）該燃料電池中正極通入的物質(zhì)是_______，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)式為_______。（2）電池工作時(shí)，移向_______極(填“a”或“b”)。Ⅱ．如圖為用惰性電極電解的溶液。（3）電解初始階段，b電極上的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：_______。（4）a電極上的電極反應(yīng)式為_______。（5）若a極產(chǎn)生(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則所得溶液的_______(不考慮溶液體積變化)。（6）按(5)問中的數(shù)據(jù)，若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可加入_______。A. B. C. D.【答案】（1）①.空氣②.（2）a（3）有紅色物質(zhì)析出（4）（5）1（6）AC【解析】【小問1詳解】燃料電池的正極是氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極通入燃料發(fā)生氧化反應(yīng)，肼中的N元素從2價(jià)升高到0價(jià)，堿性電池中，其電極反應(yīng)式應(yīng)為：；【小問2詳解】原電池中陰離子移向負(fù)極，a為負(fù)極，所以電池工作時(shí)，移向a電極；【小問3詳解】B電極與電源負(fù)極相連，為電解池陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：，現(xiàn)象：有紅色物質(zhì)析出；【小問4詳解】電極a與電源正極相連，為電解池正極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式：；【小問5詳解】電極a與電源正極相連，為電解池正極，電極反應(yīng)式：，若a極產(chǎn)生(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，對(duì)應(yīng)氧氣物質(zhì)的量為0.0025mol，根據(jù)電極反應(yīng)式可知，消耗氫氧根離子物質(zhì)的量為0.01mol，溶液中生成氫離子物質(zhì)的量為0.01mol，則氫離子濃度：，；【小問6詳解】所得溶液電解過程中CuSO4溶液每損失2個(gè)Cu原子，就損失2個(gè)O原子，相當(dāng)于損失一個(gè)CuO，為了使CuSO4溶液恢復(fù)原濃度，應(yīng)加入CuO，也可以加入CuCO3，符合恢復(fù)溶液濃度的定量關(guān)系，但不能加入Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3，因?yàn)?，相?dāng)于加CuO，而、，除增加溶質(zhì)外還增加了水，答案選AC。17.國家主席習(xí)近平指出，為推動(dòng)實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰碳中和目標(biāo)，我國將陸續(xù)發(fā)布重點(diǎn)領(lǐng)域和行業(yè)碳達(dá)峰實(shí)施方案和一系列支撐保障措施，構(gòu)建起碳達(dá)峰、碳中和“”政策體系。二氧化碳加氫可轉(zhuǎn)化為二甲醚，既可以降低二氧化碳排放量，也可以得到性能優(yōu)良的汽車燃料?；卮鹣铝袉栴}：（1）制取二甲醚的熱化學(xué)方程式為：?H，則?H=___________。已知：①?H1=49.0kJ?mol1②?H2=23.5kJ?mol1（2）往一容積為的恒容密閉容器中通入和，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：，起始總壓為，時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，測(cè)得CH3OCH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為12.5%。①達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，下列有關(guān)敘述正確的是___________(填字母序號(hào))。a．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再發(fā)生改變b．正、逆反應(yīng)速率相等且均為零c．向容器內(nèi)再通入和，重新達(dá)平衡后CH3OCH3體積分?jǐn)?shù)增大d．向容器內(nèi)通入少量氦氣，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)②內(nèi)，用表示平均反應(yīng)速率___________，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率___________；該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)KP=___________(用含的式子表達(dá)，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。③升高溫度，二甲醚的平衡產(chǎn)率___________(填“增大”、“減小”或“不變”)，簡(jiǎn)述理由：___________。④工業(yè)上，CO2與H2混合氣體以一定的比例和一定流速分別通過填充有催化劑I、II的反應(yīng)器，CO2轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如下圖。在催化劑II作用下，溫度高于時(shí)，CO2轉(zhuǎn)化率下降的原因可能是_______?！敬鸢浮浚?）（2）①.ac②.③.66.7%④.⑤.減小⑥.二甲醚的合成反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，二甲醚產(chǎn)率降低⑦.催化劑的活性降低【解析】【小問1詳解】①?H1=49.0kJ?mol1②?H2=23.5kJ?mol1利用蓋斯定律，將反應(yīng)①+反應(yīng)②，即得?H=2×?H1+?H2=2×(49.0kJ?mol1)+(23.5kJ?mol1)=。答案為：；【小問2詳解】①對(duì)于反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)：a．容器內(nèi)各氣體的物質(zhì)的量不變，容器的體積不變，壓強(qiáng)不變，a正確；b．達(dá)平衡時(shí)，各物質(zhì)的量不變，正、逆反應(yīng)速率相等但都大于零，b不正確；c．向容器內(nèi)再通入和，相當(dāng)于加壓，平衡正向移動(dòng)，重新達(dá)平衡后CH3OCH3體積分?jǐn)?shù)增大，c正確；d．向容器內(nèi)通入少量氦氣，反應(yīng)混合氣體的濃度不變，平衡不發(fā)生移動(dòng)，d不正確；故選ac；②往一容積為的恒容密閉容器中通入和，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：，起始總壓為，時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，測(cè)得CH3OCH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為12.5%。設(shè)參加反應(yīng)的CO2的物質(zhì)的量為x，則可建立如下三段式：則，x=mol。內(nèi)，用H2表示的平均反應(yīng)速率=，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率≈66.7%；達(dá)平衡時(shí)，總壓強(qiáng)為=，該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)KP==。③依據(jù)平衡移動(dòng)原理，對(duì)于放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，二甲醚的平衡產(chǎn)率減小，理由：二甲醚的合成反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，二甲醚產(chǎn)率降低。④從圖中可以看出，在催化劑II作用下，溫度高于時(shí)，CO2轉(zhuǎn)化率下降，可能是催化劑對(duì)此反應(yīng)的催化效率降低，或有其它副反應(yīng)發(fā)生，即原因可能是催化劑的活性降低。答案為：ac；；66.7%；；減?。欢酌训暮铣煞磻?yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，二甲醚產(chǎn)率降低；催化劑的活性降低。