2025屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專項訓(xùn)練：元素與物質(zhì)分類

2025屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題訓(xùn)練元素與物質(zhì)分類

一、單選題

1.下列說法正確的是（）

A.酸性氧化物一定是非金屬氧化物B.燃燒一定是氧化還原反應(yīng)

C.電解質(zhì)在常溫下均能導(dǎo)電D.由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物

2.銅器久置于空氣中會和空氣中的H2。、CO2>作用產(chǎn)生''綠銹"，該“綠銹”

俗稱“銅綠”［化學(xué)式為Cu2（OH）2co3］，又稱“孔雀石”。某同學(xué)利用如圖所示的一

系列反應(yīng)實現(xiàn)了“銅一銅綠―……一銅”的轉(zhuǎn)化。下列說法錯誤的是（）

銅一^銅綠警>CuCL—^^CU（OH）2T^CUOL^CU

A.上述轉(zhuǎn)化中銅元素的存在形態(tài)有兩種

B.上述轉(zhuǎn)化中涉及四種基本反應(yīng)類型

C.氧化銅的摩爾質(zhì)量是NaOH的摩爾質(zhì)量的2倍

1

D.將135gCuCl2溶于1L水，所得溶液的濃度為1mol.L

3.在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)的是（）

A.Na.Cus°4迨液_>cuB.HC1O>O2

C.Na>Na2OD.C12^^?FeCl2

4.在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（）

aOHi

A.Fe>FeCl2^0>Fe（OH）2

B.Cu—^CuO^^Cu（OH）,

H2

C.Na>Na2O0>NaOH

c2

D.Ca（OH）2（溶液）」^Ca（ClO）2（^）O>CaCO3

5.元素及其化合物的轉(zhuǎn)化在工業(yè)生產(chǎn)中具有極其重要的用途。下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)

的是（）

A.工業(yè)制取漂白粉：飽和食鹽水澄清石灰水>漂白粉

B.工業(yè)制取鎂：MgCL溶液」^無水MgCL熔融電解>Mg

C.工業(yè)制取硫酸：S嚼2>SC）3-^?H2s（工

D.工業(yè)制取純堿：飽和食鹽水一!器卷fNaHCC^固體^^>Na2cO3固體

6.侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法造福了全人類。侯氏制堿法中的“堿”指的是()

A.NaOHB.Na2cO3C.NaHCO3D.Ca(OH)2

7.在給定條件下，下列制備過程涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化不熊實現(xiàn)的是()

HC1(aq)

A.金屬鋁制備：A12O3(S)>A1C13(aq)電解>Al(s)

B.鍋爐除垢：CaSO4(s)Nag(aq>>CaCC>3(s)此咽)>CaCl?(aq)

C.酸雨形成：SO2(g)HQi>>H2so3(aq)?；?>H2so4(aq)

ttgNaOH(aq)

D.檢驗葡萄糖：CuSO4(aq)>Cu(OH)2懸濁液葡饕溶液止乙。

8.下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是()

A.燒堿、液態(tài)氧、碘酒B.生石灰、白磷、熟石灰

C.干冰、鐵、氯化氫D.空氣、氮氣、膽磯

9.下列關(guān)于物質(zhì)分類的組合正確的是()

士卜

選項堿酸rm.堿性氧化物酸性氧化物

ACaOHC1NaHCO3CuOso2

BKOHCH3coOHNa2sNa2Oco2

CBa(OH)2CH4NaHSO4A12O3so3

DKOHHNO3NaClNa2O2co

A.AB.BC.CD.D

10.下圖表示的是碳及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法正確的是()

C^UC02^^H2CO3^|^CaCO3^^CO2

A.反應(yīng)①②③④均屬于氧化還原反應(yīng)

B.反應(yīng)①中的單質(zhì)C為還原劑

C.反應(yīng)④中CaCO2既是氧化劑又是還原劑

D.反應(yīng)①②③④所屬的基本反應(yīng)類型依次為置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解

反應(yīng)

11.如圖所示，將氣體X、丫通入溶液Z中，一定不能產(chǎn)生渾濁的是()

((===—?尾氣處理

氣體X|反祓丫

運一溶液Z

里-CC14

氣體X氣體丫溶液z

Aso2co2Bad2溶液

BNH3co2飽和NaCl溶液

溶液

CH2Sso2MgCU

Na[Al(OH)/溶液

Dco2HC1

12.當(dāng)光束通過下列物質(zhì)時，不會出現(xiàn)丁達爾效應(yīng)的是()

A.云B.有色玻璃C.氯化鐵溶液D.氫氧化鐵膠體

二、填空題

13.寫出下列物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式(有條件的要注明反應(yīng)條件)

C——>CO2——>CaCO3——>CaO——>Ca(OH)2——>CaCl2

(1)；

(2);

(3)；

(4);

(5)。

14.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)們按照下面的實驗方法制備氫氧化鐵膠體：

(1)向40mL沸騰的蒸鐳水中滴加幾滴溶液，繼續(xù)加熱至______，停止加

熱，可制得Fe(OH)3膠體；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式是:

(2)新制Fe(OH)3膠體的膠團結(jié)構(gòu)如圖所示。

膠團

人

+

I[Fe(OH)3],?-?FeO-(n-x)Cr(?xCV

l膠核吸附層）擴散層

V

膠粒

①FelOHb膠體粒子是否帶電荷（填“是”或“否”）。

②某同學(xué)向Fe（0H）3膠體中逐滴滴加稀鹽酸后，先形成紅褐色沉淀，繼續(xù)加稀鹽酸,

沉淀又溶解。沉淀溶解時反應(yīng)的離子方程式是,若將該紅褐色沉淀直接與水混

合會形成懸濁液，懸濁液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是。

③區(qū)別Fe（0H）3膠體和紅褐色沉淀溶于稀鹽酸后的分散系的方法是。

15.下圖為一個五圓環(huán)，每個環(huán)中的物質(zhì)依次為FeCL、NaCl、Na2O2C02>I2,

圖中相連的兩種物質(zhì)可歸屬為同一類，用①、②、③、④表示相交部分，請回答下列

問題：

（1）關(guān)于上述相交部分的說法不正確的是（填字母）。

A.①表示鹽類B.②表示鈉的化合物

C.③表示含氧化物D.④表示單質(zhì)

（2）上述五種物質(zhì)中，有兩種物質(zhì)可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其化學(xué)方程式為

（3）用潔凈的燒杯取少量蒸儲水。用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入上圖中某

物質(zhì)M的飽和溶液，繼續(xù)煮沸得到紅褐色透明液體。

①物質(zhì)M的化學(xué)式為一，繼續(xù)煮沸得到紅褐色透明液體涉及的化學(xué)方程式是

②檢驗該紅褐色透明液體是膠體的方法為o

③往該紅褐色透明液體中逐滴加入稀硫酸溶液至過量，現(xiàn)象是—，此反應(yīng)的離子反

應(yīng)方程式為。

16.根據(jù)下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題:

CaO⑦加入水…（。叫

⑨

④稀鹽酸

CaCO3CaCl

⑥加入Na2co3溶液2

（1）上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是（填序號）。

（2）分別寫出④⑤反應(yīng)的離子方程式：

④。

⑤。

（3）碳酸鈣是牙膏中常用的摩擦劑，甲乙丙三位同學(xué)用石灰石來制備，分別設(shè)計以下

方案。

甲：⑥一⑦一⑧；乙：④—⑤；丙：⑥一⑦一⑨一⑤

下列說法不正確的是。

A.乙方案的優(yōu)點是反應(yīng)步驟少，節(jié)約能源

B.CaO俗稱生石灰，屬于堿性氧化物，是一種常用固體干燥劑的主要成分

C.⑤中反應(yīng)也可以向CaCl2溶液中通入C02制備CaCO3

D.Ca（OH）2俗稱熟石灰，⑧中反應(yīng)也可以向澄清石灰水中通入足量C02制備CaCO3

三、實驗題

17.有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進行Fe（OH）3膠體的制備實驗。

甲同學(xué)：向氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；

乙同學(xué)：向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，長時間加熱；

丙同學(xué)：向25ml沸水中逐滴加入5?6滴FeCL飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，

停止加熱。

（1）其中操作正確的同學(xué)是;他的操作中涉及到的制備膠體的化學(xué)反應(yīng)

方程式為。

（2）簡單判斷膠體制備是否成功，可利用膠體的。

(3)丁同學(xué)將所制得的Fe(0H)3膠體分成兩份，并進行下列實驗：

①將其中一份裝入U形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極

附近的顏色逐漸變深，這表明。

②向另一份Fe(0H)3膠體中逐滴加入稀H2sO4溶液，結(jié)果出現(xiàn)了一系列變化。

a.先出現(xiàn)紅褐色沉淀，其原因是;

b.隨后沉淀溶解，其原因是(用離子方程式表示)0

參考答案

1.答案：B

解析：

2.答案：D

解析：

3.答案：B

解析：A.鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)不能置換出銅，生成硫酸鈉、氫氧化銅和氫氣，A不符

合題意；

B.次氯酸光照條件下分解生鹽酸和氧氣，B符合題意；

C.鈉與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成過氧化鈉，C不符合題意；

D.鐵與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成三氯化鐵，D不符合題意；

答案選B。

4.答案：D

解析：A.CU具有強氧化性，F(xiàn)e在C"中燃燒只能生成FeCL,，A錯誤；

B.CuO難溶于水，常溫下不能與水反應(yīng)生成CU(OH)2,B錯誤；

C.Na在。2中點燃，生成Na2。？，C錯誤；

D.向Ca(OH),溶液中通入C"生成Ca(C10)2，向Ca(C10)2溶液中通入CO2生成

CaCO3,D正確；

故選D。

5.答案：D

解析：A.工業(yè)制取漂白粉是將Cl2通入石灰乳中制得，A不合題意；

B.由于MgCU水解生成Mg(OH)2和HCLHC1易揮發(fā)，故直接蒸干MgJ溶液得不到

無水MgCU，B不合題意；

C.硫與過量的。2燃燒只能生成S。？，SO2經(jīng)催化氧化才能制得SO3,且工業(yè)上制備硫

酸是煨燒含硫礦物來制得SO2,C不合題意；

D.向飽和食鹽水中先通入NH3,后通入C。2，可以制得NaHCC>3固體此為侯氏制堿

法，然后NaHCC>3受熱分解得到純堿，D符合題意；

故答案為：Do

6.答案：B

解析：侯氏制堿法中的''堿"指的是純堿Na2co3，故B正確；

故選：Bo

7.答案：A

解析：A.ALO3和鹽酸反應(yīng)生成AC%溶液，電解A1CL溶液的過程中，陰離子Al?+不放

電，不能生成Al,A符合題意；

B.CaCC)3的溶解度小于CaSO/CaSO,和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成CaCC)3，CaCCX,和鹽酸

反應(yīng)生成氯化鈣溶液，B不符合題意；

C.酸雨形成過程中，SO?和水反應(yīng)生成H2so3，H2sO3被空氣中的氧氣氧化為

H2so「C不符合題意;

D.檢驗葡萄糖過程中，CuSC)4溶液和過量NaOH溶液反應(yīng)得到Cu(0H)2懸濁液，加入

葡萄糖溶液反應(yīng)生成磚紅色的CL。，D不符合題意；

故選Ao

8.答案：A

解析：熟石灰為Ca(OH)2,屬于化合物，B項錯誤；氯化氫屬于化合物，C項錯誤；

膽磯為CUSO4-5H2。，屬于化合物，D項錯誤。

9.答案：B

A.CaOA.CaO為堿性氧化物，不屬于堿，故A錯誤；

B.根據(jù)解題思路中定義，表中所有物質(zhì)一一對應(yīng)，故B正確；

C.酸指溶于水電離出的陽離子只有H+的化合物，CH,不屬于酸，故C錯誤；

D.CO是不成鹽氧化物，故D錯誤；

故答案選B。

10.答案：B

解析：反應(yīng)①中碳元素和銅元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，②③④中均無

元素化合價變化，均不屬于氧化還原反應(yīng)，A項錯誤；

反應(yīng)①C+2CuC)32Cu+C02T中碳元素化合價升高，單質(zhì)C為還原劑，B項正確；

?百T日

反應(yīng)④CaCC>3與里CaO+CO2個中無元素化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，CaCO3

既不是氧化劑又不是還原劑，C項錯誤；

據(jù)以上解題思路可知，反應(yīng)①②③④所屬的基本反應(yīng)類型依次為置換反應(yīng)、化合反

應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng).分解反應(yīng)，D項錯誤；

故選B

11.答案：A

解析：S02>CO?與BaJ溶液均不能反應(yīng)，A符合題意；將NH3和CO2通入飽和NaCl

溶液中發(fā)生反應(yīng)NaCl+NH3+CO2+H2O—NaHCO3J+NH4Cl,析出NaHCC)3晶

體，產(chǎn)生渾濁，B不符合題意；H2s與SO2發(fā)生反應(yīng)2H2S+SO2—3SJ+2H2。，產(chǎn)生

淡黃色沉淀，C不符合題意；Na[Al(OH)4]與HC1反應(yīng)先產(chǎn)生白色A1(OH)3沉淀，隨

著HC1量的增加，沉淀消失，與CO?反應(yīng)產(chǎn)生A1(OH)3沉淀，D不符合題意。

12.答案：C

解析：A.云屬于氣溶膠，能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，故不選A；

B.有色玻璃屬于固溶膠，能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，故不選；

C.氯化鐵溶液是溶液，不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，故選C；

D.氫氧化鐵膠體屬于液溶膠，能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，故不選D；

選C。

…小點燃

13.答案：(1)C+O2^=CO2

(2)CO2+Ca(OH)2^CaCO3J+H20

/.、高溫小

(3)CaCO3^CO2T+CaO

(4)CaO+H20Ca(OH),

(5)Ca(OH)2+2HCl^CaCl2+2H2O

解析：(1)碳完全燃燒生成二氧化碳，化學(xué)方程式為C+C)2幽CC)2；

(2)二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，化學(xué)方程式為

C02+Ca(OH)2^CaCO3J+H20；

(3)碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳，化學(xué)方程式為CaCO33cozT+CaO;

(4)氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，化學(xué)方程式為CaO+H2O-Ca(OH)2；

(5)氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，化學(xué)方程式為

Ca(OH),+2HCl^CaCl2+2H2O。

14.答案：(1)飽和FeCL溶液；液體呈現(xiàn)紅褐色；

△、人

FeCL+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HC1

+3+

(2)是；Fe(OH)3+3H—Fe+3H2O；分散質(zhì)粒子直徑大小不同；用一束集中的

光照射兩液體，在與光束垂直的方向進行觀察，可以看到一條光亮的“通路”的液體為

氫氧化鐵膠體，無明顯現(xiàn)象的為反應(yīng)后的溶液

解析：(1)實驗制備Fe(0H)3膠體的操作為：向40mL沸騰的蒸儲水中滴加幾滴飽和

FeCL溶液，繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色，停止加熱，可制得Fe(OH)3膠體；根據(jù)質(zhì)量守

恒定律可知制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式是：飽和FeCL溶液；液體呈紅褐色；

△y

FeCL+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HC1;

(2)①由題干新制Fe(OH)3膠體的膠團結(jié)構(gòu)圖可知，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子中FeO帶n個

單位正電荷，C「帶(n-x)個負電荷，即膠體粒子帶有正電荷，故答案為：是；

②向Fe(OH)3膠體中逐滴滴加稀鹽酸后，由于膠體發(fā)生聚沉現(xiàn)象而先形成紅褐色沉

淀，繼續(xù)加稀鹽酸，由于Fe(0H)3能與HC1反應(yīng)生成FeCb和H2O,則沉淀又溶解，沉

3+

淀溶解時反應(yīng)的離子方程式是Fe(OH)3+3田—Fe+3H2O,若將該紅褐色沉淀直接

與水混合會形成懸濁液，懸濁液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑大小不同，故答

+3+

案為：是；Fe(OH)3+3H-Fe+3H2O；分散質(zhì)粒子直徑大小不同；

③膠體能夠產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，而溶液不能，故區(qū)別Fe(0H)3膠體和紅褐色沉淀溶于稀

鹽酸后的分散系的方法是用一束集中的光照射兩液體，在與光束垂直的方向進行觀

察，可以看到一條光亮的“通路”的液體為氫氧化鐵膠體，無明顯現(xiàn)象的為反應(yīng)后的溶

液，故答案為：用一束集中的光照射兩液體，在與光束垂直的方向進行觀察，可以看

到一條光亮的“通路”的液體為氫氧化鐵膠體，無明顯現(xiàn)象的為反應(yīng)后的溶液。

15.答案：(1)D

(2)2Na2O2+2CO2^=2Na2CO3+O2

△

(3)FeCl3;FeC13+3H2O^=Fe(OH)3(膠體)+3HCl；丁達爾效應(yīng)；先產(chǎn)生紅褐色

+3+

沉淀，然后沉淀溶解溶液變?yōu)樽攸S色；Fe(OH)3+3H—Fe+3H2O

解析：(1)A.NaCl和FeC)均是由金屬陽離子和酸根離子構(gòu)成的化合物，均屬于鹽

類，則①表示鹽類，A正確；

B.NaCl和Na?。?均是含鈉元素的化合物，則②表示鈉的化合物，B正確；

C.Na?。?和CO2均是由兩種元素組成，且其中一種元素是氧元素的化合物，均屬于氧

化物，則③表示氧化物，C正確；

DC。?不是單質(zhì)，L為單質(zhì)，則④不能表示單質(zhì)，D錯誤；

故選D。

(2)上述五種物質(zhì)(FeC"、NaCl、Na2O2>CO2>I2)中，有兩種物質(zhì)可以發(fā)生氧化

還原反應(yīng)，即Na?。?和C。2的反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：

2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2

(3)用潔凈的燒杯取少量蒸儲水，