2025年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)考前必記22類規(guī)律和原理

考前增分指導(dǎo)

（一）考前必背超級結(jié)論一一穩(wěn)拿分

【考前必記22類規(guī)律和原理】

必背點1氧化還原反應(yīng)

1.氧化還原反應(yīng)產(chǎn)物的判斷

（D常見氧化劑對應(yīng)的常見還原產(chǎn)物

KMnOLMn2+（酸性）、MnC）2（弱酸性、中性）、MnO七（堿性）

3+

K2Cr2O7>K2CrO4^CrCIO>CL、C1O2>CIO]-C「HNCh（濃）一NCh

HNO3（?。ゝNOH2SO4（濃）-SO2Fe3+-*Fe2+

H2O2-H2O、OH-

（2）常見還原劑對應(yīng)的常見氧化產(chǎn)物

2

H2S,S2--S（在氧化劑較弱時）SO2、H2so3、SO3->S01~CO-CO2

C2Ot一CO2Fe2+-*Fe3+「一b

2.氧化還原反應(yīng)的5大規(guī)律

規(guī)律具體闡釋

物質(zhì)氧化性、還原性的強弱取決于元素得失電子的難易程度，與

得失電子的數(shù)目無關(guān)，可從“熱,冷”（溫度）、“濃〉稀”（濃度）、

性質(zhì)強弱規(guī)律“易〉難”（反應(yīng)條件、劇烈程度），以及金屬活動性順序、元素

在元素周期表中的位置、原電池原理、電解池中離子的放電順序

等角度判斷

氧化性或還原性較強的優(yōu)先反應(yīng)，如將Cl2通入FeBr2溶液中，

反應(yīng)先后規(guī)律

CL先與Fe?+反應(yīng)，后與反應(yīng)

同種元素不同價態(tài)之間的反應(yīng)，價態(tài)較高的元素化合價降低，價

態(tài)較低的元素化合價升高，但升高與降低的化合價不能交叉。如

價態(tài)歸中規(guī)律

失2e-

11卜+6

HS+HS（）=-S+S（）+2HO+4-|^H-+4

22141220T

f1.；2e-2+1卜-2

續(xù)表

規(guī)律具體闡釋

氧化還原反應(yīng)發(fā)生時，元素的價態(tài)一般先變?yōu)猷徫粌r態(tài)，如

①C1一一般被氧化成。2,而不是更高價態(tài)的氯元素

鄰位價態(tài)規(guī)律

②S2一一般被氧化為S,S單質(zhì)一般被氧化為S（）2

③CIO-、C1O「作氧化劑，c「作還原劑時，還原產(chǎn)物一般為Cl2

對于氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計算或配平，通常根據(jù)得失電子守恒，列出

得失電子

守恒關(guān)系：〃（氧化劑）X化合價變化值X變價原子個數(shù)=〃（還原劑）X

守恒規(guī)律

化合價變化值X變價原子個數(shù)

必背點2離子反應(yīng)

1.熟記?？茧x子的性質(zhì)

MnO式紫色）、Cu2+（藍色）、Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、歹（橙色）、

顏色

黃色）

3+

氧化性CIO,MnO］、NO式H+）、Fe>Cr2O^~

還原性S2->HS-、SO歹、HSO-r、Fe2+,Br，C廣、

水解顯酸性NH3Mg2+、AF+、CU2+>Fe2+>Fe3+

2-

水解顯堿性S>SO歹、HSO］、COg、HCO］、SiO歹、C10->CH3COO

既能與H+反應(yīng)

HCO,、HS>HSO3,HPO廣、H2POJ>HC2O；

又能與OJT反應(yīng)

2.離子檢驗的3種方法

方法離子試劑現(xiàn)象注意

產(chǎn)生白色沉淀（AgCl）、產(chǎn)

--

Cl、Br~JAgN（）3溶液和稀硝酸生淡黃色沉淀（AgBr）、產(chǎn)

生黃色沉淀（Agl）

沉

先用稀

淀s（）r稀鹽酸和BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀

鹽酸酸化

法

產(chǎn)生白色沉淀一迅速變?yōu)?/p>

NaOH溶液

Fe2+灰綠色-*最終變?yōu)榧t褐色

鐵氟化鉀溶液產(chǎn)生藍色沉淀

續(xù)表

方法離子試劑現(xiàn)象注意

Fe3+NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀

沉產(chǎn)生白色沉淀，氨水過量

氨水

淀時沉淀不溶解

Al3+

法產(chǎn)生白色沉淀，NaOH溶

NaOH溶液

液過量時沉淀溶解

足量濃NaOH溶液產(chǎn)生有刺激性氣味的氣一般需加熱

NHj和濕潤的紅色石蕊體，且產(chǎn)生的氣體能使?jié)聃０坊H3

試紙潤的紅色石蕊試紙變藍配合物有干擾

先加BaCl2溶液生成白色

氣

BaCl沉淀，再加稀鹽酸沉淀溶

c（）r2

體

稀鹽酸和澄清石灰水解產(chǎn)生無色氣體，且氣體

法

能使澄清石灰水變渾濁

先加Ba。？溶液產(chǎn)生白色沉

BaCl2淀，再加稀鹽酸沉淀溶解產(chǎn)

SO廠

稀鹽酸和品紅溶液生有刺激性氣味的氣體，且

氣體能使品紅溶液褪色

靜置分層，下層為橙紅色

Br-、r氯水（少量），CCh（B。）；靜置分層，下層為

紫紅色＞

先加KSCN溶液，無變化，

KSCN溶液和氯水加入試劑的

Fe2+滴加氯水（或過氧化氫溶

（或過氧化氫溶液）順序不能錯

顯液）后溶液變?yōu)榧t色

色KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色

Fe3+

法苯酚溶液溶液變?yōu)樽仙?/p>

Na+火焰呈黃色

要透過藍色鉆玻

K+Pt（Fe）絲和稀鹽酸火焰呈紫色

璃片觀察焰色

Ca2+火焰呈磚紅色

必背點3化學(xué)能與熱能

1.燃燒熱、中和反應(yīng)反應(yīng)熱

名稱概念注意事項

①燃燒熱是以1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物放

在101kPa時，

出的熱量來定義的，因此在書寫燃燒熱的熱化學(xué)方程

1mol純物質(zhì)完

式時，以燃燒1mol純物質(zhì)為標準來配平其余物質(zhì)的化

燃燒熱全燃燒生成指定

學(xué)計量數(shù)；

產(chǎn)物時所放出的

②燃燒產(chǎn)物必須是指定產(chǎn)物，如C—CO?(g)、H-*也0(1).

熱量

NfN?(g)等

在稀溶液中，強酸

①強酸和強堿均為稀溶液；

跟強堿發(fā)生中和

中和反應(yīng)②中和反應(yīng)的實質(zhì)是H+和OH—化合生成H2。，即

反應(yīng)生成1mol液

反應(yīng)熱H+(aq)+OH-(aq)^=H2()(1)

態(tài)H2O時的反

\H=-57.3kJ?mol-1

應(yīng)熱

2.熱化學(xué)方程式書寫中的6個注意

注意“+”“一”放熱反應(yīng)的AH一定為“一”，吸熱反應(yīng)的△”一定為“+”

注意單位的單位為或“kJ/mol"，易漏寫或錯寫成“mol”

注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)s表示固態(tài)，1表示液態(tài)，g表示氣態(tài)，在溶液中用aq表示

反應(yīng)熱的數(shù)值必須與化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)相對應(yīng)，即化學(xué)計

注意數(shù)值的對應(yīng)性量數(shù)與AH成正比。當(dāng)反應(yīng)逆向進行時，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)

熱數(shù)值呈相反數(shù)關(guān)系

注意燃燒熱和中和反應(yīng)反應(yīng)熱的概念以及與此相關(guān)的熱化學(xué)方程

注意是否符合概念式。表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中1mol純物質(zhì)完全燃燒且生成指

定產(chǎn)物

不管化學(xué)反應(yīng)是不是可逆反應(yīng)，AH都是指物質(zhì)按化學(xué)方程式完全

注意AH的意義

反應(yīng)時的熱效應(yīng)，而不是平衡時的熱效應(yīng)(對于可逆反應(yīng))

必背點4元素周期表和元素周期律

L元素周期表的結(jié)構(gòu)

周期（7個橫行）：7個周期（每個周期所含元素種類數(shù)依次為2、8、8、18、18、32、32）

'7個主族:第IA族?WA族［由短周期元素和長周期元素共同

縱列0族:稀有氣體元素）構(gòu)成的族，共8列

元

（18列）個副族:第WB族?WB族，）

索僅由長周期元素構(gòu)成的族，所包含

（16個族）第IB族?UB族，｝

周V的元素屬于過渡元素，共10列

I第訓(xùn)族1

期

（金屬區(qū)（位于左下角）

表分區(qū)

【非金屬區(qū)（主要在右上角）

（翎系：第六周期第MB族］

兩系各包括15種元素

〔啊系：第七周期第WB族（

2.元素周期律

（1）同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律

性質(zhì)同周期（左f右）同主族（上f下）

原子半徑逐漸減小逐漸增大

電子層數(shù)相同，最外層電子

電子層結(jié)構(gòu)電子層數(shù)遞增，最外層電子數(shù)相同

數(shù)逐漸增多

失（得）電子能力逐漸減弱（逐漸增強）逐漸增強（逐漸減弱）

金屬性（非金屬性）逐漸減弱（逐漸增強）逐漸增強（逐漸減弱）

最高正化合價（+1-*+7,（）、最高正化合價=族序數(shù)（O、F除

主要化合價F除外），非金屬元素的最低外），非金屬元素的最低負化合價=

負化合價=—（8—族序數(shù)）一（8一族序數(shù)）

最高價氧化物對應(yīng)酸性逐漸增強（堿性逐漸減

酸性逐漸減弱（堿性逐漸增強）

水化物的酸性（堿性）弱）

形成非金屬氣態(tài)形成由難f易，穩(wěn)定性逐漸

形成由易f難，穩(wěn)定性逐漸減弱

氫化物的難易程度增強

⑵粒子半徑比較的方法

特點比較舉例

r(Li)<r(Na)<r(KXr(Rb)<r(Cs)；

同主族從上到下，半徑逐漸增大

廠(()2—)<r(S2-)<r(Se2-)<r(Te2-)

從左到右，原子半徑逐漸減r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>

小；陽離子、陰離子半徑分別r(S)>r(Cl)；

同周期

逐漸減小，但陰離子半徑大r(P3-)>r(S2-)>r(Cr)>r(Na+)>

于陽離子半徑r(Mg2+)>r(Al3+)

核外電子核電荷數(shù)越大，離子半徑r(02-)>r(F-)>r(Na+)>r(Mg2+)>

排布相同越小r(Al3+)

(3)金屬性和非金屬性判斷依據(jù)

本質(zhì)越易失電子，金屬性越強

金

屬在金屬活動性順序中越靠前，金屬性越強(少數(shù)例外)

單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，金屬性越強

性判斷

單質(zhì)還原性越強或?qū)?yīng)陽離子氧化性越弱，金屬性越強

比比依姆他

最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，金屬性越強

釵

若+,則B比A的金屬性強

非本質(zhì)越易得電子，非金屬性越強

金與H2化合越容易，生成的簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強

屬

判斷單質(zhì)的氧化性越強，對應(yīng)陰離子的還原性越弱，非金屬性越強

性

依據(jù)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，非金屬性越強

比

較若m\"~+MB-nB,n-+mA,則B比A的非金屬性強

(4)元素的電離能和電負性變化規(guī)律

性質(zhì)規(guī)律特例或應(yīng)用

同周期元素從左到右，第一電離能有逐

第IIA族、VA族元素第一電離能“反

漸增大的趨勢，稀有氣體元素的第一電

電離能?！保謩e大于同周期第mA族、VIA

離能最大，堿金屬元素的第一電離能最

族元素的第一電離能

小

電負性差值小的元素之間主要形成共價

同周期元素從左到右，電負性逐漸變大；

電負性鍵；電負性差值大的元素之間主要形成

同主族元素從上到下，電負性逐漸變小

離子鍵

必背點5物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

L基態(tài)原子核外電子排布的原理

原子核外電子優(yōu)先占據(jù)能量較低的軌道，然后依次進入能量較高的軌

能量最

①道，使整個原子處于能量最低狀態(tài)。電子填入能級的順序：1s-2s-

低原理

2p-*-3s-*3p-*-4s->3d-*4p-*5s-*4d-*5p...

②泡利原理在一個原子軌道里,最多只能容納2個電子，而且它們的自旋狀態(tài)相反

當(dāng)電子排布在同一能級的不同軌道時，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單

③洪特規(guī)則

獨占據(jù)一個軌道，而且自旋狀態(tài)相同

（）

當(dāng)能量相同的原子軌道在全充滿86、（11、。4）、半充滿93、￡15、0）和全

洪特規(guī)則

④空6°、（1°1）狀態(tài)時，體系的能量最低，如：240的核外電子排布式

特例

為Is22s22P63s23P63d54sl

2.分子的空間結(jié)構(gòu)

（1）雜化軌道理論

當(dāng)原子成鍵時，原子的價電子軌道相互混雜，形成與原軌道數(shù)相等且能量相同的雜化軌

道。雜化軌道數(shù)不同，軌道間的夾角不同，形成分子的空間結(jié)構(gòu)不同。

雜化類型雜化軌道數(shù)目雜化軌道夾角空間結(jié)構(gòu)實例

sp2180°直線形BeCb

2

sp3120°平面三角形

BF3

3

sp4109°28r正四面體形

CH4

（2）價層電子對互斥模型

價層電子對互斥模型認為，分子的空間結(jié)構(gòu)是價層電子對相互排斥的結(jié)果，價層電子對

是指分子中的中心原子上的電子對，包括◎鍵電子對和中心原子上的孤電子對，中心原子的

價層電子對數(shù)=6鍵個數(shù)+中心原子上的孤電子對數(shù)。

中心原子上的孤電子對數(shù)=?a—xb）,a為中心原子的價電子數(shù)（陽離子需要減去離子所

帶電荷數(shù)，陰離子需要加上離子所帶電荷數(shù)），尤、。分別為與中心原子結(jié)合的原子數(shù)及與中

心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)（H為1,其他原子為“8—該原子的價電子數(shù)”）。

價層電成鍵電孤電子VSEPR分子或離子的

實例

子對數(shù)子對數(shù)對數(shù)模型名稱空間結(jié)構(gòu)名稱

220直線形直線形BeCl2

30平面三角形BF3

3平面三角形

21V形so2

40正四面體形正四面體形CH4

431三角錐形NH3

四面體形

22V形H2O

3.晶體類型的分類

晶體類型定義舉例

如活潑金屬氧化物和過氧化物（如

由陽離子和陰離子相互作用而形成的

離子晶體K2O>Na2O2等）、強堿（如NaOH、KOH

晶體

等）、大部分鹽（如NaCl、BaSCU等）

如部分非金屬單質(zhì)（如。2、H?、P4等）、

分子之間通過分子間作用力結(jié)合形成非金屬氫化物（如H2O、NH3等）、部分

分子晶體

的晶體非金屬氧化物（如SO2、CO2等）、幾乎

所有的酸、絕大多數(shù)有機物的晶體

常見的單質(zhì)類共價晶體有金剛石、硅、

相鄰原子間以共價鍵結(jié)合而形成的具

共價晶體硼等，常見的化合物類共價晶體有

有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體

SiC、SiO2>AIN、BN、GaAs等

金屬晶體原子之間通過金屬鍵結(jié)合形成的晶體如金屬單質(zhì)、合金

4.物質(zhì)熔沸點的比較

不同類型晶體一般情況下，熔、沸點的大小關(guān)系為共價晶體>離子晶體〉分子晶體

①離子晶體：一般情況下，離子所帶的電荷越多，離子半徑越小，晶格

能越大，晶體的熔、沸點越高

同種類②分子晶體：一般情況下，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，晶

型晶體體的熔、沸點越高；具有分子間氫鍵的分子晶體的熔、沸點反常地高

③共價晶體：一般來說，原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，共價鍵

越牢固，晶體的熔、沸點越高

5.物質(zhì)的溶解性

“相似相溶”規(guī)

非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑

律

氫鍵的影響若溶劑和溶質(zhì)分子間可以形成氫鍵，則溶質(zhì)的溶解度增大

隨著溶質(zhì)分子中疏水基團的增大及個數(shù)的增多，溶質(zhì)在水中的溶解度減

疏水基團的影響小。如甲醇、乙醇均可以與水以任意比例互溶，而戊醇在水中的溶解度

明顯減小

6.大兀鍵

(1)表示符號：*m表示相互平行的p軌道的數(shù)目，〃表示相互平行的p軌道里的電

子數(shù)。理論計算證明〃<2能時可形成大兀鍵，解題時可作為驗證大兀鍵書寫正誤的方法。

(2)計算大兀鍵中電子數(shù)的步驟：①確定分子中價層電子總數(shù)；②找出分子中的◎鍵以

及不與兀鍵p軌道平行的孤電子對的軌道;③用價層電子總數(shù)減去這些◎鍵中的電子數(shù)和孤

電子對中的電子數(shù)，剩余的就是填入大兀鍵的電子數(shù)。

7.晶胞相關(guān)計算

(1)“均攤法”計算晶胞占有的粒子數(shù)目：立方晶胞中，頂角、棱上、面上、體內(nèi)的原

子依次被8、4、2、1個晶胞所共有。

(2)晶體密度與晶胞參數(shù)的關(guān)系：無知="3必(尤為一個晶胞中所含的粒子數(shù)目，。為立方

晶胞的棱長)。

(3)離子晶體的四種晶胞模型分析

晶胞類型NaCl型CsCl型ZnS型CaF2型

配位數(shù)配位數(shù)684F-：4；Ca2+：8

及影響Qo向陽離子與陰離子的半徑比越大，配位數(shù)越大；另外配位數(shù)還與陰、陽

因素因素離子的電荷比等有關(guān)

(4)共價晶體的兩種晶胞模型分析

結(jié)構(gòu)分析

a.每個C原子與相鄰4個C原子以共價鍵結(jié)合，形成正四面體結(jié)構(gòu)

b.鍵角均為109°28,

c.最小碳環(huán)由6個C原子組成且6個C原子不在同一平面內(nèi)

d.每個C原子參與4個C—C的形成,C原子數(shù)與C-C數(shù)之比為1:2

e.原子半徑r與晶胞參數(shù)a的關(guān)系：a=^

a.每個Si與4個()以共價鍵結(jié)合，形成正四面體結(jié)構(gòu)

b.每個正四面體占有1個Si,4個“}()”，因此二氧化硅晶體

中Si與()的個數(shù)比為1：2

c.最小環(huán)上有12個原子，即6個0,6個Si

必背點6化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

1.化學(xué)反應(yīng)速率的影響素

對于反應(yīng)aA(g)+/zB(s戶cC(g),條件的變化(除變化的條件外，其他條件不發(fā)生變化)引

起的化學(xué)反應(yīng)速率的變化如表所示。

條件化學(xué)反應(yīng)速率理論解釋

單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，單位時

增大A(g)的濃度增大

間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增加

溫度升高，活化分子百分數(shù)增大，分

升高溫度增大子運動加快,單位時間內(nèi)有效碰撞次

數(shù)增加

恒容條件下，增加A(g)的量增大相當(dāng)于增大A(g)的濃度

恒容條件下，充入與反應(yīng)無關(guān)的氣

不變反應(yīng)物濃度沒有發(fā)生變化

體，總壓強增大

恒壓條件下，充入與反應(yīng)無關(guān)的氣相當(dāng)于增大容器的容積，反應(yīng)物濃度

減小

體，總壓強不變減小

降低反應(yīng)的活化能,使更多反應(yīng)物分

使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┰龃笞映蔀榛罨肿?單位時間內(nèi)有效碰

撞次數(shù)增加

把B（s）粉碎成粉末增大反應(yīng)物接觸面積增大

2.化學(xué)平衡

⑴化學(xué)平衡狀態(tài)判斷的“兩類標志”

判斷化學(xué)反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，關(guān)鍵是看給定條件下能否推出“變量”達到“不變”。

常用到的判斷標志:

①絕對標志

②相對標志

a.有氣體參加的反應(yīng)，氣體的總壓強、總體積、總物質(zhì)的量不變時，對于反應(yīng)前后氣

體分子數(shù)不變的反應(yīng)，不一定達到平衡狀態(tài)；對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)變化的反應(yīng)，達到平

衡狀態(tài)。

b.如果平衡體系中的任一物質(zhì)有顏色，則平衡體系的顏色不變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。

（2）判斷化學(xué)平衡移動方向的方法和規(guī)律

方法判據(jù)平衡移動方向規(guī)律

〃正〉腌正向

通過比較外界條件改變的瞬勒夏特列原理——如

間，正、逆反應(yīng)速率的相對大?正Vv逆逆向果改變影響平衡的條

小來判斷平衡移動的方向件之一（如溫度、壓

?正=力逆不移動

強，以及參加反應(yīng)的

Q>K逆向

通過比較Q與平衡常數(shù)（K）化學(xué)物質(zhì)的濃度），平

的大小來判斷平衡移動的QVK正向衡將向能夠減弱這種

方向

Q=K不移動改變的方向移動

（3）（在）恒溫恒容平衡體系中，增加反應(yīng)物的量時，反應(yīng)（的）平衡轉(zhuǎn)化率及體積分數(shù)變化

的4種情況

①對于可逆反應(yīng)aA(g)+6B(g戶gG(g),增加物質(zhì)A(g)時會導(dǎo)致平衡正向移動，從而使物

質(zhì)B(g)的平衡轉(zhuǎn)化率增大，但物質(zhì)A(g)的平衡轉(zhuǎn)化率減小。

②對于反應(yīng)物只有一種氣體的可逆反應(yīng)，增加反應(yīng)物的量，平衡正向移動，但分析其平

衡轉(zhuǎn)化率或體積分數(shù)時相當(dāng)于增大壓強，按增大壓強考慮結(jié)果。

反應(yīng)平衡移動方向A(g)的平衡轉(zhuǎn)化率A(g)的體積分數(shù)

A(g)-B(g)+C(g)正向減小增大

2A(g)?B(g)+C(g)正向不變不變

3A(g)#B(g)+C(g)正向增大減小

③對于可逆反應(yīng)“A(g)+bB(g)WgG(g),若起始時A和B按化學(xué)計量數(shù)之比為。：方投料，

物質(zhì)A(g)、B(g)的平衡轉(zhuǎn)化率相同，且達到平衡狀態(tài)時，產(chǎn)物G(g)的體積分數(shù)最大。若此

時增大A(g)或B(g)的量，再次達到平衡狀態(tài)時，G(g)的體積分數(shù)減小。

④對于特殊的可逆反應(yīng)，如2NCh(g戶N2O4(g)，平衡后加入NO2或N2O4,平衡移動方向

不同，但再次達到平衡狀態(tài)時，均相當(dāng)于增大壓強，導(dǎo)致NO?的體積分數(shù)減小，N2O4的體

積分數(shù)增大。

(4)改變?nèi)萜魅莘e，反應(yīng)總壓強、物質(zhì)濃度的變化

假設(shè)在容積為V的容器中，下列可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，體系總壓強為外，物質(zhì)A

的濃度為co。其他條件不變，改變?nèi)萜魅莘e，再次達到平衡狀態(tài)時，體系總壓強p和物質(zhì)A

的濃度c(A)有如表所示變化：

反應(yīng)特點氣體分子數(shù)增大氣體分子數(shù)不變氣體分子數(shù)減小只涉及一種氣體

A(g)^=^B(g)2A(g)3A(g)

反應(yīng)實例A(g)^^B(s)

+C(g)B(g)+C(g)B(g)+C(g)

平衡移

縮小容器逆向不移動正向正向

動方向

容積至5

PPo<力<2%2Pop0<p<2p0Po

c(A)c(A)>2c02coc0<c(AX2c0Co

平衡移

正向不移動逆向逆向

動方向

增大容器

111

PQPo

容積至2VP方Po<P〈Po~2-2po<p<po

c(AX^-c1

c(A)0-yc<c(A)<cCo

Li2co00

(5)3類化學(xué)平衡圖像

①圖(速率一時間圖)

改變反應(yīng)條件，正、逆反應(yīng)速率隨時間的變化情況與平衡移動方向的關(guān)系如表所示［以

2sO2(g)+O2(g戶2so3(g)AH<0為例］。

改變條件c(SC)2)增大C(02)減小c(SC)3)增大c(S03)減小增大壓強

v-t圖

1■11巨1)E

平衡移

正反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向

動方向

改變條件減小壓強升高溫度降低溫度使用催化劑

■

v-t圖al

1■1】11

平衡移

逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向正反應(yīng)方向不移動

動方向

②物質(zhì)參數(shù)一時間圖［以aA(g)+6B(g)WcC(g)為例］

■

二

濃度一時間圖二一,

(fl時刻后2應(yīng)達到平衡)

含量一

----1_____________

刁1_____________

時間圖

(m用催化劑，n不用催化劑)

續(xù)表

常規(guī)

類型

特殊

類型P（正反應(yīng)氣體分子數(shù)增大）

平衡點（拐點）前看反應(yīng)速率——濃度、

壓強、溫度、催化劑影響反應(yīng)速率

平衡點（拐點）后看反應(yīng)速率——濃度、曲線甲表示正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

壓強、溫度影響反應(yīng)速率曲線乙表示正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

必背點7化學(xué)能與電能

1.原電池

（1）工作原理

（2）原電池正、負極的判斷（一般情況）

2.電解原理與應(yīng)用

（1）工作原理

（2）電解池陰、陽極的判斷

與直流電源正極相連的為陽極，與直流電源

根據(jù)外加電源判斷

負極相連的為陰極

電子由電源負極流向陰極，從陽極流向電源

根據(jù)電子的流動方向判斷

正極

根據(jù)電解質(zhì)溶液中離子的移動方向判斷陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動

陰極上的現(xiàn)象是析出金屬（質(zhì)量增加）或有無

色氣體中2）放出。陽極上的現(xiàn)象是有非金屬單

根據(jù)電解池兩極產(chǎn)物判斷（一般情況下）

質(zhì)生成（呈氣態(tài)的有C12、）或電極質(zhì)量減小

（活性電極作陽極）

⑶電解原理的應(yīng)用

①電鍍：待鍍件作陰極、鍍層金屬作陽極、含鍍層金屬陽離子的溶液作電鍍液。

②電解精煉銅：純銅作陰極、粗銅作陽極、硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液。

3.電極反應(yīng)式的書寫

根據(jù)題中信息（如總反應(yīng)或原理圖中元素化合價的升降等）判斷還原

第一步

劑和氧化產(chǎn)物、氧化劑和還原產(chǎn)