2025年粵人版選擇性必修3化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵人版選擇性必修3化學(xué)下冊月考試卷899考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列關(guān)于基本營養(yǎng)物質(zhì)的敘述錯誤的是A.熱水瓶膽鍍銀常用的還原劑是葡萄糖B.豆?jié){煮沸的主要目的是將蛋白質(zhì)轉(zhuǎn)化為氨基酸便于人體吸收C.淀粉經(jīng)一系列水解反應(yīng)可獲得葡萄糖，葡萄糖再經(jīng)分解可得到乙醇D.長時間存放的食用油有哈喇味，是由于油脂發(fā)生了氧化反應(yīng)2、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技、醫(yī)藥等密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A.冬奧會使用的二氧化碳跨臨界制冰技術(shù)，與傳統(tǒng)制冷劑氟利昂相比更加環(huán)保B.新冠疫苗使用的中硼硅玻璃瓶含有的是一種復(fù)雜的氧化物C.“天宮二號”空間站的太陽能電池帆板，其主要材料含有晶體硅D.C919國產(chǎn)大飛機風(fēng)擋結(jié)構(gòu)部分使用的有機玻璃屬于有機高分子材料3、某有機物(M)的結(jié)構(gòu)如圖所示。關(guān)于該有機物；下列敘述錯誤的是。

A.分子中含4種官能團B.分子中所有碳原子可能在同一平面上C.可發(fā)生氧化反應(yīng)、水解反應(yīng)D.與互為同分異構(gòu)體4、下列有機物的命名正確的是。

①1；2，4-三甲苯。

②3-甲基戊烯。

③2-氯-3-戊炔。

④1，3-二溴丙烷A.①②B.②③C.①④D.③④5、苯分子中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，下列可以證明該結(jié)論的事實是（）

①苯不能使酸性溶液褪色②苯分子中碳碳鍵的鍵長完全相等③苯能在加熱和催化劑存在的條件下與氫氣發(fā)生反應(yīng)生成環(huán)己烷④經(jīng)實驗測得對二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)⑤苯在溴化鐵作催化劑條件下與液溴可發(fā)生取代反應(yīng)，但不能因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而使溴水褪色A.②③④B.②④⑥C.①②⑤D.①③⑤6、科學(xué)家研制出多種新型殺蟲劑代替DDT?；衔顰是其中的一種；其結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)于A的說法正確的是。

A.屬于芳香族化合物B.化合物A的分子式為C15H22O3C.1molA最多可以與2molCu(OH)2反應(yīng)D.1molA最多與lmolH2加成7、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技等密切相關(guān)，下列說法不正確的是A.石油經(jīng)過催化裂解和催化重整可提高柴油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量B.煤經(jīng)氣化和液化兩個物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉碈.氯代烴(如CCl4)性質(zhì)穩(wěn)定，不易燃燒，曾經(jīng)用作滅火劑D.“神州七號”的防護層中含聚四氟乙烯，聚四氟乙烯屬于飽和鹵代烴8、家用液化氣的主要成分為丙烷、丙烯、丁烷和丁烯，下列說法不正確的是A.可用溴水來鑒別丙烷與丙烯B.丙烯和丁烯均能發(fā)生加成反應(yīng)C.丁烷中所有碳原子不可能處于同一直線上D.丙烷的二氯代物有3種評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)9、下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目(不考慮立體異構(gòu))的敘述正確的是A.與互為同分異構(gòu)體的芳香烴有1種B.它與硝酸反應(yīng)，可生成4種一硝基取代物C.與兩分子溴發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物，理論上最多有3種D.分子式為C7H16的烴，分子中有4個甲基的同分異構(gòu)體有4種10、取式量為46的某有機物4.6克，在足量的氧氣中充分燃燒，生成8.8克二氧化碳和5.4克水，據(jù)此判斷該有機物A.只由碳、氫兩種元素組成B.一定含有碳、氫、氧三種元素C.其分子中H、O原子個數(shù)比為2：6：1D.其化學(xué)式為CH2O211、根據(jù)有機化合物的系統(tǒng)命名法，下列命名正確的是A.1-甲基-8-乙基二環(huán)[4.2.0]辛烷B.3，甲基-1，3-丁二烯C.2-甲基-3-丙醇D.1，3-二硝基苯12、燃燒0.1mol兩種氣態(tài)烴的混合物，生成3.36LCO2（標準狀況）和3.6g水，則混合的中（）A.一定存在CH4B.可能存在C2H2C.可能存在C3H4D.一定不存在CH413、下列關(guān)于有機物同分異構(gòu)體的說法正確的是A.分子式為C4H10O且與鈉反應(yīng)的有機物有4種B.最簡式為C4H9OH的同分異構(gòu)體有3種C.分子式為C5H10O2的所有酯類的同分異構(gòu)體共有9種D.C3H8的二氯取代物有4種14、為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì))；所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是。

。

被提純的物質(zhì)。

除雜試劑。

分離方法。

A

乙醇(水)

CaO

蒸餾。

B

苯(環(huán)己烯)

溴水。

洗滌；分液。

C

CH4(C2H4)

酸性KMnO4溶液。

洗氣法。

D

溴苯(Br2)

NaOH溶液。

分液。

A.AB.BC.CD.D15、如圖表示某高分子化合物的結(jié)構(gòu)片段。下列關(guān)于該高分子化合物的推斷正確的是。

A.由3種單體通過加聚反應(yīng)聚合B.形成該化合物的單體只有2種C.其中一種單體為D.其中一種單體為苯酚16、下列有關(guān)有機物A描述中正確的是()

A.A分子中含有2個手性碳原子B.A分子核磁共振氫譜有6種峰C.0.1mol有機物A能與足量的金屬鈉反應(yīng)放出0.1mol氫氣D.A能發(fā)生的反應(yīng)類型有：加成，氧化，取代，酯化評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)17、某有機化合物A的相對分子質(zhì)量（分子量）大于110；小于150.經(jīng)分析得知，其中碳和氫的質(zhì)量分數(shù)之和為52.24%，其余為氧。請回答：

（1）A的分子式中氧原子數(shù)為___________（要求寫出簡要推理過程）。

（2）A的分子式為___________。18、有機物A0.02mol在氧氣中完全燃燒生成4.4gCO2和2.16gH2O；無其它物質(zhì)生成。試回答下列問題：

（1）下列說法中正確的是___________(填寫序號)

A．該化合物肯定含O元素B．該化合物可能不含O元素。

C．該化合物肯定不能和Na反應(yīng)D．該分子中C:H的個數(shù)比為5:12

（2）若A為烴，且它的一鹵代物只有一種結(jié)構(gòu)，此烴的結(jié)構(gòu)簡式為：_____________。用系統(tǒng)法命名為：_______________。此烴共有___________種同分異構(gòu)體。

（3）若A為一元醇且在空氣中不能被Cu催化氧化成相應(yīng)的醛。則A的結(jié)構(gòu)簡式為_______________，其名稱(系統(tǒng)命名)為________________，1mol醇A與足量鈉反應(yīng)，可生成H2的體積為_________L(STP)。19、的名稱是_______20、苯的同系物的命名。

(1)習(xí)慣命名法。

①苯的一元取代物的命名：

以苯為母體，苯環(huán)上的取代基為側(cè)鏈，命名為“某苯”。如：。____________

②苯的二元取代物的命名：

苯環(huán)上有兩個取代基時，取代基有鄰、間、對三種位置。。____________

(2)系統(tǒng)命名法。

①當苯環(huán)上有兩個或兩個以上的取代基時，將最簡單的取代基所在碳原子的位次編為1，再沿順時針或逆時針順序依次將苯環(huán)上的碳原子編號(取代基位次和最小)。________________

②當苯環(huán)上的取代基為不飽和烴基時，一般把苯環(huán)當作取代基進行命名。(不是苯的同系物)。________21、某有機物的實驗式為其核磁共振氫譜圖如圖所示。

請寫出該有機物的結(jié)構(gòu)簡式：___________。22、不飽和酯類化合物在藥物；涂料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。由炔烴直接制備不飽和酯的一種新方法如下：反應(yīng)①

（1）下列有關(guān)化合物Ⅰ～Ⅲ的敘述中，正確的是_____________。A．化合物Ⅰ能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色B．化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去反應(yīng)和加聚反應(yīng)C．化合物Ⅰ的所有碳原子可能都處于同一平面上D．1mol化合物Ⅲ最多能與4molNaOH反應(yīng)

（2）化合物Ⅲ的分子式為__________，1mol該化合物最多能與_____molH2完全反應(yīng)。

（3）化合物Ⅳ是化合物Ⅲ的同分異構(gòu)體，且滿足以下條件，寫出化合物Ⅳ結(jié)構(gòu)簡式____________（任寫其中一種）

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；該化合物與銀氨溶液反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1:4

②該化合物在與NaOH乙醇溶液共熱能發(fā)生消去反應(yīng)。

③該化合物的核磁共振氫譜有四組峰；其峰面積比為6:2:2:1

④該化合物遇到FeCl3溶液顯紫色。

（4）化合物Ⅴ是用于制備高聚物涂料的單體，化合物Ⅴ單體結(jié)構(gòu)簡式為___________________。該高聚物完全水解的化學(xué)方程式為_______________。利用類似反應(yīng)①的方法，僅以丙炔和乙酸為有機物原料合成該單體，寫出反應(yīng)方程式__________________________。23、BPA的結(jié)構(gòu)簡式如右下圖所示；常用來生產(chǎn)防碎塑料聚碳酸酯。

（1）該物質(zhì)的分子式為___________，含氧官能團的名稱是_________，屬于____類。

（2）該物質(zhì)最多_____個碳原子共面。

（3）充分燃燒0.1mol該有機物，消耗的O2在標準狀況下的體積為_________。

（4）下列關(guān)于BPA的敘述中，不正確的是_______。

A．可以發(fā)生還原反應(yīng)B．遇FeCl3溶液紫色。

C．1mol該有機物最多可與2molH2反應(yīng)D．可與NaOH溶液反應(yīng)評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共24分)24、科學(xué)家合成非石墨烯型碳單質(zhì)——聯(lián)苯烯的過程如下。

(1)物質(zhì)a中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為___________。

(2)物質(zhì)b中元素電負性從大到小的順序為___________。

(3)物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點的原因可能為___________。

(4)物質(zhì)c→聯(lián)苯烯的反應(yīng)類型為___________。

(5)鋰離子電池負極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。25、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是_________；設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有_________、_________。26、科學(xué)家合成非石墨烯型碳單質(zhì)——聯(lián)苯烯的過程如下。

(1)物質(zhì)a中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為___________。

(2)物質(zhì)b中元素電負性從大到小的順序為___________。

(3)物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點的原因可能為___________。

(4)物質(zhì)c→聯(lián)苯烯的反應(yīng)類型為___________。

(5)鋰離子電池負極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。27、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是_________；設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有_________、_________。評卷人得分五、實驗題(共3題，共15分)28、實驗室制取硝基苯常規(guī)方法為：在大試管中將濃硝酸和濃硫酸按體積比2：3混合，搖勻、冷卻后滴入苯，水浴加熱至55℃~60℃，即可制得硝基苯。將該實驗進行改進，以N2O5為綠色硝化劑制取硝基苯的反應(yīng)原理；實驗裝置及實驗步驟如下：

反應(yīng)方程式：+N2O5+HNO3

實驗步驟：

Ⅰ．將100mL濃度為0.108g?mL-1N2O5的CH2Cl2溶液加入到裝有高選擇性分子篩催化劑(NaY)的反應(yīng)器中。

Ⅱ．在攪拌狀態(tài)下，將一定量的苯用恒壓滴液漏斗滴加至反應(yīng)器中，使苯與N2O5物質(zhì)的量之比達到1：1.1；并控制反應(yīng)溫度在15℃以下。

Ⅲ．滴加完畢后繼續(xù)攪拌一段時間，將反應(yīng)器中的液體倒入飽和NaHCO3溶液中；分液得到粗產(chǎn)品。

Ⅳ．將粗產(chǎn)品進一步純化得到硝基苯9.84g。

回答下列問題：

(1)常規(guī)法制取硝基苯的化學(xué)方程式為___。

(2)準確配制100mL濃度為0.108g?mL-1的N2O5的CH2Cl2溶液用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、__、___。

(3)“步驟Ⅲ”中飽和碳酸氫鈉溶液的作用是___。

(4)“步驟Ⅳ”中“進一步純化”的方法是___。

(5)若忽略提純過程中硝基苯的損耗，N2O5的轉(zhuǎn)化率為___。29、肉桂酸是一種常見的食品香料；巴蜀中學(xué)高年級化學(xué)社成員按以下的制備原理探究了肉桂酸的制取。

+(CH3CO)2O+CH3COOH

已知：a.乙酸酐溶于水發(fā)生水解反應(yīng)。

b.主要試劑及物理性質(zhì)如下表：。名稱相對分子質(zhì)量熔點/℃沸點/℃密度/(g·mL-1)溶解性苯甲醛106-261791.06微溶于水，易溶于乙醇肉桂酸1481333001.248難溶于冷水，易溶于乙醇、熱水

實驗步驟：

①在250mL三口燒瓶中(如圖甲)放入3mL(3.18g)苯甲醛，8mL(8.64g)乙酸酐，以及研細的4.2g無水碳酸鉀，由于CO2的產(chǎn)生；反應(yīng)初期會產(chǎn)生較多泡沫。

②采用空氣冷凝管緩緩回流加熱45min。

③在攪拌下向反應(yīng)液中分批加入20mL水；再慢慢加入碳酸鈉中和反應(yīng)液至pH等于8。

④進行水蒸氣蒸餾(如圖乙)；然后將三口燒瓶中的剩余液體自然冷卻。

⑤加入活性炭煮沸10～15min。

⑥進行趁熱過濾；最終得到產(chǎn)品，干燥，稱量得固體4.0g。

請回答下列問題：

(1)儀器b的名稱是________________。

(2)合成時裝置必須是干燥的，理由是____________________________。

(3)步驟③加入碳酸鈉調(diào)pH時宜慢不宜快，否則難以準確調(diào)pH，請推測其原因是____________________________________________。

(4)步驟④及步驟⑤中，除去的雜質(zhì)是__________________。

(5)步驟⑥需趁熱過濾，其目的是__________________________。

(6)若需進一步提純粗產(chǎn)品，可通過在水中__________的方法提純，該實驗產(chǎn)品的產(chǎn)率約是____________。(保留3位有效數(shù)字)30、化學(xué)上常用燃燒法確定有機物的組成；如下圖所示裝置是用燃燒法確定烴或烴的含氧衍生物分子式的常用裝置，這種方法是在電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機物的組成。

完成下列問題：

（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。

（2）B裝置的作用是_______________________________________________，燃燒管C中CuO的作用是______________________________________________________。

（3）產(chǎn)生氧氣按從左向右流向，燃燒管C與裝置D、E的連接順序是：C→________→__________。

（4）反應(yīng)結(jié)束后，從A裝置錐形瓶內(nèi)的剩余物質(zhì)中分離出固體，需要進行的實驗操作是_____________。

（5）準確稱取1．8g烴的含氧衍生物X的樣品，經(jīng)充分燃燒后，D管質(zhì)量增加2．64g，E管質(zhì)量增加1．08g，則該有機物的實驗式是___________________________。實驗測得X的蒸氣密度是同溫同壓下氫氣密度的45倍，則X的分子式為_________________________，1molX分別與足量Na、NaHCO3反應(yīng)放出的氣體在相同條件下的體積比為1∶1，X可能的結(jié)構(gòu)簡式為____________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．葡萄糖含有醛基；能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，反應(yīng)溫和，生產(chǎn)中易控制，所以工業(yè)上熱水瓶膽鍍銀常用葡萄糖作還原劑，故A正確；

B．高溫能使蛋白質(zhì)變性；故豆?jié){煮沸的主要目的是將蛋白質(zhì)變性后便于人體吸收，故B錯誤；

C．淀粉是多糖；經(jīng)一系列水解反應(yīng)可得單糖葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下分解可得到乙醇，故C正確；

D．油脂是由高級脂肪酸與甘油形成的酯。組成油脂的脂肪酸有飽和的；也是不飽和的。不飽和的脂肪酸中含有碳碳雙鍵，碳碳雙鍵不穩(wěn)定，容易被氧化，即引發(fā)油脂的變質(zhì)，所以長時間存放的食用油有哈喇味，是由于油脂發(fā)生了氧化反應(yīng)，故D正確；

答案為B。2、B【分析】【詳解】

A．氟利昂會使臭氧遭受破壞；而二氧化碳不屬于大氣污染物，對環(huán)境不會造成破壞，A正確；

B．中硼硅玻璃的主要成分為它是一種硅酸鹽，不是氧化物，B錯誤；

C．太陽能電池帆板；主要材料含有晶體硅，用于將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，C正確；

D．有機玻璃的主要成分為聚α-甲基丙烯酸甲酯；屬于有機高分子材料，D正確；

故選B。3、B【分析】【詳解】

A．M分子中含有醛基；碳碳雙鍵、羥基、酯基4種官能團；選項A正確；

B．M分子中含有碳骨架不可能所有的碳原子共平面，選項B錯誤；

C．M分子中含碳碳雙鍵和醛基等；可發(fā)生氧化反應(yīng)，含酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)，選項C正確；

D．M與對苯二乙酸的分子式均為二者互為同分異構(gòu)體，選項D正確；

答案選B。4、C【分析】【分析】

【詳解】

①屬于苯的同系物；名稱是1，2，4-三甲苯，正確；

②是烯烴；其名稱是3－甲基－1－戊烯，錯誤；

③中含有碳碳雙鍵和氯原子；名稱是4-氯-2-戊烯，錯誤；

④是鹵代烴；其名稱是1，3-二溴丙烷，正確；

答案選C。5、C【分析】【詳解】

①苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯分子中不存在碳碳單鍵與碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu)；②苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長完全相等，說明苯分子中不存在碳碳單鍵與碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu)。③苯能在一定條件下與加成生成環(huán)己烷，假如苯分子中是碳碳單鍵與碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，也能發(fā)生加成反應(yīng)；④對二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，無法判斷苯分子中是否存在碳碳單鍵與碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu)；⑤苯在存在下與液溴可發(fā)生取代反應(yīng)；生成溴苯，苯不能因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而使溴水褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯分子中不存在碳碳單鍵與碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu)。綜上所述，本題選C。

【點睛】

不論苯環(huán)上的碳碳鍵是不是碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替結(jié)構(gòu)，對二甲苯都只有一種?？梢杂绵彾妆街挥幸环N判斷苯環(huán)上的碳碳鍵是不是碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替結(jié)構(gòu)。若苯環(huán)上的碳碳鍵是碳碳單鍵和碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，則鄰二甲苯有兩種：一種是連接兩個甲基的苯環(huán)上的碳原子間的鍵是碳碳單鍵，一種是連接兩個甲基的苯環(huán)上的碳原子間的鍵是碳碳雙鍵，而事實是鄰二甲苯只有一種，所以可以證明苯環(huán)上的碳碳鍵不是碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替結(jié)構(gòu)。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A.芳香族化合物為含有苯環(huán)的化合物；化合物A不含苯環(huán)，則化合物A不屬于芳香族化合物，故A錯；

B．化合物A的分子式為C15H22O3正確；故B正確；

C．1mol—CHO能與2molCu(OH)2反應(yīng)，1mol化合物A含有2mol—CHO，則1molA最多能與4molCu(OH)2反應(yīng)；故C錯；

D．能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)鍵有碳碳雙鍵；碳碳三鍵、醛基以及酮基等不飽和鍵；化合物A中含有1mol碳碳雙鍵和2mol醛基，則1molA最多能與3mol氫氣加成，故D錯。

答案選B。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．石油裂化的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料（汽油；煤油，柴油等）的產(chǎn)量，特別是提高汽油的產(chǎn)量，裂解的目的是為了獲得乙烯；丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等，因此石油經(jīng)過催化裂解和催化重整可提高柴油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量，故A正確；

B．煤的氣化是將固體煤中有機質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)楹蠧O、H2、CH4等可燃氣體；煤的液化指固體煤經(jīng)化學(xué)加工轉(zhuǎn)化成烴類液體燃料和化工原料的過程；兩者都生成了新物質(zhì)；屬于化學(xué)變化，故B錯誤；

C．氯代烴(如CCl4)性質(zhì)穩(wěn)定；不易燃燒，因此曾經(jīng)用作滅火劑用來滅火，故C正確；

D．四氟乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚四氟乙烯；因此聚四氟乙烯屬于飽和鹵代烴，故D正確；

故選B。8、D【分析】【詳解】

A．丙烯可以和溴發(fā)生加成反應(yīng)；能使溴水褪色，丙烷不能，可以用溴水來鑒別丙烷與丙烯，故A不符合題意；

B．烯烴都含有碳碳雙鍵；能發(fā)生加成反應(yīng)，丙烯和丁烯均能與氫氣等發(fā)生加成反應(yīng)，故B不符合題意；

C．丁烷分子中碳原子采取雜化，伸向四面體四個頂點方向的雜化軌道與其他原子形成共價鍵；因此所有碳原子不可能處于同一直線上，故C不符合題意；

D．丙烷的二氯代物有1；2-二氯丙烷；1，3-二氯丙烷、1，1-二氯丙烷和2，2-二氯丙烷，共4種，故D符合題意；

答案選D。二、多選題(共8題，共16分)9、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．的分子式為C8H8；與其互為同分異構(gòu)體的芳香烴為苯乙烯，有1種，A說法正確；

B．為對稱結(jié)構(gòu)，如與硝酸反應(yīng)；可生成5種一硝基取代物，B說法錯誤；

C．因分子存在三種不同的碳碳雙鍵，如圖所示1分子物質(zhì)與2分子Br2加成時，可以在①②的位置上發(fā)生加成，也可以在①③位置上發(fā)生加成或在②③位置上發(fā)生加成，還可以消耗1分子Br2在①②發(fā)生1，4-加成反應(yīng)、而另1分子Br2在③上加成；故所得產(chǎn)物共有四種，C說法錯誤；

D．分子式為C7H16的烴；分子中有4個甲基的同分異構(gòu)體可看作正戊烷中間3個碳原子上的氫原子被2個甲基取代，2個甲基在同一碳原子有2種，在不同碳原子有2種，合計有4種，D說法正確；

答案為AD。10、BC【分析】根據(jù)元素守恒可判斷該有機物中一定含有C和H兩種元素，8.8g二氧化碳中含碳元素的質(zhì)量為：8.8g×=2.4g，5.4g水中含氫元素的質(zhì)量為5.4g×=0.6g；則4.6g該有機物中含氧的質(zhì)量為：4.6g-2.4g-0.6g=1.6g；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．根據(jù)上述分析；該有機物中含有碳；氫和氧三種元素，故A不選；

B．根據(jù)上述分析；該有機物中含有碳；氫和氧三種元素，故B選；

C．8.8g二氧化碳中含碳元素的質(zhì)量為：8.8g×=2.4g，5.4g水中含氫元素的質(zhì)量為5.4g×=0.6g；則4.6g該有機物中含氧的質(zhì)量為：4.6g-2.4g-0.6g=1.6g，該物質(zhì)中原子個數(shù)比為N(C)∶N(H)∶N(O)=∶∶=2∶6∶1；故C選；

D．根據(jù)C的計算，該物質(zhì)的最簡式為C2H6O，結(jié)合式量為46知化學(xué)式為C2H6O；故D不選；

故選BC。11、AD【分析】【詳解】

A．橋環(huán)烷烴命名時，橋環(huán)烴的編號是從第一個橋頭碳開始，從最長的橋回到第一個橋頭碳，然后將橋頭碳之間的碳原子數(shù)（不包括橋頭碳）由多到少順序列在方括弧內(nèi)，數(shù)字之間在右下角用圓點隔開，如橋環(huán)烴上有取代基，則列在整個名稱的前面，橋頭碳在內(nèi)的橋環(huán)烴碳原子總數(shù)的烷烴的名稱，則1-甲基-8-乙基二環(huán)[4.2.0]辛烷；故A正確；

B．支鏈的位次應(yīng)最小，且位置與支鏈名稱之間用斷線，則的名稱為：2-甲基-1；3-丁二烯，故B錯誤；

C.醇命名時，選擇含有羥基的最長鏈為主連，離羥基近的一端進行編號，則的名稱為：2-甲基-1-丙醇；故C錯誤；

D．以苯環(huán)右邊的硝基上的碳為1號碳，順時針編號，則的名稱為：1；3-二硝基苯，故D正確；

答案選AD。12、AC【分析】【詳解】

0.1mol兩種氣態(tài)烴燃燒生成二氧化碳、水的物質(zhì)的量為：則混合的平均化學(xué)式為C1.5H4，由于是混合物，則一定含有C原子數(shù)小于1.5的烴，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4個氫原子，則另一種烴也含有4個氫原子，故答案為AC。13、ACD【分析】【分析】

【詳解】

略14、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．H2O可以與CaO反應(yīng)生成Ca(OH)2；而乙醇不反應(yīng)，通過蒸餾將乙醇蒸出，得到較純凈的乙醇，A正確；

B．環(huán)己烯（）與Br2可以發(fā)生加成反應(yīng)，生成和苯均為有機物；可以互溶，因此不能用分液的方法分離，B錯誤；

C．乙烯可以被酸性KMnO4溶液氧化為CO2；引入新雜質(zhì)，C錯誤；

D．Br2可以與NaOH反應(yīng)生成NaBr、NaBrO；兩種鹽溶于水，用分液的方法將水層和有機層分開，D正確；

故選AD。15、CD【分析】【詳解】

該高分子化合物鏈節(jié)上含有除碳、氫外的其他元素，且含“”結(jié)構(gòu)，屬于縮聚反應(yīng)形成的高分子化合物，故A錯誤；根據(jù)酚醛樹脂的形成原理，可知其單體為和故B錯誤，C；D正確。

故選CD。16、CD【分析】【詳解】

A．連4個不同基團的C原子為手性碳；則只與氯原子相連的C為手性碳，故A不選；

B．結(jié)構(gòu)不對稱；含有9種H，則核磁共振氫譜有9組峰，故B不選；

C．由可知；則0.1mol有機物A能與足量的金屬鈉反應(yīng)生成0.1mol氫氣，故選C；

D．含苯環(huán)；碳碳雙鍵；可發(fā)生加成反應(yīng)，含羥基可發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)與酯化反應(yīng)，故選D；

答案選CD。三、填空題(共7題，共14分)17、略

【分析】【分析】

(1)

由題意可知，碳和氫的質(zhì)量分數(shù)之和為52.24%，則氧的質(zhì)量分數(shù)為1-52.24%=47.76%，由于有機化合物的相對分子質(zhì)量大于110，小于150，即分子中氧原子個數(shù)為大于=3.28，小于=4.48；所以氧原子數(shù)為4個；

(2)

分子中氧原子為4，氧元素的質(zhì)量分數(shù)為47.76%，則有機物分子質(zhì)量為=134，分子中氧原子為4個，所以C、H的相對原子質(zhì)量之和為134-4×16=70，C原子數(shù)目為=510，故分子中含有5個C，10個H，可以確定化學(xué)式為C5H10O4?！窘馕觥?1)A的分子式中：故A的分子式中N（O）=4

(2)C5H10O418、略

【分析】【分析】

（1）有機物完全燃燒生成二氧化碳和水；只能判斷A中一定含有C；H元素及碳氫數(shù)目之比，無法確定是否含有O元素；

（2）A為烴；根據(jù)該烴的同分異構(gòu)體及其一氯代物的同分異構(gòu)體進行分析解答；

（3）一元醇中含有1個氧原子；根據(jù)醇的催化氧化判斷該一元醇的結(jié)構(gòu)簡式，然后再分析解答。

【詳解】

（1）有機物A0.02mol在氧氣中完全燃燒生成4.4gCO2和2.16gH2O，生成的二氧化碳的物質(zhì)的量為：=0.1mol，水的物質(zhì)的量為：=0.12mol，該有機物分子中C、H數(shù)目分別為：=5、=12；由于氧氣中含有氧元素，所以無法確定A中是否含有O元素，所以AC錯誤；BD正確，故答案為BD；

（2）根據(jù)計算可知，若A為烴，則A的分子式為：C5H12，即A為戊烷，戊烷的同分異構(gòu)體有：正戊烷、異戊烷和新戊烷三種，其中只有新戊烷的一氯代物只有一種，新戊烷的結(jié)構(gòu)簡式為：新戊烷最長碳鏈含有3個C，主鏈為丙烷，在2號C含有2個甲基，新戊烷的系統(tǒng)命名法命名為2，2-二甲基丙烷，故答案為2；2-二甲基丙烷；3；

（3）若A為一元醇且在空氣中不能被Cu催化氧化成相應(yīng)的醛，A為戊醇，不能被催化氧化，說明羥基連接的碳原子上沒有H，戊醇的同分異構(gòu)體中只有(CH3)2C(OH)CH2CH3，命名為：2-甲基-2-丁醇；1mol該一元醇與足量的鈉反應(yīng)能夠生成0.5mol氫氣，標況下，0.5mol氫氣的體積為11.2L，故答案為(CH3)2C(OH)CH2CH3；2-甲基-2-丁醇；11.2。【解析】BD2，2-二甲基丙烷3(CH3)2C(OH)CH2CH32-甲基-2-丁醇11.219、略

【分析】【詳解】

含有羥基，屬于醇，主鏈上有5個碳原子，從離羥基近的一端給碳原子編號，2號碳原子連有羥基、4號碳原子連有2個甲基，名稱是4，4-二甲基-2-戊醇?！窘馕觥?，4-二甲基-2-戊醇20、略

【分析】【詳解】

（1）只有一個側(cè)鏈，側(cè)鏈為甲基，所以名稱為甲苯(C7H8)；的側(cè)鏈為乙基，則名稱為乙苯(C8H10)；的側(cè)鏈為異丙基，則名稱為異丙苯(C9H12)；

的兩個甲基位于鄰位，則名稱為鄰二甲苯(C8H10)；的兩個甲基位于間位，則名稱為間二甲苯(C8H10)；的兩個甲基位于對位，則名稱為對二甲苯(C8H10)；

（2）中將任一甲基所連碳原子編號為1，則另一甲基位于2號碳，所以名稱為1，2-二甲苯；中將任一甲基所連碳原子編號為1，則另一甲基位于3號碳，所以名稱為1，3-二甲苯；中將任一甲基所連碳原子編號為1，則另一甲基位于4號碳，所以名稱為1，4-二甲苯；中將任一甲基編號為1；取編號之后最小，則3號碳還有一個甲基，2號碳有一個乙基，所以名稱為1，3-二甲基-2-乙基苯；

中側(cè)鏈為乙烯基，則名稱為苯乙烯；中側(cè)鏈為乙炔基，則名稱為苯乙炔?！窘馕觥?1)甲苯(C7H8)乙苯(C8H10)異丙苯(C9H12)鄰二甲苯(C8H10)間二甲苯(C8H10)對二甲苯(C8H10)

(2)1，2-二甲苯1，3-二甲苯1，4-二甲苯1，3-二甲基-2-乙基苯苯乙烯苯乙炔21、略

【分析】【分析】

【詳解】

由該有機物的實驗式可知，其所含碳原子均為飽和碳原子，故其可能為醇或醚，而由核磁共振氫譜圖中的信息可知，該有機物中只含一種化學(xué)環(huán)境的原子，則其結(jié)構(gòu)簡式為故答案為【解析】22、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）A．化合物I含有官能團：醚基；溴原子、碳碳叁鍵；故能使酸性高錳酸鉀和溴水褪色，說法正確；B.化合物Ⅰ不能發(fā)生消去反應(yīng)，化合物Ⅱ不能發(fā)生加成反應(yīng)、消去反應(yīng)、加聚反應(yīng)，化合物Ⅲ不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B說法錯誤；C.碳碳叁鍵是直線型、苯環(huán)平面六邊形，再加上三點確定一個平面，所有碳原子可能處于同一個平面，故說法正確；D.化合物Ⅲ含有酯的結(jié)構(gòu)，消耗1molNaOH，含有溴原子，能發(fā)生取代反應(yīng)，羥基取代溴原子位置，再消耗1molNaOH，取代后羥基和苯環(huán)直接相連，具有酸性，再和1molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)，共消耗3molNaOH，故說法錯誤；

(2)根據(jù)有機物中碳原子的特點，分子式：C11H11O3Br，化合物Ⅲ1mol苯環(huán)需要3molH2，1mol碳碳雙鍵需要1molH2，故共需要4molH2；

(3)①根據(jù)1mol－CHO，需要消耗2mol[Ag(NH3)2]OH，現(xiàn)在物質(zhì)的量之比為1：4，說明該有機物中含有2mol－CHO，②能在NaOH乙醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)，說明含羥基，且羥基連接碳的相鄰碳上有氫原子，③有四種峰，說明有四種不同的氫原子，且氫原子個數(shù)之比：6:2:2:1，④遇到FeCl3溶液顯紫色，說明該有機物含苯環(huán)，且苯環(huán)直接和羥基相連，因此推出結(jié)構(gòu)簡式：

(4)該高分子化合物的鏈節(jié)全是碳原子，生成此高聚物的反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)，故單體是：CH3CH=CHOOCCH3，1mol高聚物含有nmol酯的結(jié)構(gòu)，需要nmolNaOH反應(yīng)，故反應(yīng)方程式：反應(yīng)①的本質(zhì)是：酸中羥基上的氫加成到碳碳叁鍵含氫原子少的不飽和碳原子上，剩下相連，故反應(yīng)方程式：【解析】①.AC②.C11H11O3Br③.4④.⑤.CH3COOCH=CHCH3⑥.⑦.23、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，分子式為C15H16O2，官能團有酚羥基，可判斷該物質(zhì)屬于酚類物質(zhì)，故答案為：C15H16O2；羥基；酚；

（2）由物質(zhì)的空間結(jié)構(gòu)可知，與兩個苯環(huán)相連的碳原子和兩個苯環(huán)上的碳原子可能共平面，則BPA分子中最多有13個碳原子共面()；故答案為：13；

（3）根據(jù)烴的含氧有機與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式可知1mol該有機物和氧氣反應(yīng)消耗氧氣18mol；所以標況下即消耗403.2L的氧氣，故答案為：403.2L；

（4）A；BPA含苯環(huán)；能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，與氫氣的加成反應(yīng)也屬于還原反應(yīng)，故A正確；

B、BPA含酚-OH，遇FeCl3溶液變色；故B正確；

C、苯環(huán)能夠與氫氣加成，則1molBPA最多可與6molH2反應(yīng)；故C錯誤；

D；BPA含酚-OH；具有酸性，可與NaOH溶液反應(yīng)，故D正確；

C錯誤；故答案為：C。

【點睛】

與兩個苯環(huán)相連的碳原子和兩個苯環(huán)上的碳原子可能共平面是解答關(guān)鍵，也是解答難點?！窘馕觥竣?C15H16O2②.羥基③.，酚④.13⑤.403.2L⑥.C四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共24分)24、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，據(jù)此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數(shù)；物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，據(jù)此分析判斷；C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，據(jù)此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，結(jié)合均攤法計算解答；石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，物質(zhì)a()中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為6個()；故答案為：6；

(2)物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，電負性從大到小的順序為F＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別，因此物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點；故答案為：C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別；

(4)根據(jù)圖示；物質(zhì)c→聯(lián)苯烯過程中消去了HF，反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，故答案為：消去反應(yīng)；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，含有3個Li原子，含有碳原子數(shù)為8×+2×+2×+13=18個，因此化學(xué)式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據(jù)圖示，石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大，因此聯(lián)苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別消去反應(yīng)6更大25、略

【分析】【分析】

非金屬性越強的元素；其電負性越大；根據(jù)原子核外電子排布的3大規(guī)律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個不同的原子或原子團；等電子體之間原子個數(shù)和價電子數(shù)目均相同；配合物中的配位數(shù)與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)；配位數(shù)、離子半徑的相對大小畫出示意圖計算陰、陽離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負性由大到小排序是O>C>H，基態(tài)O原子的價電子排布圖

（2）一個青蒿素分子中含有7個手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據(jù)等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心2電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵；原因是：B原子的半徑較?。粌r電子層上沒有d軌道，Al原子半徑較大、價電子層上有d軌道；

④由NaH的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，其晶胞結(jié)構(gòu)與氯化鈉的晶胞相似，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是6；設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，Na+半徑大于H-半徑，兩種離子在晶胞中的位置如圖所示：Na+半徑的半徑為對角線的對角線長為則Na+半徑的半徑為H-半徑為陰、陽離子的半徑比0.414。由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有電荷因素（離子所帶電荷不同其配位數(shù)不同）和鍵性因素（離子鍵的純粹程度）?！窘馕觥竣?O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子價電子層上沒有d軌道，Al原子價電子層上有d軌道⑦.6⑧.0.414⑨.電荷因素⑩.鍵性因素26、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，據(jù)此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數(shù)；物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，據(jù)此分析判斷；C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，據(jù)此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，結(jié)合均攤法計算解答；石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，物質(zhì)a()中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為6個()；故答案為：6；

(2)物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，電負性從大到小的順序為F＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別，因此物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點；故答案為：C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別；

(4)根據(jù)圖示；物質(zhì)c→聯(lián)苯烯過程中消去了HF，反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，故答案為：消去反應(yīng)；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，含有3個Li原子，含有碳原子數(shù)為8×+2×+2×+13=18個，因此化學(xué)式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據(jù)圖示，石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大，因此聯(lián)苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大?！窘馕觥?F＞C＞HC－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別消去反應(yīng)6更大27、略

【分析】【分析】

非金屬性越強的元素；其電負性越大；根據(jù)原子核外電子排布的3大規(guī)律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個不同的原子或原子團；等電子體之間原子個數(shù)和價電子數(shù)目均相同；配合物中的配位數(shù)與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)；配位數(shù)、離子半徑的相對大小畫出示意圖計算陰、陽離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負性由大到小排序是O>C>H，基態(tài)O原子的價電子排布圖

（2）一個青蒿素分子中含有7個手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據(jù)等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心2電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵；原因是：B原子的半徑較小；價電子層上沒有d軌道，Al原子半徑較大、價電子層上有d軌道；

④由NaH的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，其晶胞結(jié)構(gòu)與氯化鈉的晶胞相似，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是6；設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，Na+半徑大于H-半徑，兩種離子在晶胞中的位置如圖所示：Na+半徑的半徑為對角線的對角線長為則Na+半徑的半徑為H-半徑為陰、陽離子的半徑比0.414。由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有電荷因素（離子所帶電荷不同其配位數(shù)不同）和鍵性因素（離子鍵的純粹程度）?！窘馕觥竣?O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子價電子層上沒有d軌道，Al原子價電子層上有d軌道⑦.6⑧.0.