2025年人民版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人民版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列食品添加劑與類別對(duì)應(yīng)正確的一組是A.著色劑——胡蘿卜素、苯甲酸鈉B.調(diào)味劑——亞硝酸鈉、味精C.防腐劑——氯化鈉、檸檬黃D.營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑——醬油中加鐵、糧食制品中加賴氨酸2、下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是A.工業(yè)上制漂白液：B.復(fù)方氫氧化鋁片做抗酸藥(胃酸為強(qiáng)酸)：C.二氧化氮溶于水：D.氨氣溶于水：3、下列制備和收集氣體的實(shí)驗(yàn)裝置合理的是A.用氯化銨和氫氧化鈣制氨氣B.用銅片和稀硝酸制NOC.用鋅粒和稀硫酸制氫氣D.用雙氧水和二氧化錳制氧氣4、下列屬于加成反應(yīng)的是A.C2H5OH+3O22CO2+3H2OB.CH2=CH2+H2CH3CH3C.+HO-NO2+H2OD.2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O5、β—紫羅蘭酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一種天然香料，它經(jīng)多步反應(yīng)可合成維生素A1.下列說法正確的是。

A.1mol維生素A1最多能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)B.β—紫羅蘭酮不可使酸性KMnO4溶液褪色C.β—紫羅蘭酮與中間體X互為同分異構(gòu)體D.維生素A1易溶于NaOH溶液評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)6、（1）氨氣是合成眾多含氮物質(zhì)的原料，利用H2-N2-生物燃料電池，科學(xué)家以固氮酶為正極催化劑、氫化酶為負(fù)極催化劑，X交換膜為隔膜，在室溫條件下合成NH3的同時(shí)還獲得電能。其工作原理圖如下，則X膜為______交換膜，正極的電極反應(yīng)式為______。

（2）O2輔助的Al—CO2電池工作原理如圖所示。該電池電容量大，能有效利用CO2，電池反應(yīng)產(chǎn)物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。電池的負(fù)極反應(yīng)式:_________，電池的正極反應(yīng)式:__________，反應(yīng)過程中O2的作用是___________，該電池的總反應(yīng)式:____________________。

7、化工生產(chǎn)中反應(yīng)條件的調(diào)控：

(1)考慮因素：

化工生產(chǎn)中調(diào)控反應(yīng)條件時(shí)，需要考慮控制反應(yīng)條件的__和___。8、化學(xué)電源在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用；請(qǐng)回答下列問颕：

(1)根據(jù)構(gòu)成原電池的本質(zhì)判斷，下列化學(xué)(或離子)方程式正確且能設(shè)計(jì)成原電池的是_____(填字母，下同)。A．Ba(OH)2+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+2H2OB．Cu+Ag+=Ag+Cu2+C．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D．CaO+H2O=Ca(OH)2(2)為了探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)(除圖Ⅱ中增加導(dǎo)線和銅片外，其余條件完全相同)。經(jīng)過相同時(shí)間后，溫度計(jì)示數(shù)：圖I_____圖Ⅱ(填“高于”、“等于”或“低于”)，產(chǎn)生氣體的速率：圖I_____圖Ⅱ(填“大于”；“等于”或“小于”)。

(3)理論上，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池。請(qǐng)利用反應(yīng)“Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+”設(shè)計(jì)一種化學(xué)電池(正極材料用石墨棒)；回答下列問題：

①該電池的負(fù)極材料是_____(填化學(xué)式)，電解質(zhì)溶液是_____(填化學(xué)式)溶液。

②正極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_____。

③若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移的電子為1mol，則消耗的金屬銅的質(zhì)量為_____。9、I.一定條件下，反應(yīng)室(容積恒定為2L)中有反應(yīng)：A(g)＋2B(g)C(g)。

（1）能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母；下同)。

A.反應(yīng)中A與B的物質(zhì)的量濃度之比為1∶2B.混合氣體總物質(zhì)的量不再變化。

C.混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化D.2v正(A)＝v逆(B)

（2）1molA(g)與2molB(g)在催化劑作用下在反應(yīng)室反應(yīng)生成C(g)；A的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度；壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：

①p1________p2(填“<”、“>”或“＝”，下同)，正反應(yīng)的ΔH________0。

②下列措施中一定能使增大的是________。

A.升高溫度B.恒溫恒容再充入A

C.恒溫恒容再充入BD.恒溫恒容再充入1molC

（3）100℃時(shí)將1molA和2molB通入反應(yīng)室，保持溫度不變，10min末C(g)的濃度為0.05mol·L－1，則10min末B的轉(zhuǎn)化率為_____，此時(shí)v正_____v逆(填“<”、“>”或“＝”)。

II.一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN(g)bM(g)；M；N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：

（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式中＝____________。

（2）t1到t2時(shí)刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為____________。

（3）下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________(填字母)。

A．反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1∶1

B．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化。

C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化。

D．單位時(shí)間內(nèi)消耗amolN，同時(shí)生成bmolM

E．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化。

F．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化10、將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇等液體燃料實(shí)現(xiàn)“人工碳循環(huán)”；不僅能緩解溫室效應(yīng)，還將成為理想的能源補(bǔ)充形式。

中國(guó)團(tuán)隊(duì)研究出的鉑(Pt)—硫化鉬原子級(jí)分散催化劑，能有效拉近催化劑表面Pt原子之間的距離，將CO2高效轉(zhuǎn)化為甲醇。實(shí)驗(yàn)表明，近鄰Pt原子在CO2加氫轉(zhuǎn)化為甲醇的過程中表現(xiàn)出比孤立Pt原子更高的催化活性。理論研究揭示了催化CO2加氫過程中相鄰Pt原子間的協(xié)同作用。

針對(duì)這種“兩個(gè)近鄰Pt原子的催化活性高于兩個(gè)孤立Pt原子的催化活性之和”的現(xiàn)象；他們創(chuàng)造性地提出了“單中心近鄰原子協(xié)同催化”的新概念，突破了人們對(duì)單原子之間互不干擾的傳統(tǒng)認(rèn)識(shí)，為操縱催化性能創(chuàng)造新的途徑。

請(qǐng)依據(jù)以上短文；判斷下列說法是否正確(填“正確”或“錯(cuò)誤”)。

(1)CO2轉(zhuǎn)化為甲醇屬于化學(xué)變化_______。

(2)新型催化劑的研發(fā)，能將CO2高效轉(zhuǎn)化為甲醇_______。

(3)在催化CO2加氫轉(zhuǎn)化為甲醇的過程中，兩個(gè)近鄰Pt原子的催化活性低于兩個(gè)孤立Pt原子的催化活性之和_______。評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)11、(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在____

(2)晶體硅熔點(diǎn)高、硬度大，故可用于制作半導(dǎo)體材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光導(dǎo)纖維_____

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于強(qiáng)堿(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑_____

(8)SiO2能與HF反應(yīng)，因此可用HF刻蝕玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠______

(10)石英是良好的半導(dǎo)體材料，可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能_____

(11)硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體______

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應(yīng)中硅元素被氧化______

(13)加熱到一定溫度時(shí)，硅能與氫氣、氧氣等非金屬發(fā)生反應(yīng)_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能與水反應(yīng)生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維，由于導(dǎo)電能力強(qiáng)而被用于制造光纜_____

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時(shí)，當(dāng)生成2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，得到2.8g硅_____

(18)因?yàn)楦邷貢r(shí)二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸強(qiáng)_____

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，但能與碳酸鈉固體在高溫時(shí)發(fā)生反應(yīng)_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO______

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個(gè)數(shù)之比為1∶2______A.正確B.錯(cuò)誤12、正丁烷和正戊烷互為同系物。(____)A.正確B.錯(cuò)誤13、化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來源于太陽(yáng)能。_____A.正確B.錯(cuò)誤14、高分子分離膜可用于海水淡化、分離工業(yè)廢水、濃縮天然果汁等。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤15、在火焰上灼燒攪拌過某無色溶液的玻璃棒，火焰出現(xiàn)黃色，說明溶液中含元素。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、兩種活潑性不同的金屬組成原電池的兩極，活潑金屬一定作負(fù)極。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，數(shù)值越大，表示化學(xué)反應(yīng)速率越快。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、乙烯的碳碳雙鍵中的一個(gè)鍵可以斷裂，容易發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共20分)19、（1）Li－SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分鋰和碳，電解液是LiAlCl4－SOCl2，電池的總反應(yīng)可表示為4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。請(qǐng)回答下列問題：

①正極發(fā)生的電極反應(yīng)為___。

②SOCl2易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___。

（2）用鉑作電極電解某金屬的氯化物(XCl2)溶液；當(dāng)收集到1.12L氯氣時(shí)(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，陰極增重3.2g。

①該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為___。

②電路中通過___個(gè)電子。20、元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下表為8種元素在周期表中的位置。

（1）下圖所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是____________。

寫出c分子的空間構(gòu)型為___________，d分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。

（2）關(guān)于a（乙烯）分子有下列問題：

①如果a分子中的一個(gè)氫原子被甲基取代后得到的物質(zhì)中在同一平面的原子最多有_________個(gè)；

②a能使溴的水溶液褪色，該反應(yīng)的生成物的名稱是___________________（命名）；

③a與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成分子e，e在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機(jī)物有一大類（又稱“同系物”），它們均符合通式當(dāng)________時(shí)，這類有機(jī)物開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體，寫出該烷烴可能有的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________；_______；

（3）在R的單質(zhì)氣體中燃燒產(chǎn)物的電子式為______，在F單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物是________（寫化學(xué)式）；

（4）上述元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的是________（寫化學(xué)式），其與Q的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是_________；

（5）已知固體單質(zhì)M完全燃燒時(shí)放出的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________。21、生活中的四種有機(jī)物：①甲烷、②乙烯、③乙酸、④乙醇。其中，屬于食醋主要成分的是______(填序號(hào)，下同)，可作植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑的是______，常作清潔能源的是______，可用于配制醫(yī)用消毒劑的是______。22、合成氨工業(yè)在國(guó)民生產(chǎn)中有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：

（1）在恒溫恒壓條件下，在裝置中發(fā)生合成氨的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列說法正確的是()（填字母）

A.氣體體積不再變化；則已經(jīng)平衡。

B.氣體密度不再變化；可能尚未達(dá)到平衡。

C.平衡后；向裝置中通入氬氣，壓強(qiáng)不變，平衡不移動(dòng)。

D.平衡后；壓縮體積，則生成更多的氨氣。

E.催化劑可以提高生產(chǎn)氨氣的產(chǎn)率。

（2）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=—92.0kJ·mol－1；恒容時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化曲線如圖1所示。

①25min時(shí)采取的措施是_______________________________。

②三個(gè)時(shí)間段分別是改變一個(gè)條件引起的平衡移動(dòng)，平衡時(shí)平衡常數(shù)KⅠ、KⅡ、KⅢ的大小關(guān)系__________________。

③在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中和①中措施的目的相同的其他措施還有_____________________（寫兩條）

（3）①合成氨工藝生產(chǎn)中間環(huán)節(jié)產(chǎn)生的CO會(huì)導(dǎo)致催化劑中毒，常用銅液[醋酸二氨合銅（Ⅰ）、氨水]吸收，Cu(NH3)2Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3CO]AcΔH<0。簡(jiǎn)述吸收CO及銅液再生的操作步驟（注明吸收和再生的條件）__________________________________________________________________________

②如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率，且提高氨氣的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有()

a.加壓b.加催化劑c.升溫d.及時(shí)移走產(chǎn)物。

（4）①用氨氣制取尿素[CO(NH2)2]的反應(yīng)為：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)ΔH<0。已知該反應(yīng)的v(正)=k(正)c2(NH3)c(CO2)，v(逆)=k(逆)c(H2O)，k(正)和k(逆)為速率常數(shù)，則平衡常數(shù)K與k(正)、k(逆)的關(guān)系式是__________________

②實(shí)際生產(chǎn)中，原料氣帶有水蒸氣，圖2表示CO2轉(zhuǎn)化率與氨碳比水碳比的變化關(guān)系。

a.曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對(duì)應(yīng)的水碳比最大的是_______________。

b.測(cè)得B點(diǎn)氨的轉(zhuǎn)化率為40%，則X1=_________________。評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共3題，共18分)23、為測(cè)定某烴B的分子組成和結(jié)構(gòu)；對(duì)這種烴進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

①取一定量的該烴；使其充分燃燒后的氣體通過干燥管，干燥管增重7.2g；再通過石灰水，石灰水增重17.6g。

②經(jīng)測(cè)定，該烴(氣體)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g·L-1。

③已知A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中最常見的有機(jī)物；也是常用的消毒劑。烴B和有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)條件；產(chǎn)物省略)：

回答下列問題：

(1)該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________，工業(yè)上由石蠟獲得B的方法稱為__________。

(2)0.1mol該烴能與__________g溴發(fā)生加成反應(yīng)；加成產(chǎn)物需__________mol溴蒸氣完全取代。

(3)①?zèng)Q定化合物A的化學(xué)特性的原子團(tuán)的名稱為______________；

②B到A的反應(yīng)類型為______________，A到E的反應(yīng)類型為______________；

(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

反應(yīng)②：_________________________________；

反應(yīng)④：_________________________________；

反應(yīng)⑥：_________________________________。24、多奈哌齊可用于治療阿爾茨海默??；中間體L的合成路線如下：

已知：?。甊1—CHOR1—CH=CH—COOH

ⅱ．

ⅲ．

(1)A中所含官能團(tuán)的名稱是______。

(2)A→B的化學(xué)方程式是______。

(3)芳香化合物X是D的同分異構(gòu)體，符合下列條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。

①核磁共振氫譜有3組吸收峰；峰面積比為1∶2∶2

②1molX與足量的金屬鈉反應(yīng)，可生成1molH2

(4)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)E中含氧官能團(tuán)的試劑及現(xiàn)象為______。

(5)1molF生成1molG需要消耗______molH2。

(6)G→H的反應(yīng)類型是______。

(7)K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。

(8)由L可通過如下過程合成多奈哌齊：

試劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。25、2021年6月17日；神州十二號(hào)載人飛船成功發(fā)射，航天員順利進(jìn)入天和核心艙，標(biāo)志著中國(guó)人首次進(jìn)入自己的空間站。航天員的航天服采用了很多新型超高性能復(fù)合材料，其中一種新型超高性能纖維M的防熱和防火性能十分出色。新型超高性能纖維M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

圖為新型超高性能纖維M的一種合成路線(部分反應(yīng)未注明條件)：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

(2)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型。

B→C：_______；G+H→M：_______。

(3)M中含氧官能團(tuán)的名稱：_______、_______、_______。

(4)生成B的同時(shí)還可能生成B的一種同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

(5)寫出C→D、E→F的反應(yīng)方程式：_______、_______。

(6)有多種芳香族同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的同分異構(gòu)體共有_______種(不考慮立體異構(gòu))。

①能夠與NaHCO3反應(yīng)生成氣體。

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A；苯甲酸鈉屬于防腐劑；

B；亞硝酸鈉屬于防腐劑；

C；檸檬黃屬于著色劑；

D、正確。2、D【分析】【詳解】

A．工業(yè)上制漂白液發(fā)生的反應(yīng)為氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為故A正確；

B．復(fù)方氫氧化鋁片做抗酸藥的原因是氫氧化鋁與胃液中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)的離子方程式為故B正確；

C．二氧化氮溶于水發(fā)生的反應(yīng)為二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)的離子方程式為故C正確；

D．氨氣溶于水發(fā)生的反應(yīng)為溶于水的氨氣部分與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨部分電離出銨根離子和氫氧根離子，反應(yīng)的方程式為故D錯(cuò)誤；

故選D。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A；加熱固體制取氣體時(shí)；會(huì)生成水，因此加熱的試管口應(yīng)該略微向下傾斜，否則水蒸氣冷卻后倒流而炸裂試管，故A不符合題意；

B；銅和硝酸反應(yīng)制取一氧化氮；一氧化氮和空氣中的氧氣易發(fā)生反應(yīng)生成二氧化氮，不可用向下排空氣法收集，應(yīng)該用排水法收集，故B不符合題意；

C；氫氣密度小于空氣；應(yīng)該采用向下排空氣法收集氫氣，所以集氣瓶中導(dǎo)氣管應(yīng)該遵循“短進(jìn)長(zhǎng)出”原則，故C不符合題意；

D；雙氧水在二氧化錳作催化劑條件下分解生成氧氣；氧氣不易溶于水，可以采用排水法收集氧氣，該裝置符合條件，故D符合題意；

故選D。

【點(diǎn)睛】

試管加熱時(shí)，需注意試管口不能面向?qū)嶒?yàn)人員；另外加熱固體時(shí)，一般情況下，試管口需略微向下傾斜。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．C2H5OH+3O22CO2+3H2O為乙醇的氧化反應(yīng)；A不符合題意；

B．反應(yīng)CH2=CH2+H2CH3CH3為乙烯與H2的加成反應(yīng)；B符合題意；

C．反應(yīng)+HO-NO2+H2O中；苯中H原子被硝基取代，屬于取代反應(yīng)，C不符合題意；

D．2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O屬于復(fù)分解反應(yīng)；D不符合題意；

答案選B。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．1mol維生素A1含有5mol碳碳雙鍵，最多能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)；A正確；

B．β-紫羅蘭酮中含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色；B錯(cuò)誤；

C．β—紫羅蘭酮的分子式：C13H20O，中間體X的分子式為：C14H22O；二者不是同分異構(gòu)體，C錯(cuò)誤；

D．維生素A1含一個(gè)有醇羥基，不與堿反應(yīng)，則維生素A1不能溶于NaOH溶液；D錯(cuò)誤；

答案：A。二、填空題(共5題，共10分)6、略

【分析】【詳解】

（1）由圖知，正極上N2轉(zhuǎn)化為NH3時(shí)需要結(jié)合氫離子，則負(fù)極上氫氣放電生成的H+應(yīng)移向正極，X膜為質(zhì)子交換膜或陽(yáng)離子交換膜，N2在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3，故答案為：質(zhì)子(或陽(yáng)離子)；N2+6e-+6H+=2NH3；

（2）由題給示意圖可知，該電池中Al做負(fù)極，電解質(zhì)為含AlCl3的離子液體，則電極反應(yīng)式為Al-3e-=Al3+，正極為多孔碳電極，二氧化碳在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成草酸根，電極反應(yīng)式為6CO2+6e-=3C2O2不參與正極的反應(yīng)，則O2為反應(yīng)的催化劑，將負(fù)極反應(yīng)式2Al-6e-=Al3+和正極反應(yīng)式6CO2+6e-=3C2相加可得該電池的總反應(yīng)式為2Al+6CO2=Al2(C2O4)3，故答案為：Al-3e-=Al3+；6CO2+6e-=3C2催化劑；2Al+6CO2=Al2(C2O4)3?！窘馕觥抠|(zhì)子(或陽(yáng)離子)N2+6e-+6H+=2NH3Al-3e-=Al3+6CO2+6e-=3C2催化劑2Al+6CO2=Al2(C2O4)37、略

【分析】【詳解】

在調(diào)控化工生產(chǎn)中的反應(yīng)條件時(shí)，需綜合考慮速率、限度、設(shè)備、安全、成本、環(huán)保、實(shí)際可能性等因素，從反應(yīng)條件考慮為：成本、實(shí)際可能性?！窘馕觥砍杀緦?shí)際可能性8、略

【分析】【詳解】

（1）原電池構(gòu)成的條件是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)；則。

A．Ba(OH)2+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+2H2O無元素化合價(jià)的升降；為非氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)成原電池，A不符合題意；

B．Cu+Ag+=Ag+Cu2+為氧化還原反應(yīng)；且在常溫下就能自發(fā)發(fā)生，可以設(shè)計(jì)成原電池，B符合題意；

C．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑為氧化還原反應(yīng)；且在常溫下就能自發(fā)發(fā)生，可以設(shè)計(jì)成原電池，C符合題意；

D．CaO+H2O=Ca(OH)2為非氧化還原反應(yīng)；不能設(shè)計(jì)成原電池，D不符合題意；

故選BC；

（2）圖I中發(fā)生化學(xué)腐蝕；能量的利用率低，圖Ⅱ中發(fā)生電化學(xué)腐蝕，能量的利用率高，化學(xué)腐蝕中，有一部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，所以溫度計(jì)的示數(shù)高于圖Ⅱ的示數(shù)；圖Ⅱ中形成原電池，反應(yīng)速率加快，則產(chǎn)生氣體的速率比I快，故答案為：高于；小于；

（3）反應(yīng)中，Cu元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu作負(fù)極；正極上，F(xiàn)e3+得電子生成Fe2+，電解質(zhì)溶液需要提供Fe3+，故該電池的負(fù)極材料是Cu，電解質(zhì)溶液是Fe2(SO4)3溶液或FeCl3溶液；則。

①該電池的負(fù)極材料是Cu，電解質(zhì)溶液是Fe2(SO4)3溶液或FeCl3溶液；

②正極上Fe3+得電子生成Fe2+，發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe3+-e-=Fe2+；

③根據(jù)反應(yīng)可知，Cu2e-，所以若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移的電子為1mol，則消耗的金屬銅的質(zhì)量為=32g?！窘馕觥?1)BC

(2)高于小于。

(3)CuFe2(SO4)3溶液或FeCl3溶液Fe3+-e-=Fe2+32g9、略

【分析】【分析】

I．結(jié)合平衡狀態(tài)的特征分析判斷；根據(jù)溫度和壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響分析，結(jié)合平衡三行式分析計(jì)算，依據(jù)Qc與K的關(guān)系判斷平衡移動(dòng)的方向；

II．根據(jù)反應(yīng)物和生成物變化的物質(zhì)的量之比確定反應(yīng)方程式；結(jié)合平衡狀態(tài)的特征分析判斷。

【詳解】

I．(1)A．反應(yīng)中A與B的物質(zhì)的量濃度之比為1：2；不一定達(dá)到化平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不相等；混合氣體總物質(zhì)的量不再變化，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故B正確；

C．混合氣體的密度=質(zhì)量是守恒不變的，體積不變，密度始終不隨時(shí)間的變化而變化，故C錯(cuò)誤；

D．2υ正(A)=υ逆(B)；證明正逆反應(yīng)速率是相等的，故D正確；

故答案為BD；

(2)①根據(jù)圖中信息知道，溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率是減小的，所以化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，所以反應(yīng)是放熱反應(yīng)，焓變小于零，溫度不變，壓強(qiáng)越大，A的轉(zhuǎn)化率越大，所以P1＜P2；

②A．升高溫度；平衡逆向移動(dòng)，所以比值減小，故A錯(cuò)誤；

B．恒溫恒容再充入A；分子分母均增大，但是分母增加的程度大，所以比值減小，故B錯(cuò)誤；

C．恒溫恒容再充入B；平衡正向移動(dòng)，所以比值增大，故C正確；

D．恒溫恒容再充入1molC；平衡逆向移動(dòng)，分子增加的程度大于分母，比值增大，故D正確；

故答案為CD；

(4)設(shè)B的濃度變化量是x；則：

10min末C(g)的濃度為0.05mol/L，即此時(shí)0.5x=0.05，所以x=0.1mol/L，所以B的轉(zhuǎn)化率是×100%=10%；此時(shí)Qc==≈0.14；

該反應(yīng)的平衡狀態(tài)：

平衡常數(shù)K===4＞Qc，此時(shí)化學(xué)平衡正向移動(dòng)，即正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，v正＞v逆；

II．(1)由圖象可知，=2；

(2)t1到t2時(shí)刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為mol?L-1?min-1；

(3)A．平衡時(shí)反應(yīng)混合物各組分的物質(zhì)的量不變；但各組分的物質(zhì)的量不一定相等，故A錯(cuò)誤；

B．混合氣體的總質(zhì)量始終不變；混合氣體總質(zhì)量不變不能說明到達(dá)平衡，故B錯(cuò)誤；

C．由于a≠b；隨反應(yīng)進(jìn)行混合氣體總物質(zhì)的量發(fā)生變化，混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化，說明到達(dá)平衡，故C正確；

D．單位時(shí)間內(nèi)消耗amolN，同時(shí)生成bmolM；都表示正反應(yīng)速率，反應(yīng)始終按此關(guān)系進(jìn)行，不能說明到達(dá)平衡，故D錯(cuò)誤；

E．由于a≠b；隨反應(yīng)進(jìn)行混合氣體總物質(zhì)的量發(fā)生變化，混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化，說明混合氣體總的物質(zhì)的量再不變，說明反應(yīng)到達(dá)平衡，故E正確；

F．混合氣體的平均平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化；因混合氣體的總質(zhì)量始終不變，則混合氣體的總物質(zhì)的量也不變，此時(shí)說明可逆反應(yīng)到達(dá)最大限度平衡狀態(tài)，故F正確；

故答案為CEF。

【點(diǎn)睛】

化學(xué)平衡的標(biāo)志有直接標(biāo)志和間接標(biāo)志兩大類。一、直接標(biāo)志：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率，注意反應(yīng)速率的方向必須有正向和逆向。同時(shí)要注意物質(zhì)之間的比例關(guān)系，必須符合方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值。二、間接標(biāo)志：①各物質(zhì)的濃度不變；②各物質(zhì)的百分含量不變；③對(duì)于氣體體積前后改變的反應(yīng)，壓強(qiáng)不變是平衡的標(biāo)志；④對(duì)于氣體體積前后不改變的反應(yīng)，壓強(qiáng)不能做標(biāo)志；⑤對(duì)于恒溫恒壓條件下的反應(yīng)，氣體體積前后改變的反應(yīng)密度不變是平衡標(biāo)志；⑥對(duì)于恒溫恒容下的反應(yīng)，有非氣體物質(zhì)的反應(yīng)，密度不變是平衡標(biāo)志。【解析】BD<<CD10%>2mol·L－1·min－1CEF10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的過程中生成了新的物質(zhì)；屬于化學(xué)變化，故答案為：正確；

(2)催化劑能加快反應(yīng)速率，所以新型催化劑的研發(fā)，能將CO2高效轉(zhuǎn)化為甲醇；故答案為：正確；

(3)根據(jù)題意，近鄰Pt原子在CO2加氫轉(zhuǎn)化為甲醇的過程中表現(xiàn)出比孤立Pt原子更高的催化活性，所以在催化CO2加氫轉(zhuǎn)化為甲醇的過程中，兩個(gè)近鄰Pt原子的催化活性低于兩個(gè)孤立Pt原子的催化活性之和的說法是錯(cuò)誤的，故答案為：錯(cuò)誤?！窘馕觥空_正確錯(cuò)誤三、判斷題(共8題，共16分)11、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在；正確；

(2)硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間；故可用于制作半導(dǎo)體材料，錯(cuò)誤；

(3)Si不可用于制造光導(dǎo)纖維；錯(cuò)誤；

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4；正確；

(5)硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑；常溫下可與HF反應(yīng)，錯(cuò)誤；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于強(qiáng)堿(NaOH)，溶于HF，錯(cuò)誤；

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”；是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑，正確；

(8)SiO2能與HF反應(yīng)；因此可用HF刻蝕玻璃，正確；

(9)硅酸為弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠；正確；

(10)硅是良好的半導(dǎo)體材料；可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能，錯(cuò)誤；

(11)硅是非金屬元素；它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體，正確；

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應(yīng)中硅元素被還原；錯(cuò)誤；

(13)加熱到一定溫度時(shí)；硅能與氫氣；氧氣等非金屬發(fā)生反應(yīng)，正確；

(14)二氧化硅是酸性氧化物；但是不能與水反應(yīng)生成硅酸，錯(cuò)誤；

(15)二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維；由于其良好的光學(xué)特性而被用于制造光纜，錯(cuò)誤；

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是SiO2+2CSi+2CO↑；錯(cuò)誤；

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時(shí)，反應(yīng)是SiO2+2CSi+2CO↑；當(dāng)生成2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，得到1.4g硅，錯(cuò)誤；

(18)硅酸酸性比碳酸弱；錯(cuò)誤；

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)；但能與碳酸鈉固體在高溫時(shí)發(fā)生反應(yīng)，正確；

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO錯(cuò)誤；

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個(gè)數(shù)之比為1∶4，錯(cuò)誤。12、A【分析】【分析】

【詳解】

結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)"CH2"原子團(tuán)的有機(jī)化合物屬于同系物，正丁烷和正戊烷結(jié)構(gòu)相似，相差一個(gè)CH2原子團(tuán)，互為同系物，故正確。13、A【分析】【分析】

【詳解】

植物通過光合作用將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲(chǔ)存在植物中，植物、動(dòng)物軀體經(jīng)過幾百萬年復(fù)雜的物理、化學(xué)變化形成化石燃料，由此可知化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來源于太陽(yáng)能，正確。14、A【分析】【詳解】

高分子分離膜是一種新型高分子材料，可用于海水淡化、分離工業(yè)廢水、濃縮天然果汁等。故正確。15、B【分析】【詳解】

由于玻璃棒的主要成分中含有鈉元素，灼燒時(shí)會(huì)干擾Na元素的檢驗(yàn)，應(yīng)選擇潔凈的鐵絲或鉑絲蘸取待測(cè)液灼燒，故錯(cuò)誤。16、B【分析】【詳解】

兩種活潑性不同的金屬組成原電池的兩極，活潑金屬不一定作負(fù)極，如Mg、Al、NaOH溶液組成原電池時(shí)，活潑的Mg作正極，Al為負(fù)極；錯(cuò)誤。17、B【分析】【詳解】

同一反應(yīng)中，反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，則用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，數(shù)值大的反應(yīng)速率不一定快，錯(cuò)誤。18、B【分析】【詳解】

乙烯分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，其中一根鍵容易斷裂，因此其化學(xué)性質(zhì)較為活潑，易于發(fā)生加成反應(yīng)，但由于碳碳雙鍵的影響，乙烯難于發(fā)生取代反應(yīng)。題干說法錯(cuò)誤。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共20分)19、略

【分析】【分析】

（1）①由總反應(yīng)可知；Li化合價(jià)升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，S化合價(jià)降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，因此電池中Li作負(fù)極，碳作正極；

②SOCl2與水反應(yīng)生成SO2和HCl；有刺激性氣味的氣體生成，HCl與水蒸氣結(jié)合生成白霧；

（2）①n(Cl2)=n(X2+),根據(jù)M=計(jì)算金屬的相對(duì)原子質(zhì)量；

②根據(jù)電極反應(yīng)2Cl－－2e-=Cl2↑計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量；進(jìn)一步計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目。

【詳解】

（1）①由分析可知碳作正極，正極上SOCl2得到電子生成S單質(zhì)，電極反應(yīng)為：2SOCl2＋4e-=S＋SO2＋4Cl-；

②SOCl2與水反應(yīng)生成SO2和HCl；有刺激性氣味的氣體生成，HCl與水蒸氣結(jié)合生成白霧；

（2）①n(X2+)=n(Cl2)==0.05mol，M===64g/mol；因此該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為64；

②由電極反應(yīng)2Cl－-2e-=Cl2↑可知，電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2×n(Cl2)=2×0.05mol=0.1mol，因此轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA?！窘馕觥?SOCl2＋4e-=S＋SO2＋4Cl-產(chǎn)生白霧，且生成有刺激性氣味的氣體640.1NA20、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在周期表中的位置可知A為H元素；D為C元素，F(xiàn)為O元素，G為Mg元素，Q為Al元素，M為S元素，R為Cl元素，N為K元素。

【詳解】

(1)A為H，D為C，由模型可知：a為CH2=CH2，b為NH3，c為CH4，d為C6H6，所以由A、D形成的是acd，c為CH4，其空間構(gòu)型為正四面體，d為C6H6，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：或故答案為：acd；正四面體；或

(2)①甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，最多有3個(gè)原子共面，乙烯是平面型結(jié)構(gòu)，最多有6個(gè)原子共面，所以a分子中的一個(gè)氫原子被甲基取代后得到的物質(zhì)丙烯中在同一平面的原子最多有6+3-2=7個(gè)，故答案為：7；

②乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，故答案為：1，2-二溴乙烷；

③烷烴中甲烷、乙烷、丙烷沒有同分異構(gòu)體，從丁烷開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體，所以n=4，丁烷的同分異構(gòu)體有：CH3CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH3，故答案為：4；CH3CH2CH2CH3；(CH3)2CHCH3；

(3)Na在Cl2中燃燒生成NaCl，氯化鈉為離子化合物，電子式為：Na在O2中燃燒生成Na2O2，故答案為：Na2O2；

(4)金屬性最強(qiáng)的元素為第四周期ⅠA族元素K，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物KOH的堿性最強(qiáng)，與Al反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑，故答案為：KOH；2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑。

(5)M為S元素，16gS(0.5mol)燃燒放出148.4kJ熱量，則1molS燃燒放出148.4×2kJ=296.8kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：故答案為：【解析】acd正四面體或71,2一二溴乙烷4(CH3)2CHCH321、略

【分析】【分析】

根據(jù)各種物質(zhì)的成分；性質(zhì)分析解答。

【詳解】

食醋中含有3%～5%的乙酸；故食醋的主要成分的是乙酸，合理選項(xiàng)是③；

乙烯能夠促進(jìn)植物生長(zhǎng)；發(fā)育；是植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，故合理選項(xiàng)是②；

甲烷是天然氣的主要成分，完全燃燒產(chǎn)生CO2、H2O；對(duì)環(huán)境無污染，是常用的清潔能源，故合理選項(xiàng)是①；

75%的乙醇水溶液具有殺菌消毒作用；故乙醇常用于配制醫(yī)用消毒劑，合理選項(xiàng)是④。

【點(diǎn)睛】

本題考查了常見有機(jī)物的成分及作用，了解有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、作用是判斷物質(zhì)在生產(chǎn)、生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用的前提?！窘馕觥竣邰冖佗?2、略

【分析】【詳解】

(1)A.恒溫恒壓下；氣體摩爾體積相同，由于n=V/Vm，則氣體體積不再變化，就是氣體的總物質(zhì)的量不再變化，說明反應(yīng)已達(dá)平衡，故A正確；

B.氣體密度等于氣體質(zhì)量除以氣體總體積；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知?dú)怏w質(zhì)量始終不變，若氣體密度不再變化，則氣體總體積不變，即氣體的總物質(zhì)的量不變，說明反應(yīng)已達(dá)平衡，故B錯(cuò)誤；

C.平衡后充入稀有氣體；維持恒溫恒壓，必須增大容器容積，其實(shí)質(zhì)是減小壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D.平衡后；壓縮裝置，縮小容器容積，其實(shí)質(zhì)是增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故D正確；

E.催化劑不能使平衡發(fā)生移動(dòng)；只能加快反應(yīng)速率，縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，故不能提高生產(chǎn)氨氣的產(chǎn)率，故E錯(cuò)誤。

因此；本題正確答案是：AD；

(2)①25min時(shí)氨氣的物質(zhì)的量迅速變?yōu)?，而氮?dú)狻錃獾奈镔|(zhì)的量不變，之后氮?dú)狻錃獾奈镔|(zhì)的量逐漸減小，氨氣的物質(zhì)的量逐漸增大，說明25min時(shí)改變的條件是將NH3從反應(yīng)體系中分離出去；

②根據(jù)以上分析，25min時(shí)改變的條件是將NH3從反應(yīng)體系中分離出去，45min時(shí)改變的條件時(shí)，氮?dú)?、氫氣和氨氣濃度都沒變，之后氮?dú)夂蜌錃鉁p小，氨氣增加，說明平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，是降低溫度的結(jié)果，由于平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以平衡常數(shù)KⅢ>KⅠ=KⅡ；

③在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中和①中措施的目的相同的其他措施還有高壓；原料氣循環(huán)利用等；

因此，本題正確答案是：將N2從反應(yīng)體系中分離出去；KⅢ>KⅠ=KⅡ；高壓；原料氣循環(huán)利用；

(3)①吸收CO后的乙酸銅氨溶液經(jīng)過適當(dāng)處理后又可再生，恢復(fù)其吸收CO的能力以供循環(huán)使用，依據(jù)Cu(NH3)2Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3CO]AcΔH<0；是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，可知再生的適宜條件是高溫低壓；

②如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率；且提高氨氣的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是加壓，故選a；

因此；本題正確答案是：低溫加壓下吸收CO，然后將銅洗液轉(zhuǎn)移至另一容器中，高溫低壓下釋放CO，然后將銅洗液循環(huán)利用；a；

(4)①2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)，已知該反應(yīng)的v(正)=k(正)c2(NH3)c(CO2)，v(逆)=k(逆)c(H2O)，平衡時(shí)，v(正)=v(逆)，則k(正)c2(NH3)c(CO2)=k(逆)c(H2O)，k(正)/k(逆)=c(H2O)/c2(NH3)c(CO2)=K；

②a.氨碳比相同時(shí)曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)二氧化碳的轉(zhuǎn)化率大；相應(yīng)的水碳比較小，所以曲線Ⅲ對(duì)應(yīng)的水碳比最大；

b.由題意可知：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)

起始量x11

變化量2aa

即100%=40%，100%=60%，則x1=3。

因此，本題正確答案是：K=k(正)/k(逆)；Ⅲ；3?！窘馕觥緼D將N2從反應(yīng)體系中分離出去KⅢ>KⅠ=KⅡ高壓、原料氣循環(huán)利用低溫加壓下吸收CO，然后將銅洗液轉(zhuǎn)移至另一容器中，高溫低壓下釋放CO，然后將銅洗液循環(huán)利用aK=k(正)/k(逆)Ⅲ3五、有機(jī)推斷題(共3題，共18分)23、略

【分析】【分析】

密度為1.25g?L-1．則相對(duì)分子質(zhì)量為1.25×22.4=28，取一定量的該烴，使其充分燃燒后的氣體通過干燥管，干燥管增重7.2g；再通過石灰水，石灰水增重17.6g，可知n(H)：n(C)=×2：=2：1，為CH2=CH2，石油的分餾得到石蠟油，石蠟油裂解得到乙烯，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成F為乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成A為CH3CH2OH，乙醇在Cu或Ag作催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為CH3CHO，CH3CHO可進(jìn)一步氧化生成D為CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應(yīng)生成乙酸乙酯，故E為CH3COOCH2CH3，乙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成H為CH3CH2Cl；以此解答該題。

【詳解】

(1)根據(jù)分析可知該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2；由石蠟發(fā)生裂解生成；

(2)B含有1個(gè)碳碳雙鍵，則0.1mol烴可與0.1mol溴發(fā)生加成反應(yīng)，質(zhì)量為16g，生成物為CH2BrCH2Br；含有0.4m