2025年北師大版九年級化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大版九年級化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、粗鹽提純過程中，不需要用玻璃棒的步驟是（）A.稱量B.溶解C.過濾D.蒸發(fā)2、保持二氧化碳化學性質(zhì)的最小粒子是（）A.二氧化碳分子B.碳原子和氧原子C.碳和氧氣D.二氧化碳離子3、2012年全國“兩會”的重要議題之一是節(jié)約資源和保護環(huán)境．下列說法正確的是（）

A.隨意丟棄不可降解的廢舊塑料袋不會造成“白色污染”

B.研制高性能的耐磨輪胎；可減少細顆粒物（PM2.5）的產(chǎn)生。

C.用聚氯乙烯代替木材；生產(chǎn)包裝盒；快餐盒等，以減少木材的使用。

D.推廣在洗衣粉中加入含磷助洗劑；以降低生產(chǎn)成本。

4、（2009?吳中區(qū)一模）有一種微粒的結(jié)構(gòu)示意下列說法不正確的是（）A.該微粒具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.它是某種金屬元素的化學價為+3價C.該微粒是一種帶3個單位正電荷陽離子D.該元素的原子有兩個電子層5、下列實驗現(xiàn)象描述正確的是rm{(}rm{)}A.紅磷在空氣中燃燒：產(chǎn)生大量白色煙霧，放出大量的熱B.鐵絲在空氣中燃燒：火星四射，生成黑色固體，放出大量的熱C.硫在氧氣中燃燒：產(chǎn)生淡藍色火焰，放出大量的熱D.鎂在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體，放熱6、下列物質(zhì)中，既屬于氮肥又屬于有機物的是（）A.硫酸銨（NH4）2SO4B.尿素CO（NH2）2C.硝酸鉀KNO3D.重過磷酸鈣Ca（H2PO4）2評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)7、下列金屬中在常溫下不溶于濃硝酸的是（）A.鐵B.鎂C.鋁D.銅8、用如圖裝置可以探究二氧化碳的制取和性質(zhì)．下列關(guān)于該實驗的敘述正確的是（）

A.浸有紫色石蕊試液的棉花會變藍。

B.粗銅絲能控制反應的發(fā)生和停止。

C.尼龍布中的石灰石也可用貝殼來代替。

D.能驗證二氧化碳的密度比空氣大。

9、下列溶液有顏色的是rm{(}rm{)}A.石灰水B.硫酸銅溶液C.碘酒D.稀硫酸10、a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，取等質(zhì)量t2℃的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液，分別蒸發(fā)等量水后恢復至t2℃，下列說法不正確的是（）A.原飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)a＞b=cB.恢復至t2℃時，三種溶質(zhì)一定都是飽和溶液C.恢復至t2℃時，析出溶質(zhì)的質(zhì)量b=c＞aD.若繼續(xù)降溫至t1℃，三種溶液一定都是飽和溶液11、決定原子種類的是（）A.質(zhì)子數(shù)B.中子數(shù)C.電子數(shù)D.最外層電子數(shù)評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)12、化學就在我們身邊；與我們的生活息息相關(guān)．請回答以下生活中的問題：

（1）家用天然氣（或液化氣）中常添加一種具有特殊氣味的物質(zhì)乙硫醇，當聞到該氣味時，提醒人注意天然氣（或液化氣）已經(jīng)泄漏，能聞到乙硫醇的氣味，這證實了分子____的性質(zhì)．

（2）生活中重要的調(diào)味品，增進食欲的是____（填物質(zhì)的化學式）．

（3）在食品中用做干燥劑的氧化物是____（填物質(zhì)的化學式）．

（4）農(nóng)業(yè)上用來改良酸性土壤的堿是____（填物質(zhì)的化學式）．

（5）誤食重金屬鹽（如CuSO4、BaCl2等），可通過喝大量豆?jié){的方法解毒．你認為飲用下列____

物質(zhì)也可以達到同樣的目的（填字母）．

A．牛奶B．果汁C．蛋清D．礦泉水E．食鹽水。

（6）鐵制品易發(fā)生銹蝕，請寫出一種防止鐵生銹的方法____．13、我們已經(jīng)知道；空氣的主要成分是氮氣和氧氣．如圖所示是測定空氣中氧氣含量的實驗裝置，試回答下列問題．

（1）將燃燒匙中的紅磷點燃放入集氣瓶中，能觀察到的現(xiàn)象是____；

（2）反應停止并冷卻后打開止水夾可看到集氣瓶中液面上升約1/5，由此可知氧氣約占空氣體積的____，還可推導出氮氣____（填“易”或“難”）溶于水和化學性質(zhì)____（填“活潑”或“不活潑”）的結(jié)論；

（3）若打開止水夾后；集氣瓶內(nèi)液面上升小于1/5，其原因可能是（寫出其中的2種可能）

①____，②____．14、醫(yī)療上用的生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液，500g生理鹽水含氯化鈉____g；取用10%的氯化鈉溶液90g，可配制0.9%的氯化鈉溶液____g．15、碳與碳的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中有廣泛的用途．

（1）右圖是碳原子結(jié)構(gòu)示意圖，碳原子的質(zhì)子數(shù)是____；碳元素在。

元素周期表中位于第____周期．

（2）古代用墨書寫或繪制的字畫雖年久仍不變色，原因是墨中主要成分碳具有____性．右下圖是木炭還原氧化銅的實驗；大試管中的反應體現(xiàn)了碳的還原性，其反應的化學方程式是。

____．

（3）二氧化碳能參與光合作用完成大氣中的“碳循環(huán)”；但是。

大氣中二氧化碳的含量不斷上升；會使全球變暖，從而導。

致____．蔬菜大棚用作氣肥的二氧化碳，可用多種方法制得，例如可以用稀硫酸與碳酸氫銨（NH4HCO3）反應制得，反應后生成硫酸銨、水和二氧化碳，這一反應的化學方程式是____．

（4）研究發(fā)現(xiàn)：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，物質(zhì)的性質(zhì)決定用途．如：一氧化碳也能還原氧化銅，也有還原性．從化學反應前后碳元素化合價的變化特點分析，一氧化碳和碳都具有還原性的原因是____．

16、實驗室測定五水硫酸銅晶體里結(jié)晶水的n值時出現(xiàn)了三種情況：

①晶體中含有受熱不分解的物質(zhì)；

②晶體尚帶藍色即停止加熱；

③晶體脫水后放在臺上冷卻再稱量．

使實驗結(jié)果偏低的原因是____（選填①、②、③）17、某實驗小組的同學用氫氧化鈣和鹽酸進行酸堿中和的實驗時；向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸，實驗結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)忘了滴加指示劑．他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進行探究．

（1）復分解反應的發(fā)生需要一定的條件．氫氧化鈣和鹽酸能發(fā)生復分解反應是因為____．

（2）探究燒杯中溶液中溶質(zhì)的成分．

【提出問題】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？

【猜想】猜想一：可能是Ca（OH）2和CaCl2；猜想二：可能只有CaCl2

猜想三：可能是____．

【查閱資料】CaCl2溶液顯中性．

【進行實驗】

實驗一：取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩，若____；說明猜想一不正確．

實驗二：另取燒杯內(nèi)的少量溶液于另一只試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量，若____；說明猜想二不正確，猜想三正確．

實驗三：取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，用下列物質(zhì)中的____（填序號）不能說明。

猜想三正確．

A；紫色石蕊B、氫氧化銅C、硝酸銀D、鋅。

【反思與拓展】

①在分析化學反應后所得物質(zhì)成分時，除考慮生成物外還需考慮____．

②要處理燒杯內(nèi)溶液，使其溶質(zhì)只含有CaCl2，應向燒杯中加入過量的____．

③實驗室欲中和100g7.3%的鹽酸，至少需要多少克熟石灰？18、下列除去混合物中少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）的方法中，合理的是____．

?；旌衔锓椒ㄟx用物質(zhì)A．CO（CO2）吸收高溫的氧化銅B．CaCl2（HCl）轉(zhuǎn)化、過濾過量的碳酸鈣C．HCl（BaCl2）沉淀、過濾過量的硫酸銅溶液D．FeSO4（CuSO4）置換、過濾____19、將下列各種詞語填在與之相符的空格中：乳化；氧化，催化，結(jié)晶。

（1）金屬制品在空氣中大多易與氧氣發(fā)生化學反應，這種變化稱為____．

（2）用雙氧水制氧氣時加入二氧化錳，其作用是____．

（3）冷卻熱的硝酸鉀飽和溶液，出現(xiàn)晶體，這個過程稱為____．

（4）用洗潔精可洗去衣服表面用水洗不凈的油漬，這個現(xiàn)象稱為____．評卷人得分四、判斷題(共3題，共12分)20、所有碳原子的質(zhì)量都相同____．（判斷對錯）21、人體中硒元素含量過高會致癌____．22、空氣中氧氣的含量為21%，如果探究實驗中氧氣的含量小于21%，不一定是實驗裝置不科學或操作存在失誤．____．評卷人得分五、計算題(共4題，共40分)23、夏天，魚塘的魚有可能“翻塘”，造成魚大量死亡，解釋原因．并指出用哪些方法可解決這一問題．24、某化學興趣小組為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；取用2.5g石灰石樣品，把25.0g質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸分五次加入樣品中（樣品中的雜質(zhì)既不與鹽酸反應，也不溶解于水），每次充分反應后都經(jīng)過濾；干燥、稱量，得實驗數(shù)據(jù)如下：

。實驗次數(shù)12345稀鹽酸的累計加入量5.0g10.0g15.0g20.0g25.0g剩余固體的質(zhì)量2.0g1.5g1.0g0.5g0.5g請計算：

（1）2.5g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量是______g．

（2）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？

（3）反應后生成溶液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)（計算過程和結(jié)果均保留一位小數(shù)）．

25、（1）圖1為治理汽車尾氣（反應需要催化劑）所涉及反應的微觀過程．從上圖可以得出的結(jié)論是：

______；此過程中不變的粒子是______．

（2）如圖2所示的甲、乙兩個裝置中，膠頭滴管中吸入某種液體，平底燒瓶中充入（或放入）另一種物質(zhì)，擠壓膠頭滴管加入液體，一段時間后兩裝置中的氣球都明顯脹大．則滴管和燒瓶中所用試劑可能是：甲中滴管______；燒瓶______；乙中滴管______；燒瓶______．甲乙裝置中的氣球都脹大的原因分別是______，______．

（3）金屬材料在生產(chǎn)生活中應用十分廣泛．

a．根據(jù)如圖4金屬應用實例推斷，金屬具有的物理性質(zhì)有______，______．（答兩點）

b．人們大量使用的是合金而不是純金屬，這是因為合金具有更多優(yōu)良性能，例如鋼比純鐵硬度______（填“大”或“小”）；焊錫被用來焊接金屬是因為______．

c．將一定量鋅粉放入稀硫酸，硫酸亞鐵，硫酸銅的混合溶液中，充分反應后過濾，向濾渣中加鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有______，濾液中一定不含的物質(zhì)有______．

（4）如圖3為A；B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線；

a．M點表示的意義是______；

b．t1℃時，三種物質(zhì)的溶解度由小到大依次為______；

c．把A、B、C放入100g水中配成t3℃時的飽和溶液，再冷卻到t1℃，析出晶體最多的是______．

（5）粗鹽中含有難溶性雜質(zhì)和多種可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣等）．某同學為了提純粗鹽，設計了如圖所示的實驗方案：（友情提示：碳酸鎂微溶于水）

a．用化學方程式回答，步驟②的主要目的是______；

b．有同學認為只需要用氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液中任意一種就能將兩種可溶性雜質(zhì)除去，你認為這種方法______（選填“可行”或“不可行”），理由是______；

c．有同學認為原實驗方案不完善，做出這種評價的依據(jù)是______

d．為了完善原實驗方案，你的做法是______．26、如圖是某化肥的標簽；請列式計算．

?！痢痢痢僚?。

優(yōu)質(zhì)硝銨。

（NH4NO3）

含氮量高達40.1%（1）NH4NO3中氮；氫、氧三種元素的質(zhì)量比；

（2）通過計算硝酸銨的含氮量（氮元素的質(zhì)量分數(shù)）；說明此標簽是否有錯誤；

（3）求100kg硝酸銨（NH4NO3）中含氮元素質(zhì)量是多少？

評卷人得分六、實驗題(共3題，共27分)27、利用純凈；干燥的氫氣還原灼熱的氧化銅來測定水的組成．實驗裝置由A、B、C、D組成（氫氣發(fā)生裝置省略未畫出）．回答下列問題：

（1）如果某學生用鋅和較濃的鹽酸制取氫氣，他用裝置A、B是為了得到純凈、干燥的氫氣，在裝置A中通常放____溶液，其作用是____；在裝置B中通常放____溶液，其作用是____．

（2）若實驗前后，稱量結(jié)果是裝氧化銅的玻璃管的質(zhì)量減少6.4克，裝氯化鈣的U型管的質(zhì)量增加了7.2克．根據(jù)這些實驗數(shù)據(jù)，寫出水中氫、氧兩種元素質(zhì)量比的原始計算式（用數(shù)據(jù)表示）____．

（3）在裝置D中，將CaCl2改換為____，才能檢驗出氫氣還原氧化銅有水生成．28、做中和反應實驗時；我將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，意外看到有氣泡產(chǎn)生．小偉提醒：是不是拿錯了藥品？我查驗后確認藥品沒錯，只是在瓶口發(fā)現(xiàn)有白色粉末狀物質(zhì)．我認為是氫氧化鈉溶液變質(zhì)了．

（1）氫氧化鈉溶液變質(zhì)的原因是____．

（2）利用與上述實驗不同的原理；我又設計了一個實驗再次確認該氫氧化鈉溶液已變質(zhì)．

。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量氫氧化鈉溶液于試管中，滴加________該氫氧化鈉溶液已變質(zhì)（3）該氫氧化鈉溶液是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)？

。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論1取少量樣品于試管中；

2加入足量的____溶液；

3過濾；

4在濾液中滴加____溶液

2產(chǎn)生白色沉淀

4____

氫氧化鈉____

（填部分或全部）變質(zhì)29、某化學興趣小組通過查閱資料得知：固體草酸（H2C2O4?2H2O）受熱可分解其化學方程式為H2C2O4?2H2O?CO↑+CO2↑+3H2O；

該課題小組的同學在實驗室分別進行了如下實驗。

請回答下列問題：

（1）甲同學利用右圖裝置制取并收集CO：

①B裝置的作用____．

②CO集滿后，將集氣瓶由水槽中加蓋取出，然后先____，再____．

（2）乙同學為了驗證草酸的分解產(chǎn)物；設計了四個方案，分別將混合氣體（包括水蒸氣）依次通過足量的下列試劑：

A．石灰水；灼熱的氧化銅、無水硫酸銅、氫氧化鈉溶液。

B．無水硫酸銅；氫氧化鈉溶液、灼熱的氧化銅、石灰水。

C．石灰水；無水硫酸銅、灼熱的氧化銅、石灰水。

D．無水硫酸銅；石灰水、灼熱的氧化銅、石灰水。

你認為其中正確的方案是____．

（3）丙同學按下圖裝置利用草酸分解產(chǎn)生的CO測定某種鐵的氧化物的組成．

①當C裝置中鐵的氧化物全部被還原后，稱量剩余的質(zhì)量為ag，同時測的D裝置的質(zhì)量增加bg，則該鐵的氧化物中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比為____．

②丁同學認為去掉A裝置，對測定結(jié)果無影響，他的觀點____（填“正確”或“不正確”）你的判斷理由是____．而戊同學認為在D裝置后還應再增加某裝置，該裝置是____；若無此裝置，對測定結(jié)果是否有影響？____（填“是”或“否”）參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【分析】粗鹽的主要成分是氯化鈉，鹽提純是通過溶解（把不溶物與食鹽初步分離）、過濾（把不溶物徹底除去）、蒸發(fā)（食鹽從溶液中分離出來而得到食鹽的過程），進行分析判斷．【解析】【解答】解：A；粗鹽提純的主要步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)；稱量時不需要用玻璃棒，故選項正確．

B；鹽提純的主要步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)；溶解時需要用玻璃棒進行攪拌，故選項錯誤．

C；鹽提純的主要步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)；過濾時需要用玻璃棒進行引流，故選項錯誤．

D；鹽提純的主要步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)；蒸發(fā)時需要用玻璃棒進行攪拌，故選項錯誤．

故選：A．2、A【分析】【分析】根據(jù)二氧化碳的結(jié)構(gòu)，以及其基本構(gòu)成粒子與性質(zhì)的關(guān)系判斷．【解析】【解答】解：能直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子有三種：分子；原子、離子；物質(zhì)是由什么粒子直接構(gòu)成的，它的化學性質(zhì)就是由誰來保持的，二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的，所以保持二氧化碳化學性質(zhì)的粒子是二氧化碳分子．

故選A．3、B【分析】

A；“白色污染”就是隨意丟棄不可講解的廢棄塑料形成的；所以隨意丟棄不可降解的廢舊塑料袋會造成“白色污染”，故A錯誤；

B；高性能的耐磨輪胎；可減少細顆粒物（PM2.5）的產(chǎn)生，故B正確；

C；聚氯乙烯有毒；不可用于生產(chǎn)包裝盒、快餐盒等，故C錯誤；

D；含磷洗衣粉會污染水體；所以不能在洗衣粉中加入含磷助洗劑，故D錯誤．

故選B

【解析】【答案】A；根據(jù)白色污染的形成分析；

B；高性能的耐磨輪胎；可減少細顆粒物（PM2.5）的產(chǎn)生；

C；根據(jù)聚氯乙烯有毒分析；

D；根據(jù)含磷洗衣粉會污染水體分析．

4、D【分析】

A；根據(jù)通常認為最外層有8個電子（最外層是第一電子層時有2個電子）的結(jié)構(gòu)是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；故A說法正確；

B；由結(jié)構(gòu)示意圖可知該微粒的原子的最外層電子數(shù)為3；元素的正化合價數(shù)等于其原子的最外層電子數(shù)；故B說法正確；

C；由結(jié)構(gòu)示意圖可知由原子失去最外層的3個電子形成；所以該微粒是一種帶3個單位正電荷陽離子；故C說法正確；

D；由結(jié)構(gòu)示意圖可知由原子有3個電子層；故D說法錯誤．

故選D．

【解析】【答案】A；根據(jù)通常認為最外層有8個電子（最外層是第一電子層時有2個電子）的結(jié)構(gòu)是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；進行解答；

B；元素的正化合價數(shù)等于其原子的最外層電子數(shù)；進行解答；

C；由結(jié)構(gòu)示意圖可知由原子失去最外層3個電子形成；進行解答；

D；由結(jié)構(gòu)示意圖可知由原子有3個電子層；進行解答．

5、D【分析】解：rm{A}紅磷在空氣中燃燒；產(chǎn)生大量的白煙，而不是白色煙霧，故選項說法錯誤。

B；鐵絲在空氣中只能燒至發(fā)紅；不會產(chǎn)生火星，故選項說法錯誤。

C；硫在氧氣中燃燒；發(fā)出明亮的藍紫色火焰，產(chǎn)生一種具有刺激性氣味的氣體，故選項說法錯誤。

D；鎂在空氣中燃燒；發(fā)出耀眼的白光，放熱，生成白色固體，故選項說法正確。

故選：rm{D}

A；根據(jù)紅磷在空氣中燃燒的現(xiàn)象進行分析判斷。

B；根據(jù)鐵絲在空氣中不能燃燒進行分析判斷。

C；根據(jù)硫在氧氣中燃燒的現(xiàn)象進行分析判斷。

D；根據(jù)鎂在空氣中燃燒的現(xiàn)象進行分析判斷。

本題難度不大，掌握常見物質(zhì)燃燒的現(xiàn)象即可正確解答，在描述物質(zhì)燃燒的現(xiàn)象時，需要注意光和火焰、煙和霧的區(qū)別?！窘馕觥縭m{D}6、B【分析】【分析】含有碳元素的化合物屬于有機物，含有氮元素的化肥屬于氮肥．【解析】【解答】解：A、硫酸銨（NH4）2SO4中含有氮元素；屬于氮肥，其中不含有碳元素，不屬于有機物．故選項錯誤；

B、尿素CO（NH2）2中含有氮元素；屬于氮肥，其中含有碳元素，屬于有機物．故選項正確；

C、硝酸鉀KNO3中含有鉀元素和氮元素；屬于復合肥，其中不含有碳元素，不屬于有機物．故選項錯誤；

D、重過磷酸鈣Ca（H2PO4）2中含有磷元素；屬于磷肥，其中不含有碳元素，不屬于有機物．故選項錯誤．

故選B．二、多選題(共5題，共10分)7、AC【分析】【分析】濃硝酸具有強氧化性，與活潑金屬及較活潑金屬都能發(fā)生氧化還原反應，極不活潑金屬金、鉑都不與硝酸反應，鐵、鋁常溫下遇濃硝酸鈍化，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：

A．鐵在常溫下遇濃硝酸發(fā)生鈍化；不能使鐵全部溶解，故A正確；

B．Mg與濃硝酸反應而使Mg溶解；故B錯誤；

C．鋁在常溫下遇濃硝酸發(fā)生鈍化；不能使Al全部溶解，故C正確；

D．Cu與濃硝酸反應而使Cu溶解；故D錯誤；

故選：A、C．8、BC【分析】

A；生成的二氧化碳溶于水生成碳酸；碳酸顯酸性，能使紫色石蕊變紅，故浸有紫色石蕊試液的棉花會變紅；故選項說法錯誤．

B；將銅絲放下使內(nèi)裝石灰石的尼龍布袋與稀鹽酸接觸；反應發(fā)生；將鋼絲往上提，則反應終止；粗鋼絲能控制反應的發(fā)生和停止，故選項說法正確．

C；石灰石的主要成分是碳酸鈣；貝殼的主要成分也是碳酸鈣，則尼龍布中的石灰石也可用貝殼來代替，故選項說法正確．

D；由裝置圖；該實驗不能證明二氧化碳的密度比空氣大，故選項說法錯誤．

故選BC．

【解析】【答案】A；根據(jù)二氧化碳溶于水生成碳酸顯酸性；能使紫色石蕊變紅，進行分析判斷．

B；通過移動銅絲可以使石灰石和稀鹽酸接觸或脫離；從而可以控制反應的發(fā)生和停止．

C；石灰石的主要成分是碳酸鈣；貝殼的主要成分也是碳酸鈣，據(jù)此進行分析判斷．

D；由裝置圖；該實驗無法證明二氧化碳的密度比空氣大還是?。?/p>

9、BC【分析】解：rm{A}石灰水是無色的溶液rm{.}故選項錯誤；

B、硫酸銅溶液是藍色的rm{.}故選項正確；

C、碘酒是褐色的溶液rm{.}故選項正確；

D、稀硫酸是無色的溶液rm{.}故選項錯誤．

故選B、rm{C}．

溶液是指由一種或多種物質(zhì)分散到另外一種物質(zhì)里形成的均一、穩(wěn)定的混合物rm{.}溶液的特征是均一的、穩(wěn)定的混合物rm{.}溶液中有些是有顏色的；有些是無色的．

解答本題要識記平時所學知識的內(nèi)容，只有這樣才能對溶液的顏色有一個全面的理解．【解析】rm{BC}10、CD【分析】【分析】A、根據(jù)在t2℃時的a、b；c三種物質(zhì)的溶解度的大小；分析原飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大??；

B；根據(jù)溶液的變化分析溶液的狀態(tài)；

C、根據(jù)在t2℃時的a、b；c三種物質(zhì)的溶解度的大小分析析出溶質(zhì)的質(zhì)量的大??；

D、根據(jù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況分析．【解析】【解答】解：A、由a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線可知，在t2℃時的a、b、c三種物質(zhì)的溶解度的大小是：a＞b=c，由飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量為×100%可知，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)a＞b=c．故A說法正確；

B、由于在t2℃時的a、b、c三種物質(zhì)的溶解度的大小是：a＞b=c．所以，分別蒸發(fā)等量水恢復至t2℃時，析出溶質(zhì)的質(zhì)量a＞b=c；因為析出晶體，所以剩余的溶液仍為飽和溶液．故B說法正確；

C、由B分析可知，恢復至t2℃時，析出溶質(zhì)的質(zhì)量a＞b=c．故C說法錯誤；

D、由a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線可知，a、b的溶解度隨溫度的降低而減??；在降溫時析出晶體，得到的溶液仍是飽和溶液；由于c的溶解度隨溫度的降低而增大，降溫時得到的是不飽和溶液，故D說法不正確．

故選CD．11、AB【分析】【分析】質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，同種元素的不同原子，它們的質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同，以此來解答．【解析】【解答】解：原子中質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；原子不同質(zhì)量數(shù)不同，即質(zhì)子數(shù)；中子數(shù)的和不同，所以原子的種類決定于原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)．

故選AB．三、填空題(共8題，共16分)12、略

【分析】【分析】（1）根據(jù)分子的性質(zhì)進行解答；

（2）根據(jù)氯化鈉具有咸味；是生活中重要的調(diào)味品進行解答；

（3）根據(jù)氧化鈣能和水反應；所以可用作干燥劑進行解答；

（4）根據(jù)氫氧化鈣溶于水顯堿性；能用于改良酸性土壤進行解答；

（5）根據(jù)重金屬鹽中毒的原理即破壞人體的蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)；使之失去生理功能進行回答；

（6）根據(jù)鐵生銹的條件是與氧氣和水同時接觸進行解答．【解析】【解答】解：（1）能聞到乙硫醇的氣味；這證實了分子不斷運動的性質(zhì)；

（2）氯化鈉具有咸味；是生活中重要的調(diào)味品，能增進食欲；

（3）氧化鈣能和水反應；所以可用作干燥劑，且氧化鈣屬于氧化物；

（4）氫氧化鈣溶于水顯堿性；能用于改良酸性土壤；

（5）重金屬鹽能破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)；使它失去生理活性，喝大量豆?jié){解毒目的是防止重金屬鹽破壞人體蛋白質(zhì)，只要能提供蛋白質(zhì)的物質(zhì)均可．

A；牛奶的主要成分是蛋白質(zhì)；所以喝牛奶也能解毒，故A正確；

B；果汁富含維生素；而不含蛋白質(zhì)，故B錯誤；

C；蛋清的主要成分是蛋白質(zhì)；所以喝蛋清也能解毒，故C正確；

D；礦泉水主要成分是水；而不含蛋白質(zhì)，故D錯誤；

E；食鹽水中含有水和無機鹽；而不含蛋白質(zhì)，故E錯誤．

故選AC；

（6）鐵生銹的條件是與氧氣和水同時接觸；所以防止鐵生銹的方法有涂油；刷油漆．

故答案為：（1）不斷運動；（2）NaCl；（3）CaO；（4）Ca（OH）2；（5）AC；（6）涂油、刷油漆．13、略

【分析】【分析】根據(jù)紅磷燃燒的現(xiàn)象和測定空中氧氣體積分數(shù)的原理、注意事項分析．我們常用燃燒紅磷或白磷的方法，因為磷燃燒生成白色固體五氧化二磷，幾乎不占空間，使得內(nèi)外產(chǎn)生氣壓差，從而得到正確的結(jié)論．保證本實驗成功的關(guān)鍵是：①裝置氣密性好；②紅磷要足量；③要冷卻至室溫再讀數(shù)．【解析】【解答】解：

（1）紅磷燃燒時的現(xiàn)象產(chǎn)生大量的白煙．

（2）待燃燒停止，紅煙消失并冷卻后，打開止水夾，觀察到燒杯中的水進入集氣瓶，瓶內(nèi)水量約是集氣瓶體積的，據(jù)此可得出結(jié)論是：氧氣約占空總氣體積的；因為空氣中主要成分是氮氣和氧氣；磷燃燒消耗了氧氣，由本實驗還可以推知剩余的主要是氮氣，說明不燃燒也不支持燃燒，不與磷反應（化學性質(zhì)）；由于集氣瓶中進入了部分水所以說明了氮氣難溶于水（物理性質(zhì)）．

（3）進行此實驗時；必須保證裝置的氣密性良好，紅磷足量，瓶子冷卻后再打開彈簧夾，否則會導致結(jié)果不準確，所以本題答案為：紅磷的量不夠；裝置可能漏氣；未冷卻到室溫就打開彈簧夾等．

故答案為：

（1）產(chǎn)生大量的白煙；

（2）；難，不活潑；

（3）①紅磷的量不夠，②裝置可能漏氣．14、略

【分析】【分析】根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)即可計算出500g生理鹽水含氯化鈉的質(zhì)量；再根據(jù)加水稀釋前后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變，即可計算加水稀釋后溶液的質(zhì)量．【解析】【解答】解：0.9%生理鹽水500g含溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量為：

500g×0.9%=4.5g．

設可配制0.9%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為x；

則：x×0.9%=90g×10%

解得：x=1000g．

故答案為：4.5，1000．15、略

【分析】

（1）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知：碳原子核內(nèi)有6個質(zhì)子；有2個電子層即在第二周期；

故答案為：6二。

（2）古代用墨書寫或繪制的字畫雖年久仍不變色；說明碳的化學性質(zhì)穩(wěn)定，根據(jù)實驗現(xiàn)象可以判斷碳具有還原性．

故答案為：穩(wěn)定C+2CuO2Cu+CO2↑

（3）本小題與生活生產(chǎn)實際相聯(lián)系；二氧化碳多了會造成全球變暖，但是蔬菜大棚內(nèi)的綠色植物還需要二氧化碳進行光合作用，以達到增產(chǎn)增收的目的．

故答案為：溫室效應H2SO4+2NH4HCO3=（NH4）2SO4+2H2O+2CO2↑

（4）根據(jù)提示從化學反應前后碳元素化合價的變化特點分析；就很容易得出在化學反應中碳的化合價都是升高的．

故答案為：碳元素的化合價在反應中升高。

【解析】【答案】單質(zhì)碳的化學性質(zhì)有兩個：可燃性和還原性．碳原子核外有6個電子；最外層有4個電子，是半滿狀態(tài)，也是一個穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此單質(zhì)碳的化學性質(zhì)穩(wěn)定．有關(guān)碳元素的循環(huán)要考慮碳的氧化產(chǎn)物二氧化碳，它在自然界中也起了重要的作用．一氧化碳和碳都具有還原性的原因，只要考慮在化學反應中碳元素化合價的升降就可以了．

16、略

【分析】【分析】①晶體中含有受熱不分解的物質(zhì)；會導致水的質(zhì)量偏少；

②晶體尚帶藍色即停止加熱；會導致未完全分解，水的質(zhì)量偏少；

③晶體脫水后放在臺上冷卻再稱量，會導致硫酸銅結(jié)合空氣中的水．【解析】【解答】解：測定水的質(zhì)量可通過測定晶體的質(zhì)量與剩余固體質(zhì)量的差；從而計算n的值．

①晶體中含有受熱不分解的物質(zhì)；則剩余物質(zhì)質(zhì)量大，會導致水的質(zhì)量偏小，因此實驗結(jié)果偏低；

②晶體尚帶藍色即停止加熱；會導致未完全分解，剩余固體到，則水的質(zhì)量偏小，因此實驗結(jié)果偏低；

③晶體脫水后放在臺上冷卻再稱量；會導致硫酸銅結(jié)合空氣中的水，使剩余固體質(zhì)量偏大，則水的質(zhì)量偏小，因此實驗結(jié)果偏低；

故答案為：①②③．17、略

【分析】【分析】（1）；據(jù)復分解反應發(fā)生的條件考慮；（2）、【猜想】根據(jù)反應的程度進行猜想：恰好反應、一種物質(zhì)完全反應；另一種物質(zhì)有剩余；

【進行實驗】根據(jù)酚酞遇堿變紅來進行解答；根據(jù)鹽酸的性質(zhì)進行分析；但注意氯化鈣中也含有氯離子；

【反思與拓展】

①根據(jù)實驗的結(jié)論進行發(fā)生反思；

②根據(jù)酸會與碳酸鈣反應進行分析③．計算出100g污水中的HCl的質(zhì)量，然后根據(jù)鹽酸和氫氧化鈣反應的化學方程式求出至少需要熟石灰的質(zhì)量．【解析】【解答】解：（1）復分解反應發(fā)生的條件是：生成物中有沉淀；水或氣體放出；氫氧化鈣和鹽酸反應生成了氯化鈣和水，故符合條件；

（2）【猜想】反應可能是恰好反應；只有氯化鈣（猜想二）；也可能是一種物質(zhì)完全反應，另一種物質(zhì)有剩余，若氫氧化鈣過量，則含有氫氧化鈣和氯化鈣（猜想一）；若鹽酸過量，則含有鹽酸和氯化鈣（猜想三）；

【進行實驗】因為酚酞遇堿會變紅色；而結(jié)論是猜想一不正確，即不含有氫氧化鈣，故觀察到的現(xiàn)象是溶液無明顯變化（或溶液不變紅色）；

根據(jù)結(jié)論猜想二不正確；猜想三正確，即含有鹽酸和氯化鈣，其中的氯化鈣溶液可以和碳酸鈉溶液反應生成沉淀，稀鹽酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，因為碳酸鈣在鹽酸存在的情況下不能以沉淀的形式析出，故碳酸鈉先和鹽酸反應產(chǎn)生氣泡，再和氯化鈣反應產(chǎn)生沉淀；

雖然鹽酸能夠和硝酸銀反應產(chǎn)生沉淀；但由于其中的氯化鈣也能夠和硝酸銀產(chǎn)生相同的現(xiàn)象，不能選擇；

【反思與拓展】

①因為反應可能是完全反應；也可能是其中的一種反應物過量，因此在分析化學反應后所得物質(zhì)成分時，除考慮生成物外還需考慮反應物的用量；

②鹽酸會與碳酸鈣反應而將過量鹽酸除去．

③解：設至少需要熟石灰的質(zhì)量為x

污水中HCl的質(zhì)量：100g×7.3%=7.3g

2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O

7374

7.3gx=

解之得：x=7.4g

答：至少需要熟石灰7.4g．

故答案為（1）有水生成；（2）猜想三：可能是CaCl2；HCl

【進行實驗】溶液無色（或無明顯現(xiàn)象）先產(chǎn)生氣泡；后出現(xiàn)白色沉淀C

【反思與拓展】

①反應物是否過量②CaCO3③7.4g18、略

【分析】【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與原物質(zhì)反應；②反應后不能引入新的雜質(zhì)．【解析】【解答】解：A；CO能與高溫下的氧化銅反應生成銅和二氧化碳；反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．

B；HCl能與過量的碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；再過濾除去過量的碳酸鈣，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．

C、BaCl2能與過量的硫酸銅溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氯化銅；能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化銅，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．

D、要除去FeSO4溶液中的CuSO4，實質(zhì)就是除去銅離子，可利用CuSO4溶液與過量的鐵粉反應生成硫酸亞鐵和銅；然后過濾即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則．

故答案為：B；過量的鐵粉．19、略

【分析】

（1）由題意可知；氧氣參加了化學反應，是氧化反應，故答案為：氧化．

（2）二氧化錳在雙氧水的分解中反應前后的質(zhì)量和化學性質(zhì)不變；所以是催化劑，故答案為：催化．

（3）對于熱飽和溶液降溫；有晶體出現(xiàn)即為結(jié)晶，故答案為：結(jié)晶．

（4）洗衣服用洗潔精可洗去油漬；是一種乳化現(xiàn)象，故答案為：乳化．

【解析】【答案】本題考查概念的理解．

（1）與氧氣發(fā)生化學反應是關(guān)鍵．

（2）分析二氧化錳的作用是關(guān)鍵．

（3）從飽和溶液中出現(xiàn)晶體是關(guān)鍵．

（4）洗潔精可洗去油漬是關(guān)鍵．

四、判斷題(共3題，共12分)20、×【分析】【分析】根據(jù)原子的質(zhì)量大部分集中在原子核上，原子核包括質(zhì)子和中子進行解答．【解析】【解答】解：碳原子中質(zhì)子一定相同；但是中子數(shù)不一定相同，所以所有的碳原子的質(zhì)量不一定都相同．

故答案為：×．21、√【分析】【分析】據(jù)題意知，化學元素對人體健康非常重要，我們要有正確的認識各種微量元素及其作用．【解析】【解答】解：人體的微量元素含量要適中；過多過少都會引起疾?。晃⒘课梢苑腊?，過量則會導致癌癥．所以，說法正確．

故答案為：√．22、√【分析】【分析】造成測得氧氣的體積分數(shù)小于21%的因素可以從以下四個方面考慮：（1）、裝置是否漏氣；（2）、藥品的用量是否充足；（3）、瓶內(nèi)的氧氣是否耗盡；（4）、裝置是否冷卻到室溫．【解析】【解答】解：在利用化學藥品探究測定空氣里氧氣含量時：造成測得氧氣的體積分數(shù)小于21%的因素：（1）；裝置漏氣；（2）、藥品的用量不足；（3）、瓶內(nèi)的氧氣沒有耗盡；（4）、裝置沒卻到室溫就打開止水夾．

故答案為：√五、計算題(共4題，共40分)23、略

【分析】【分析】據(jù)氣體的溶解度受溫度影響情況分析解答；【解析】【解答】解：氣體的溶解度隨溫度的升高而減小；隨壓強的減小而減小，炎熱的夏天，由于溫度升高；壓強減小，使得氧氣在水中的溶解度減小，溶解在水中的氧氣量也就減少，魚易缺氧而死亡．將水噴入魚塘，其目的是增加水體含氧量．

故答案為：炎熱的夏天，由于溫度升高、壓強減小，使得氧氣在水中的溶解度減小，溶解在水中的氧氣量也就減少，魚易缺氧而死亡．將水噴入魚塘，其目的是增加水體含氧量．24、略

【分析】

（1）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可知；樣品中雜質(zhì)質(zhì)量為0.5g，則樣品中碳酸鈣質(zhì)量=2.5g-0.5g=2.0g

故答案為：2.0；

（2）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)=×100%=80%；

（3）設反應生成氯化鈣的質(zhì)量為x；放出二氧化碳的質(zhì)量為y

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

10011144

2.0gxy

=x=2.22g

=y=0.88g

反應后生成溶液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)=×100%=8.5%

答：（2）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是80%；（3）反應后生成溶液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)約為8.5%．

【解析】【答案】（1）第5次加入稀鹽酸后剩余固體質(zhì)量不再改變；說明所剩余固體全部為雜質(zhì)，樣品與雜質(zhì)質(zhì)量差即為碳酸鈣質(zhì)量；

（2）碳酸鈣質(zhì)量與樣品質(zhì)量比可計算石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；

（3）反應后生成溶液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)=×100%；其中氯化鈣質(zhì)量可根據(jù)反應的化學方程式，由碳酸鈣質(zhì)量計算求出；而反應后溶液質(zhì)量可根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算求得．

25、略

【分析】解：（1）由微粒的變化可知；化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變，此過程中不變的粒子是：氫原子，氧原子，氮原子；

（2）如圖2所示的甲；乙兩個裝置中；膠頭滴管中吸入某種液體，平底燒瓶中充入（或放入）另一種物質(zhì)，擠壓膠頭滴管加入液體，一段時間后兩裝置中的氣球都明顯脹大．則滴管和燒瓶中所用試劑可能是：甲中滴管稀鹽酸；燒瓶碳酸鈣固體；乙中滴管氫氧化鈉溶液；燒瓶二氧化碳．甲乙裝置中的氣球都脹大的原因分別是碳酸鈣和鹽酸反應能生成二氧化碳氣體，使瓶內(nèi)壓強增大，氣球會鼓起；乙瓶內(nèi)二氧化硫與氫氧化鈉反應，使瓶內(nèi)壓強減小，氣球會鼓起．

（3）a．由圖4金屬應用實例可知；金屬具有的物理性質(zhì)有傳熱性；導電性．

b．人們大量使用的是合金而不是純金屬；這是因為合金具有更多優(yōu)良性能，例如鋼比純鐵硬度大；焊錫被用來焊接金屬是因為熔點低．

c．將一定量鋅粉放入稀硫酸；硫酸亞鐵，硫酸銅的混合溶液中，充分反應后過濾，向濾渣中加鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明了濾渣中一定含有鐵和銅，可能含有鋅，濾液中一定不含的物質(zhì)有稀硫酸，硫酸銅．

（4）a．由溶解度曲線可知，M點是AB曲線的交點，表示的意義是在t3℃時；A；B的溶解度相同；

b．由溶解度曲線可知，t1℃時；三種物質(zhì)的溶解度由小到大依次為A＜C＜B；

c．把A、B、C放入100g水中配成t3℃時的飽和溶液，由于A的溶解度隨溫度的變化的幅度最大，所以，再冷卻到t1℃；析出晶體最多的是A．

（5）a、由提純粗鹽的過程可知，步驟②加入氫氧化鈉的目的是除去氯化鎂，發(fā)生反應的方程式：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl．

b；如果只用氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液中任意一種去除兩種可溶性雜質(zhì)．由于生成的碳酸鎂或氫氧化鈣是微溶的；只用任意一種試劑就會生成一種雜質(zhì)生成微溶物而不能全部除去，就會有一種微溶性的雜質(zhì)混在食鹽中，這種方法是不可行的．

c；在用氫氧化鈉溶液和碳酸鈉除氯化鎂、氯化鈣雜質(zhì)時；又引入了新的雜質(zhì)氫氧化鈉和碳酸鈉．所以，原實驗方案不完善．

d；由于在A溶液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉雜質(zhì)；為了完善原實驗方案除去雜質(zhì)，做法是：向溶液A中加入過量稀鹽酸．

故答為：（1）化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變；氫原子，氧原子，氮原子；

（2）稀鹽酸；碳酸鈣固體；氫氧化鈉溶液；二氧化碳．碳酸鈣和鹽酸反應能生成二氧化碳氣體；使瓶內(nèi)壓強增大，氣球會鼓起；乙瓶內(nèi)二氧化硫與氫氧化鈉反應，使瓶內(nèi)壓強減小，氣球會鼓起．

（3）a．導熱性，導電性，延展性；b．大，熔點低c．Fe，Cu，CuSO4，H2SO4

（4）t2℃時；A；B溶解度相等，A＜C＜B，A；

（5）a、MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；不可行；

b；碳酸鎂、氫氧化鈣都是微溶性的；只用任意一種試劑就會生成一種雜質(zhì)生成微溶物而不能全部除去；

c；在除去氯化鎂和氯化鈣的同時又引入了新的雜質(zhì)氫氧化鈉和碳酸鈉；

d；向溶液A中逐滴加入過量稀鹽．

（1）根據(jù)微粒的變化；分析分子原子的變化等；

（2）甲瓶中的氣球要鼓起；所加的試劑之間反應要生成氣體，使瓶內(nèi)氣壓增大，乙瓶中的氣球要鼓起，加入的試劑反應要使瓶內(nèi)的氣壓減小；

（3）a；根據(jù)金屬的性質(zhì)與應用分析；

b；根據(jù)合金的性能與純金屬的性能的關(guān)系分析；

c；根據(jù)金屬活動性順序表的應用分析回答；

（4）根據(jù)溶解度曲線的意義分析判斷；

（5）a；加入氫氧化鈉的目的是使氯化鎂轉(zhuǎn)化為成沉淀；據(jù)此寫出反應的化學方程式．

b；根據(jù)氫氧化鈉、碳酸鈉與分別與氯化鎂、氯化鈣反應生成的碳酸鎂、氫氧化鈣的溶解性分析；

c；根據(jù)除雜質(zhì)的原則不能再引入雜質(zhì)分析回答；

d；根據(jù)在A中含有的雜質(zhì)分析回答．

本題綜合性很強，涉及的知識點較多，加強化學知識的歸納和學習，是解答本題的基礎．【解析】化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變；氫原子，氧原子，氮原子；稀鹽酸；碳酸鈣固體；氫氧化鈉溶液；二氧化碳；碳酸鈣和鹽酸反應能生成二氧化碳氣體，使瓶內(nèi)壓強增大，氣球會鼓起；乙瓶內(nèi)二氧化硫與氫氧化鈉反應，使瓶內(nèi)壓強減小，氣球會鼓起；傳熱性；導電性；大；熔點低；鐵、銅；稀硫酸、硫酸銅；在t3℃時，A、B的溶解度相同；A＜C＜B；A；MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；不可行；碳酸鎂、氫氧化鈣都是微溶性的，只用任意一種試劑就會生成一種雜質(zhì)生成微溶物而不能全部除去；在除去氯化鎂和氯化鈣的同時又引入了新的雜質(zhì)氫氧化鈉和碳酸鈉；向溶液A中逐滴加入過量稀鹽26、略

【分析】

（1）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，可得NH4NO3中氮；氫、氧三種元素的質(zhì)量比為：（14×2）：4：（16×3）=7：1：12；

（2）根據(jù)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)=×100%；可得硝酸銨的氮元素的質(zhì)量分數(shù)。

為：×100%=35%＜40.1%；說明此標簽有錯誤；

（3）100kg硝酸銨（NH4NO3）中含氮元素質(zhì)量為：100kg×35%=35kg

答：（1）NH4NO3中氮；氫、氧三種元素的質(zhì)量比為7：1：12；

（2）此標簽有錯誤；

（3）100k