2025年冀少新版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年冀少新版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、液晶廣泛應(yīng)用于電子儀表產(chǎn)品等，是一種研究較多的液晶材料，其化學(xué)式為下列有關(guān)說法正確的是A.屬于有機(jī)高分子化合物B.由碳、氫、氧、氮四種元素組成C.中碳、氫、氧、氮的原子個(gè)數(shù)比為18：21：2：1D.中含有一氧化氮分子2、已知砷()為第ⅤA族元素，下列砷元素形成的化合物的化學(xué)式錯(cuò)誤的是A.氫化物：B.最高價(jià)氧化物：C.砷化鈉：D.最高價(jià)含氧酸：3、下列物質(zhì)中，屬于原子晶體的單質(zhì)是()A.水晶B.碳化硅C.金剛石D.干冰4、是第四周期元素，其原子最外層只有個(gè)電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素的負(fù)一價(jià)離子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.單質(zhì)的晶體類型為金屬晶體B.已知單質(zhì)是面心立方最密堆積，其中原子的配位數(shù)為C.元素的基態(tài)原子的核外電子排布式為D.與形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。該化合物的化學(xué)式為5、下列說法正確的是A.干冰屬于原子晶體B.CH4分子中含有極性共價(jià)鍵，所以是極性分子C.所有的金屬元素都分布在d區(qū)和ds區(qū)D.離子鍵、氫鍵、范德華力本質(zhì)上都是靜電作用評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)6、高溫下；超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)，晶體中氧的化合價(jià)部分為0價(jià)，部分為－2價(jià)。如圖為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞(晶體中最小的重復(fù)單元)，則下列說法中正確的是。

A.超氧化鉀的化學(xué)式為每個(gè)晶胞含有4個(gè)和8個(gè)B.晶體中每個(gè)周圍有8個(gè)每個(gè)周圍有8個(gè)C.晶體中與每個(gè)距離最近的有12個(gè)D.該晶體結(jié)構(gòu)可用X射線衍射實(shí)驗(yàn)進(jìn)行檢測(cè)7、一種廣泛用于鋰離子電池的物質(zhì)。其結(jié)構(gòu)如圖所示。X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次遞增的四種短周期元素，Y、W同主族，原子半徑r(X)>r(Y)>r(Z)。下列說法正確的是（）

A.電負(fù)性XB.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)W>Z>Y>XC.Y、Z、W的單質(zhì)是相同的晶體類型D.簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性Y>W>Z8、a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個(gè)電子，b2-和c+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，d與b同族。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.a與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價(jià)均為+1價(jià)B.b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物C.c的原子半徑是這些元素中最大的D.d與a形成的化合物的溶液呈強(qiáng)酸性9、X、Y、Z是常見的三種冠醚，其結(jié)構(gòu)如圖所示。它們能與堿金屬離子作用，并隨著環(huán)的大小不同而與不同金屬離子作用。Li+的體積與X的空腔大小相近，恰好能進(jìn)入X的環(huán)內(nèi)，且Li+與氧原子的一對(duì)孤電子對(duì)作用形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)W(如圖所示)。

例如：冠醚Z可與KMnO4發(fā)生如圖所示的變化：

下列說法正確的是A.W中Li+與冠醚X之間的作用屬于離子鍵B.冠醚Y既能與K+形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，也能與Li+形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.烯烴難溶于水，被KMnO4水溶液氧化的效果較差，若烯烴中溶入冠醚Z，氧化效果明顯提升D.與X相比，W中的C－O－C鍵角更大10、向的稀鹽酸溶液中通入乙烯氣體可得到金黃色沉淀該沉淀的陰離子結(jié)構(gòu)如圖所示.下列有關(guān)該沉淀的陰離子說法正確的是。

A.該沉淀的陰離子所有原子共平面B.乙烯分子中碳原子的雜化方式為雜化C.配位鍵的形成均為電子給予體提供孤電子對(duì)D.由其組成的物質(zhì)可以燃燒11、常見的銅的硫化物有CuS和Cu2S兩種。已知：晶胞中S2-的位置如圖1所示，銅離子位于硫離子所構(gòu)成的四面體中心，它們的晶胞具有相同的側(cè)視圖如圖2所示。Cu2S的晶胞參數(shù)apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。

下列說法正確的是A.S2-是面心立方最密堆積B.Cu2S晶胞中，Cu+填充了晶胞中一半四面體空隙C.CuS晶胞中，S2-配位數(shù)為8D.Cu2S晶胞的密度為12、烴A分子的立體結(jié)構(gòu)如圖(其中C；H元素符號(hào)已略去)所示；因其分子中碳原子排列類似金剛石，故名“金剛烷”。下列關(guān)于金剛烷分子的說法中錯(cuò)誤的是。

A.分子中有4個(gè)結(jié)構(gòu)B.分子中有4個(gè)由六個(gè)碳原子構(gòu)成的碳環(huán)C.金剛烷的分子式是C10H14D.金剛烷分子的一氯代物有4種評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)13、在短周期主族元素中，氯元素及與其相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是___________(用元素符號(hào)表示)。同周期且金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表的第___________周期___________族，寫出一種該元素與氯元素形成的化合物的用途___________。14、下列反應(yīng)曾用于檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕駛：2Cr2O72-＋3CH3CH2OH＋16H＋＋13H2O→4[Cr(H2O)6]3＋＋3CH3COOH

（1）Cr3＋基態(tài)核外電子排布式為_________；配合物[Cr(H2O)6]3＋中，與Cr3＋形成配位鍵的原子是________(填元素符號(hào))。

（2）CH3COOH中C原子軌道雜化類型為______________；1molCH3COOH分子中含有σ鍵的數(shù)目為______。

（3）與H2O互為等電子體的一種陽(yáng)離子為________(填化學(xué)式)；H2O與CH3CH3OH可以任意比例互溶，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)開__________。15、比較下列能級(jí)的能量大小關(guān)系(填“＞”“=”或“＜”)：

(1)2s___________4s；

(2)3p___________3d；

(3)4s___________3d；

(4)5d___________4d；

(5)3s___________2p；

(6)4d___________5f。16、碳及其化合物廣泛存在于自然界中；回答下列問題：

(1)處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用___________形象化描述。在基態(tài)原子中，核外存在___________對(duì)自旋相反的電子。

(2)碳在形成化合物時(shí)，其鍵型以共價(jià)鍵為主，原因是___________。17、不同元素的原子電負(fù)性不同；若用x值來表示，x值越大，其原子的電負(fù)性就越大，吸引電子的能力越強(qiáng)，在所形成的分子中成為帶負(fù)電荷的一方，下面是某些短周期元素的電負(fù)性的值：

。

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

Ⅳ

Ⅴ

Ⅵ

Ⅶ

第二周期。

Li

Be

B

C

N

O

F

電負(fù)性值。

0.98

1.57

2.04

2.55

3.44

3.98

第三周期。

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

電負(fù)性值。

0.93

1.61

1.90

2.19

2.58

3.16

(1)通過分析x值的變化規(guī)律；確定N；Mg的x值的范圍：

__________________，_________<x(N)<_________。

(2)推測(cè)x值與原子半徑的關(guān)系是________________________。根據(jù)短周期元素x值變化特點(diǎn)，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的______變化規(guī)律。

(3)某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖其中C-N中，你認(rèn)為共用電子對(duì)偏向______原子(填原子名稱)。

(4)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們，當(dāng)成鍵的兩原子的x差值，即Δx＞1.7時(shí)，一般為離子鍵，當(dāng)Δx＜1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵。試推斷AlBr3中化學(xué)鍵的類型為______________________

(5)預(yù)測(cè)元素周期表中x值最小的元素是_____(填元素符號(hào)，放射性元素除外)。18、下表是元素周期表的一部分；表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

試回答下列問題：

(1)寫出基態(tài)原子的電子排布式：_______，的原子序數(shù)：_______，的簡(jiǎn)化電子排布式：_______。

(2)下列關(guān)于元素在元素周期表中的位置的敘述正確的是_______(填選項(xiàng)字母)。

A.位于元素周期表中第四周期第ⅡB族，屬于區(qū)元素。

B.位于元素周期表中第四周期第ⅣB族，屬于區(qū)元素。

C.位于元素周期表中第三周期第ⅡA族，屬于區(qū)元素。

D.位于元素周期表中第三周期第ⅦA族，屬于區(qū)元素。

(3)下列有關(guān)說法正確的是_______(填選項(xiàng)字母)。

A.第一電離能：G>F>EB.電負(fù)性：D>CC.原子半徑：B>ED.最高價(jià)含氧酸的酸性：I>H19、已知H元素和O元素可以形成和兩種化合物；試根據(jù)有關(guān)信息回答下列問題。

(1)水是維持生命活動(dòng)所必需的一種物質(zhì)；用球棍模型表示的水分子結(jié)構(gòu)是_______(填序號(hào))。

(2)已知分子的結(jié)構(gòu)如圖所示，分子結(jié)構(gòu)不是直線形，兩個(gè)氫原子猶如在半展開的書的兩個(gè)面上，兩個(gè)氧原子在書脊位置上，書頁(yè)夾角為而兩個(gè)鍵與鍵的夾角均為

試回答下列問題：

①分子結(jié)構(gòu)式為_______。

②分子是含有_______鍵和_______鍵的_______分子(填“極性”或“非極性”)。20、飽和多元醇A，含碳39.13%，碳氧原子個(gè)數(shù)比為1：1，A的名稱為_______。A與等摩爾的醋酸酐反應(yīng)，得到的化合物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。A的水溶液在堿存在下可溶解Cu(OH)2，使溶液變藍(lán)，溶液中的藍(lán)色物質(zhì)結(jié)構(gòu)為_______。21、I.咖啡酸具有止血功效，存在于多種中藥中，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

（1）寫出咖啡酸中兩種含氧官能團(tuán)的名稱：______________、____________。

（2）根據(jù)咖啡酸的結(jié)構(gòu)，列舉咖啡酸可以發(fā)生的三種反應(yīng)類型：________________________。

（3）蜂膠的分子式為C17H16O4，在一定條件下可水解生成咖啡酸和一種醇A，則醇A的分子式為________。

（4）已知醇A含有苯環(huán)，且分子結(jié)構(gòu)中無(wú)甲基，寫出醇A在一定條件下與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________。

II．石油裂解得到某烴A，其球棍模型為它是重要的化工基本原料。

（5）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________。

（6）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

（7）A能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生的反應(yīng)類型為：___________________。

（8）A是否存在順反異構(gòu)？_____________（答“是”或“否”）評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共6分)22、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共2題，共16分)23、一種高硫錳礦的主要成分為主要雜質(zhì)為還含有少量等，其中含量較大。研究人員設(shè)計(jì)了如下流程；制得了金屬錳。

已知：①金屬離子的與溶液的關(guān)系如下圖所示。

②金屬硫化物的溶度積常數(shù)如下表。金屬硫化物

回答下列問題。

(1)堿性溶液中，在催化劑存在下通空氣氧化脫硫，硫化物中的硫元素被氧化為單質(zhì)。寫出硫化亞鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(2)根據(jù)礦物組成，脫硫時(shí)能被部分溶解的物質(zhì)是___________。

(3)若未經(jīng)脫硫直接酸浸，會(huì)產(chǎn)生的污染物是___________。

(4)酸浸時(shí)主要含錳組分發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；酸浸時(shí)，加入的作用是___________(用離子方程式表示)。

(5)調(diào)溶液到5左右，濾渣2的主要成分是___________；加入適量的除去的主要離子是___________。

(6)除雜后的溶液通過電解制得金屬錳，惰性陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為___________。

(7)錳的化合物是一種鋰電池材料，其晶胞中的氧原子以面心立方堆積(如圖)，若該晶胞參數(shù)為則晶體密度為___________

24、廣東省珠江第二大水系北江流域因當(dāng)?shù)氐V業(yè)的開發(fā)，造成附近河底沉積物中鉈含量嚴(yán)重超標(biāo)，致使當(dāng)?shù)厝恕翱拷伙嫳苯?。鉈(Tl)是某超導(dǎo)體材料的組成元素之一，與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)

(1)鉈(Tl)的原子序數(shù)為81，鉈在元素周期表中位于___________。

(2)下列推斷正確的是___________(填序號(hào))。

A．單質(zhì)的還原性：B．原子半徑：

C．堿性：D．氧化性：

E．最外層只有1個(gè)電子F．Tl能形成+3價(jià)和+1價(jià)的化合物。

(3)X元素是與鋁屬于對(duì)角線關(guān)系的第二周期元素，二者的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相似。X單質(zhì)與濃NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

(4)下列鐵的化合物中，不能直接化合得到的是___________(用字母代號(hào)填)。A．B．C．D．(5)工業(yè)利用硼礦石()制備單質(zhì)B(硼)并聯(lián)產(chǎn)輕質(zhì)MgO的流程如下；硼是第ⅢA族中唯一的非金屬元素，可以形成眾多的化合物?；卮鹣铝袉栴}：

硼酸(H3BO3)的溶解度。溫度/℃01020304080溶解度/g2.773.654.876.778.9023.54

①為了加快硼礦石與Na2CO3溶液和CO2的反應(yīng)速率，可以采取的措施有___________(填一種)。

②操作1是蒸發(fā)濃縮，___________；過濾，洗滌，干燥。

③制備過程中可循環(huán)的物質(zhì)(填一種即可)___________。

④硼酸(H3BO3)是一元弱酸，在溶液中能電離生成硼酸的電離方程式為___________。評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共40分)25、氯化氰又名氯甲氰，是重要的化工中間體，在農(nóng)藥；醫(yī)藥、化工助劑等方面有著廣泛的應(yīng)用。某小組制備氯化氰并探究其性質(zhì)，裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

已知部分信息如下：

①CNCl的熔點(diǎn)為-6.5℃，沸點(diǎn)為13.1℃，可溶于水并與水反應(yīng)；具有較強(qiáng)的還原性。

②合成原理：在℃條件下，

(1)所含元素中第一電離能最大的是___________(填元素符號(hào))，B的作用是___________。

(2)F中干冰和丙酮的作用是降低溫度，此時(shí)干冰___________(填“升華”或“凝華”)。

(3)實(shí)驗(yàn)中，先向D中通入___________(填“”或“”)。

(4)D中溫度高于-5℃時(shí)，與反應(yīng)只生成和氣體X(純凈物，其結(jié)構(gòu)中不含環(huán)狀結(jié)構(gòu))，X的電子式為___________。當(dāng)G中___________(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)時(shí)，停止通入

(5)本實(shí)驗(yàn)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行且操作者佩戴防毒面具，原因是___________。向盛有溶液的試管中通入少量然后滴加一滴溶液，溶液立即變?yōu)榧t色，和反應(yīng)的離子方程式為___________。

(6)上述實(shí)驗(yàn)中，完全反應(yīng)時(shí)收集到產(chǎn)率為___________%(結(jié)果保留整數(shù))。26、(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體，易溶于水，難溶于乙醇，是制備負(fù)載型活性鐵催化劑的主要原料。實(shí)驗(yàn)室用莫爾鹽制備的流程如圖所示。

回答下列問題：

(1)中鐵離子的配位數(shù)為__________，其配體中C原子的雜化方式為________。

(2)步驟②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________。

(3)步驟③將加入到溶液中，水浴加熱，控制溶液pH為隨反應(yīng)進(jìn)行需加入適量__________(已知：常溫下溶液的pH約為3.5)。

(4)得到的三草酸合鐵酸鉀晶體依次用少量冰水、95%乙醇洗滌的目的是____________________。

(5)某研究小組將在一定條件下加熱分解，利用下圖裝置(可重復(fù)使用)驗(yàn)證所得氣體產(chǎn)物中含有CO和

①按氣流從左到右的方向，依次連接的合理順序?yàn)開________________(填裝置序號(hào))。

②確認(rèn)氣體產(chǎn)物中含CO的現(xiàn)象為____________________。27、下列裝置中有機(jī)物樣品在電爐中充分燃燒，通過測(cè)定生成的CO2和H2O的質(zhì)量；來確定有機(jī)物分子式。

（1）A裝置是提供實(shí)驗(yàn)所需的O2，B裝置中濃硫酸的作用是_______；C中CuO的作用是____________。

（2）若實(shí)驗(yàn)中所取樣品只含C、H、O三種元素中的兩種或三種，準(zhǔn)確稱取0.44g樣品，經(jīng)充分反應(yīng)后，D管質(zhì)量增加0.36g，E管質(zhì)量增加0.88g，已知該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為44，則該樣品的化學(xué)式為_________。

（3）若該有機(jī)物的核磁共振氫譜如下圖所示，峰面積之比為1：3則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________；

若符合下列條件，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________。

①環(huán)狀化合物②只有一種類型的氫原子。

（4）某同學(xué)認(rèn)E和空氣相通，會(huì)影響測(cè)定結(jié)果準(zhǔn)確性，應(yīng)在E后再增加一個(gè)裝置E，其主要目的是_________。28、常溫下；青蒿素是一種無(wú)色針狀晶體，易溶于有機(jī)溶劑，難溶于水，熔點(diǎn)約為156.5℃，易受濕；熱的影響而分解。某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)青蒿素的提取和組成進(jìn)行了探究。

Ⅰ．提取流程：

(1)“破碎”的目的是________________。

(2)操作a和操作b的名稱分別是____________、____________。

(3)操作a所用青蒿必須干燥且不宜加熱，原因是_________________________________。

Ⅱ．燃燒法測(cè)定最簡(jiǎn)式：

實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置測(cè)定青蒿素（烴的含氧衍生物）中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(4)裝置D中所盛固體可以是___（用對(duì)應(yīng)符號(hào)填空）；F的作用是_______________。

a.生石灰b.CaCl2c.堿石灰。

(5)燃燒mg青蒿素，圖中D、E的質(zhì)量分別增重ag、bg，則青蒿素中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為_____（只寫計(jì)算式，用含有m、a、b的符號(hào)來表示，可不化簡(jiǎn)）。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【分析】

根據(jù)分子由原子構(gòu)成；分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的最小微粒，是組成該物質(zhì)的微粒，也是純凈物進(jìn)行判斷。

【詳解】

A．有機(jī)高分子化合物的相對(duì)分子質(zhì)量一般為不正確；

B．由碳；氫、氧、氮四種元素組成；正確；

C．由的化學(xué)式可知；碳；氫、氧、氮的原子個(gè)數(shù)比為18：21：1：1，不正確；

D．是由分子構(gòu)成的化合物；不含一氧化氮分子，不正確。

故選答案B。

【點(diǎn)睛】

一般由具體化學(xué)式的物質(zhì)，所以應(yīng)該是純凈物，根據(jù)化學(xué)式可以判斷所含元素，及原子個(gè)數(shù)比。2、C【分析】【分析】

砷()為第ⅤA族元素；則砷元素的化合價(jià)有-3；+3、+5等，以此分析。

【詳解】

A.砷()為第ⅤA族元素，則砷的最低負(fù)價(jià)為：-3價(jià)，則其氫化物為：故A正確；

B.砷()為第ⅤA族元素，則砷的最高正價(jià)為：+5價(jià)，則其最高價(jià)氧化物為：故B正確；

C.砷()為第ⅤA族元素，則砷的最低負(fù)價(jià)為：-3價(jià)，砷化鈉化學(xué)式為：故C錯(cuò)誤；

D.砷()為第ⅤA族元素，則砷的最高正價(jià)為：+5價(jià)，則其最高價(jià)含氧酸為：故D正確。

故答案選C。3、C【分析】【詳解】

A.水晶成分為SiO2；是原子晶體，是化合物，故A不符；

B.碳化硅是原子晶體；是化合物，故B不符；

C.金剛石是原子晶體；是碳單質(zhì)，故C符合；

D.干冰屬于分子晶體；是化合物，故D不符；

故選C。4、B【分析】【分析】

依據(jù)題給信息可推知；X為銅元素，Y為氯元素。

【詳解】

A．Cu屬于金屬元素；單質(zhì)銅的晶體類型為金屬晶體，A正確；

B．金屬銅是面心立方最密堆積；每個(gè)銅原子的配位數(shù)是12，B錯(cuò)誤；

C．Y是氯元素，其原子核外電子數(shù)為17，依據(jù)構(gòu)造原理知，其基態(tài)原子核外電子排布式為C正確；

D．依據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，利用均攤法分析，每個(gè)晶胞中含有的銅原子個(gè)數(shù)為8×+6×=4；氯原子個(gè)數(shù)為4，則該化合物的化學(xué).式為CuCl，D正確；

故選B。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．干冰由CO2分子構(gòu)成；屬于分子晶體，故A錯(cuò)誤；

B．CH4分子中存在的C—H鍵屬于極性共價(jià)鍵；甲烷空間構(gòu)型為正四面體形，正電中心和負(fù)電中心重合，屬于非極性分子，故B錯(cuò)誤；

C．s區(qū)；d區(qū)、ds區(qū)、p區(qū)都含有金屬元素；故C錯(cuò)誤；

D．離子鍵指的是陰陽(yáng)離子間的強(qiáng)烈靜電作用；氫鍵指與電負(fù)性大；原子半徑小的元素形成共價(jià)鍵的氫原子；與電負(fù)性大原子半徑小的元素接近，并產(chǎn)生靜電作用；范德華力是一種電性引力，故D正確；

答案為D。二、多選題(共7題，共14分)6、CD【分析】【詳解】

A.由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中K+的個(gè)數(shù)為8×+6×=4，O2-的個(gè)數(shù)為12×+1=4；故A錯(cuò)誤；

B.由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中每個(gè)K+周圍有6個(gè)O2-，每個(gè)O2-周圍有6個(gè)K+；故B錯(cuò)誤；

C.由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中與頂點(diǎn)K+距離最近的K+位于面心，則晶體中與每個(gè)K+距離最近的K+有12個(gè)；故C正確；

D.晶體結(jié)構(gòu)可用X射線衍射實(shí)驗(yàn)進(jìn)行檢測(cè)；故D正確；

故選CD。7、AC【分析】【分析】

X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次遞增的四種短周期主族元素，Y、W同主族，根據(jù)圖示可知，Y能夠形成2個(gè)共價(jià)鍵，W形成6個(gè)共價(jià)鍵，二者位于ⅥA族，則Y為O，W為S元素；Z只能形成1個(gè)共價(jià)鍵，原子半徑r(X)＞r(Y)＞r(Z)；Z的原子序數(shù)大于O小于S，則Z為F；X形成4個(gè)共價(jià)鍵，其原子序數(shù)小于F，則X為C元素，以此分析解答。

【詳解】

根據(jù)分析可知；X為C元素，Y為O，Z為F，W為S元素。

A．同一周期從左向右元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)；則電負(fù)性C＜O＜F，即X＜Y＜Z，故A正確；

B．X為C元素，Y為O，Z為F，W為S，他們的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：H2O＞HF＞H2S＞CH4，即：Y>Z>W>X；故B錯(cuò)誤；

C．O2、F2；S都是分子晶體；故C正確；

D．元素的非金屬性：F>O>S，元素的非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越高，故簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Z>Y>W；故D錯(cuò)誤。

答案選AC。

【點(diǎn)睛】

推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期律內(nèi)容及常見元素化合物性質(zhì)。8、AD【分析】【分析】

a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個(gè)電子，則a為H元素，b2-和c+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則b為O元素，c為Na元素；d與b同族；則d為S元素，結(jié)合元素周期律與元素化合物性質(zhì)解答。

【詳解】

由以上分析知，a為H元素，b為O元素；c為Na元素，d為S元素；

A.氫與鈉形成的化合物NaH中氫元素化合價(jià)為?1價(jià)；故A錯(cuò)誤；

B.O元素與氫元素形成H2O、H2O2，與Na形成Na2O、Na2O2，與硫形成SO2、SO3；故B正確；

C.同周期自左而右原子半徑減??；同主族自上而下原子半徑增大，四種元素中Na的原子半徑最大，故C正確；

D.d和a形成的化合物為H2S；其溶液呈弱酸性，故D錯(cuò)誤；

故選AD。9、CD【分析】【詳解】

A．Li+提供空軌道；O原子提供孤電子對(duì)；二者形成配位鍵，A錯(cuò)誤；

B．冠醚Y空腔較大，Li+半徑較小；導(dǎo)致該離子不易與氧原子的孤電子對(duì)形成配位鍵，所以得不到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)相似相溶原理知，冠醚Z可溶于烯烴，加入冠醚Z中的K+因靜電作用將帶入烯烴中；增大反應(yīng)物的接觸面積，提高了氧化效果，C正確；

D．X中O原子含有2對(duì)孤電子對(duì)；孤電子對(duì)之間的排斥力較強(qiáng)，導(dǎo)致X中鍵角小于W，D正確；

故選CD。10、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．乙烯是平面形分子；而整個(gè)陰離子中所以原子不共平面，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，所以碳原子的雜化方式為雜化；B項(xiàng)正確；

C．在陰離子中，中心原子是Pt，分別與3個(gè)氯離子形成鍵和一個(gè)乙烯分子形成配位鍵；根據(jù)圖可知，配位鍵中2個(gè)C原子各提供1個(gè)電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．該物質(zhì)為有機(jī)配位化合物；可以燃燒，D項(xiàng)正確；

答案選BD。11、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．據(jù)圖可知S2-位于立方體的頂點(diǎn)和面心；為面心立方最密堆積，A正確；

B．晶胞中S2-的個(gè)數(shù)為=4，化學(xué)式為Cu2S，則Cu+的個(gè)數(shù)為8；所以占據(jù)了8個(gè)四面體空隙，即全部的四面體空隙，B錯(cuò)誤；

C．CuS晶胞中Cu2+位于四面體空隙中，所以Cu2+的配位數(shù)為4，化學(xué)式為CuS，所以S2-配位數(shù)也為4；C錯(cuò)誤；

D．Cu2S晶胞的質(zhì)量為g=g，晶胞的體積為a3pm3=a3×10-30cm3，所以密度為=D正確；

綜上所述答案為AD。12、CD【分析】【詳解】

A．根據(jù)金剛烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，在該物質(zhì)的分子中有4個(gè)結(jié)構(gòu)；故A正確；

B．分子中有4個(gè)由六個(gè)碳原子構(gòu)成的碳環(huán)；故B正確；

C．金剛烷的分子式是C10H16；故C錯(cuò)誤；

D．金剛烷分子中含有4個(gè)結(jié)構(gòu)，6個(gè)—CH2—結(jié)構(gòu)；兩種等效氫，一氯代物有2種，故D錯(cuò)誤；

故選CD。三、填空題(共9題，共18分)13、略

【分析】【分析】

【詳解】

短周期主族元素中與氯元素相鄰的有F和S，根據(jù)同周期和同主族元素原子的半徑變化規(guī)律同一周期，從左到右，原子序數(shù)增大，半徑在逐漸減小，所以原子半徑S＞Cl，同一主族，從上往下，半徑在逐漸增大，所以原子半徑Cl＞F，綜上可知，三者的原子半徑從大到小的順序是S＞Cl＞F；與氯同周期，金屬性最強(qiáng)的元素位于該周期的最左側(cè)，為Na元素，鈉為第三周期，第IA族，鈉元素與氯元素形成的化合物為NaCl，日常生活中作食品調(diào)味劑，其飽和水溶液可用于氯堿工業(yè)，醫(yī)療上的生理鹽水等。【解析】S＞Cl＞F三IA食品調(diào)味劑、可用于氯堿工業(yè)、醫(yī)療上的生理鹽水(任寫一種)14、略

【分析】【詳解】

（1）Cr屬于第四周期ⅥB族，Cr原子核外有24個(gè)電子，基態(tài)Cr原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1，Cr3＋基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3；Cr3＋提供空軌道，另一方提供孤電子對(duì)，只有氧元素有孤電子對(duì)，與Cr3＋形成配位鍵的原子是O；

（2）甲基中碳原子有4個(gè)σ鍵，無(wú)孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，則雜化類型是sp3，羧基中碳有3個(gè)σ鍵，無(wú)孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)3，則雜化類型是sp2；CH3COOH中含3個(gè)C—H鍵、1個(gè)C—C鍵、1個(gè)C—O鍵、1個(gè)O—H鍵和1個(gè)C=O鍵，單鍵全為σ鍵，雙鍵中含1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，則1molCH3COOH中含有σ鍵的數(shù)目為7mol或7NA；

（3）等電子體：原子總數(shù)相等，價(jià)電子總數(shù)相等，故與H2O互為等電子體的一種陽(yáng)離子是H2F＋；H2O與CH3CH3OH可以任意比例互溶，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)镠2O與CH3CH2OH之間可以形成氫鍵?！窘馕觥竣?1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3②.O③.sp3、sp2④.7mol或7NA⑤.H2F＋⑥.H2O與CH3CH2OH之間可以形成氫鍵15、略

【分析】【詳解】

由構(gòu)造原理可知：①對(duì)于相同類型的能級(jí)；能層序數(shù)越大，能級(jí)的能量越高；

②同一能層，能級(jí)的能量按s、p、d、f的序依次升高，即③從第三能層開始出現(xiàn)能級(jí)交錯(cuò)現(xiàn)象；即能層序數(shù)大的，其能級(jí)的能量不一定高，如3d能級(jí)的能量介于4s和4p能級(jí)之間。

(1)2s＜4s；(2)3p＜3d；(3)4s＜3d；(4)5d＞4d；(5)3s＞2p；(6)4d＜5f?！窘馕觥?1)＜

(2)＜

(3)＜

(4)＞

(5)＞

(6)＜16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)電子云是處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布的形象化的描述；C原子的核外有6個(gè)電子，電子排布為1s22s22p2；其中1s；2s上的2對(duì)電子的自旋方向相反，而2p軌道的電子的自旋方向相同，故答案為：電子云；2；

(2)在原子結(jié)構(gòu)中，最外層電子小于4個(gè)的原子易失去電子，而C原子的最外層是4個(gè)電子，且C原子的半徑較小，則難以通過得或失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以主要通過共用電子對(duì)即形成共價(jià)鍵的方式來達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故答案為：C有4個(gè)價(jià)電子且半徑較小，難以通過得或失電子達(dá)到穩(wěn)定電子結(jié)構(gòu)?！窘馕觥侩娮釉?C有4個(gè)價(jià)電子且半徑較小，難以通過得或失電子達(dá)到穩(wěn)定電子結(jié)構(gòu)17、略

【分析】【分析】

元素電負(fù)性同周期從左至右逐漸增強(qiáng)；同主族從上至下逐漸減小，原子半徑同周期從左至右逐漸減小，同主族從上至下逐漸增大，共用電子對(duì)偏向電負(fù)性大的原子，據(jù)此作答。

【詳解】

(1)根據(jù)電負(fù)性在周期表中的遞變規(guī)律：同一周期從左向右電負(fù)性增大；同一主族從上到下電負(fù)性減小，可知0.93＜x(Mg)＜1.57，2.55＜x(N)＜3.44；

(2)根據(jù)上述分析；x值與原子半徑的關(guān)系是x值越大，其原子半徑越??；根據(jù)短周期元素x值變化特點(diǎn)，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的周期性的變化規(guī)律。

(3)C—N中；N的電負(fù)性大，N原子吸引電子的能力強(qiáng)，共用電子對(duì)偏向N原子；

(4由圖中數(shù)據(jù)可知AlCl3的Δx＜1.7，由電負(fù)性的遞變規(guī)律知x(Br)＜x(Cl)，所以可推斷AlBr3中Δx＜1.7；化學(xué)鍵的類型為共價(jià)鍵；

(5)元素周期表中x值最小的元素是周期表的左下角Cs?！窘馕觥?.931.572.553.44x值越大，其原子半徑越小周期性氮共價(jià)鍵Cs18、略

【分析】【詳解】

(1)原子序數(shù)為24，基態(tài)原子的的電子排布式：位于第六周期ⅡA，第五周期的稀有氣體Xe原子序數(shù)為54，則L的原子序數(shù)為56，為第四周期ⅦA，該周期稀有氣體原子序數(shù)為36，M原子序數(shù)為35，則M簡(jiǎn)化的電子排布式：

(2)A．位于元素周期表中第四周期第ⅠB族，屬于區(qū)元素；A錯(cuò)誤；

B．位于元素周期表中第四周期第ⅥB族，屬于區(qū)元素；B錯(cuò)誤；

C．位于元素周期表中第三周期第ⅡA族，屬于區(qū)元素；C正確；

D．位于元素周期表中第三周期第ⅦA族；屬于ｐ區(qū)元素，D錯(cuò)誤；

則關(guān)于元素在元素周期表中的位置的敘述正確的是C；

(3)A．同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢(shì)，F(xiàn)即鎂元素電子排布有3S2全充滿結(jié)構(gòu)，第一電離能較高，高于Al元素，則第一電離能：F>G>E；A錯(cuò)誤；

B．同周期從左向右電負(fù)性增大，則電負(fù)性：D>C；B正確；

C．同周期主族元素，從左到右原子半徑逐漸減??；元素位于同主族時(shí)，核電荷數(shù)越大，電子層數(shù)越多，原子半徑越大。則原子半徑：BD．同周期從左向右非金屬性遞增，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則最高價(jià)含氧酸的酸性：I>H；D正確；

則說法正確的是BD?！窘馕觥?6CBD19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)中心O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為且含有2個(gè)孤電子對(duì)，所以O(shè)原子采取雜化；分子空間結(jié)構(gòu)為V形，B正確；

(2)①由題圖所給分子的結(jié)構(gòu)可知，其結(jié)構(gòu)式為

②中H與O形成的是極性鍵，O與O形成的是非極性鍵，根據(jù)分子的結(jié)構(gòu)可知，分子中正、負(fù)電荷中心不重合，屬于極性分子，即分子是含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子?！窘馕觥緽極性非極性極性20、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】甘油或丙三醇和21、略

【分析】【詳解】

(1)咖啡酸中兩種含氧官能團(tuán)為羧基和羥基；

(2)咖啡酸結(jié)構(gòu)中的苯環(huán)、碳碳雙鍵均能和氫氣發(fā)生加成（還原）反應(yīng)，羥基、羧基均能發(fā)生酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)），酚羥基的鄰對(duì)位H能被Br原子取代；酚羥基；碳碳雙鍵均能被氧化(任意三個(gè)即可)；

(3)咖啡酸的分子式為C9H8O4，C17H16O4+H2OC9H8O4+醇，所以醇A的分子式為C8H10O；

(4)醇A含有苯環(huán)，且分子結(jié)構(gòu)中無(wú)甲基，則醇A為A與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為+CH3COOH＋H2O；

(5)由A的球棍模型可知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH=CH2；

(6)A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH=CH2＋Br2→CH3CHBrCH2Br；

(7)A的官能團(tuán)為碳碳雙鍵；能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；

(8)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CH2，其中最右端的碳原子上有兩個(gè)H原子，不存在順反異構(gòu)?！窘馕觥眶然恿u基加成(還原)反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)(任意三個(gè)即可)C8H10O+CH3COOH＋H2OCH3CH=CH2CH3CH=CH2＋Br2→CH3CHBrCH2Br氧化反應(yīng)否四、判斷題(共1題，共6分)22、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。五、工業(yè)流程題(共2題，共16分)23、略

【分析】【分析】

高硫錳礦的主要成分為主要雜質(zhì)為還含有少量含量較大。堿性溶液中，在催化劑存在下通空氣氧化脫硫，疏化物中的硫元素被氧化為單質(zhì)，二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，過濾得到的脫硫礦粉中含S、氫氧化鐵、碳酸鹽和金屬氧化物，再被硫酸酸浸以后生成的濾液中含F(xiàn)e2+、Fe3+、Mn2+、Cu2+、Ni2+，單質(zhì)S和硫酸鈣則以濾渣1的形式除去，二氧化錳做氧化劑作用下，F(xiàn)e2+轉(zhuǎn)化為鐵離子便于后續(xù)除雜，加入一水合氨調(diào)pH，進(jìn)而除去鐵元素，過濾得到的濾液中含Mn2+、Cu2+、Ni2+，再加入硫化銨可除去銅元素與鎳元素，最后過濾得到的MnSO4溶液經(jīng)電解得到金屬錳；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）堿性溶液中，在催化劑存在下通空氣氧化脫硫，疏化物中的硫元素被氧化為單質(zhì)，硫化亞鐵被氧氣氧化生成硫單質(zhì)和氫氧化鐵，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的配平原則可知涉及的化學(xué)方程式為

（2）結(jié)合物質(zhì)的類別與上述分析可知，脫硫時(shí)能被部分溶解的物質(zhì)是酸性氧化物二氧化硅，故答案為：

（3）未經(jīng)脫硫直接酸浸，金屬硫化物會(huì)與酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生有毒的硫化氫，故答案為：

（4）酸浸時(shí)含硫礦粉中的碳酸錳會(huì)與硫酸發(fā)生反應(yīng)生成MnSO4、水和二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：酸浸時(shí)，加入目的是為了氧化亞鐵離子，生成便于除去的鐵離子，涉及的離子方程式為：

（5）根據(jù)給定信息①金屬離子的與溶液的關(guān)系圖可知，調(diào)節(jié)pH為5左右，目的是為了除去鐵元素，所以過濾得到的濾渣2主要成分是結(jié)合給定信息②金屬硫化物的溶度積常數(shù)數(shù)據(jù)可知，加入適量的除去的主要離子是

（6）根據(jù)放電順序可知，除雜后的溶液通過電解在陰極可制得金屬錳，惰性陽(yáng)極水得到電子生成氫氣和氫氧根離子，發(fā)生的電極反應(yīng)為

（7）氧原子以面心立方堆積(如圖)，利用均攤法可知，氧原子數(shù)==4，所以晶胞中含為1個(gè)，晶胞質(zhì)量為若該晶胞參數(shù)為則晶體密度=【解析】(1)

(2)

(3)

(4)

(5)

(6)

(7)24、略

【分析】【分析】

(1)

鉈(Tl)的原子序數(shù)為81；TI和Al處于同一主族，TI是第六周期元素，所以鉈在元素周期表中位于第六周期第ⅢA族。

(2)

A．TI和Al位于同一主族，Al是第三周期元素，TI是第六周期元素，同一主族元素，從上到下，金屬單質(zhì)的還原性逐漸增強(qiáng)，所以單質(zhì)的還原性：正確；

B．同一主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑：錯(cuò)誤；

C．同一主族元素，從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，堿性：錯(cuò)誤；

D．在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，根據(jù)反應(yīng)可知，氧化性：正確；

E．TI位于第ⅢA族，最外層有3個(gè)電子，失去1個(gè)電子形成其最外層有2個(gè)電子，錯(cuò)誤；

F．根據(jù)反應(yīng)可知；Tl能形成+3價(jià)和+1價(jià)的化合物，正確；

故選A；D、F。

(3)

與鋁屬于對(duì)角線關(guān)系的第二周期元素為Be，對(duì)角線元素性質(zhì)相似，Be與濃NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

(4)

可由鐵在純氧中點(diǎn)燃制得；FeCl2可由FeCl3和Fe化合得到；Fe(OH)3可由Fe(OH)2和氧氣以及水化合得到：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)2不能通過化合反應(yīng)得到；故選C。

(5)

①為了加快硼礦石與Na2CO3溶液和CO2的反應(yīng)速率；可以采取的措施有將礦石粉碎或提高反應(yīng)溫度或攪拌。

②根據(jù)給出的硼酸的溶解度可知；硼酸的溶解度隨溫度降低而減小，所以從溶液中獲得硼酸晶體的操作1是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥。

③硼酸鎂可以分解為輕質(zhì)氧化鎂和二氧化碳；二氧化碳可循環(huán)使用。

④硼酸(H3BO3)是一元弱酸，在溶液中能電離生成即硼酸結(jié)合了水電離的氫氧根離子，則硼酸的電離方程式為：【解析】(1)第六周期第ⅢA族。

(2)A；D、F

(3)

(4)C

(5)將礦石粉碎或提高反應(yīng)溫度或攪拌冷卻結(jié)晶CO2六、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共40分)25、略

【分析】【分析】

A中制取氮?dú)?，B干燥氮?dú)?，C干燥將氮?dú)夂吐葰饣旌?，D中發(fā)生CNCl的熔點(diǎn)為-6.5℃，沸點(diǎn)為13.1℃，F(xiàn)用干冰和丙酮降溫，F(xiàn)收集CNCl，G防止空氣中的水進(jìn)入裝置，最后進(jìn)行尾氣處理。

【詳解】

（1）中Na第一電離能最小，N的2p能級(jí)處于半充滿狀態(tài)，第一電離能比O大，所含元素中第一電離能最大的是N，B的作用是干燥N2。故答案為：N；干燥N2；

（2）F中干冰和丙酮的作用是降低溫度；此時(shí)干冰升華，吸收熱量。故答案為：升華；

（3）實(shí)驗(yàn)中，先向D中通入趕走裝置中的空氣。故答案為：

（4）D中溫度高于-5℃時(shí)，與反應(yīng)只生成和氣體X(純凈物，其結(jié)構(gòu)中不含環(huán)狀結(jié)構(gòu))，X為(CN)2，X的電子式為當(dāng)G中氣泡突然增多時(shí)，停止通入故答案為：氣泡突然增多；

（5）本實(shí)驗(yàn)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行且操作者佩戴防毒面具，原因是和都有毒。向盛有溶液的試管中通入少量然后滴加一滴溶液，溶液立即變?yōu)榧t色，說明有SCN-產(chǎn)生，和反應(yīng)的離子方程式為故答案為：和都有毒；

（6）上述實(shí)驗(yàn)中，完全反應(yīng)時(shí)收集到是實(shí)際產(chǎn)量，再計(jì)算理論產(chǎn)量，x==12.6g，產(chǎn)率為=80%，答案為：80?！窘馕觥?1)N干燥N2

(2)升華。

(3)N2

(4)氣泡突然增多。

(5)和都有毒

(6)8026、略

【分析】【分析】

莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O]經(jīng)過NaOH溶液處理后生成Fe(OH)2沉淀，F(xiàn)e(OH)2經(jīng)過H2O2氧化得Fe(OH)3紅褐色沉淀，F(xiàn)e(OH)3與KHC2O4反應(yīng)生成K3[Fe(C2O4)3]溶液，最后蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得K3[Fe(C2O4)3]?3H2O；據(jù)此分析解題。

【詳解】

(1)中鐵離子為中心離子，為配體，由于每一個(gè)能與中心離子形成兩個(gè)配位鍵，故中鐵離子的配位數(shù)為6，其配體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故每個(gè)C原子周圍形成3個(gè)鍵，無(wú)孤對(duì)電子，故碳原子的雜化方式為故答案為：6；

(2)由分析可知，步驟②發(fā)生反應(yīng)為Fe(OH)2經(jīng)過H2O2氧化得Fe(OH)3紅褐色沉淀，故其化學(xué)方程式為故答案為：

(3)步驟③將Fe(OH)3加入到KHC2O4溶液中，水浴加熱，控制pH為已知常溫下溶液的pH約為3.5，故為了防止pH偏高且不引入新的雜質(zhì)，應(yīng)隨反應(yīng)進(jìn)行需加入適量H2C2O4以降低pH，故答案為：H2C2O4；

(4)得到的三草酸合鐵酸鉀晶體；此時(shí)晶體表面還有大量的可溶性雜質(zhì)，故依次用少量冰水以洗去表面吸附的雜質(zhì)，并減少溶解損耗，再用95%乙醇洗滌以除去表面的水分，同時(shí)便以干燥，故答案為：洗去表面吸附的雜質(zhì)，并減少溶解損耗，除去表面的水分；

(5)①檢驗(yàn)CO2通常用澄清石灰水，檢驗(yàn)CO2中的CO需先用NaOH溶液除去CO2；然后干燥后通入灼熱的CuO后再用澄清石灰水