2025年湘教新版必修二化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年湘教新版必修二化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷341考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+中加入H2O2；所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物，羥基自由基的產(chǎn)生與溶液pH大小有關(guān)?，F(xiàn)運(yùn)用該法降解有機(jī)污染物p—CP探究有關(guān)因素對(duì)該降解反應(yīng)速率的影響。

（實(shí)驗(yàn)過(guò)程）取20mL工業(yè)廢水，加入一定量FeSO4溶液和NaOH溶液，調(diào)節(jié)Fe2+濃度和pH，再加入一定濃度H2O2；用數(shù)據(jù)采集器測(cè)定p—CP的變化情況。

（實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)）

。實(shí)驗(yàn)編號(hào)。

H2O2溶液。

蒸餾水。

溫度。

pH

溫度。

c/mol?L-1

V/mL

c/mol?L-1

V/mL

V/mL

T/K

T/K

①

6.0×10-3

1.5

0.30×10-3

3.5

10

3

298

②

6.0×10-3

1.5

0.30×10-3

3.5

10

3

313

③

6.0×10-3

3.5

0.30×10-3

3.5

8

3

298

④

6.0×10-3

1.5

0.30×10-3

4.5

9

3

298

⑤

6.0×10-3

1.5

0.30×10-3

3.5

10

10

298

下列說(shuō)法中不正確的是A.實(shí)驗(yàn)①②說(shuō)明其它條件相同時(shí)，適當(dāng)升溫可以提高降解速率B.實(shí)驗(yàn)①③的目的是探究H2O2濃度對(duì)降解速率的影響C.實(shí)驗(yàn)①③④說(shuō)明濃度改變對(duì)降解速率的影響H2O2大于Fe2+D.實(shí)驗(yàn)⑤降解反應(yīng)趨于停止的原因可能是Fe2+與H2O2反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀2、已知溶液中下列敘述不正確的是A.加熱溶液，溶液顏色由藍(lán)變黃B.稀釋溶液，溶液顏色由藍(lán)變黃C.中提供孤電子對(duì)的成鍵原子為原子D.中與之間形成的化學(xué)鍵為配位鍵3、下列原子結(jié)構(gòu)示意圖正確的是A.B.C.D.4、下列說(shuō)法不正確的有幾個(gè)。

①鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵；則鐵與硫反應(yīng)生成硫化鐵。

②氨氣催化氧化制備硝酸屬于氮的固定。

③保存氫氟酸可用玻璃瓶；但不能用玻璃塞。

④氨易液化；汽化時(shí)要吸收大量的熱，因此可用作制冷劑。

⑤高純硅可用于制作光導(dǎo)纖維。

⑥已知

則

⑦硅酸鈉的水溶液可以用作黏合劑和防火劑A.3B.4C.5D.65、高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。該電池上有兩個(gè)接線柱，一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“+”，另一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“-”。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH。下列敘述不正確的是（）A.放電時(shí)正極反應(yīng)為：FeO42-+3e-+4H2O=Fe（OH）3↓+5OH-B.充電時(shí)陰極反應(yīng)為：Zn（OH）2+2e-=Zn+2OH-C.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化D.標(biāo)有“+”的接線柱充電時(shí)作陽(yáng)極，放電時(shí)作正極6、在一密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。已知反應(yīng)過(guò)程中的某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是A.SO2為0.25mol/LB.SO2、SO3均為0.15mol/LC.SO2為0.4mol/LD.SO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/L7、芳香烴在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的用途。下列有關(guān)苯乙烯和2-苯基丙烯()的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.二者互為同系物B.均能使澳水溶液褪色C.分子中的所有原子均可能在同平面上D.均能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)8、下列遞變規(guī)律不正確的是（）9、下表是實(shí)驗(yàn)室模擬合成氨反應(yīng)：的部分?jǐn)?shù)據(jù)。請(qǐng)分析后回答下列問(wèn)題。濃度反應(yīng)開始時(shí)的濃度()2.520時(shí)的濃度()1.9

(1)內(nèi)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率_______。

(2)在上表空格中填入合適數(shù)據(jù)_______、_______。

(3)如果用濃度的增加值來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率，則內(nèi)為_______。

(4)經(jīng)測(cè)定反應(yīng)開始后到末的反應(yīng)速率則末的濃度為_______。10、Ⅰ；某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Zn、Fe、Cu的金屬活動(dòng)性；他們提出了以下兩種方案。請(qǐng)你幫助他們完成有關(guān)實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目：

（1）用三種金屬與鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象來(lái)判斷，實(shí)驗(yàn)中除選擇大小相同的金屬片外，還需要控制_____________、_____________相同；若選用一種鹽溶液驗(yàn)證三種金屬的活潑性，該試劑為___________。

（2）某小組同學(xué)采用Zn、Fe作為電極，只用一個(gè)原電池證明三種金屬的活動(dòng)性，則電解質(zhì)溶液最好選用___________。

A.0.5mol·L1氯化亞鐵溶液。

B.0.5mol·L1氯化銅溶液。

C.0.5mol·L1鹽酸。

D.0.5mol·L1氯化亞鐵和0.5mol·L1氯化銅混合溶液。

Ⅱ；如圖為甲烷燃料電池原理示意圖。

（3）甲烷通入的一極為電源的____________極，該電極反應(yīng)式：____________

（4）當(dāng)電路中累計(jì)有2mol電子通過(guò)時(shí)，消耗的氧氣體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下____________L。11、氟利昂作為冰箱的制冷劑，是由于氟利昂從液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)時(shí)，需要___________(選填“放出”或“吸收”)大量的熱量，但當(dāng)它大量散發(fā)到大氣中去時(shí)，會(huì)造成破壞___________的不良后果。12、某學(xué)生設(shè)計(jì)如圖Ⅰ裝置，測(cè)定2mol·L-1的硫酸分別與鋅粒；鋅粉反應(yīng)的速率。請(qǐng)回答：

（1）圖Ⅰ裝置中盛放硫酸的儀器名稱是___。

（2）按照?qǐng)DⅠ裝置實(shí)驗(yàn)時(shí)，已限定了兩次實(shí)驗(yàn)時(shí)間均為10min，還需要測(cè)定的另一個(gè)數(shù)據(jù)是___。

（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，得到的結(jié)論是____。

（4）該學(xué)生又將圖Ⅰ裝置中的氣體收集裝置改為圖Ⅱ，實(shí)驗(yàn)完畢待冷卻室溫后，該生準(zhǔn)備讀取滴定管上液面所處的刻度數(shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管中液面高于干燥管中液面，應(yīng)首先采取的操作是___。

（5）探究一定質(zhì)量的鋅粒與足量的2mol·L-1稀硫酸反應(yīng)時(shí)，能減慢反應(yīng)速率，又不影響氫氣體積的條件是___。A．加入一定量的醋酸鈉固體B．加入一定量的硫酸銅C．加入一定KNO3溶液D．加入一定體積的Na2SO4溶液評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)13、原電池工作時(shí)，溶液中的陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng)，鹽橋中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤14、同系物的分子式相同，分子中碳原子的連接方式不同。(____)A.正確B.錯(cuò)誤15、天然氣是一種清潔、不可再生的化石燃料。(____)A.正確B.錯(cuò)誤16、工業(yè)廢渣和生活垃圾等固體廢棄物對(duì)環(huán)境影響不大，可不必處理。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包裝。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變紅，則生成的氯甲烷具有酸性。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、正丁烷和正戊烷互為同系物。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、在原電池中，負(fù)極材料的活潑性一定比正極材料強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、推斷題(共2題，共12分)21、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說(shuō)法正確的是_________。

a．使用過(guò)量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長(zhǎng)時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。22、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問(wèn)題：

⑴L的元素符號(hào)為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號(hào)表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共3題，共18分)23、某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置；完成下列問(wèn)題：

(1)反應(yīng)過(guò)程中，_____棒質(zhì)量減少，當(dāng)一電極質(zhì)量增加2g，另一電極減輕的質(zhì)量_____(填“大于”、“小于”或“等于”)2g，正極的電極反應(yīng)為_______。

(2)鹽橋的作用是向甲、乙兩燒杯中提供NH和Cl－；使兩燒杯溶液中保持電荷守恒。

①反應(yīng)過(guò)程中Cl－將進(jìn)入______(填“甲”或“乙”)燒杯。

②當(dāng)外電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，乙燒杯中濃度最大的陽(yáng)離子是______。24、將amolA、bmolB氣體置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)；反應(yīng)進(jìn)行到10s末，達(dá)到平衡，測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol。

（1）用C表示10s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為___。

（2）反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是___。

（3）10s末，生成物D的濃度為___。25、將等物質(zhì)的量的A和B，混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)，經(jīng)過(guò)5min反應(yīng)，測(cè)得D的濃度為0.5mol·L-1，c(A)∶c(B)=3∶5，C的反應(yīng)速率是0.1mol·L-1·min-1；試求：

(1)x的值是________；

(2)A在5min時(shí)的濃度是___；

(3)5min內(nèi)B的平均反應(yīng)速率是_____；

(4)A轉(zhuǎn)化率是____；

(5)容器內(nèi)在5min時(shí)與開始時(shí)的壓強(qiáng)比為_____________。評(píng)卷人得分六、原理綜合題(共4題，共32分)26、現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：（A）NaOH＋HCl=NaCl＋H2O（B）Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋

（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池（填“能”或“不能”）（A）________（B）________；

（2）如果可以，則在上面方框中畫出裝置圖并寫出正、負(fù)極材料及電極反應(yīng)式：_________

負(fù)極：____________、______；

正極：____________、_________。27、在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：。時(shí)間(s)012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007

(1)800℃，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NO的物質(zhì)的量濃度是_______，若從反應(yīng)開始到正好平衡時(shí)用NO2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率是_______，NO的轉(zhuǎn)化率是_______。

(2)如圖中表示NO2變化的曲線是_______。

(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。

a．c(NO2)=2c(O2)

b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變。

c．v逆(NO)=2v正(O2)

d．容器內(nèi)密度保持不變。

e．容器內(nèi)顏色保持不變。

f．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2

(4)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是_______。

a．及時(shí)分離出NO2氣體b．適當(dāng)升高溫度。

c．增大容器的容積d．選擇高效催化劑28、化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)；生活密切相關(guān)。

(1)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值)：。時(shí)間/min12345氫氣體積/mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)60200424536592

①由上表數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)速率最大的時(shí)間段為___________min(填“0～1”、“1～2”、“2～3”、“3～4”或“4～5”)，此段速率快的原因是___________.

②4～5min時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率為___________(設(shè)溶液體積不變)。

(2)另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過(guò)快難以測(cè)量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率，你認(rèn)為可行的是___________(填字母)。

A.NaCl溶液B.KNO3溶液C.CH3COONa溶液D.CuSO4溶液。

(3)在4L的密閉容器中有3種氣體進(jìn)行反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，反應(yīng)在t1min時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

②0～t1min內(nèi)，X的轉(zhuǎn)化率為___________。

③該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是___________(填字母)。

A．Y的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變。

B．X；Y的反應(yīng)速率比為2∶3

C．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變。

D．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變。

E．生成3molY的同時(shí)消耗2molX29、傳統(tǒng)的定量化學(xué)實(shí)驗(yàn)受到計(jì)量手段的制約而研究范圍狹窄；精確度不高；DIS數(shù)字化信息系統(tǒng)(由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計(jì)算機(jī)組成)因?yàn)榭梢詼?zhǔn)確測(cè)量氣壓、濃度、pH、溫度等而在化學(xué)實(shí)驗(yàn)研究中應(yīng)用越來(lái)越廣泛深入。

Ⅰ.將打磨后的鎂條放入錐形瓶中；再將注射器中某濃度的鹽酸壓入錐形瓶中，通過(guò)數(shù)字傳感器測(cè)定實(shí)驗(yàn)中密閉容器(氣密性良好)內(nèi)壓強(qiáng)與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。

(1)鎂條與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為___________。該反應(yīng)為___________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)圖2中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，產(chǎn)生氫氣最快的為___________點(diǎn)。

(3)圖中c點(diǎn)鎂條已完全溶解，cd段容器內(nèi)壓強(qiáng)逐漸減小的原因可能是___________。

Ⅱ.向恒溫恒容的密閉容器中，加入足量的碳和一定量NO，發(fā)生如下反應(yīng)數(shù)字傳感器測(cè)得濃度隨時(shí)間變化如表：。反應(yīng)時(shí)間/s08090100110濃度/0.000.300.320.330.33

(4)若該反應(yīng)在ts時(shí)恰好到達(dá)平衡，t所在時(shí)間段可能為___________

A.0s＜t＜80sB.80s≤t＜90sC.90s＜t＜100sD.100s≤t＜110s

(5)0?80s用NO來(lái)表示反應(yīng)的速率為___________

(6)下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)是___________

A.B.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變C.D.的體積分?jǐn)?shù)不再改變。

已知：反應(yīng)體系中的體積分?jǐn)?shù)參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．實(shí)驗(yàn)②相比于①只升高了溫度；且②的曲線斜率更大，故反應(yīng)速率更大，故A正確；

B．實(shí)驗(yàn)①和③相比總體積相同(是15m1)，而H2O2的物質(zhì)的量不同，故可探究H2O2濃度對(duì)降解速幸的影響；故B正確；

C．①③變化的是H2O2的濃度，①④變化的是Fe2+濃度；但是僅一組對(duì)比實(shí)險(xiǎn)，無(wú)法得到該結(jié)論，故C錯(cuò)誤；

D．在PH=10時(shí)會(huì)發(fā)生反在2Fe2++H2O2+4OH-=2Fe(OH)3↓；故D正確；

故選C。2、B【分析】【詳解】

A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液由藍(lán)色變?yōu)辄S色，故A正確；

B.加水稀釋時(shí)；平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液由黃色變?yōu)樗{(lán)色，故B錯(cuò)誤；

C.四水合銅離子中；銅離子提供空軌道，水分子中氧原子提供孤對(duì)電子，銅離子與水形成配位鍵，故C正確；

D.四氯合銅離子中；銅離子提供空軌道，氯離子提供孤對(duì)電子，銅離子與氯離子形成配位鍵，故D正確；

故選B。3、A【分析】【詳解】

A．為氮原子；其核電荷數(shù)為7，第一；第二電子層分別含有2個(gè)、5個(gè)電子，故A正確；

B．最外電子層最多容納8個(gè)電子，10號(hào)元素為稀有氣體元素Ne，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為故B錯(cuò)誤；

C．9號(hào)元素為F元素；氟原子核外9個(gè)電子，該示意圖中含有10個(gè)電子，表示的氟離子，故C錯(cuò)誤；

D．K層最多容納2個(gè)電子，該示意圖中K層沒(méi)有排滿，正確的原子結(jié)構(gòu)示意圖為故D錯(cuò)誤；

故選A。

【點(diǎn)睛】

本題考查原子結(jié)構(gòu)示意圖的判斷。對(duì)于原子而言，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)=核外的電子數(shù)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意核外電子排布規(guī)律的應(yīng)用。4、C【分析】【詳解】

①鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵；則鐵與硫反應(yīng)生成硫化亞鐵，錯(cuò)誤；

②氮的固定是將游離態(tài)氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮化合物的過(guò)程；氨氣催化氧化制備硝酸不屬于氮的固定，錯(cuò)誤；

③玻璃中含二氧化硅，氫氟酸能與SiO2反應(yīng)；保存氫氟酸不可用玻璃瓶，應(yīng)該用塑料瓶和塑料塞，錯(cuò)誤；

④氨易液化；汽化時(shí)要吸收大量的熱，因此可用作制冷劑，正確；

⑤高純硅是半導(dǎo)體材料；不能于制作光導(dǎo)纖維，錯(cuò)誤；

⑥已知中除了生成水外，還有硫酸鋇沉淀生成，生成硫酸鋇沉淀也要放熱，故錯(cuò)誤；

⑦硅酸鈉的水溶液可以用作黏合劑和防火劑；正確；

錯(cuò)誤的有5個(gè)，故選C。5、C【分析】【詳解】

A．放電時(shí)正極發(fā)生還原反應(yīng)，正極上電極反應(yīng)式為FeO42-+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-；故A正確；

B．充電時(shí)，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn(OH)2+2e-=Zn+2OH-；故B正確；

C．由反應(yīng)可知，轉(zhuǎn)移6mol電子，正極有2molK2FeO4被還原，則放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被還原；而不是被氧化，故C錯(cuò)誤；

D．標(biāo)有“+”的接線柱充電時(shí)作陽(yáng)極；發(fā)生氧化反應(yīng)，放電時(shí)作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故D正確；

故答案為C。

【點(diǎn)睛】

考查化學(xué)電源新型電池，注意根據(jù)信息中的總反應(yīng)及放電為原電池反應(yīng)、充電為電解池反應(yīng)解答本題，充電時(shí)，陰極上電極反應(yīng)式為Zn(OH)2+2e-=Zn+2OH-，陽(yáng)極上電極反應(yīng)式為2Fe(OH)3-6e-+10OH-=2FeO42-+8H2O，放電時(shí)，負(fù)極上電極反應(yīng)式為Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，正極上電極反應(yīng)式為2FeO42-+8H2O+6e-=2Fe(OH)3+10OH-。6、A【分析】【分析】

化學(xué)平衡的建立；既可以從正反應(yīng)開始，也可以從逆反應(yīng)開始，或者從正逆反應(yīng)開始，不論從哪個(gè)方向開始，物質(zhì)都不能完全反應(yīng)，利用極限法假設(shè)完全反應(yīng)，計(jì)算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量，實(shí)際變化量小于極限值，據(jù)此判斷分析。

【詳解】

A．SO2的濃度由0.2mol/L變?yōu)?.25mol/L，反應(yīng)逆向進(jìn)行，其濃度增大了0.05mol/L，則會(huì)反應(yīng)消耗SO3的濃度減小0.05mol/L；還有剩余，因此可能處于平衡狀態(tài)，A符合題意；

B．反應(yīng)物、生成物的濃度不可能同時(shí)減小，只能一個(gè)減小，另外一個(gè)增大，若SO2、SO3均為0.15mol/L；不符合S元素守恒，B錯(cuò)誤；

C．SO3為0.4mol/L，SO3的濃度增大，說(shuō)明該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，若SO2、和O2完全反應(yīng)，SO3的濃度為0.4mol/L；達(dá)到平衡的實(shí)際濃度應(yīng)該小于0.4mol/L，C錯(cuò)誤；

D．SO2和O2的濃度增大，說(shuō)明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，若SO3完全反應(yīng)，則SO2和O2的濃度濃度分別為0.4mo1/L、0.2mol/L，但是可逆反應(yīng)SO3不可能完全轉(zhuǎn)化；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為2-苯基丙烯它們的結(jié)構(gòu)相似，均含有碳碳雙鍵，均含有一個(gè)苯環(huán)，分子式相差1個(gè)CH2；是同系物，A正確，不選；

B．碳碳雙鍵可以與溴水發(fā)生加成；能夠使溴水褪色，B正確，不選；

C．2－苯基丙烯中含有一個(gè)－CH3，具有類似于CH4空間結(jié)構(gòu)；所有原子不可能共平面，C錯(cuò)誤，符合題意；

D．均含有苯環(huán)；均可以發(fā)生硝化反應(yīng)，與液溴發(fā)生取代反應(yīng)；苯環(huán)和碳碳雙鍵均可以發(fā)生加成反應(yīng)，D正確，不選。

答案選C。二、填空題(共5題，共10分)8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．同周期自左向右金屬性逐漸減弱；則Na．Mg；Al還原性依次減弱，A正確；

B．同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，則I2、Br2、Cl2氧化性依次增強(qiáng)；B正確；

C．同周期自左向右原子半徑逐漸減??；同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：F＜Mg＜K，C正確；

D．同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，則穩(wěn)定性：PH3＜H2S＜HCl；D錯(cuò)誤；

答案選D。9、略

【分析】【詳解】

（1）內(nèi)N2的濃度減小(2.5-1.9)mol/L，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率

（2）化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)濃度的變化量比等于系數(shù)比，內(nèi)N2的濃度減小0.6mol/L，則H2的濃度降低0.6mol/L×3=1.8mol/L、NH3的濃度增加0.6mol/L×2=1.2mol/L，時(shí)H2的濃度為2mol/L-1.8mol/L=0.2mol/L、NH3的濃度為0+1.2mol/L=1.2mol/L；

（3）NH3的濃度增加1.2mol/L，則內(nèi)=

（4）經(jīng)測(cè)定反應(yīng)開始后到末的反應(yīng)速率則8min內(nèi)H2的濃度減小的濃度增加則末的濃度為0+1.28mol/L=1.28mol/L?！窘馕觥?1)

(2)0.2mol/L1.2mol/L

(3)0.2

(4)1.28mol/L10、略

【分析】【詳解】

(1)用三種金屬與鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象來(lái)判斷；實(shí)驗(yàn)中除選擇大小相同的金屬片外，還需要控制鹽酸的濃度；溫度相同；若選用一種鹽溶液驗(yàn)證三種金屬的活潑性，該試劑為氯化亞鐵(或硫酸亞鐵等)，由單質(zhì)之間的置換反應(yīng)可比較金屬性，鋅可以置換鐵而銅不能置換鐵，故答案為：鹽酸的濃度；溫度；氯化亞鐵；

(2)Zn；Fe作為電極；只用一個(gè)原電池證明三種金屬的活動(dòng)性，Zn作負(fù)極，可知金屬性Zn大于Fe，且由金屬陽(yáng)離子的得電子能力比較，選項(xiàng)D中，銅離子先得到電子，然后亞鐵離子得電子，由此可確定金屬的活潑性，故答案為：D；

(3)甲烷失去電子，則甲烷通入的一極為電源的負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為CH4?8e?+10OH?=+7H2O，故答案為：負(fù)；CH4?8e?+10OH?=+7H2O；

(4)當(dāng)電路中累計(jì)有2mol電子通過(guò)時(shí)，由O2+4e?+2H2O=4OH?可知，消耗的氧氣體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為×22.4L/mol=11.2L，故答案為：11.2。【解析】鹽酸的濃度溫度氯化亞鐵D負(fù)CH4?8e?+10OH?=+7H2O11.211、略

【分析】【詳解】

氟利昂從液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)時(shí)，發(fā)生物理變化、分子間距離增大、需要吸收大量的熱量，但紫外線作用下、氟利昂釋放的原子會(huì)與臭氧反應(yīng)、破壞臭氧層?！窘馕觥课粘粞鯇?2、略

【分析】【分析】

（1）

根據(jù)裝置的特點(diǎn)可知；圖Ⅰ裝置中盛放硫酸的儀器名稱是分液漏斗。

（2）

若測(cè)定反應(yīng)速率；則還需要測(cè)定的另一個(gè)數(shù)據(jù)是收集到氣體的體積。

（3）

由于增大反應(yīng)物的接觸面積可以加快反應(yīng)速率；所以該實(shí)驗(yàn)中得出的結(jié)論是：其他條件相同時(shí)，鋅粉與硫酸的反應(yīng)速率比鋅粒與硫酸的反應(yīng)速率快。

（4）

由于氣體的體積受壓強(qiáng)的影響大；所以在讀數(shù)之前還需要采取的措施是調(diào)節(jié)滴定管的高度，使得兩側(cè)液面相平。

（5）

A.加入一定量的醋酸鈉固體，生成弱酸醋酸，氫離子濃度減小，速率減小，但不影響氫氣的總量，符合題意；B.加入一定量的硫酸銅和鋅生成銅，組成原電池，加快反應(yīng)速率，不符合題意；C.加入一定KNO3溶液，生成硝酸和鋅不生成氫氣，不符合題意；D.加入一定體積的Na2SO4溶液，稀釋了溶液，濃度減小，速率減慢，不影響氫氣的總量，符合題意；故選AD?！窘馕觥浚?）分液漏斗。

（2）收集到氣體的體積。

（3）其他條件相同時(shí)；鋅粉與硫酸的反應(yīng)速率比鋅粒與硫酸的反應(yīng)速率快。

（4）調(diào)節(jié)滴定管的高度使得兩側(cè)液面相平。

（5）AD三、判斷題(共8題，共16分)13、B【分析】【詳解】

原電池工作時(shí)，溶液中的陽(yáng)離子和鹽橋中的陽(yáng)離子都向正極移動(dòng)；錯(cuò)誤。14、B【分析】【詳解】

同系物結(jié)構(gòu)相似，組成相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)，故分子式一定不同，題干說(shuō)法錯(cuò)誤。15、A【分析】【詳解】

天然氣的主要成分為甲烷，燃燒產(chǎn)物只有CO2、H2O，對(duì)環(huán)境無(wú)污染，屬于清潔燃料，且屬于不可再生的化石燃料，選項(xiàng)說(shuō)法正確。16、B【分析】略17、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包裝，故錯(cuò)誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變紅，則生成的氯化氫具有酸性，故錯(cuò)誤。19、A【分析】【分析】

【詳解】

結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)"CH2"原子團(tuán)的有機(jī)化合物屬于同系物，正丁烷和正戊烷結(jié)構(gòu)相似，相差一個(gè)CH2原子團(tuán)，互為同系物，故正確。20、B【分析】【詳解】

在原電池中，負(fù)極材料與電解質(zhì)溶液發(fā)生反應(yīng)失去電子，正極材料不參與反應(yīng)，但負(fù)極材料的活潑性不一定比正極材料強(qiáng)，例如：以鎂棒和鋁棒作為電極材料，以氫氧化鈉溶液作為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池，是活潑性較弱的鋁作負(fù)極；錯(cuò)誤。四、推斷題(共2題，共12分)21、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時(shí)含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個(gè)C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對(duì)，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團(tuán)為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過(guò)量甲醇可使平衡正向移動(dòng)，使得D的產(chǎn)率增高，對(duì)于高分子有機(jī)物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯(cuò)誤；a；c、d項(xiàng)正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

經(jīng)聚合反應(yīng)后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會(huì)發(fā)生水解，所以化學(xué)方程式為【解析】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)取代反應(yīng)硝基、羧基a、c、d22、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因?yàn)閄；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構(gòu)式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價(jià)是+6價(jià)，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來(lái)越難，生成的氫化物越來(lái)越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是選項(xiàng)b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽(yáng)極時(shí)，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽(yáng)極電極反應(yīng)式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點(diǎn)睛】

本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識(shí)和靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度及其對(duì)表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)和掌握程度?？疾榱藢W(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問(wèn)題的能力?！窘馕觥縊第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O五、計(jì)算題(共3題，共18分)23、略

【分析】【分析】

鋅比銅活潑，鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Zn-2e-=Zn2+，銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為Cu2++2e-=Cu；結(jié)合電極方程式解答該題；

(1)鋅比銅活潑；鋅為負(fù)極，銅為正極，銅電極析出銅；

(2)鹽橋的作用是向甲、乙兩燒杯中提供NH和Cl－；使兩燒杯溶液中保持電荷守恒。

①原電池中陰離子移向負(fù)極；陽(yáng)離子移向正極；

②乙燒杯中銅離子析出；電荷守恒計(jì)算銨根離子濃度。

【詳解】

鋅比銅活潑，鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Zn-2e-=Zn2+，銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為Cu2++2e-=Cu；

(1)反應(yīng)過(guò)程中，鋅棒是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，質(zhì)量減小，而銅棒是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－=Cu，則正極上質(zhì)量增重，當(dāng)正極質(zhì)量增加2g時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為×2mol=mol，此時(shí)負(fù)極質(zhì)量減少mol×65g/mol×＞2g；

(2)①反應(yīng)過(guò)程中，鹽橋中的Cl－移向負(fù)極鋅，Cl－進(jìn)入甲杯；

②當(dāng)外電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，Cu2++2e-=Cu，銅離子減少0.1mol，電荷減少0.2mol，溶液中進(jìn)入NH4+0.2mol，乙燒杯中濃度最大的陽(yáng)離子是NH4+，其濃度==2mol/L?！窘馕觥夸\大于Cu2＋＋2e－=Cu甲NH4+24、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式，(C)==0.04mol/(L·s)；故答案為：0.04mol/(L·s)；

(2)達(dá)到平衡，生成C的物質(zhì)的量為0.8mol，則消耗A的物質(zhì)的量為=1.2mol，則反應(yīng)前A的物質(zhì)的量為(1.2mol＋1.8mol)=3mol，A的濃度為=1.5mol/L；故答案為：1.5mol/L；

(3)根據(jù)反應(yīng)方程式，生成C的物質(zhì)的量等于生成D的物質(zhì)的量，即n(D)=n(C)=0.8mol，所以10s末D的物質(zhì)的量濃度為=0.4mol·L－1，故答案為：0.4mol·L－1。【解析】①.0.04mol/(L·s)②.1.5mol/L③.0.4mol·L－125、略

【分析】【分析】

(1)由C的速率計(jì)算C的濃度變化量；利用濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算x；

(2)由方程式可知物質(zhì)變化的物質(zhì)的量濃度比等于方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)的比，再利用5min時(shí)A、B濃度之比計(jì)算A的起始濃度，5min末A的濃度=A的起始濃度-△c(A)；

(3)利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v(B)；

(4)根據(jù)A轉(zhuǎn)化率=×100%計(jì)算；

(5)根據(jù)氣體的體積比等于氣體的壓強(qiáng)比分析。

【詳解】

(1)反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)，C的反應(yīng)速率是0.1mol·L-1·min-1，則△c(C)=0.1mol·L-1·min-1×5min=0.5mol/L；由于物質(zhì)反應(yīng)時(shí)濃度變化量之比等于方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則x：2=0.5mol/L：0.5mol/L，解得x=2；

(2)由方程式可知△c(A)=△c(D)=×0.5mol/L=0.75mol/L，△c(B)=△c(D)=×0.5mol/L=0.25mol/L，假設(shè)反應(yīng)開始時(shí)A、B起始濃度相等設(shè)為cmol/L，則(c-0.75)：(c-0.25)=3：5，解得c=1.5mol/L，故5min末A的濃度c(A)=1.5mol/L-0.75mol/L=0.75mol/L；

(3)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v(B)=v(C)=0.05mol/（L?min）；

(4)A的轉(zhuǎn)化率=×100%=50%；

(5)根據(jù)(1)計(jì)算可知x=2；則該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，由于在相同條件下氣體的壓強(qiáng)比等于氣體的物質(zhì)的量的比，所以容器內(nèi)在5min時(shí)氣體的物質(zhì)的量與反應(yīng)前仍然相等，故容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)的壓強(qiáng)比為1：1。

【點(diǎn)睛】

本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡有關(guān)計(jì)算，注意物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，速率比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)的比，結(jié)合有關(guān)概念及阿伏伽德羅定律分析解答。不能用固體或純液體物質(zhì)表示反應(yīng)速率?！窘馕觥?0.75mol·L-10.05mol·L-1·min-150%1：1六、原理綜合題(共4題，共32分)26、略

【分析】【詳解】

(1)(A)NaOH＋HCl=NaCl＋H2O為非氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)為原電池；(B)Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋為氧化還原反應(yīng)；銅失電子作負(fù)極，能設(shè)計(jì)為原電池；

(2)電池放電時(shí)，銅失電子，作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+；正極為溶液中銀離子得電子生成單質(zhì)銀，電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag；裝置如圖【解析】①.不能②.能③.④.Cu⑤.Cu-2e-=Cu2+⑥.Ag⑦.Ag++e-=Ag27、略

【分析】【分析】

由表格數(shù)據(jù)可知，3s后NO的物質(zhì)的量不再變化，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，結(jié)合v==c=計(jì)算；根據(jù)反應(yīng)方程式結(jié)合平衡狀態(tài)的特征和影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分析判斷。

【詳解】

(1)由表格數(shù)據(jù)可知，3s后NO的物質(zhì)的量不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，NO的物質(zhì)的量濃度是=0.0035mol/L，達(dá)到平衡時(shí)消耗的n(NO)=(0.020-0.007)mol=0.013mol，v(NO)==mol/(L·s)，則v(NO2)=v(NO)==mol/(L·s)，NO轉(zhuǎn)化率=×100%=65%，故答案為：0.0035mol/L；mol/(L·s)；65%；

(2)NO2為生成物，平衡前物質(zhì)的量增大，且可逆反應(yīng)中NO不能完全轉(zhuǎn)化，則平衡時(shí)其物質(zhì)的量濃度小于0.01mol/L，只有b符合，故答案為：b；

(3)a．當(dāng)c(NO2)=2c(O2)時(shí)，不能說(shuō)明濃度是否不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故a不選；b．該反應(yīng)是一個(gè)氣體物質(zhì)的量改變的可逆反應(yīng)，則容器中氣體的壓強(qiáng)為變量，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故b選；c．v逆(NO)∶v正(O2)=2∶1時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，所以當(dāng)v逆(NO)=2v正(O2)，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故c選；d．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，混合氣體的質(zhì)量始終不變，容器的體積不變，則容器內(nèi)混合氣體的密度始終不變，為恒量，不能據(jù)此判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故d不選；e．只有二氧化氮是有色氣體，當(dāng)容器內(nèi)顏色保持不變時(shí)，說(shuō)明二氧化氮的物質(zhì)的量濃度不變，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故e選；f．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2表示正逆反應(yīng)速率相等，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故f選；故答案為：bcef；

(4)a．及時(shí)分離出NO2氣體，NO2氣體的濃度減小，反應(yīng)速率減小，故a不選；b．適當(dāng)升高溫度，反應(yīng)速率增大，故b選；c．增大容器的容積，壓強(qiáng)減小，反應(yīng)速率減小，故c不選；d．選擇高效催化劑，反應(yīng)速率加快，故d選；故答案為：bd?！窘馕觥?.0035mol/Lmol/(L·s)65%bbcefbd28、略

【分析】【分析】

根據(jù)題中表格數(shù)據(jù)，可判斷哪一段速率最快，由反應(yīng)放熱解釋；根據(jù)H+濃度減??；反應(yīng)速率減慢，進(jìn)行判斷；根據(jù)題中圖示，由變化量與計(jì)量系數(shù)關(guān)系，判斷反應(yīng)物和生成物，并寫出化學(xué)方程式；根據(jù)化學(xué)平衡的本質(zhì)特征及相關(guān)量的變與不變，判斷平衡狀態(tài)；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)①在相同條件下；反應(yīng)速率越大，相同時(shí)間內(nèi)收集的氫氣越多，由表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是2～3min，原因是：該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高，反應(yīng)速率越大，且鹽酸濃度較大，所以反應(yīng)速率較快；