2025年粵教版選修化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年粵教版選修化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、在室溫下，下列等體積的酸和堿溶液混合后，pH一定大于7的是A.pH=3的HNO3與pH=11的KOH溶液B.pH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液C.pH=3的硫酸與pH=11的NaOH溶液D.pH=3的鹽酸與pH=11的氨水2、在室溫下，某溶液中由水電離出的H+濃度為1.0×10-13mol?L-1，則此溶液中一定不可能大量存在的離子組是A.Mg2+、NOCl-、Na+B.Al3+、SOCl-、K+C.Na+、Fe2+、SONOD.S2-、SOK+、Na+3、準(zhǔn)確量取25.00mL酸性高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是()A.500mL量筒B.10mL量筒C.50mL堿式滴定管D.50mL酸式滴定管4、克倫特羅是一種平喘藥；但被違法添加在飼料中，俗稱“瘦肉精”，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列有關(guān)“瘦肉精”的說(shuō)法正確的是。

A.它的分子式為C12H17N2Cl2OB.它含有氨基、氯原子、碳碳雙鍵等官能團(tuán)C.1mol克倫特羅最多能和3molH2發(fā)生加成反應(yīng)D.一定條件下它能發(fā)生水解反應(yīng)、酯化反應(yīng)、消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加聚反應(yīng)等5、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將鹵代烴A與燒堿溶液共熱至不分層，然后滴入溶液產(chǎn)生白色沉淀A中含氯元素B分別點(diǎn)燃蠶絲和人造纖維蠶絲燃燒有燒焦羽毛的氣味，人造纖維燃燒有刺鼻的氣味蠶絲屬于蛋白質(zhì)，可用燃燒的方法鑒別蠶絲和人造纖維C對(duì)蔗糖和少量稀硫酸的混合溶液加熱，充分反應(yīng)后，冷卻，加入銀氨溶液，水浴加熱產(chǎn)生銀鏡蔗糖在酸性條件下可以水解且水解產(chǎn)物含有醛基D向甲苯中滴加酸性溶液，振蕩溶液顏色褪去苯環(huán)中的雙鍵能被酸性溶液氧化

A.AB.BC.CD.D6、現(xiàn)有一個(gè)多肽，其分子式為C30H47N7O12，將其徹底水解后只得到下列四種氨基酸：甘氨酸(C2H5NO2)、丙氨酸(C3H7NO2)、苯丙氨酸(C9H11NO2)、蘇氨酸(C4H9NO3)。該多肽水解后生成的蘇氨酸分子數(shù)為()A.5B.4C.3D.27、下列離子方程式正確的是A.實(shí)驗(yàn)室用大理石與醋酸反應(yīng)制取二氧化碳：CaCO3+2H+=Ca2＋+CO2↑+H2OB.氯乙酸與足量的氫氧化鈉溶液共熱:CH2ClCOOH＋OH-→CH2ClCOO-＋H2OC.苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋COD.用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH－CH3COO-－+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O8、下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是（）A.C(金剛石)和CO2B.CH4和H2OC.NaBr和HBrD.Cl2和KCl評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、碳是形成化合物種類最多的元素；其單質(zhì)及形成的化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。

(1)有機(jī)物M經(jīng)過(guò)太陽(yáng)光光照可轉(zhuǎn)化成物質(zhì)N，其能量變化如圖所示。則M、N相比，較穩(wěn)定的是_____(填“M”或“N”)。

(2)已知：C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g)ΔH1=akJ·mol-1，2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH2=bkJ·moL-1，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH3=ckJ·moL-1，則C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=____(用a、b、c表示)kJ·moL-1。

(3)根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反應(yīng)熱ΔH=____。

化學(xué)鍵C—HC—FH—FF—F鍵能(kJ·mol-1)41448956515510、給下列烴命名：

（1）___；

（2）___；

（3）___；

（4）___；

（5）___；

（6）___。11、按要求回答下列問(wèn)題：

(1)鍵線式表示的分子式為_(kāi)_________。

(2)的名稱為_(kāi)_____________。

(3)3，4，4—三甲基—1—戊炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。

(4)下列是八種環(huán)狀的烴類物質(zhì)；按要求回答下列問(wèn)題：

a．互為同系物的有__________(填序號(hào)，下同)，互為同分異構(gòu)體的有__________、__________。

b．⑤的二氯取代產(chǎn)物有__________種；⑥的二氯取代產(chǎn)物有__________種。12、按要求填空。

(1)下面列出了幾組物質(zhì)；請(qǐng)將物質(zhì)的合適序號(hào)填寫(xiě)在空格上。

①金剛石和石墨。

②D和T

③12C和13C

④O2和O3

⑤CH4和CH3CH2CH3

⑥CH2=CHCH3和CH2=CH2

⑦CH3CH(CH3)CH2CH3和CH3(CH2)3CH3

⑧和

同系物：___________；同分異構(gòu)體：____________。

(2)現(xiàn)有：①干冰②金剛石③NH4Cl④Na2S四種物質(zhì)，熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是_____(填序號(hào))；NH4Cl中存在的化學(xué)鍵類型為_(kāi)___________。

(3)向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入60mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1．344LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無(wú)紅色出現(xiàn)。若用足量氫氣在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為_(kāi)____mol。13、已知咖啡酸的結(jié)構(gòu)如圖所示：

（1）咖啡酸屬于__(填“無(wú)機(jī)化合物”或“有機(jī)化合物”)。

（2）咖啡酸中含氧官能團(tuán)有羥基和__(填名稱)。

（3）向咖啡酸溶液中滴加NaHCO3溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_。

（4）咖啡酸溶液能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明咖啡酸具有__性。14、(1)某烷烴分子中含共價(jià)鍵的數(shù)目為16，該烷烴的分子式為_(kāi)__________，其一氯代物只有一種的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。

(2)某物質(zhì)只含C；H、O三種元素；其分子模型如圖所示，分子中共有12個(gè)原子(圖中球與球之間的連線代表單鍵、雙鍵等化學(xué)鍵)。

①該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。

②下列物質(zhì)中，與該物質(zhì)互為同系物的是(填序號(hào))___________，互為同分異構(gòu)體的是___________。

A．CH3CH=CHCOOHB．CH2=CHCOOCH3

C．CH3CH2CH=CHCOOHD．CH3CH(CH3)COOH

(3)藥物Z可用于治療哮喘；系統(tǒng)性紅斑狼瘡等；可由X(咖啡酸)和Y(1，4-環(huán)己二酮單乙二醇縮酮)為原料合成(如下圖)。

試填空：

①X分子中最多共面的碳原子數(shù)為_(kāi)__________。

②Y中是否含有手性碳原子___________(填“是”或“否”)。

③Z的分子式為_(kāi)__________；15、煤和石油不僅是重要的礦物能源；更可以通過(guò)綜合利用得到多種有機(jī)化工產(chǎn)品。煤干餾后可得到焦炭；煤焦油、粗氨水和焦?fàn)t氣等。焦炭可通過(guò)以下途徑制取聚氯乙烯等化工產(chǎn)品。

完成下列填空：

(1)由電石得到乙炔的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)______。

(2)乙炔的分子中碳原子的雜化類型_______，空間構(gòu)型是_______。

(3)由乙炔生產(chǎn)HC≡C-CH=CH2的基本反應(yīng)類型是_______。

(4)在石油生產(chǎn)乙烯的過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)品異戊烯，通過(guò)催化脫氫法得到異戊二烯，異戊二烯有很多同分異構(gòu)體，其中只含有一個(gè)官能團(tuán)的鏈烴同分異構(gòu)體有_______種，異戊二烯通過(guò)1，4-加聚反應(yīng)得到異戊橡膠，由異戊二烯生產(chǎn)異戊橡膠的化學(xué)方程式為：_______。

(5)乙炔可用來(lái)合成聚氯乙烯。請(qǐng)以乙炔為原料，無(wú)機(jī)試劑任選，設(shè)計(jì)聚氯乙烯的合成路線。_______(合成路線常用的表示方式為：AB目標(biāo)產(chǎn)物)16、共聚酯(PETG)有著優(yōu)異的光澤度；透光率和可回收再利用等特點(diǎn)；廣泛應(yīng)用于醫(yī)療用品、日常消費(fèi)品和化妝品包裝等行業(yè)，PETG的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：

PETG的合成和再生路線如下：

試回答下列問(wèn)題：

(1)化合物IV的分子式為_(kāi)______。

(2)化合物I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___；化合物II的一種同分異構(gòu)體V能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2且分子結(jié)構(gòu)中含有5個(gè)甲基，則化合物Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___。

(3)合成PETG的反應(yīng)類型為_(kāi)______。

(4)化合物III可由乙烯與Br2發(fā)生加成反應(yīng)后得到的產(chǎn)物在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)而獲得，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(5)在一定條件下，CH3OH能與碳酸乙烯酯()發(fā)生類似PETG再生的反應(yīng)，其產(chǎn)物之一為碳酸二甲酯[結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3O)]。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式(不用標(biāo)反應(yīng)條件)：_______。評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)17、烯烴、炔烴進(jìn)行系統(tǒng)命名時(shí)，選擇最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈。__________A.正確B.錯(cuò)誤18、等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯完全燃燒放出CO2的量相同。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤19、乙烷和丙烯的物質(zhì)的量共1mol，完全燃燒生成3molH2O。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、苯中含有少量的苯酚可先加適量的濃溴水，使之生成2，4，6－三溴苯酚，再過(guò)濾除去。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤21、所有的醇都能發(fā)生氧化反應(yīng)和消去反應(yīng)。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤22、在葡萄糖溶液中，存在著鏈狀和環(huán)狀結(jié)構(gòu)葡萄糖之間的平衡，且以環(huán)狀結(jié)構(gòu)為主。(____)A.正確B.錯(cuò)誤23、淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都能在NaOH溶液中發(fā)生水解。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤24、生物高分子材料、隱身材料、液晶高分子材料等屬于功能高分子材料。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共9分)25、利用水熱和有機(jī)溶劑等軟化學(xué)方法；可合成出含有有機(jī)雜化鋅；鍺以及砷等金屬的硒化物，且該硒化物具有離子交換、催化、吸附、半導(dǎo)體等性能，顯示出良好的應(yīng)用前景。回答下列問(wèn)題：

（1）鋅基態(tài)原子核外電子排布式為_(kāi)________。元素鍺與砷中，第一電離能較大的是_________（填元素符號(hào)，下同），基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)較少的是_______________。

（2）H2SeO3分子中Se原子的雜化形式為_(kāi)___________，H2SeO4的酸性比H2SeO3強(qiáng)，原因是_________。

（3）氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為_(kāi)___________，與SeO3互為等電子體的一種離子為_(kāi)______（填離子符號(hào)）。

（4）硒化鋅是一種重要的半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中硒原子的配位數(shù)為_(kāi)___________，若該晶胞密度為ρg·cm-3，硒化鋅的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。用NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，則晶胞參數(shù)ɑ為_(kāi)___________nm。

26、有下列各組物質(zhì)：①和②石墨和足球烯；③正丁烷和異丁烷；④丙烷和庚烷；⑤和⑥CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3.用序號(hào)填空：

（1）___________組互為同位素。

（2）___________組互為同素異形體。

（3）___________組屬于同系物。

（4）___________組互為同分異構(gòu)體。

（5）___________組是同一物質(zhì)。27、非金屬在生產(chǎn)；生活和科研中應(yīng)用廣泛。

(1)下列說(shuō)法正確的是___。

A.O元素的電負(fù)性大于Cl元素。

B.3s電子能量高于2s；故3s電子一定在離核更遠(yuǎn)處運(yùn)動(dòng)。

C.組成KH2PO4的四種元素形成的簡(jiǎn)單離子中；核外電子排布相同的有3種。

(2)原子中運(yùn)動(dòng)的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用+表示，與之相反的用-表示，稱為電子的自旋磁量子數(shù)。對(duì)于基態(tài)的氟原子，其價(jià)電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為_(kāi)__。

(3)CH3OH的沸點(diǎn)___CH3SH，(填“高于”，“低于”或“等于”)，原因是____。

(4)Xe是第五周期的稀有氣體元素，與F形成的XeF4中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為_(kāi)___，下列對(duì)XeF4中心原子雜化方式推斷合理的是___(填標(biāo)號(hào))。

A.spB.sp2C.sp3d2D.sp3d

(5)XeF2晶體屬四方晶系，晶胞參數(shù)如圖所示，晶胞棱邊夾角均為90°，該晶胞中有___個(gè)XeF2分子。以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，如A點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為()。已知Xe—F鍵長(zhǎng)為rpm，則B點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為_(kāi)___；晶胞中A、B間距離d=___pm。

評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共2題，共6分)28、對(duì)羥基苯乙酸是合成藥物的中間體；其制備路線如下(A為芳香烴)：

已知：①R-CNR-COOH

②

回答下列問(wèn)題：

(1)A的名稱是___________。

(2)B→C的反應(yīng)試劑是___________，反應(yīng)類型是___________。

(3)C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

(4)E中含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)__________。

(5)H是G的同系物，滿足下列條件的H的同分異構(gòu)體有___________種(不考慮立體異構(gòu))。

①H相對(duì)分子質(zhì)量比G大14②苯環(huán)上含兩個(gè)取代基。

其中核磁共振氫譜為六組峰，峰面積之比為1：2：2：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。

(6)結(jié)合以上合成路線及相關(guān)信息，設(shè)計(jì)由苯制備苯酚的合成路線___________。29、有機(jī)物M只含C、H、O三種元素，其分子模型如下圖所示（圖中球與球之間的連線代表化學(xué)鍵，如單鍵、雙鍵等）。

（1）有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________________________，用1H核磁共振譜可以證明該化合物的核磁共振氫譜中有________種吸收峰。

（2）下列物質(zhì)中，與有機(jī)物M互為同分異構(gòu)體的是___（填序號(hào)），與有機(jī)物M互為同系物的是_______（填序號(hào)）。

①CH3CH=CHCOOH②CH2=CHCOOCH3③CH3CH2CH=CHCOOH④CH3CH(CH3)COOH

（3）M分子中最多有_________個(gè)碳原子共面，其中碳原子的雜化類型有___________。

（4）由M分子聚合可得到只含一種官能團(tuán)的高分子化合物，寫(xiě)出該反應(yīng)方程式____________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【詳解】

A．pH=3的硝酸中c(H+)=1×10-3mol/L，pH=11的氫氧化鉀溶液中c(OH-)=1×10-3mol/L；在室溫下等體積混合后溶液呈中性，pH=7，故A不符合題意；

B．pH=3的醋酸c(H+)=1×10-3mol/L，pH=11的氫氧化鈉溶液中c(OH-)=1×10-3mol/L；由于醋酸為弱酸，則醋酸過(guò)量，在室溫下等體積混合后得到的醋酸鈉和醋酸混合溶液，溶液顯酸性，pH＜7，故B不符合題意；

C．pH=3的硫酸中c(H+)=1×10-3mol/L，pH=11的氫氧化鈉溶液中c(OH-)=1×10-3mol/L；兩溶液等體積混合后恰好反應(yīng)，溶液呈中性，常溫下溶液的pH=7，故C不符合題意；

D．pH=3的鹽酸中c(H+)=1×10-3mol/L，pH=11的氨水中c(OH-)=1×10-3mol/L；由于氨水顯弱堿性，兩溶液等體積混合后恰好反應(yīng)，則氨水過(guò)量，在室溫下等體積混合后，溶液顯堿性，pH＞7，故D符合題意；

答案選D。2、C【分析】【分析】

【詳解】

在室溫下，某溶液中由水電離出的H+濃度為1.0×10-13mol?L-1，說(shuō)明水的電離被抑制，可能為酸溶液，大量存在H+，也可能為堿溶液，大量存在OH-；

A．當(dāng)溶液為酸溶液時(shí)，Mg2+、NOCl-、Na+之間均不反應(yīng)，當(dāng)溶液為堿溶液時(shí)，Mg2+與OH-反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀；故該離子組可能大量共存，A不符合；

B．當(dāng)溶液為酸溶液時(shí)，Al3+、SOCl-、K+之間均不反應(yīng)，當(dāng)溶液為堿溶液時(shí)，Al3+與OH-反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；故該離子組可能大量共存，B不符合；

C．當(dāng)溶液為酸溶液時(shí)，H+、Fe2+、NO發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，當(dāng)溶液為堿溶液時(shí)，F(xiàn)e2+與OH-反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀；故該離子組一定不可能大量共存，C符合；

D．當(dāng)溶液為酸溶液時(shí)，H+、S2-、SO發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，當(dāng)溶液為堿溶液時(shí)，S2-、SOK+、Na+之間均不反應(yīng)；故該離子組可能大量共存，D不符合；

故選C。3、D【分析】【詳解】

A.500mL量筒精確到0.5mL；不能準(zhǔn)確量取25.00mL，A錯(cuò)誤；

B.10mL量筒精確到0.1mL；不能準(zhǔn)確量取25.00mL，B錯(cuò)誤；

C.高錳酸鉀有強(qiáng)氧化性；能氧化堿式滴定管的橡膠管，不能使用堿式滴定管量取，C錯(cuò)誤；

D.用50mL酸式滴定管能準(zhǔn)確量取25.00mL酸性高錳酸鉀溶液；D正確；

答案為D。4、C【分析】【詳解】

A、根據(jù)克倫特羅結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知它的分子式為C12H18N2Cl2O；錯(cuò)誤；

B；根據(jù)克倫特羅結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知它含有苯環(huán)、氨基、氯原子、羥基等官能團(tuán)；不含碳碳雙鍵，錯(cuò)誤；

C、該有機(jī)物含有1個(gè)苯環(huán)，1mol克倫特羅最多能和3molH2發(fā)生加成反應(yīng)；正確；

D；該有機(jī)物不含碳碳雙鍵；不能發(fā)生加聚反應(yīng)，錯(cuò)誤；

故答案選C。5、B【分析】【詳解】

A．燒堿溶液也能使沉淀，要先加硝酸酸化，再加溶液；產(chǎn)生白色沉淀，才能證明A中含氯元素，故A錯(cuò)誤；

B．蠶絲的主要成分為蛋白質(zhì)；可用燃燒法鑒別蠶絲和人造纖維，故B正確；

C．蔗糖與稀硫酸反應(yīng)后環(huán)境為酸性；銀鏡反應(yīng)的反應(yīng)環(huán)境為堿性，因此需要在蔗糖和少量稀硫酸的混合溶液加熱水解后，加氫氧化鈉調(diào)pH呈堿性環(huán)境，再加入銀氨溶液，水浴加熱才能產(chǎn)生銀鏡，故C錯(cuò)誤；

D．甲苯中-CH3會(huì)被酸性高錳酸鉀氧化成-COOH使酸性高錳酸鉀褪色；苯環(huán)中沒(méi)有雙鍵，故D錯(cuò)誤；

故答案為B。6、B【分析】【詳解】

由氨基酸形成肽鍵的原理可知，在多肽的主鏈兩端肯定有一個(gè)—NH2和一個(gè)—COOH；又因該分子含有7個(gè)氮原子；故它只能形成6個(gè)肽鍵，又每個(gè)肽鍵含有1個(gè)氧原子，故肽鍵和羧基上共有8個(gè)氧原子，只有蘇氨酸分子是3個(gè)氧原子，故多余的氧原子全部來(lái)自于蘇氨酸，多余的氧原子數(shù)為12-8=4，所以該多肽水解后生成的蘇氨酸的個(gè)數(shù)為4個(gè)；

本題答案為B。7、D【分析】試題分析：A中的醋酸是弱酸，應(yīng)該用化學(xué)式表示，A不正確；氯乙酸與足量的氫氧化鈉溶液共熱時(shí)，不但羧基發(fā)生反應(yīng)，氯原子還發(fā)生水解反應(yīng)，B不正確；苯酚的酸性強(qiáng)于HCO3－的；則選項(xiàng)C中反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，C不正確；D中是銀鏡反應(yīng)，正確，答案選D。

考點(diǎn)：考查離子方程式的正誤判斷。

點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練。該題需要明確判斷離子方程式正確與否的方法一般，即（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生。（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確。（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確。（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）。（5）檢查是否符合原化學(xué)方程式，然后靈活運(yùn)用即可。該題有助于培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。8、B【分析】【詳解】

A．金剛石是由C原子之間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合形成的原子晶體；干冰是由CO2分子通過(guò)范德華力結(jié)合形成的分子晶體，CO2中只含共價(jià)鍵；化學(xué)鍵類型相同；晶體類型不同，A錯(cuò)誤；

B．CH4和H2O都是分子；都只含共價(jià)鍵，構(gòu)成的晶體均為分子晶體，B正確；

C．NaBr由Na＋和Br－構(gòu)成，含有離子鍵，構(gòu)成的晶體為離子晶體；HBr是分子；含有共價(jià)鍵，形成的晶體是分子晶體；化學(xué)鍵類型和晶體類型均不同，C錯(cuò)誤；

D．Cl2是分子，含有共價(jià)鍵，構(gòu)成的晶體是分子晶體；KCl由K＋和Cl－構(gòu)成；含有離子鍵，構(gòu)成的晶體是離子晶體；化學(xué)鍵類型和晶體類型均不同，D錯(cuò)誤。

答案選B。二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】【分析】

(1)M轉(zhuǎn)化為N是吸熱反應(yīng)；所以N的能量高，不穩(wěn)定；

(2)燃燒熱是1mol可燃物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；根據(jù)蓋斯定律來(lái)回答；

(3)化學(xué)反應(yīng)的焓變可以用反應(yīng)物和生成物的鍵能計(jì)算；依據(jù)△H=反應(yīng)物鍵能之和?生成物鍵能之和計(jì)算得到。

【詳解】

(1)有機(jī)物M經(jīng)過(guò)太陽(yáng)光光照可轉(zhuǎn)化成N，：△H=+88.6kJ?mol?1；過(guò)程是吸熱反應(yīng)，N暗處轉(zhuǎn)化為M，是放熱反應(yīng)，能量越低越穩(wěn)定，說(shuō)明M穩(wěn)定，故答案為：M；

(2)將已知反應(yīng)依次編號(hào)為①、②、③，由蓋斯定律可知2×①+②+③]×得到熱化學(xué)方程式C(s)+O2(g)=CO2(g)，則△H=△H1+=a+故答案為：a+

(3)由反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物鍵能之和?生成物鍵能之和，結(jié)合圖表中鍵能數(shù)據(jù)可知△H=414kJ/mol×4+4×155kJ/mol?(489kJ/mol×4+4×565kJ/mol)=?1940kJ/mol，故答案為：?1940kJ/mol?！窘馕觥縈a+-1940kJ·mol-110、略

【分析】【詳解】

(1)最長(zhǎng)碳鏈為5；在3號(hào)碳上含有甲基，正確命名為：3-甲基戊烷；

(2)最長(zhǎng)碳鏈為4；在2；3號(hào)碳上分別含有2個(gè)和1個(gè)甲基，正確命名為：2，2，3-三甲基丁烷；

(3)最長(zhǎng)碳鏈為7；在3號(hào)碳上含有甲基，在4號(hào)碳上含有乙基，正確命名為3-甲基-4-乙基庚烷；

(4)最長(zhǎng)碳鏈為5；在2；4號(hào)碳上各含有1個(gè)甲基，在3號(hào)碳上含有1個(gè)乙基，正確命名為：2，4-二甲基-3-乙基戊烷；

(5)最長(zhǎng)碳鏈為8；在3；4號(hào)碳上各含有甲基，在5號(hào)碳上含有乙基，正確命名為：3，4-二甲基-5-乙基辛烷；

(6)最長(zhǎng)碳鏈為6；在3號(hào)碳上含有1個(gè)甲基，在4號(hào)碳上含有1個(gè)乙基，正確命名為：3-甲基-4-乙基己烷。

【點(diǎn)睛】

烷烴命名原則：

①長(zhǎng)：選最長(zhǎng)碳鏈為主鏈；

②多：遇等長(zhǎng)碳鏈時(shí)，支鏈最多為主鏈；

③近：離支鏈最近一端編號(hào)；

④?。褐ф溇幪?hào)之和最小．看下面結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，從右端或左端看，均符合“近離支鏈最近一端編號(hào)”的原則；

⑤簡(jiǎn)：兩取代基距離主鏈兩端等距離時(shí)，從簡(jiǎn)單取代基開(kāi)始編號(hào)．如取代基不同，就把簡(jiǎn)單的寫(xiě)在前面，復(fù)雜的寫(xiě)在后面。【解析】①.3-甲基戊烷②.2，2，3-三甲基丁烷③.3-甲基-4-乙基庚烷④.2，4-二甲基-3-乙基戊烷⑤.3，4-二甲基-5-乙基辛烷⑥.3-甲基-4-乙基己烷11、略

【分析】【詳解】

（1）鍵線式中每一個(gè)點(diǎn)表示碳原子，短線表示碳碳鍵，鍵線式表示的分子式為C8H16。

（2）主鏈上有7個(gè)碳原子；雙鍵在3號(hào)位上，甲基在3號(hào)位和6號(hào)位上，名稱為3，6-二甲基-3-庚稀。

（3）3，4，4-三甲基-1-戊炔中主鏈上有5個(gè)碳原子，3號(hào)碳原子上有1個(gè)甲基，4號(hào)碳上有2個(gè)甲基，則結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（4）a．同系物：結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物，則①環(huán)己烷（C6H12）與②環(huán)辛烷（C8H16）均為環(huán)烷烴，分子組成上相差2個(gè)CH2，互為同系物；同分異構(gòu)體：分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物，則③苯與⑦棱晶烷（分子式均為C6H6），④環(huán)辛四烯與⑧立方烷（分子式均為C8H8）互為同分異構(gòu)體；

b．正四面體烷完全對(duì)稱，只有一種氫原子，一氯代物只有1種，一氯代物中氫原子也只有1種，所以故二氯代物只有1種；⑥的化學(xué)式為C10H16，其中只有兩種碳原子，如圖未取代前金剛烷有兩種氫也就是第一個(gè)Cl有兩個(gè)位置可取代，第一個(gè)Cl取代后還有3種氫，也就是第二個(gè)Cl有三個(gè)位置可取代，則⑥的二氯代物有6種?！窘馕觥?1)C8H16

(2)3；6-二甲基-3-庚稀。

(3)

(4)①②③⑦④⑧1612、略

【分析】【分析】

同系物是指結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)化合物；

同分異構(gòu)體是具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物；

同素異形體是由同種元素形成的不同單質(zhì)；

同位素是質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同的核素；

同種物質(zhì)是組成元素相同；結(jié)構(gòu)也完全相同的物質(zhì)；

【詳解】

（1）根據(jù)分析；①④是同素異形體，②③是同位素，⑤⑥是同系物，⑦是同分異構(gòu)體，⑧是同種物質(zhì)；

（2）干冰由CO2分子組成，分子間作用力是范德華力，熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵；NH4Cl中Cl-和之間是離子鍵，中N和H之間是(極性)共價(jià)鍵；

（3）混合物與HNO3反應(yīng)后，所得溶液中加入KSCN溶液，無(wú)紅色出現(xiàn)，說(shuō)明溶液中無(wú)Fe3+，溶質(zhì)為Fe(NO3)2，加入硝酸的物質(zhì)的量為0.06L×4mol/L=0.24mol，生成的NO物質(zhì)的量為故溶液中的的物質(zhì)的量為0.24mol-0.06mol=0.18mol，由于反應(yīng)后溶液中只有Fe(NO3)2，F(xiàn)e2+~2故Fe2+的物質(zhì)的量為0.09mol，反應(yīng)后所有的Fe元素均在溶液中，根據(jù)質(zhì)量守恒，反應(yīng)前的Fe共0.09mol，所以若用足量氫氣在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為0.09mol；【解析】⑤⑥⑦①(極性)共價(jià)鍵和離子鍵0.0913、略

【分析】【分析】

根據(jù)咖啡酸的結(jié)構(gòu)分析得到為有機(jī)化合物；含有碳碳雙鍵；羥基、羧基，能使碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，能使高錳酸鉀溶液褪色。

【詳解】

⑴咖啡酸屬于有機(jī)化合物；故答案為：有機(jī)化合物。

⑵咖啡酸中含氧官能團(tuán)有羥基和羧基；故答案為：羧基。

⑶向咖啡酸溶液中滴加NaHCO3溶液，羧基和NaHCO3反應(yīng)生成CO2；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有氣體產(chǎn)生；故答案為：有氣體產(chǎn)生。

⑷咖啡酸溶液能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，高錳酸鉀具有氧化性，說(shuō)明咖啡酸具有還原性；故答案為：還原?！窘馕觥竣?有機(jī)化合物②.羧基③.有氣體產(chǎn)生④.還原14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)烷烴的共價(jià)鍵數(shù)為3n+1,某烷烴分子中含共價(jià)鍵的數(shù)目為16，則3n+1=16，n=5,該烷烴為戊烷，其分子式為C5H12，其一氯代物只有一種的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(2)①該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

②下列物質(zhì)中，與該物質(zhì)互為同系物的是CH3CH2CH═CHCOOH，互為同分異構(gòu)體的是CH3CH═CHCOOH、CH2═CHCOOCH3。答案為：C；AB；

(3)①X分子中苯環(huán)；碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，則9個(gè)碳原子可以共面，答案為：9；

②連4個(gè)不同原子或基團(tuán)的碳原子為手性碳原子；則Y中不存在連4個(gè)不同原子或基團(tuán)的碳原子，Y中不含有手性碳原子，答案為：否；

③Z的分子式為C17H20O6，答案為：C17H20O6?！窘馕觥緾5H12CAB9否C17H20O615、略

【分析】(1)

電石的主要成分的CaC2，能和水反應(yīng)生成乙炔，化學(xué)方程式為：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑。

(2)

乙炔分子中碳原子間以碳碳三鍵相連；碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，碳原子的雜化類型為sp，乙炔分子呈直線形。

(3)

兩分子乙炔能發(fā)生加成反應(yīng)生成HC≡C-CH=CH2。

(4)

異戊二烯的分子式為C5H8，分子中含有2個(gè)碳碳雙鍵，若其同分異構(gòu)體只含有1個(gè)官能團(tuán)，則為碳碳三鍵，其同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)可能為：HC≡C-CH2-CH2-CH3、CH3-C≡C-CH2-CH3、異戊二烯加聚得到聚異戊二烯的化學(xué)方程式為：

(5)

合成聚氯乙烯，需要用氯乙烯做原料，而氯乙烯可以用乙炔和氯化氫加成得到，所以用乙炔做原料合成聚氯乙烯的合成路線為：HC≡CHCH2=CHCl【解析】(1)CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑

(2)sp雜化直線形。

(3)加成反應(yīng)。

(4)3

(5)HC≡CHCH2=CHCl16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由化合物Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式為C10H10O4；

(2)PETG是通過(guò)縮聚反應(yīng)形成的，結(jié)合PETG的結(jié)構(gòu)組成，化合物Ⅱ、化合物Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，化合物Ⅰ為化合物Ⅱ的一種同分異構(gòu)體Ⅴ能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，說(shuō)明化合物Ⅴ中含有-COOH，且該分子結(jié)構(gòu)中含有5個(gè)甲基，則化合物Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3C(CH3)2C(CH3)2COOH；

(3)根據(jù)PETG的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知；因此該物質(zhì)由化合物Ⅰ；Ⅱ、Ⅲ通過(guò)縮聚反應(yīng)制得；

(4)乙烯與Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br發(fā)生水解反應(yīng)生成化合物Ⅲ，水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2NaOH+2NaBr；

(5)CH3OH能與碳酸乙烯酯()發(fā)生類似PETG再生的反應(yīng)，其產(chǎn)物為碳酸二甲酯與乙二醇，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2CH3OH→+【解析】C10H10O4CH3C(CH3)2C(CH3)2COOH縮聚反應(yīng)+2NaOH+2NaBr+2CH3OH→+三、判斷題(共8題，共16分)17、B【分析】【詳解】

烯烴、炔烴進(jìn)行系統(tǒng)命名時(shí)，應(yīng)選擇包含碳碳雙鍵或碳碳叁的的最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈，但不一定是烴分子中含碳原子最多的碳鏈，故錯(cuò)誤。18、A【分析】【詳解】

由于乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CH2，聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：故它們的最簡(jiǎn)式均為CH2，故等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯完全燃燒放出CO2的量相同，該說(shuō)法正確。19、A【分析】【分析】

【詳解】

1mol乙烷和丙烯的混合物共含6molH，故該混合物完全燃燒可生成6molH2O；該說(shuō)法正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

苯酚和溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成2,4,6-三溴苯酚，2,4,6-三溴苯酚不溶于水，但溶于苯，無(wú)法過(guò)濾除去，故錯(cuò)誤。21、B【分析】【詳解】

甲醇不能發(fā)生消去反應(yīng)，錯(cuò)誤。22、A【分析】【詳解】

葡萄糖分子存在鏈狀和環(huán)狀兩種結(jié)構(gòu)，且兩種結(jié)構(gòu)之間能發(fā)生相互轉(zhuǎn)化，以環(huán)狀結(jié)構(gòu)穩(wěn)定為主，故答案為：正確；23、B【分析】【分析】

【詳解】

淀粉水解的條件是淀粉酶或稀硫酸，而在NaOH溶液中不能水解，因此認(rèn)為淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都能在NaOH溶液中都發(fā)生水解的說(shuō)法是錯(cuò)誤的。24、A【分析】【詳解】

生物高分子材料、隱身材料、液晶高分子材料等都是具有某些特殊化學(xué)、物理及醫(yī)學(xué)功能的高分子材料，都屬于功能高分子材料，故正確。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共9分)25、略

【分析】【詳解】

（1）Zn原子核外電子數(shù)為30，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2｛[Ar]3d104s2｝；同周期元素從左到右第一電離能逐漸增大，As的4p能級(jí)含有3個(gè)電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能較高，故元素鍺與砷中，第一電離能較大的是As；元素鍺與砷中，基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)分別為2和3，較少的是Ge；(2)H2SeO3分子中Se原子在S8分子中S原子成鍵電子對(duì)數(shù)為4，孤電子對(duì)數(shù)為1，即價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，所以其雜化軌道類型為sp3；H2SeO3的分子結(jié)構(gòu)為Se為+4價(jià)，而H2SeO4的分子結(jié)構(gòu)為Se為+6價(jià)，H2SeO4分子中非羥基的氧原子數(shù)大于H2SeO3，后者Se原子吸電子能力強(qiáng)，則羥基上氫原子更容易電離出H+；（3）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知，SeO3分子中中心原子含有的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)＝＝0，即氣態(tài)SeO3分子中Se形成3個(gè)δ鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)，所以該分子形成的空間構(gòu)型是平面三角形；SeO3是24e-，24e-等電子體有：NO3-、CO32-等；（4）根據(jù)硒化鋅晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，每個(gè)鋅原子周圍有4個(gè)硒原子，每個(gè)硒原子周圍也有4個(gè)鋅原子，所以硒原子的配位數(shù)為4，該晶胞中含有硒原子個(gè)數(shù)為8+6×=4，根據(jù)==所以V=則晶胞的邊長(zhǎng)為：cm=×107nm。

點(diǎn)睛：本題考查原子核外電子排布、判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型、晶胞的計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)。正確運(yùn)用元素周期律，根據(jù)晶體的性質(zhì)判斷晶體的類型，根據(jù)中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)判斷雜化方式及微粒的立體構(gòu)型、等電子體是指價(jià)電子和電子數(shù)都相等的微粒等知識(shí)點(diǎn)是解答本題的關(guān)鍵?！窘馕觥?s22s22p63s23p63d104s2｛[Ar]3d104s2｝AsGesp3H2SeO4分子中非羥基的氧原子數(shù)大于H2SeO3平面三角形CO32-（或NO3-）4×10726、略

【分析】【分析】

（1）

和為碳元素的兩種不同的核素；屬于同位素，故選①；

（2）

石墨和足球烯為碳元素形成的兩種不同的單質(zhì)；屬于同素異形體，故選②；

（3）

丙烷和庚烷都屬于烷烴，結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差4個(gè)CH2；屬于同系物，故選④；

（4）

正丁烷和異丁烷分子式均為C4H10，但結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3的分子式均為C4H10；但結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，故選③⑥；

（5）

由于甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，與碳原子直接相連的H原子兩兩相鄰，所以其二溴代物只有一種，即和為同一種物質(zhì)，故選⑤。【解析】（1）①

（2）②

（3）④

（4）③⑥

（5）⑤27、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素電負(fù)性遞變規(guī)律判斷A選項(xiàng)正確；根據(jù)核外電子排布規(guī)律計(jì)算自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和；根據(jù)氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響判斷沸點(diǎn)高低；根據(jù)VSEPR理論判斷中心原子雜化方式；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)；利用“均攤法”進(jìn)行晶胞的相關(guān)計(jì)算；據(jù)此解答。

(1)

A．非金屬性越強(qiáng)；電負(fù)性越大，O元素只呈現(xiàn)負(fù)價(jià)，Cl元素有正價(jià)和負(fù)價(jià)，由HClO中Cl元素呈現(xiàn)+1價(jià)，O元素呈現(xiàn)－2價(jià)可知，O的非金屬性比Cl的非金屬性強(qiáng)，O元素的電負(fù)性大于Cl元素，故A正確；

B．能級(jí)和能層只是表明電子在該處出現(xiàn)的概率大??；并不表示電子運(yùn)動(dòng)的位置，故B錯(cuò)誤；

C．在KH2PO4的四種組成元素的各自所能形成的簡(jiǎn)單離子中，核外電子排布相同的只有二種，即K+和P3-離子的核外電子排布都是2；8，8，故C錯(cuò)誤；

答案為A。

(2)

F原子核外電子數(shù)為9，核外電子排布式為1s22s22p5，其價(jià)電子排布式為2s22p5，若一種自旋狀態(tài)用+表示，與之相反的用-表示，則價(jià)電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為(+)×4+(-)×3=+也可以是(+)×3+(-)×4＝-答案為+或-

(3)

CH3SH分子之間只存在范德華力，CH3OH分子之間除了存在范德華力外，CH3OH分子與CH3OH分子還形成氫鍵，分子間作用力更強(qiáng)，增大了物質(zhì)的沸點(diǎn)，故CH3OH的沸點(diǎn)高于CH3SH分子的；答案為高于；甲醇可以形成分子間氫鍵；氫鍵比范德華力更強(qiáng)。

(4)

XeF4中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為＝4+＝4+2＝6，其中心原子的雜化方式應(yīng)為sp3d2；C選項(xiàng)符合題意；答案為6；C。

(5)

由可知，圖中大球的個(gè)數(shù)為8×+1=2，小球的個(gè)數(shù)為8×+2=4，根據(jù)XeF2的原子個(gè)數(shù)比知大球是Xe原子，小球是F原子，該晶胞中有2個(gè)XeF2分子；由A點(diǎn)坐標(biāo)()知，該原子位于晶胞的中心，且每個(gè)坐標(biāo)系的單位長(zhǎng)度都記為1，B點(diǎn)在棱的處，其坐標(biāo)為(0，0，)；如圖過(guò)A點(diǎn)向B點(diǎn)所在棱邊作垂線，相交于D點(diǎn)，則D點(diǎn)為B點(diǎn)所在棱的中點(diǎn)，AD長(zhǎng)度為底面對(duì)角線的一半，AD=apm，則BD=(－r)pm，所以d=AB==pm；答案為2；(0，0，)；【解析】(1)A

(2)+或-

(3)高于甲醇可以形成分子間氫鍵；氫鍵比范德華力更強(qiáng)。

(4)6C

(5)2(0，0，)d=五、有機(jī)推斷題(共2題，共6分)28、略

【分析】【分析】

A為芳香烴，A與Cl2光照下發(fā)生側(cè)鏈上的取代反應(yīng)生成B，B的分子式為C7H7Cl，則A為甲苯，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為B的