2025年湘師大新版選擇性必修一化學下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘師大新版選擇性必修一化學下冊月考試卷84考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、如圖曲線a表示放熱反應(yīng)X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)進行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進行；可采取的措施是。

A.升高溫度B.加大X的投入量C.加催化劑D.增大體積2、在不同條件下，分別測得反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的速率如下，其中最快的是A.v(SO2)=4mol/(L·min)B.v(O2)=3mol/(L·min)C.v(SO2)=0.1mol/(L.s)D.v(SO3)=0.2mol/(L.s)3、已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝－566kJ/mol根據(jù)以上熱化學方程式判斷；下列說法錯誤的是。

A.CO2氣體分解生成CO氣和O2氣體的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.CO氣體與O2氣體生成CO2氣體的反應(yīng)是放熱反應(yīng)C.上圖可表示由CO氣體生成CO2氣體的反應(yīng)過程和能量關(guān)系D.在相同條件下，2molCO氣體與1molO2氣體的能量總和大于2molCO2氣體的能量4、常溫下鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)生成1mol時放出57.3kJ熱量。下列有關(guān)敘述正確的是A.B.0.4gNaOH(s)與鹽酸反應(yīng)放出熱量大于0.573kJC.稀氨水與鹽酸反應(yīng)生成1mol時放出57.3kJ熱量D.5、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.0.1mol·L-1NH4Fe(SO4)2溶液中陽離子數(shù)目多于0.2NAB.標況下，22.4LCl2與足量稀NaOH溶液完全反應(yīng)，則反應(yīng)后的溶液中有：N(ClO-)+N(HClO)=NAC.將含1molKCl的水溶液加熱蒸干、再灼燒后的固體質(zhì)量為56gD.粗銅精煉中，電路中通過0.2NA個電子，陽極質(zhì)量減少6.4g6、我國某企業(yè)已研發(fā)出新一代LiFePO4“刀片電池”，具有高安全、長壽命等特點。LiFePO4電池的結(jié)構(gòu)如圖所示。反應(yīng)可表示為6C+LiFePO4LixC6+Li1-xFePO4。下列說法錯誤的是。

A.放電時，電流方向為：正極→導線→負載→導線→負極→電解質(zhì)→正極B.放電時，負極的電極反應(yīng)式：LixC6-xe-=xLi++6CC.充電時，LiFePO4轉(zhuǎn)化為Li1-xFePO4的過程中鐵元素的價態(tài)D.充電時，部分鋰離子從LiFePO4中脫出，向石墨電極遷移生成LixC67、常溫下，BaCO3的溶度積常數(shù)為Ksp，碳酸的電離常數(shù)為Ka1、Ka2，關(guān)于0.1mol/LNaHCO3溶液的下列說法錯誤的是A.溶液中的c(HCO3-)一定小于0.1mol/LB.c(H+)＋c(H2CO3)＝c(CO32-)＋c(OH－)C.升高溫度或加入NaOH固體,均增大D.將少量該溶液滴入BaCl2溶液中，反應(yīng)的平衡常數(shù)8、下列酸與堿中和反應(yīng)熱化學方程式可用：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1來表示的是A.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)ΔH=-Q1kJ·mol-1B.H2SO4(濃)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-Q2kJ·mol-1C.HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)ΔH=-Q3kJ·mol-1D.H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l)ΔH=-Q4kJ·mol-1評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合于體積為2L的某密閉容器中(容積不變)，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，ΔH<0，2min末反應(yīng)達到平衡狀態(tài)(溫度不變)，生成了0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol·L-1；請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）x的值等于__。

（2）該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K=__，升高溫度時K值將__(選填“增大”；“減小”或“不變”)。

（3）A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為__。

（4）若維持溫度不變，在原平衡混合物的容器中再充入3molC和3molD，欲使達到新的平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)與原平衡相同，則至少應(yīng)再充入B的物質(zhì)的量為__mol。10、一定溫度下，在三個體積均為2.0L的恒容密閉容器中分別加入一定量的X，發(fā)生反應(yīng)：相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：。容器編號溫度(℃)起始物質(zhì)的量(mol)平衡物質(zhì)的量(mol)X(g)Y(g)Z(g)Y(g)Z(g)Ⅰ3870.200.080aⅡ0.40b0.160Ⅲ0.20c0.090

回答下列問題：

(1)表中a=_______，c=_______。

(2)容器Ⅱ中平衡常數(shù)K=_______；容器Ⅰ和容器Ⅱ中X的轉(zhuǎn)化率α(Ⅰ)_______(填“大于”；“小于”或“等于”)α(Ⅱ)。

(3)已知則該正反應(yīng)為_______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，判斷理由是_______。

(4)387℃時，向容器Ⅰ中充入0.1molX、0.15molY和0.10molZ，則反應(yīng)將向_______(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向進行，判斷理由是_______。11、生物電池具有工作時不發(fā)熱、不損壞電極等優(yōu)點，不但可以節(jié)約大量金屬，而且壽命比化學電源長的多，因此越來越受到人們的青睞。某生物電池以葡萄糖(C6H12O6)作原料，在酶的作用下被氧化為葡萄糖酸(C6H12O7)；其工作原理如圖所示。

(1)電極b為___________(填“正極”或“負極”)；電極a的電極反應(yīng)式為___________。

(2)該生物電池中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為___________，當有2molH+通過質(zhì)子交換膜時；理論上需要標準狀況下氧氣的體積為___________L。

(3)該電池___________(填“能”或“不能”)在高溫條件下使用，原因是___________。12、我國科學家對甲烷和水蒸氣催化重整反應(yīng)機理進行了廣泛研究，通常認為該反應(yīng)分兩步進行。第一步：CH4催化裂解生成H2和碳(或碳氫物種)，其中碳(或碳氫物種)吸附在催化劑上，如CH4→Cads/[C(H)n]ads＋(2-)H2；第二步：碳(或碳氫物種)和H2O反應(yīng)生成CO2和H2，如Cads/[C(H)n]ads＋2H2O→CO2＋(2＋)H2。反應(yīng)過程和能量變化殘圖如下(過程①沒有加催化劑，過程②加入催化劑)，過程①和②ΔH的關(guān)系為①___________②(填“>”“<”或“=”)；控制整個過程②反應(yīng)速率的是第___________步(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，其原因為___________

13、現(xiàn)有下列物質(zhì)①熔化的NaCl②鹽酸③氯氣④冰醋酸⑤銅⑥酒精⑦硫酸氫鈉⑧液氨⑨SO2；請按要求回答下列問題。

(1)屬于強電解質(zhì)的是_______(填序號)

(2)在上述狀態(tài)下能導電的是_______(填序號)

(3)屬于弱電解質(zhì)的是_______(填序號)

(4)屬于非電解質(zhì)，但溶于水后的水溶液能導電的是_______(填序號)

(5)可以證明④是弱酸的事實是_______(填序號)。A．乙酸和水能以任意比例混溶B．在乙酸水溶液中含有未電離的乙酸分子C．乙酸與Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體D．1mol·L-1的乙酸水溶液能使紫色石蕊溶液變紅色(6)有下列物質(zhì)的溶液：a.CH3COOHb.HClc.H2SO4d.NaHSO4。若四種溶液的物質(zhì)的量濃度相同，其c(H+)由大到小順序為_______(用字母序號表示，下同)。若四種溶液的c(H+)相同，其物質(zhì)的量濃度由大到小順序為_______。

(7)常溫下，有相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液，分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時間(t)變化的示意圖正確的是_______(填字母)。(①表示鹽酸；②表示醋酸)

14、二氧化氯是一種綠色消毒劑；常溫常壓下為黃綠色氣體，易溶于水。常見的化學合成方法有氧化法和電解法等。

(1)過硫酸鹽氧化法：用原料亞氯酸鈉和過硫酸鈉直接反應(yīng)，操作簡單，同時可得到副產(chǎn)品制備時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。消毒時會產(chǎn)生少量的可利用將轉(zhuǎn)化為除去。控制其他條件相同，去除率隨溫度變化如圖所示。溫度高于時，去除率降低的可能原因是___________。

(2)電解法：如圖所示用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取產(chǎn)生的電極反應(yīng)式為___________。裝置中應(yīng)使用___________(填“陰”或“陽”)離子交換膜。

(3)定量測定：為測定某二氧化氯消毒液中的濃度，進行如下實驗：量取二氧化氯消毒液于錐形瓶中，加蒸餾水稀釋至再向其中加入過量溶液，充分振蕩；用標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液

已知：2ClO2+2KI=2KClO2+I22Na2S2O3+I2=Na4S4O6+2NaI

計算該二氧化氯消毒液中的物質(zhì)的量濃度___________。(寫出計算過程)15、難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著沉淀溶解平衡。

已知：常溫下，

某溶液中含有雜質(zhì)，溶液中的濃度為2.0mol/L，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于時即沉淀完全(注：lg2=0.3)；則：

(1)該溶液中的剛好沉淀完全時溶液的pH為_______；

(2)該溶液中的開始形成沉淀時的pH為_______；

(3)若將該溶液的pH調(diào)至3.5，_______(填“是”或“否”)可以達到除去雜質(zhì)而不損失的目的。16、熱化學方程式中的ΔH實際上是熱力學中的一個物理量；叫做焓變，其數(shù)值和符號與反應(yīng)物和生成物的總能量有關(guān)，也與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。

(1)已知反應(yīng)CH3—CH3(g)→CH2=CH2(g)＋H2(g)，有關(guān)化學鍵鍵能如下。化學鍵C—HC=CC—CH—H鍵能/kJ·mol－1414.4615.3347.4435.3

試計算該反應(yīng)的反應(yīng)熱___________________________

(2)已知H2(g)＋Br2(l)＝2HBr(g)；ΔH＝－72kJ/mol。蒸發(fā)1molBr2(l)需要吸收的能量為30kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：。H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量(kJ)436a369

則表中a為__________

(3)依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應(yīng)的焓變進行理論推算。試依據(jù)下列熱化學方程式；計算反應(yīng)。

2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的焓變ΔH＝________。

①CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3kJ·mol－1

②C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ·mol－1

③H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)ΔH3＝－285.8kJ·mol－1

(4)如下圖Ⅰ所示表示的是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學方程式：___________________________________________________________________。

(5)圖Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）在生成氫化物時的焓變數(shù)據(jù)，根據(jù)焓變數(shù)據(jù)可確定a、b、c、d分別代表哪種元素，試寫出硒化氫發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學方程式：_____________________。

(6)已知：

①Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)；ΔH＝－25kJ·mol－1；

②3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)；ΔH＝－47kJ·mol－1；

③Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)；ΔH＝+19kJ·mol－1

請寫出CO還原FeO的熱化學方程式：__________________________。

(7)火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水。熱化學方程式為：N2H4(l)+2H2O2(l)==N2(g)+4H2O(g)△H＝－644.25kJ/mol。又已知H2O(l)==H2O(g)ΔH＝+44kJ/mol。則64g液態(tài)肼。

與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是_________________kJ。

(8)焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25℃；101kPa時：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH1＝－197kJ·mol－1；

H2O(g)===H2O(l)ΔH2＝－44kJ·mol－1；

2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)ΔH3＝－545kJ·mol－1。

則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學方程式是___________________。17、合成氨工業(yè)中，原料氣(及少量的混合氣)在進入合成塔前，常用乙酸二氨合銅(Ⅰ)溶液來吸收其中的其反應(yīng)為

(1)必須除去原料氣中CO的原因是___________。

(2)吸收CO的適宜條件是__________。

(3)吸收CO后得到的溶液經(jīng)適當處理后又可再生，恢復(fù)其吸收CO的能力以供循環(huán)使用，再生的適宜條件是____________。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)18、如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性。（____________）A.正確B.錯誤19、任何水溶液中都有c(H＋)和c(OH-)。（____________）A.正確B.錯誤20、可以用已經(jīng)精確測定的反應(yīng)熱效應(yīng)來計算難于測量或不能測量的反應(yīng)的熱效應(yīng)。___A.正確B.錯誤21、增大反應(yīng)物的濃度，能夠增大活化分子的百分數(shù)，所以反應(yīng)速率增大。(____)A.正確B.錯誤22、NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)△H=+57.3kJ·mol-1(中和熱)。_____23、某溫度下，純水中的c(H＋)=2×10-7mol·L-1，則c(OH-)=()A.正確B.錯誤24、明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑。(_______)A.正確B.錯誤25、(1)用碳酸鈉粉末可以制備CO2_______

(2)用鐵片和稀H2SO4反應(yīng)制取H2時，為加快產(chǎn)生H2的速率可改用濃H2SO4_______

(3)加熱分解NH4HCO3固體，將所得的氣體進行適當處理可獲得NH3_______

(4)用KMnO4固體和用KClO3固體制備O2的裝置完全相同_______

(5)由MgCl2溶液制備無水MgCl2：將MgCl2溶液加熱蒸干_______

(6)用向上排空氣法收集銅粉和稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO_______

(7)排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2：先熄滅酒精燈，后移出導管_______

(8)濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備純凈Cl2：氣體產(chǎn)物先通過濃硫酸，后通過飽和食鹽水_______A.正確B.錯誤26、除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過濾。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共3分)27、VA族元素及其化合物在生產(chǎn)；生活中用途廣泛。

(1)P4S3常用于制造火柴。試比較下列關(guān)系：原子半徑P_______S(填選項序號，下同)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性P_______S，含氧酸的酸性P_______S。

a.大于b.小于c.等于d.無法確定。

(2)As4S4俗稱雄黃。As原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p6_______(補充完整)，該原子核外有_______個未成對電子。

(3)NH4NO3受撞擊分解：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O，其中發(fā)生還原過程元素的變化為_______；若在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移5mol電子，則反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為_______。

(4)制取氮化硼(新型陶瓷材料)的反應(yīng)必須在密閉的耐高溫容器中進行：B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)+Q(Q＜0)。若反應(yīng)在2L的密閉容器中進行，經(jīng)5分鐘反應(yīng)爐內(nèi)固體的質(zhì)量減少60.0g，則用氨氣來表示該反應(yīng)在5分鐘內(nèi)的平均速率為_______。達到平衡后，增大反應(yīng)容器體積，在平衡移動過程中，直至達新平衡，逆反應(yīng)速率的變化狀況為_______。

(5)白磷在氯氣中燃燒可以得到PCl3和PCl5，其中氣態(tài)PCl3分子屬于極性分子，其空間構(gòu)型為_______。PCl5水解生成兩種酸，請寫出發(fā)生反應(yīng)的方程式_______。評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共20分)28、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分數(shù)___________。：29、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計的，這兩種化合物相遇會反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。30、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式：____________________________。

（5）科學家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。31、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評卷人得分六、原理綜合題(共4題，共16分)32、Ⅰ.?T℃時，反應(yīng)①CO2(g)+Fe(s)?CO(g)+FeO(s)的化學平衡常數(shù)為K1，②H2O(g)+Fe(s)?H2(g)+FeO(s)的化學平衡常數(shù)為K2?；卮鹣铝袉栴}：

(1)反應(yīng)①的化學平衡常數(shù)表達式為K1=_____(2)T℃時；若反應(yīng)。

CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)為K，K=_____(用K1、K2表示)

Ⅱ.在一容積為2L的密閉容器中充入4mol?CO2和6mol?H2，進行如下化學反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)，其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：。t/°C70080083010001200K0.60.91.01.72.6

回答下列問題：

(1)該反應(yīng)為_____反應(yīng)(選填吸熱；放熱)。

(2)830℃、保持容器容積不變，能判斷該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_____。

AC(CO)=C(CO2)B容器內(nèi)CO2的體積分數(shù)保持不變C容器內(nèi)氣體密度保持不變D容器中壓強保持不變E單位時間內(nèi)有a?molC=O形成同時有a?molH?O形成。

(3)830℃時向(2)平衡體系中再充入1.2molH2和1.2molCO，濃度商大于平衡常數(shù)則平衡_____移動(選填正向；逆向或不)。

III亞硝酸氯(ClNO)是有機合成中的重要試劑。可由NO與Cl2在通常條件下反應(yīng)得到，化學方程式為2NO(g)+Cl22ClNO(g)；

已知幾種化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表(亞硝酸氯的結(jié)構(gòu)為Cl?N=O)：?；瘜W鍵N≡O(shè)Cl?ClCl?NN=O鍵能/kJ·mol?1abcd

則2NO(g)+Cl22ClNO(g)反應(yīng),ΔH=_____kJ/mol。(用字母表示)33、新華社報道：全國農(nóng)村應(yīng)當在“綠色生態(tài)·美麗多彩·低碳節(jié)能·循環(huán)發(fā)展”的理念引導下；更快更好地發(fā)展“中國綠色村莊”，參與“亞太國際低碳農(nóng)莊”建設(shè)?？梢姟暗吞佳h(huán)”已經(jīng)引起了國民的重視，試回答下列問題：

（1）煤的氣化和液化可以提高燃料的利用率。

已知25℃；101kPa時：

①C(s)＋O2(g)=CO(g)ΔH＝－126.4kJ/mol

②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/mol

③H2O(g)=H2O(l)ΔH＝－44kJ/mol

則在25℃；101kPa時：

C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH＝_____。

（2）高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應(yīng)為：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)ΔH>0

已知在1100℃時；該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K＝0.263。

①溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，此時平衡常數(shù)K值____(填“增大”“減小”或“不變”)。

②1100℃時測得高爐中，c(CO2)＝0.025mol/L，c(CO)＝0.1mol/L，則在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學平衡狀態(tài)？____(填“是”或“否”)，其判斷依據(jù)是___。

（3）目前工業(yè)上可用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，有關(guān)反應(yīng)為：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－49.0kJ/mol。

現(xiàn)向體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，反應(yīng)過程中測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化如圖所示。

①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝____。

②下列措施能使增大的是____(填字母)。

A．升高溫度

B．再充入H2

C．再充入CO2

D．將H2O(g)從體系中分離。

E．充入He(g)，使體系壓強增大34、化學反應(yīng)伴隨能量變化；獲取反應(yīng)能量變化有多條途徑?；卮鹣铝袉栴}：

(1)理論研究表明，在和下，異構(gòu)化反應(yīng)過程的能量變化如圖所示，計算可得：_______與穩(wěn)定性較強的是_______。正反應(yīng)的活化能_______(填“大于”；“小于”或“等于”)逆反應(yīng)的活化能。

(2)已知：斷開分子中的化學鍵使其分別生成氣態(tài)A原子和氣態(tài)B原子所吸收的能量稱為的鍵能。下表列出了一些化學鍵的鍵能，試計算：?；瘜W鍵鍵能/247496463431

當反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子時，反應(yīng)的能量變化是_______。

(3)已知：完全燃燒生成時放出熱量則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式為_______。

(4)已知：中和反應(yīng)反應(yīng)熱數(shù)值為寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的熱化學方程式_______。

(5)如圖所示裝置可以說明有化學能轉(zhuǎn)化為電能的實驗現(xiàn)象為_______，負極的電極反應(yīng)式為_______。

35、工業(yè)廢水成分復(fù)雜；性質(zhì)多變，針對不同廢水的主要污染成分，可有針對性地考慮處理方法，其中氧化法和化學沉淀法技術(shù)成熟。通過氧化-沉淀相結(jié)合的方法處理后可使廢水中有害成分的含量達到國家規(guī)定的排放標準。

(1)將含有硫化物的廢水引入氧化池，加入氯酸鉀酸性溶液氧化。廢水中的S2-被氧化為S，該反應(yīng)的離子方程式為_______。

(2)將氧化后的廢水加入沉淀劑進一步沉降處理。若用足量的沉淀劑Fe2Cl2SO4處理廢水中的硫化鋇，則反應(yīng)的化學方程式為_______。

(3)若沉淀劑換成FeClSO4，則廢水中的硫元素的去除率明顯變大的原因是_______。

(4)廢水經(jīng)沉降處理后過濾，測得濾液中c(Fe2+)為0.04mol?L-1，則該濾液中c(S2-)為_______?！疽阎篕sp(FeS)=6.4×10-18】

(5)工業(yè)上將含硫廢水與含鉛廢水按照一定比例混合，可以同時有效去除硫、鉛元素。其中鉛的去除率與溶液的pH和x(x代表含硫廢水的實際用量與理論用量的比值)的關(guān)系如圖所示。為使除鉛效果最佳，應(yīng)控制的條件：x=_______，pH控制在_______范圍。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】先分析出反應(yīng)X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)的特點是：氣體計量數(shù)不變、放熱。再由圖可知，按b曲線進行與按a曲線進行的關(guān)系是：b途徑反應(yīng)速率快；但達到的平衡結(jié)果與a相同，根據(jù)影響速率的因素及勒夏特列原理可作判斷。

【詳解】

A.升高溫度：反應(yīng)速率增大；但平衡逆向移動X的轉(zhuǎn)化率下降，A錯誤；

B.加大X的投入量；可增大的X的濃度，使平衡正向移動，但X的轉(zhuǎn)化率下降，B錯誤；

C.加催化劑加快反應(yīng)速率；不改變x的轉(zhuǎn)化率，C正確；

D.增大體積相當于減壓；不影響該反應(yīng)的平衡，但會使反應(yīng)速率減小，D錯誤；

答案選C。2、D【分析】【詳解】

將所有單位統(tǒng)一，再換算成同種物質(zhì)的速率進行比較，A．υ(SO2)=4mol/(L·min)；B．υ(O2)=3mol/(L·min)，υ(SO2)=2υ(O2)=2×3mol/(L·min)=6mol/(L·min)；C．υ(SO2)=0.1mol/(L?s)=0.1mol/(L?s)×60s/min=6mol/(L·min)，D．υ(SO2)=υ(SO3)=0.2mol/(L?s)=0.2mol/(L?s)×60s/min=12mol/(L·min)；因此最快的是D的反應(yīng)速率，故D符合題意。

綜上所述，答案為D。3、A【分析】【詳解】

A.2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝－566kJ/mol，是放熱反應(yīng)，表示CO2氣體分解生成CO氣和O2氣體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；故A錯誤；

B.ΔH＝－566kJ/mol，表示CO氣體與O2氣體生成CO2氣體的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；故B正確；

C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，放出566KJ的能量，上圖可表示由CO氣體生成CO2氣體的反應(yīng)過程和能量關(guān)系；故C正確；

D.在相同條件下，2molCO氣體與1molO2氣體的能量總和大于2molCO2氣體的能量；相差566KJ，故D正確；

故選A。4、B【分析】【詳解】

A．中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變小于零；應(yīng)為A錯誤；

B．0.4gNaOH(s)為0.01mol，鹽酸（HCl為0.01mol）；由于氫氧化鈉固體溶解放出大量的熱，則反應(yīng)放出熱量大于0.573kJ，B正確；

C．氨水為弱堿，電離吸熱，則反應(yīng)生成1mol時放出小于57.3kJ熱量；C錯誤；

D．硫酸溶解過程中會放出熱量；導致放熱增大且反應(yīng)放熱焓變?yōu)樨撝?，D錯誤；

故選B。5、B【分析】【詳解】

A．溶液的體積未知；不能計算陽離子的數(shù)目，故A錯誤；

B．標況下，22.4LCl2的物質(zhì)的量為1mol，Cl2與足量稀NaOH溶液完全反應(yīng)的離子方程式為且因此有故B正確；

C．KCl為強酸強堿鹽，在溶液中不會發(fā)生水解，1molKCl的質(zhì)量為因此將含1molKCl的水溶液加熱蒸干；再灼燒后的固體質(zhì)量為74.5g，故C錯誤；

D．粗銅精煉時，陽極除了銅外，還有比銅活潑的金屬放電，電路中通過0.2NA個電子；陽極減少的質(zhì)量小于6.4g，故D錯誤；

答案選B。6、C【分析】【分析】

依據(jù)反應(yīng)方程式，LixC6為負極，Li1－xFePO4為正極；放電時，負極的電極反應(yīng)式為LixC6－xe?＝xLi+＋6C，正極的電極反應(yīng)式為Li1－xFePO4+xe-+xLi+＝LiFePO4；充電時，陰極的電極反應(yīng)式為xLi+＋6C＋xe?＝LixC6，陽極的電極反應(yīng)式為LiFePO4-xe-＝Li1-xFePO4+xLi+；

【詳解】

A．放電時；電流從正極流出，經(jīng)外電路到負極，再經(jīng)內(nèi)電路流回正極，A項正確；

B．放電時，負極LixC6失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，LixC6－xe?＝xLi+＋6C；B項正確；

C．充電時，LiFePO4轉(zhuǎn)化為Li1－xFePO4的過程中(LiFePO4－xe?＝Li1－xFePO4+xLi+)，隨著部分Li+脫出；為保持電荷守恒，部分二價鐵失去電子轉(zhuǎn)化為三價鐵，鐵元素的價態(tài)發(fā)生變化，C項錯誤；

D．充電時，部分鋰離子從LiFePO4中脫出，向石墨電極遷移生成LixC6；D項正確；

答案選C。7、D【分析】【詳解】

A．HCO3-離子在溶液中既要發(fā)生電離又要發(fā)生水解，0.1mol/LNaHCO3溶液中的c（HCO3-）一定小于0.1mol/L；A正確；

B．NaHCO3溶液中存在物料守恒：①c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)、電荷守恒：②c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，①代入②可得c(H+)+c(H2CO3)＝(CO32-)+c(OH-)；B正確；

C．升高溫度，HCO3-離子的電離和水解都是吸熱反應(yīng)，所以c(HCO3-)會減小，而c(Na+)不變，會增大；加入NaOH固體，c(Na+)會增大，HCO3-與OH-反應(yīng)導致c(HCO3-)減小，會增大；所以C正確；

D．將少量NaHCO3溶液滴入BaCl2溶液發(fā)生：HCO3-H++CO32-（Ka2）、Ba2++CO32-=BaCO3↓（）、H++HCO3-=H2CO3（），三式相加可得總反應(yīng)Ba2++2HCO3-=BaCO3↓+H2CO3(K)，所以K=D錯誤；

答案選D。

【點睛】

方程式相加平衡常數(shù)相乘，方程式反應(yīng)物生成物互換平衡常數(shù)變成原來的倒數(shù)。8、C【分析】【分析】

熱化學方程式H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1代表的是強酸強堿稀溶液生成1molH2O和可溶性鹽時的反應(yīng)熱；據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．由于醋酸是弱電解質(zhì)，故反應(yīng)CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)ΔH=-Q1kJ·mol-1不能用H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1來表示；A不合題意；

B．濃硫酸稀釋過程中釋放熱量，故H2SO4(濃)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-Q2kJ·mol-1不能用H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1來表示；B不合題意；

C．該反應(yīng)HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)ΔH=-Q3kJ·mol-1可以用H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1來表示；C符合題意；

D．由于生成BaSO4沉淀過程中也會釋放熱量，且反應(yīng)生成了2molH2O，故反應(yīng)H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l)ΔH=-Q4kJ·mol-1不能用H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1來表示；D不合題意；

故答案為：C。二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）平衡時C的濃度為0.4mol/L，故生成C的物質(zhì)的量為=0.4mol/L×2L=0.8mol；物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，故0.8mol：0.8mol=x：2，解得x=2，故答案為：2；

（2）平衡時C的濃度為0.4mol/L，則：

故該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)平衡常數(shù)只受溫度影響，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，平衡常數(shù)減小，故答案為：0.5，減?。?/p>

（3）由（2）小問的分析可知A的平衡轉(zhuǎn)化率=故答案為：60%；

（4）根據(jù)（1）的分析可知反應(yīng)方程式為：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)，該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，恒溫恒容下，按化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，滿足n(A)：n(B)=2mol：2mol=1：1即可，開始加入C和D各3mol，由化學方程式可知轉(zhuǎn)化到左邊，可以得到A為3mol×=4.5mol，得到B為3mol×=1.5mol，故還需要加入B的物質(zhì)的量為4.5mol-1.5mol=3mol，故答案為：3mol。【解析】①.2②.0.5③.減?、?60%⑤.310、略

【分析】【分析】

利用化學反應(yīng)進行過程中，物質(zhì)物質(zhì)的量的變化符合化學計量數(shù)之比，根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可求a、b、c的值，由實驗Ⅱ中的數(shù)據(jù)可求得平衡常數(shù)，因為容器Ⅰ和容器Ⅱ平衡常數(shù)相等，所以溫度相等，說明溫度降低平衡向正反應(yīng)方向移動，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，利用Q和K的關(guān)系可以判斷，平衡移動的方向。

【詳解】

（1）化學反應(yīng)進行過程中，物質(zhì)物質(zhì)的量的變化符合化學計量數(shù)之比，因為Y、Z化學計量數(shù)相等，所以a=0.080，b=0.160；c=0.090，所以答案為：a=0.080，c=0.090；

（2）因為容器Ⅱ中b=0.160，利用三段式所以。

K==4；同理容器ⅠK=4，所以兩個容器溫度相同，故答案為4，等于；

（3）當時，時Y的物質(zhì)的量c=0.090>387℃時的0.080；說明溫度降低平衡向正反應(yīng)方向移動，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以答案為：放熱，相對于容器Ⅰ，容器Ⅲ降低了溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，即正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

（4）387℃時，向容器Ⅰ中充入0.1molX、0.15molY和0.10molZ，瞬間的所以反應(yīng)要正向進行。【解析】0.0800.0904等于放熱相對于容器Ⅰ，容器Ⅲ降低了溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，即正反應(yīng)為放熱反應(yīng)正所以反應(yīng)要正向進行11、略

【分析】【分析】

該生物電池以葡萄糖(C6H12O6)作原料，在酶的作用下被氧化為葡萄糖酸(C6H12O7)，則電極a為負極，電極b為正極；結(jié)合原電池原理分析解答。

【詳解】

(1)電極b為正極，電極a為負極，負極上是葡萄糖在酶的作用下被氧化為葡萄糖酸(C6H12O7)，電極反應(yīng)為：C6H12O6+H2O-2e一═C6H12O7+2H+，故答案為：正極；C6H12O6+H2O-2e一═C6H12O7+2H+；

(2)根據(jù)圖示，葡萄糖(C6H12O6)在酶的作用下被氧化為葡萄糖酸(C6H12O7)，氧氣被還原為水，電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O，該生物電池中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為2C6H12O6+O2═2C6H12O7，當有2molH+通過質(zhì)子交換膜時，理論上正極消耗0.5mol氧氣，需要標準狀況下氧氣的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案為：2C6H12O6+O2═2C6H12O7；11.2；

(3)酶的主要成分為蛋白質(zhì)，在高溫下，蛋白質(zhì)會發(fā)生變性，失去催化活性，因此該電池不能在高溫條件下使用，故答案為：不能；酶在高溫條件下會發(fā)生變性，失去催化活性?！窘馕觥空龢OC6H12O6+H2O-2e一═C6H12O7+2H+2C6H12O6+O2═2C6H12O711.2不能酶在高溫條件下會發(fā)生變性，失去催化活性12、略

【分析】【詳解】

催化劑不影響反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，對ΔH不產(chǎn)生影響，所以過程①和②的ΔH關(guān)系為①=②；整個過程②分兩步進行，第Ⅱ步的活化能大，該步反應(yīng)速率慢，所以控制整個過程②反應(yīng)速率的是第Ⅱ步?！窘馕觥?Ⅱ第Ⅱ步的活化能大，反應(yīng)速率慢13、略

【分析】【分析】

電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕衔?；溶液導電的原因是存在自由移動的離子，金屬導電的原因是存在自由移動的電子；

強電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下；能夠完全電離的化合物，即溶于水的部分或者熔融狀態(tài)時，可以完全變成陰陽離子的化合物，一般是強酸；強堿和大部分鹽類；弱電解質(zhì)是指在水溶液里部分電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水與少數(shù)鹽；

（1）

①熔化的NaCl為強電解質(zhì)，存在自由移動的離子，可以導電；

②鹽酸是混合物；溶液中存在自由移動的離子，可以導電；

③氯氣為氣體單質(zhì)；不導電；

④冰醋酸為弱電解質(zhì)；本身不導電，水溶液導電；

⑤銅為金屬單質(zhì)；導電；

⑥酒精為非電解質(zhì)；不導電；

⑦硫酸氫鈉為強電解質(zhì)；本身不導電，水溶液或熔融狀態(tài)導電；

⑧液氨為非電解質(zhì)；不導電；

⑨SO2為非電解質(zhì)；不導電；

故屬于強電解質(zhì)的是①⑦；

（2）

在上述狀態(tài)下能導電的是①②⑤；

（3）

屬于弱電解質(zhì)的是④；

（4）

屬于非電解質(zhì)；但溶于水后的水溶液能導電的是⑧⑨；

（5）

A．乙酸和水能以任意比例混溶；溶解性不能說明乙酸是弱酸，A錯誤；

B．在乙酸水溶液中含有未電離的乙酸分子；說明存在電離平衡，說明乙酸是弱酸，B正確；

C．乙酸與Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體；不能說明乙酸是否部分電離，C錯誤；

D．1mol·L-1的乙酸水溶液能使紫色石蕊溶液變紅色；說明溶液存在氫離子，不能說明乙酸是否部分電離，D錯誤；

故選B；

（6）

a.CH3COOHb.HClc.H2SO4d.NaHSO4。若四種溶液的物質(zhì)的量濃度相同，硫酸為二元強酸，氫離子濃度最大；HCl、NaHSO4均為強電解質(zhì)，完全電離，氫離子濃度相同；CH3COOH為弱酸，部分電離，氫離子濃度最??；故其c(H+)由大到小順序為c>b=d>a；若四種溶液的c(H+)相同，其物質(zhì)的量濃度由大到小順序為a>b=d>c；

（7）

常溫下，有相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液，醋酸為弱酸部分電離，鹽酸為強酸完全電離，則醋酸濃度遠大于鹽酸，故一段時間后醋酸反應(yīng)速率更快且得到氫氣更多，故選c?！窘馕觥?1)①⑦

(2)①②⑤

(3)④

(4)⑧⑨

(5)B

(6)c>b=d>aa>b=d>c

(7)c14、略

【分析】【詳解】

（1）亞氯酸鈉(NaClO2)為氧化劑，過硫酸鈉(Na2S2O8)為還原劑被氧化為Na2SO4，根據(jù)電子守恒和電荷守恒，則制備二氧化氯(ClO2)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：FeSO4是強酸弱堿鹽，升高溫度促進了Fe2+水解，使更多的Fe2+水解生成Fe(OH)2，導致參與氧化還原反應(yīng)的Fe2+減少，去除率降低，故答案為：有較多的Fe2+水解；

（2）根據(jù)題意可以知道，氯離子放電生成ClO2為陽極，接電源的正極，由元素守恒可以知道，有水參加反應(yīng)，同時生成氫離子，電極反應(yīng)式為：Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+；a極為陰極，溶液中陽離子移向陰極，根據(jù)溶液中電荷守恒的規(guī)律，圖中應(yīng)使用陽離子交換膜，故答案為：陽；

（3）消耗Na2S2O3標準液的物質(zhì)的量為0.1mol/L×5.5mL×10-3L/mL=5.5×10-4mol，設(shè)ClO2的物質(zhì)的量為xmol，依據(jù)反應(yīng)原理得關(guān)系式：2ClO2～I2～2Na2S2O3，則有解得x=5.5×10-4mol，該二氧化氯消毒液中的物質(zhì)的量濃度為【解析】(1)溫度高于50℃時，有較多的Fe2+水解，F(xiàn)e2+濃度減??；去除率降低。

(2)Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+陽。

(3)0.1115、略

【分析】【分析】

(1)

c(OH-)=mol/L=2×10-11mol/L，c(H+)==5×10-4mol/L；pH≈3.3。

(2)

溶液中的濃度為2.0mol/L，該溶液中的Cu2+開始形成沉淀時c(OH-)=mol/L=1×10-10mol/L，c(H+)==1×10-4mol/L；pH=4。

(3)

Fe3+剛好沉淀完全時溶液的pH為3.3，Cu2+開始形成Cu(OH)2沉淀時的pH為4，溶液的pH調(diào)至3.5時Fe3+已經(jīng)沉淀完全，Cu2+還未沉淀，可以達到除去Fe3+雜質(zhì)而不損失Cu2+的目的?！窘馕觥浚?）3.3

（2）4

（3）是16、略

【分析】【詳解】

(1)在反應(yīng)CH3-CH3→CH2=CH2+H2中，斷裂6molC-H鍵，1molC-C鍵共吸收的能量為：6×414.4kJ+347.4kJ=2833.8kJ，生成1molCH2=CH2和1molH2；共形成4molC-H鍵，1molC=C；1molH-H，共放出的能量為：4×414.4kJ+615.3kJ+435.3kJ=2708.2kJ，吸收的能量多，放出的能量少，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，吸收的熱量為：2833.8kJ-2708.2kJ=125.6kJ，所以反應(yīng)熱為+125.6kJ/mol，故答案為+125.6kJ/mol；

(2)在H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)△H=-72kJ/mol反應(yīng)中，1molBr2(l)需要吸收的能量為30kJ，即Br2(g)=Br2(l)△H=-30kJ/mol，則H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)△H=-102kJ/mol，反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減生成物的總鍵能，則△H=-102=436+a-2×369；a=200，故答案為200；

(3)①CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3kJ·mol－1，②C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ·mol－1，③H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)ΔH3＝－285.8kJ·mol－1，根據(jù)蓋斯定律，將②×2+③×2-①得：2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)ΔH＝(－393.5kJ·mol－1)×2+(－285.8kJ·mol－1)×2-(－870.3kJ·mol－1)=－488.3kJ·mol－1，故答案為－488.3kJ·mol－1；

(4)該反應(yīng)的焓變△H=E1-E2=134kJ/mol-368kJ/mol=-234kJ/mol，所以熱化學方程式為：NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ?mol-1，故答案為NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ?mol-1；

(5)非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與生成1mol氫化物時的△H的關(guān)系為：根據(jù)元素周期律，同一主族元素非金屬性越強，生成氣態(tài)氫化物越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；而根據(jù)熱力學，能量越低越穩(wěn)定，a、b、c、d依次為H2Te、H2Se、H2S、H2O；b為硒化氫的生成熱數(shù)據(jù)，則硒化氫分解放熱，且△H=-81kJ/mol，所以H2Se發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學反應(yīng)方程式為H2Se(g)=Se(s)+H2(g)△H=-81kJ/mol，故答案為H2Se(g)=Se(s)+H2(g)△H=-81kJ/mol；

(6)①Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)，△H1=-25kJ/mol，②3Fe2O3(s)+CO(g)═2Fe3O4(s)+CO2(g)，△H2=-47kJ/mol，③Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g)，△H3=19kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律將方程式變形(3×①-②-2×③)×得：Fe(s)+CO(g)═Fe(s)+CO2(g)，△H=(3×△H1-△H2-2×△H3)×=-11kJ/mol，故答案為Fe(s)+CO(g)═Fe(s)+CO2(g)△H=-11kJ/mol；

(7)①N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-644.25kJ/mol；②H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol；依據(jù)蓋斯定律①-②×4得到N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(l)△H=-820.75kJ/mol：則64g液態(tài)肼物質(zhì)的量==2mol；與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量1640.5kJ；故答案為1640.5kJ；

(8)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H1=一197kJ/mol①，H2O(g)=H2O(1)△H2=一44kJ/mol②，2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)△H3=一545kJ/mol③，利用蓋斯定律：(③-①-②×2)÷2得SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)△H=-130kJ/mol，故答案為SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)△H=-130kJ/mol。

點睛：本題的易錯點為(5)的熱化學方程式的書寫，關(guān)鍵是從圖象判斷各種氫化物的種類對應(yīng)的點，同一主族元素非金屬性越強，生成氣態(tài)氫化物越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，反應(yīng)越容易進行，分解反應(yīng)是生成反應(yīng)的逆反應(yīng)?！窘馕觥浚?25.6kJ·mol－1200－488.3kJ·mol－1NO2(g)＋CO(g)===NO(g)＋CO2(g)；ΔH＝－234kJ·mol－1H2Se(g)===Se(g)＋H2(g)；ΔH＝-81kJ/molFeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)；ΔH＝－11kJ·mol－11640.5SO3(g)＋H2O(l)===H2SO4(l)ΔH＝－130kJ·mol－117、略

【分析】【詳解】

(1)合成氨工業(yè)中用鐵做催化劑；而CO會和鐵反應(yīng)從而使催化劑的活性降低甚至消失，即催化劑中毒，故必須除去原料氣中的CO；故答案為：防止催化劑中毒。

(2)根據(jù)吸收原料氣中CO反應(yīng)的化學方程式可知；增大壓強和采取較低的溫度可使平衡正向移動，有利于CO的吸收；故答案為：低溫；高壓。

(3)要使吸收CO后得到的溶液經(jīng)適當處理后再生，恢復(fù)其吸收CO的能力以供循環(huán)使用，只要使平衡逆向移動即可；故答案為：高溫、低壓?！窘馕觥竣?防止催化劑中毒②.低溫、高壓③.高溫、低壓三、判斷題(共9題，共18分)18、A【分析】【分析】

【詳解】

溶液的酸堿性取決于溶液中c(H＋)、c(OH-)的相對大小，如果c(H＋)＜c(OH-)，溶液呈堿性，如果c(H＋)=c(OH-)，溶液呈中性，如果c(H＋)＞c(OH-)，溶液呈酸性，如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性，故答案為：正確。19、A【分析】【分析】

【詳解】

任何水溶液中，水都會電離出c(H＋)和c(OH-)，即任何水溶液中都有c(H＋)和c(OH-)，故答案為：正確。20、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)熱只與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)有關(guān)，與路徑無關(guān)，因此可以將難于或不能測量反應(yīng)熱的反應(yīng)設(shè)計成多個可以精確測定反應(yīng)熱的方程式，用蓋斯定律計算，該說法正確。21、B【分析】【詳解】

增大反應(yīng)物濃度，能增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目，能加快化學反應(yīng)速率。在溫度一定時，活化分子百分數(shù)是一定的，所以增大反應(yīng)物濃度，不能增大活化分子百分數(shù)，故錯誤。22、×【分析】【分析】

【詳解】

中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，錯誤?！窘馕觥垮e23、B【分析】【分析】

【詳解】

純水溶液中c(H＋)=c(OH-)=2×10-7mol·L-1，某溫度下，Kw=c(H＋)×c(OH-)=2×10-7×2×10-7=4×10-14，因此該溫度下，c(OH-)=故此判據(jù)錯誤。24、A【分析】【詳解】

明礬溶于水電離出鋁離子，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有較大表面積，較強的吸附能力，能吸附水中的懸浮物，用作凈水劑；正確。25、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)用碳酸鈉粉末與酸反應(yīng)可以制備CO2；故正確；

(2)用鐵片和稀H2SO4反應(yīng)制取H2時，為加快產(chǎn)生H2的速率不可改用濃H2SO4；濃硫酸遇鐵，常溫下發(fā)生鈍化，故錯誤；

(3)加熱分解NH4HCO3固體，將所得的氣體進行適當處理除去二氧化碳和水，可獲得NH3；故正確；

(4)用KMnO4固體和用KClO3固體制備O2的裝置完全相同；均是固體加熱，故正確；

(5)由MgCl2溶液制備無水MgCl2：應(yīng)在HCl氣流中將MgCl2溶液加熱；故錯誤；

(6)應(yīng)用排水法收集銅粉和稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO；故錯誤；

(7)排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2：先移出導管；后熄滅酒精燈，故錯誤；

(8)濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備純凈Cl2：氣體產(chǎn)物應(yīng)先通過飽和食鹽水，后通過濃硫酸，故錯誤。26、A【分析】【詳解】

除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過濾，正確。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共3分)27、略

【分析】【分析】

達到平衡后，增大反應(yīng)容器體積，壓強減小反應(yīng)速率減小，平衡正向進行；PCl5與足量的水能完全水解生成兩種酸，則生成H3PO4與HCl；

【詳解】

(1)同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑P>S，同周期從左向右非金屬性增大，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性P

(2)As位于周期表中第4周期第ⅤA族，則基態(tài)As原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，

4p能級半滿，含有3個單電子，故答案為：3d104s24p3；3；

(3)化合價有升降反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，化合價降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，對反應(yīng)2NH4NO3→2N2，硝酸根中N被還原，N元素的變化為共轉(zhuǎn)移10e-，即2molNH4NO3分解生成1molO2、2molN2，轉(zhuǎn)移10mol電子生成3mol氣體，則轉(zhuǎn)移5mol電子生成氣體的物質(zhì)的量n（混合氣體）為1.5mol，標準狀況下的體積故答案為：33.6L；

(4)若反應(yīng)在5L的密閉容器中進行，經(jīng)2分鐘反應(yīng)爐內(nèi)固體的質(zhì)量減少60.0g，結(jié)合化學方程式B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)計算，解得n=6mol，用氨氣來表示該反應(yīng)在2分鐘內(nèi)的平均速率達到平衡后，增大反應(yīng)容器體積，壓強減小，反應(yīng)速率減小，平衡正向進行，在平衡移動過程中，逆反應(yīng)速率的變化狀況為先減小后增大，

故答案為：0.6mol/（L?min）；先減小后增大；最后保持不變，但比原來速率?。?/p>

(5)對于氣態(tài)的PCl3，根據(jù)VSEPR理論，VP=BP+LP=所以其空間構(gòu)型為三角錐形，PCl5與足量的水能完全水解生成兩種酸，則生成H3PO4與HCl，反應(yīng)方程式為：PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl，

故答案為：三角錐形；PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl?！窘馕觥縜bd3d104s24p3333.6L0.6mol/(L?min)先減小，再增大，最后保持不變，但比原來速率小三角錐形PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl五、有機推斷題(共4題，共20分)28、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)29、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因為都為主族元素，最外層電子數(shù)小于8，所以Y的最外層為3個電子，Q的最外層為4個電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據(jù)元素分析，該反應(yīng)方程式為

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移時，需要消耗1.5mol氫氣，則根據(jù)方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質(zhì)量為37g。【解析】第二周期第ⅢA族負極37g30、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據(jù)B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應(yīng)生成NaHCO3的物質(zhì)可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)，則A是NaOH，E為Na2CO3，能與NaHCO3反應(yīng)放出無色無味的氣體，且這種物質(zhì)中含有鈉元素，則C只能為Na2O2，D為O2，結(jié)合題設(shè)條件可知F為Fe，G為Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+與以離子鍵結(jié)合，中O原子與O原子以共價鍵結(jié)合，其電子式為

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e2+被稀HNO3氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反應(yīng)為3Fe+2O2Fe3O4，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，則轉(zhuǎn)移8mol電子放出2akJ熱量，則其熱化學反應(yīng)方程式為：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol。

(5)N2在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3：N2+6H++6e?2NH3。【解析】①.NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol⑥.N2+6H++6e?2NH331、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉（碳酸氫鈉），再與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，①常用作泡沫滅火器的是NaHCO3，故為乙；②濃度相同的碳酸氫鈉溶液和硫酸鈉溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的電離程度大；

(2)金屬鋁是13號元素，核外電子排布為2、8、3②n(Al)=n(NaOH)時，生成偏鋁酸鈉，根據(jù)方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2與H2SO4的物質(zhì)的量之比為1:2，符合題意，故丙的化學式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯氣，與氫氧化鈉生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝-81-（-221）=＋140kJ·mol－1；③根據(jù)電荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液顯中性即c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-)；又根據(jù)物料守恒可得到：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，即c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO)=c(Na+)-c(ClO-)=c(Na+)-[c(Na+)-2c(SO42-)]=2c(SO42-)；Ka=

=（）×10－5；【解析】乙乙Al2(SO4)3Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OTiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝＋140kJ·mol－1（）×10－5六、原理綜合題(共4題，共16分)32、略

【分析】【分析】

Ⅰ根據(jù)化學平衡常數(shù)的概念來書寫平衡常數(shù)表達式；

Ⅱ；（1）根據(jù)溫度對化學平衡、化學平衡常數(shù)的影響來回答；

（2）化學平衡狀態(tài)的標志：正逆反應(yīng)速率相等；各組分的百分含量保持不變；

（3）根據(jù)濃度熵和平衡常數(shù)的關(guān)系來回答；

III焓變等于反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能。

【詳解】

Ⅰ.（1）因平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，所以K1=反應(yīng)CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)可有①-②得到，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

（Ⅱ