2025年上外版必修二化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年上外版必修二化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷689考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”簡(jiǎn)化表示，如：CH3-CH=CH-CH3可表示為有一種有機(jī)物X鍵線式為下列關(guān)于有機(jī)物X的敘述錯(cuò)誤的是A.X的分子式為C8H8O3B.有機(jī)物Y足X的同分異構(gòu)體，含有苯環(huán)、能與NaHC03溶液反應(yīng)、且有三個(gè)取代基，則Y的結(jié)構(gòu)有8種C.X分子中的所有原子不可能在同一平面內(nèi)D.X能發(fā)生加成反應(yīng)，取代反應(yīng)，并能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色2、在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在t1~t4s測(cè)得各物質(zhì)的濃度如表所示。下列結(jié)論正確的是。測(cè)定時(shí)刻/st1t2t3t4c(A)/(mol·L-1)6322c(B)/(mol·L-1)6322c(C)/(mol·L-1)12.533

A.t3~t4s內(nèi)正、逆反應(yīng)速率不相等B.t3s時(shí)反應(yīng)已經(jīng)停止C.在容器中發(fā)生的反應(yīng)為A+BCD.t2~t3s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為mol·L-1·s-13、關(guān)于氮的變化關(guān)系圖如圖：

則下列說(shuō)法不正確的是A.路線①②③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑B.路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電固氮生成硝酸的主要途徑C.上述所有反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)D.上述路線的所有反應(yīng)中只有I屬于氮的固定4、下列不能和酸反應(yīng)的物質(zhì)是（）A.液氨B.氨水C.氨氣D.銨離子5、在下列各說(shuō)法中，正確的是A.對(duì)于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=－QkJ·mol－1，(Q＞0)，若反應(yīng)中充入1molSO2和足量的氧氣反應(yīng)時(shí)，放出的熱量一定是Q/2kJB.熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)不能用分?jǐn)?shù)表示C.Zn(s)+H2SO4(aq)＝ZnSO4(aq)+H2(g)ΔH＜0，該反應(yīng)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能D.ΔH的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)無(wú)關(guān)6、下列說(shuō)法中正確的是A.0.1mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4與2mol/LNaOH溶液反應(yīng)速率相同B.0.1mol/LHCl和0.1mol/LHNO3與相同形狀和大小的大理石反應(yīng)，速率相同C.Mg、Al在相同條件下分別與0.1mol/L鹽酸反應(yīng)，其反應(yīng)速率相同D.大理石塊與大理石粉分別同0.1mol/L鹽酸反應(yīng)速率相同7、短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增加，其中只有Z為金屬元素，X、W為同一主族元素，X元素原子的L層電子是K層的兩倍；點(diǎn)燃條件下，Z的單質(zhì)在X與Y形成的最高價(jià)化合物甲中能發(fā)生反應(yīng)生成化合物乙和X的單質(zhì)。下列判斷錯(cuò)誤的是A.W的單質(zhì)可做半導(dǎo)體材料B.Z可能位于元素周期表第三周期ⅡA族C.4種元素的原子中，Y原子的半徑最小D.工業(yè)上通過(guò)電解化合物乙來(lái)制取Z的單質(zhì)8、番茄汁顯酸性；在番茄上平行地插入銅片和鋅片形成一個(gè)原電池，如圖所示。以下敘述不正確的是()

A.銅片為正極，鋅片為負(fù)極B.鋅片上電極反應(yīng)式：Zn－2e－===Zn2＋C.銅片上電極反應(yīng)式：2H＋＋2e－===H2↑D.銅片上電極反應(yīng)式：Cu2＋＋2e－===Cu評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)9、我國(guó)自主研發(fā)的對(duì)二甲苯綠色合成項(xiàng)目合成過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是。

A.對(duì)二甲苯有6種二氯代物B.可用溴水鑒別M和對(duì)二甲苯C.異戊二烯所有碳原子可能共平面D.M的某種同分異構(gòu)體是苯酚的同系物10、在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)?bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器容積增加一倍，達(dá)到新平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的60%。則下列敘述正確的是A.a>bB.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了C.A的轉(zhuǎn)化率減少了D.A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了11、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，觀察到火焰呈黃色該溶液為氫氧化鈉溶液B將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近裝有濃硝酸的試劑瓶瓶口，瓶口出現(xiàn)白煙白煙為NH4NO3C將帶火星的木條伸入充滿NO2氣體的集氣瓶中，木條復(fù)燃NO2支持燃燒D將裝有新制氯水的圓底燒瓶光照一段時(shí)間，燒瓶底部出現(xiàn)氣泡逸出的氣體為Cl2

A.AB.BC.CD.D12、堿性鋅錳電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)方程式為Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列說(shuō)法正確的是A.Zn作負(fù)極，失去電子B.電池工作時(shí)，MnO2得電子被還原C.電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極D.理論上，鋅的質(zhì)量減小6.5g，通過(guò)外電路的電子為0.2mol13、一種新型水介質(zhì)電池；為解決環(huán)境和能源問(wèn)題提供了一種新途徑，其工作示意圖如圖所示，下列說(shuō)法正確的是。

A.放電時(shí)，金屬鋅為負(fù)極，電極反應(yīng)為：B.放電時(shí)，被氧化為儲(chǔ)氫物質(zhì)HCOOHC.充電時(shí)，電池總反應(yīng)為：D.充電時(shí)，雙極隔膜產(chǎn)生的向右側(cè)正極室移動(dòng)14、在恒溫密閉容器中制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO4（s）+CO（g）?MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）﹣Q，達(dá)到平衡后，以下分析正確的是（）A.加入硫酸鎂固體，平衡正向移動(dòng)B.達(dá)到平衡時(shí)，氣體的平均分子量保持不變C.保持體積不變，充入CO，達(dá)到平衡的過(guò)程中逆反應(yīng)速率逐漸增大D.1molMgSO4和1molCO反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)吸收熱量為Q15、實(shí)驗(yàn)室利用乙醇催化氧化制取粗乙醛的反應(yīng)裝置如圖所示；關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作或敘述錯(cuò)誤的是。

A.試管a中收集產(chǎn)物，加入Na有可燃性氣體生成，說(shuō)明試管a中粗乙醛中混有乙醇B.甲中選用熱水，有利于乙醇揮發(fā)，乙中選用冷水，有利于冷凝收集產(chǎn)物C.該反應(yīng)中銅為催化劑，硬質(zhì)玻璃管中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅黑交替現(xiàn)象D.本實(shí)驗(yàn)中，可以利用分液的分離方法除去試管a內(nèi)乙醛中的雜質(zhì)16、對(duì)固體電解質(zhì)體系的研究是電化學(xué)研究的重要領(lǐng)域之一，用離子交換膜型Nafion膜作電解質(zhì)；在一定條件下實(shí)現(xiàn)了常溫常壓下電化學(xué)合成氨，原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是。

A.電極M接電源的負(fù)極B.離子交換膜中濃度均保持不變C.型離子交換膜具有較高的傳導(dǎo)質(zhì)子的能力D.陰極的電極反應(yīng)式：17、一種鎂氧電池如圖所示；電極材料為金屬鎂和吸附氧氣的活性炭，電解液為KOH濃溶液。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.電池總反應(yīng)式為：2Mg＋O2＋2H2O＝2Mg(OH)2B.正極反應(yīng)式為：Mg－2e－＝Mg2＋C.活性炭可以加快O2在負(fù)極上的反應(yīng)速率D.電子的移動(dòng)方向由a經(jīng)外電路到b評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)18、（1）某反應(yīng)A(g)+B(g)=C(g)+D(g)過(guò)程中的能量變化如圖所示；回答問(wèn)題。

①該反應(yīng)是_____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),反應(yīng)的ΔH=________kJ·mol-1(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。

②該反應(yīng)過(guò)程中，斷裂舊化學(xué)鍵吸收的總能量____________（填“＞”“＜”或“=”）形成新化學(xué)鍵釋放的總能量。

（2）已知拆開(kāi)1molH-H鍵，1molCl-Cl鍵，1molH-Cl鍵，分別需要的能量是436kJ、243kJ、431kJ，則1molHCl分解生成0.5molCl2與0.5molH2的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。

（3）液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水混合可作火箭推進(jìn)劑，已知：16g液態(tài)肼和足量氧氣反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水，放出310.6kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。19、已知2H2O22H2O+O2↑；實(shí)驗(yàn)室中利用該反應(yīng)，選用下圖所示裝置可制取氧氣。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）制取并收集干燥的氧氣時(shí)，所選用裝置的導(dǎo)管接口順序?yàn)?填字母)_____________；

（2）若將丁裝置充滿水，就可用排水法收集氧氣，此時(shí)裝置最合理的連接順序?yàn)?填字母)______________________；

（3）MnO2是H2O2分解反應(yīng)的催化劑，可以回收再利用，采用___________方法，可從反應(yīng)后的混合物中分離出MnO2；

（4）氣體發(fā)生裝置的選擇是由反應(yīng)條件（是否需要加熱）和_____決定的。20、完成有關(guān)化學(xué)方程式：

(1)NO與O2反應(yīng)___________。

(2)NO2與水反應(yīng)___________。

(3)Cu與稀硝酸反應(yīng)___________。21、Ⅰ.(1)從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究反應(yīng)：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)。已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是___________。

從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應(yīng)中能量的變化；化學(xué)鍵的鍵能如下表所示：

?；瘜W(xué)鍵。

H-H

O=O

H-O

鍵能(kJ·mol-1)

436

496

463

則生成1molH2O(g)可以放出熱量___________kJ。

(2)下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于放熱反應(yīng)的是___________

a.鹽酸與燒堿溶液反應(yīng)b.檸檬酸和碳酸氫鈉反應(yīng)。

c.氫氣在氧氣中燃燒生成水d.高溫煅燒石灰石使其分解。

e.鋁和鹽酸反應(yīng)f.濃硫酸溶于水。

Ⅱ.A；B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

。裝置。

現(xiàn)象。

二價(jià)金屬A不斷溶解。

C的質(zhì)量增加。

A上有氣體產(chǎn)生。

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：

①裝置甲中溶液中的陰離子移向___________極(填“A”或“B”)。

②裝置乙中正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。

③裝置丙中溶液的pH___________(填“變大”“變小”或“不變”)。

④四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是___________。22、恒溫恒容時(shí),NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng):N2O4(g)2NO2(g),如圖所示。

(1)曲線____(填“X”或“Y”)表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。

(2)若升高溫度,則v(NO2)____(填“增大”或“減小”)。

(3)若上述反應(yīng)在甲、乙兩個(gè)相同容器內(nèi)同時(shí)進(jìn)行,分別測(cè)得甲中v(NO2)=0.3mol·L-1·min-1,乙中v(N2O4)=0.2mol·L-1·min-1,則________中反應(yīng)更快。23、如表是A、B、C、D、E五種有機(jī)物的有關(guān)信息：。A①能使溴的四氯化碳溶液褪色。

②比例模型為

③能與水在一定條件下反應(yīng)生成CB①由C；H兩種元素組成。

②球棍模型為C①由C；H、O三種元素組成。

②能與Na反應(yīng)。

③與E反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為88的酯D①相對(duì)分子質(zhì)量比C少2

②能由C催化氧化得到E①由C；H、O三種元素組成。

②其水溶液能使紫色石蕊溶液變紅。

③可由C發(fā)生氧化反應(yīng)得到

回答下列問(wèn)題：

(1)A～E中，屬于烴的是___________(填字母)。

(2)A能使溴的四氯化碳溶液褪色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

(3)C催化氧化生成D的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

(4)有機(jī)物B具有的性質(zhì)是___________(填序號(hào))。

①無(wú)色無(wú)味的溶液；②有毒；③不溶于水；④密度比水大；⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色。

(5)寫(xiě)出B與溴在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

(6)寫(xiě)出E與C反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為88的酯的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。24、按要求填空。

(1)寫(xiě)出苯和液溴反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_______；

(2)寫(xiě)出乙烯與氯化氫反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_______；

(3)寫(xiě)出乙醇與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_______；

(4)寫(xiě)出葡萄糖在酒化酶作用下分解的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。

(5)寫(xiě)出二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式_______。25、科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的研究；現(xiàn)已有多種方法。

【方法一】

1918年；德國(guó)化學(xué)家哈伯因發(fā)明工業(yè)合成氨的方法而榮獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。

(1)若將1molN2和3molH2放入1L的密閉容器中，5min后N2的濃度為0.8mol/L，這段時(shí)間內(nèi)用N2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為_(kāi)_______mol／(L·min)。

(2)在一定溫度下的定容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列敘述能說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________________。

a.υ(N2)正=3υ(H2)逆

b.容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化。

c.容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化。

d.容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化。

(3)若1molN2完全轉(zhuǎn)化為NH3的反應(yīng)熱為H=－92kJ/mol，拆開(kāi)1molH—H鍵和1molNN鍵需要的能量分別是436kJ和946kJ，則拆開(kāi)1molN—H鍵需要的能量是__________kJ。

(4)合成氨反應(yīng)的生產(chǎn)條件選擇中，能用勒夏特列原理解釋的是________________。

①使用催化劑②高溫③高壓④及時(shí)將氨氣液化從體系中分離出來(lái)。

A.①③B.②③C.③④D.②④

【方法二】

1998年；兩位希臘化學(xué)家提出了電解合成氨的新思路：

采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質(zhì)；實(shí)現(xiàn)了高溫(570℃)常壓下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨，轉(zhuǎn)化率可達(dá)到78％，裝置如下圖：

鈀電極A是電解池的________極(填“陽(yáng)”或“陰”)，陽(yáng)極反應(yīng)式為_(kāi)_________________。

【方法三】

最新的“人工固氮”研究報(bào)道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)；直接生成氨氣和氧氣：

已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=－92kJ／mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)H=－571.6kJ／mol

寫(xiě)出上述固氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________________。評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題，共24分)26、用來(lái)生產(chǎn)計(jì)算機(jī)芯片的硅在自然界中以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式存在。(____)A.正確B.錯(cuò)誤27、煤是無(wú)機(jī)化合物，天然氣和石油是有機(jī)化合物____A.正確B.錯(cuò)誤28、重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，所以誤食重金屬鹽會(huì)中毒。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤29、油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共18分)30、一氯乙酸(ClCH2-COOH)在有機(jī)合成中是一種重要的原料和中間體，在硫單質(zhì)催化下干燥氯氣與乙酸反應(yīng)制得一氯乙酸：

已知：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)選用下圖的裝置制備一氯乙酸粗品。

①按照氣流從左至右依次連接的合理順序?yàn)開(kāi)___→____→____→____→____→i→j→g→h（填接口字母）。____

②洗氣瓶中的溶液為_(kāi)___；堿石灰的作用是____。

(2)制備一氯乙酸時(shí)；首先采用____（填“水浴”；“油浴”或“沙浴”）加熱方法控制溫度在95℃左右，待溫度穩(wěn)定后，再打開(kāi)彈簧夾、____（填操作），如果三頸燒瓶溶液表面觀察到大量___（填現(xiàn)象）時(shí)，應(yīng)該___（填操作），以減少氯氣通入量，以免浪費(fèi)。

(3)一氯乙酸粗品中含有二氯乙酸、三氯乙酸，多次蒸餾后產(chǎn)品中仍含有少量的____（填物質(zhì)名稱(chēng)），再進(jìn)行____（填“過(guò)濾”、“分液”或“重結(jié)晶”），可得到純凈的一氯乙酸。31、某同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn)；以探究反應(yīng)中的能量變化。

(1)在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后(a)中溫度升高，由此可以判斷(a)中反應(yīng)是________熱反應(yīng)；(b)中溫度降低，由此可以判斷(b)中反應(yīng)是________熱反應(yīng)。

(2)寫(xiě)出鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：_______________。

(3)根據(jù)能量守恒定律，(b)中反應(yīng)物的總能量應(yīng)該________生成物的總能量。評(píng)卷人得分六、原理綜合題(共3題，共27分)32、德國(guó)克萊斯公司成功研制了利用甲醇車(chē)載制氫氧燃料電池工藝；其原理如右圖所示，請(qǐng)觀察此圖回答：

(1)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是。

①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；△H="+"49．0kJ·mol－1

②2CH3OH(g)+O2(g)=2CO2(g)+4H2(g)；△H=－385.8kJ·mol－1

下列說(shuō)法正確的是_______

A．反應(yīng)①中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量。

B．反應(yīng)①中拆開(kāi)CH3OH(g)和H2O(g)中的化學(xué)鍵所需能量大于形成CO2(g)和3H2(g)中的化學(xué)鍵所釋放的能量。

C．CH3OH蒸氣的燃燒熱為大于192．9kJ·mol－1

D．根據(jù)②推知反應(yīng)：2CH3OH(l)+O2(g)=2CO2(g)+4H2(g)的△H＞－385．8kJ·mol－1

(2)最近科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來(lái)，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使空氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)榭稍偕剂霞状?。若?.2kgCO2與足量H2恰好完全反應(yīng)，生成氣態(tài)的水和甲醇，可放出2473.5kJ的熱量，試寫(xiě)出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________。

(3)可給筆記本電腦供電的甲醇燃料電池已經(jīng)面世，其結(jié)構(gòu)示意圖如右圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H＋)和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一電極后與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為：2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2O。b處通入的物質(zhì)是_______，負(fù)極反應(yīng)為：______________________。

33、酸性鋅錳干電池是一種一次性電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周?chē)怯商挤?、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物。該電池放電過(guò)程產(chǎn)生MnOOH。回收處理該廢電池可得到多種化工原料。有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

物質(zhì)的溶解度/(g/100g水)

。溫度/℃

化合物。

020406080100NH4Cl

29.337.245.855.365.677.3ZnCl2

343395452488541614

物質(zhì)的溶度積(Ksp)

。化合物。

Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值。

10-1710-1710-39

回答下列問(wèn)題：

(1)該電池的正極反應(yīng)式為_(kāi)_____；電池反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。

(2)維持電流強(qiáng)度為0.5A，電池工作5分鐘，理論上消耗鋅_______g。(已知F＝96500C·mol-1)

(3)廢電池糊狀填充物加水處理后，過(guò)濾，濾液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通過(guò)_____分離回收；濾渣的主要成分是MnO2、_____和_____，欲從中得到較純的MnO2；最簡(jiǎn)便的方法為_(kāi)____，其原理是______。

(4)用廢電池的鋅皮制備ZnSO4·7H2O的過(guò)程中，需除去鋅皮中的少量雜質(zhì)鐵，其方法是加稀H2SO4和H2O2溶解，鐵變?yōu)開(kāi)____，加堿調(diào)節(jié)至pH為_(kāi)___時(shí)，鐵剛好沉淀完全(離子濃度小于1×10-5mol·L-1時(shí)，即可認(rèn)為該離子沉淀完全)；繼續(xù)加堿至pH為_(kāi)____時(shí)，鋅開(kāi)始沉淀(假定Zn2+濃度為0.1mol·L-1)。若上述過(guò)程不加H2O2后果是_____，原因是_____。34、(1)在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)?2NO2(g)。

①隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。該反應(yīng)正向ΔH_____0(填“＞”或“＜”)；

②100℃時(shí)達(dá)平衡后,改變溫度為T(mén)，c(N2O4)以0.002mol·L-1·s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。T___100℃(填“大于”或“小于”)，判斷理由是_____。

(2)二氧化碳催化加氫合成乙烯是綜合利用CO2的熱點(diǎn)研究領(lǐng)域。2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g)。理論計(jì)算表明，原料初始組成n(CO2)∶n(H2)=1∶3，在體系總壓強(qiáng)為P總；反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，四種組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x隨溫度T的變化如圖所示。

①四條曲線分別代表的物質(zhì)是a_____；b______；c______；d_____；

②CO2催化加氫合成C2H4反應(yīng)的ΔH____0(填“＞”或“＜”)。

③根據(jù)圖中點(diǎn)A(440K，0.4)，計(jì)算該溫度時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=____(列出計(jì)算式。以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【詳解】

A.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以知道有機(jī)物分子式為C8H8O3；A正確；

B.有機(jī)物Y分子式C8H8O3，能與碳酸氮鈉溶液反應(yīng)且含有苯環(huán),環(huán)上含有1個(gè)COOH、1個(gè)-CH3；1個(gè)–OH；共計(jì)有10種，B錯(cuò)誤；

C.分子結(jié)構(gòu)含有-CH3；為四面體構(gòu)型，所以X分子中的所有原子不可能在同一平面內(nèi)，C正確；

D.X含有官能團(tuán)碳碳雙鍵能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，碳碳雙鍵能夠被酸性KMnO4溶液氧化而導(dǎo)致高錳酸鉀溶液褪色；醇羥基能夠發(fā)生取代反應(yīng)，D正確；

正確選項(xiàng)B。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．t3s之后各物質(zhì)的濃度均不再改變；達(dá)到平衡，用A表示的正；逆反應(yīng)速率相等，A錯(cuò)誤；

B．t3s之后各物質(zhì)的濃度均不再改變；且均不為0，說(shuō)明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)的平衡為動(dòng)態(tài)平衡，并不是已經(jīng)停止，B錯(cuò)誤。

C．t1-t2s內(nèi)A；B、C三種物質(zhì)的濃度變化量分別為3mol/L、1.5mol/L、1.5mol；比值為2:1:1，且A、B的濃度減小為反應(yīng)物，C的濃度增大為生成物，所以該反應(yīng)的方程式為2A+B?C，C錯(cuò)誤；

D．t2-t3s內(nèi)Δc(A)=3mol/L-2mol/L=1mol/L，所以平均反應(yīng)速率為D正確；

故選D。3、D【分析】根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖；確定化合價(jià)的變化和物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，利用所學(xué)知識(shí)進(jìn)行解題。

【詳解】

A．工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的流程是：氮?dú)夂蜌錃馍砂睔?，氨氣與氧氣反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O路線①，一氧化氮與氧氣反應(yīng)2NO+O2=2NO2路線②，二氧化氮被水吸收3NO2+H2O═2HNO3+NO路線③；路線①②③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑，A正確；

B．在放電條件下，氮?dú)夂脱鯕獍l(fā)生化合反應(yīng)：N2+O22NO路線Ⅰ，NO不穩(wěn)定，易被氧氣氧化為二氧化氮：2NO+O2═2NO2路線Ⅱ，二氧化氮溶于水生成硝酸：3NO2+H2O═2HNO3+NO路線Ⅲ；B正確；

C．從氮的變化關(guān)系圖可知：N從N2（0價(jià)）→NO（+2價(jià)）[NH3（-3價(jià)）]→NO2（+4價(jià)）→HNO3（+5價(jià)）；都是氧化還原反應(yīng)，C正確；

D．氮的固定是將氮?dú)鈫钨|(zhì)轉(zhuǎn)化為氮的化合物，N2→NO和N2→NH3都屬于氮的固定；D錯(cuò)誤。

答案選D。

【點(diǎn)睛】

閃電固氮特點(diǎn)是空氣中的氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)得到一氧化氮，工業(yè)固氮的特點(diǎn)是氨氣與氧氣催化氧化得到一氧化氮，都屬于氮的固定。4、D【分析】【詳解】

A.液氨和酸反應(yīng)生成銨鹽；A錯(cuò)誤；

B.氨水和酸發(fā)生中和反應(yīng)；B錯(cuò)誤；

C.氨氣和酸反應(yīng)生成銨鹽；C錯(cuò)誤；

D.銨離子不和酸反應(yīng)；D正確；

答案選D。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A、對(duì)于2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-QkJ?mol-1，（Q＞0），若反應(yīng)中充入1molSO2和足量的氧氣反應(yīng)時(shí)；反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，放出的熱量一定小于Q/2kJ，故A錯(cuò)誤；

B；熱化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)表示的是物質(zhì)的量；不表示微粒數(shù)，可以用分?jǐn)?shù)表示，故B錯(cuò)誤；

C、Zn（s）+H2SO4（aq）＝ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0；反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，可以設(shè)計(jì)成原電池，該反應(yīng)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能，故C正確；

D；焓變和物質(zhì)的量和物質(zhì)聚集狀態(tài)有關(guān)；計(jì)量數(shù)改變，反應(yīng)的焓變改變，故D錯(cuò)誤；

故選C。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．0.1mol·L－1HCl和0.1mol·L－1H2SO4與2mol·L－1NaOH溶液反應(yīng)速率不相同；后者氫離子濃度大，速率快，故A錯(cuò)誤；

B．0.1mol·L－1HCl和0.1mol·L－1HNO3與相同形狀和大小的大理石反應(yīng)；氫離子濃度相同，速率相同，故B正確；

C．鎂的金屬活潑性強(qiáng)于鋁，Mg、Al在相同條件下分別與0.1mol·L－1鹽酸反應(yīng)；其反應(yīng)速率鎂大于鋁，故C錯(cuò)誤；

D．大理石塊與大理石粉分別同0.1mol·L－1鹽酸反應(yīng)；后者接觸更充分，速率快，故D錯(cuò)誤；

故選B。7、D【分析】【分析】

X、Y、Z、W均為短周期主族元素原子序數(shù)依次增加，X元素原子的L層電子是K層的兩倍為C；X、W為同一主族元素，則W為Si；Z在短周期元素中為金屬元素，Z的單質(zhì)在X與Y形成的最高價(jià)化合物甲中能發(fā)生反應(yīng)生成化合物乙和X的單質(zhì)，則Y為O，Z為Mg，甲為CO2；乙為MgO。

【詳解】

A；Si的單質(zhì)可做半導(dǎo)體材料；故選項(xiàng)A正確；

B；Mg位于元素周期表第三周期ⅡA族；故選項(xiàng)B正確；

C；同周期元素原子從左到右半徑依次減?。煌髯逶卦訌纳隙掳霃揭来卧龃?，故C、O、Mg、Si四種元素中，O的原子半徑最小，故選項(xiàng)C正確；

D、工業(yè)上通過(guò)電解化合物MgCl2來(lái)制取Mg；不是MgO，MgO熔點(diǎn)高，故選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選D。

【點(diǎn)睛】

明確原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，正確判斷元素是解本題關(guān)鍵，注意：同周期元素原子從左到右半徑依次減小，同主族元素原子從上而下半徑依次增大，題目難度不大。8、D【分析】【分析】

番茄汁、銅片和鋅片可以形成原電池，正極為負(fù)極為電池總反應(yīng)為：

【詳解】

A.鋅比銅活潑；故銅片為正極，鋅片為負(fù)極，A正確；

B.鋅為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：B正確；

C.銅為正極，番茄汁顯酸性，正極產(chǎn)生氫氣，電極反應(yīng)式為：C正確；

D.銅為正極；電解質(zhì)溶液中沒(méi)有銅離子，D錯(cuò)誤；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

原電池正負(fù)極判斷方法：1.由組成原電池的兩極的電極材料判斷，一般來(lái)說(shuō),通常兩種不同金屬在電解溶液中構(gòu)成原電池時(shí),較活潑的金屬作負(fù)極；2.根據(jù)電流方向或電子流動(dòng)方向判斷.電流流入的一極或電子流出的一極為負(fù)極，電子流動(dòng)方向是由負(fù)極流向正極；3.根據(jù)原電池里電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的定向流動(dòng)方向判斷.在原電池的電解質(zhì)溶液內(nèi),陽(yáng)離子移向的極是正極,陰離子流向的極為負(fù)極；4.根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化來(lái)判斷，某一電極不斷溶解或質(zhì)量不斷減少，該電極發(fā)生氧化反應(yīng)，此電極為原電池的負(fù)極，若某一電極有氣體產(chǎn)生,電極質(zhì)量不斷增加或不變，該電極發(fā)生還原反應(yīng)，此電極為原電池的正極。二、多選題(共9題，共18分)9、AD【分析】【詳解】

A．兩個(gè)氯原子可能位于同一個(gè)甲基碳原子上；也可能位于不同甲基碳原子上。如果兩個(gè)氯原子位于同一個(gè)甲基碳原子上有1種結(jié)構(gòu)；如果兩個(gè)氯原子位于不同甲基碳原子上有1種結(jié)構(gòu)；如果位于不同碳原子上：一個(gè)氯原子位于甲基上；一個(gè)氯原子位于苯環(huán)上有2種結(jié)構(gòu)；如果兩個(gè)氯原子都位于苯環(huán)上有3種，所以二氯代物有7種，故A錯(cuò)誤；

B．M分子中含有醛基和碳碳雙鍵；能和溴水發(fā)生氧化反應(yīng)；加成反應(yīng)而使溶液褪色，對(duì)二甲苯能萃取溴水中的溴而使溶液分層，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故B正確；

C．乙烯中所有原子共平面；碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，異戊二烯分子中甲基可以看作乙烯分子中的一個(gè)氫原子被甲基取代，所以異戊二烯分子中所有碳原子可能共平面，故C正確；

D．M的不飽和度是3；苯酚的不飽和度是4，所以M的同分異構(gòu)體不可能含有苯環(huán)，所以M的同分異構(gòu)體中沒(méi)有苯酚的同系物，故D錯(cuò)誤；

故選：AD。10、BD【分析】【分析】

aA(g)?bB(g)達(dá)平衡后；保持溫度不變，將容器體積增加一倍，在此瞬間B的濃度是原來(lái)的50%；增大體積，壓強(qiáng)減小，達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的60%，說(shuō)明平衡向生成B的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)，說(shuō)明減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡正向移動(dòng)。

【詳解】

A．減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增加的方向移動(dòng)；根據(jù)分析，減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，說(shuō)明化學(xué)計(jì)量數(shù)a＜b，故A錯(cuò)誤；

B．將容器容積增加一倍，若平衡不移動(dòng)，B的濃度為原來(lái)的50%，實(shí)際達(dá)到平衡B的濃度為原來(lái)的60%，則平衡正向移動(dòng)，故B正確；

C．減小壓強(qiáng)化學(xué)平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，故C錯(cuò)誤；

D．減小壓強(qiáng)化學(xué)平衡正向移動(dòng)；A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故D正確。

答案選BD。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)平衡的移動(dòng)，明確體積變化引起的B的濃度變化來(lái)判斷平衡的移動(dòng)是解答本題的關(guān)鍵，注意動(dòng)態(tài)和靜態(tài)變化的結(jié)合來(lái)解答。11、BC【分析】【詳解】

A．焰色反應(yīng)呈黃色，說(shuō)明溶液中含有Na+，但不一定是NaOH溶液，也可能是Na2CO3等鈉鹽溶液；A錯(cuò)誤；

B．濃氨水揮發(fā)的NH3與濃硝酸揮發(fā)的HNO3反應(yīng)生成NH4NO3白色固體；B正確；

C．帶火星的木條伸入O2中，木條復(fù)燃，說(shuō)明O2支持燃燒，同理能得出此處的NO2也支持燃燒；C正確；

D．Cl2與水反應(yīng)生成的HClO不穩(wěn)定，在光照條件下會(huì)分解，即故產(chǎn)生的氣體為O2；D錯(cuò)誤；

故答案選BC。12、ABD【分析】【分析】

從電池總反應(yīng)方程式Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)可知，Zn由0價(jià)升高的+2價(jià)，失電子，Zn作負(fù)極；MnO2中的Mn元素由+4價(jià)降低到+3價(jià)，MnO2得電子作正極。

【詳解】

A．在電池工作時(shí)；Zn失電子，價(jià)態(tài)升高，所以Zn作負(fù)極，故A正確；

B．電池工作時(shí)，MnO2得電子生成Mn2O3；Mn元素價(jià)態(tài)降低，被還原，故B正確；

C．電池工作時(shí)；負(fù)極產(chǎn)生電子，電子由負(fù)極通過(guò)外電路流向正極，故C錯(cuò)誤；

D．理論上，鋅的質(zhì)量減小6.5g，參加反應(yīng)的Zn的物質(zhì)的量為0.1mol，通過(guò)外電路的電子為0.1mol2=0.2mol；D正確；

答案選：ABD。13、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．放電時(shí)，負(fù)極上Zn發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：故A正確；

B．由圖中反應(yīng)機(jī)理可知，被還原為儲(chǔ)氫物質(zhì)HCOOH；故B錯(cuò)誤；

C．充電時(shí)，陽(yáng)極上H2O轉(zhuǎn)化為O2，陰極上轉(zhuǎn)化為Zn，電池總反應(yīng)式為：故C正確；

D．右側(cè)電極版連接電源正極，充電時(shí)發(fā)生反應(yīng)：H2O-4e-=O2↑+4H+；應(yīng)向左側(cè)移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；

故選AC。14、BC【分析】【詳解】

A．反應(yīng)中；固體量的增減不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，所以加入硫酸鎂固體，平衡不移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)氣體的平均分子量M＝質(zhì)量變化，n也變化，當(dāng)M不變了，達(dá)到了平衡，故B正確；

C．增大反應(yīng)物的濃度；反應(yīng)速率加快，正逆反應(yīng)速率迅速加快，逆反應(yīng)速率在原來(lái)基礎(chǔ)上加快，故C正確；

D．可逆反應(yīng)的特點(diǎn)：不能進(jìn)行徹底，所以1molMgSO4和1molCO反應(yīng)；達(dá)到平衡時(shí)吸收熱量小于Q，故D錯(cuò)誤；

故答案為BC。15、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．試管a中收集產(chǎn)物乙醛；混有產(chǎn)物水；未反應(yīng)的乙醇，因此加入Na有可燃性氣體生成，不能說(shuō)明試管a中混有乙醇，故A錯(cuò)誤；

B．甲中提供反應(yīng)物；選用熱水，有利于乙醇揮發(fā)，乙中選用冷水，有利于冷凝收集產(chǎn)物，故B正確；

C．該反應(yīng)中銅為催化劑；硬質(zhì)玻璃管中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅黑交替現(xiàn)象，故C正確；

D．乙醇；乙醛互溶；因此不能用分液的分離方法除去試管a中粗乙醛的雜質(zhì)，應(yīng)采用蒸餾的分離方法，故D錯(cuò)誤；

故選AD。16、AB【分析】【分析】

由裝置可知H2通入M極，在M極上失電子轉(zhuǎn)變成氫離子，則M作電解池的陽(yáng)極，接電源的正極。N2通入N極，在N極上得電子并結(jié)合電解質(zhì)中的H+生成NH3，同時(shí)部分H+也在陰極得電子轉(zhuǎn)變氫氣；則電極N作電解池的陰極，連接電源的負(fù)極。

【詳解】

A．由以上分析可知M作陽(yáng)極；連接電源的正極，錯(cuò)誤，A符合題意；

B．由圖示信息可知，NH在電解過(guò)程中轉(zhuǎn)變成NH3和H+，NH濃度下降；錯(cuò)誤，B符合題意；

C．由圖可知H+/型離子交換膜允許氫離子自由通過(guò)；在常溫常壓就可以實(shí)現(xiàn)電化學(xué)合成氨，可知其具有較高的傳導(dǎo)氫離子的能力，正確，C不符合題意；

D．由圖可知陰極電極上N2和H+均得電子分別轉(zhuǎn)變成NH3和H2，電極反應(yīng)分別為：N2+6e-+6H+=2NH3，2H++2e-=H2↑；正確，D不符合題意；

答案選AB。17、BC【分析】【詳解】

A.電池總反應(yīng)式為：2Mg＋O2＋2H2O＝2Mg(OH)2；不符合題意；

B.正極應(yīng)該是氧氣得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為：O2+4e-+4OH-=2H2O；符合題意；

C.氧氣在正極參與反應(yīng)；符合題意；

D.外電路中，電子由負(fù)極移向正極，該反應(yīng)中a為負(fù)極，b為正極；故不符合題意；

故答案為BC。

【點(diǎn)睛】

盡管原電池外觀形形色色，五花八門(mén)，但其原理是相同的，即要緊緊抓住原電池中負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)；外電路中，電子由負(fù)極流向正極，電流方向與電子流動(dòng)方向相反這一基本規(guī)律。三、填空題(共8題，共16分)18、略

【分析】【詳解】

(1)①由圖象可以看出反應(yīng)物總能量小于生成物的總能量，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH=生成物總能量-反應(yīng)物總能量=E1-E2，故答案為：吸熱；E1-E2；

②由①可知；該反應(yīng)吸熱，故斷裂舊化學(xué)鍵吸收的總能量大于形成新化學(xué)鍵釋放的總能量，故答案為：＞；

(2)HCl分解生成0.5molCl2與0.5molH2的反應(yīng)吸熱，吸收的熱量=斷裂舊化學(xué)鍵吸收的總能量-形成新化學(xué)鍵釋放的總能量=431kJ·mol－1-（0.5436kJ·mol－1+0.5243kJ·mol－1）=91.5kJ·mol－1，熱化學(xué)方程式為：HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)ΔH=+91.5kJ·mol－1；

(3)反應(yīng)方程式為：N2H4+2H2O2═N2+4H2O，=0.5mol液態(tài)肼放出310.6kJ的熱量，則1mol液態(tài)肼放出的熱量為310.6kJ2=621.2kJ，所以反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l)ΔH=－621.2kJ·mol－1。【解析】吸熱E1-E2＞HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)ΔH=+91.5kJ·mol－1N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l)ΔH=－621.2kJ·mol－119、略

【分析】【分析】

（1）依據(jù)常用的氣體干燥（除水）裝置及實(shí)驗(yàn)裝置的連接來(lái)解答；

（2）依據(jù)排水集氣法的原理及實(shí)驗(yàn)裝置的連接來(lái)解答；

（3）依據(jù)物質(zhì)的分離和提純方法來(lái)解答；

（4）根據(jù)氣體發(fā)生裝置的選擇條件分析解答．

【詳解】

(1)先干燥后收集，用濃硫酸吸收水蒸氣時(shí)，氣體從長(zhǎng)導(dǎo)管c進(jìn)從短導(dǎo)管b出；氧氣密度比空氣大；選用向上排空氣法收集，氧氣從長(zhǎng)導(dǎo)管g進(jìn)入集氣瓶底部，空氣從短導(dǎo)管f排出；

答案為：a→c→b→g；

(2)氣體密度比液體小；排水法收集氣體時(shí)，氣體存儲(chǔ)于集氣瓶上部，水在集氣瓶下部。因此，應(yīng)讓氣體從短導(dǎo)管通入集氣瓶，水從長(zhǎng)導(dǎo)管排出；

答案為：afg；

(3)MnO2是不溶性固體；固液分離可采用過(guò)濾的方法；

答案為：過(guò)濾；

(4)氣體發(fā)生裝置的選擇是由反應(yīng)條件(是否需要加熱)和反應(yīng)物的狀態(tài)；

答案為：反應(yīng)物的狀態(tài)?！窘馕觥竣?acbg②.afg③.過(guò)濾④.反應(yīng)物的狀態(tài)20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在室溫下NO與O2反應(yīng)產(chǎn)生NO2，反應(yīng)方程式為:2NO+O2=2NO2；

(2)NO2溶于水，并與水反應(yīng)產(chǎn)生HNO3和NO，反應(yīng)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；

(3)硝酸具有強(qiáng)氧化性，Cu與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生Cu(NO3)2、NO、H2O，根據(jù)原子守恒、電子守恒，可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O?！窘馕觥?NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O21、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ.(1)氫氣燃燒放熱，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，則圖像a符合，答案選a；斷鍵吸熱，成鍵放熱，則生成1molH2O(g)可以放出熱量為2×463kJ－436kJ－0.5×496kJ＝242kJ。

(2)a.鹽酸與燒堿溶液反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；但不是氧化還原反應(yīng)，a不符合；

b.檸檬酸和碳酸氫鈉反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)，b不符合；

c.氫氣在氧氣中燃燒生成水屬于放熱反應(yīng)；且是氧化還原反應(yīng)，c符合；

d.高溫煅燒石灰石使其分解屬于吸熱反應(yīng)；且不是氧化還原反應(yīng)，d不符合；

e.鋁和鹽酸反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；且是氧化還原反應(yīng)，e符合；

f.濃硫酸溶于水放熱；但不是化學(xué)變化，f不符合；

答案選ce；

Ⅱ.①裝置甲中二價(jià)金屬A不斷溶解；說(shuō)明A是負(fù)極，B是正極，則溶液中的陰離子移向A極。

②裝置乙中C的質(zhì)量增加，說(shuō)明C電極是正極，B電極是負(fù)極，其中正極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu。

③裝置丙中A上有氣體產(chǎn)生；說(shuō)明A電極是正極，D電極是負(fù)極，氫離子在正極放電，所以溶液的pH變大。

④原電池中負(fù)極金屬性強(qiáng)于正極，則四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是D＞A＞B＞C?！窘馕觥縜242ceACu2++2e-=Cu變大D＞A＞B＞C22、略

【分析】【分析】

(1)單位時(shí)間內(nèi)X改變量為0.3mol；Y改變量為0.6mol，比例為1:2。

(2)根據(jù)“增增減減”原則分析。

(3)將乙中v(N2O4)轉(zhuǎn)化為v(NO2)進(jìn)行比較。

【詳解】

(1)單位時(shí)間內(nèi)X改變量為0.3mol，Y改變量為0.6mol，比例為1:2，則曲線Y表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線；故答案為：Y。

(2)根據(jù)“增增減減”，若升高溫度，則v(NO2)增大；故答案為：增大。

(3)若上述反應(yīng)在甲、乙兩個(gè)相同容器內(nèi)同時(shí)進(jìn)行，分別測(cè)得甲中v(NO2)=0.3mol·L?1·min?1，乙中v(N2O4)=0.2mol·L?1·min?1，則乙中v(NO2)=2v(N2O4)=2×0.2mol·L?1·min?1=0.4mol·L?1·min?1，則乙中反應(yīng)更快；故答案為：乙。【解析】①.Y②.增大③.乙23、略

【分析】【分析】

A使溴的四氯化碳溶液褪色，含有不飽和鍵，結(jié)合其比例模型可知，A為CH2=CH2，A能與水在一定條件下反應(yīng)生成C，C.H、O三種元素組成，能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)，故C為CH3CH2OH，根據(jù)B的組成元素及其球棍模型知，B是苯；D的相對(duì)分子質(zhì)量比C少2，且能由C催化氧化得到，所以D是乙醛；E由C、H、O三種元素組成，E和C反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為88的酯，說(shuō)明E含有羧基，可知E為CH3COOH；以此解答該題．

【詳解】

由A的比例模型及其性質(zhì)可知；A為乙烯；由B的球棍模型可知，B為苯；根據(jù)E的性質(zhì)可知，E為酸，結(jié)合C的性質(zhì)可知，C為醇，E由C氧化得到且兩者形成相對(duì)分子質(zhì)量為88的酯，故C為乙醇，E為乙酸，D為乙醛。

(1)在這五種物質(zhì)中；乙烯和苯屬于烴，故選AB。

(2)乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴的四氯化碳溶液褪色，CH2=CH2＋Br2→BrCH2CH2Br；故答案為CH2=CH2＋Br2→BrCH2CH2Br；

(3)乙醇在銅作催化劑時(shí)被氧氣氧化為乙醛，2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；故答案為2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；

(4)苯是一種無(wú)色有特殊氣味的有毒液體；難溶于水，密度比水的小，苯分子中碳原子之間的鍵的特殊性決定了苯很難被酸性高錳酸鉀溶液氧化，也難與溴發(fā)生加成反應(yīng)，故選②③

(5)苯與溴在FeBr3的作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，+Br2+HBr；故答案為+Br2+HBr；

(6)相對(duì)分子質(zhì)量為88的酯是乙酸乙酯，是由乙酸和乙醇在濃硫酸作用下生成的，CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；故答案為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O。【解析】ABCH2=CH2＋Br2→BrCH2CH2Br2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O②③+Br2+HBrCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O24、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)苯和液溴在三溴化鐵為催化劑時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

(2)乙烯與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

(3)乙醇含-OH，與鈉發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，化學(xué)方程式為：

(4)葡萄糖在酒化酶的作用下分解為乙醇和二氧化碳，反應(yīng)方程式為：

(5)二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，反應(yīng)方程式為：【解析】25、略

【分析】【分析】

本題考查的是速率的計(jì)算；平衡標(biāo)志、鍵能的計(jì)算、平衡移動(dòng)、電極式書(shū)寫(xiě)、蓋斯定律。

方法一：（1）將1molN2和3molH2放入1L的密閉容器中，則c(N2)=c(H2)=5min后N2的濃度為0.8mol/L，則則υ(N2)

（2）a.若用不同的物質(zhì)表示反應(yīng)速率，應(yīng)一種物質(zhì)用正反應(yīng)速率表示，一種物質(zhì)用逆反應(yīng)速率表示，且速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則應(yīng)3υ(N2)正=υ(H2)逆；可以證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故a錯(cuò)誤；

b.ρ=m/V，氣體質(zhì)量和總體積都不隨時(shí)間而變化，密度不隨時(shí)間而變化不能證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故b錯(cuò)誤；

c.氮?dú)夂蜌錃馍砂睔獾姆磻?yīng)為反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量變化的反應(yīng)；即反應(yīng)前后氣體的分子總數(shù)變化的反應(yīng)，當(dāng)氣體的分子總數(shù)不變時(shí)，可以證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c正確；

d.M=m/n；氣體質(zhì)量不變，氣體總物質(zhì)的量隨時(shí)間而變化，當(dāng)平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，則可以證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故d正確；

（3）設(shè)拆開(kāi)1molN-H鍵需要的能量是x，由△H=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和；得-92kJ=436kJ×3+946kJ-6x，解得：x=391kJ；

（4）①使用催化劑；不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，不能用勒夏特列原理解釋?zhuān)盛俨环项}意。

②高溫；不利于氨氣的合成，但是可以提高催化劑的催化活性，不能用勒夏特列原理解釋?zhuān)盛诓环项}意。

③增大壓強(qiáng)；化學(xué)平衡會(huì)正向移動(dòng)，有利于氨氣的合成，能用勒夏特列原理解釋?zhuān)盛芊项}意。

④將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來(lái)，未反應(yīng)的N2、H2循環(huán)到合成塔中；都會(huì)使得化學(xué)平衡正向移動(dòng)，有利于氨的合成，能用勒夏特列原理解釋?zhuān)盛芊项}意；

方法二：根據(jù)圖示信息，陽(yáng)離子移向陰極，可知鈀電極A是陰極，陽(yáng)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即H2-2e-=2H+；

方法三：已知：①N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=?92kJ?mol?1；

②2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=?571.6kJ?mol?1；

根據(jù)蓋斯定律①×2?②×3可得：2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)△H=(?92kJ?mol?1)×2?(?571.6kJ?mol?1)×3=+1530.8kJ?mol?1。據(jù)此解答。

【詳解】

方法一：（1）將1molN2和3molH2放入1L的密閉容器中，則c(N2)=c(H2)=5min后N2的濃度為0.8mol/L，則則υ(N2)本小題答案為：0.04。

（2）a.若用不同的物質(zhì)表示反應(yīng)速率，應(yīng)一種物質(zhì)用正反應(yīng)速率表示，一種物質(zhì)用逆反應(yīng)速率表示，且速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則應(yīng)3υ(N2)正=υ(H2)逆；可以證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故a錯(cuò)誤；

b.ρ=m/V，氣體質(zhì)量和總體積都不隨時(shí)間而變化，密度不隨時(shí)間而變化不能證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故b錯(cuò)誤；

c.氮?dú)夂蜌錃馍砂睔獾姆磻?yīng)為反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量變化的反應(yīng)；即反應(yīng)前后氣體的分子總數(shù)變化的反應(yīng)，當(dāng)氣體的分子總數(shù)不變時(shí)，可以證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c正確；

d.M=m/n；氣體質(zhì)量不變，氣體總物質(zhì)的量隨時(shí)間而變化，當(dāng)平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，則可以證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故d正確；故選cd。

（3）設(shè)拆開(kāi)1molN-H鍵需要的能量是x，由△H=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和；得-92kJ=436kJ×3+946kJ-6x，解得：x=391kJ；本小題答案為：391。

（4）①使用催化劑；不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，不能用勒夏特列原理解釋?zhuān)盛俨环项}意。

②高溫；不利于氨氣的合成，但是可以提高催化劑的催化活性，不能用勒夏特列原理解釋?zhuān)盛诓环项}意。

③增大壓強(qiáng)；化學(xué)平衡會(huì)正向移動(dòng)，有利于氨氣的合成，能用勒夏特列原理解釋?zhuān)盛芊项}意。

④將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來(lái)，未反應(yīng)的N2、H2循環(huán)到合成塔中；都會(huì)使得化學(xué)平衡正向移動(dòng)，有利于氨的合成，能用勒夏特列原理解釋?zhuān)盛芊项}意；答案選C。

方法二：根據(jù)圖示信息，陽(yáng)離子移向陰極，可知鈀電極A是陰極，陽(yáng)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即H2-2e-=2H+。故本小題答案為：陰；H2－2e－=2H+。

方法三：已知：①N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=?92kJ?mol?1；

②2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=?571.6kJ?mol?1；

根據(jù)蓋斯定律①×2?②×3可得：2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)△H=(?92kJ?mol?1)×2?(?571.6kJ?mol?1)×3=+1530.8kJ?mol?1。本小題答案為：2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)H=+1530.8kJ／mol?！窘馕觥?.04cd391C陰H2－2e－=2H+2N2(g)+6H2O(I)=4NH3(g)+3O2(g)H=+1530.8kJ／mol四、判斷題(共4題，共24分)26、B【分析】【分析】

【詳解】

硅是一種親氧元素，在自然界中全部以化合態(tài)存在，故錯(cuò)誤。27、B【分析】【詳解】

煤是由C、H、O、N、S等組成的復(fù)雜混合物，主要成分是有機(jī)物，故錯(cuò)；28、A【分析】【分析】

【詳解】

重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性凝結(jié)，所以誤食重金屬鹽會(huì)中毒，故正確。29、B【分析】【詳解】

油脂的氫化屬于加成反應(yīng)，油脂的皂化屬于水解反應(yīng)，故錯(cuò)誤。五、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共18分)30、略

【分析】【分析】

（1）①制備一氯乙酸粗品先需要制備氯氣，氯氣含有HCl和H2O（g）；需要除雜，除雜不能用堿石灰（因?yàn)閴A石灰也吸收氯氣），進(jìn)入反應(yīng)裝置后，最后就是尾氣處理；

②氯氣含有HCl和H2O（g）雜質(zhì)；無(wú)水氯化鈣是除去水蒸氣，那么洗氣瓶為了除去氯氣中HCl，堿石灰是放在最后處理尾氣；

（2）水浴溫度0-100℃；油浴溫度100-260℃，沙浴溫度400-600℃，氯氣為黃綠色氣體，通過(guò)顏色判斷氯氣的量；

（3）根據(jù)題中一氯乙酸；二氯乙酸、三氯乙酸的熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)；沸點(diǎn)相差越近越難蒸餾分來(lái)。

【詳解】

（1）①用MnO2制備Cl2需要加熱，產(chǎn)生的Cl2含有雜質(zhì)，先洗氣除去HCl，再用無(wú)水CaCl2除去H2O（g），純凈的Cl2通入三頸燒瓶進(jìn)行反應(yīng)，最后多余的Cl2和反應(yīng)生成的HCl用堿石灰吸收，所以連接順序?yàn)閎→e→f→c→d。答案：b→e→f→c→d；

②洗氣瓶為了除去氯氣中HCl；應(yīng)用飽和食鹽水除雜；堿石灰能吸收酸性氣體，可以將氯氣和產(chǎn)生的酸性氣體（HCl）吸收。答案：飽和食鹽水；吸收多余的氯氣和酸性污染氣體；

（2）水的沸點(diǎn)為100℃；要控制溫度在95℃左右，可采用水浴加熱方法；溫度穩(wěn)定后，打開(kāi)彈簧夾，打開(kāi)分液漏斗活塞滴加濃鹽酸并點(diǎn)燃酒精燈制備氯氣；如果三頸燒瓶溶液表面觀察到大量黃綠色氣體，說(shuō)明氯氣過(guò)量，此時(shí)應(yīng)控制活塞減慢濃鹽酸滴加速率或控制酒精燈降低加熱溫度，以免浪費(fèi)。答案：水??；打開(kāi)活塞放下濃鹽酸并點(diǎn)燃酒精燈；黃綠色氣體；控制活塞減慢濃鹽酸滴加速率或控制酒精燈降低加熱溫度；

（3）一氯乙酸和二氯乙酸的沸點(diǎn)相差較小，所以多次蒸餾后產(chǎn)品中仍含有少量的二氯乙酸；除去一氯乙酸中的少量二氯乙酸可通過(guò)重結(jié)晶實(shí)現(xiàn)。答案：二氯乙酸；重結(jié)晶?！窘馕觥縝→e→f→c→d飽和食鹽水吸收多余的氯氣和酸性污染氣體水浴打開(kāi)活塞放下濃鹽酸并點(diǎn)燃酒精燈黃綠色氣體控制活塞減慢濃鹽酸滴加速率或控制酒精燈降低加熱溫度二氯乙酸重結(jié)晶31、略

【分析】【分析】

（1）探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化時(shí)；溫度升高，則反應(yīng)放熱；溫度降低則反應(yīng)吸熱；（2）放熱反應(yīng)中反應(yīng)物總能量高于生成物，吸熱反應(yīng)中反應(yīng)物總能量低于生成物，據(jù)此分析。

【詳解】

(1)反應(yīng)后(a)中溫度升高，(b)中溫度降低，說(shuō)明(a)中反應(yīng)為放熱反應(yīng)，(b)中反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；(2)鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑；(3)(b)中反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；根據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量應(yīng)該低于生成物的總能量。

【點(diǎn)睛】

本題考查學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷放熱與吸熱反應(yīng)，注意放熱反應(yīng)反應(yīng)物總能量高于生成物，吸熱反應(yīng)中反應(yīng)物總能量低于生成物，題目難度不大?！窘馕觥糠盼?Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑低于六、原理綜合題(共3題，共27分)32、略

【分析】【分析】

(1)A．根據(jù)反應(yīng)熱判斷反應(yīng)物和生成物總能量相對(duì)大??；

B．根據(jù)反應(yīng)熱判斷吸收能量和放出能量的相對(duì)大小；

C．CH3OH蒸氣的燃燒熱為大于192.9kJ?mol-1；

D．液態(tài)放出