2025年蘇科版選擇性必修一化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇科版選擇性必修一化學(xué)下冊月考試卷207考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、一定溫度下，在5L的恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)C(l)。反應(yīng)過程中A的物質(zhì)的量隨時間的變化如下表。下列說法不正確的是。t/min0510152025n/mol64.42.52.12.02.0

A.0~10min，用B表示的平均反應(yīng)速率為：0.035mol/(L·min)B.反應(yīng)過程中A的轉(zhuǎn)化率始終為B的2倍C.20min時，A的消耗速率是B的生成速率的2倍D.若平衡后分離出部分C，此時v正>v逆2、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象；能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是。

。選項。

實驗操作和現(xiàn)象。

結(jié)論。

A

KI淀粉溶液中滴入氯水，溶液變藍，再通入SO2；藍色褪去。

SO2具有漂白性。

B

向苯酚鈉溶液中通足量CO2；溶液變渾濁。

酸性:碳酸>苯酚。

C

加熱乙醇與濃硫酸的混合溶液，將產(chǎn)生的氣體通入少量酸性KMnO4溶液中；溶液紫紅色褪去。

有乙烯生成。

D

向含有AgCl和AgNO3的濁液中滴加Na2S溶液；有黑色沉淀生成。

Ksp(Ag2S)<Ksp(AgCl)

A.AB.BC.CD.D3、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是A.2.4gMg與一定量的濃H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.2NAB.78g過氧化鈉完全發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為NAC.32.5gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)一定小于0.2NAD.電解飽和食鹽水時，若陰陽兩極產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為73g，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA4、下面有關(guān)電化學(xué)的圖示；完全正確的是。

。A

B

C

D

Cu-Zn原電池。

粗銅精煉。

鐵片鍍鋅。

驗證NaCl溶液(含酚酞)電解產(chǎn)物。

A.AB.BC.CD.D5、以惰性電極電解某溶液，發(fā)現(xiàn)兩極只有氫氣和氧氣生成。則電解一段時間后。下列有關(guān)該溶液(溫度不變)的說法中。(1)該溶液的pH可能增大(2)該溶液的pH可能減小(3)該溶液的pH可能不變(4)該溶液的濃度可能不變(5)該溶液的濃度可能增大(6)該溶液的濃度可能減小。正確的是A.只有(1)(2)(3)(6)B.只有(1)(2)(3)(4)C.只有(1)(2)(3)(5)D.只有(1)(2)(3)(4)(5)6、NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13NAB.密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NAC.25℃時pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NAD.1L0.1mol/LNa2S溶液中含有S2-數(shù)為0.1NA評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)7、25℃，一元弱堿甲胺(CH3NH2)的電離常數(shù)Kb≈4.0×10-4，1g5≈0.7，電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率與離子濃度有關(guān)，電導(dǎo)率越大，溶液的導(dǎo)電能力越強。25℃時，用0.02mol·L-1鹽酸滴定20.00mL濃度為0.02mol·L-1的CH3NH2溶液；利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率隨加入鹽酸的體積變化如圖。下列說法正確的是。

A.25℃，M點對應(yīng)的溶液中水電離的c(H+)水·c(OH-)水=1.0×10-14B.溶液中始終存在c(CH3NH)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)C.25℃，M點對應(yīng)溶液的pH≈6.3D.N點對應(yīng)的溶液中：c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3NH)＞c(OH-)8、利用可消除污染，反應(yīng)原理為在10L密閉容器中分別加入0.50mol和1.2mol測得不同溫度下隨時間變化的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見下表。組別溫度/K時間/min

物質(zhì)的量/mol010204050①T10.500.350.250.100.10②0.500.300.18M0.15

下列說法錯誤的是A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.組別①中0~10min內(nèi)，的平均反應(yīng)速率為0.003C.若組別②改為恒壓裝置，則M值一定大于0.15D.當(dāng)有1mol鍵斷裂同時有1mol鍵形成，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)9、在常溫下，向一定濃度的二元弱酸H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液；pC與溶液pH的變化關(guān)系如圖(pC=-lgx，x表示溶液中溶質(zhì)微粒的物質(zhì)的量濃度)。

下列說法正確的是A.常溫下，H2C2O4的Ka1=10-5.3B.pH=3時，溶液中c(HC2O)＜c(C2O)=c(H2C2O4)C.pH由0.8增大到5.3的過程中，水的電離程度逐漸增大D.常溫下，隨著pH的變化，的值是一定值10、以鉛蓄電池為電源，通過電解法制備酒石酸(C4H6O6，簡寫為RH2)的原理如圖所示(A、B為惰性電極，a，b為離子交換膜)：下列敘述正確的是。

A.N極的電極反應(yīng)式為：B.b為陽離子交換膜C.陰極反應(yīng)為：陰極區(qū)溶液pH增大D.鉛蓄電池中消耗2molH2SO4時，理論上生成2molRH211、在一恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：起始時，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，下列各物質(zhì)的濃度關(guān)系可能正確的是A.B.C.D.12、對于可逆反應(yīng)2AB3（g）A2（g）+3B2（g）△H>0，下列圖示正確的是A.B.C.D.13、設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中，正確的是A.16gNH離子和1molCH所含電子數(shù)均為nAB.pH=6的純水中含有OH-離子的數(shù)目為10-8nAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，總體積為22.4L的乙烯和丙烯混合物含有的共價雙鍵總數(shù)為nAD.1molNa與足量O2反應(yīng)生成Na2O與Na2O2混合物過程中，鈉失去的電子數(shù)為nA14、常溫下，向一定濃度的Na2X溶液中滴入鹽酸，粒子濃度與混合溶液的pH變化的關(guān)系如圖所示，已知：H2X是二元弱酸，Y表示或pY=-lgY。下列敘述錯誤的是。

A.曲線n表示p與pH的變化關(guān)系B.Ka1的數(shù)量級是10-6C.NaHX溶液中c(H2X)＜c(X2-)D.當(dāng)pH=7時，混合溶液中c(Na＋)=c(HX-)＋2c(X2-)＋c(Cl-)15、室溫下，將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為ΔH1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為ΔH2，CuSO4·5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l)，熱效應(yīng)為ΔH3，則下列判斷正確的是A.ΔH2＞ΔH3B.ΔH1＜ΔH3C.ΔH1+ΔH3=ΔH2D.ΔH1+ΔH2＜ΔH3評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)16、某化學(xué)反應(yīng)2AB＋D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度(mol·L-1)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如下表：。實驗序號01020304050601800℃1.00.800.670.570.500.500.502800℃c20.600.500.500.500.500.503800℃c30.920.750.630.600.600.604820℃1.00.400.250.200.200.200.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù)；完成下列填空：

(1)在實驗1中，反應(yīng)在10至20分鐘時間內(nèi)的平均速率為___________mol·L-1·min-1。

(2)在實驗2中，A的初始濃度c2=___________mol·L-1。

(3)設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為v3，實驗1的反應(yīng)速率為v1，則v3___________v1，且c3___________1.0mol·L-1.(填“>”“=”或“<”)

(4)比較實驗4和實驗1，可推測該反應(yīng)是___________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。理由是___________。17、(1)一定條件下的密閉容器中，反應(yīng)3H2(g)+3CO(g)?CH3OCH3(二甲醚)(g)+CO2(g)ΔH＜0達到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是____

A.升高溫度B.加入催化劑C.減小CO2的濃度D.增加CO的濃度。

E.分離出二甲醚。

(2)已知反應(yīng)②2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)，在某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：。物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O濃度/(mol·L-1)0.440.60.6

①比較此時正、逆反應(yīng)速率的大小：v(正)____v(逆)(填“＞”“＜”或“=”)。

②若加入CH3OH后，經(jīng)10min反應(yīng)達到平衡，此時c(CH3OH)=____；該時間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OCH3)=____。18、實驗室中配制碘水，往往是將I2溶于KI溶液中，這樣就可以得到濃度較大的碘水，主要是因為發(fā)生了反應(yīng)：I2(aq)+I?

上述平衡體系中，的物質(zhì)的量濃度c()與溫度T的關(guān)系如圖所示(曲線上的任何一點都表示平衡狀態(tài))：

(1)通過分析上圖，該反應(yīng)的正反應(yīng)為_____________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

(2)在T1溫度D狀態(tài)時，v正______v逆(填“>”“<”或“=”)；若在T1時某狀態(tài)__________平衡狀態(tài)(填“是”“不是”或“不一定是”)。

(3)寫出該平衡常數(shù)的表達式K=_______________。若升高溫度，K值將_________(填“增大”或“減小”或“不變”，下同)；若向溶液中加入少量的溴水，K值將_______。19、在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：。時間(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007

(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K=___，已知：>則該反應(yīng)是____熱反應(yīng)。

(2)如圖中表示NO2的變化的曲線是___。用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=__mol·l-1·s-1。

(3)能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是_______。

a.v(NO2)=2v(O2)b.反應(yīng)不再發(fā)生c.NO的量不再變d.容器內(nèi)密度保持不變。

(4)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是_______。

a.及時分離出NO2氣體b.適當(dāng)升高溫度c.增大O2的濃度d.選擇高效催化劑20、科研工作者目前正在嘗試以二氧化鈦催化分解汽車尾氣的研究。

已知：反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

反應(yīng)Ⅲ：

則反應(yīng)__________。21、（1）北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯(C3H6)；丙烷脫氫可得丙烯。

已知：C3H8(g)→CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)△H1=+156.6kJ·mol-1

CH3CH=CH2(g)→CH4(g)+HC≡CH(g)△H2=+32.4kJ·mol-1

則相同條件下，反應(yīng)C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=___________kJ·mol-1；

（2）已知H2(g)＋Br2(l)=2HBr(g)ΔH＝－72kJ/mol，蒸發(fā)1molBr2(l)需要吸收的能量為30kJ。

則反應(yīng)：H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g)ΔH＝____________kJ/mol，若斷裂1molH2(g)分子中的化學(xué)鍵需要吸收能量436kJ,斷裂1molHBr(g)分子中的化學(xué)鍵需要吸收能量369kJ，則斷裂1molBr2(g)分子中的化學(xué)鍵需要吸收的能量為：____________kJ。22、按要求完成下列各小題。

（1）25℃時，0.1mol·L-1NH4Cl溶液的pH________7(填“<”、“=”或“>")；其原因是_______________________________________________________(用離子方程式表示);

（2）下列物質(zhì)能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是________(填序號)。

A．鐵B．鹽酸C．氯化鈉晶體D．熔融氫氧化鈉。

（3）已知常溫下部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表：?；瘜W(xué)式HFHClOH2CO3NH3·H2O電離常數(shù)6.8×10-44.7×10-8K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11Kb=1.7×10-5

常溫下,pH相同的三種溶液①NaF溶液②NaClO溶液③Na2CO3溶液。

其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是__________________(填序號)

（4）25℃時，pH=4的NH4Cl溶液由水電離的c(OH-)=______________

（5）0.1mo/L的NaClO溶液和0.1mo/L的NaHCO3溶液中，c(ClO-)________c(HCO3-)(填“>,<,=”)，可使上述兩種溶液pH相等的方法是________(填代號)

a．向NaClO溶液中加適量的水。

b．向NaClO溶液中加適量的NaOH

c．向NaHCO3溶液中加適量的水。

d．向NaHCO3溶液中加適量的NaOH

（6）向NaClO溶液中通入少量的CO2,所發(fā)生的離子方程式為____________________________。

（7）常溫下，0.1mol/L的氨水和0.1mo/L的NH4Cl溶液等體積混合，通過計算判斷混合溶液的酸堿性________________________________________________________________________________。

（8）不能證明HA是弱電解質(zhì)的方法是_____

A．測得0.1mol/LHA溶液的pH>1

B．測得NaA溶液的pH>7

C．pH=1的HA溶液與鹽酸；稀釋100倍后，鹽酸的pH變化大。

D．用足量鋅分別和相同pH、相同體積的鹽酸和HA溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣一樣多評卷人得分四、判斷題(共2題，共18分)23、(_______)A.正確B.錯誤24、Na2CO3溶液加水稀釋，促進水的電離，溶液的堿性增強。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、工業(yè)流程題(共2題，共4分)25、用廢鉛蓄電池的鉛泥（含PbSO4、PbO和Pb等）制備精細化工產(chǎn)品PbSO4·3PbO·H2O（三鹽）的主要流程如下：

已知：常溫下，Ksp（PbSO4）=2.0×10-8Ksp（PbCO3）=1.0×10-13；請回答以下問題：

(1)鉛蓄電池工作原理是PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，在放電過程中負極的質(zhì)量__________；電解質(zhì)溶液的pH___________（用“變大”、“不變”或“變小”填寫）。該鉛蓄電池放電過程中的正極反應(yīng)式為__________________________________________。

(2)步驟③的目的是使鉛泥中的Pb溶解，其對應(yīng)的離子方程式為________________。濾液2中的溶質(zhì)主要是_____________（填化學(xué)式），過濾操作中使用到的玻璃儀器有_____。

(3)步驟⑥合成三鹽的化學(xué)方程式為________________________。

(4)步驟⑦洗滌產(chǎn)品的方法是________________________________。

(5)在“轉(zhuǎn)化”過程中，若PbSO4和PbCO3在懸濁液中共存，則c（SO42-）：c（CO32-）=____________。26、重鉻酸鈉是一種用途極廣的強氧化劑，工業(yè)上可以用鉻鐵礦[主要成分為Fe(CrO2)2或FeO·Cr2O3，還含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)]制備；其主要工藝流程如圖所示。請回答下列問題：

(1)①煅燒鉻鐵礦生成Na2CrO4的化學(xué)方程式為____。

②煅燒后的浸出液中除了含有NaOH、Na2CO3、Na2CrO4外，還含有___(寫化學(xué)式)。

(2)調(diào)節(jié)溶液的pH所選的試劑為___(填名稱)，寫出生成Al(OH)3的化學(xué)方程式____。

(3)Na2CrO4溶液酸化時發(fā)生反應(yīng)2(黃色)+2H+?(橙紅色)+H2O。

①該反應(yīng)____氧化還原反應(yīng)(填“是”或“不是”)，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K=___。

②若向Na2Cr2O7溶液(橙紅色)中加入足量的NaOH固體，溶液____(填標(biāo)號)

A.變黃色B.顏色不變C.變紅色溶液。

③已知：25℃時，Ag2CrO4的Ksp=1.12×10-12，Ag2Cr2O7的Ksp=2×10-7。25℃時，向Na2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，生成磚紅色沉淀，且溶液酸性增強，該沉淀的化學(xué)式是___。

(4)用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)結(jié)晶后的母液生產(chǎn)重鉻酸鉀的反應(yīng)為Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl，結(jié)合溶解度圖回答，冷卻結(jié)晶析出大量K2Cr2O7的原因是___。

(5)加入Na2S溶液反應(yīng)后，溶液b中硫元素全部以的形式存在，則該反應(yīng)的離子方程式為_。評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共12分)27、鈷的氧化物常用于制取催化劑和顏科等。以鈷礦[主要成分是CoO、Co2O3、Co(OH)3，還含SiO2及少量A12O3、Fe2O3、CuO及MnO2等]為原料可制取鈷的氧化物。

(1)一種鈷氧化物晶胞如圖1所示，該氧化物中鈷離子基態(tài)核外電子排布式為_______。

(2)利用鈷礦制取鈷的氧化物的主要步驟如下：

①浸取：用鹽酸和Na2SO3溶液浸取鈷礦，浸取液中含有Al3+、Fe2+、Co2+、Cu2+、Mn2+、Cl-、等離子。寫出Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。

②除雜：向浸取液中先加入足量NaClO，氧化Fe2+，再加入NaOH調(diào)節(jié)pH除去A13+、Fe3+、Cu2+。有關(guān)沉淀數(shù)據(jù)如表(“完全沉淀時金屬離子濃度≤10×10-5mol/L)。沉淀Al(OH)3Fe(OH)3Co(OH)2Cu(OH)2Mn(OH)2恰好完全沉淀時pH5.22.89.46.710.1

若浸取液中c(Co2+)=0.1mol/L，則須調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是_______(加入NaClO3和NaOH時；溶液的體積變化忽略)。

③萃取、反萃?。合虺s后的溶液中，加入某有機酸萃取劑(HA)2，發(fā)生反應(yīng)：Co2++n(HA)2CoA2·(n-1)(HA)2+2H+。實驗測得：當(dāng)溶液pH處于4.5~6.5范圍內(nèi)，Co2+萃取率隨溶液pH的增大而增大(如圖2所示)，其原因是_______。向萃取所得有機相中加入H2SO4，反萃取得到水相。該工藝中設(shè)計萃取、反萃取的目的是_______。

④沉鈷、熱分解：向反萃取后得到的水相中加入(NH4)2C2O4溶液，過濾、洗滌、干燥，得到CoC2O4·2H2O晶體。圖為二水合草酸鈷(CoC2O4·2H2O)在空氣中受熱的質(zhì)量變化曲線；曲線中300℃及以上所得固體均為鈷氧化物。

通過計算確定C點剩余固體的化學(xué)成分為_______(填化學(xué)式)。試寫出B點對應(yīng)的物質(zhì)與O2在225~300℃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。28、為解決汽車尾氣達標(biāo)排放；催化劑及其載體的選擇和改良是關(guān)鍵。目前我國研制的稀土催化劑具有很好的催化轉(zhuǎn)化效果，催化過程圖如下。

圖片

(1)Zr原子序數(shù)為40，價電子排布為：4d25s2，它在周期表中的位置為___________，屬于___________區(qū)。

(2)CO、NO均能夠與血紅蛋白(Hb)中Fe2+形成穩(wěn)定的配合物使血紅蛋白失去攜氧能力；因而具有毒性。

已知：CO進入血液后有如下平衡：CO＋HbO2O2＋HbCO

①基態(tài)Fe2+中未成對電子數(shù)為___________。

②C、N、O三種元素，第一電離能由大到小的順序為___________，簡單氫化物的沸點由大到小的順序為___________。

③在CO、NO結(jié)構(gòu)中，C、N、O原子均含有孤電子對，與Fe2+配位時，配位原子均不是O原子，理由是：___________。

④高壓氧艙可用于治療CO中毒，結(jié)合平衡移動原理解釋其原因：___________。

(4)為節(jié)省貴金屬并降低成本；常用某些復(fù)合型物質(zhì)作催化劑。一種復(fù)合型物質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。

①該復(fù)合型物質(zhì)的化學(xué)式為___________。

②每個Ti原子周圍距離最近的O原子的個數(shù)為___________。

③已知，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度為ρg/cm3。其晶胞為立方體結(jié)構(gòu)，則晶胞的邊長為___________cm。29、VA族元素及其化合物在生產(chǎn)；生活中用途廣泛。

(1)P4S3常用于制造火柴。試比較下列關(guān)系：原子半徑P_______S(填選項序號，下同)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性P_______S，含氧酸的酸性P_______S。

a.大于b.小于c.等于d.無法確定。

(2)As4S4俗稱雄黃。As原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p6_______(補充完整)，該原子核外有_______個未成對電子。

(3)NH4NO3受撞擊分解：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O，其中發(fā)生還原過程元素的變化為_______；若在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移5mol電子，則反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_______。

(4)制取氮化硼(新型陶瓷材料)的反應(yīng)必須在密閉的耐高溫容器中進行：B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)+Q(Q＜0)。若反應(yīng)在2L的密閉容器中進行，經(jīng)5分鐘反應(yīng)爐內(nèi)固體的質(zhì)量減少60.0g，則用氨氣來表示該反應(yīng)在5分鐘內(nèi)的平均速率為_______。達到平衡后，增大反應(yīng)容器體積，在平衡移動過程中，直至達新平衡，逆反應(yīng)速率的變化狀況為_______。

(5)白磷在氯氣中燃燒可以得到PCl3和PCl5，其中氣態(tài)PCl3分子屬于極性分子，其空間構(gòu)型為_______。PCl5水解生成兩種酸，請寫出發(fā)生反應(yīng)的方程式_______。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．0~10min，A的平均反應(yīng)速率為由速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，可得A正確；

B．A和B的起始投入物質(zhì)的量相等，A的轉(zhuǎn)化量始終是B的2倍，由轉(zhuǎn)換率可知；反應(yīng)過程中A的轉(zhuǎn)化率始終為B的2倍，B正確；

C．20min后A的物質(zhì)的量不再變化，說明20min時反應(yīng)達到平衡，則即A的消耗速率是B的生成速率的2倍，C正確；

D．C是液體，分離C對氣體的濃度無影響，平衡不移動，v正=v逆；D錯誤；

故選：D。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A.KI淀粉溶液中滴入氯水，溶液變藍，再通入SO2；藍色褪去，二氧化硫與碘單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故A錯誤；

B.向苯酚鈉溶液中通足量CO2；溶液變渾濁，說明苯酚鈉與二氧化碳反應(yīng)生成苯酚，可以得出碳酸的酸性強于苯酚，故B正確；

C.加熱乙醇與濃硫酸的混合溶液，將產(chǎn)生的氣體通入少量酸性KMnO4溶液中；溶液紫紅色褪去，不能說明有乙烯生成，因為乙醇易揮發(fā)，也可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C錯誤；

D.向含有AgCl和AgNO3的濁液中滴加Na2S溶液，有黑色沉淀生成，不能說明Ksp(Ag2S)<Ksp(AgCl)；因為溶液中銀離子可以直接與硫離子反應(yīng)生成硫化銀沉淀，故D錯誤；

故選：B。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．2.4gMg的物質(zhì)的量是0.1mol，由于Mg是+2價金屬，與一定量的濃H2SO4完全反應(yīng)，被氧化產(chǎn)生MgSO4，因此0.1molMg發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.2NA；A正確；

B．78g過氧化鈉的物質(zhì)的量是1mol，其與H2O或CO2反應(yīng)時，Na2O2既作氧化劑又作還原劑，1molNa2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子；若與其它還原性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時，只作氧化劑，則1mol反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，故1molNa2O2完全發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定為NA；B錯誤；

C．Fe(OH)3膠體粒子是許多Fe(OH)3的集合體，32.5gFeCl3的物質(zhì)的量是0.2mol，其發(fā)生水解反應(yīng)會產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，則0.2molFeCl3發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.2NA；C正確；

D．電解飽和食鹽水反應(yīng)方程式為：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，可知：每反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子時，陽極產(chǎn)生1molCl2，陰極產(chǎn)生1molH2，二者的質(zhì)量和71g+2g=73g，故故若陰、陽兩極產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為73g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是2NA；D正確；

故合理選項是B。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖可知；金屬性Zn＞Cu，則原電池中Zn作負極，故A錯誤；

B．與電源負極相連的為陰極；粗銅的精煉中粗銅作陽極，由圖可知，粗銅作陰極，故B錯誤；

C．與電源負極相連的為陰極；鐵片鍍鋅，鐵片應(yīng)作陰極，由圖可知，鐵片作陽極，故C錯誤；

D．電流由正極流向負極；由圖可知，碳棒為陽極，電解食鹽水在陽極生成氯氣，氯氣與碘化鉀淀粉溶液反應(yīng)使溶液變藍，在陰極生成氫氣，溶液變紅，故D正確；

故選D。5、D【分析】【分析】

用惰性電極電解某溶液時，兩極只有H2和O2生成；這說明電解的實質(zhì)是電解水，可為活潑金屬對應(yīng)的堿；含氧酸鹽，或含氧酸等，如電解強堿溶液為NaOH，該溶液的pH增大，濃度可增大，則(1)(5)正確；如為硫酸溶液，則該溶液的pH減小，濃度增大，則(2)(5)正確；如電解硫酸鈉等活潑金屬的含氧酸鹽，則pH不變，濃度增大，則(3)(5)正確；如電解水或飽和溶液，則濃度不變，則(4)正確，以此解答該題；

【詳解】

綜上所述；D項正確；

故選D。6、A【分析】【詳解】

A．正丁烷和異丁烷只是碳架不同，含有的共價鍵數(shù)均為13條，所以48g正丁烷和10g異丁烷，即混合物的物質(zhì)的量為n==1mol，所以48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13NA；故A正確；

B．2molNO和1molO2發(fā)生反應(yīng)生成2molNO2，即2NO+O2=2NO2，生成的NO2會存在平衡，即2NO2N2O4，故所得產(chǎn)物分子小于2NA個；故B錯誤；

C．溶液體積不明確；故溶液中氫氧根的個數(shù)無法計算，故C錯誤；

D．1L0.1mol/LNa2S溶液中，Na2S是強電解質(zhì)，完全電離，即Na2S=2Na++S2-，S2-會發(fā)生水解，即S2-+H2OHS-+OH-，HS-+H2OH2S+OH-，則S2-數(shù)會減少，即1L0.1mol/LNa2S溶液中含有S2-數(shù)小于0.1NA；故D錯誤；

答案為A。二、多選題(共9題，共18分)7、BC【分析】【分析】

結(jié)合方程式和滴定曲線可知M點酸堿恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為CH3NH3Cl，結(jié)合物料守恒、電荷守恒分析。N點時鹽酸過量，為CH3NH3Cl、HCl的混合物，c(CH3NH3+)＞c(H+)。

【詳解】

A．25℃，M點溶質(zhì)為CH3NH3Cl，是強酸弱堿鹽，水解促進水電離，c(H+)水=c(OH-)水＞1.0×10-7，M點對應(yīng)的溶液中水電離的c(H+)水·c(OH-)水＞1.0×10-14；故A錯誤；

B．根據(jù)電荷守恒，滴定開始后，溶液中始終存在c(CH3NH)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)；故B正確；

C．一元弱堿甲胺(CH3NH2)的電離常數(shù)Kb≈4.0×10-4，M點酸堿恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為CH3NH3Cl，濃度為0.01mol/L，Kh==2.5×10-11，則c(H+)=mol/L=5×10-7mol/L；25℃，M點對應(yīng)的溶液的pH=7-lg5≈6.3，故C正確；

D．N點時鹽酸過量，為CH3NH3Cl、HCl的混合物，則N點對應(yīng)的溶液中：c(Cl-)＞c(CH3NH3+)＞c(H+)＞c(OH-)；故D錯誤；

故選BC。8、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．由表中數(shù)據(jù)可知，T2下反應(yīng)速率大于T1，故T2高于T1，平衡時甲烷的物質(zhì)的量是T2大于T1；即升高溫度，平衡逆向移動，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A正確；

B．由表中數(shù)據(jù)可知，組別①中0~10min內(nèi)，的平均反應(yīng)速率為=0.003B正確；

C．分析反應(yīng)可知正反應(yīng)是一個氣體體積增大的方向；若組別②改為恒壓裝置，相當(dāng)于增大體積，減小壓強，平衡正向移動，則M值一定小于0.15，C錯誤；

D．當(dāng)有1mol鍵斷裂表示正反應(yīng)，同時有1mol鍵形成也表示正反應(yīng)；故不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，D錯誤；

故答案為：CD。9、CD【分析】【詳解】

A．曲線II為pC(H2C2O4)，曲線I為pC(HC2O)、III為pC(C2O)，當(dāng)pH=0.8時，PC(H2C2O4)=PC(HC2O)，即c(H2C2O4)=c(HC2O)，則Ka1==c(H+)=10-0.8；A錯誤；

B．曲線II為PC(H2C2O4)，曲線I為pC(HC2O)、III為pC(C2O)，pH=3時，pC(H2C2O4)=pC(C2O)＞pC(HC2O)，pC越小則該微粒濃度越大，所以c(HC2O)＞c(C2O)=c(H2C2O4)；B錯誤；

C．酸抑制水電離，酸中c(H+)越大其抑制水電離程度越大，所以pH從0.8上升到5.3的過程中c(H+)減?。粍t水的電離程度增大，C正確；

D．電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變則不變；D正確；

答案選CD。

【點睛】

確判斷曲線與微粒的一一對應(yīng)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意縱坐標(biāo)大小與微粒濃度關(guān)系，為易錯點，pC越小則該微粒濃度越大，c(H2C2O4)越大，pC越小。10、AC【分析】【分析】

原料室中RNa2電離出R2-和Na+，R2-經(jīng)過陰離子交換膜b進入電解池右側(cè)，結(jié)合H+生成RH2，則電極B上反應(yīng)應(yīng)該產(chǎn)生H+，對應(yīng)電極反應(yīng)為：2H2O-4e-=O2↑+4H+，故電極B為陽極，則電極A為陰極，發(fā)生反應(yīng)：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，Na+經(jīng)過陽離子交換膜a進入陰極室，結(jié)合OH-生成NaOH；根據(jù)電解池工作原理知，電極M為鉛蓄電池負極，N為正極。

【詳解】

A．N為鉛蓄電池正極，電極反應(yīng)為PbO2+2e-++4H+=PbSO4+2H2O；A正確；

B．由分析可知，b為陰離子交換膜；B錯誤；

C．由分析知，陰極電極反應(yīng)為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，OH-濃度增大；pH增大，C正確；

D．鉛蓄電池放電時總反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，當(dāng)電池中消耗2molH2SO4時，則電路中轉(zhuǎn)移2mole-，根據(jù)B極電極反應(yīng)2H2O-4e-=O2↑+4H+，可知，轉(zhuǎn)移2mole-，原料室有2molH+生成，R2-+2H+=RH2，所以理論上可生成1molRH2；D錯誤；

故答案選AC。11、AD【分析】【分析】

情況一：若平衡正向移動；設(shè)氮氣的變化量為xmol/L，建立三段式得：

情況二：若平衡逆向移動；設(shè)氨氣的變化量為2xmol/L，建立三段式得：

【詳解】

A．若平衡正向移動，則總的氨氣的濃度為該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，即故A正確；

B．假設(shè)平衡正向移動，則該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，即假設(shè)平衡逆向移動，則該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，即其和均大于0.85mol/L，故B錯誤；

C．假設(shè)平衡正向移動，則該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，即假設(shè)平衡逆向移動，則該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，即綜上其濃度和均小于1.55mol/L，故C錯誤；

D．假設(shè)平衡正向移動，則該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，即假設(shè)平衡逆向移動，則該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，即綜上其濃度和可能為0.95mol/L，故D正確；

故選AD。12、BD【分析】【詳解】

A．溫度升高；正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率均增大，正反應(yīng)方向吸熱，平衡正向移動，故正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故A錯誤；

B．首先溫度越高，達到平衡所需要的時間越短，表現(xiàn)為斜率越大；其次正反應(yīng)吸熱，因此溫度越高，原料的轉(zhuǎn)化率越高，平衡時剩余的AB3的量越少，百分含量越?。还蔅正確；

C．正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，根據(jù)勒夏特列原理，壓強增大平衡逆向移動，表現(xiàn)為當(dāng)溫度相同時，增大壓強，平衡左移，AB3的百分含量增大，與圖給變化曲線相矛盾；故C錯誤；

D．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度越高，平衡右移，AB3的百分含量減?。辉龃髩簭?，平衡左移，AB3的百分含量增大；與圖像一致，故D正確；

故選BD。13、CD【分析】【分析】

【詳解】

略14、BC【分析】【分析】

H2X為二元弱酸，以第一步電離為主，則Ka1(H2X)=＞Ka2(H2X)=pH相同時，即c(H+)相同，則＞pY=-lgY，則p＞p則m、n分別表示pH與pp的變化關(guān)系；據(jù)此解答。

【詳解】

A．根據(jù)分析可知，曲線n表示pH與p的變化關(guān)系；故A正確；

B．曲線n表示pH與p的變化關(guān)系，N點pH=7.4，pY=-1，即p=-lg=-1，=10，Ka1(H2X)==×c(H+)=10×10-7.4=10-6.4，Ka1的數(shù)量級是10-7；故B錯誤；

C．HX-存在水解，即HX-+H2OH2X+OH-，HX-也存在電離，即HX-H++X2-，M點時，pH=9.3，pY=1，即c(H+)=10-9.3mol/L，p=-lg=1，則=0.1，所以Ka2(H2X)==×c(H+)=0.1×10-9.3=1.0×10-10.3，根據(jù)B選項可知，Ka1(H2X)=10-6.4，所以HX-的水解平衡常數(shù)Kh===1.0×10-7.6＞Ka2(H2X)=1.0×10-10.3，說明HX-的水解程度大于其電離程度，則NaHX溶液中c(H2X)＞c(X2-)；故C錯誤；

D．常溫下，pH=7時，c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(HX-)+2c(X2-)+c(Cl-)+c(OH-)，則c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-)+c(Cl-)，故D正確；

答案為BC。15、BD【分析】【分析】

①CuSO4·5H2O(s)溶于水時，溶液溫度降低，反應(yīng)為CuSO4·5H2O(s)=Cu2+(aq)+SO(aq)+5H2O(1)ΔH1＞0；

②硫酸銅溶于水，溶液溫度升高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則：CuSO4(s)=Cu2+(aq)+SO(aq)ΔH2＜0；

③CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(1)ΔH3；

結(jié)合蓋斯定律可知①-②得到③，ΔH3=ΔH1-ΔH2，由于ΔH2＜0，ΔH1＞0，則ΔH3＞0；

【詳解】

A．由分析知ΔH3＞0，而ΔH2＜0，則ΔH3＞ΔH2；A錯誤；

B．ΔH3=ΔH1-ΔH2＞0，ΔH2＜0，ΔH1＞0，則ΔH1＜ΔH3；B正確；

C．ΔH3=ΔH1-ΔH2，則ΔH2=ΔH1-ΔH3；C錯誤；

D．ΔH1=ΔH3+ΔH2，ΔH2＜0，ΔH1＞0，則ΔH1+ΔH2＜ΔH3；D正確；

故選BD。三、填空題(共7題，共14分)16、略

【分析】【分析】

(1)

在實驗1中，反應(yīng)在10至20min時間內(nèi)的平均速率為v==0.013mol·L-1·min-1。

(2)

反應(yīng)經(jīng)20minA的濃度不再改變，說明達到平衡，較其他實驗達到平衡時間最短，故使用了合適的催化劑，起始濃度c2=1.0mol·L-1。

(3)

在實驗1中，反應(yīng)在10至20min時間內(nèi)平均速率為v=0.013mol·L-1·min-1，在實驗3中，反應(yīng)在10至20min時間內(nèi)平均速率為v==0.017mol·L-1·min-1，故v3>v1，實驗1的起始濃度為1.0mol·L-1，由平衡時濃度可知，實驗3的起始濃度大于1.0mol·L-1。

(4)

比較實驗4和實驗1可知，平衡時實驗4反應(yīng)物A的濃度小，由實驗1至實驗4升高溫度，平衡右移，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動?！窘馕觥浚?）0.013

（2）1.0

（3）>>

（4）吸熱由實驗1至實驗4升高溫度，平衡右移，加熱平衡向吸熱反應(yīng)方向移動17、略

【分析】【詳解】

(1)A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；升高溫度平衡左移，CO轉(zhuǎn)化率減小，A不選；

B.加入催化劑；平衡不移動，轉(zhuǎn)化率不變，B不選；

C.減少CO2的濃度；平衡右移，CO轉(zhuǎn)化率增大，C選；

D.增大CO濃度；平衡右移，但CO轉(zhuǎn)化率降低，D不選；

E.分離出二甲醚；平衡右移，CO轉(zhuǎn)化率增大，E選；

故要提高CO的轉(zhuǎn)化率；可以采取的措施是CE；

(2)①此時的濃度商反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)，向正反應(yīng)方向進行，故v(正)＞v(逆)；

②設(shè)平衡時CH3OCH3(g)、H2O的濃度為(0.6mol·L-1+x)，則甲醇的濃度為(0.44mol·L-1-2x)，根據(jù)平衡常數(shù)表達式解得x=0.2mol·L-1，故此時c(CH3OH)=0.44mol·L-1-2x=0.04mol·L-1，甲醇的起始濃度為(0.44+1.2)mol·L-1=1.64mol·L-1，其平衡濃度為0.04mol·L-1，10min內(nèi)變化的濃度為1.6mol·L-1，故v(CH3OH)==0.16mol·(L·min)-1?！窘馕觥竣?CE②.＞③.0.04mol/L④.0.16mol/(L·min)18、略

【分析】(1)

由題意及圖像知，I2(aq)+I-升高溫度，c()減??；平衡向逆反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

(2)

在T1溫度D狀態(tài)時，要達到平衡狀態(tài)A點，c()需增大，反應(yīng)正向進行，故v正＞v逆；K=而時，不知c(I2)的大??；故無法確定是否達到平衡狀態(tài)。

(3)

根據(jù)I2(aq)+I-可知K=升高溫度，平衡逆向移動，故K值減??；若加入少量溴水，只改變了物質(zhì)的濃度，溫度不變，K值只受溫度影響，K值不變?！窘馕觥?1)放熱。

(2)＞不一定是。

(3)減小不變19、略

【分析】【詳解】

(1)2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)，平衡常數(shù)=>溫度越高平衡常數(shù)越?。徽f明升溫平衡逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

故答案為：放熱。

(2)NO2是產(chǎn)物，隨反應(yīng)進行濃度增大，平衡時濃度為NO濃度的變化量△c(NO)==0.0065mol/L，結(jié)合圖像縱軸數(shù)據(jù)分析，圖中表示NO2的變化的曲線是b；2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=速率之比等于化學(xué)為計量數(shù)之比，所以v(O2)=v(NO)=×=

故答案為：b；

(3)a．表示同一方向反應(yīng)速率，v(NO2)自始至終為v(O2)的2倍；不能說明達到平衡，故a錯誤；

b．可逆反應(yīng)，反應(yīng)時時刻刻進行，不會不再發(fā)生，故b錯誤；

c．NO的量不再變可以證明反應(yīng)達到平衡；故c正確；

d．混合氣體的總質(zhì)量不變；容器容積為定值，所以密度自始至終不變，不能說明達到平衡，故d錯誤；

故答案為：c。

(4)a．及時分離出NO2氣體減小生成物濃度反應(yīng)速率減小；故a錯誤；

b．適當(dāng)升高溫度反應(yīng)速率增大，但該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進行，故b錯誤；

c．增大O2的濃度增大反應(yīng)物濃度；平衡正向進行，反應(yīng)速率增大，故c正確；

d．選擇高效催化劑；催化劑同等程度改變正逆反速率，使用催化劑平衡不移動，故d錯誤；

故答案為：c?！窘馕觥竣?②.放熱③.b④.⑤.c⑥.c20、略

【分析】【詳解】

已知：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：由蓋斯定律可知，(反應(yīng)Ⅱ-反應(yīng)Ⅰ)×=[-()]×=【解析】21、略

【分析】【詳解】

（1）已知：①C3H8(g)→CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)△H1=+156.6kJ·mol-1

②CH3CH=CH2(g)→CH4(g)+HC≡CH(g)△H2=+32.4kJ·mol-1

根據(jù)蓋斯定律，由①-②得反應(yīng)C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)+H2(g)△H=△H1-△H2=+156.6kJ·mol-1-32.4kJ·mol-1=+124.2kJ·mol-1；（2）已知①H2(g)＋Br2(l)=2HBr(g)ΔH1＝－72kJ/mol，蒸發(fā)1molBr2(l)需要吸收的能量為30kJ，即②Br2（g）=Br2（l）△H2=-30kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，由①+②得反應(yīng)H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=ΔH1+△H2=－72kJ/mol-30kJ/mol=-102kJ/mol；反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減生成物的總鍵能，設(shè)斷裂1molBr2(g)分子中的化學(xué)鍵需要吸收的能量為a，則△H=-102kJ/mol=(436+a-2×369)kJ/mol，解得a=200，故斷裂1molBr2(g)分子中的化學(xué)鍵需要吸收的能量為：200kJ。【解析】124.2-10220022、略

【分析】【詳解】

（1）氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解導(dǎo)致溶液顯酸性，故25℃時，pH＜7，其原因用離子方程式表示為：NH4++H2O=NH3·H2O+H+。

（2）A項；鐵是金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)，故A錯誤；B項，鹽酸是HCl的水溶液，能導(dǎo)電，但屬于混合物，不是電解質(zhì)，故B錯誤；C項，氯化鈉晶體是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，是電解質(zhì)，但是晶體狀態(tài)時不含有自由移動的離子，不導(dǎo)電，故C錯誤；D項，氫氧化鈉是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，是電解質(zhì)，熔融氫氧化鈉含有自由移動的離子能導(dǎo)電，故D正確。

（3）酸的電離常數(shù)越小，其鹽溶液中酸根離子水解程度越大，則鈉鹽溶液pH相同時，其物質(zhì)的量濃度就越小，所以結(jié)合表中數(shù)據(jù)可得，常溫下，pH相同的三種溶液①NaF溶液②NaClO溶液③Na2CO3溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是：①>②>③。

（4）25℃時，pH=4的NH4Cl溶液中c(H+)=1×10-4mo/L，NH4+水解促進了水的電離，溶液中的H+都是由水電離產(chǎn)生的，所以c(OH-)=c(H+)=1×10-4mo/L。

（5）酸的電離常數(shù)越小，其鹽溶液中酸根離子水解程度越大，則酸根離子濃度越小，堿性越強，所以等濃度的NaClO溶液和NaHCO3溶液中，c(ClO-)3-)；等濃度的NaClO溶液和NaHCO3溶液中，堿性(或pH)：NaClO>NaHCO3，要使上述兩種溶液pH相等，可使NaClO溶液的堿性減弱或使NaHCO3的堿性增強，a.向NaClO溶液中加適量的水，溶液被稀釋，堿性減弱，故a正確；b.向NaClO溶液中加適量的NaOH，則堿性增強，故b錯誤；c.向NaHCO3溶液中加適量的水，溶液被稀釋，堿性減弱，故c錯誤；d.向NaHCO3溶液中加適量的NaOH；則堿性增強，故d正確。綜上，選ad。

（6）根據(jù)電離常數(shù)H2CO3＞HClO＞HCO3-可知，酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3-，所以向NaClO溶液中通入少量CO2，生成次氯酸和碳酸氫鈉，離子方程式為：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-。

（7）常溫下，NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=1.7×10-5，則NH4+的水解常數(shù)Kh=Kw/Kb≈5.9×10-10，所以Khb，則說明NH4+的水解程度小于NH3·H2O的電離程度，因此0.1mol/L的氨水和0.1mo/L的NH4Cl溶液等體積混合；溶液呈堿性。

（8）A項，測得0.1mol/LHA溶液的pH＞1，則說明溶液中c(H+)<0.1mol/L，HA在溶液中部分電離出氫離子，所以HA屬于弱酸，故A正確；B項，測得NaA溶液的pH＞7，則說明A-能水解；所以HA屬于弱酸，故B正確；C項，pH=l的HA溶液與鹽酸，稀釋100倍后，鹽酸的pH變化大，則說明HA中存在電離平衡，所以HA屬于弱酸，故C正確；D項，用足量鋅分別與相同pH；相同體積的鹽酸和HA溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣一樣多，則說明HA中電離出來的氫離子與HCl一樣多，所以HA為強酸，故D錯誤。

點睛：本題綜合考查了鹽類的水解以及弱電解質(zhì)的電離等知識，綜合性較強，較難。第(3)小題注意多元弱酸電離常數(shù)與對應(yīng)的鹽中弱酸根離子水解常數(shù)的關(guān)系，如H2CO3的電離常數(shù)K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11，則CO32-的水解常數(shù)Kh1=Kw/K2、Kh2=Kw/K1；第(8)小題中證明一元弱酸主要從兩個方面入手思考：①弱酸不完全電離，存在電離平衡；②強堿弱酸鹽，弱陰離子存在水解使溶液呈堿性。【解析】①.pH<7②.其原因是NH4++H2O=NH3·H2O+H+③.D④.①>②>③⑤.10-4mo/L⑥.<⑦.a,d⑧.ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-⑨.由NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=1.7×10-5,可得NH4+的水解常數(shù)Kh=Kw/Kb=5.9×10-10,因為Khb，說明NH4+的水解程度小于NH3·H2O的電離程度，所以溶液呈堿性⑩.D四、判斷題(共2題，共18分)23、B【分析】【詳解】

焓變ΔH的單位為kJ/mol，不是kJ，故錯誤。24、B【分析】【詳解】

稀釋使鹽水解程度增大，但溶液總體積增加得更多。鹽的濃度降低、水解產(chǎn)生的氫氧根濃度也降低，堿性減弱。所以答案是：錯誤。五、工業(yè)流程題(共2題，共4分)25、略

【分析】【分析】

題時抓住流程中物質(zhì)轉(zhuǎn)化原理及鉛蓄電池工作原理；分析元素化合價變化，弄清濾液和濾渣的主要成分，根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)推斷相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)；區(qū)別放電和充電，根據(jù)電極反應(yīng)類型書寫電極反應(yīng)式。

【詳解】

(1)鉛蓄電池工作原理是PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，在放電過程中負極電極反應(yīng)式：Pb+H2SO4-2e-=PbSO42-+4H+，所以負極的質(zhì)量變大；放電時，正極的電極反應(yīng)式為PbO2+2e-+SO42-+4H+PbSO4+2H2O,電解質(zhì)溶液的H+濃度減小，所以pH變大。答案：變大；變大；PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O。

(2)步驟③的目的是使鉛泥中的Pb溶解，其對應(yīng)的離子方程式為3Pb+8H++2NO3-=3Pb2++2NO+4H2O。沉鉛涉及的反應(yīng)為Pb(NO3)2+H2SO4PbSO4↓+2HNO3。所以濾液Ⅱ中的溶質(zhì)主要是HNO3，過濾操作中使用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗。答案：3Pb+8H++2NO3-=3Pb2++2NO+4H2O；HNO3；玻璃棒；燒杯、漏斗。

(3)加入NaOH溶液，合成三鹽的化學(xué)方程式為4PbSO4+6NaOH3PbO·PbSO4·H2O↓+3Na2SO4+2H2O。答案：4PbSO4+6NaOH=3Na2SO4+PbSO4?3PbO?H2O+2H2O

(4)向裝產(chǎn)品的過濾器中加入蒸餾水沒過產(chǎn)品；讓水自然流下，重復(fù)2至3次即可；答案：將產(chǎn)品放入過濾器中，加入蒸餾水沒過產(chǎn)品，讓水自然流下，重復(fù)2至3次。

(5)PbSO4(s)+CO32-(aq)PbCO3(s)+SO42-(aq)；K=c(SO42-)/c(CO32-)=Ksp（PbSO4）/Ksp（PbCO3）=2.0×10-8/1.0×10-13==2.0×105。所以在轉(zhuǎn)化過程中，PbSO4和PbCO3在懸濁液中共存時，則c（SO42-）：c（CO32-）=2.0×105。答案：2.0×105。【解析】①.變大②.變大③.PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O④.3Pb+8H++2NO3-=3Pb2++2NO+4H2O⑤.HNO3⑥.玻璃棒、燒杯、漏斗⑦.4PbSO4+6NaOH=3Na2SO4+PbSO4?3PbO?H2O+2H2O⑧.將產(chǎn)品放入過濾器中，加入蒸餾水沒過產(chǎn)品，讓誰自然流下，重復(fù)2至3次⑨.2.0×10526、略

【分析】【分析】

根據(jù)流程圖，空氣、純堿(Na2CO3)和鉻鐵礦[主要成分為Fe(CrO2)2或FeO·Cr2O3，還含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)]充分煅燒，高溫下，F(xiàn)e(CrO2)2與O2、Na2CO3反應(yīng)生成Na2CrO4、Fe2O3和CO2，SiO2與Na2CO3反應(yīng)生成Na2SiO3和CO2，Al2O3與Na2CO3在高溫下反應(yīng)生成NaAlO2和CO2，加水充分溶解，過濾得到濾渣Fe2O3，浸出液中主要含有Na2CO3、Na2CrO4、NaAlO2、Na2SiO3，由于浸出液顯堿性，不利于除去雜質(zhì)，加稀硫酸調(diào)節(jié)溶液pH值，使NaAlO2、Na2SiO3轉(zhuǎn)化為Al(OH)3、H2SiO3沉淀，再次過濾，得到主要含有Na2CrO4、Na2SO4的濾液，向濾液中加入硫酸化，得到Na2Cr2O7、Na2SO4的混合溶液，向濾液中加入Na2S，Na2CrO4與Na2S發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cr(OH)3和Na2S2O3，則溶液b為Na2S2O3溶液；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)①根據(jù)分析，高溫下，F(xiàn)e(CrO2)2與O2、Na2CO3反應(yīng)生成Na2CrO4、Fe2O3和CO2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒和原子守恒規(guī)律，化學(xué)方程式為4Fe(CrO2)2+7O2+8Na2CO38CO2+8Na2CrO4+2Fe2O3；

②根據(jù)分析，煅燒后的浸出液中除了含有NaOH、Na2CO3、Na2CrO4外，還含有NaAlO2、Na2SiO3；

(2)結(jié)合流程圖，由分析可知，調(diào)節(jié)溶液的pH所選的試劑為稀硫酸，酸性條件下，NaAlO2轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，則生成Al(OH)3的化學(xué)方程式2NaAlO2+H2SO4+2H2O=2Al(OH)3↓+Na2SO4；

(3)Na2CrO4溶液酸化時發(fā)生反應(yīng)2(黃色)+2H+?(橙紅色)+H2O。

①該反應(yīng)2(黃色)+2H+?(橙紅色)+H2O中沒有元素發(fā)生化合價變化，不是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K=

②Na2CrO4溶液酸化時發(fā)生反應(yīng)2(黃色)+2H+?(橙紅色)+H2O，若向Na2Cr2O7溶液(橙紅色)中加入足量的NaOH固體；溶液中的氫離子被消耗，該平衡逆向移動，溶液由橙紅色變?yōu)辄S色，答案選A；

③已知：25℃時，Ag2CrO4的Ksp=1.12×10-12，Ag2Cr2O7的Ksp=2×10-7，則Ag2CrO4比Ag2Cr2O7更難溶，25℃時，向Na2Cr2O7溶液中存在2(黃色)+2H+?(橙紅色)+H2O平衡體系，溶液酸性增強，溶液中主要以形式存在，由于Ag2CrO4比Ag2Cr2O7更難溶，加入AgNO3溶液，生成Ag2Cr2O7轉(zhuǎn)化為更難溶的Ag2CrO4磚紅色沉淀，該沉淀的化學(xué)式是Ag2CrO4；

(4)用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)結(jié)晶后的母液生產(chǎn)重鉻酸鉀的反應(yīng)為Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl，根據(jù)圖示，低溫時K2Cr2O7溶解度遠小于其他組分，冷卻結(jié)晶析出大量K2Cr2O7；

(5)根據(jù)分析，加入Na2S溶液反應(yīng)后，Na2CrO4與Na2S發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cr(OH)3和Na2S2O3，則該反應(yīng)的離子方程式為8+6S2-+23H2O=8Cr(OH)3↓+3+22OH-?！窘馕觥?Fe(CrO2)2+7O2+8Na2CO38CO2+8Na2CrO4+2Fe2O3NaAlO2、Na2SiO3稀硫酸2NaAlO2+H2SO4+2H2O=2Al(OH)3↓+Na2SO4不是AAg2CrO4低溫時K2Cr2O7溶解度遠小于其他組分8+6S2-+23H2O=8Cr(OH)3↓+3+22OH-六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共12分)27、略

【分析】【詳解】

(1)一種鈷氧化物晶胞如圖1所示，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，可得：鈷離子=12×+1=4，O2-=8×+6×=4：故晶胞為：CoO，即鈷為+2價，Co的原子序數(shù)為27，失去2個電子后，Co2+的基態(tài)核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d7或[Ar]3d7，該氧化物中鈷離子基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d7。故答案為：[Ar]3d7；

(2)①Co2O3在酸性條件下，把Na2SO3氧化為Na2SO4，自身被還原為Co2+，Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Co2O3++4H+=2Co2+++2H2O。故答案為：Co2O3++4H+=2Co2+++2H2O；

②首先滿足：pH＞6.7，使Al3+、Fe3+、Cu2+完全沉淀，根據(jù)Co2+完全沉淀時(c(Co2+)≤1.0×10-5mol?L-1)的為9.4，可得c(H+)=1×10-9.4，Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10-14，解得：c(OH-)=1×10-4.6，Ksp[Co(OH)2]=c(Co2+)×c2(OH-)=1.0×10-5×(1×10-4.6)2=1.0×10-14.2，現(xiàn)浸取液中c(Co2+)=0.1mol/L，Ksp[Co(OH)2]=c(Co2+)×c2(OH-)=1.0×10-14.2，解得：c(OH-)=1×