2025年粵人版選修4化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵人版選修4化學(xué)上冊階段測試試卷486考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說法正確的是。

A.甲烷的燃燒熱△H=-890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)＋O2(g)＝CO(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol-1B.相同條件下，氫氣和氧氣反應(yīng)生成液態(tài)水比生成等量的氣態(tài)水所放出的熱量少C.根據(jù)右圖金剛石在一定條件下轉(zhuǎn)化成石墨提供的信息，可知生成物比反應(yīng)物穩(wěn)定，向外界放出的熱量為E2-E3D.同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH相同2、T℃時，向恒容密閉容器中充入發(fā)生反應(yīng)反應(yīng)過程中隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法不正確的是。

A.反應(yīng)在的平均速率B.該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)值C.保持其他條件不變，升高溫度，若平衡時則該反應(yīng)的D.反應(yīng)達(dá)平衡后，再向容器中充入該溫度下再達(dá)到平衡時，3、采用陰離子交換法合成了一系列不同Zn和Pt含量的PtSn-Mg(Zn)AlO催化劑用于乙烷脫氫反應(yīng)[CH3CH3(g)?CH2=CH2(g)+H2(g)△H>0]，實驗結(jié)果表明，在水滑石載體中摻雜少量的Zn對乙烷脫氫反應(yīng)有明顯影響，如圖所示為不同Zn含量PtSn催化劑的乙烷催化脫氫反應(yīng)中，乙烷的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化。下列說法不正確的是()

A.由圖可知，PtSn/Mg(2-Zn)AlO催化劑的催化反應(yīng)活性最優(yōu)B.一定溫度下，將nmol乙烷放入VL密閉容器中進(jìn)行催化脫氫，維持容器體積不變，測得乙烷平衡轉(zhuǎn)化率為a，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=C.升高溫度，平衡逆向移動D.隨著反應(yīng)時間的延長，乙烷轉(zhuǎn)化率逐漸穩(wěn)定，催化活性保持在相對穩(wěn)定的階段4、圖中的曲線表示的是其他條件一定時，△H＜0，反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系。圖中標(biāo)出a、b；c、d四點(diǎn)；其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v(正)＜v(逆)的點(diǎn)是()

A.a點(diǎn)B.b點(diǎn)C.c點(diǎn)D.d點(diǎn)5、25℃時，1mol/L醋酸加水稀釋至0.01mol/L，關(guān)于稀釋前后的下列變化正確的是A.溶液中c(OH-)減小B.pH的變化值等于2C.溶液中的值增大D.Kw的值減小6、硫酸鋁銨是一種重要的分析試劑，下列有關(guān)說法正確的是A.硫酸鋁銨中的水解程度比明礬中的水解程度大B.該物質(zhì)的水溶液中都可大量共存C.向該物質(zhì)的溶液中滴加同濃度的NaOH溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖D.向該物質(zhì)的溶液中滴加溶液，使恰好完全沉淀的離子方程式為：7、下列有關(guān)含氯物質(zhì)的說法不正確的是A.向新制氯水中加入少量碳酸鈣粉末能增強(qiáng)溶液的漂白能力B.向NaClO溶液中通入少量的CO2的離子方程式：CO2＋2ClO－＋H2O＝2HClO＋CO32－(已知酸性：H2CO3>HClO>HCO3－)C.向Na2CO3溶液中通入足量的Cl2的離子方程式：2Cl2＋CO32－＋H2O＝CO2＋2Cl－＋2HClOD.室溫下，向NaOH溶液中通入Cl2至溶液呈中性時，相關(guān)粒子濃度滿足：c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO)8、一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn--在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時，其平衡常數(shù)Ksp＝cm(An＋)×cn(Bm＋)，稱為難溶電解質(zhì)的離子積。已知下表數(shù)據(jù)：。物質(zhì)

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)3

Ksp／25℃

8.0×10－16

2.2×10－20

4.0×10－36

完全沉淀時的pH范圍

≥9.6

≥6.4

≥3

對含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的下列說法，正確的是A.向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到的是藍(lán)色沉淀B.該溶液中c(SO42－):[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]＞5:4C.向該溶液中加入適量氯水，調(diào)節(jié)pH到4~5后過濾，可獲得純凈的CuSO4溶液D.向該溶液中加入適量氨水，調(diào)節(jié)pH到9.6后過濾，將所得沉淀灼燒，可得等物質(zhì)的量的CuO、FeO、Fe2O3三種固體的混合物9、溴酸銀(AgBrO3)的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示。下列說法正確的是。

（注：X、Y點(diǎn)是圖中所對應(yīng)的質(zhì)量的溴酸銀放入100克水中，充分溶解后所得到的分散系）A.溴酸銀的溶解是一個熵增、焓減過程B.對應(yīng)溫度下，X點(diǎn)的分散系中，v(溶解)＞v(沉淀)C.Y點(diǎn)的分散系中，c(Ag＋)·c(BrO)＞6.25×10－4D.60℃時溴酸銀飽和溶液中c(BrO)≈0.025mol·L－1評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、的生產(chǎn)；應(yīng)用是一個國家化工水平的重要標(biāo)志。

（1）上海交通大學(xué)仇毅翔等研究了不同含金化合物催化乙烯加氫的反應(yīng)歷程如下圖所示：

則____________，催化乙烯加氫效果較好的催化劑是________（選填“”或“”）。

（2）經(jīng)催化加氫合成乙烯：恒容條件下，按投料；各物質(zhì)平衡濃度變化與溫度的關(guān)系如圖所示：

①指出圖中曲線分別表示_______、________的濃度。

②升高溫度，平衡常數(shù)_________（“減小”“增大”或“不變”）。點(diǎn)，______（用表示）。寫出能提高乙烯平衡產(chǎn)率的措施__________（任舉兩種）。

（3）加州理工學(xué)院TheodorAgape等在強(qiáng)堿環(huán)境下，實現(xiàn)了電催化制產(chǎn)物的選擇性高達(dá)轉(zhuǎn)化為的電極反應(yīng)式為___________________。11、(1)在25℃、101kPa下，1g液態(tài)甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為_______________。

(2)甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的一種原理是CH3OH和H2O反應(yīng)生成CO2和H2。下圖是該過程中能量變化示意圖。

若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)活化能a的變化是________(填“增大”、“減小”或“不變”)，反應(yīng)熱ΔH的變化是________(填“增大”、“減小”或“不變”)。請寫出反應(yīng)進(jìn)程CH3OH(g)和H2O(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________。12、硼酸（H3BO3）在食品；醫(yī)藥領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。

(1)請完成B2H6氣體與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：B2H6+6H2O=2H3BO3+__________。

(2)在其他條件相同時，反應(yīng)H3BO3+3CH3OHB(OCH3)3+3H2O中，H3BO3的轉(zhuǎn)化率（）在不同溫度下隨反應(yīng)時間（t）的變化見圖12；由此圖可得出：

①溫度對應(yīng)該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動的影響是_______________________。

②該反應(yīng)的_____0(填“<”、“=”或“>”)。

(3)H3BO3溶液中存在如下反應(yīng)：H3BO3（aq）+H2O（l）[B(OH)4]-(aq)+H+（aq），已知0.70mol·L-1H3BO3溶液中，上述反應(yīng)于298K達(dá)到平衡時，c平衡（H+）=2.0×10-5mol·L-1，c平衡（H3BO3）≈c起始（H3BO3），水的電離可忽略不計，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K（H2O的平衡濃度不列入K的表達(dá)式中，計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）__________13、某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時；改變某一條件對化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律(圖中，p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，t表示反應(yīng)時間)：

根據(jù)以上規(guī)律判斷(填“＞”“=”或“＜”)：

（1）反應(yīng)Ⅰ：p2__p1，ΔH__0。

（2）反應(yīng)Ⅱ：T1__T2，ΔH__0。

（3）反應(yīng)Ⅲ：若T2__T1，則ΔH__0。

（4）反應(yīng)Ⅳ：若T2__T1，則ΔH__0。14、在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.8molH2和0.6molI2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)?2HI(g)ΔH<0。反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化情況如圖：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為______，若升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K______(填“增大”；“減小”或“不變”)。

(2)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時，平均速率v(HI)=_____mol·L-1·min-1，轉(zhuǎn)化率α(H2)=_____。

(3)HI的體積分?jǐn)?shù)φ(HI)隨時間變化如圖中曲線Ⅱ所示。若改變反應(yīng)條件，在甲條件下φ(HI)的變化如圖中曲線Ⅰ所示，在乙條件下φ(HI)的變化如圖中曲線Ⅲ所示。則甲條件可能是_____(填入下列條件的序號，下同)，乙條件可能是______。

①恒容條件下；升高溫度。

②恒容條件下；降低溫度。

③恒溫條件下；縮小反應(yīng)容器體積。

④恒溫條件下；擴(kuò)大反應(yīng)容器體積。

⑤恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑15、將1molI2（g）和2molH2置于5L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2（g）＋H2（g）2HI（g）ΔH<0；并達(dá)到平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)w（HI）隨時間變化如曲線（Ⅱ）所示：

（1）達(dá)到平衡時，I2（g）的物質(zhì)的量濃度為________。

（2）若改變反應(yīng)條件，在甲條件下w（HI）的變化如曲線（Ⅰ）所示，在乙條件下w（HI）的變化如曲線（Ⅲ）所示。則甲條件可能是________，乙條件可能是________（填入下列條件的序號）。

①恒容條件下；升高溫度。

②恒容條件下；降低溫度。

③恒溫條件下；縮小反應(yīng)容器體積。

④恒溫條件下；擴(kuò)大反應(yīng)容器體積。

⑤恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑16、①將一定量的CO2(g)和CH4(g)通入一恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+CH4(g)?2CO(g)+2H2(g)。其他條件相同；在不同催化劑(Ⅰ；Ⅱ)作用下反應(yīng)相同時間后，體系中CO含量隨反應(yīng)溫度的變化如下圖所示。

在a點(diǎn)與b點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)條件下，反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行一段時間后達(dá)到平衡，平衡常數(shù)Ka_________(填“＞”、“＜”或“=”)Kb；c點(diǎn)CO含量高于b點(diǎn)的原因是_________。

②為了探究反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)?2CO(g)+2H2(g)的反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系，起始時向恒容密閉容器中通入CH4與CO2，使其物質(zhì)的量濃度均為1.0mol·L-1。平衡時，根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)繪制出兩條反應(yīng)速率-濃度關(guān)系曲線：v正-c(CH4)和v逆-c(CO)。

則與曲線v正-c(CH4)相對應(yīng)的是上圖中曲線_________(填“甲”或“乙”)；該反應(yīng)達(dá)到平衡后，某一時刻降低溫度，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，平衡常數(shù)減小，則此時曲線甲對應(yīng)的平衡點(diǎn)可能為_________(填字母，下同)，曲線乙對應(yīng)的平衡點(diǎn)可能為_________。17、在一定溫度下,測得0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH為4,則此溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)值約為__________。18、描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)和弱堿的電離平衡常數(shù)(Kb)。酸或堿電離平衡常數(shù)(Ka或Kb)CH3COOH1.8×10－5HNO24.6×10－4HCN5×10－10HClO3×10－8NH3·H2O1.8×10－5

表1

請回答下列問題：

（1）表1所給的四種酸中，酸性最弱的是________（用化學(xué)式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離常數(shù)不變的操作是________（填字母序號）。

A．升高溫度B．加水稀釋。

C．加少量的CH3COONa固體D．加少量冰醋酸。

（2）CH3COONH4的水溶液呈________（選填“酸性”、“中性”或“堿性”），該溶液中存在的各離子濃度大小關(guān)系是_____________________________。

（3）物質(zhì)的量之比為1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，該溶液中離子濃度從大到小的排列為________________________。評卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)19、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分四、實驗題(共1題，共2分)20、是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)，可通過下列方法制備：在加入適量溶液，生成沉淀，保持反應(yīng)溫度為80，邊攪拌邊將一定量溶液緩慢加到上述混合物中，反應(yīng)完全后，過濾、洗劑、真空干燥得到固體樣品。反應(yīng)方程式為2AgNO3+4KOH+K2S2O8Ag2O2↓+2KNO3+2K2SO4↓+2H2O

回答下列問題：

(1)上述制備過程中，檢驗洗劑是否完全的方法是___________。

(2)銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為溶液，電池放電時正極的轉(zhuǎn)化為負(fù)極的轉(zhuǎn)化為寫出該電池反應(yīng)方程式：___________。

(3)準(zhǔn)確稱取上述制備的樣品(設(shè)僅含和)2.558g，在一定的條件下完全分解為和得到224.0mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。計算樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____(計算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位)。評卷人得分五、工業(yè)流程題(共3題，共18分)21、用一種硫化礦(含45%SiO2、20.4%Al2O3、30%FeS和少量GeS2等)制取盆景肥料NH4Fe(SO4)2及鋁硅合金材料的工藝流程如下：

(1)“礦石”粉碎的目的是_____________________。

(2)“混合氣體”經(jīng)過水吸收和空氣氧化能再次利用。

①“焙燒”時，GeS2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

②“混合氣體”的主要成分是_______________(填化學(xué)式)．

③FeS焙燒產(chǎn)生的Fe2O3會與(NH4)2SO4反應(yīng)生成NH4Fe(SO4)2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。Al2O3也能發(fā)生類似反應(yīng)．這兩種氧化物轉(zhuǎn)化為硫酸鹽的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖，上述流程中最適宜的“焙燒”溫度為_____________________。

(3)GeCl4的佛點(diǎn)低，可在酸性條件下利用蒸餾的方法進(jìn)行分離，酸性條件的目的是_________。

(4)用電解氧化法可以增強(qiáng)合金AlxSiy的防腐蝕能力，電解后在合金表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜(主要成分為Al2O3),電解質(zhì)溶液為H2SO4-H2C2O4混合溶液，陽極的電極反應(yīng)式為______________________。

(5)假設(shè)流程中SiO2損失了20%，Al2O3損失了25%，當(dāng)投入1t硫化礦，加入了54kg純鋁時，鋁硅合金中x:y=______________。22、礦產(chǎn)資源是重要的自然資源；不可再生，回收；再生是保護(hù)金屬礦產(chǎn)資源的有效途徑。

Ⅰ.稀土是隱形戰(zhàn)機(jī)；超導(dǎo)、核工業(yè)等高精尖領(lǐng)域必備的原料。鈧(Sc)是稀土金屬之一；如圖是從鈦尾礦回收、制備Sc的工藝流程。

已知：xNH4Cl?yScF3?zH2O是ScF3與氯化物形成的復(fù)鹽沉淀；在強(qiáng)酸中部分溶解?！懊撍@”是復(fù)鹽沉淀的熱分解過程。據(jù)此回答：

(1)鈧原子的外圍電子排布式為______。

(2)在空氣中焙燒Sc2(C2O4)3只生成一種碳氧化物的化學(xué)方程式為______。

(3)如圖是含Sc元素的離子與F-濃度和pH的關(guān)系。用氨水調(diào)節(jié)溶液pH，控制在3.5<______范圍內(nèi)。

(4)如圖是“脫水除銨”過程中固體質(zhì)量與溫度的關(guān)系，其中在380℃到400℃會有白煙冒出，保溫至無煙氣產(chǎn)生，即得到ScF3，由圖像中數(shù)據(jù)可得x：z=______。

(5)傳統(tǒng)制備ScF3的方法是先得到ScF3?6H2O沉淀，再高溫脫水得ScF3，但通常含有ScOF雜質(zhì)，原因是______(用化學(xué)方程式表示)。流程中將復(fù)鹽沉淀后“脫水除銨”制得純度很高的ScF3，其原因是______。

Ⅱ.鎳廣泛用于各種軍工制造業(yè)，中國鎳有一部分來自再生鎳。某化學(xué)興趣小組欲模擬化工生產(chǎn)工藝，回收某油脂廠廢棄的油脂加氫鎳催化劑(主要含金屬Ni、Al、Fe及其氧化物，還有少量其他不溶性物質(zhì))中的鎳并制備硫酸鎳(NiSO4?7H2O)。

已知：①鎳在稀酸中可緩慢溶解；耐強(qiáng)堿。

②溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：。金屬離子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+開始沉淀時(c=0.01mol·L?1)的pH7.23.72.27.5完全沉淀時(c=1.0×10-5mol·L?1)的pH8.74.73.29.0

該興趣小組設(shè)計了如下模擬實驗方案：取一定量廢鎳催化劑粉末于燒杯中，在不斷攪拌下加入NaOH溶液(堿浸)，充分反應(yīng)并過濾，取濾出物于燒杯中，加入____，充分?jǐn)嚢?，過濾，____；過濾，洗滌，干燥，得到硫酸鎳晶體。請回答：

(1)“堿浸”中NaOH除了溶解廢鎳催化劑外，另一個作用是______。

(2)請將a、b處實驗方案補(bǔ)充完整a__________，b___________。(必須使用的試劑：稀硫酸，NaOH溶液，H2O2溶液)23、實驗室用含鈷廢料(主要成分為Co，含有一定量的NiO、Al2O3、Fe、SiO2等)制備草酸鈷晶體(CoC2O4?2H2O)的流程如圖。已知：①草酸鈷晶體難溶于水②RH為機(jī)有物(難電離)?；卮鹣铝袉栴}：

(1)濾渣I的主要成分是__(填化學(xué)式)，寫出一種能提高酸浸速率的措施___。

(2)操作①用到的玻璃儀器有____。

(3)加入氧化鈷的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH。若要將浸出液中Fe3+和Al3+完全沉淀，則浸出液的pH范圍應(yīng)控制在____(已知：溶液中離子濃度小于1×10-5mol/L，則認(rèn)為離子完全沉淀；Ni(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3的Ksp分別為1×10-15，1×10-38，1×10-32；Kw＝1×10?14)。

(4)加入有機(jī)萃取劑的目的是___。

(5)“反萃取”原理是用反萃取劑使被萃取物從有機(jī)相返回水相的過程。向操作①后溶有NiR2的有機(jī)層中加入硫酸溶液，可重新得到RH，寫出該步驟反應(yīng)的離子方程式___。

(6)300℃時，在空氣中煅燒CoC2O4?2H2O晶體可制得Co3O4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A；甲烷的燃燒熱是指1摩爾甲烷完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳時放出的熱量；熱化學(xué)方程式中水的狀態(tài)錯誤，不選A；

B；液態(tài)水的能量比氣態(tài)水的低；所以反應(yīng)生成液態(tài)水放出的熱量多，錯誤，不選B；

C、從圖分析，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為E1-E3；錯誤，不選C；

D；反應(yīng)的焓變與反應(yīng)條件無關(guān)；只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，正確，選D；

故選D。2、D【分析】【詳解】

A．由圖可知，0～50s內(nèi)Cl2的濃度變化量為0.06mol/L，A正確；

B．由圖可知，250s時達(dá)到平衡，平衡時c(Cl2)=0.10mol/L；則：

該溫度下平衡常數(shù)B正確；

C．平衡時c（PCl3）=0.10mol/L，保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c′（PCl3）=0.11mol/L；濃度增大，平衡向正反應(yīng)移動，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H＞0，C正確；

D．反應(yīng)達(dá)平衡后，再向容器中充入1molPCl5，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，與原平衡相比PCl5轉(zhuǎn)化率降低，達(dá)到平衡時0.1mol/L＜c(Cl2)＜0.2mol/L；D錯誤；

故答案為：D。3、C【分析】【詳解】

A．由圖可知；當(dāng)時間相同時，PtSn/Mg(2-Zn)AlO催化劑的催化反應(yīng)活性最優(yōu)，乙烷轉(zhuǎn)化率最高，故A正確；

B．一定溫度下，將nmol乙烷放入VL密閉容器中進(jìn)行催化脫氫，維持容器體積不變，測得乙烷平衡轉(zhuǎn)化率為a，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K===故B正確；

C．CH3CH3(g)?CH2=CH2(g)+H2(g)△H>0；升高溫度，平衡正向移動，故C錯誤；

D．由圖上曲線；隨著反應(yīng)時間的延長，曲線的斜率逐漸變小，乙烷轉(zhuǎn)化率逐漸穩(wěn)定，催化活性保持在相對穩(wěn)定的階段，故D正確；

故選C。4、A【分析】【詳解】

A.畫一條與y軸相平的經(jīng)過a點(diǎn)直線；同溫度下，a點(diǎn)轉(zhuǎn)化率要達(dá)到平衡時NO的轉(zhuǎn)化率，NO轉(zhuǎn)化率要減小，即平衡逆向移動，因此υ(正)＜υ(逆)，故A符合題意；

B.b點(diǎn)；D.d點(diǎn)都是平衡點(diǎn)；故B、D不符合題意；

C.畫一條與y軸相平的經(jīng)過c點(diǎn)直線；同溫度下，c點(diǎn)轉(zhuǎn)化率要達(dá)到平衡時NO的轉(zhuǎn)化率，則平衡正向移動，因此υ(逆)＜υ(正)，故C不符合題意。

綜上所述；答案為A。

【點(diǎn)睛】

曲線上的點(diǎn)是平衡點(diǎn)，未在曲線上的點(diǎn)是未平衡的狀態(tài)，從該點(diǎn)作一條與y軸平行的線到平衡點(diǎn)，可判斷υ(逆)、υ(正)相對大小。5、C【分析】【詳解】

A．對醋酸加水稀釋，溶液中的氫離子濃度減小，而Kw不變，所以c(OH-)增大；A錯誤；

B．加水稀釋100倍；醋酸的電離平衡正向移動，電離出的氫離子的物質(zhì)的量增多，故pH的變化小于2，B錯誤；

C．=加水稀釋，溶液中的c(CH3COO-)減小，但醋酸的Ka不變，所以溶液中的值增大；C正確；

D．Kw只受溫度的影響，溫度不變，Kw的值不變，故加水稀釋對Kw的值無影響；D錯誤。

答案選C。6、D【分析】【詳解】

A．硫酸鋁銨溶液中銨根離子水解顯酸性抑制鋁離子的水解，明礬溶液中鋁離子水解顯酸性，硫酸鋁銨中Al3+的水解程度比明礬中Al3+的水解程度?。还蔄錯誤；

B．該物質(zhì)的水溶液中S2-和鋁離子能夠發(fā)生雙水解反應(yīng)；生成氫氧化鋁和硫化氫，不能大量共存，故B錯誤；

C．向該物質(zhì)的溶液中滴加同濃度的NaOH溶液；先生成氫氧化鋁沉淀，再和銨根離子結(jié)合生成一水合氨，沉淀量不變，繼續(xù)滴加氫氧化鈉，氫氧化鋁沉淀溶解，曲線變化為先沉淀，再出現(xiàn)平臺，最后沉淀溶解，故C錯誤；

D．向該物質(zhì)的溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO42-恰好完全沉淀二者恰好按照NH4Al(SO4)2和Ba(OH)2，物質(zhì)的量之比為1∶2，離子方程式為：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3?H2O；故D正確；

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯點(diǎn)為C，要注意在硫酸鋁銨滴加同濃度的NaOH溶液，先與鋁離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，再與銨根離子反應(yīng)生成一水合氨，最后與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉。7、B【分析】【詳解】

A.新制氯水中存在Cl2+H2OHCl+HClO的平衡；加碳酸鈣，消耗氫離子，平衡正向移動，HClO濃度增大，漂白能力增強(qiáng)，選項A正確；

B.酸性:H2CO3>HClO>HCO3-，故HClO與CO32-不能同時產(chǎn)生；選項B錯誤；

C.足量氯氣和水產(chǎn)生的鹽酸將CO32-全部反應(yīng)成CO2氣體；選項C正確；

D.中性時由電荷守恒得到c(Na＋)＝c(ClO－)＋c(Cl－)，由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，由得失電子守恒得到c(Cl－)＝c(ClO－)＋c(HClO)，兩式聯(lián)立可得c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO)；選項D正確。

答案選B。8、B【分析】【詳解】

A.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知；氫氧化鐵完全沉淀時的pH≥3，所以混合液中逐滴加入氫氧化鈉溶液后，鐵離子優(yōu)先反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，應(yīng)該最先看到紅褐色沉淀，故A錯誤；

B.因為Cu2+、Fe2+、Fe3+對應(yīng)的堿全是弱堿，所以這三種離子在溶液中都會發(fā)生水解，因此它們的物質(zhì)的量會減少，則溶液中c(SO42－):[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]＞5:4；故B正確；

C.加入氯水，可以把亞鐵離子全氧化成Fe3+，但它的還原產(chǎn)物Cl-肯定還在溶液中，而且在調(diào)節(jié)pH時加入的試劑也會在溶液中有所保留，所以得到的溶液中不可能只含CuSO4一種溶質(zhì)；故C錯誤；

D.由表中數(shù)據(jù)可知，在pH到9.6后過濾，沉淀中含有Cu(OH)2、Fe(OH)2和Fe(OH)3，對沉淀灼燒，最終得到的是CuO和Fe2O3兩種固體的混合物；故D錯誤；

故選B。9、D【分析】【詳解】

A．AgBrO3存在沉淀溶解平衡：AgBrO3(s)Ag+(aq)+BrO3-(aq)，反應(yīng)是溶液中微粒數(shù)增多，體系混亂度增加，反應(yīng)的熵變△S＞0，隨著溫度的升高，AgBrO3的溶解度隨之增加，可判斷AgBrO3的溶解過程是一個吸熱反應(yīng)，焓變△H＞0；故A錯誤；

B..對應(yīng)溫度下，根據(jù)圖像，X點(diǎn)時位于該溫度的溶解度曲線之上，記反應(yīng)的濃度積為J，則溶解曲線上的含義為J=Ksp，X點(diǎn)的含義為J＞Ksp；因此反應(yīng)應(yīng)向沉淀方向移動，則速率關(guān)系為v(溶解)＜v(沉淀)，故B錯誤；

C．Y點(diǎn)分散系中，根據(jù)圖像此時的溶度積為Ksp＝6.25×10?4，記反應(yīng)的濃度積為J，溶解曲線上的含義為J=Ksp，Y點(diǎn)的含義為J＜Ksp，因此溶液中c(Ag+)?c(BrO3-)＜6.25×10-4；故C錯誤；

D．根據(jù)圖像，60℃時，AgBrO3的溶解度為0.6g/100gH2O，則溶液中c(BrO3-)==0.025mol/L；故D正確；

故答案為D。二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】【詳解】

（1）與反應(yīng)過程無關(guān)，只與反應(yīng)的始態(tài)與終態(tài)有關(guān)，所以根據(jù)圖像可知，催化乙烯加氫效果較好的催化劑是故答案為：

（2）①該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，水蒸氣和乙烯都減少，根據(jù)反應(yīng)方程式，水蒸氣比乙烯減少的快，由圖可知，m和n減少，且m減少的快，則m為水蒸氣，n為乙烯，同理，二氧化碳和氫氣都增多，氫氣增多的比二氧化碳快，a和b都是增多，a增多的快，a為氫氣，b為二氧化碳，故答案為：

②該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，升高溫度，平衡常數(shù)減小，恒容條件下，設(shè)CO2的濃度為1xmol/L，H2濃度為3xmol/L，則

在A點(diǎn)，CO2的濃度等于H2O的濃度，c0=2(x-c0)，x=c0，K=該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，乙烯平衡產(chǎn)率提高；又因為該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動，乙烯平衡產(chǎn)率提高；移走產(chǎn)物，平衡正向移動，乙烯平衡產(chǎn)率提高，故答案為：減?。患訅?；適當(dāng)降溫、移走產(chǎn)物；

（3）在堿性條件下，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：故答案為：【解析】減小加壓、適當(dāng)降溫、移走產(chǎn)物11、略

【分析】【詳解】

(1)在25℃、101kPa下，1g液態(tài)甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，因此1mol甲醇即32g甲醇燃燒反應(yīng)生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量為22.68kJ×32=725.76kJ，因此甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為CH3OH(1)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(1)ΔH＝－725.76kJ·mol－1。

(2)反應(yīng)體系中加入催化劑，降低了活化能，焓變不變，因此正反應(yīng)活化能a的變化是減小，反應(yīng)熱ΔH的變化是不變；根據(jù)反應(yīng)物活化能減去生成物活化能得到焓變，因此CH3OH(g)和H2O(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)ΔH=（a-b）kJ·mol-1?！窘馕觥緾H3OH(1)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(1)ΔH＝－725.76kJ·mol－1減小不變CH3OH(g)+H2O(g)＝CO2(g)+3H2(g)ΔH=（a-b）kJ·mol-112、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)原子守恒，B2H6與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為B2H6+6H2O=2H3BO3+6H2。

（2）①根據(jù)圖像，溫度升高，達(dá)到平衡的時間縮短，說明升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快；根據(jù)圖像，溫度升高，H3BO3的平衡轉(zhuǎn)化率增大；說明升高溫度，平衡正向移動。

②根據(jù)圖像，溫度升高，H3BO3的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說明升高溫度，平衡正向移動，升高溫度平衡向吸熱方向移動，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則?H>0。

（3）反應(yīng)H3BO3（aq）+H2O（l）[B(OH)4]-(aq)+H+（aq）的平衡常數(shù)K=c{[B(OH)4]-}·c(H+)/c(H3BO3)，平衡時c平衡{[B(OH)4]-}=c平衡（H+）=2.0×10-5mol·L-1，c平衡（H3BO3）≈c起始（H3BO3）=0.7mol/L，則K==5.7×10-10mol/L。【解析】①.6H2②.升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動③.>④.5.7×10-10mol/L13、略

【分析】【詳解】

(1)反應(yīng)Ⅰ是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，A的轉(zhuǎn)化率越大；在同一個溫度下，p2時A的轉(zhuǎn)化率大于p1時的轉(zhuǎn)化率，可知，p2＞p1；在同一壓強(qiáng)下，隨著溫度的升高，A的轉(zhuǎn)化率減小，說明升高溫度，平衡逆向移動，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0；

(2)溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡需要的時間越短，根據(jù)圖像，T1溫度下，化學(xué)反應(yīng)速率快，則T1＞T2；根據(jù)圖像，可知溫度升高，C的物質(zhì)的量減小，說明升高溫度，平衡逆向移動；升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0；

(3)當(dāng)n(B)起始相同時，可知C在T1時的體積分?jǐn)?shù)大于在T2時的體積分?jǐn)?shù)，若T2＞T1，升高溫度，C的體積分?jǐn)?shù)增加，平衡正向移動；升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，則ΔH＞0；若T2＜T1，升高溫度，C的體積分?jǐn)?shù)增減小，平衡逆向移動；升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則ΔH＜0；

(4)若T2＞T1，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增加，平衡正向移動；升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，則ΔH＞0；若T2＜T1，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動；升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則ΔH＜0?！窘馕觥竣?＞②.＜③.＞④.＜⑤.＞(或＜)⑥.＞(或＜)⑦.＞(或＜)⑧.＞(或＜)14、略

【分析】【分析】

本題考查化學(xué)平衡已到的影響因素及計算；圖像分析注意拐點(diǎn)，先拐先平，說明其反應(yīng)速率快，熱化學(xué)中影響反應(yīng)速率的因素有：濃度；溫度、壓強(qiáng)、催化劑依次分析。圖像中HI的體積分?jǐn)?shù)φ(HI)最終值一樣，說明沒有發(fā)生平衡的移動，只是速率的影響。

【詳解】

(1)H2(g)+I2(g)?2HI(g)ΔH<0，應(yīng)的平衡常數(shù)K=反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行；

故答案為：K=減??；

(2)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，由圖象可知達(dá)到平衡時生成0.5mol/L的HI，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時需要時間3min，平均速率v(HI)=0.5mol/L3min=0.167mol/(L?min)，由圖象可知達(dá)到平衡時生成0.5molHI，則消耗0.25molH2，H2(g)的轉(zhuǎn)化率為0.25mol0.4mol×100%=62.5%；

故答案為：0.167；62.5%；

(3)曲線(Ⅰ)與曲線(Ⅱ)相比；到達(dá)平衡時間縮短，反應(yīng)速率加快，平衡時HI體積發(fā)生不變，平衡不移動，可能使用催化劑，由于反應(yīng)前后氣體體積不變，也可能是增大壓強(qiáng)，故選：③⑤；曲線(Ⅲ)與曲線(Ⅱ)相比，到達(dá)平衡時更長，反應(yīng)速率減慢，平衡時HI體積發(fā)生不變，平衡不移動，由于反應(yīng)前后氣體體積不變，應(yīng)是減小壓強(qiáng)，故選④；

故答案為：③⑤；④；

【點(diǎn)睛】

反應(yīng)速率是單位時間內(nèi)物質(zhì)的濃度的變化量，在計算時注意轉(zhuǎn)換關(guān)系最后一問根據(jù)圖像分析可得，只改變反應(yīng)速率，不使平衡移動?！窘馕觥縆=減小0.16762.5%③⑤④15、略

【分析】【分析】

(1)混合氣體總的物質(zhì)的量不變，根據(jù)平衡時HI的體積分?jǐn)?shù)計算根據(jù)方程式知道轉(zhuǎn)化的碘的物質(zhì)的量，進(jìn)而計算平衡時碘的物質(zhì)的量，再根據(jù)計算；

(2)由圖可知；改變條件平衡不移動，甲的速率增大；乙的速率降低，據(jù)此結(jié)合外界條件對反應(yīng)速率與平衡移動的影響判斷。

【詳解】

混合氣體總的物質(zhì)的量不變，平衡時，由方程式可以知道，轉(zhuǎn)化的碘的物質(zhì)的量=平衡時碘的物質(zhì)的量=1mol-0.9mol=0.1mol，平衡時，I2(g)的物質(zhì)的量濃度為故答案為：0.02mol/L。

(2)由圖可以知道；改變條件平衡不移動，甲的速率增大；乙的速率降低；

①恒容條件下；升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動；

②恒容條件下；降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動；

③恒溫條件下；縮小反應(yīng)容器體積，壓強(qiáng)增大，平衡不移動，反應(yīng)速率增大；

④恒溫條件下；擴(kuò)大反應(yīng)容器體積，壓強(qiáng)減小，平衡不移動，反應(yīng)速率減?。?/p>

⑤恒溫恒容條件下；加入適當(dāng)催化劑，平衡不移動，反應(yīng)速率增大；

故甲條件可能是③⑤，乙條件可能是④，故答案為：③⑤；④?！窘馕觥竣?0.02mol/L②.③⑤③.④16、略

【分析】【詳解】

①據(jù)圖可知，隨著溫度升高，CO的含量增大，說明平衡正向移動，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，平衡常數(shù)只受溫度影響，ab兩點(diǎn)的溫度相同，所以Ka=Kb；c點(diǎn)與b點(diǎn)反應(yīng)均未達(dá)到平衡，但c點(diǎn)溫度高于b點(diǎn)；反應(yīng)速率更快，相同時間內(nèi)生成CO的量更多，所以c點(diǎn)CO的含量更高；

②由圖像可知，甲的濃度從0升高到0.4mol·L-1，乙的濃度從1mol·L-1降低到0.8mol·L-1，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，甲烷的濃度會越來越小，正反應(yīng)速率也會越來越小，所以曲線v正?c(CH4)相對應(yīng)的曲線是圖中的乙線，一氧化碳的濃度逐漸增大，逆反應(yīng)速率逐漸增大，曲線v逆-c(CO)相對應(yīng)的曲線是圖中的甲線；根據(jù)圖可知；反應(yīng)平衡時圖中對應(yīng)的點(diǎn)應(yīng)為A和F點(diǎn)，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，降溫后，反應(yīng)速率減小，平衡逆向移動，甲烷的濃度會增大，CO的濃度會減小，所以此時曲線甲對應(yīng)的平衡點(diǎn)可能為應(yīng)為E點(diǎn)，曲線乙對應(yīng)的平衡點(diǎn)為B點(diǎn)。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)圖中濃度的變化量判斷出曲線v正?c(CH4)相對應(yīng)的曲線是圖中的乙線是難點(diǎn)，需要分析清楚速率隨濃度的變化情況?！窘馕觥竣?=②.c點(diǎn)與b點(diǎn)反應(yīng)均未達(dá)到平衡，但c點(diǎn)溫度高于b點(diǎn)，反應(yīng)速率更快，相同時間內(nèi)生成CO的量更多，所以c點(diǎn)CO的含量更高③.乙④.E⑤.B17、略

【分析】【詳解】

0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH為4，則CH3COOHCH3COO-+H+，CH3COOH的電離平衡常數(shù)值約為故答案為：【解析】18、略

【分析】【分析】

⑴表1所給的四種酸中，K越大，酸越強(qiáng)，因此酸性最弱的是HCN；A選項，升高溫度，平衡正向移動，電離程度增大，電離常數(shù)變大，故A不符合題意；B選項，加水稀釋，平衡正向移動，電離程度增大，但電離常數(shù)不變，故B符合題意；C選項，加少量的CH3COONa固體；平衡逆向移動，電離程度減小，電離常數(shù)不變，故C不符合題意；D選項，加少量冰醋酸，平衡正向移動，電離程度減小，電離常數(shù)不變，故D不符合題意。

⑵醋酸和一水合氨的K相同，則CH3COONH4的水溶液呈中性，該溶液中存在的各離子濃度大小關(guān)系是c(NH4+)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)。

⑶物質(zhì)的量之比為1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，說明水解程度大于電離程度氫氧根濃度大于氫離子濃度，因此CN－水解消耗大于生成的；因此濃度小于鈉離子濃度。

【詳解】

（1）表1所給的四種酸中，K越大，酸越強(qiáng)，因此酸性最弱的是HCN；A選項，升高溫度，平衡正向移動，電離程度增大，電離常數(shù)變大，故A不符合題意；B選項，加水稀釋，平衡正向移動，電離程度增大，但電離常數(shù)不變，故B符合題意；C選項，加少量的CH3COONa固體；平衡逆向移動，電離程度減小，電離常數(shù)不變，故C不符合題意；D選項，加少量冰醋酸，平衡正向移動，電離程度減小，電離常數(shù)不變，故D不符合題意；綜上所述，答案為：HCN；B。

（2）醋酸和一水合氨的K相同，則CH3COONH4的水溶液呈中性，該溶液中存在的各離子濃度大小關(guān)系是c(NH4+)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)，故答案為中性；c(NH4+)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)。

（3）物質(zhì)的量之比為1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，說明CN-水解程度大于HCN電離程度，因此CN－水解消耗大于生成的，因此濃度小于鈉離子濃度，該溶液中離子濃度從大到小的排列為c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)，故答案為c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)?！窘馕觥竣?HCN②.B③.中性④.c(NH4+)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)⑤.c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)三、判斷題(共1題，共2分)19、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯四、實驗題(共1題，共2分)20、略

【分析】【詳解】

試題分析：(1)檢驗是否洗滌完全，可取最后一次濾液，檢驗溶液中是否含有SO42﹣或OH﹣，滴入1～2滴Ba(NO3)2溶液；若不出現(xiàn)白色渾濁，表示已洗滌完全(或取少許最后一次洗滌濾液，滴入1～2滴酚酞溶液，若溶液不顯紅色，表示已洗滌完全)；

故答案為取少許最后一次洗滌濾液，滴入1～2滴Ba(NO3)2溶液；若不出現(xiàn)白色渾濁，表示已洗滌完全(或取少許最后一次洗滌濾液，滴入1～2滴酚酞溶液，若溶液不顯紅色，表示已洗滌完全)；

(2)電池放電時正極的Ag2O2轉(zhuǎn)化為Ag，負(fù)極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn(OH)4，反應(yīng)還應(yīng)有KOH參加，反應(yīng)的方程式為Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O=2K2Zn(OH)4+2Ag；

故答案為Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O=2K2Zn(OH)4+2Ag；

(3)n(O2)==1.000×10﹣2mol；

設(shè)樣品中Ag2O2的物質(zhì)的量為x，Ag2O的物質(zhì)的量為y

248g/mol×x+232g/mol×y=2.588g

x+=1.000×10﹣2mol

x=9.500×10﹣3mol

y=1.000×10﹣3mol

w(Ag2O2)==×100%=91%。

答：樣品中Ag2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為91%。

考點(diǎn)：化學(xué)電源新型電池?！窘馕觥咳∩僭S最后一次洗滌濾液，滴入1～2滴Ba(NO3)2溶液，若不出現(xiàn)白色渾濁，表示已洗滌完全(取少許最后一次洗滌濾液，滴入1～2滴酚酞溶液，若溶液不顯紅色，表示已洗滌完全)Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O=2K2Zn(OH)4+2Ag91%五、工業(yè)流程題(共3題，共18分)21、略

【分析】【分析】

硫化礦(含45%SiO2、20.4%Al2O3、30%FeS和少量GeS2等)粉碎后加入硫酸銨在空氣中焙燒，-2價S被氧化生成SO2，Ge元素轉(zhuǎn)化為GeO2，F(xiàn)eS焙燒產(chǎn)生的Fe2O3會與(NH4)2SO4反應(yīng)生成NH4Fe(SO4)2，控制焙燒溫度，防止Al2O3也發(fā)生類似的反應(yīng)；加水后，NH4Fe(SO4)2溶解，經(jīng)系列處理得到NH4Fe(SO4)2；過濾得到濾渣為SiO2、Al2O3和GeO2，加鹽酸溶解，Al2O3和GeO2得到的相應(yīng)的氯化物，二氧化硅不溶解，過濾得到二氧化硅濾渣；蒸餾分離濾液中的GeCl4后再加入氨水調(diào)節(jié)pH得到Al(OH)3沉淀，過濾取Al(OH)3沉淀，與前序濾渣SiO2和焦炭高溫焙燒還原得到Al和Si；再加純鋁攪拌得到合金。

【詳解】

(1)礦石粉碎后可以增大與空氣的接觸面積；使礦石充分灼燒；

(2)①“焙燒”時，GeS2中-2價S被氧化生成SO2，Ge元素轉(zhuǎn)化為GeO2，方程式為GeS2+3O2GeO2+2SO2；

②混合氣體中主要有硫元素被氧化生成的SO2，以及銨鹽分解產(chǎn)生的NH3；

③Fe2O3會與(NH4)2SO4反應(yīng)生成NH4Fe(SO4)2，該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，根據(jù)元素守恒可得方程式為4(NH4)2SO4+Fe2O32NH4Fe(SO4)2+3H2O+6NH3↑；因流程的目的是要是制備NH4Fe(SO4)2和硅鋁合金，所以要使Fe2O3盡量反應(yīng)，而Al2O3不反應(yīng)；據(jù)圖可知300℃時大部分氧化鐵轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，只有極少量氧化鋁轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，所以最合適的溫度為300℃；

(3)GeCl4易水解，蒸餾過程中會HCl揮發(fā)造成徹底水解，所以需要在酸性條件下防止GeCl4水解；再進(jìn)行蒸餾；

(4)電解池中陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)題意可知Al單質(zhì)被氧化成三氧化二鋁，電解質(zhì)溶液顯酸性，所以電極方程式為2Al-6eˉ+3H2O=Al2O3+6H+；

(5)1t硫化礦中SiO2的質(zhì)量為1000kg×45%=450kg，流程中損失20%，所以被利用的二氧化硅的質(zhì)量為450kg×(1-20%)=360kg，則n(Si)==6000mol；1t硫化礦中SiO2的質(zhì)量為1000kg×20.4%=204kg，流程中損失25%，所以被利用的Al2O3的質(zhì)量為204kg×(1-25%)=153kg，又加入54kg鋁，則n(Al)==5000mol，所以合金AlxSiy中x：y=5:6。

【點(diǎn)睛】

蒸發(fā)易水解的氯化物(如氯化鐵，氯化銅等)的水溶液時要注意，為防止溶質(zhì)徹底水解而得不到目標(biāo)產(chǎn)物，需要在HCl氣流中抑制水解，進(jìn)行蒸發(fā)?！窘馕觥竣?使礦石充分灼燒②.GeS2+3O2GeO2+2SO2③.SO2、NH3④.4(NH4)2SO4+Fe2O32NH4Fe(SO4)2+3H2O+6NH3↑⑤.300℃⑥.防止GeCl4水解⑦.2Al-6eˉ+3H2O=Al2O3+6H+⑧.5:622、略

【分析】【分析】

Ⅰ．Sc2(C2O4)3經(jīng)過焙燒生成Sc2O3，接著Sc2O3溶于濃鹽酸形成Sc3+，并用氨水調(diào)節(jié)pH，使其與F-結(jié)合生成ScF3，并與氨水和鹽酸反應(yīng)生成的NH4Cl結(jié)合形成復(fù)鹽xNH4Cl·yScF3·zH2O，