2025年浙科版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年浙科版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷698考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列變化過(guò)程，吸熱的是（）A.H+H→H2B.H+Cl→HClC.I2→I+ID.S+O2→SO22、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.將銅絲插入稀硝酸中：Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+H2OB.向Fe2(SO4)3溶液中加入過(guò)量鐵粉：Fe3++Fe=2Fe2+C.Fe3O4溶于稀硝酸：3Fe3O4+28H++=9Fe3++NO↑+14H2OD.向稀硝酸中加入FeO：FeO+2H+=Fe2++H2O3、某學(xué)習(xí)小組用如圖所示的裝置及藥品進(jìn)行酸性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是。

A.①和②中發(fā)生的反應(yīng)均為置換反應(yīng)B.其他條件不變，可用鹽酸替代稀硫酸C.一段時(shí)間后，②中有膠凍狀物質(zhì)生成D.該實(shí)驗(yàn)證明酸性：硫酸>硅酸>碳酸4、世界某著名學(xué)術(shù)刊物近期介紹了一種新型中溫全瓷鐵一空氣電池；其結(jié)構(gòu)如圖所示。

下列有關(guān)該電池放電時(shí)的說(shuō)法正確的是()A.O2-由b極移向a極B.正極的電極反應(yīng)式為FeOx+2xe-=Fe+xO2-C.若有22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)空氣參與反應(yīng)，則電路中有4mol電子轉(zhuǎn)移D.鐵表面發(fā)生的反應(yīng)為xH2O(g)+Fe=FeOx+xH25、正確掌握化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.中子數(shù)為10的氧原子：OB.Na2S的電子式：C.乙烯的球棍模型：D.次氯酸的電子式6、一定溫度下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=c(CO)·c(H2O)/[c(CO2)·c(H2)]。保持容器容積不變，升高溫度，H2濃度減小，則下列說(shuō)法不正確的是A.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏.恒溫恒容下，再充入CO2氣體，H2濃度一定減小C.升高溫度，會(huì)使正反應(yīng)速率增大，平衡常數(shù)減小D.該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO2+H2CO+H2O7、將碲化鎘涂在玻璃上可制得“發(fā)電玻璃”。碲（Te）位于周期表的第五周期第VIA族，下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑：Te>SB.單質(zhì)的氧化性：Te>SC.最高正價(jià)：Te>SD.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2Te>H2S評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)8、下列說(shuō)法正確的是A.人生病時(shí)都可以自己到藥店買(mǎi)藥吃，不用請(qǐng)醫(yī)生診治B.注射青霉素前，一定要先進(jìn)行皮膚敏感試驗(yàn)C.長(zhǎng)期大量服用阿司匹林可預(yù)防疾病，沒(méi)有副作用D.雖然藥物能治病，但大部分藥物有毒副作用9、在2.0L恒溫恒容密閉容器中充入1.0molHCl和0.3molO2，加入催化劑發(fā)生反應(yīng)：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)，HCl、O2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.當(dāng)2v正(O2)=v逆(Cl2)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B.加入催化劑反應(yīng)速率不變C.t1時(shí)容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)比t2時(shí)的大D.t3時(shí)，容器中c(Cl2)=c(H2O)=0.1mol·L-110、研究表明，在一定條件下，氣態(tài)HCN(a)與HNC(b)兩種分子的互變反應(yīng)過(guò)程能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.HCN比HNC更穩(wěn)定B.為吸熱反應(yīng)且反應(yīng)條件一定要加熱C.1molHCN(g)中的所有化學(xué)鍵全部斷開(kāi)需要吸收186.5kJ的熱量D.1molHCN(g)轉(zhuǎn)化為1molHNC(g)需要吸收59.3kJ的熱量11、一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意圖如圖。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（）

A.反應(yīng)CH4+H2O3H2+CO，每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol電子B.電極A上H2參與的電極反應(yīng)為H2+2OH--2e-=2H2OC.電池工作時(shí)，CO向電極A移動(dòng)D.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+2CO2+4e-=2CO12、擬除蟲(chóng)菊酯是一類(lèi)高效；低毒、對(duì)昆蟲(chóng)具有強(qiáng)烈觸殺作用的殺蟲(chóng)劑；其中對(duì)光穩(wěn)定的溴氰菊酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列對(duì)該化合物敘述正確的是（）

A.屬于芳香烴B.能發(fā)生水解反應(yīng)C.能發(fā)生取代反應(yīng)D.任何條件下都不能發(fā)生加成反應(yīng)評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)13、在一定溫度下，將SO2與足量O2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。SO2與SO3的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖所示；請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)0~2min以SO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)____mol·L-1min-1。

(2)5min后c(SO2)與c(SO3)不再隨時(shí)間改變的原因是_________。

(3)由圖像可知SO2與O2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，理由是_________。14、依據(jù)反應(yīng)：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)電極X的材料是__；電解質(zhì)溶液Y是__；

(2)銀電極為電池的__極；發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)_；

(3)X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)_。15、閱讀下列材料；回答下列問(wèn)題：

(1)汽車(chē)尾氣是城市的污染源之一，其主要成分為NO、CO、SO2等，在汽車(chē)的排氣管上裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)化器，它能使CO與NO均轉(zhuǎn)化為可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無(wú)毒氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______，反應(yīng)中氧化劑為_(kāi)______(填化學(xué)式)。

(2)排放到空氣中的SO2在氧氣和水蒸氣的作用下形成酸霧，隨雨水降落，形成硫酸性酸雨，寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______、_______。工業(yè)上常采用石灰石對(duì)燃煤進(jìn)行脫硫處理，其主要原理為CaCO3吸收SO2，同時(shí)與空氣作用生成石膏(CaSO4)，寫(xiě)出此過(guò)程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(3)研究氮的循環(huán)對(duì)生產(chǎn)、生活有極其重要的意義，下列關(guān)于氮的循環(huán)的描述中不正確的是_____(填標(biāo)號(hào))。

A.豆科植物通過(guò)根瘤菌吸收空氣中的氮?dú)獾倪^(guò)程是物理變化。

B.化石燃料的燃燒通常不釋放氮氧化物。

C.植物秸稈的燃燒會(huì)釋放氮氧化物；參與了自然界中的氮循環(huán)。

(4)通常市售濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%，密度為1.42g·cm-3，則c(HNO3)=_______(保留三位有效數(shù)字)mol·L-1，實(shí)驗(yàn)室長(zhǎng)期保存濃硝酸的做法是_______。16、某同學(xué)在整理實(shí)驗(yàn)室時(shí)發(fā)現(xiàn)了三根金屬絲；查看實(shí)驗(yàn)室清單，初步判斷它們可能是Cu；Fe、Al、Mg、Ag中的三種，為了確定三者的材質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

(1)首先將三根金屬絲分別編為1、2、3號(hào)，觀察打磨后的金屬絲外觀，三者均為銀白色，由此判斷三者均不可能是___________(填化學(xué)式；下同)。

(2)i．將三者分別插入稀硫酸；1；3號(hào)表面產(chǎn)生氣泡，2號(hào)表面沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象。

ii．為進(jìn)一步確定1；3號(hào)的材質(zhì)；他將兩根金屬絲上端連接后同時(shí)插入稀硫酸，1號(hào)表面產(chǎn)生氣泡，3號(hào)表面沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象(如下圖一所示)。對(duì)此他提出三種可能：

第一種：1號(hào)為Fe；3號(hào)為Mg。

第二種：1號(hào)為_(kāi)__________，3號(hào)為_(kāi)__________。

第三種：1號(hào)為_(kāi)__________，3號(hào)為_(kāi)__________。

(3)他繼續(xù)將1；3號(hào)兩根金屬絲連接檢流計(jì)后同時(shí)插入稀氫氧化鈉溶液；觀察到的現(xiàn)象如上圖二所示。

綜合上述所有的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，他判斷出三根金屬絲1號(hào)為_(kāi)__________，2號(hào)為_(kāi)__________，3號(hào)為_(kāi)__________。17、氫能源是一種有廣闊發(fā)展前景的新型能源?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)氫氣是一種熱值高、環(huán)境友好型燃料。等物質(zhì)的量的氫氣完全燃燒生成液態(tài)水與生成氣態(tài)水相比，生成液態(tài)水時(shí)放出熱量___________(填“多”“少”或“相等”)。

(2)乙炔()與選擇性反應(yīng)制乙烯的反應(yīng)原理為該反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示。則該反應(yīng)為_(kāi)_______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)；乙烯的電子式為_(kāi)____________________。

(3)氫氧酸性燃料電池的工作原理示意圖如圖所示。

①a口應(yīng)通入_________(填“”或“”)。

②正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)____________________。

③工作時(shí)，負(fù)極附近溶液的酸性___________(填“增強(qiáng)”“減弱”或“不變”)。

④工作時(shí)，導(dǎo)線(xiàn)中流過(guò)電子的電量時(shí)，理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_________。18、一密封體系中發(fā)生下列反應(yīng)：N2+3H22NH3ΔH<0；下圖是某一時(shí)間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線(xiàn)關(guān)系圖：

回答下列問(wèn)題：

(1)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是_________、_________、___________、___________。

(2)t1、t3、t4時(shí)刻體系中分別是什么條件發(fā)生了變化：。時(shí)刻t1t3t4條件變化___________________________

(3)下列各時(shí)間段時(shí)，氨的百分含量最高的是___________（填序號(hào)）。

A.t2～t3B.t0～t1C.t3～t4D.t5～t6評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共15分)19、氮是與人類(lèi)生活密切相關(guān)的一種重要元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)N原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)__________；NH3分子的空間構(gòu)型是___________。

(2)NaNO3中各元素按照原子半徑從大到小排列的順序是___________。

(3)下列氮元素的化合物屬于電解質(zhì)的為_(kāi)________。A．NH3B．NO2C．HNO3D．NH4Cl(4)用下圖裝置可以制取氨氣并探究其性質(zhì)；按下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(部分夾持裝置已略去)。

①若氨氣的發(fā)生裝置選擇a，則其化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)__________。

②若氨氣的發(fā)生裝置選擇b，則所用的試劑為_(kāi)__________和___________。

③B裝置中的干燥劑可選用_________

A．堿石灰B．濃硫酸C．氯化鈣固體D．氫氧化鈉溶液。

④實(shí)驗(yàn)中觀察到C中濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，用方程式說(shuō)明其原因：___________。

⑤當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，擠壓D裝置中的膠頭滴管，滴入1~2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是___________，寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)方程式___________。

⑥E中倒扣漏斗的作用是___________。

⑦用c裝置做氨氣噴泉實(shí)驗(yàn)時(shí)，如果沒(méi)有膠頭滴管，請(qǐng)寫(xiě)出引發(fā)噴泉的簡(jiǎn)單操作是___________。

(5)過(guò)量的NH進(jìn)入水體可能導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化，檢測(cè)水樣中NH所需的試劑及主要實(shí)驗(yàn)用品，除酒精燈以外，還需要___________，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。

(6)氮循環(huán)是自然界中一種重要的物質(zhì)循環(huán)方式。

下列說(shuō)法不正確的是______。A．氮循環(huán)過(guò)程中氮元素均被氧化B．含氮無(wú)機(jī)物和含氮有機(jī)物之間可以相互轉(zhuǎn)化C．NO、NO2等氮氧化合物是光化學(xué)煙霧的主要污染物D．NO2含量的增加會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇20、I．實(shí)驗(yàn)室制取氯化氫氣體的方法之一是將濃硫酸滴入濃鹽酸中。

(1)用上述原理制取HCl除了利用了濃硫酸的難揮發(fā)性和鹽酸的沸點(diǎn)低外；還利用了濃硫酸的①___________；②___________。

(2)如果用濃硫酸和濃鹽酸反應(yīng)制取HCl氣體；并控制反應(yīng)速度，下圖中可選用的發(fā)生裝置是___________(填字母)。儀器X的名稱(chēng)為_(kāi)__________。

II．收集一燒瓶的HCl氣體；并利用如下裝置進(jìn)行相關(guān)探究(夾持裝置略)。

(3)檢驗(yàn)該裝置氣密性的方法是___________。

(4)注入濃氨水后；具支試管Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

(5)關(guān)閉K2、K3，打開(kāi)K1，慢慢注入濃氨水，一段時(shí)間后打開(kāi)K2，請(qǐng)描述燒瓶中的現(xiàn)象：___________。21、溴苯是一種重要的化工原料；模擬苯與溴發(fā)生反應(yīng)的裝置如圖所示。根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：本實(shí)驗(yàn)限選的試劑有：

①溴水②苯③鐵絲④CCl4⑤AgNO3溶液⑥NaOH溶液⑦NaHSO3溶液⑧石蕊試液。

(1)裝置乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__。

(2)儀器M的名稱(chēng)是___；裝置丁的作用是___。

(3)橡膠管L的作用是__。

(4)若用⑦代替丁中NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__。

(5)如果實(shí)驗(yàn)室無(wú)液溴，能否用溴水代替___？(填“能”或“否”)若不行，該如何利用本實(shí)驗(yàn)提供的試劑使實(shí)驗(yàn)成功___？(若可行；此問(wèn)不作答)

(6)反應(yīng)結(jié)束后打開(kāi)K1使裝置甲中的水倒吸入裝置乙中，這樣操作的目的是__。評(píng)卷人得分五、推斷題(共2題，共8分)22、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線(xiàn)合成：

（1）A→B的反應(yīng)類(lèi)型是_________，D→E的反應(yīng)類(lèi)型是_____；E→F的反應(yīng)類(lèi)型是。

__________。

（2）寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說(shuō)法正確的是_________。

a．使用過(guò)量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長(zhǎng)時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。23、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問(wèn)題：

⑴L的元素符號(hào)為_(kāi)_______；M在元素周期表中的位置為_(kāi)_______________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號(hào)表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為_(kāi)__，B的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_(kāi)______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_(kāi)______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫(xiě)出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

化學(xué)反應(yīng)中斷裂化學(xué)鍵吸收能量；形成共價(jià)鍵放出能量。A；B、D為形成共價(jià)鍵的過(guò)程，為放熱過(guò)程，C為共價(jià)鍵的斷裂，為吸熱過(guò)程。

故選C。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、水和NO，反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O；A錯(cuò)誤；

B．硫酸鐵和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+；B錯(cuò)誤；

C．Fe3O4中有1個(gè)Fe為+2價(jià)，兩個(gè)Fe為+3價(jià)，因此Fe3O4有還原性，硝酸有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e3O4溶于稀硝酸時(shí)，稀硝酸過(guò)量，稀硝酸和Fe3O4反應(yīng)生成硝酸鐵和水和NO，反應(yīng)的離子方程式為3Fe3O4+28H++=9Fe3++NO↑+14H2O；C正確；

D．硝酸有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)eO有還原性，向稀硝酸中加入FeO，稀硝酸過(guò)量，稀硝酸和FeO反應(yīng)生成硝酸鐵、水、NO，反應(yīng)的離子方程式為3FeO+10H++=3Fe3++5H2O+NO；D錯(cuò)誤；

答案選C。3、C【分析】【詳解】

A．①和②中發(fā)生的反應(yīng)均為復(fù)分解反應(yīng)；沒(méi)有單質(zhì)參加和生成，不是置換反應(yīng)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．稀鹽酸易揮發(fā)；會(huì)干擾后面的反應(yīng)，所以不能用鹽酸替代稀硫酸，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．稀硫酸與Na2CO3反應(yīng)生成的CO2進(jìn)入Na2SiO3溶液反應(yīng)，生成膠凍狀的H2SiO3；所以一段時(shí)間后，②中有膠凍狀物質(zhì)生成，C選項(xiàng)正確；

D．根據(jù)較強(qiáng)酸制較弱酸的規(guī)律，該實(shí)驗(yàn)證明酸性：硫酸>碳酸>硅酸；D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

該實(shí)驗(yàn)要留意易揮發(fā)酸對(duì)后面實(shí)驗(yàn)的干擾。4、D【分析】【分析】

由新型中溫全瓷鐵--空氣電池的裝置圖可知，a極通入空氣，空氣中氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)為正極，鐵與水反應(yīng)生成氫氣，氫氣在b極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極；結(jié)合原電池原理分析解答。

【詳解】

A、原電池中，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，O2-由正極移向負(fù)極，即a極移向b極；故A錯(cuò)誤；

B、a極空氣中氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)為正極，電極反應(yīng)式為：O2+4e-═2O2-；故B錯(cuò)誤；

C；標(biāo)準(zhǔn)狀況下；22.4L空氣的物質(zhì)的量為1mol，則參與反應(yīng)的氧氣為0.2mol，則電路中轉(zhuǎn)移0.8mol電子，故C錯(cuò)誤；

D、由新型中溫全瓷鐵--空氣電池的裝置圖可知，鐵表面發(fā)生的反應(yīng)為xH2O(g)+Fe═FeOx+xH2；故D正確；

故選D。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．O的原子序數(shù)為8，其質(zhì)子數(shù)也為8，中子數(shù)為10的氧原子的質(zhì)量數(shù)為18，該原子正確的表示方法為故A錯(cuò)誤；

B．硫化鈉為離子化合物，Na+與S2-形成離子鍵，陰陽(yáng)離子需要標(biāo)出所帶電荷，其電子式為故B正確；

C．為乙烯的比例模型，用小球和小棍表示的模型為球棍模型，且球表示原子的相對(duì)大小，棍表示化學(xué)鍵，乙烯的結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵，其球棍模型為故C錯(cuò)誤；

D．次氯酸分子中，氯原子最外層有7個(gè)電子，應(yīng)形成1對(duì)共用電子對(duì)，氧原子最外層有6個(gè)電子，形成2對(duì)共用電子對(duì)，即次氯酸分子中O原子分別與H原子、Cl原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，其結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，則次氯酸電子式為故D錯(cuò)誤；

答案為B。6、C【分析】【詳解】

平衡常數(shù)K=所以該反應(yīng)化學(xué)方程式應(yīng)為CO2+H2CO+H2O。

A．恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小；平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?，選項(xiàng)A正確；

B．恒溫恒容下，再充入CO2氣體，平衡正向移動(dòng)，H2濃度減?。贿x項(xiàng)B正確；

C．溫度升高；正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向吸熱反應(yīng)的正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，選項(xiàng)C不正確；

D．平衡常數(shù)K=所以該反應(yīng)化學(xué)方程式應(yīng)為CO2+H2CO+H2O；選項(xiàng)D正確；

答案選C。7、A【分析】A.同主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，原子半徑：Te>S，故A正確；B.同主族，從上到下，非金屬性減弱，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，氧化性：Te＜S，故B錯(cuò)誤；C.同主族，最外層電子數(shù)相等，最高正價(jià)：Te=S，故C錯(cuò)誤；D.同主族，從上到下，非金屬性減弱，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2Te＜H2S，故D錯(cuò)誤；故選A。二、多選題(共5題，共10分)8、BD【分析】【詳解】

A．OTC藥品可以去藥店直接購(gòu)買(mǎi)；非處方藥必須由醫(yī)生開(kāi)具證明方可購(gòu)買(mǎi)，故A錯(cuò)誤；

B．注射青霉素后可能出現(xiàn)青霉素過(guò)敏反應(yīng)；從用藥安全角度考慮，使用青霉素前要進(jìn)行皮膚敏感性試驗(yàn)，故B正確；

C．凡是藥物都帶有一定的毒性和副作用；長(zhǎng)期大量服用阿司匹林可引起惡心；嘔吐、聽(tīng)力下降、過(guò)敏反應(yīng)等不良后果，故C錯(cuò)誤；

D．凡是藥物都帶有一定的毒性和副作用；因此要合理使用以確保用藥安全，故D正確；

故選BD。9、AC【分析】【詳解】

A．當(dāng)2v正(O2)=v逆(Cl2)；符合方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，且包含正反應(yīng)和逆反應(yīng)，可以判定達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；

B．加入催化劑可降低反應(yīng)的活化能；加快化學(xué)反應(yīng)選率，B錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)是氣體體積減小的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的總物質(zhì)的量減小，恒容容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，故t1時(shí)容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)比t2時(shí)的大；C正確；

D．t3時(shí)，O2的物質(zhì)的量為0.1mol，減少了0.2mol，故生成Cl2、H2O的物質(zhì)的量均為0.4mol，容器中c(Cl2)=c(H2O)=0.2mol/L；D錯(cuò)誤；

故選AC。10、AD【分析】【詳解】

A．物質(zhì)含有的能量越低；物質(zhì)的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，根據(jù)圖示可知等物質(zhì)的量的HCN比HNC含有的能量更低，因此HCN比HNC更穩(wěn)定，A項(xiàng)正確；

B．由圖示可知HCN比HNC能量低；則HCN(g)→HNC(g)時(shí)會(huì)吸收能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但反應(yīng)條件不一定需要在加熱條件下進(jìn)行，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．根據(jù)圖示可知1molHCN(g)轉(zhuǎn)化為中間狀態(tài)的物質(zhì)時(shí)需吸收186.5kJ的熱量；但由于該中間物質(zhì)中仍然存在化學(xué)鍵，斷裂化學(xué)鍵需吸收能量，因此1molHCN(g)中的所有化學(xué)鍵全部斷開(kāi)需要吸收的熱量大于186.5kJ，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．根據(jù)圖示可知1molHCN(g)轉(zhuǎn)化為1molHNC(g)需要吸收的能量為186.5kJ-127.2kJ=59.3kJ；D項(xiàng)正確；

答案選AD。11、CD【分析】【分析】

甲烷和水經(jīng)催化重整生成CO和H2，反應(yīng)中C元素化合價(jià)由-4價(jià)升高到+2價(jià)，H元素化合價(jià)由+1價(jià)降低到0價(jià)，原電池工作時(shí)，CO和H2為負(fù)極反應(yīng)，被氧化生成二氧化碳和水，正極為氧氣得電子生成CO以此解答該題。

【詳解】

A.碳元素化合價(jià)由-4價(jià)到+2價(jià)，升高6價(jià)，則每消耗1molCH4共轉(zhuǎn)移6mol電子；故A錯(cuò)誤；

B.通入氧氣的一極為正極，則B為正極，A為負(fù)極，負(fù)極上CO和H2被氧化生成二氧化碳和水，故電極A的反應(yīng)為電解質(zhì)中沒(méi)有OH-；故B錯(cuò)誤；

C.原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，A為負(fù)極，所以向電極A移動(dòng)；故C正確；

D.電極B上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)：O2+2CO2+4e-=2CO故D正確。

故答案選：CD。12、BC【分析】【詳解】

A．該化合物除C、H元素外還有Br；O、N元素；不屬于烴類(lèi)，故A錯(cuò)誤；

B．該物質(zhì)含有酯基；可以發(fā)生水解反應(yīng)，故B正確；

C．該物質(zhì)含有酯基；可以發(fā)生水解反應(yīng)，水解反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)，且烷基也可以發(fā)生取代反應(yīng)，故C正確；

D．該物質(zhì)含有苯環(huán)；碳碳雙鍵；一定條件下可以發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故答案為BC。三、填空題(共6題，共12分)13、略

【分析】【分析】

SO2與O2反應(yīng)生成SO3屬于可逆反應(yīng)，2SO2＋O22SO3；可逆反應(yīng)不能完全進(jìn)行到底，從化學(xué)平衡狀態(tài)的定義；化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，需要利用其數(shù)學(xué)表達(dá)式進(jìn)行,據(jù)此分析；

【詳解】

(1)化學(xué)反應(yīng)速率是單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度或生成物濃度的變化，0～2min，用SO2表示的反應(yīng)速率是=1.25mol/(L·min)；

(2)5min后，c(SO2)與c(SO3)不再隨時(shí)間改變是由于正；逆反應(yīng)速率相等；反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)；

(3)由圖像可知，5min后SO2、SO3的濃度不再改變，且均不為0，說(shuō)明5min后正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)?！窘馕觥?.25正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)SO2、SO3的濃度不再改變，且均不為014、略

【分析】【分析】

根據(jù)反應(yīng)2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)，在反應(yīng)中，Cu被氧化，失電子，應(yīng)為原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+，則正極為Ag，Ag+在正極上得電子被還原，電極反應(yīng)式為Ag++e=Ag，電解質(zhì)溶液為AgNO3；結(jié)合原電池原理分析解答。

【詳解】

(1)由反應(yīng)2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)可知，在反應(yīng)中，Cu被氧化，失電子，應(yīng)為原電池的負(fù)極，Ag+在正極上得電子被還原，電解質(zhì)溶液應(yīng)該為AgNO3，故答案為：Cu；AgNO3；

(2)正極為活潑性較Cu弱的Ag，Ag+在正極上得電子被還原，電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag，故答案為：正；Ag++e-=Ag；

(3)Cu被氧化，失電子，應(yīng)為原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+，故答案為：Cu-2e-=Cu2+。

【點(diǎn)睛】

正確判斷原電池的正負(fù)極是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為電解質(zhì)Y的判斷，要注意Y中應(yīng)該含有Ag+，高中階段易溶性的銀鹽只有AgNO3。【解析】CuAgNO3溶液正Ag++e-=AgCu-2e-=Cu2+15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在催化劑條件下，CO與NO均轉(zhuǎn)化為可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無(wú)毒氣體，可以推出該反應(yīng)的方程式為：此反應(yīng)中氮元素化合價(jià)降低，被還原，作氧化劑，故答案為：NO；

(2)SO2在氧氣和水蒸氣的作用下形成酸霧，發(fā)生的反應(yīng)為：碳酸鈣吸收二氧化硫生成亞硫酸鈣和二氧化碳，然后亞硫酸鈣被空氣中氧氣氧化生成硫酸鈣，所以總反應(yīng)為：故答案為：

(3)A．豆科植物通過(guò)根瘤菌吸收空氣中的氮；該過(guò)程氮元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；

B．化石燃料中含有氮元素；燃燒產(chǎn)生氮的氧化物，所以化石燃料燃燒能夠釋放出氮氧化合物，故B錯(cuò)誤；

C．植物秸軒含有氮元素；燃燒時(shí)反應(yīng)生成氮的氧化物，參與了氨的循環(huán)，故C正確；

故選AB；

(4)濃硝酸易揮發(fā)且見(jiàn)光易分解，故避光保存，故答案為：15.8；保存在棕色試劑瓶中，并放置在陰涼處?！窘馕觥縉OAB15.8保存在棕色試劑瓶中，并放置在陰涼處16、略

【分析】【詳解】

（1）金屬銅為紫紅色；故三者均不可能是Cu；

（2）將三者分別插入稀硫酸；1；3號(hào)表面產(chǎn)生氣泡，2號(hào)表面沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象，則可以確定2號(hào)為Ag；將1、3號(hào)兩根金屬絲上端連接后同時(shí)插入稀硫酸，1號(hào)表面產(chǎn)生氣泡，3號(hào)表面沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象，則1號(hào)金屬能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，且比3號(hào)金屬活潑，故第一種：1號(hào)為Fe，3號(hào)為Mg；第二種：1號(hào)為Fe，3號(hào)為Al；第三種：1號(hào)為Al，3號(hào)為Mg；

（3）繼續(xù)將1、3號(hào)兩根金屬絲連接檢流計(jì)后同時(shí)插入稀氫氧化鈉溶液，1號(hào)金屬表面產(chǎn)生氣泡，為Al，3號(hào)金屬為Mg，綜上所述：1號(hào)為Fe，2號(hào)為Ag，3號(hào)為Al?！窘馕觥?1)Cu

(2)FeAlAlMg

(3)AlAgMg17、略

【分析】【詳解】

(1)液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水需吸熱；故等物質(zhì)的量的氫氣完全燃燒生成液態(tài)水與生成氣態(tài)水相比，生成液態(tài)水時(shí)放出熱量多；

(2)由圖知反應(yīng)物的能量高于生成物；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

乙烯的電子式為：

(3)①由圖中移動(dòng)方向知，左邊多孔鉑電極為負(fù)極，右端為正極，氫氧燃料電池中氫氣被氧化作負(fù)極，則a口應(yīng)通入H2；

②電解質(zhì)溶液顯酸性，所以正極由O2得電子結(jié)合轉(zhuǎn)化為H2O，電極反應(yīng)式為

③負(fù)極反應(yīng)為故負(fù)極附近溶液的酸性增強(qiáng)；

④由電子守恒知，工作時(shí)，導(dǎo)線(xiàn)中流過(guò)電子的電量時(shí)，理論上消耗H2的物質(zhì)的量為0.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為11.2L?！窘馕觥慷喾艧酘2增強(qiáng)11.2L18、略

【分析】【分析】

(1)從平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征分析；可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正；逆反應(yīng)速率相等；

(2)根據(jù)溫度；催化劑以及壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響分析；注意各時(shí)間段正逆反應(yīng)速率的變化；

(3)隨著反應(yīng)的進(jìn)行；生成的氨氣逐漸增多，氨氣的體積分?jǐn)?shù)逐漸增大，結(jié)合平衡移動(dòng)的方向判斷。

【詳解】

(1)從平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征分析，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，時(shí)間處于t0～t1，t2～t3，t3～t4，t5～t6時(shí)；正；逆反應(yīng)速率相等，則說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

(2)t1時(shí)，正、逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，由反應(yīng)方程式△H<0可知；改變的條件應(yīng)為升高溫度；

t3時(shí)；正；逆反應(yīng)速率都增大并且相等，平衡不移動(dòng)，改變的條件應(yīng)為使用催化劑；

t4時(shí)；正；逆反應(yīng)速率都減小，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，由方程式計(jì)量數(shù)關(guān)系可知，改變的條件應(yīng)為減小壓強(qiáng)；

(3)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成的氨氣逐漸增多，氨氣的體積分?jǐn)?shù)逐漸增大，反應(yīng)進(jìn)行到最大時(shí)間時(shí)，生成的氨氣最多，氨的體積分?jǐn)?shù)最高。由于t1～t2時(shí)間段和t4～t5時(shí)間段內(nèi)，平衡都向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氨的百分含量都減小，所以應(yīng)是t0～t1時(shí)間段中氨的百分含量最高。

故合理選項(xiàng)是B。

【點(diǎn)睛】

本題考查了速率變化曲線(xiàn)在反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的應(yīng)用。注意化學(xué)方程式的反應(yīng)特點(diǎn)，結(jié)合外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響和化學(xué)平衡移動(dòng)原理，分析溫度、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。【解析】①.t0～t1②.t2～t3③.t3～t4④.t5～t6⑤.升高溫度⑥.使用催化劑⑦.降低壓強(qiáng)⑧.B四、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共15分)19、略

【分析】【詳解】

（1）氮原子的核電荷數(shù)為7，核外有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為5，原子結(jié)構(gòu)示意圖為氨分子的空間構(gòu)型為三角錐形，故答案為：三角錐形；

（2）鈉原子的電子層數(shù)最大；三種原子中原子半徑最大，同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則氮原子的原子半徑大于氧原子，所以三種原子的原子半徑從大到小排列的順序?yàn)镹a＞N＞O，故答案為：Na＞N＞O；

（3）A．氨分子是不能電離出自由移動(dòng)離子的非電解質(zhì)；故錯(cuò)誤；

B．二氧化氮分子是不能電離出自由移動(dòng)離子的非電解質(zhì)；故錯(cuò)誤；

C．硝酸是含氧酸；在溶液中能電離出自由移動(dòng)的離子，屬于電解質(zhì)，故正確；

D．硝酸鈉是含氧酸鹽；在熔融狀態(tài)或溶液中能電離出自由移動(dòng)的離子，屬于電解質(zhì)，故正確；

故選CD；

（4）由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知；A為氨氣的制備裝置，裝置B中盛有的堿石灰用于干燥氨氣，裝置C中濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙用于驗(yàn)證氨氣為堿性氣體，裝置D為驗(yàn)證氨氣與濃鹽酸反應(yīng)的裝置，裝置E中盛有的水用于吸收氨氣；

①若氨氣的發(fā)生裝置選擇a，裝置中發(fā)生的反應(yīng)為氯化銨與氫氧化鈣固體共熱反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

②若氨氣的發(fā)生裝置選擇b；裝置中發(fā)生的反應(yīng)為濃氨水與氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣和氨氣，故答案為：濃氨水；氧化鈣；

③氨氣為極易溶于水的堿性氣體；能與濃硫酸反應(yīng)生成銨鹽，也能被無(wú)水氯化鈣吸收生成八氨氯化鈣，所以干燥氨氣的干燥劑為堿石灰，故選A；

④實(shí)驗(yàn)中觀察到C中濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色是因?yàn)槿苡谒陌睔獠糠峙c水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨部分電離出的氫氧根離子使溶液呈堿性，反應(yīng)的方程式為NH3+H2ONH3·H2ONH+OH—，故答案為：NH3+H2ONH3·H2ONH+OH—；

⑤當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，擠壓D裝置中的膠頭滴管，滴入1~2滴濃鹽酸，濃鹽酸揮發(fā)產(chǎn)生的氯化氫氣體與氨氣反應(yīng)生成氯化銨，會(huì)有大量的白煙產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+HCl=NH4Cl，故答案為：產(chǎn)生大量白煙；NH3+HCl=NH4Cl；

⑥由分析可知；E中盛有的水用于吸收氨氣，其中倒扣漏斗的作用是防止極易溶于水的氨氣溶于水時(shí)產(chǎn)生倒吸，故答案為：防止倒吸；

⑦用c裝置做氨氣噴泉實(shí)驗(yàn)時(shí)；如果沒(méi)有膠頭滴管，應(yīng)打開(kāi)夾子，用手（或熱毛巾等）將燒瓶捂熱，氨氣受熱氣體膨脹，趕出玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣，氨氣與水接觸后，燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)減小，外界大氣壓將水壓人燒瓶發(fā)生噴泉，故答案為：打開(kāi)夾子，用手（或熱毛巾等）將燒瓶捂熱，氨氣受熱氣體膨脹，趕出玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣，氨氣與水接觸，即發(fā)生噴泉；

（5）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)銨根離子的操作為銨鹽溶液與濃氫氧化鈉溶液共熱反應(yīng)生成氨氣，氨氣使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式為NH+OH—NH3↑+H2O，故答案為：濃NaOH溶液、濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙；NH+OH—NH3↑+H2O；

（6）A．合成氨反應(yīng)中；氮元素的化合價(jià)降低被還原，故錯(cuò)誤；

B．由圖可知；硝酸鹽轉(zhuǎn)化為蛋白質(zhì)和經(jīng)動(dòng)物消化使蛋白質(zhì)轉(zhuǎn)化為氨氣和銨鹽實(shí)現(xiàn)了含氮無(wú)機(jī)物和含氮有機(jī)物的相互轉(zhuǎn)化，故正確；

C．一氧化氮；二氧化氮等氮氧化合物是形成光化學(xué)煙霧的主要污染物；故正確；

D．二氧化碳含量的增加會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇；二氧化氮含量的增加會(huì)導(dǎo)致光化學(xué)煙霧加劇，故錯(cuò)誤；

故選AD?！窘馕觥?1)三角錐形。

(2)Na＞N＞O

(3)CD

(4)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O濃氨水生石灰ANH3+H2ONH3·H2ONH+OH—產(chǎn)生大量白煙NH3+HCl=NH4Cl防止倒吸打開(kāi)夾子；用手（或熱毛巾等）將燒瓶捂熱，氨氣受熱氣體膨脹，趕出玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣，氨氣與水接觸，即發(fā)生噴泉。

(5)濃NaOH溶液、濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙NH+OH—NH3↑+H2O

(6)AD20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)用上述原理制取HCl除了利用了濃硫酸的難揮發(fā)性和鹽酸的沸點(diǎn)低外；還利用了濃硫酸的吸水性，在吸收水分同時(shí)放出大量的熱，有利于氯化氫氣體的生成；

(2)濃硫酸和濃鹽酸反應(yīng)制取HCl氣體屬于液體和液體不加熱反應(yīng)裝置；根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，X為長(zhǎng)頸漏斗；

a．裝置圖示可用于屬于液體和液體不加熱反應(yīng)裝置；且通過(guò)控制分液漏斗的活塞來(lái)控制反應(yīng)速率，故a符合題意；

b．裝置中使用的是長(zhǎng)頸漏斗，沒(méi)有活塞，無(wú)法控制反應(yīng)速率，故b不符合題意；

c．該裝置為啟普發(fā)生器；適用于固液不加熱反應(yīng)制取氣體的裝置，用題述藥品制備氯化氫氣體，無(wú)法控制反應(yīng)速率，故c不符合題意；

d．用濃硫酸和濃鹽酸反應(yīng)制取HCl氣體不需要加熱；故d不符合題意；

答案選a；

II．(3)根據(jù)圖示，檢驗(yàn)該裝置氣密性的方法是：連接好儀器裝置，關(guān)閉K2，打開(kāi)K1、K3；推動(dòng)注射器活塞，若小氣球迅速膨脹，并保持一定體積較長(zhǎng)時(shí)間，則說(shuō)明氣密性良好；

(4)注入濃氨水后，具支試管Y中氧化鈣與濃氨水反應(yīng)生成氨氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO+NH3·H2O=Ca(OH)2+NH3↑或CaO+H2O=Ca(OH)2、NH3·H2O=NH3↑+H2O；

(5)關(guān)閉K2、K3，打開(kāi)K1，慢慢注入濃氨水，一段時(shí)間后打開(kāi)K2，產(chǎn)生的氨氣與氯化氫反應(yīng)生成氯化銨固體顆粒，有濃烈的白煙產(chǎn)生，由于燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，打開(kāi)K2后有大量的AgNO3溶液急速涌入燒瓶中，形成噴泉。【解析】吸水性溶于水放出大量的熱a長(zhǎng)頸漏斗連接好裝置，關(guān)閉K2，打開(kāi)K1、K3，推動(dòng)注射器活塞，若小氣球迅速膨脹，并保持一定體積較長(zhǎng)時(shí)間，則說(shuō)明氣密性良好CaO+NH3·H2O=Ca(OH)2+NH3↑或CaO+H2O=Ca(OH)2、NH3·H2O=NH3↑+H2O剛開(kāi)始有濃烈的白煙產(chǎn)生，打開(kāi)K2后有大量的AgNO3溶液急速涌入燒瓶中，形成噴泉21、略

【分析】【分析】

苯與液溴混合后；在鐵絲作催化劑條件下，發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，溴易溶于有機(jī)溶劑苯中，溴化氫能夠與硝酸銀溶液反應(yīng)生成淺黃色沉淀，多余的尾氣有毒，污染環(huán)境，可以用堿液吸收，用倒置的干燥管來(lái)防倒吸。

【詳解】

(1)苯與液溴混合不反應(yīng)，通過(guò)分液漏斗加入到廣口瓶中，遇到鐵絲后，溴化鐵做了該反應(yīng)的催化劑，二者發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，方程式為：+Br2+HBr；

(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)儀器的結(jié)構(gòu)可知；儀器M的名稱(chēng)是球形干燥管；丁裝置中的氫氧化鈉溶液能夠吸附尾氣（含有溴等），防止污染空氣，倒立的干燥管容積大，發(fā)生倒吸后，水上升到干燥管中，使燒杯中的液面下降，上升的液體在重力作用下回流到燒杯中，起到防倒吸的作用；

(3)橡膠管L的作用是平衡內(nèi)外氣壓；使液體順利流下；

(4)⑦NaHSO3溶液，若用⑦代替丁中NaOH溶液，溴與亞硫酸氫根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溴被還原為溴離子，反應(yīng)的離子方程式為Br2+HSO+H2O=2Br-+SO+3H+；