2025年湘師大新版選修化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內…………○…○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘師大新版選修化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列說法中正確的是A.熵增且放熱的反應一定是自發(fā)反應B.凡是放熱反應都是自發(fā)的，吸熱反應都是非自發(fā)的C.自發(fā)反應一定是熵增反應，非自發(fā)反應一定是熵減反應D.非自發(fā)反應在任何條件下都不能實現(xiàn)2、粗鹽水過濾后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質；通過如下幾個實驗步驟可以除去這些雜質。

①加入稍過量的Na2CO3溶液；

②加入稍過量的NaOH溶液；

③加入稍過量的BaCl2溶液；

④滴入稀鹽酸至無氣泡產生；

⑤過濾。

正確的操作順序是A.③②①⑤④B.②③①④⑤C.①③②⑤④D.③⑤②①④3、NOx含量的測定，是將氣體樣品通入適量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化成NO3-，加水稀釋，量取該溶液，加入FeSO4標準溶液（過量），充分反應后，用K2Cr2O7標準溶液滴定剩余的Fe2+下列說法不正確的是A.NO被H2O2氧化為的離子方程式為2NO+3H2O2=2H++2+2H2OB.滴定操作使用的玻璃儀器有酸式滴定管C.若FeSO4標準溶液部分變質，會使測定結果偏高D.氣體樣品中混有空氣，測定結果會偏高4、下列說法不正確的是A.淀粉溶液中加入硫酸，加熱再加入少量銀氨溶液，加熱，有光亮銀鏡生成B.花生油的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，水解反應可用于生產甘油C.雞蛋清水溶液中加入濃硝酸產生白色沉淀，加熱后沉淀變黃色D.和均屬于生物大分子，是由許多核苷酸單體形成的聚合物5、下列有關能源和材料的說法正確的是()A.有機玻璃和普通玻璃成分相似B.棉、麻、蠶絲主要成分都是纖維素C.沼氣屬于生物質能，可再生D.電能屬于一次能源6、下列說法正確的是。

①纖維素；淀粉、蛋白質、油脂、天然橡膠都屬于天然有機高分子。

②油脂的皂化；淀粉制葡萄糖均屬于水解反應。

③疫苗一般應冷藏存放；以避免蛋白質變性。

④牛油主要由不飽和脂肪酸甘油酯組成；熔點較高。

⑤在雞蛋清溶液中分別加入飽和Na2SO4、CuSO4溶液；都會因鹽析產生沉淀。

⑥聚丙烯酸鈉吸水性強；可用于“尿不濕”

⑦棉花、蠶絲、羊毛、麻都是天然纖維A.①②③④B.⑤⑥⑦C.②③⑥⑦D.②③④7、能源分類相關圖如圖所示；下列四個選項中，全部符合圖中陰影部分的能源是()

A.煤炭、石油、沼氣B.水能、生物質能、天然氣C.太陽能、風能、潮汐能D.地熱能、海洋能、核能評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)8、（1）現(xiàn)有甲、乙兩種溶液：甲pH=2的醋酸溶液乙pH=2的鹽酸，取10mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡________移動（填“向左”、“向右”或“不”）；另取10mL的甲溶液，加入少量無水醋酸鈉固體（假設加入固體前后，溶液體積保持不變），待固體溶解后，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值將________（填“增大”；“減小”或“無法確定”）。

（2）室溫時,0.001mol/L的NaOH溶液的pH=____;由水電離出的OH-濃度為_____

（3）室溫時，將pH=5的H2SO4的溶液稀釋10倍，c（H+）：c（SO42-）=______，將稀釋后的溶液再稀釋100倍，c（H+）：c（SO42-）=______．9、下面列出了幾組物質；請將物質的合適組號填寫在空格上。

A.金剛石與石墨；B.淀粉與纖維素；C.氕與氘；D.甲烷與戊烷；E.葡萄糖與蔗糖；F.與G.與

(1)同位素_______；

(2)同素異形體_______；

(3)同系物_______；

(4)同分異構體_______；

(5)同一物質_______；

(6)該物質的名稱_______(用系統(tǒng)命名法命名)。10、按要求回答下列問題：

(1)異丁烷的結構簡式為___________。

(2)地殼中含量最高的金屬元素在元素周期表中的位置___________。

(3)NaOH的電子式為___________。

(4)二氧化氮溶于水時生成硝酸和一氧化氮，工業(yè)上利用這一原理生成硝酸。寫出該反應的化學方程式___________。11、易混易錯題組。

有機物的命名與結構式結構簡式的書寫。

Ⅰ；官能團能體現(xiàn)有機物的特殊性質；認識下列有機物的官能團。

(1)的物質類別是_______________

(2)中的官能團名稱是_______________

(3)非諾洛芬中的官能團的結構簡式是__________

Ⅱ；給下列有機物命名或寫出其結構簡式：

（1）______________________________________

（2）_______________________________

（3）______________________________________

（4）2-甲基-4-乙基庚烷______________________________________________

（5）2,4,6-三硝基甲苯___________________________________________

（6）C4H9Cl的核磁共振氫譜表明其只有一種化學環(huán)境的氫，則A的化學名稱為_________________。

（7）_____________________________

III．寫出下列化學方程式。

(1)2-丁烯與溴水____________________________________

(2)CaC2→乙炔_____________________________________

(3)苯的溴代________________________________________

(4)2-溴丙烷的消去反應_________________________________

(5)苯乙烯加聚_________________________________________12、某有機物A的結構簡式為請回答下列問題．

（1）A中所含官能團的名稱是_______、______；

（2）A可能發(fā)生的反應有______（填序號）；

①取代反應②消去反應③水解反應④酯化反應。

（3）將A與氫氧化鈉的乙醇溶液混合并加熱，再讓得到的主要產物發(fā)生加聚反應，生成了某聚合物，該聚合物的結構簡式是_____．13、某研究性學習小組為確定某蠟狀有機物A的結構和性質；他們擬用傳統(tǒng)實驗的手段與現(xiàn)代技術相結合的方法進行探究。請你參與探究過程：

Ⅰ.實驗式的確定。

(1)取樣品A進行燃燒法測定。發(fā)現(xiàn)燃燒后只生成CO2和H2O，某次燃燒后，經(jīng)換算得到了0.125molCO2和2.7gH2O。據(jù)此得出的結論是___________。

(2)另一實驗中，取3.4g蠟狀A在3.36L(標準狀況下，下同)氧氣中完全燃燒，兩者均恰好完全反應，生成2.8LCO2和液態(tài)水。通過計算確定A的實驗式；___________。

Ⅱ.結構式確定(經(jīng)測定A的相對分子質量不超過140)

(3)取少量樣品熔化，加入鈉有氫氣放出，說明A分子中含有___________基。

(4)進行核磁共振；發(fā)現(xiàn)只有兩個特征峰，且面積比為8∶4，再做紅外光譜，發(fā)現(xiàn)與乙醇一樣透過率在同一處波數(shù)被吸收。圖譜如下：

則A的結構簡式為___________。14、某含苯環(huán)的化合物A；其相對分子質量為104，碳的質量分數(shù)為92.3％。

（1）A的分子式為_________________。

（2）A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式為____________________________________，反應類型是_________________。

（3）已知：請寫出A與稀、冷的KMnO4溶液在堿性條件下反應生成的有機產物的結構簡式：_________________________________。

（4）一定條件下，A與氫氣反應，得到的化合物中碳的質量分數(shù)為85.7％，寫出此化合物的結構簡式：_____________________。

（5）在一定條件下，由A聚合得到的高分子化合物的結構簡式為________________。15、按要求完成下列問題。

(1)根據(jù)名稱寫出下列有機物的結構簡式或根據(jù)系統(tǒng)命名法命名：

①3，4—二甲基—3—乙基己烷___。

②___。

(2)證明溴乙烷中溴元素的存在，有下列幾步，①加入硝酸銀溶液；②加入氫氧化鈉溶液；③加熱；④加入蒸餾水；⑤加入稀硝酸至溶液呈酸性；⑥加入氫氧化鈉醇溶液。其正確的操作順序是___(填字母)。A．①②③④⑤B．⑥③⑤①C．②③①D．②③⑤①(3)0.1mol某烷烴在足量的O2中充分燃燒后，其燃燒產物全部被堿石灰吸收，堿石灰增重39g，若它的核磁共振氫譜共有3個峰，則該烴可能的結構簡式為____。(寫出其中一種即可)

(4)寫出下列高分子化合物的單體。

①____。

②____。16、化合物A；B和C互為同分異構體。它們的元素分析數(shù)據(jù)為：碳92.3%；氫7.7%。1molA在氧氣中充分燃燒產生179.2L二氧化碳(標準狀況)。A是芳香化合物，分子中所有的原子共平面；B是具有兩個支鏈的鏈狀化合物，分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫原子，偶極矩等于零；C是烷烴，分子中碳原子的化學環(huán)境完全相同。

(1)寫出A、B和C的分子式:A___________、B___________、C___________。

(2)畫出A、B和C的結構簡式：A___________、B___________、C___________。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)17、1－戊烯比2－甲基－1－丁烯的沸點高。(___)A.正確B.錯誤18、所有鹵代烴都是通過取代反應制得的。(______)A.正確B.錯誤19、鹵代烴的密度一般隨著烴基中碳原子數(shù)目的增加而減小，沸點也隨著碳原子數(shù)目的增加而減小。(_______)A.正確B.錯誤20、1molHCHO與足量銀氨溶液在水浴加熱條件下充分反應，最多生成2molAg。(____)A.正確B.錯誤21、氨基酸均既能與酸反應，又能與堿反應。(_____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機推斷題(共4題，共24分)22、有一烴A；能發(fā)生如圖所示的一系列轉化：

已知兩個E分子間可發(fā)生縮合反應生成環(huán)狀化合物C6H8O4；試解答下列問題：

（1）寫出A和E的結構簡式__、__。

（2）在反應①﹣⑦屬于取代反應的有__。

（3）寫出下列反應的化學方程式：

反應①__。

反應④__。

反應⑦__。23、依巴斯汀是一種抗過敏藥物；其合成路線如下：

(1)

(2)

(1)D→E的反應類型為___________。

(2)G的化學式為其結構簡式為___________。

(3)E到F的轉化過程中，加入的作用是___________。

(4)E的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式_________。

①分子中含有苯環(huán)；能發(fā)生水解。

②分子中有四種不同化學環(huán)境的氫原子。

(5)設計以苯和甲苯為原料制備化合物的合成路線(無機試劑任用，合成路線示例見本題題干)___________。24、化合物是一種重要的化工原料；它可由電石通過下列路線合成：

已知：①

②

回答下列問題。

(1)寫出由電石與水反應得到化合物A的化學方程式______。

(2)化合物C的化學名稱是______；由B到C的化學反應類型是______。

(3)寫出由E和F合成G的化學方程式______；該反應的類型是______。

(4)化合物J是C的同系物，分子量比C大14。J的一種同分異構體的核磁共振氫譜有兩組峰，峰面積之比為1:2，其結構簡式為______。25、I.有機物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無色液體，易溶于水。為研究A的組成與結構，進行了如下實驗：。實驗步驟解釋或實驗結論①稱取9.0gA，升溫使其氣化，測其密度是相同條件下H2的45倍試通過計算填空：（1）A的相對分子質量為________②將此9.0gA在足量純O2中充分燃燒，并使其產物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g（2）A的分子式為________③又知A含有官能團—COOH、—OH，且A的核磁共振氫譜如圖：（3）綜上所述，A的結構簡式為________

II.工業(yè)上常以A物質為原料合成該反應類型屬于______（填字母代號；下同）反應。

A加聚B縮聚。

III.下列關于物質的分離、提純實驗中的一些操作或做法，正確的是_______。

A在組裝蒸騮裝置時；溫度計的水銀球應伸入液面下。

B用96%的工業(yè)酒精制取無水乙醇時，先加入無水CuSO4；再過濾。

C在苯甲酸重結晶實驗中；粗苯甲酸加熱溶解后還要加入少量蒸餾水。

D在苯甲酸重結晶實驗中，待粗苯甲酸完全溶解后要冷卻到常溫再過濾評卷人得分五、結構與性質(共3題，共15分)26、慶祝新中國成立70周年閱兵式上；“東風-41洲際彈道導彈”“殲20”等護國重器閃耀亮相，它們都采用了大量合金材料。

回答下列問題：

(1)某些導彈的外殼是以碳纖維為增強體，金屬鈦為基體的復合材料。基態(tài)鈦原子的外圍電子排布式為_____。鈦可與C、N、O等元素形成二元化合物，C、N、O元素的電負性由大到小的順序是_________。

(2)鈦比鋼輕，比鋁硬，鈦硬度比鋁大的原因是_____。

(3)鈦鎳合金可用于戰(zhàn)斗機的油壓系統(tǒng)，該合金溶于熱的硫酸生成Ti（SO4）2、NiSO4，其中陰離子的立體構型為_____，S的_____雜化軌道與O的2p軌道形成_____鍵（填“π”或“σ”）。

(4)金屬鈦采用六方最密堆積的方式形成晶體，其晶胞的俯視圖為_____（填字母序號）。

(5)氮化鈦熔點高；硬度大，其晶胞結構如圖所示。

若氮化鈦晶體中Ti原子的半徑為apm，N原子的半徑為bpm，則氮化鈦晶體中原子的空間利用率的計算式為_____（用含a、b的式子表示）。碳氮化鈦化合物在航天航空領域有廣泛的應用，其結構是用碳原子代替氮化鈦晶胞頂點的氮原子，則這種碳氮化鈦化合物的化學式為_____。27、CrO42?和Cr2O72?在溶液中可相互轉化。室溫下，初始濃度為1.0mol·L?1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72?)隨c(H+)的變化如圖所示。

（1）用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉化反應____________。

（2）由圖可知，溶液酸性增大，CrO42?的平衡轉化率__________（填“增大“減小”或“不變”），溶液中c(Cr2O72-)與c(CrO42-)的比值將_____________（填“增大”“減小”或“不變”）。根據(jù)A點數(shù)據(jù)，計算出該轉化反應的平衡常數(shù)為________________（水的濃度不計入平衡常數(shù)表達式）。

（3）升高溫度，溶液中CrO42?的平衡轉化率減小，則該反應的ΔH_________0（填“大于”“小于”或“等于”）。

（4）向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，發(fā)生離子互換反應，生成磚紅色沉淀且溶液的pH下降，生成的磚紅色沉淀的化學式為_______________。

（5）+6價鉻的化合物毒性較大，草酸（H2C2O4）能將其中的Cr2O72-轉化為Cr3+，反應的離子方程式為______________。28、現(xiàn)有原子序數(shù)遞增的X、Y、Z、W四種常見元素。其中X元素基態(tài)原子核外電子占據(jù)了三個能級，且每個能級上的電子數(shù)相等；Y原子的p軌道處于半充滿狀態(tài)，Z的單質是空氣的主要成分之一；W在周期表中位于ds區(qū)，且與Z可形成化學式為W2Z或WZ的二元化合物。請回答下列問題：

⑴W元素原子核外電子運動狀態(tài)有_____種，該元素基態(tài)離子W+的電子排布式為___________。

⑵元素X、Y和Z的第一電離能由大到小順序為__________(填元素符號)。

⑶Y2Z與XZ2具有相同的結構特征，其理由是__________。

⑷X、Y和Z均可形成多種氫化物，寫出一種X的氫化物分子結構中σ鍵和π鍵數(shù)目之比3∶2的結構式______；A、B分別是Y、Z的最簡單氫化合物，A的空間構型為_______，其中Y原子的雜化軌道類型為______；W2+與A、B分子結合成配合離子[WA4B2]2+結構如下圖，該配合離子加熱時首先失去的組分是_____(填“A”或“B”)。

⑸元素W的單質晶體在不同溫度下可有兩種堆積方式，晶胞分別如圖a和b所示，假定不同溫度下元素W原子半徑不變，且相鄰最近原子間距為原子半徑之和，則其體心立方堆積與面心立方堆積的兩種晶體密度之比為_________。

評卷人得分六、推斷題(共4題，共8分)29、聚合物H()是一種聚酰胺纖維；廣泛用于各種剎車片，其合成路線如下：

已知：①C；D、G均為芳香族化合物；分子中均只含兩種不同化學環(huán)境的氫原子。

②Diels﹣Alder反應：

(1)生成A的反應類型是________。D的名稱是______。F中所含官能團的名稱是______。

(2)B的結構簡式是______；“B→C”的反應中，除C外，另外一種產物是______。

(3)D+G→H的化學方程式是___________________________________________。

(4)Q是D的同系物，相對分子質量比D大14，則Q可能的結構有_____種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的結構簡式為__________________________________(任寫一種)。

(5)已知：乙炔與1，3﹣丁二烯也能發(fā)生Diels﹣Alder反應。請以1，3﹣丁二烯和乙炔為原料，選用必要的無機試劑合成寫出合成路線_______________________(用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件)。30、[化學——選修5：有機化學基礎]

A(C3H6)是基本有機化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示（部分條件略去）。

已知：

（1）A的名稱是____；B中含氧官能團名稱是____。

（2）C的結構簡式____；D-E的反應類型為____。

（3）E-F的化學方程式為____。

（4）B的同分異構體中，與B具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是____（寫出結構簡式）。

（5）等物質的量的分別與足量NaOH、NaHCO3反應，消耗NaOH、NaHCO3的物質的量之比為____；檢驗其中一種官能團的方法是____（寫出官能團名稱、對應試劑及現(xiàn)象）。31、麻黃素M是擬交感神經(jīng)藥。合成M的一種路線如圖所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

請回答下列問題：

(1)D的名稱是_______；G中含氧官能團的名稱是_______。

(2)反應②的反應類型為_______；A的結構簡式為_______。

(3)寫出反應⑦的化學方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______個碳原子共平面。

(5)在H的同分異構體中，同時能發(fā)生水解反應和銀鏡反應的芳香族化合物中，核磁共振氫譜上有4組峰，且峰面積之比為1∶1∶2∶6的有機物的結構簡式為_________________。

(6)已知：仿照上述流程，設計以苯、乙醛為主要原料合成某藥物中間體的路線________________。32、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要產物)。1mol某芳香烴A充分燃燒后可得到8molCO2和4molH2O。該烴A在不同條件下能發(fā)生如圖所示的一系列變化。

（1）A的化學式：______，A的結構簡式：______。

（2）上述反應中，①是______(填反應類型，下同)反應，⑦是______反應。

（3）寫出C；D、E、H的結構簡式：

C______，D______，E______，H______。

（4）寫出反應D→F的化學方程式：______。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【詳解】

A、熵增加且放熱的反應，△S＞0，△H＜0，△G=△H-T△S＜0一定是自發(fā)反應；A正確；

B、反應自發(fā)性與反應是放熱或吸熱沒有關系，與△G=△H-T△S有關；B錯誤；

C、△S＜0，△H＜0低溫下可以自發(fā)，△S＞0，△H＞0高溫下可以自發(fā)；自發(fā)反應不一定是熵增大的反應，非自發(fā)反應不一定是熵減小或不變的反應，C錯誤；

D、△H-△T△S＜0反應自發(fā)進行，△G=△H-T△S＞0反應非自發(fā)進行；改變條件非自發(fā)進行的反應可以變化為自發(fā)進行，D錯誤。

答案選A。2、A【分析】【詳解】

粗鹽的提純中，為了保證雜質離子完全除去，每一次所加試劑都過量，加入NaOH溶液的目的是除去鎂離子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根離子，加Na2CO3溶液的目的是除去鈣離子和過量的鋇離子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后；即①一定在③之后，為了不使產生的沉淀溶解，一定要在過濾后再加鹽酸，即④在⑤之后，操作順序可以為：②③①⑤④或③②①⑤④或③①②⑤④，只有A正確；

故選A。3、D【分析】【詳解】

A.NO作還原劑，H2O2作氧化劑；生成硝酸和水，該離子方程式正確，A正確；

B.重鉻酸鉀是強氧化劑；會腐蝕橡膠，故選用酸式滴定管，B正確；

C.加入FeSO4標準溶液（過量），先發(fā)生后發(fā)生若FeSO4標準溶液部分變質，則FeSO4標準溶液體積偏大；會使測定結果偏高，C正確；

D.氣體樣品中混有空氣，則樣品中NOx實際含量偏小，實驗中消耗的FeSO4標準溶液（過量）、K2Cr2O7標準溶液體積偏?。粶y定結果會偏小，D不正確；

答案選D。4、A【分析】【詳解】

A．淀粉溶液中加入硫酸，加熱要先用NaOH中和硫酸，至溶液呈中性或弱堿性時，再加入少量銀氨溶液，加熱，有光亮銀鏡生成，故A錯誤；

B．花生油的主要成分是高級脂肪酸甘油酯；水解反應可用于生產甘油和高級脂肪酸，故B正確；

C．雞蛋清水溶液中加入濃硝酸先發(fā)生膠體聚沉；產生白色沉淀，加熱后沉淀變黃色，發(fā)生顏色反應，故C正確；

D．DNA的中文名稱是脫氧核糖核酸；單體是脫氧核苷酸，RNA的單體是核糖核苷酸，DNA和RNA均屬于生物大分子，是由許多核苷酸單體形成的聚合物，故D正確；

故選A。5、C【分析】【詳解】

A．有機玻璃是有機物高分子化合物；普通玻璃是硅酸鈉；硅酸鈣和二氧化硅的混合物；故兩者成分不同，故A錯誤；

B．蠶絲的主要成分是蛋白質；棉和麻的成分是纖維素，故B錯誤；

C．沼氣是由腐爛的植物秸稈發(fā)酵生成的；可以再生，屬于生物質能，故C正確；

D．直接從自然界獲得的能源為一次能源；而電能是經(jīng)其他能源轉化而來的，是二次能源，故D錯誤；

故選：C。

【點睛】

自然界存在的天然纖維主要有：棉花，麻類，蠶絲和動物毛，其中棉花和麻類的分子成份主要是天然纖維素，而蠶絲和毛類的分子成份主要是蛋白質（呈聚酰胺高分子形式存在）；自然界除棉花、麻類外，樹木、草類也大量生長著纖維素高分子，然而樹木、草類生長的纖維素，不是呈長纖維狀態(tài)存在，不能直接當作纖維來應用，將這些天然纖維素高分子經(jīng)過化學處理，不改變它的化學結構，僅僅改變天然纖維素的物理結構，從而制造出來可以作為纖維應用的而且性能更好的纖維素纖維。6、C【分析】【分析】

【詳解】

①油脂不屬于有機高分子；錯誤；

②油脂屬于酯類；油脂的皂化屬于水解反應，淀粉是多糖，淀粉制葡萄糖屬于水解反應，正確；

③高溫下蛋白質容易發(fā)生變性；疫苗一般應冷藏存放，以避免蛋白質變性，正確；

④牛油主要由飽和脂肪酸甘油酯組成；熔點較高，錯誤；

⑤在雞蛋清溶液中分別加入飽和Na2SO4、CuSO4溶液；前者因鹽析產生沉淀，后者是變性，錯誤；

⑥聚丙烯酸鈉具有吸水性強的特點；可用于“尿不濕”，正確；

⑦天然纖維來源于有機原料；根據(jù)原來的來源可以將天然纖維分為植物纖維（主要由纖維素組成）和動物原料纖維（主要由蛋白質組成），正確；

答案選C。7、C【分析】【詳解】

A；煤炭、石油是不可再生資源；A錯誤；

B；水能指水體的動能、勢能和壓力能等能量資源；不是來自太陽輻射的能量；天然氣是不可再生資源，B錯誤；

C；太陽能、風能、潮汐能這三種能源不但是新能源；可再生能源，而且是來自太陽的能量，C正確；

D；核能是通過核反應從原子核釋放的能量；不是來自太陽輻射的能量，D錯誤；

故選C。二、填空題(共9題，共18分)8、略

【分析】【分析】

根據(jù)題意可知，本題考查條件改變對電離平衡的影響、以及溶液pH值的計算、稀釋酸溶液后溶液中離子比值，運用稀釋溶液促進電離、pH=lgc（H+）；溶液中水電離出的氫離子和氫氧根相等、酸堿溶液稀釋后只能無限接近中性分析。

【詳解】

（1)醋酸是弱電解質，加水稀釋醋酸，促進醋酸電離，平衡向正反應方向移動；向醋酸中加入醋酸鈉固體，醋酸根離子濃度增大，抑制醋酸電離，則溶液中氫離子濃度減小，醋酸分子濃度增大，所以c(H+)/c(CH3COOH)的比值減小；

故答案為：向右；減小；

（2）室溫時,0.001mol/L的NaOH溶液中c（OH-）=0.001mol/L,則c（H+）=1.0×10-11mol/L，pH=13，此時則水電離出的c（OH-）=c（H+）=1.0×10-11mol/L；

故答案為：11；1.0×10-11mol/L；

（3）將pH=5的H2SO4；稀釋10倍，溶液中的氫離子和硫酸根離子同等倍數(shù)的減小，所以兩者之比為：2：1，稀釋過程中硫酸的物質的量不變，當溶液接近中性時要考慮水的電離，所以將pH=5的硫酸溶液稀釋100倍后，溶液中的SO42-與H+濃度的比值約為1：20；

故答案為：2：1；20：1。

【點睛】

強酸加水稀釋10的n次冪，pH值升高n，但不能超過7，只能無限接近7(酸再怎么加水稀釋，還是酸)。【解析】向右減小111.0×10-11mol/L2:120:19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)同位素是指質子數(shù)相同；中子數(shù)不同的核素之間互稱同位素，研究對象為核素，氕與氘是H元素的不同核素，二者互為同位素，故答案為：C；

(2)同素異形體是由同種元素形成的不同單質；研究對象為單質，金剛石與石墨為C元素的不同單質，二者互為同素異形體，故答案為：A；

(3)同系物是指結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的有機物，甲烷與戊烷都屬于烷烴，結構相似，分子間相差4個CH2原子團；二者互為同系物，故答案為：D；

(4)同分異構體是指分子式相同結構不同的化合物，與分子式相同；結構不同；二者互為同分異構體，故答案為：F；

(5)同一物質是指分子式、結構完全相同的物質，與都是二氟甲烷；二者分子式；結構完全相同，為同一種物質，故答案為：G；

(6)屬于烷烴，主鏈含有4個碳原子，1個甲基作支鏈，所以該物質的名稱是2－甲基丁烷。【解析】CADFG2－甲基丁烷10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)結構簡式：CH?CH（CH?）CH?

(2)地殼里所含各種元素的質量分數(shù)：氧（48.60%）；硅（26.30%）、鋁（7.73%、鐵（4.75%）、鈣（3.45%）；含量最高的金屬元素是鋁，在元素周期表中的位置是第三周期、第ⅢA族。

(3)NaOH是離子化合物，電子式為：

(4)二氧化氮溶于水時生成硝酸和一氧化氮的化學方程式為：3NO2+2H2O=2HNO3+NO【解析】CH?CH（CH?）CH?第三周期、第ⅢA族3NO2+2H2O=2HNO3+NO11、略

【分析】【詳解】

I、考查有機物分類、官能團，（1）此物質中含有官能團是羥基，不含苯環(huán)，因此此物質類別是醇；（2）根據(jù)此有機物的結構簡式，含有官能團的名稱酯基；（3）根據(jù)有機物結構簡式，含有官能團的名稱為醚鍵、羧基；II、考查有機物的命名、有機物結構簡式的書寫，（1）按照烯烴的命名原則，此有機物為3－甲基－2－乙基－1－丁烯；（2）按照炔烴的命名原則，此有機物的名稱為5，6－二甲基－3－乙基－1－庚炔；（3）根據(jù)鹵代烴的命名原則，此有機物名稱為2－甲基－3－氯丁烷；（4）根據(jù)烷烴命名原則，此有機物的結構簡式為（5）此有機物的結構簡式為（6）只有一種不同化學環(huán)境的氫原子，說明應是對稱結構，即A結構簡式為名稱為2－甲基－2－氯丙烷；（7）根據(jù)二烯烴的命名原則，此有機物的名稱為2，4－二乙基－2，4－己二烯；III、考查有機物的化學性質，（1）CH3CH=CHCH3種含有碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應，化學反應方程式為CH3CH=CHCH3＋Br2→CH3CHBrCHBrCH3；（2）實驗室制備乙炔：CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋C2H2↑；（3）苯與液溴，鐵作催化劑或溴化鐵作催化劑，發(fā)生取代反應，其化學反應為：（4）發(fā)生消去反應，其反應方程式為：CH3CHBrCH3＋NaOHCH2=CHCH3＋NaBr＋H2O；（5）苯乙烯含有碳碳雙鍵，發(fā)生加聚反應，其反應方程式為：【解析】①.醇②.酯基③.醚鍵、羧基④.3－甲基－2－乙基－1－丁烯⑤.5，6－二甲基－3－乙基－1－庚炔⑥.2－甲基－3－氯丁烷⑦.⑧.⑨.2－甲基－2－氯丙烷⑩.2，4－二乙基－2，4－己二烯?.CH3CH=CHCH3＋Br2→CH3CHBrCHBrCH3?.CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋C2H2↑?.?.CH3CHBrCH3＋NaOHCH2=CHCH3＋NaBr＋H2O?.12、略

【分析】【分析】

該有機物所含官能團為溴原子；羧基；具有溴代烴和羧酸的性質。

【詳解】

(1)根據(jù)物質A的結構簡式可知；所含官能團的名稱是溴原子；羧基；

(2)A含有Br原子，可以發(fā)生取代反應和水解反應，由于Br原子連接的C原子的鄰位C原子上有H原子；所以還可以發(fā)生消去反應；結構中含有羧基，能發(fā)生酯化反應，故可能發(fā)生的反應有①②③④；

(3)將A與氫氧化鈉的乙醇溶液混合并加熱，發(fā)生消去反應產生CH2=CHCOONa，該有機物含有碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加聚反應，生成了某聚合物，該聚合物的結構簡式是【解析】羧基溴原子①②③④13、略

【分析】【分析】

燃燒產物只有CO2和H2O，則樣品中一定有C、H元素，可能有O元素。據(jù)樣品、CO2和H2O的質量；可計算確定有無氧元素；求得實驗式。再由實驗式、相對分子質量求出有機物的分子式。

【詳解】

(1)燃燒產物只有CO2和H2O，則樣品中一定有C、H元素，可能有O元素。n(C)=n(CO2)=0.125mol，n(H)=n(H2O)×2=(2.7g/18g·mol?1)×2=0.3mol，則N(C)∶N(H)=n(CO2)∶n(H)=0.125mol∶0.3mol=

5∶12，A實驗式為C5H12Oz(z=0，1，2，)，故答案為：C5H12Oz(z=0；1，2，)；

(2)n(CO2)=2.8L/22.4L·mol?1=0.125mol，與(1)中CO2等量，則n(H2O)=2.7g/18g·mol?1=0.15mol，n(O)=N(C)∶N(H)∶N(O)=0.125mol∶0.15mol×2∶0.1mol=5∶12∶4，則A的實驗式C5H12O4；故答案為：C5H12O4；

(3)設A分子式(C5H12O4)n，則Mr=136n<140，僅n=1合理，即A分子式為C5H12O4.A與鈉反應放出氫氣；說明A分子中含有羥基(A分子中氫原子數(shù)已飽和，不可能有羧基)；故答案為：羥基；

(4)A核磁共振只有兩個吸收峰、且面積比為8∶4，即A分子中有兩種氫原子且數(shù)目之比為8∶4；紅外光譜圖說明A分子中有C-H、O-H、C-O鍵，故A結構簡式為C(CH2OH)4，故答案為：C(CH2OH)4；【解析】①.C5H12Oz(z=0，1，2，)②.C5H12O4③.羥基④.C(CH2OH)414、略

【分析】【分析】

（1）由含苯環(huán)的化合物A的相對分子質量為104，碳的質量分數(shù)為92.3％可知，分子中C原子個數(shù)為=8，H原子的個數(shù)為=8，則A的分子式為C8H8，結構簡式為名稱為苯乙烯。

【詳解】

（1）由含苯環(huán)的化合物A的相對分子質量為104，碳的質量分數(shù)為92.3％可知，分子中C原子個數(shù)為=8，H原子的個數(shù)為=8，則A的分子式為C8H8，故答案為：C8H8；

（2）含有碳碳雙鍵，與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應生成反應的化學方程式為+Br2→故答案為：+Br2→

（3）由信息可知，在稀、冷的KMnO4溶液中A被氧化為苯乙二醇，結構簡式為故答案為：

（4）含有碳碳雙鍵，一定條件下，A與氫氣反應，生成____環(huán)己烷，____環(huán)己烷中碳的質量分數(shù)為85.7％，乙基環(huán)己烷的結構簡式為故答案為：

（5）含有碳碳雙鍵，一定條件下苯乙烯發(fā)生加聚反應生成聚苯乙烯，聚苯乙烯的結構簡式為故答案為：【解析】C8H8+Br2→加成15、略

【分析】（1）

①根據(jù)烷烴的系統(tǒng)命名法，3，4—二甲基—3—乙基己烷的結構簡式是

②根據(jù)烯烴的命名原則，的名稱是4-甲基-2-乙基-1-戊烯。

（2）

證明溴乙烷中溴元素的存在，先加入氫氧化鈉溶液并加熱，發(fā)生水解反應生成NaBr；再加入稀硝酸至溶液呈酸性，最后加入硝酸銀溶液，生成淡黃色沉淀，則證明含溴元素，即操作順序為②③⑤①，選D。

（3）

設該烷烴的分子式是該烷烴燃燒的方程式是0.1mol烴在足量的O2中充分燃燒后，其燃燒產物全部被堿石灰吸收，堿石灰增重39g，則解得n=6，該烷烴的分子式是若它的核磁共振氫譜共有3個峰，則該烴可能的結構簡式可能為CH3CH2CH2CH2CH2CH3、(CH3)3CCH2CH3。

（4）

①乙烯、丙烯1:1發(fā)生加聚反應生成的單體是

②HO(CH2)2OH發(fā)生縮聚反應生成形成的單體是HO(CH2)2OH?！窘馕觥?1)4-甲基-2-乙基-1-戊烯。

(2)D

(3)CH3CH2CH2CH2CH2CH3或(CH3)3CCH2CH3

(4)HO(CH2)2OH16、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】C8H8C8H8C8H8或或或或或三、判斷題(共5題，共10分)17、A【分析】【詳解】

當烯烴碳原子數(shù)相同時，支鏈越多沸點越低，則1－戊烯比2－甲基－1－丁烯的沸點高，故正確；18、B【分析】【詳解】

鹵代烴不一定通過取代反應制得的，烯烴加成也可以得到鹵代烴，錯誤；19、B【分析】【詳解】

鹵代烴都是分子晶體，隨著碳原子數(shù)的增多，相對分子質量增大，分子間作用力增強，沸點升高，鹵代烴的液態(tài)密度大小，是取決于在單位體積內鹵元素質量大小，鹵元素質量越大，密度就越大，反之則小，則鹵代烴隨著烴基中碳原子數(shù)目增加，密度降低，故答案為：錯誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

1molHCHO中含有2mol醛基，與銀氨溶液發(fā)生反應：1molHCHO生成4molAg，故答案為：錯誤；21、A【分析】【詳解】

均為弱酸的銨鹽，銨根離子能跟堿反應生成弱堿NH3?H2O，弱酸根離子能跟酸反應生成弱酸；均為弱酸的酸式鹽，酸式酸根離子能跟酸反應生成弱酸，跟堿反應生成正鹽和水；氨基酸分子中既有氨基，又有羧基，氨基有堿性，能跟酸反應，羧基有酸性，能跟堿反應。綜上所述，氨基酸均既能跟酸反應，又能與堿反應，故正確。四、有機推斷題(共4題，共24分)22、略

【分析】【分析】

A與氯氣反應生成B，由A、B的分子式可知，為加成反應，故A烯烴，B發(fā)生水解反應生成C為醇，C發(fā)生氧化反應生成D，由H原子數(shù)目、及氧原子數(shù)目變化可知，應是﹣OH氧化為羰基、﹣COOH，D與氫氣發(fā)生加成反應生成E，應是羰基被還原為﹣OH，E分子中含有1個﹣OH、1個﹣COOH，兩個E分子間可發(fā)生縮合反應生成環(huán)狀化合物C6H8O4，應是脫去2分子水發(fā)生酯化反應形成的環(huán)酯，故E的分子式為C3H6O3，結合D中含有羰基，故E為CH3CH（OH）COOH，逆推可得，D為C為CH3CH（OH）CH2OH、B為CH3CHClCH2Cl、A為CH3CH=CH2．E與甲醇發(fā)生酯化反應生成F為CH3CH（OH）COOCH3，F(xiàn)發(fā)生消去反應生成G為CH2=CHCOOCH3，G發(fā)生加聚反應生成高聚物H為據(jù)此解答。

【詳解】

(1)由上述分析可知，A為CH3CH=CH2，E為CH3CH(OH)COOH；

(2)反應①④屬于加成反應；反應②⑤屬于取代反應，反應③屬于氧化反應，反應⑥屬于消去反應，反應⑦屬于加聚反應；

(3)反應①的方程式為：CH3CH=CH2+Cl2CH3CHClCH2Cl；

反應④的方程式為：+H2CH3CH（OH）COOH；

反應⑦的方程式為：nCH2=CHCOOCH3【解析】CH3CH=CH2CH3CH(OH)COOH②⑤CH3CH=CH2+Cl2CH3CHClCH2Cl+H2CH3CH(OH)COOHnCH2=CHCOOCH323、略

【分析】【分析】

(1)A()與在作催化劑下發(fā)生取代反應生成B()；B與在作催化劑下發(fā)生取代反應生成C()；

(2)D()與發(fā)生還原反應生成E()；E與發(fā)生取代反應生成F()；F與ClCOOC2H5反應生成G；G在KOH作用下反應生成H()；H與C反應生成I()；據(jù)此分析可得：

【詳解】

(1)由分析可知：D()轉化為E()；D中的C=O雙鍵被還原成-OH，則D轉化為E發(fā)生還原反應，故答案為：還原反應；

(2)F()與ClCOOC2H5反應生成G，又由G的化學式為則G的結構簡式為：故答案為：

(3)E()與發(fā)生取代反應生成F()和HBr，為使平衡正向移動，則用消耗反應生成的HBr，故答案為：消耗反應生成的HBr；使平衡正向移動；

(4)E的一種同分異構體同時滿足下列條件；

①分子中含有苯環(huán)，能發(fā)生水解，則分子中含有肽鍵；②分子中有四種不同化學環(huán)境的氫原子，則苯環(huán)上為對稱結構，即故答案為：

（5）甲苯與酸性高錳酸鉀溶液反應生成苯甲酸；苯甲酸與SOCl2在ZnCl2做催化劑下反應生成苯在做催化劑下反應生成與反應后再與加熱反應生成即合成路線如下：故答案為：【解析】還原反應消耗反應生成的HBr，使平衡正向移動24、略

【分析】【分析】

電石（主要成分為CaC2）與H2O反應生成A（C2H2），CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2A與H2發(fā)生加成反應生成B（C2H4），B與Br2發(fā)生加成反應生成C（BrCH2CH2Br），C與NaCN反應生成D（NCCH2CH2CN），D在酸性條件下生成E（HOOCCH2CH2COOH），C與NH3反應生成F（H2NCH2CH2NH2），E和F發(fā)生縮聚反應生成G（）

【詳解】

(1)根據(jù)分析，電石與水反應得到化合物A的化學方程式為CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2

(2)根據(jù)分析，C為BrCH2CH2Br；名稱為1，2-二溴乙烷；B到C的化學反應類型是加成反應；

(3)根據(jù)分析，E和F合成G的化學方程式為nHOOCCH2CH2COOH+nH2NCH2CH2NH2+(2n-1)H2O；該反應為縮聚反應；

(4)化合物J是C的同系物，且分子量比C大14，可知J是丙烷的二溴代物，而其中只有兩組峰，峰面積比為1:2的同分異構體是1，3-二溴丙烷（BrCH2CH2CH2Br）?！窘馕觥緾aC2+2H2OCa(OH)2+C2H21，2-二溴乙烷加成反應nHOOCCH2CH2COOH+nH2NCH2CH2NH2+(2n-1)H2O縮聚反應BrCH2CH2CH2Br25、略

【分析】【分析】

⑴根據(jù)密度值比等于摩爾質量之比；等于相對密度，算出相對分子質量。

⑵先算出A的物質的量；再根據(jù)水；二氧化碳的質量分別計算水、二氧化碳的物質的量，根據(jù)質量守恒得出氧的質量，再算樣的物質的量，再算A中N(C):N(H):N(O)比例，再根據(jù)A的相對分子質量得出A的分子式。

⑶根據(jù)A中含有羥基和羧基；又因A有四種位置的氫和峰值比得到A的結構簡式。

II.以A物質為原料合成同時還生成了小分子水。

III.A.在組裝蒸騮裝置時；溫度計的水銀球應伸入到支管岔口處；B.用96%的工業(yè)酒精制取無水乙醇時，先加入氧化鈣，再蒸餾；C.在苯甲酸重結晶實驗中，水在加熱過程中會蒸發(fā)，苯甲酸能溶于水，減少過濾時苯甲酸的損失，防止過飽和提前吸出晶體，加熱溶解后還要加少量蒸餾水；D.在苯甲酸重結晶實驗中，待粗苯甲酸完全溶解后要趁熱過濾，溫度高時苯甲酸的溶解度大，趁熱過濾減少苯甲酸的損耗。

【詳解】

⑴測其密度是相同條件下H2的45倍，密度值比等于摩爾質量之比，等于相對密度，M=90g?mol-1；相對分子質量為90，故答案為：90。

⑵9.0gA物質的量為0.1mol，生成5.4g水即物質的量為0.3mol和13.2g二氧化碳即物質的量為0.3mol，根據(jù)質量守恒得出氧的質量m(O)=9.0g－0.3mol×2×1g?mol-1－0.3mol×12g?mol-1=4.8g，即氧的物質的量為0.3mol，則A中N(C):N(H):N(O)=0.3mol:0.6mol:0.3mol=1:2:1，再根據(jù)A[(CH2O)n]的相對分子質量為90，30n=90，n=3，則A的分子式為C3H6O3，故答案為：C3H6O3。

⑶根據(jù)A中含有羥基和羧基，又因A有四種位置的氫，且峰值比為3:1:1:1，則A的結構簡式為故答案為：

II.工業(yè)上常以A物質為原料合成還生成了小分子水，因此該反應類型屬于縮聚反應；故答案為B。

III.A.在組裝蒸騮裝置時，溫度計的水銀球應伸入到支管岔口處，故A錯誤；B.用96%的工業(yè)酒精制取無水乙醇時，先加入氧化鈣，再蒸餾，故B錯誤；C.在苯甲酸重結晶實驗中，水在加熱過程中會蒸發(fā)，苯甲酸能溶于水，減少過濾時苯甲酸的損失，防止過飽和提前吸出晶體，加熱溶解后還要加少量蒸餾水，故C正確；D.在苯甲酸重結晶實驗中，待粗苯甲酸完全溶解后要趁熱過濾，溫度高時苯甲酸的溶解度大，趁熱過濾減少苯甲酸的損耗，故D錯誤；綜上所述，答案為C。【解析】90C3H6O3BC五、結構與性質(共3題，共15分)26、略

【分析】【分析】

(1)基態(tài)鈦原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2，由此可確定外圍電子排布式。C、N、O元素的非金屬性關系為O>N>C；電負性的關系與非金屬性關系相同。

(2)鈦硬度比鋁大；從金屬鍵的大小找原因。

(3)鈦鎳合金溶于熱的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4，其中陰離子為SO42-；S的價層電子對數(shù)為4，由此可確定其立體構型和S的雜化方式，S的雜化軌道與O的2p軌道頭對頭重疊。

(4)金屬鈦采用六方最密堆積的方式形成晶體，其晶胞的俯視圖為由此確定符合題意的圖形。

(5)在氮化鈦晶胞中，含Ti原子的個數(shù)為12×+1=4，含N原子個數(shù)為8×+6×=4；由此可求出原子的總體積，再由原子半徑求晶胞的總體積，便可求出氮化鈦晶體中原子的空間利用率的計算式。碳氮化鈦化合物結構是用碳原子代替氮化鈦晶胞頂點的氮原子，則晶胞中有1個N原子換成1個C原子，Ti原子個數(shù)不變，由此確定這種碳氮化鈦化合物的化學式。

【詳解】

(1)基態(tài)鈦原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2，由此可確定外圍電子排布式為3d24s2。C、N、O元素的非金屬性關系為O>N>C，則電負性：O＞N＞C。答案為：3d24s2；O＞N＞C；

(2)鈦和鋁都形成金屬晶體；應從離子的帶電荷分析鈦硬度比鋁大，其原因是Ti原子的價電子數(shù)比Al多，金屬鍵更強。答案為：Ti原子的價電子數(shù)比Al多，金屬鍵更強；

(3)鈦鎳合金溶于熱的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4，其中陰離子為SO42-，S的價層電子對數(shù)為4，由此可確定其立體構型為正四面體形，S的雜化方式為sp3，S的雜化軌道與O的2p軌道頭對頭重疊，從而形成σ鍵。答案為：正四面體形；sp3；σ；

(4)金屬鈦采用六方最密堆積的方式形成晶體，其晶胞的俯視圖為由此確定符合題意的圖形為D。答案為：D；

(5)在氮化鈦晶胞中，含Ti原子的個數(shù)為12×+1=4，含N原子個數(shù)為8×+6×=4，由此可求出原子的總體積為再由原子半徑求晶胞的總體積為(2a+2b)3，便可求出氮化鈦晶體中原子的空間利用率的計算式為碳氮化鈦化合物結構是用碳原子代替氮化鈦晶胞頂點的氮原子，則晶胞中有1個N原子換成1個C原子，Ti原子個數(shù)不變，由此確定這種碳氮化鈦化合物的化學式為Ti4CN3。答案為：Ti4CN3。

【點睛】

計算晶胞中所含原子的個數(shù)時，依據(jù)原子所在位置確定所屬晶胞的份額。若原子位于立方體的項點，則屬于此晶抱的只占八分之一；若原子位于棱上，則只有四分之一屬于此晶抱；若原子位于面心，則只有二分之一屬于此晶胞；若原子位于立方體內，則完全屬于此晶胞?！窘馕觥竣?3d24s2②.O＞N＞C③.Ti原子的價電子數(shù)比Al多，金屬鍵更強④.正四面體形⑤.sp3⑥.σ⑦.D⑧.×100%⑨.Ti4CN327、略

【分析】【詳解】

（1）已知CrO42?和Cr2O72?在溶液中可相互轉化，所以離子方程式為2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O；

故答案為：2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O；

（2）由圖可知，溶液酸性增大，c(Cr2O72?)增大，所以CrO42?的平衡轉化率增大；溶液中c(Cr2O72-)與c(CrO42-)的比值將增大；

A點處c(H+)=1.0×10-7mol/L，c(Cr2O72?)=0.25mol/L，c(CrO42?)=1.0mol/L-2c(Cr2O72?)=(1-2×0.25)mol/L=0.50mol/L，則平衡常數(shù)為K==1.0×1014；

故答案為：增大；增大；1.0×1014；

（3）升高溫度，溶液中CrO42?的平衡轉化率減??；平衡逆向移動，說明正方向放熱，則該反應的ΔH小于0；

故答案為：小于；

（4）向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，發(fā)生離子交換反應，平衡：2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O向左移動，生成磚紅色沉淀且溶液的pH下降，應是Ag+與CrO42-結合生成磚紅色沉淀，故該磚紅色沉淀為Ag2CrO4；

故答案為：Ag2CrO4；

（5）H2C2O4將廢液中的Cr2O72-轉化為Cr3+，H2C2O4被氧化為CO2，根據(jù)得失電子守恒寫出并配平離子方程式為3H2C2O4+Cr2O72-+8H+=2Cr3++7H2O+6CO2；

故答案為：3H2C2O4+Cr2O72-+8H+=2Cr3++7H2O+6CO2?！窘馕觥?CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O增大增大1.0×1014小于Ag2CrO43H2C2O4+Cr2O72-+8H+=2Cr3++7H2O+6CO228、略

【分析】【分析】

現(xiàn)有原子序數(shù)遞增的X、Y、Z、W四種常見元素。其中X元素基態(tài)原子核外電子占據(jù)了三個能級，且每個能級上的電子數(shù)相等，則X為C，Y原子的p軌道處于半充滿狀態(tài)，Y為N，Z的單質是空氣的主要成分之一，則Z為O，W在周期表中位于ds區(qū)，且與Z可形成化學式為W2Z或WZ的二元化合物，則W為Cu。

【詳解】

⑴W元素為Cu，核外有29個電子，有多少個電子就有多少種運動狀態(tài)的電子，因此原子核外電子運動狀態(tài)有29種，該元素基態(tài)離子W+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；故答案為：29；1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10。⑵同周期從左到右第一電離能呈增大的趨勢，第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，因此元素X、Y和Z的第一電離能由大到小順序為N＞O＞C；故答案為：N＞O＞C。⑶Y2Z與XZ2具有相同的結構特征，其理由是Y2Z與XZ2兩分子原子數(shù)目和價電子總數(shù)都相等，互為等電子體，具有相同的結構特征；故答案為：Y2Z與XZ2兩分子原子數(shù)目和價電子總數(shù)都相等，互為等電子體，具有相同的結構特征。⑷X、Y和Z均可形成多種氫化物，X的一種氫化物分子結構中σ鍵和π鍵數(shù)目之比3∶2的化學式為C2H2，其結構式H—C≡C—H；A、B分別是Y、Z的最簡單氫化合物，即氨氣和水，A的價層電子對數(shù)為空間構型為三角錐形，其中Y原子的雜化軌道類型為sp3；W2+與A、B分子結合成配合離子[WA4B2]2+結構如圖，由于水與銅離子形成的配位鍵比氨氣與銅離子形成的配位鍵弱，因此該配合離子加熱時首先失去的組分是B；故答案為：H—C≡C—H；三角錐形；sp3雜化；B。⑸假定不同溫度下元素W原子半徑不變，且相鄰最近原子間距為原子半徑之和，前者銅原子個數(shù)為2個，后者銅原子個數(shù)為4個，設銅原子半徑為r，前者晶胞參數(shù)為后者晶胞參數(shù)為則其體心立方堆積與面心立方堆積的兩種晶體密度之比為故答案為：【解析】291s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10N＞O＞CY2Z與XZ2兩分子原子數(shù)目和價電子總數(shù)都相等，互為等電子體，具有相同的結構特征H—C≡C—H三角錐形sp3雜化B六、推斷題(共4題，共8分)29、略

【分析】【分析】

乙醇發(fā)生消去反應生成A為CH2＝CH2，C被氧化生成D，D中含有羧基，C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學環(huán)境的氫原子，C發(fā)生氧化反應生成D，D中應該有兩個羧基，根據(jù)H結構簡式知，D為G為根據(jù)信息②知，生成B的反應為加成反應，B為B生成C的反應中除了生成C外還生成H2O，苯和氯氣發(fā)生取代反應生成E，E為發(fā)生取代反應生成F，根據(jù)G結構簡式知，發(fā)生對位取代，則F為F發(fā)生取代反應生成對硝基苯胺，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)生成A的反應類型是消去反應；D的名稱是對苯二甲酸，F(xiàn)中所含官能團的名稱是氯原子；硝基；

(2)B的結構簡式是“B→C”的反應中，除C外，另外一種產物是H2O；

(3)D+G→H的化學方程式是：n+n+(2n-1)H2O；

(4)D為