高一化學(xué)優(yōu)化訓(xùn)練：第二單元微粒之間的相互作用力

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第二單元微粒之間的相互作用力5分鐘訓(xùn)練(預(yù)習(xí)類訓(xùn)練,可用于課前）1。已知同周期的X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，其酸性由強(qiáng)到弱的順序為HZO4＞H2YO4＞H3XO4，則下列判斷正確的是（)A。陰離子的還原性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)B.單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序減弱C。元素的非金屬性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)D。氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序減弱解析:根據(jù)元素周期律，X、Y、Z原子序數(shù)大小為X＜Y＜Z,非金屬性按X、Y、Z的順序依次增強(qiáng)，陰離子還原性按X、Y、Z的順序減弱，單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強(qiáng).答案:C2.下列說法正確的是()A.熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是離子化合物B。離子化合物不可能只由非金屬元素組成C。離子化合物均能溶于水D.離子半徑越小，離子所帶電荷越多，離子間形成的離子鍵越強(qiáng)解析：熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)有金屬、離子化合物，因而A項不正確;離子化合物也可由非金屬元素組成，如NH4Cl,則B項不正確；像BaSO4等離子化合物難溶于水，則C項不正確；離子鍵的強(qiáng)弱決定于陰、陽離子間的電性作用，離子半徑越小，離子所帶的電荷越多，離子間形成的離子鍵越強(qiáng)，故D項正確。答案：D3.下列電子式錯誤的是(）A。Na+解析：電子式是用小黑點來表示原子或離子的最外層電子共用成鍵的情況。本題NH3中的N原子有一對電子未標(biāo)出。答案：C4。A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)常見的分子或離子，它們具有相同的電子數(shù)，且A是由5個原子核組成的粒子.它們之間可發(fā)生如下變化:A+B====C+D,B+E====2D，且D與大多數(shù)酸性氧化物及堿性氧化物均能反應(yīng).(1)寫出A的電子式:__________，E的電子式:__________。(2）B的化學(xué)式為__________，C的化學(xué)式為__________,D的化學(xué)式為__________,E的化學(xué)式為__________。（3)用電子式表示D的形成過程：______________________________.解析：與大多數(shù)酸性氧化物及堿性氧化物均能反應(yīng)的應(yīng)為水。由5個原子核組成的粒子為CH4、，根據(jù)給定的反應(yīng)式可確定為10電子分子或離子。+OH—====NH3+H2O,OH—+H3O+====2H2O.答案：(1)（2）OH-NH3H2OH3O10分鐘訓(xùn)練（強(qiáng)化類訓(xùn)練，可用于課中）1.在下列變化過程中，既有離子鍵又有共價鍵被破壞的是（)A.氯氣通入品紅溶液使溶液褪色B?；饓A溶于水中C.將氧化鈉投入水中D.將硫酸氫鈉溶于水解析：變化過程中，既有離子鍵又有共價鍵被破壞，則該物質(zhì)中應(yīng)含有兩種化學(xué)鍵，排除A、C項.NaOH====Na++OH—只破壞離子鍵，NaHSO4====Na++H++既有離子鍵又有共價鍵被破壞，故選D項。答案：D2.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是()A.離子化合物可能含共價鍵B.共價化合物可能含離子鍵C.離子化合物中只含離子鍵D.共價化合物中不含離子鍵解析：如NaOH這樣的離子化合物既含有離子鍵，又含有共價鍵。答案：AD3。短周期元素M和N的離子M2+和N3—具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列說法正確的是（）A。M2+的離子半徑比N3—小B。M的原子序數(shù)比N小C.M和N原子的電子層數(shù)相同D.M和N原子的最外層電子數(shù)相同解析:由于MM2+，而NN3—，故M和N不在同一周期，且M在N的下一周期，因此，M的原子序數(shù)要比N大,電子層數(shù)要比N多,最外層電子數(shù)要比N少,故B、C、D項均不正確。具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的離子，原子序數(shù)越大，半徑越小，故A項正確。答案：A4.下列說法錯誤的是（)A。陽離子只能由金屬失去電子而形成,陰離子既有簡單離子，也有復(fù)雜離子B.不論是簡單離子還是復(fù)雜離子，其所帶電荷數(shù)值等于離子內(nèi)所有核電荷數(shù)與所有電子數(shù)之差C.一旦形成離子鍵，陰陽離子間不僅存在吸引力,也存在斥力,且大小相等D。金屬原子變成金屬離子時半徑變小解析:NH4Cl存在離子鍵,是非金屬元素形成的陽離子，A項不正確.答案：A5.第三周期元素R,它的原子核外最外層上達(dá)到飽和所需的電子數(shù)小于次外層和最內(nèi)層電子數(shù)之差,并且等于最內(nèi)層電子數(shù)的正整數(shù)倍。則關(guān)于R的說法正確的是（）A。常溫下,能穩(wěn)定存在的R的高價氧化物都能與燒堿溶液反應(yīng)B。R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸C。R和R的氧化物的熔點和硬度都很高D。R能形成穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物解析：根據(jù)題意可推知元素R可能是硅或硫,硅酸是弱酸，B項不正確；Si、SiO2和MgO的熔點、硬度很高，但單質(zhì)S的熔點、硬度較低，C項不正確；硫化氫不穩(wěn)定，D項不正確。答案:AC6。X、Y、Z、W四種元素的原子序數(shù)依次增大，且分屬短周期的三個周期（不含稀有氣體),W原子的質(zhì)子數(shù)是Z原子質(zhì)子數(shù)的2倍,X原子和Y原子的電子數(shù)之和是Z和W原子質(zhì)子數(shù)之和的1/3,Y的氫化物分子中共有三個共價鍵，判斷它們各是什么元素？解析:此題需依據(jù)元素周期表中元素位、構(gòu)、性三者之間的關(guān)系，利用題給信息，確定突破口.由四種元素原子序數(shù)依次增大，且分屬短周期三個周期，且不含稀有氣體，可推得X為氫元素，質(zhì)子數(shù)是1；由Y的氫化物分子中共有三個共價鍵，可推知Y的最低負(fù)價為—3，則其應(yīng)為第ⅤA族元素,由于是短周期,可能為N或P。如若為P,據(jù)四種元素原子序數(shù)依次增大的信息,可得知Z、W必為S和Cl，這與四種元素分屬于三個周期相矛盾,故Y只能為N,質(zhì)子數(shù)為7。設(shè)W和Z元素原子的質(zhì)子數(shù)分別為a、b，依題意，有：解得：a=16b=8即:Z為氧元素，W為硫元素答案：X：HY：NZ：OW：S30分鐘訓(xùn)練（鞏固類訓(xùn)練，可用于課后）1.下列電子式書寫錯誤的是(）解析：以共價鍵形成的分子或離子中，如果能用電子式表示其結(jié)構(gòu)，每個原子的最外層必須滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(氫滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。答案：B2.干冰汽化時，下列所述內(nèi)容發(fā)生變化的是（）A.分子內(nèi)共價鍵B.分子間作用力C.分子間距離D.分子內(nèi)原子間距離解析：干冰汽化時，分子沒有改變，分子內(nèi)共價鍵、分子內(nèi)原子間距離沒有發(fā)生變化，只是分子間距離增大了，分子間作用力減小了。答案：BC3。下列說法正確的是()A。一切物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵B。凡含有離子鍵的化合物,一定含有金屬元素C.一切化合物中都存在化學(xué)鍵D.離子鍵只包括陰、陽離子間的靜電引力解析：物質(zhì)組成粒子可以是原子，也可以是分子或離子。稀有氣體是單原子分子,沒有化學(xué)鍵,只有分子間作用力;形成離子鍵靠的是靜電作用，不僅僅是引力，還有靜電斥力；氯化銨是離子鍵形成的化合物,沒有金屬元素。所以A、B、D項都是錯誤的。答案：C4。下列說法正確的是（)A。離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力B。所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵C。在化合物CaCl2中，兩個氯離子之間也存在離子鍵D.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物解析：本題考查了對離子鍵概念的理解。離子鍵是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，要注意區(qū)別靜電作用和靜電引力，A項錯誤;只有活潑金屬與活潑非金屬原子之間才能形成離子鍵,B項錯誤;由CaCl2的電子式可以看出，兩個氯離子(都是陰離子)之間不存在離子鍵,離子鍵存在于陰離子和陽離子之間，C項錯誤;含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，正確。答案：D5。下列物質(zhì)中，含有共價鍵的化合物是（）A。碘化氫B.燒堿C.液溴D.食鹽解析：碘化氫分子中含有共價鍵H—I；燒堿中的氫氧根離子中含有共價鍵H—O；液溴是單質(zhì)；食鹽中只含離子鍵.答案：AB6.含有下列鍵型的物質(zhì)，可能為單質(zhì)的是(）A.只有離子鍵的物質(zhì)B.既有離子鍵，又有非極性鍵的物質(zhì)C.既有極性鍵，又有離子鍵的物質(zhì)D。只有非極性鍵的物質(zhì)解析：單質(zhì)，由同種元素組成的純凈物，分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)。只有非極性鍵的物質(zhì)為非金屬單質(zhì)，只有離子鍵的物質(zhì)、既有離子鍵又有非極性鍵的物質(zhì)和既有極性鍵又有離子鍵的物質(zhì)都是化合物。答案：D7.X、Y為兩種主族元素，其原子的最外層電子數(shù)分別為1和6，則X、Y兩種元素形成的化合物（)A.一定是離子化合物B。一定是共價化合物C。一定形成X2Y型化合物D.以上答案均不正確解析:最外層為1個和6個電子的元素分別為ⅠA和ⅥA族元素，中學(xué)所熟悉的有H、Na、K、O、S等，它們之間可以形成X2Y型共價化合物(如H2O、H2S等）和離子化合物(如Na2O、K2S等),而且還可形成X2Y2型的化合物H2O2、Na2O2等，同時K、Rb等堿金屬還可形成更復(fù)雜的超氧化物,因此本題答案應(yīng)該是D項。本題易忽視一些特殊的化合物而錯選C項。答案：D8.關(guān)于含高能量的正離子的化合物N5AsF6，下列描述中錯誤的是（）A。共有34個電子B.中氮原子間以共用電子對相結(jié)合C.化合物N5AsF6中F的化合價為—1價D.化合物N5AsF6中As的化合價為＋5價解析：任何化合物的化學(xué)式中各元素的化合價的代數(shù)和為0。答案：B9。下列分子的結(jié)構(gòu)中,原子的最外層電子不能都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是(）A。CO2B.PCl3C。CCl4解析：從兩個角度解（1）CO2、PCl3、CCl4是中學(xué)范圍要求能正確寫出電子式的化合物；當(dāng)分子中每個原子都能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時，最外層的電子都以成對的方式存在，電子總數(shù)是偶數(shù)（因為不管什么原子，其內(nèi)層電子數(shù)之和必為偶數(shù)）.CO2、PCl3、CCl4、NO2其分子內(nèi)電子總數(shù)分別為22、66、74、23。（2）利用：原子的最外層電子數(shù)+共價鍵數(shù)目=8的判斷標(biāo)準(zhǔn)也能得出答案.答案：D10.下列反應(yīng)過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是()A。NH4Cl====NH3↑+HCl↑B.NH3+CO2+H2O====NH4HCO3C.2NaOH+Cl2====NaCl+NaClO+H2OD.2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2解析：首先要注意審題：同時有…的斷裂和形成的.A無離子鍵的形成;B無離子鍵的斷裂；C無非極性共價鍵的形成。答案：D11.短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2。下列有關(guān)敘述正確的是()A.X與Y不可能位于同一主族B.X與Y一定位于同一周期C。X與Y可能形成共價化合物XYD。X與Y可能形成離子化合物XY解析：A項氫和鋰位于同一主族；B項用氫和鋰的例子也可以推翻；C項短周期元素在原子序數(shù)相差2的有C和O,此情況下可能形成共價化合物CO;D項正確.考試時很多情況下只要我們找出反例推翻結(jié)論即可以了,因此化學(xué)中的基礎(chǔ)知識一定要非常熟練地掌握。答案：CD12。用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程：(1）N2____________________________________________________;(3）MgF2__________________________________________________；（4)Na2O__________________________________________________；（5)H2O___________________________________________________;(6)NaH___________________________________________________.解析:掌握用電子式表示物質(zhì)形成過程的寫法,本題不難作答.答案:13.按要求完成下列問題：(1）寫出二氧化碳的電子式：__________，結(jié)構(gòu)式為__________。(2）寫出K2O2的電子式：__________，K2O2中存在的化學(xué)鍵類型為__________。（3）H2O2為__________化合物，電子式為__________;MgBr2為__________化合物，電子式為__________.解析：掌握重點化合物的電子式的書寫及化學(xué)鍵的類型、化合物的類型。答案：（1）O==C==O（2）離子鍵和共價鍵(3）共價離子14.在探索生命奧秘的過程中，科學(xué)家們?nèi)找嬲J(rèn)識到生命細(xì)胞的組成和元素周期律有密切的關(guān)系，約占人體總質(zhì)量99。97％的11種宏量元素，全部位于周期表前20號元素之內(nèi),其余0。03％是由十多種人體不可缺少的微量元素組成。在微量元素中只有F和Si位于短周期，其余均屬于第一長周期。在現(xiàn)用的周期表中，針對除H、N、P外的宏量元素填空：(1)原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)2倍的元素是__________（填元素符號，下同）。(2)能顯示最高化合價的元素是__________，跟它處在同一周期的、單質(zhì)顯非金屬性的元素是__________。(3)原子半徑最大的元素是__________，它的相鄰元素是__________和__________。(4）剩余的兩種宏量元素，它們的離子電子層結(jié)構(gòu)相同，且?guī)щ娏恳蚕嗤?，但符號相反。它們是__________和__________.（5)NH3的電子式為__________,其空間構(gòu)型為__________。解析：（1）原子最內(nèi)層的電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為最內(nèi)層電子數(shù)2倍的元素為碳（C).(2）在前20號元素中顯+7價的元素,位于第ⅦA族,且只能為氯(Cl），除Si、P外，與氯處在同一周期的非金屬單質(zhì)為S。（3)原子半徑最大的元素應(yīng)位于周期數(shù)最大、族序數(shù)最小的位置，在前20號元素中應(yīng)為K元素,與之相鄰的元素為鈣（同周期）和鈉(同主族）。（4）陰、陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同,說明它們處于相鄰的兩個周期;所帶電量相同說明它們最外層電子數(shù)之和為8。結(jié)合前面的分析可知只有氧和鎂符合題意。約占人體總質(zhì)量99.97%的11種宏量元素是:H、C、N、O、Na、Mg、P、S、Cl、K、Ca。答案：(1）C（2)ClS(3）KCaNa(4)MgO(5)三角錐型15。X、Y、Z、W四種短周期元素。已知:①X、W同主族,Y、Z同主族；②X、Y可形成兩種化合物X2Y和X2Y2；③X2Z和ZY2之間可發(fā)生反應(yīng)生成Z單質(zhì);④W2Y2和X2Y之間可發(fā)生反應(yīng)生成Y單質(zhì)。請完成下列問題：(1）X、Y的元素符號為X__________，Y__________。(2）寫出W2Y2的電子式__________；Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________。（3)寫出③反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________.解析：本題以鈉、硫知識為載體考查元素周期律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識，兼顧化學(xué)用語等基本概念。本題主要錯誤是將Y推斷為硫而引起連鎖錯誤,另外電子式書寫錯誤多，方程式不配平也是常見錯誤之一。答案：(1)HO(3）2H2S+SO2====3S↓+2H2O16。不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來表示，若x越大，其原子吸引電子的能力越強(qiáng)，在所形成的分子中成為負(fù)電荷一方。下面是某些短周期元素的x值：元素符號LiBeBCOFNaAlSiPSClx值0.981.572。042.553.443.980.931.611.902.192。583。16（1)通過分析x值變化規(guī)律，確定N、Mg的x值范圍：_____________＜x（Mg）＜_____________，_____________＜x(N）＜____________。(2)推測x值與原子半徑的關(guān)系是______________________________;根據(jù)短周期元素的x值變化特點，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的__________變化規(guī)律。（3）試推測，周期表所列元素中除放射性元素外，x值最小的元素與x值最大的元素形成的化合物的電子式為____________________。解析：表格給出的是同周期元素X值的大小，無規(guī)律可循，但隱含的同主族元素X值變化是一定規(guī)律的,特殊數(shù)據(jù)隱含信息是真正的突破口?？筛鶕?jù)元素性質(zhì)的周期性變化來推測鎂和氮的x值。從表中數(shù)值可看出,同周期中元素的x值隨原子半徑的減少而增大，x值的變化體現(xiàn)了元素性質(zhì)的周期變化。Mg在周期表中的位置介于Na與Be之間，同主族比Be小，同周期比Na大，故0.93＜x（Mg）＜1。57，依此類推N的x值范圍。x值越小，元素的金屬性越強(qiáng)，x值最小的元素應(yīng)位于第六周期的ⅠA族的銫，x值最大的元素應(yīng)位于第二周期的ⅦA族的氟.本題是一道信息給予題，突破口在讀懂表格中“若x越大，其原子吸引電子能力越強(qiáng)，在所形成的分子中成分為帶負(fù)電荷的一方”的意義。答案：(1）0。93＜x（Mg）＜1.57,2.25＜x(N)＜3。44（2)在同周期（電子層數(shù)相同)或同主族(最外層電子數(shù)相同）中,原子半徑越小，x值越大周期性。17。短周期元素X、Y、Z組成的化合物Y2X和ZX2.Y2