高一化學(xué)自主廣場：第一單元化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精自主廣場我夯基我達標1.下列措施一定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是（)A。增大反應(yīng)物的量B。增大壓強C。升高溫度D。減小反應(yīng)物的濃度思路解析：增大反應(yīng)物的“濃度”而不是“量"才能加快反應(yīng)速率；增大壓強必須通過增大反應(yīng)物的濃度才能加快反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物的濃度,化學(xué)反應(yīng)速率減慢;升高溫度一定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大.答案：C2。增大壓強對下列反應(yīng)的速率無影響的是(）A。CO2（g)+Ca(OH）2====CaCO3↓+H2OB。H2+I2（g)2HIC。NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3D.N2+3H22NH3思路解析：有氣體參加或生成的反應(yīng),壓強改變對速率就會有影響。答案：C3。100mL6mol·L—1的硫酸跟過量鋅粒反應(yīng)，在一定溫度下，為了減慢反應(yīng)進行的速率,但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的()A.碳酸鈉（固體）B.水C.碳酸氫鈉溶液D.氨水思路解析:根據(jù)外界條件對反應(yīng)速率的影響情況，本題要求減少反應(yīng)物(H+)的濃度，但不能減少反應(yīng)物（H+)的量。水稀釋了硫酸，同時硫酸的量不變。A、C、D三選項都會消耗硫酸。答案:B4。下列各組反應(yīng)(表中的物質(zhì)為反應(yīng)物）反應(yīng)剛開始時，放出氫氣的速率最快的是（）編號金屬（粉末狀)（mol)酸的濃度及體積反應(yīng)溫度(℃）AMg，0.18mol·L—1硝酸10mL60BMg，0.13mol·L—1硫酸30mL50CFe，0.16mol·L—1鹽酸10mL60DMg，0.13mol·L-1硫酸10mL60思路解析：先看反應(yīng)物的性質(zhì),Mg比Fe活潑，排除選項C.選項A中硝酸可以產(chǎn)生氮的氧化物,選項B、D中選項D的H+濃度大，溫度高。故選D。本題涉及影響反應(yīng)速率的因素：反應(yīng)物的性質(zhì)、反應(yīng)物的濃度、溫度。答案：D5.在恒溫恒容條件下，能使A(g)+B（g）C（g)+D（g)正反應(yīng)速率增大的措施是()A。減小C或D的濃度B。增大D的濃度C.減小B的濃度D。增大A或B的濃度思路解析：本題考查外界條件中“濃度”對反應(yīng)速率的影響。審題時讀出關(guān)鍵字“正反應(yīng)速率增大”,選項A中減小C或D的濃度，瞬時逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率不變;選項B中增大D的濃度，瞬時逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率不變；選項C中減小B的濃度，瞬時正反應(yīng)速率減小,均不是答案。而選項D中增大反應(yīng)物A或B的濃度,可使正反應(yīng)速率增大。答案：D6。反應(yīng)C(s）+H2O(g）CO(g)+H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行,下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是()A.增加C的量B.將容器的體積縮小一半C.保持體積不變，充入N2使體系壓強增大D。保持壓強不變，充入N2使容器體積增大思路解析：選項A中固體量的增加對反應(yīng)速率幾乎無影響；選項B中縮小體積即等于增大反應(yīng)物的濃度，所以有影響;選項C體積不變，濃度不變，因而反應(yīng)速率不變；選項D體積增大,濃度減小，因而反應(yīng)速率減小。答案：AC7.可逆反應(yīng)N2+3H22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物和生成物濃度的變化來表示.下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是(）A.3v正（N2)=v正（H2）B。v正（N2）=v逆(NH3)C.2v正（H2）=3v逆(NH3)D。v正(N2)=3v逆（H2）思路解析：反應(yīng)進行時，用不同的物質(zhì)表示速率，數(shù)值不同，可它們的比值是固定的。如用N2、H2、NH3分別表示同一正反應(yīng)速率時，應(yīng)有如下關(guān)系v正（N2）∶v正(H2）∶v正（NH3）=1∶3∶2。如果化學(xué)反應(yīng)達到平衡,則v(正）=v（逆)。若用具體物質(zhì)表示，則速率值應(yīng)與化學(xué)計量數(shù)成比例，且必須指明的是正、逆兩個方向,即v正（H2）∶v逆(NH3）=3∶2，v正（N2)∶v逆（NH3）=1∶2，v正(N2)∶v逆（H2）=1∶3。選項A只表示一個方向，選項B、D不符合化學(xué)計量數(shù)關(guān)系。選項C符合要求.答案：C8.將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A（g）+B（g)2C(g)。若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol·L-1，則下列說法正確的是(）①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0。3mol·（L·s)—1②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0。6mol·（L·s）—1③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70％④2s時物質(zhì)B的濃度為0。7mol·L—1A.①③B。①④C。②③D。③④思路解析:2s后測得C的濃度為0。6mol·L-1，即C生成了1。2mol,根據(jù)方程式可得，A反應(yīng)了1.2mol,B反應(yīng)了0.6mol，則用B表示的反應(yīng)的平均速率為0。15mol·(L·s)—1，A的轉(zhuǎn)化率為30％.2s時B剩余1.4mol，物質(zhì)B的濃度為0。7mol·L-1。答案：B我綜合我發(fā)展9.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示：下列描述正確的是（)A.反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol·（L·s）—1B.反應(yīng)開始到10s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol·L—1C。反應(yīng)開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D。反應(yīng)的化學(xué)方程式為X（g）+Y(g)====Z（g)思路解析:反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為1.58mol÷2L÷10s=0.079mol·(L·s)—1；反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了(1.20-0.41)mol÷2L=0。395mol·L-1;設(shè)反應(yīng)為aX（g)+bY(g）====cZ(g),則a∶b∶c（化學(xué)計量數(shù)之比）=ΔnX∶ΔnY∶ΔnZ（物質(zhì)的量的變化量之比）=0.79∶0.79∶1.58=1∶1∶2，所以反應(yīng)的方程式為X（g）+Y（g）====2Z（g).答案：C10.在固定容積的密閉容器里，進行合成氨的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），當(dāng)其他條件不變時，只改變一個反應(yīng)條件，將合成氨的速率的變化填入空格中。編號改變條件合成氨的速率①增大N2和H2濃度②升高溫度③壓縮體積④使用鐵觸媒作催化劑⑤容器體積不變，通入氖氣思路解析：①增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率增大；②升高溫度，反應(yīng)速率增大；③壓縮體積，容器內(nèi)氣體的濃度增大，反應(yīng)速率增大；④加入催化劑,反應(yīng)速率增大;⑤容器體積不變,通入氖氣,雖然增大了壓強，但參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度不變，故速率不變.本題和實際相聯(lián)系。對于合成氨的反應(yīng)，要加快合成氨的反應(yīng)速率,可以采用的方法有：增大反應(yīng)物的濃度、升高溫度、使用催化劑等.答案：增大增大增大增大不變11.把0。1molMnO2粉末加入到50mL過氧化氫的溶液里(密度為1.1g·mL—1),在標準狀況下,放出氣體的體積V和時間t的關(guān)系曲線如下圖所示.（1）實驗時放出的氣體總體積是_________。（2)放出一半氣體所需的時間約為_________.(3）A、B、C、D各點反應(yīng)速率快慢的順序是_________。(4)過氧化氫溶液的初始物質(zhì)的量濃度為_________.思路解析：（1)曲線水平時,對應(yīng)V軸體積是60mL，此即放出氣體的總體積。（2）60mL的一半是30mL,30mL對應(yīng)的時間約是1min。（3）開始時，反應(yīng)物濃度大,反應(yīng)速率快，故4點中，D點最快，A點最慢.（4)先求H2O2的物質(zhì)的量.2H2O22H2O+O2↑2mol22.4Ln(H2O2）0。060Ln（H2O2)=0.0054mol再求H2O2的物質(zhì)的量濃度c（H2O2）==0。11mol·L—1答案:(1）60mL(2)1min（3）D＞C＞B＞A(4）0.11mol·L—112.現(xiàn)在一定條件下進行下列可逆反應(yīng)的實驗：A（g）+2B（g)3C(g)(放熱反應(yīng)).平行兩組實驗的有關(guān)條件如下表：反應(yīng)條件溫度℃容器體積起始n（A)起始n（B）其他條件Ⅰ組5001L1mol2mol無Ⅱ組5001L1mol2mol使用催化劑已知Ⅰ組實驗過程中，C氣體的體積分數(shù)φ（C）隨時間t的變化曲線如下圖：(1)在Ⅰ組實驗中B氣體的轉(zhuǎn)化率是___________。(2)Ⅱ組實驗過程中達到平衡所需的時間___________t1（填“小于”“大于”或“等于”）.試在圖中畫出Ⅱ組實驗過程中C氣體體積分數(shù)隨時間t的變化曲線。思路解析：設(shè)B的轉(zhuǎn)化率為x，則(2x÷2×3）/（1-x+2-2x+2x÷2×3）=a%，解得x=a％。使用催化劑可以縮短達到平衡的時間，所以所需時間小于t1。但催化劑不會改變化學(xué)反應(yīng)所能達到的限度,所以斜率變大，但平臺不變。答案：(1）a%(2)小于13.在25℃時，向100mL含氯化氫14.6g的鹽酸中放入5.6g純鐵粉（不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化），反應(yīng)開始到2min末收集到H21.12L（標準狀況下），在此之后又經(jīng)過4min，鐵粉完全溶解.則:(1）在前2min內(nèi)用FeCl2的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率是多少?(2)在后4min內(nèi)用HCl濃度變化表示的平均反應(yīng)速率是多少？(3)前2min與后4min相比，反應(yīng)速率哪個較快？為什么？思路解析：Fe+2HCl====FeCl2+H2↑2min末時：n(FeCl2）=n(H2）==0。05mol，c(FeCl2）==0。5mol·L—16min末時：n(FeCl2)=n(Fe)==0.1mol，c（FeCl2）==1.0mol·L—1(1)前2min內(nèi):v（FeCl2)==0。25mol·L-1·min-1(2)后4min內(nèi)：v（FeCl2）==0。125mol·L-1·min-1v（HCl)=2v（FeCl2)=0.125mol·L—1·s-1×2=0。25mol·L—1·min-1（3)選用v(FeCl2）比較,因為0.25mol·L—1·min-1＞0。125mol·L-1·min—1，所以前2min內(nèi)反應(yīng)速率快。原因：前2min鹽酸濃度較大。答案：(1)v（FeCl2）=0.25mol·L—1·min—1(2）v（HCl)=0。25mol·L-1·min-1（3)前2min內(nèi)反應(yīng)速率快.前2min鹽酸濃度較大.14.已知氯水中有以下平衡:Cl2+H2OHCl+HClO，常溫下，用50mL的針筒吸入40mL氯氣后，