化學(xué)物質(zhì)及其變化 階段評(píng)估檢測(cè)(一)（學(xué)生版 教師版）2025年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)（含解析）

15化學(xué)物質(zhì)及其變化階段評(píng)估檢測(cè)(一)(75分鐘100分)一、選擇題:本題共14小題,每小題3分,共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.《本草經(jīng)集注》中有如下描述:“其黃黑者名雞屎礬,不入藥,惟堪鍍作以合熟銅。投苦酒中,涂鐵皆作銅色。外雖銅色,內(nèi)質(zhì)不變。”其中“雞屎礬”指的是堿式碳酸銅或堿式硫酸銅,“苦酒”指的是CH3COOH溶液。文中沒有涉及的化學(xué)反應(yīng)是()A.置換反應(yīng) B.離子反應(yīng)C.復(fù)分解反應(yīng) D.化合反應(yīng)2.化學(xué)與生活生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.葡萄酒中添加的SO2既可殺菌,又可防止?fàn)I養(yǎng)成分被氧化B.加酶洗衣粉不宜洗滌真絲織品,會(huì)使真絲中的蛋白質(zhì)變性C.常見無(wú)機(jī)含氯消毒劑有氯氣、次氯酸鹽、ClO2等D.不銹鋼是一種含合金元素Cr和Ni的合金鋼3.中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化涉及了很多化學(xué)知識(shí)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.《神農(nóng)本草經(jīng)》中“……能化鐵為銅,成金銀”描述的是濕法煉銅B.《本草綱目拾遺》中對(duì)強(qiáng)水的記載:“性最烈,能蝕五金?！睆?qiáng)水為強(qiáng)電解質(zhì)C.“火樹銀花合,星橋鐵鎖開”中涉及化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能D.“水聲冰下咽,砂路雪中平”,固態(tài)冰轉(zhuǎn)化為液態(tài)水需要吸熱4.鉛霜(醋酸鉛)又稱為鉛糖,《本草綱目》中記載:“以鉛打成錢,穿成串,瓦盆盛生醋,以串橫盆中,離醋三寸,仍以瓦盆覆之,置陰處,候生霜刷下,仍合住?！毕铝邢嚓P(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.鉛霜有甜味,屬于強(qiáng)電解質(zhì)B.鉛打成錢可加快鉛霜的生成速率C.制備過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)D.制備過程利用了醋酸的揮發(fā)性5.摩爾日(MoleDay)是一個(gè)流傳于化學(xué)家之間的節(jié)日,通常在10月23日的上午6:02到下午6:02之間慶祝,被記為6:0210/23,恰似阿伏加德羅常數(shù)。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是()A.0.1mol肼(N2H4)含有的孤電子對(duì)數(shù)為0.2NAB.24gNaHSO4固體中含有0.4NA個(gè)陽(yáng)離子C.電解飽和食鹽水時(shí),若陰陽(yáng)兩極產(chǎn)生氣體的總體積為44.8L,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAD.0.1molCH3COOH與足量CH3CH2OH充分反應(yīng),生成0.1NA個(gè)CH3COOCH2CH3分子6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是()A.23g乙醇中含有3NA個(gè)C—H鍵B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L氟化氫含有的分子數(shù)為0.1NAC.1LpH=13的氫氧化鈉溶液中OH-的個(gè)數(shù)為0.1NAD.22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)乙烯和甲烷的混合氣體完全燃燒后生成的水分子總數(shù)為2NA7.硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可用作分析試劑及鞣革的還原劑,工業(yè)制取Na2S2O3的總化學(xué)方程式為2Na2S+Na2CO3+4SO2===3Na2S2O3+CO2。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是()A.常溫常壓下,22.4LCO2中含有σ鍵個(gè)數(shù)為2NAB.每生成3molNa2S2O3,被氧化的SO2的物質(zhì)的量為4molC.等物質(zhì)的量的Na2S和Na2S2O3,陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為2∶1D.生成47.4gNa2S2O3轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為0.8NA8.中科院上海高研院在二氧化碳電催化轉(zhuǎn)化研究中取得重要進(jìn)展。通過調(diào)控含氮介孔碳的孔道結(jié)構(gòu)和表面活性位構(gòu)型,成功實(shí)現(xiàn)了CO2直接轉(zhuǎn)化生成乙醇。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6LCO2中所含電子的數(shù)目為4NAB.25℃時(shí),C2H5OH所含共價(jià)鍵的數(shù)目為8NAC.0.1mol乙醇和0.2mol乙酸發(fā)生酯化反應(yīng),最多可生成0.1NA乙酸乙酯D.CO2電催化過程中,每生成1mol乙醇,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為12NA9.制備Na2S2O3的反應(yīng):2Na2S+Na2CO3+4SO2===CO2+3Na2S2O3。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是()A.2L0.5mol·L-1Na2S溶液中含S2-的數(shù)目為NAB.2.24LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)中含有0.1mol碳和0.2mol氧C.15.8gNa2S2O3中含非極性共價(jià)鍵的數(shù)目為0.1NAD.1molSO2完全參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA10.化學(xué)創(chuàng)造美好生活。下列勞動(dòng)項(xiàng)目所涉及反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是()A.工程師用FeS除去廢水中的Hg2+:FeS(s)+Hg2+(aq)HgS(s)+Fe2+(aq)B.消防員使用泡沫滅火器滅火:Al3++3HCO3-===Al(OH)3↓+3COC.環(huán)保人員用漂白粉溶液脫除廢氣中的SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O===CaSO3↓+2HClOD.工人用醋酸處理水垢中的氫氧化鎂:Mg(OH)2+2CH3COOH===2CH3COO-+Mg2++2H2O11.某溶液中可能存在K+、Na+、Fe2+、Al3+、SO32-、SO42-中的若干種(除水電離出的Hi.取100mL原溶液,加入過量稀硝酸,產(chǎn)生氣泡,該氣泡遇空氣立即變?yōu)榧t棕色。ii.往i的溶液中加BaCl2溶液,產(chǎn)生難溶于水的白色沉淀。下列有關(guān)判斷正確的是()A.SO32-B.若溶液中有SO3C.溶液中可能有Al3+,一定沒有SOD.產(chǎn)生紅棕色氣體的離子方程式一定是3Fe2++4H++NO3-===3Fe3++NO↑+2H12.一種用氫氣制備雙氧水的工藝簡(jiǎn)單、能耗低的方法,其反應(yīng)原理如圖所示,已知鈀(Pd)常以正二價(jià)形式存在。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.H2O2的電子式為B.反應(yīng)①②③均為氧化還原反應(yīng)C.反應(yīng)②中有1molO2參與反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2molD.反應(yīng)過程中[PdCl2O2]2-、HCl均為該反應(yīng)的催化劑13.一種新型人工固氮的原理如圖所示,下列敘述不正確的是()A.反應(yīng)①中每生成1molLi3N轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAB.反應(yīng)①②③均為氧化還原反應(yīng)C.反應(yīng)③中O2為氧化產(chǎn)物D.整個(gè)過程的總反應(yīng)可表示2N2+6H2O===4NH3+3O214.CuCl為白色固體,難溶于水和乙醇,潮濕時(shí)易被氧化,常用作媒染劑。以印刷線路板堿性蝕刻廢液{主要成分為[Cu(NH3)4]Cl2}為原料制備CuCl的工藝流程如圖。下列說(shuō)法正確的是()A.“洗滌”時(shí)使用乙醇能防止CuCl被氧化B.1mol配合物[Cu(NH3)4]Cl2中有4molσ鍵C.“沉銅”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:[Cu(NH3)4]2++4OH-CuO↓+4NH3↑+2H2OD.“還原”后所得溶液中大量存在的離子有Cu2+、H+、Cl-、SO二、非選擇題:本題共4小題,共58分。15.(14分)回答下列問題。Ⅰ.今有10種物質(zhì):①Na②鹽酸③純醋酸④NH3⑤空氣⑥CO2⑦Fe(OH)3膠體⑧NaCl晶體⑨BaCO3⑩碘酒(1)能導(dǎo)電的物質(zhì):________(用序號(hào)填空,下同)。

(2)電解質(zhì),但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電:_____________。

(3)強(qiáng)電解質(zhì):__________。

(4)非電解質(zhì):__________。

Ⅱ.請(qǐng)回答:(5)區(qū)分Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的實(shí)驗(yàn)方法是_________。

(6)配平該離子方程式并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移:____Ag++____H3PO2+____H2O===____Ag↓+____H3PO4+____H+。

(7)H3PO2是一元弱酸,寫出其與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:____________________________。

16.(14分)根據(jù)信息書寫反應(yīng)方程式:(1)如圖所示為S的部分價(jià)類二維圖。①寫出SO2轉(zhuǎn)化為Na2SO3的化學(xué)方程式:__________________________。

②寫出水溶液中NaHSO3轉(zhuǎn)化為Na2SO3的化學(xué)方程式:______________。

(2)以廢銅屑為原料,經(jīng)過如圖所示轉(zhuǎn)化可以制取CuI固體(Cu的化合價(jià)為+1):①寫出“酸溶”時(shí)反應(yīng)的離子方程式:__________________________。

②寫出“沉淀”時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________。

17.(14分)氧化還原反應(yīng)是重要的化學(xué)反應(yīng)類型,在生活、生產(chǎn)、科研領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用,請(qǐng)回答以下問題:(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2+,若誤食亞硝酸鹽會(huì)導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒,服用維生素C可解毒。以上過程中分別體現(xiàn)了亞硝酸鹽、維生素C的什么性質(zhì):___________、______________(填“氧化性”或“還原性”)。

(2)化學(xué)方程式:N2H4+N2O4→N2+H2O(未配平),該反應(yīng)放出大量的熱、產(chǎn)生大量氣體,因此某種飛船以聯(lián)氨(N2H4)和N2O4為動(dòng)力源。①配平該化學(xué)方程式,并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:___________。

②該反應(yīng)中,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為__________。

(3)在H2O2的參與下,S2O32-可以與Fe2+反應(yīng)制備Fe2①若S2O32-與Fe2+______Fe2++______S2O32-+______H2O2+______OH-===______Fe2O3+______S2O62②下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是__________(填字母)。

A.該反應(yīng)中的還原劑只有S2OB.已知生成的Fe2O3納米顆粒直徑為10nm,則Fe2O3納米顆粒為膠體C.該反應(yīng)中H2O2作氧化劑D.該反應(yīng)需要在堿性條件下進(jìn)行③每生成16gFe2O3納米顆粒轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。

18.(16分)請(qǐng)按要求寫出相應(yīng)的反應(yīng)方程式。(1)某小組同學(xué)合作探究鋁鐵混合物分離的工藝流程如圖:①氣體A能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),則加熱時(shí)“反應(yīng)1”的離子方程式為_____________(用單線橋標(biāo)出反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目)。②“反應(yīng)2”的離子方程式為___________________。

③氣體A能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化,該轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(2)由工業(yè)廢氣制備Na2S2O4的實(shí)驗(yàn)原理如下:①“氧化”時(shí)Ce(SO4)2轉(zhuǎn)化為Ce2(SO4)3,NO氣體轉(zhuǎn)化為HNO2和HNO3,產(chǎn)物中HNO2和HNO3物質(zhì)的量之比為3∶1,寫出“氧化”反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________。

②寫出“電解”反應(yīng)的離子方程式:__________________________。

階段評(píng)估檢測(cè)(一)(75分鐘100分)一、選擇題:本題共14小題,每小題3分,共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.《本草經(jīng)集注》中有如下描述:“其黃黑者名雞屎礬,不入藥,惟堪鍍作以合熟銅。投苦酒中,涂鐵皆作銅色。外雖銅色,內(nèi)質(zhì)不變?！逼渲小半u屎礬”指的是堿式碳酸銅或堿式硫酸銅,“苦酒”指的是CH3COOH溶液。文中沒有涉及的化學(xué)反應(yīng)是()A.置換反應(yīng) B.離子反應(yīng)C.復(fù)分解反應(yīng) D.化合反應(yīng)【解析】選D。雞屎礬在CH3COOH溶液中溶解,其中堿式碳酸銅(或堿式硫酸銅)與乙酸的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng),也是離子反應(yīng),Fe與Cu2+的反應(yīng)是置換反應(yīng),也是離子反應(yīng),故文中沒有涉及化合反應(yīng),D正確。2.(2023·成都模擬)化學(xué)與生活生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.葡萄酒中添加的SO2既可殺菌,又可防止?fàn)I養(yǎng)成分被氧化B.加酶洗衣粉不宜洗滌真絲織品,會(huì)使真絲中的蛋白質(zhì)變性C.常見無(wú)機(jī)含氯消毒劑有氯氣、次氯酸鹽、ClO2等D.不銹鋼是一種含合金元素Cr和Ni的合金鋼【解析】選B。SO2可以抑制細(xì)菌生長(zhǎng),也具有還原性,在葡萄酒中可以殺菌,也可用于防氧化,A正確;真絲織品的主要成分是蛋白質(zhì),加酶洗衣粉不宜洗滌真絲織品,是因?yàn)槊甘拐娼z中的蛋白質(zhì)水解,B錯(cuò)誤;常見無(wú)機(jī)含氯消毒劑有氯氣、次氯酸鹽、ClO2等,C正確;不銹鋼主要含有Fe、Cr、Ni和少量的碳,D正確。3.中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化涉及了很多化學(xué)知識(shí)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.《神農(nóng)本草經(jīng)》中“……能化鐵為銅,成金銀”描述的是濕法煉銅B.《本草綱目拾遺》中對(duì)強(qiáng)水的記載:“性最烈,能蝕五金?！睆?qiáng)水為強(qiáng)電解質(zhì)C.“火樹銀花合,星橋鐵鎖開”中涉及化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能D.“水聲冰下咽,砂路雪中平”,固態(tài)冰轉(zhuǎn)化為液態(tài)水需要吸熱【解析】選B?！渡褶r(nóng)本草經(jīng)》中“……能化鐵為銅,成金銀”描述的是鐵置換銅的反應(yīng),因此屬于濕法煉銅,A正確;強(qiáng)水屬于混合物,不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),B錯(cuò)誤;“火樹銀花合,星橋鐵鎖開”涉及燃燒反應(yīng),涉及化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能,C正確;固態(tài)冰轉(zhuǎn)化為液態(tài)水需要吸熱,D正確。4.鉛霜(醋酸鉛)又稱為鉛糖,《本草綱目》中記載:“以鉛打成錢,穿成串,瓦盆盛生醋,以串橫盆中,離醋三寸,仍以瓦盆覆之,置陰處,候生霜刷下,仍合住。”下列相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.鉛霜有甜味,屬于強(qiáng)電解質(zhì)B.鉛打成錢可加快鉛霜的生成速率C.制備過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)D.制備過程利用了醋酸的揮發(fā)性【解析】選A。醋酸鉛屬于弱電解質(zhì),故A錯(cuò)誤;把鉛打成錢是把鉛變?yōu)槠瑺?增大鉛與醋酸的接觸面積,從而加快反應(yīng)速率,故B正確;鉛霜的制備實(shí)際上是鉛先和氧氣反應(yīng)生成氧化鉛,氧化鉛再和揮發(fā)出的醋酸生成鉛霜,過程中有氧化還原反應(yīng),故C正確;分析題干可知,鉛沒有和醋直接接觸,所以是醋酸揮發(fā),利用了醋酸的揮發(fā)性,故D正確。5.摩爾日(MoleDay)是一個(gè)流傳于化學(xué)家之間的節(jié)日,通常在10月23日的上午6:02到下午6:02之間慶祝,被記為6:0210/23,恰似阿伏加德羅常數(shù)。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是()A.0.1mol肼(N2H4)含有的孤電子對(duì)數(shù)為0.2NAB.24gNaHSO4固體中含有0.4NA個(gè)陽(yáng)離子C.電解飽和食鹽水時(shí),若陰陽(yáng)兩極產(chǎn)生氣體的總體積為44.8L,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAD.0.1molCH3COOH與足量CH3CH2OH充分反應(yīng),生成0.1NA個(gè)CH3COOCH2CH3分子【解析】選A。肼的電子式為,每個(gè)氮原子上各有一個(gè)孤電子對(duì),故0.1mol肼(N2H4)含有的孤電子對(duì)數(shù)為0.2NA,正確;24gNaHSO4的物質(zhì)的量為24g120g·mol-1=0.2mol,1molNaHSO4中含有1molNa+和1molHSO4-,故含有0.2NA個(gè)陽(yáng)離子,錯(cuò)誤;無(wú)標(biāo)準(zhǔn)狀況,無(wú)法計(jì)算氣體的物質(zhì)的量,錯(cuò)誤;乙酸和乙醇的反應(yīng)為可逆反應(yīng),故0.1molCH6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是()A.23g乙醇中含有3NA個(gè)C—H鍵B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L氟化氫含有的分子數(shù)為0.1NAC.1LpH=13的氫氧化鈉溶液中OH-的個(gè)數(shù)為0.1NAD.22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)乙烯和甲烷的混合氣體完全燃燒后生成的水分子總數(shù)為2NA【解析】選D。23g乙醇的物質(zhì)的量為0.5mol,每個(gè)乙醇分子含有5個(gè)C—H鍵,23g乙醇中含有2.5NA個(gè)C—H鍵,A錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氟化氫不是氣體,B錯(cuò)誤;由于不知道溶液的溫度,無(wú)法計(jì)算出OH-的數(shù)目,C錯(cuò)誤;每個(gè)乙烯分子和甲烷分子都含有4個(gè)氫原子,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L乙烯和甲烷的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol,完全燃燒后生成的水的物質(zhì)的量為2mol,故生成的水分子總數(shù)為2NA,D正確。7.硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可用作分析試劑及鞣革的還原劑,工業(yè)制取Na2S2O3的總化學(xué)方程式為2Na2S+Na2CO3+4SO2===3Na2S2O3+CO2。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是()A.常溫常壓下,22.4LCO2中含有σ鍵個(gè)數(shù)為2NAB.每生成3molNa2S2O3,被氧化的SO2的物質(zhì)的量為4molC.等物質(zhì)的量的Na2S和Na2S2O3,陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為2∶1D.生成47.4gNa2S2O3轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為0.8NA【解析】選D。常溫常壓下22.4LCO2物質(zhì)的量不是1mol,難以計(jì)算含有的σ鍵個(gè)數(shù),A錯(cuò)誤;在反應(yīng)前后SO2中硫元素化合價(jià)下降被還原,每生成3molNa2S2O3,被還原的SO2的物質(zhì)的量為4mol,B錯(cuò)誤;1molNa2S和Na2S2O3中,陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1∶2,故等物質(zhì)的量的Na2S和Na2S2O3,陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1∶2,C錯(cuò)誤;47.4gNa2S2O3的物質(zhì)的量為0.3mol,每生成0.3molNa2S2O3消耗Na2S的物質(zhì)的量為0.2mol,1molNa2S參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子,所以每生成47.4gNa2S2O3轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8NA,D正確。8.中科院上海高研院在二氧化碳電催化轉(zhuǎn)化研究中取得重要進(jìn)展。通過調(diào)控含氮介孔碳的孔道結(jié)構(gòu)和表面活性位構(gòu)型,成功實(shí)現(xiàn)了CO2直接轉(zhuǎn)化生成乙醇。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6LCO2中所含電子的數(shù)目為4NAB.25℃時(shí),C2H5OH所含共價(jià)鍵的數(shù)目為8NAC.0.1mol乙醇和0.2mol乙酸發(fā)生酯化反應(yīng),最多可生成0.1NA乙酸乙酯D.CO2電催化過程中,每生成1mol乙醇,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為12NA【解析】選D。A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LCO2的物質(zhì)的量為n(CO2)=5.0.25mol,1molCO2中含(6+8+8)mol=22mol電子,所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LCO2中含電子的數(shù)目為5.5NA,A錯(cuò)誤;B.不確定乙醇的物質(zhì)的量,不能計(jì)算其共價(jià)鍵的數(shù)目,B錯(cuò)誤;C.乙醇和乙酸發(fā)生的酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng),不能進(jìn)行到底,生成小于0.1NA乙酸乙酯,C錯(cuò)誤;D.電催化過程中由CO2生成乙醇的過程中碳元素由+4價(jià)降低到-2價(jià),所以每生成1mol乙醇,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為12NA,D正確。9.制備Na2S2O3的反應(yīng):2Na2S+Na2CO3+4SO2===CO2+3Na2S2O3。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是()A.2L0.5mol·L-1Na2S溶液中含S2-的數(shù)目為NAB.2.24LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)中含有0.1mol碳和0.2mol氧C.15.8gNa2S2O3中含非極性共價(jià)鍵的數(shù)目為0.1NAD.1molSO2完全參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA【解析】選C。S2-會(huì)發(fā)生水解,2L0.5mol·L-1Na2S溶液中含S2-的數(shù)目小于NA,A錯(cuò)誤;0.1mol碳與0.2mol氧指代不明確,B錯(cuò)誤;Na2S2O3中含有硫硫非極性共價(jià)鍵,15.8gNa2S2O3為0.1mol,含非極性共價(jià)鍵的數(shù)目為0.1NA,C正確;SO2中S化合價(jià)由+4價(jià)降低到+2價(jià),1molSO2完全參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA,D錯(cuò)誤。10.化學(xué)創(chuàng)造美好生活。下列勞動(dòng)項(xiàng)目所涉及反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是()A.工程師用FeS除去廢水中的Hg2+:FeS(s)+Hg2+(aq)HgS(s)+Fe2+(aq)B.消防員使用泡沫滅火器滅火:Al3++3HCO3-===Al(OH)3↓+3COC.環(huán)保人員用漂白粉溶液脫除廢氣中的SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O===CaSO3↓+2HClOD.工人用醋酸處理水垢中的氫氧化鎂:Mg(OH)2+2CH3COOH===2CH3COO-+Mg2++2H2O【解析】選C。硫化汞溶度積小于硫化亞鐵,硫化亞鐵與汞離子反應(yīng)生成硫化汞和亞鐵離子,實(shí)現(xiàn)沉淀的轉(zhuǎn)化,A正確;滅火器中鋁離子與碳酸氫根離子發(fā)生互促水解生成二氧化碳,B正確;次氯酸根離子具有氧化性,二氧化硫具有還原性,發(fā)生氧化還原反應(yīng),C錯(cuò)誤;醋酸及氫氧化鎂均不能拆,D正確。11.某溶液中可能存在K+、Na+、Fe2+、Al3+、SO32-、SO42-中的若干種(除水電離出的Hi.取100mL原溶液,加入過量稀硝酸,產(chǎn)生氣泡,該氣泡遇空氣立即變?yōu)榧t棕色。ii.往i的溶液中加BaCl2溶液,產(chǎn)生難溶于水的白色沉淀。下列有關(guān)判斷正確的是()A.SO32-B.若溶液中有SO3C.溶液中可能有Al3+,一定沒有SOD.產(chǎn)生紅棕色氣體的離子方程式一定是3Fe2++4H++NO3-===3Fe3++NO↑+2H【解析】選B。i.取100mL原溶液,加入稀硝酸,產(chǎn)生氣泡,該氣泡遇空氣立即變?yōu)榧t棕色,則含有還原性的離子Fe2+或SO32-;ii.往i的溶液中加BaCl2溶液,產(chǎn)生難溶于水的白色沉淀,則為硫酸鋇沉淀。由電荷守恒分析出該溶液可能有兩種組成,一種是Fe2+、SO42-,一種是SO32-、K+、Na+。A.SO32-、Fe2+因相互促進(jìn)水解而不可能同時(shí)存在,只能二選一,A選項(xiàng)錯(cuò)誤。B.若溶液中有SO32-,則含有K+、Na+,做焰色試驗(yàn),能觀察到黃色火焰,B選項(xiàng)正確。C.據(jù)分析,溶液中不可能有Al3+,C選項(xiàng)錯(cuò)誤。D.產(chǎn)生紅棕色氣體的離子方程式可能是3Fe12.一種用氫氣制備雙氧水的工藝簡(jiǎn)單、能耗低的方法,其反應(yīng)原理如圖所示,已知鈀(Pd)常以正二價(jià)形式存在。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.H2O2的電子式為B.反應(yīng)①②③均為氧化還原反應(yīng)C.反應(yīng)②中有1molO2參與反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2molD.反應(yīng)過程中[PdCl2O2]2-、HCl均為該反應(yīng)的催化劑【解析】選C。H2O2是共價(jià)化合物,通過共用電子對(duì)形成化學(xué)鍵,其電子式為,故A錯(cuò)誤;反應(yīng)③中化合價(jià)未發(fā)生變化,是非氧化還原反應(yīng),故B錯(cuò)誤;反應(yīng)②是Pd+O2+2Cl-===[PdCl2O2]2-,[PdCl2O2]2-中Pd為+2價(jià),根據(jù)得失電子守恒可知,有1molO2參與反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol,故C正確;反應(yīng)過程中[PdCl2O2]2-、HCl均是中間產(chǎn)物,故D錯(cuò)誤。13.一種新型人工固氮的原理如圖所示,下列敘述不正確的是()A.反應(yīng)①中每生成1molLi3N轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAB.反應(yīng)①②③均為氧化還原反應(yīng)C.反應(yīng)③中O2為氧化產(chǎn)物D.整個(gè)過程的總反應(yīng)可表示2N2+6H2O===4NH3+3O2【解析】選B。由圖可知,反應(yīng)①為氮?dú)馀c鋰反應(yīng)生成氮化鋰,反應(yīng)②為氮化鋰與水反應(yīng)生成氨氣和氫氧化鋰,反應(yīng)③為電解氫氧化鋰生成鋰、氧氣和水,整個(gè)過程的總反應(yīng)為氮?dú)馀c水反應(yīng)生成氨氣和氧氣。A.由分析可知,反應(yīng)①為氮?dú)馀c鋰反應(yīng)生成氮化鋰,則反應(yīng)生成1mol氮化鋰,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol×3×NAmol-1=3NA,故A正確;B.由分析可知,反應(yīng)②為氮化鋰與水反應(yīng)生成氨氣和氫氧化鋰,反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)發(fā)生變化,屬于非氧化還原反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C.由分析可知,反應(yīng)③為電解氫氧化鋰生成鋰、氧氣和水,反應(yīng)中氧元素的化合價(jià)升高被氧化,氧氣是反應(yīng)的氧化產(chǎn)物,故C正確;D.由分析可知,整個(gè)過程的總反應(yīng)為氮?dú)馀c水反應(yīng)生成氨氣和氧氣,反應(yīng)的方程式為2N2+6H2O===4NH3+3O2,故D正確。14.CuCl為白色固體,難溶于水和乙醇,潮濕時(shí)易被氧化,常用作媒染劑。以印刷線路板堿性蝕刻廢液{主要成分為[Cu(NH3)4]Cl2}為原料制備CuCl的工藝流程如圖。下列說(shuō)法正確的是()A.“洗滌”時(shí)使用乙醇能防止CuCl被氧化B.1mol配合物[Cu(NH3)4]Cl2中有4molσ鍵C.“沉銅”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:[Cu(NH3)4]2++4OH-CuO↓+4NH3↑+2H2OD.“還原”后所得溶液中大量存在的離子有Cu2+、H+、Cl-、SO【解析】選A。CuCl潮濕時(shí)容易被氧化,“洗滌”時(shí)使用乙醇能吸收水,防止CuCl被氧化,A正確;在配合物[Cu(NH3)4]Cl2中,4個(gè)NH3含有12個(gè)σ鍵,Cu2+與4個(gè)NH3形成了4個(gè)配位鍵,共有16個(gè)σ鍵,所以1mol配合物[Cu(NH3)4]Cl2中有16molσ鍵,B錯(cuò)誤;“沉銅”時(shí),[Cu(NH3)4]2+與氫氧根離子在加熱條件下反應(yīng)生成CuO、NH3和H2O,正確的離子方程式為[Cu(NH3)4]2++2OH-CuO↓+4NH3↑+H2O,C錯(cuò)誤;“酸溶”之后CuO轉(zhuǎn)化為硫酸銅溶液,而后被亞硫酸鈉還原,生成氯化亞銅和硫酸鈉,故“還原”后所得溶液中大量存在的離子有Na+、SO42二、非選擇題:本題共4小題,共58分。15.(14分)回答下列問題。Ⅰ.今有10種物質(zhì):①Na②鹽酸③純醋酸④NH3⑤空氣⑥CO2⑦Fe(OH)3膠體⑧NaCl晶體⑨BaCO3⑩碘酒(1)能導(dǎo)電的物質(zhì):________(用序號(hào)填空,下同)。

【解析】(1)當(dāng)物質(zhì)中有自由移動(dòng)的離子或自由移動(dòng)的電子時(shí),則物質(zhì)能導(dǎo)電,能導(dǎo)電的物質(zhì)有①Na、②鹽酸、⑦Fe(OH)3膠體。(2)電解質(zhì),但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電:_____________。

【解析】(2)熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的電解質(zhì)說(shuō)明該化合物為共價(jià)化合物,屬于電解質(zhì)但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電的化合物為③純醋酸。(3)強(qiáng)電解質(zhì):__________。

【解析】(3)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的化合物為強(qiáng)電解質(zhì),強(qiáng)電解質(zhì)是⑧NaCl晶體、⑨BaCO3。(4)非電解質(zhì):__________。

【解析】(4)在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì),非電解質(zhì)是④NH3、⑥CO2。Ⅱ.請(qǐng)回答:(5)區(qū)分Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的實(shí)驗(yàn)方法是_________。

【解析】(5)區(qū)分Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液實(shí)驗(yàn)方法是丁達(dá)爾效應(yīng)。(6)配平該離子方程式并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移:____Ag++____H3PO2+____H2O===____Ag↓+____H3PO4+____H+。

【解析】(6)該反應(yīng)中銀元素從+1價(jià)降低至0價(jià),磷元素從+1價(jià)升高至+5價(jià),由電子得失守恒,銀元素前的系數(shù)配4,含磷元素前系數(shù)配1,再結(jié)合電荷守恒、原子守恒配平,用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移:;(7)H3PO2是一元弱酸,寫出其與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:____________________________。

【解析】(7)H3PO2是一元弱酸,與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:H3PO2+OH-===H2PO2-+H答案:(1)①②⑦(2)③(3)⑧⑨(4)④⑥(5)丁達(dá)爾效應(yīng)(6)(7)H3PO2+OH-===H2PO2-+H16.(14分)根據(jù)信息書寫反應(yīng)方程式:(1)如圖所示為S的部分價(jià)類二維圖。①寫出SO2轉(zhuǎn)化為Na2SO3的化學(xué)方程式:__________________________。

②寫出水溶液中NaHSO3轉(zhuǎn)化為Na2SO3的化學(xué)方程式:______________。

【解析】廢銅屑通入氧氣灼燒生成CuO,CuO加入稀硫酸酸溶生成CuSO4,CuSO4與KI反應(yīng)生成CuI沉淀、I2和K2SO4,最后經(jīng)過過濾得到CuI。(1)①SO2能與NaOH反應(yīng)生成Na2SO3和水,化學(xué)方程式為2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O。②水溶液中NaHSO3能與NaOH反應(yīng)生成Na2SO3和水,化學(xué)方程式為NaHSO3+NaOH===Na2SO3+H2O。(2)以廢銅屑為原料,經(jīng)過如圖所示轉(zhuǎn)化可以制取CuI固體(Cu的化合價(jià)為+1):①寫出“酸溶”時(shí)反應(yīng)的離子方程式:__________________________。

②寫出“沉淀”時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________。

【解析】(2)①酸溶時(shí)稀硫酸與CuO反應(yīng)生成硫酸銅和H2O,離子方程式為CuO+2H+===Cu2++H2O。②沉淀過程中,CuSO4與KI反應(yīng)生成CuI沉淀、I2和K2SO4,化學(xué)方程式為2CuSO4+4KI===2CuI↓+I2+2K2SO4。答案:(1)①2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O②NaHSO3+NaOH===Na2SO3+H2O(合理即可)(2)①CuO+2H+===Cu2++H2O②2CuSO4+4KI===2CuI↓+I2+2K2SO417.(14分)氧化還原反應(yīng)是重要的化學(xué)反應(yīng)類型,在生活、生產(chǎn)、科研領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用,請(qǐng)回答以下問題:(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2+,若誤食亞硝酸鹽會(huì)導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒,服用維生素C可解毒。以上過程中分別體現(xiàn)了亞硝酸鹽、維生素C的什么性質(zhì):___________、______________(填“氧化性”或“還原性”)。

【解析】(1)亞硝酸鹽會(huì)導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,Fe2+發(fā)生氧化反應(yīng),體現(xiàn)了亞硝酸鹽的氧化性,服用維生素C,Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,Fe3+發(fā)生還原反應(yīng),體現(xiàn)維生素C的還原性。(2)化學(xué)方程式:N2H4+N2O4→N2+H2O(未配平),該反應(yīng)放出大量的熱、產(chǎn)生大量氣體,因此某種飛船以聯(lián)氨(N2H4)和N2O4為動(dòng)力源。①配平該化學(xué)方程式,并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:___________。

②該反應(yīng)中,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為__________。

【解析】(2)①每個(gè)N2H4失去4個(gè)電子,2個(gè)N2H4失去8個(gè)電子,作還原劑,每個(gè)N2O4得到8個(gè)電子,作氧化劑,單線橋的方法表示為;②根據(jù)化學(xué)反應(yīng)2N2H4+N2O4===3N2+4H2O,N2H4失去電子,N2O4得到電子,得到的N2既是氧化產(chǎn)物,也是還原產(chǎn)物,2molN2H4完全反應(yīng)得到的氧化產(chǎn)物氮?dú)鉃?mol,還原產(chǎn)物氮?dú)鉃?mol,所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為2∶1。(3)在H2O2的參與下,S2O32-可以與Fe2+反應(yīng)制備Fe2①若S2O32-與Fe2+______Fe2++______S2O32-+______H2O2+______OH-===______Fe2O3+______S2O62②下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是__________(填字母)。

A.該反應(yīng)中的還原劑只有S2OB.已知生成的Fe2O3納米顆粒直徑為10nm,則Fe2O3納米顆粒為膠體C.該反應(yīng)中H2O2作氧化劑D.該反應(yīng)需要在堿性條件下進(jìn)行③每生成16gFe2O3納米顆粒轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。

【解析】(3)①該反應(yīng)中S2O32-與Fe2+為還原劑,Fe2+發(fā)生氧化反應(yīng)生成Fe2O3,S2O32-發(fā)生氧化反應(yīng)生成S2O62-,H2O2為氧化劑,H2O2發(fā)生還原反應(yīng)生成H2O,根據(jù)電子守恒有6n(S2O32-)+n(Fe2+)=2n(H2O2),若n(S24mol,即n(Fe2+)∶n(S2O32-)∶n(H2O2)=2∶1∶4,即2Fe2++S2O32-+4H2O2+4OH-===Fe2O3+S2O62-+6H2O。②該反應(yīng)中Fe、S的化合價(jià)均升高,均發(fā)生氧化反應(yīng)