2022北京十四中高二(上)期中化學(xué)(教師版)

第1頁(yè)/共1頁(yè)2022北京十四中高二（上）期中化學(xué)常用原子量：H1、C12、N14、O16、Na23、Cl35.5第一部分(選擇題共48分)每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意(每小題3分)1.下列屬于弱電解質(zhì)的物質(zhì)是A.NaCl B.NaOH C.H2SO4 D.NH3?H2O2.下列操作可以使水的離子積常數(shù)Kw增大的是A.加熱B.通入少量氯化氫氣體C.通入少量氨氣D.加入少量醋酸鈉固體3.室溫下，對(duì)于0.10mol·L-1的氨水，下列判斷正確的是A.與AlCl3溶液反應(yīng)發(fā)生的離子方程式為Al3++3OH-=Al(OH)3↓B.加水稀釋后，溶液中c(NH4+)c(OH-)變大C.用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性D.其溶液的pH=134.下列關(guān)于水的說(shuō)法正確的是()A.常溫下正常雨水的pH為7.0，酸雨的pH小于7.0B.將25℃純水加熱至95℃時(shí)，增大C.將純水加熱到95℃時(shí)，水的離子積變大，pH不變，水仍呈中性D.向水中加入醋酸或醋酸鈉，均可促進(jìn)水的電離5.用0.1000mol?L-1HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液。有關(guān)該實(shí)驗(yàn)說(shuō)法中，不正確的是A.本實(shí)驗(yàn)可選用酚酞作指示劑B.用酸式滴定管盛裝0.1000mol?L-1HCl溶液C.用未知濃度的NaOH溶液潤(rùn)洗錐形瓶2~3次D.滴定結(jié)束時(shí)俯視酸式滴定管讀數(shù)，測(cè)量結(jié)果偏低6.工業(yè)上處理含CO、SO2煙道氣的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為S和CO2。已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol；S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-296kJ/mol；則該條件下2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)的ΔH等于A.-270kJ/mol B.+26kJ/mol C.-582kJ/mol D.+270kJ/mol7.溶液中存在如下平衡：。下列可使黃綠色的溶液變成藍(lán)色的方法是A.升溫 B.加 C.加壓 D.加水稀釋8.已知反應(yīng)：3M(g)+N(g)?P(s)+4Q(g)ΔH<0。圖中a、b曲線表示在密閉容器中不同條件下，M的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化情況。若使曲線b變?yōu)榍€a，可采取的措施是A.增大壓強(qiáng) B.增加N的濃度 C.加少量固體P D.升高溫度9.某溫度下，將0.10molH2(g)和0.10molI2(g)充入10L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c(H2)＝0.0080mol·L－1。則反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K為()A.1.0 B.0.75 C.0.5 D.0.2510.25℃時(shí)，0.1mol·L－1CH3COOH溶液pH＝3，0.1mol·L－1的HCN溶液pH＝4。下列說(shuō)法正確的是A.CH3COOH與HCN均為弱酸，酸性：HCN>CH3COOHB.25℃時(shí)，水電離出來(lái)的c(H＋)均為10－11mol·L－1的兩種酸，酸的濃度：HCN>CH3COOHC.25℃時(shí)，濃度均為0.1mol·L－1的CH3COONa和NaCN溶液中，pH大?。篊H3COONa>NaCND.25℃時(shí)，pH均為3的CH3COOH與HCN溶液各100mL與等濃度的NaOH溶液完全反應(yīng)，消耗NaOH溶液的體積：CH3COOH>HCN11.一定溫度下，在三個(gè)1L的恒容密閉容器中分別進(jìn)行反應(yīng)：，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。下列說(shuō)法不正確的是實(shí)驗(yàn)溫度/K起始時(shí)各物質(zhì)的濃度/(mol/L)平衡時(shí)物質(zhì)的濃度/(mol/L)I4000.20.100.08II4000.40.20.2aIII5000.20.100.025A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，I中X的轉(zhuǎn)化率為80%B.該反應(yīng)正向焓變C.達(dá)到化學(xué)平衡所需要的時(shí)間：III<ID.按II中的起始濃度進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)逆向進(jìn)行12.室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系一定正確的是A.0.1mol/L溶液，加水稀釋，減小B.pH=7的氨水與氟化氨的混合溶液中：C.0.1mol/L的硫酸鋁溶液中：D.的醋酸溶液和的NaOH溶液等體積混合：13.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，保持溫度﹑容器容積不變，向容器中充入一定量的O2，下列說(shuō)法正確的是（K為平衡常數(shù)，Q為濃度商）（）A.Q不變，K變大，O2的轉(zhuǎn)化率增大B.Q不變，K變大，SO2的轉(zhuǎn)化率減小C.Q減小，K不變，O2的轉(zhuǎn)化率減小D.Q增大，K不變，SO2的轉(zhuǎn)化率增大14.常溫下，濃度均為0.1mol/L的下列四種鹽溶液，其pH測(cè)定如下表所示：序號(hào)①②③④溶液NaClOpH8.89.7116103下列說(shuō)法正確的是A.四種溶液中，水的電離程度：①>②>④>③B.和溶液中，粒子種類不相同C.常溫下，等濃度的和HClO溶液相比較，pH小的是D.溶液中：15.可逆反應(yīng)：2A(g)+B(g)?3C(g)+D(g)。試根據(jù)下圖判斷正確的是A.甲圖縱軸可以表示混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量B.甲圖縱軸可以表示A的轉(zhuǎn)化率C.溫度T1℃比T2℃高D.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)16.某同學(xué)研究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響，下列說(shuō)法正確的是:已知：Cr2O（aq）+H2O（l）2CrO（aq）+2H＋（aq）△H＝+13.8kJ/mol待試管b中顏色不變后與試管a比較，溶液顏色變淺。滴加濃硫酸，試管c溫度略有升高，溶液顏色與試管a相比，變深。A.該反應(yīng)氧化還原反應(yīng)B.待試管b中溶液顏色不變的目的是使Cr2O完全反應(yīng)C.試管c中的現(xiàn)象說(shuō)明影響平衡的主要因素是溫度D.該實(shí)驗(yàn)不能證明減小生成物濃度平衡正向移動(dòng)第二部分(填空題共52分)17如圖中，，，根據(jù)要求回答問(wèn)題：（1）如圖是1mol和1mol反應(yīng)生成和過(guò)程中的能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，的變化是_______(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，的變化是_______。請(qǐng)寫(xiě)出和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______。（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：①②又知③，表達(dá)甲醇蒸氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_____。（3）已知：常溫常壓下，斷裂或形成1mol(理想)氣體分子化學(xué)鍵所吸收或放出的能量稱為鍵能。下表是一些化學(xué)鍵的鍵能(單位為kJ/mol)化學(xué)鍵鍵能化學(xué)鍵鍵能化學(xué)鍵鍵能H—H436H—F565F—F158則：_______18.甲醇脫氫可制取甲醛：，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）下列敘述不能說(shuō)明該脫氫反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填標(biāo)號(hào))。a.b.c.消耗1mol同時(shí)生成1molHCHOd.的體積分?jǐn)?shù)保持不變（2）該脫氫反應(yīng)的_______0(填“>”“<”或“=”)，判斷依據(jù)是_______。（3）600K時(shí)，Y點(diǎn)甲醇的_______(填“>”“<”或“=”)，判斷依據(jù)是_______。（4）已知甲醇的起始濃度為1.0mol/L。若K時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡后，將反應(yīng)容器的容積減小一半，平衡向_______(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)，該溫度下平衡常數(shù)數(shù)值為K=_______。19.研究電解質(zhì)在水溶液中的離子反應(yīng)與平衡有重要的意義。(1)常溫下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.1mol/LCH3COOH溶液的滴定曲線如圖所示。①a點(diǎn)溶液的pH_______1(填“>”、“<”或“=”，下同)。②b點(diǎn)溶液中，c(Na+)_______c(CH3COO-)。③c點(diǎn)溶液中，c(Na+)_______[c(CH3COO-)+c(CH3COOH)]。④比較a、c兩點(diǎn)水的電離程度：a_______c。(2)已知：25℃時(shí)CH3COOH、H2CO3和HClO的電離平衡常數(shù)：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)(Ka)1.75×10-5Ka1=4.5×10-7Ka2=4.7×10-114.0×10-8①CH3COOH的電離平衡常數(shù)表達(dá)式Ka=_______。②25℃時(shí)，等物質(zhì)的量濃度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH關(guān)系為：pH(NaClO)_______pH(CH3COONa)(填“>”、“<”或“=”)。③25℃時(shí)，若初始時(shí)醋酸中CH3COOH的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L，達(dá)到電離平衡時(shí)溶液中c(H+)=_______mol/L。(已知=4.2)④下列化學(xué)反應(yīng)能發(fā)生的是_______。A.HClO+CH3COONa=CH3COOH+NaClOB.CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONaC.CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO20.鹽類的水解在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛（1）具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比高效，且腐蝕性小。在溶液中分三步水解，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)、、由大到小的順序是_______。②通過(guò)控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氯化鐵，離子方程式為xFe3++yH2O?Fe(OH)。欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是_______(填標(biāo)號(hào))。a.降溫b.加水稀釋c.加入d.加入③室溫下，使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是_______。（2）現(xiàn)有常溫下的0.1mol/L純堿溶液。①你認(rèn)為該溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)_______。為證明你的上述觀點(diǎn)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和結(jié)論：_______。②同學(xué)甲認(rèn)為該溶液中的水解是微弱的，發(fā)生水解的不超過(guò)其總量的10%，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確(忽略的第二步水解)：_______。21.合成氨是人類科技發(fā)展史上的一項(xiàng)重大突破。(1)在一定條件下，N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成0.2molNH3(g)，放出9.24kJ的熱量，寫(xiě)出該可逆反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______。在圖中畫(huà)出合成氨反應(yīng)過(guò)程中焓(H)的變化示意圖______。(2)將N2和H2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，5min后達(dá)到化學(xué)平衡，測(cè)得NH3的濃度為0.2mol/L，這段時(shí)間內(nèi)用N2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)______mol/(L·min)。(3)理論上，為了增大平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_______(寫(xiě)出一條)。(4)圖為某壓強(qiáng)下N2和H2按物質(zhì)的量之比1∶3投料進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化曲線。Ⅰ是平衡時(shí)的曲線，Ⅱ是不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同時(shí)間測(cè)得的曲線，下列說(shuō)法正確的是_______。A.圖中a點(diǎn)，容器內(nèi)n(N2)∶n(NH3)=1∶4B.圖中b點(diǎn)，υ正＜υ逆C.400~530℃，Ⅱ中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而增大，原因是升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率增大

參考答案第一部分(選擇題共48分)每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意(每小題3分)1.【答案】D【解析】【分析】弱電解質(zhì)是在水溶液中不完全電離的電解質(zhì)?！驹斀狻緼．NaCl在水溶液中完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．NaOH是強(qiáng)堿，在水溶液中完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．H2SO4是強(qiáng)酸，在水溶液中完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．NH3?H2O是弱堿，在水溶液中不完全電離，是弱電解質(zhì)，D正確；故選D。2.【答案】A【解析】【詳解】水的離子積常數(shù)Kw是溫度函數(shù)，只與溫度有關(guān)，溫度改變，水的離子積常數(shù)改變，與外加酸、堿、鹽以及稀釋無(wú)關(guān)，水的電離是吸熱過(guò)程，升高溫度，水的離子積常數(shù)Kw增大，故選A。3.【答案】C【解析】【詳解】A、一水合氨是弱電解質(zhì)，離子方程式中要寫(xiě)化學(xué)式，該反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3NH4+，故A錯(cuò)誤；B、加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，但銨根離子、氫氧根離子濃度都減小，所以c(NH4+)?c(OH-)減小，故B錯(cuò)誤；C、用HNO3溶液完全中和后得硝酸銨溶液，硝酸銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解使溶液呈酸性，故C正確；D、一水合氨是弱電解質(zhì)，在氨水中部分電離，所以0.10mol?L-1氨水的pH小于13，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)晴】本題考查弱電解質(zhì)的電離、離子方程式的書(shū)寫(xiě)、鹽類的水解等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)鹽類水解特點(diǎn)、弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)、離子方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則來(lái)分析解答即可。要熟悉弱電解質(zhì)電離平衡的影響因素，如加入水、加熱促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，加酸抑制弱酸的電離，加入與弱電解質(zhì)電離出相同離子的電解質(zhì)抑制電離。4.【答案】B【解析】【詳解】A．常溫下正常雨水的pH為5.6，酸雨的pH小于5.6，A不正確；B．升高溫度，水的電離程度增大，c(H+)增大，增大，B正確；C．將純水加熱到95℃時(shí)，水的離子積常數(shù)變大，c(H+)增大，pH變小，C不正確；D．向水中加入醋酸，將抑制水電離，D不正確；故選B。5.【答案】C【解析】【詳解】A．用0.1000mol?L-1HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，滴定終點(diǎn)時(shí)生成NaCl，溶液呈中性，酚酞變色范圍為8.2~10，可選用酚酞作指示劑，A正確；B．HCl溶液呈酸性，中和滴定時(shí)，需要用酸式滴定管盛裝0.1000mol?L-1HCl溶液，B正確；C．用未知濃度的NaOH溶液潤(rùn)洗錐形瓶2~3次，導(dǎo)致錐形瓶中氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏大，滴定時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，所以錐形瓶不能潤(rùn)洗，C錯(cuò)誤；D．滴定結(jié)束時(shí)俯視酸式滴定管讀數(shù)，讀出的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏低，D正確；故選C。6.【答案】A【解析】【分析】【詳解】已知：①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol；②S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-296kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，將①－②，整理可得2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)ΔH=-270kJ/mol，故合理選項(xiàng)是A。7.【答案】D【解析】【分析】可使黃綠色的溶液變成藍(lán)色的方法可使平衡逆向移動(dòng)【詳解】A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫，平衡向著正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液呈黃色，A項(xiàng)不符合題意；B．加使得溶液中氯離子濃度增大，平衡向著正反應(yīng)移動(dòng)，溶液呈黃色，B項(xiàng)不符合題意；C．加壓只對(duì)有氣體參與的反應(yīng)有影響，C項(xiàng)不符合題意；D．加水稀釋后，溶液中離子濃度均下降，反應(yīng)物的濃度下降得快，平衡向著逆方向移動(dòng)，黃色溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)色，D項(xiàng)符合題意；故答案選D。8.【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，M的平衡轉(zhuǎn)化率不變，但是增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，到達(dá)平衡的時(shí)間縮短，與圖象相符，因此要使曲線b變?yōu)榍€a，可采取的措施是增大壓強(qiáng)，A符合題意；B．增加N的濃度，平衡正向移動(dòng)，M的平衡轉(zhuǎn)化率會(huì)增大，與圖不符，因此要使曲線b變?yōu)榍€a，不能增加N的濃度，B不符題意；C．P為固體，加少量固體P不能使反應(yīng)速率增大，也不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，不能使曲線b變?yōu)榍€a，C不符題意；D．該反應(yīng)ΔH<0，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，M的平衡轉(zhuǎn)化率減小，與圖不符，不能使曲線b變?yōu)榍€a，D不符題意；答案選A。9.【答案】D【解析】【詳解】由題意可知，起始時(shí)氫氣和碘蒸汽的濃度均為0.010mol·L－1，達(dá)到平衡時(shí)氫氣的濃度為0.0080mol·L－1，則反應(yīng)消耗氫氣的濃度為（0.010—0.0080）mol·L－1=0.0020mol·L－1，由化學(xué)方程可知，平衡時(shí)碘蒸汽的濃度為0.0080mol·L－1，碘化氫的濃度為0.0040mol·L－1，平衡常數(shù)K===0.25，故選D。10.【答案】B【解析】【分析】0.1mol·L－1的CH3COOH溶液pH＝3，0.1mol·L－1的HCN溶液pH＝4，可以確定CH3COOH的酸性強(qiáng)于HCN。詳解】A.酸性應(yīng)該CH3COOH>HCN，故A錯(cuò)誤；B.水電離出來(lái)的c(H＋)均為10－11mol·L－1的兩種酸，說(shuō)明兩種酸的pH均為3，因?yàn)镃H3COOH的酸性強(qiáng)于HCN，則酸的濃度：HCN>CH3COOH，故B正確；C.因?yàn)镃H3COOH的酸性強(qiáng)于HCN，則CH3COONa和NaCN溶液中，CN-水解程度大于CH3COO-，pH大?。篊H3COONa<NaCN，故C錯(cuò)誤；D.25℃時(shí)，pH均為3的CH3COOH與HCN溶液，HCN的物質(zhì)的量濃度大于CH3COOH，各100mL與等濃度的NaOH溶液完全反應(yīng)，消耗NaOH溶液的體積：CH3COOH<HCN，故D錯(cuò)誤；答案：B【點(diǎn)睛】易錯(cuò)選項(xiàng)D，pH相同，體積相同的弱酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)，酸性越弱，可提供的氫離子越多，消耗強(qiáng)堿越多。11.【答案】D【解析】【詳解】A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，Ⅰ中Z的濃度為0.08mol/L，則X轉(zhuǎn)化了0.16mol/L，所以Ⅰ中X的轉(zhuǎn)化率為=80%，故A正確；B．根據(jù)實(shí)驗(yàn)I和III，升高溫度，平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量濃度減少，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，則該正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)正向焓變，故B正確；C．Ⅲ的溫度高，反應(yīng)速率也快，則Ⅲ先達(dá)到平衡，所用時(shí)間較短，即達(dá)到化學(xué)平衡所需要的時(shí)間：Ⅲ<Ⅰ，故C正確；D．根據(jù)Ⅰ的反應(yīng)，列出三段式：，K===2500，按Ⅱ中的起始濃度進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則Qc===6.25＜K=2500，則反應(yīng)正向進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；故選D12.【答案】C【解析】【詳解】A．且，加水稀釋堿性減弱，c(OH-)減小，水解常數(shù)不變，故增大，A錯(cuò)誤；B．氨水與氟化氨的混合溶液中存在電荷守恒：c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(F-)+c(OH-),pH=7,則有c(H+)=c(OH-)，故c(NH)>c(Cl-)，B錯(cuò)誤；C．0.1mol/L的Al2（SO4）3溶液中氯離子水解溶液呈酸性，各離子濃度大小排序?yàn)椋海珻正確；D．醋酸是弱酸，氫氧化鈉是強(qiáng)堿，的醋酸溶液和的NaOH溶液等體積混合后溶液中的溶質(zhì)是醋酸鈉和醋酸，且溶液呈酸性，故；故選C。13.【答案】C【解析】【詳解】當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，保持溫度，則平衡常數(shù)不變，濃度商Q=，容器容積不變，向容器中充入一定量的O2，分母變大，所以濃度商減小，平衡正向移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率增大，但由于充入了O2，所以O(shè)2的轉(zhuǎn)化率減小，故答案為C。14.【答案】C【解析】【詳解】A．同濃度的四種鹽溶液對(duì)水的電離都有促進(jìn)的作用，通過(guò)分析pH大小可知，對(duì)水的電離程度影響由大到小的是③>④>②>①，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．溶液中存在Na2CO3=2Na++CO，CO+H2OHCO+OH-，HCO++H2OH2CO3+OH-，溶液中存在NaHCO3=Na++HCO，HCOCO+H+，HCO++H2OH2CO3+OH-，溶液中也存在水電離出的H+和OH-，所以兩種溶液存在的粒子種類是一樣的，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．同種條件下，弱酸越弱，對(duì)應(yīng)酸根離子越容易水解，同種鹽溶液堿性越強(qiáng)，由此可知醋酸酸性比次氯酸強(qiáng)，C項(xiàng)正確；D．考查物料守恒，碳酸鈉溶液中，，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案選C。15.【答案】B【解析】【分析】根據(jù)先拐先平數(shù)值大，甲圖中p1＜p2，乙圖中T1＜T2，再結(jié)合溫度和壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響分析判斷?！驹斀狻緼．對(duì)于甲圖，根據(jù)先拐先平數(shù)值大，p1＜p2；增大壓強(qiáng)，2A(g)+B(g)?3C(g)+D(g)平衡左移，混合物的物質(zhì)的量減小，但氣體的總質(zhì)量不變，所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，與圖象不符，故A錯(cuò)誤；B．對(duì)于甲圖，根據(jù)先拐先平數(shù)值大，p1＜p2，增大壓強(qiáng)，2A(g)+B(g)?3C(g)+D(g)平衡左移，A的轉(zhuǎn)化率減小，與圖象相符，故B正確；C．對(duì)于乙圖，根據(jù)先拐先平數(shù)值大，T1＜T2，與圖象不符，故C錯(cuò)誤；D．對(duì)于乙圖，根據(jù)先拐先平數(shù)值大，T1＜T2，升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，圖中A%減小，說(shuō)明平衡右移，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B。16.【答案】D【解析】【詳解】A．反應(yīng)中元素化合價(jià)沒(méi)有變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．試管b中溶液顏色不變的目的是使反應(yīng)到達(dá)平衡，且可逆反應(yīng)中反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，故B錯(cuò)誤；C．試管c顏色變深，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，而c中溫度、氫離子濃度均變化，則c中的現(xiàn)象不能說(shuō)明影響平衡的主要因素是溫度，故C錯(cuò)誤；D．加入氫氧化鈉溶液，可能溶液體積變大，使離子濃度減小導(dǎo)致顏色變淺的，不能證明減小生成物濃度使平衡正向移動(dòng)，故D正確；故答案選D。第二部分(填空題共52分)17.【答案】（1）①.減?、?不變③.（2）（3）-536kJ/mol【解析】【小問(wèn)1詳解】催化劑通過(guò)降低反應(yīng)活化能加快反應(yīng)速率，但不改變反應(yīng)熱，則在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率加快，E1的變化是減小，ΔH不變；NO2（g）+CO（g）CO2（g）+NO（g）ΔH=正反應(yīng)活化能-逆反應(yīng)活化能=E1-E2=（134-368）kJ/mol=-234kJ/mol，故答案為：減??；不變；NO2（g）+CO（g）CO2（g）+NO（g）ΔH=-234kJ/mol；【小問(wèn)2詳解】①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)

ΔH=＋49.0kJ·mol-1②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)

ΔH=-192.9kJ·mol-1，③H2O(g)=H2O(l)

ΔH=-44kJ·mol-1根據(jù)蓋斯定律，由3×②-①×2＋③×2得：CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=3×(-192.9kJ·mol-1)-2×49.0kJ·mol-1＋(-44kJ·mol-1)×2=-764kJ·mol-1；【小問(wèn)3詳解】=反應(yīng)物鍵能之和-生成物鍵能之和=（436+158-2565）kJ/mol=-536kJ/mol。18.【答案】（1）bc（2）①.>②.溫度升高，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率增大（3）①.<②.Y點(diǎn)甲醇的轉(zhuǎn)化率大于X點(diǎn)甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率，說(shuō)明反應(yīng)逆向進(jìn)行（4）①.逆反應(yīng)②.8.1【解析】【小問(wèn)1詳解】a．v正=v逆，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故a正確；b．c(HCHO)=c(CH3OH)，兩者濃度相等不能作為判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的判據(jù)，故b錯(cuò)誤；c．消耗CH3OH和生成HCHO均表示正反應(yīng)，不能作為判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的判據(jù)，故c錯(cuò)誤；d．CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，d正確。故選bc?！拘?wèn)2詳解】由圖可像知，隨溫度升高，CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率增大，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；【小問(wèn)3詳解】由圖像可知，600℃時(shí)，X點(diǎn)為平衡點(diǎn)，Y點(diǎn)向X點(diǎn)移動(dòng)，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率降低，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，<；【小問(wèn)4詳解】t1K時(shí)，CH3OH的轉(zhuǎn)化率為90%。K=；壓縮體積，氣體壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。19.【答案】①.>②.=③.=④.<⑤.⑥.>⑦.4.2×10-4⑧.B【解析】【分析】(1)常溫下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.1mol/LCH3COOH溶液，a點(diǎn)只有醋酸溶液，b點(diǎn)為中性，溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa,c點(diǎn)溶液呈堿性，是NaOH和CH3COOH恰好中和，溶質(zhì)為CH3COONa。(2)根據(jù)CH3COOH、H2CO3和HClO的電離平衡常數(shù)可以寫(xiě)出電離方程式和電離平衡常數(shù)，比較電離平衡常數(shù)大小從而判斷反應(yīng)能否進(jìn)行。【詳解】(1)常溫下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.1mol/LCH3COOH溶液,①a點(diǎn)NaOH溶液體積為0，僅有0.1mol/LCH3COOH溶液,醋酸是弱酸，是弱電解質(zhì)，不完全電離，c(H+)<0.1mol/L,pH>1，故答案為：>；②b點(diǎn)溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒,和溶液中性，可得，故答案為：=；③c點(diǎn)溶液根據(jù)物料守恒可得c(Na+)=[c(CH3COO-)+c(CH3COOH)]，故答案為：=。④a點(diǎn)是醋酸溶液，對(duì)水的電離起抑制作用，C點(diǎn)是醋酸鈉溶液，是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解對(duì)水的電離起促進(jìn)作用，所以a、c兩點(diǎn)水的電離程度：a<c,故答案為：c.(2)①CH3COOH是弱酸，其電離平衡常數(shù)表達(dá)式Ka=，故答案為：。②由電離平衡常數(shù)可知，醋酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，根據(jù)越弱越水解可得，等物質(zhì)的量濃度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH關(guān)系為：pH(NaClO)>pH(CH3COONa)，故答案為：>。③25℃時(shí)，若初始時(shí)醋酸中CH3COOH的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L，由電離平衡常數(shù)Ka=，且由醋酸電離出的氫離子和醋酸根離子相等可得，==×10-4=4.2×10-4,即c(H+)=4.2×10-4mol/L。故答案為：4.2×10-4.④由電離平衡常數(shù)可知，酸性CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO,根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理可知，A不可能發(fā)生，反應(yīng)B能發(fā)生，反應(yīng)C應(yīng)為CO2+H2O+2NaClO=NaHCO3+NaClO.故答案為：B.【點(diǎn)睛】本題考查醋酸和氫氧化鈉的反應(yīng)，量的關(guān)系不同，產(chǎn)物不同，溶液的性質(zhì)不如，考查弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)計(jì)算和比較，判斷水解程度大小和酸性強(qiáng)弱，題目難度不大。20.【答案】（1）①.②.bd③.調(diào)控溶液的pH值（2）①.②.向純堿溶液中滴加數(shù)滴酚酞溶液后，溶液顯紅色；然后逐滴加入氯化鈣溶液直至過(guò)量，若溶液紅色隨白色沉淀生成逐漸變淺直至消失，則說(shuō)明上述觀點(diǎn)正確③.用pH試紙(或pH計(jì))測(cè)常溫下0.1mol/L純堿溶液的pH，若pH<12，則該同學(xué)的觀點(diǎn)正確；若pH>12，則該同學(xué)的觀點(diǎn)不正確【解析】【小問(wèn)1詳解】①鐵離子的水解分為三步，且水解程度逐漸減弱，所以水解平衡常數(shù)逐漸減小，則K1＞K2＞K3，

②a.水解為吸熱反應(yīng)，所以降溫，平衡逆向移動(dòng)，故a錯(cuò)誤；

b.加水稀釋，促進(jìn)水解，水解平衡正向移動(dòng)，故b正確；

c.加入氯化銨，氯化銨溶液為酸性，氫離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，故c錯(cuò)誤；

d.加入碳酸氫鈉，則消耗氫離子，所以氫離子濃度降低，平衡正向移動(dòng)，故d正確；

故選bd；③從反應(yīng)的離子方程式中可知，氫離子的濃度影響高濃度聚合氯化鐵的