高一化學月考試卷

高一化學月考試卷考試范圍：xxx；考試時間：xxx分鐘；出題人：xxx姓名：___________班級：___________考號：___________題號一二三四五六總分得分注意事項：

1．答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息

2．請將答案正確填寫在答題卡上評卷人得

分

一、選擇題1.實驗室中要使Al2(SO4)3溶液中的Al3+全部沉淀出來，最適宜的試劑是（

）A．NaOH溶液

B．氨水

C．Ba(OH)2溶液

D．鹽酸2.下列各組離子在溶液中能大量共存的是A．H＋、Na＋、HCO3－、Cl－B．Cu2＋、Na＋、Cl－、SO42－C．Mg2＋、K＋、SO42－、OH－D．Ag＋、Al3＋、NO3－、Cl－3.1molCH4和足量的氯氣在光照條件下反應，在生成物中物質(zhì)的量最多的是A．CH3Cl

B．CH2Cl2

C．CHCl3

D．HCl4.下列有關說法中正確的是A．2CaCO3(s)+2SO2(s)+O2(s)=2CaSO4(s)+2CO2(s)在低溫下能自發(fā)進行，則該反應的△H<0B．NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△H<0C．若△H>0，△S<0，化學反應在任何溫度下都能自發(fā)進行D．加入合適的催化劑能降低反應活化能，從而改變反應的焓變5.下列關于氯氣的實驗裝置能達到實驗目的的是①可用于氯氣的收集

②可用于除去氯氣中少量的氯化氫氣體③可證明氯氣具有漂白性

④可用于實驗室中氯氣的尾氣吸收A．①②

B．①③

C．②③

D．①④6.迄今為止，煤、石油和天然氣等化石能源仍然是人類使用的主要能源。下列有關煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是A．石油裂解可以得到更多的汽油，這種汽油是一種純凈物B．煤的氣化就是將煤在高溫條件由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)的物理變化過程C．天然氣是一種清潔的化石燃料D．煤就是碳7.W、X、Y、Z均為的短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、6、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為20。下列說法正確的是(

)A．氫化物的沸點：Y>XB．陰離子的還原性：Y>ZC．氧化物的水化物的酸性：Y<ZD．X與Y不能存在于同一離子化合物中8.下列關于鹵素的敘述不正確的是A．隨核電荷數(shù)遞增，鹵素單質(zhì)熔沸點升高B．隨核電荷數(shù)遞增，鹵化氫的穩(wěn)定性增強C．隨核電荷數(shù)遞增，鹵素離子的還原性增強D．隨核電荷數(shù)遞增，鹵素原子半徑增大9.下列實驗操作中錯誤的是

A．蒸發(fā)結晶時應將溶液蒸干B．蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．稱量時，應該遵循“左物右碼”的原則10.在無色強酸性溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是A．Cl-、Na+、SO42－、Al3+B．NH4+、HCO3－、Cl－、K+C．K+、Ba2+、Cl－、SO42－D．Fe2+、Mg2+、NO3－、Cl－評卷人得

分

二、填空題11.（1）食物中的營養(yǎng)物質(zhì)主要包括：糖類、_______、蛋白質(zhì)、維生素、無機鹽、__________。（2）迄今為止，煤、石油、_____________仍是人類使用的主要能源，它們同屬于化石能源，是不可再生能源，需要合理開發(fā)利用。（3）淀粉在稀酸的催化作用下，能最終水解為葡萄糖，欲檢驗淀粉是否完全水解，可以在水解反應混合物中滴加_______________溶液，通過溶液有沒有發(fā)生顯色反應來判斷。12.甲醇是一種重要的試劑，氫氣和二氧化碳在一定條件下可合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，在密閉容器中充入3mol氫氣和1mol二氧化碳，測得混合氣體中甲醇的體積分數(shù)與溫度的關系如圖A所示：試回答下列問題：（1）該反應是______(填“放熱”或“吸熱”)反應。該反應平衡常數(shù)的表達式是：______，為了降低合成甲醇的成本可采用的措施是______(任意寫一條合理的建議)（2）解釋0~T0內(nèi)，甲醇的體積分數(shù)變化趨勢：______。（3）氫氣在Q點的轉(zhuǎn)化率______(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)氫氣在W點的轉(zhuǎn)化率______；其它條件相同，甲醇在Q點的正反應速率______甲醇在M點的正反應速率。（4）圖B表示氫氣轉(zhuǎn)化率α(H2)與投料比的關系，請在圖B中畫出兩條變化曲線并標出曲線對應的條件，兩條曲線對應的條件分別為：一條曲線對應的壓強是1.01×105Pa；另一條曲線對應的壓強是3.03×105Pa(其它條件相同)13.KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表示為______KClO3+______HCl(濃)="__"____KCl+_______ClO2↑+_______Cl2↑+______H2O。（1）請配平上述化學方程式________________________。（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是__________（填序號）。①還原性

②酸性

③氧化性

④揮發(fā)性（3）產(chǎn)生0.1molCl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為__________mol。（4）氧化劑是_____；還原劑是______；氧化產(chǎn)物是_______；還原產(chǎn)物是______。14.X、Y、Z、W代表短周期的四種元素，有關它們的部分信息如下表所示：元素部分結構特點部分性質(zhì)XX的單質(zhì)由雙原子分子構成，分子中有14個電子X有多種氧化物，如XO、XO2等YY原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半Y元素能形成多種單質(zhì)ZZ原子的最外層電子數(shù)多于4Z元素的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和等于6W第三周期元素的簡單離子中半徑最小W的單質(zhì)化學性質(zhì)雖較活潑，但只需常溫保存

請按要求回答下列問題(注意不能用字母X、Y、Z、W作答，請用相應的元素符號或化學式填寫)：（1）X的元素名稱是

，X的氣態(tài)氫化物的電子式是

。（2）Z元素在周期表中的位置是第

周期，第

族。Z和W形成的化合物屬于

化合物(填“離子”或“共價”)。（3）X、Y、Z、W的原子半徑從大到小的順序是

。（4）X、Y、Z三種元素的最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序是：

。（5）銅和X的最高價氧化物的水化物的濃溶液反應的化學方程式：

。（6）氣體分子(YX)2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素類似，請寫出(YX)2與NaOH溶液反應的化學方程式：

。15.（6分）有以下幾種物質(zhì)①干燥的食鹽晶體②液態(tài)氯化氫

③水銀

④蔗糖

⑤冰醋酸

⑥KNO3溶液⑦SO3，填空回答：（填序號）⑴以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是

⑵以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是

⑶以上物質(zhì)中加入水中與水充分混合后，水溶液能導電的是

評卷人得

分

三、推斷題16.已知A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平標志，下圖是以A為原料生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品的轉(zhuǎn)化關系圖．

據(jù)此回答下列問題．

（1）寫出A的結構簡式_________________．D中官能團的名稱________________

（2）反應①的反應類型___________________（3）寫出反應③的方程式的______________________________________________________（4）寫出C的屬于酯類的同分異構體的結構簡式_____________________17.有1L的無色溶液可能含有陽離子是K+、Cu2+、Ca2+，含有的陰離子可能Cl﹣、CO32-、SO42-現(xiàn)做以下實驗：①取50ml的溶液在大燒杯中加入中，向溶液中加入過量的BaCl2溶液振蕩，有白色沉淀生成；過濾，干燥，烘干后得4.30g固體②將所得白色固體配成懸濁液后加入過量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有氣泡產(chǎn)生；將剩余固體過濾干燥后稱量得到2.33g③取少量①實驗后上層清液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。（1）根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，判斷原溶液中肯定不含有______________，一定含有______________可能含有____________，請設計方案證明：__________________________________________。（2）寫出一定發(fā)生的離子方程式：_________________________________________，_______________________________________，___________________________________。（3）若經(jīng)證明沒有Cl﹣則該溶液中的K+的物質(zhì)的量濃度是：_____________________。18.物質(zhì)A是一種高熔點的化合物，不溶于硫酸、硝酸、卻溶于氫氟酸；C是一種氣體；D是白色膠狀沉淀；A、B、C、D轉(zhuǎn)化關系如圖，（1）試推斷：A

，B

，C

，D

．（2）寫出下列轉(zhuǎn)化的方程式：A→B+C化學方程式

B+C+H2O→D離子方程式

19.已知X、Y、Z、W是短周期主族元素中的四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大。X元素的原子形成的離子就是一個質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。（1）請寫出Z在元素周期表中的位置________。（2）一定溫度下，在2L的密閉容器中，X的單質(zhì)和Z的單質(zhì)反應生成E。物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如右圖所示，從反應開始到2min時，用E表示的反應速率為__________，Z的轉(zhuǎn)化率為__________。（3）由X、Z、W三種元素組成的某種鹽是一種速效化肥，該鹽陽離子電子式為________________________________________；由X、Y、Z、W四種元素可組成酸式鹽，該化合物的水溶液與足量NaOH溶液在加熱條件下反應的離子方程式為____________________________________________。（4）工業(yè)上用E檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣，可觀察到大量白煙，同時有單質(zhì)Z生成，寫出化學方程式_____________________________________________。該反應中被氧化的E與參與反應的E的質(zhì)量之比________。20.A、B、C、D、E是1—18號元素組成的中學常見的物質(zhì)，存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關系（部分生成物和反應條件略去，反應①在常溫下進行）已知：Al3+＋3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓（1）若A為單質(zhì)，X為一種無色無味氣體，且B與D能反應生成C，則A為__________；B與D反應的離子方程式為____________________；（2）若A為化合物，X為一種常見的黑色固體單質(zhì)，且B與D能反應生成C，則A與水反應的離子方程式為：____________________；（3）若D為白色膠狀沉淀，與A摩爾質(zhì)量相等，則反應②的離子方程式為___________________；評卷人得

分

四、計算題21.（5分）濃硫酸與銅在加熱時反應，生成二氧化硫氣體的體積為2.24L(標準狀況)．試計算：（1）參加反應Cu的質(zhì)量為多少？（2）被還原的硫酸的物質(zhì)的量為多少？（3）如果用98%濃硫酸（密度為1.84g·mL-1），則濃硫酸的體積至少多少mL?(保留小數(shù)點后一位)22.計算題（1）在標準狀況下，35.5g氯氣的體積是_________L，將其與氫氣完全化合，需將生成的氣體配制成1L溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是___________mol?L-1，將此溶液取出20mL加蒸餾水制成200mL溶液，此沖稀后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是___________mol?L-1。（2）同質(zhì)量的NH3和H2S中分子個數(shù)比為_____________。（3）在標準狀況下甲烷和氧氣混合氣體的摩爾質(zhì)量為30g/mol，則混合氣體CH4與O2的體積之比為________，該混合氣體在標況的密度為________________。（4）某同學用CuSO4·5H2O配制480mL0.1mol?L-1的CuSO4溶液。某同學通過計算，需要用托盤天平稱取____________gCuSO4·5H2O。評卷人得

分

五、實驗題23.某學生在做元素性質(zhì)與原子結構的關系的實驗時，設計了一套實驗方案，并記錄了有關的實驗現(xiàn)象。請幫助該學生整理并完成實驗報告。（1）實驗目的。探究同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。（2）實驗用品。儀器：試管、膠頭滴管。藥品：新制氯水、新制溴水、溴化鈉溶液、碘化鈉溶液、四氯化碳。（3）實驗內(nèi)容（在下表橫線中填寫相關內(nèi)容）。序號實驗方案實驗現(xiàn)象①向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制氯水，振蕩，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置液體分為兩層，下層呈________色②向盛有少量碘化鈉溶液的試管中滴加少量新制溴水，振蕩，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置液體分為兩層，下層呈________色

（4）實驗結論：__________________________________________________________。（5）問題和討論。①上述兩個實驗中發(fā)生反應的離子方程式分別為________、________。②由于氟單質(zhì)過于活潑，所以很難設計出一個簡單的實驗來驗證其氧化性的強弱。試列舉兩項事實說明氟的非金屬性比氯的強：________、________。24.某興趣小組為探究Na2CO3溶液的性質(zhì)，需要配制480mL密度為1g?cm-3、質(zhì)量分數(shù)為1.06%的Na2CO3溶液。（1）所配Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol·L－1，所需碳酸鈉的質(zhì)量為_______g。（2）配制時，提供以下儀器：燒杯、量筒、托盤天平(帶砝碼)、玻璃棒，還缺少的玻璃儀器是_____、_______。（3）該實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是______、________。（4）配制過程中出現(xiàn)以下情況，對所配溶液濃度有何影響（填“偏高”“偏低”“不影響”①定容時俯視刻度線

②碳酸鈉粉末帶有部分結晶水

③容量瓶未經(jīng)干燥使用

④稱量碳酸鈉時所用砝碼生銹

⑤移液過程中有少量溶液濺出其中引起所配溶液濃度偏高的有____（填序號，下同），偏低的有___。評卷人得

分

六、簡答題25.短周期元素A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)由A到F依次增大。在周期表中，A的原子半徑最小。B元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，C為地殼中含量最多的元素，D是原子半徑最大的短周期主族元素，D單質(zhì)燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應，可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物。D與F形成的離子化合物DF是常用的調(diào)味品。試根據(jù)以上敘述回答：（1）元素名稱：C________、D________、F________。（2）E在元素周期表中的位置：______________________________。（3）A、B組成的最簡單化合物的結構式是_________________。（4）C、D按原子個數(shù)比1∶1組成的一種化合物與A、E按原子個數(shù)比2∶1組成的一種化合物發(fā)生反應的化學方程式為_________________________。（5）能說明E的非金屬性比F的非金屬性_______（填“強”或“弱”）的事實是：________（舉一例）。

參考答案1.B【解析】試題分析：要使Al3+全部沉淀出來，不能使用強堿溶液，因為氫氧化鋁沉淀能溶于強堿生成偏鋁酸鹽，所以選擇B項氨水，加入過量氨水，Al3+全部沉淀，氫氧化鋁沉淀不能和氨水進一步反應而減少?？键c：考查氫氧化鋁的生成和性質(zhì)點評：熟悉鋁的化合物之間的相互轉(zhuǎn)化和性質(zhì)2.B【解析】試題分析：A．H＋與HCO3－能反應生成水與二氧化碳，不能共存；B、Cu2＋、Na＋、Cl－、SO42－可以共存；C、Mg2＋與OH－能反應生成氫氧化鎂沉淀，不能共存；D、Ag＋與Cl－能反應生成氯化銀沉淀，不能共存；答案選B。考點：離子共存3.D【解析】甲烷在發(fā)生取代反應時，除了生成有機物之外，還有氯化氫生成，且有幾個氫原子，就生成幾分子氯化氫，所以氯化氫的量最多。答案選D。4.A【解析】A、2CaCO3(s)+2SO2(s)+O2(s)=2CaSO4(s)+2CO2(s)△S<0；根據(jù)△G=△H-T△S<0時自發(fā)進行，則反應在△S<0時，只有當△H<0且低溫時才能自發(fā)進行，選項A正確；B、反應NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)該反應為熵增的反應，在室溫下不能自發(fā)進行，則只有當△H>0才可能滿足△G="△H-T△S">0，選項B錯誤；C、若△H>0，△S<0，則一定有△G=△H-T△S>0，化學反應在任何溫度下都不能自發(fā)進行，選項C錯誤；D、催化劑只能改變化學反應速率，對反應的始態(tài)和終態(tài)無影響，所以不影響焓變，選項D錯誤。答案選A。5.D【解析】試題分析：①氯氣密度比空氣大，可用向上排空氣法收集氯氣，可用于氯氣的收集，故①正確；②氯氣微溶于水，難溶于飽和食鹽水，可用飽和食鹽水除去氯氣中少量的氯化氫氣體，故②錯誤；③干燥的氯氣不具有漂白性，應用干燥的氯氣實驗驗證，故③錯誤；④氯氣可與氫氧化鈉反應，可用于實驗室氯氣的尾氣吸收，故④正確?？键c：氯氣實驗的基本操作，涉及氣體的除雜及尾氣的處理。6.C【解析】A.石油裂解可以得到更多的汽油，這種汽油仍然是混合物，A錯誤；B.煤的氣化就是將煤在高溫條件下與水蒸氣反應生成水煤氣的過程，屬于化學變化，B錯誤；C.天然氣的燃燒產(chǎn)物是CO2和H2O，是一種清潔的化石燃料，C正確；D.煤是混合物，不是碳，主要成分是碳，D錯誤，答案選C。7.B【解析】試題分析：W、X、Y、Z均為的短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、6、8、8，則W是H元素，X是O元素，Y、Z為第三周期元素；它們的最外層電子數(shù)之和為20，W最外層電子數(shù)是1，X最外層電子數(shù)是6，Y、Z最外層電子數(shù)之和是13，且二者都是主族元素，Y原子序數(shù)小于Z，則Y是S元素、Z是Cl元素。A．水分子間能夠?qū)懗鰵滏I，水的沸點高于硫化氫，故A錯誤；B．元素的非金屬性越強，其簡單陰離子的還原性越弱，非金屬性Y＜Z，所以陰離子的還原性：Y＞Z，故B正確；C．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性S＜Cl，最高價氧化物的水化物酸性H2SO4＜HClO4，但氧化物的水化物的酸性不一定存在此規(guī)律，如硫酸酸性大于次氯酸，故C錯誤；D．X、Y分別是O、S元素，可能存在硫酸鹽中，屬于離子化合物，故D錯誤；故選B?！究键c定位】考查原子結構與元素的性質(zhì)【名師點晴】本題考查原子結構和元素性質(zhì)，為高頻考點，涉及離子化合物判斷、酸性強弱判斷、物質(zhì)熔沸點高低判斷、元素周期律等知識點，正確判斷元素是解本題關鍵，結合物質(zhì)的結構性質(zhì)解答，易錯選項是C。8.B【解析】試題分析：A．鹵族元素的單質(zhì)都是分子晶體，從上到下對應單質(zhì)的相對分子質(zhì)量逐漸增大，范德華力逐漸增強，因都為分子晶體，則晶體熔沸點逐漸升高，A項正確；B．同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，對應的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，B項錯誤；C．隨核電荷數(shù)的增加，X-的電子層數(shù)逐漸增多，離子半徑增大，離子的還原性遞增，C項正確；D．同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，D項正確；答案選B?！究键c定位】考查鹵素的性質(zhì)遞變規(guī)律，元素周期律的應用。【名師點睛】本題考查鹵素原子結構與性質(zhì)的比較，側(cè)重元素周期表、元素周期律及非金屬性比較的考查，注重規(guī)律性知識的應用，題目難度不大。①鹵族元素由上到下，非金屬性減弱，以此比較單質(zhì)的氧化性、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、陰離子的還原性；②鹵族元素由上到下，顏色加深、單質(zhì)的沸點升高，而氣態(tài)氫化物中HF中含氫鍵，沸點較高，以此來解答。9.A【解析】略10.A【解析】試題分析：A、四種離子無色，且在酸性條件下能大量共存，故正確；B、HCO3－和H＋不能大量共存，反應生成CO2，故錯誤；B、Ba2＋和SO42－不能大量共存，生成BaSO4，故錯誤；D、Fe2＋顯淺綠色，不符合題意，故錯誤。考點：考查限制條件下的離子共存等知識。11.（1）油脂；水（2）天然氣（3）碘或I2【解析】略12.（1）放熱；；增加CO2的充入量（2）溫度低于T0時，反應未達到平衡，反應正向進行，使甲醇的體積分數(shù)逐漸增大（3）小于；小于（4）；【解析】試題分析：（1）T0時，升高溫度，甲醇的體積分數(shù)減小，平衡逆向移動，正反應為放熱反應；該反應平衡常數(shù)的表達式為，為了降低合成甲醇的成本，應該盡可能的使平衡向右移動，可采用的措施有增加CO2的充入量等，故答案為：放熱；；增加CO2的充入量；（2）溫度低于T0時，反應未達到平衡，反應正向進行，使甲醇的體積分數(shù)逐漸增大，故答案為：溫度低于T0時，反應未達到平衡，反應正向進行，使甲醇的體積分數(shù)逐漸增大；（3）溫度低于T0時，反應未達到平衡，反應正向進行，氫氣在Q點的轉(zhuǎn)化率小于平衡時的轉(zhuǎn)化率，W點打到平衡，因此氫氣在Q點的轉(zhuǎn)化率小于W點的轉(zhuǎn)化率；平衡之前，甲醇的正反應速率逐漸增大，甲醇在Q點的正反應速率小于W點的反應速率，升高溫度，反應速率增大，甲醇在M點的正反應速率大于W點，因此甲醇在Q點的正反應速率小于在M點的正反應速率，故答案為：小于；小于；（4）根據(jù)方程式，增大壓強，平衡正向移動，氫氣轉(zhuǎn)化率α(H2)增大，增大投料比，氫氣轉(zhuǎn)化率α(H2)減小，因此圖像為，故答案為：?？键c：考查了化學平衡的移動原理和影響因素的相關知識。13.（1）2、4、2、2、1、2（2）①②（3）0.2（4）KC1O3、HC1、Cl2、ClO2【解析】試題分析：（1）KClO3中氯元素化合價由+5價降低為ClO2中+4價，化合價降低1價；HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl2中0價，化合價升高2價，化合價升降最小公倍數(shù)為2，ClO2系數(shù)為2，Cl2系數(shù)為1；所以KClO3系數(shù)為2，KCl系數(shù)為2，HCl系數(shù)為4，結合元素守恒，可知未知物是水，水的系數(shù)是2，答案為：2、4、2、1、2、2。（2）反應2KClO3+4HCl(濃）=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O中，HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl2中0價可知，HCl中氯元素被氧化，體現(xiàn)還原性，還有一部分HCl生成KCl，體現(xiàn)酸性，所以HCl在反應中起還原劑與酸的作用，答案選①②（3）反應中只有Cl2是氧化產(chǎn)物，HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl2中0價，所以產(chǎn)生0.1molCl2，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.1mol×2=0.2mol。（4）在反應中，KClO3中氯元素化合價由+5價降低為ClO2中+4價，氧化劑是KClO3，HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl2中0價，還原劑是HCl，氧化產(chǎn)物是Cl2，還原產(chǎn)物是ClO2。考點：考查氧化還原反應的基本概念，配平和計算等知識。14.（1）氮

（2）三

ⅦA

共價

（各1分，共3分）（3）Al＞Cl＞C＞N

（4）HClO4＞HNO3＞H2CO3

（5）Cu＋4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

（6）(CN)2＋2NaOH＝NaCN＋NaCNO＋H2O

【解析】試題分析：X的單質(zhì)由雙原子分子構成，分子中有14個電子，X有多種氧化物，如XO、XO2等，因此X是N；Y原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半，Y元素能形成多種單質(zhì)，則Y是C；Z原子的最外層電子數(shù)多于4，Z元素的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和等于6，則Z是Cl；W第三周期元素的簡單離子中半徑最小，W的單質(zhì)化學性質(zhì)雖較活潑，但只需常溫保存，因此W是Al。（1）根據(jù)以上分析可知X的元素名稱是氮，X的氣態(tài)氫化物是氨氣，電子式是。（2）氯元素在周期表中的位置是第三周期，第ⅦA族。Z和W形成的化合物氯化鋁屬于共價

化合物。（3）同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則X、Y、Z、W的原子半徑從大到小的順序是Al＞Cl＞C＞N。（4）非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，則X、Y、Z三種元素的最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序是HClO4＞HNO3＞H2CO3。（5）銅和X的最高價氧化物的水化物的濃溶液硝酸的反應的化學方程式為Cu＋4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。（6）氣體分子(CN)2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素類似，則根據(jù)鹵素單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應的方程式為(CN)2＋2NaOH＝NaCN＋NaCNO＋H2O?？键c：考查元素推斷及其應用15.（6分）（1）①②⑤；

（2）④⑦；

（3）①②⑤⑥⑦

（每小題2分）【解析】略16.CH2=CH2

酯基

加成反應

CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

HCOOCH3【解析】已知A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平標志，A是乙烯，乙烯和水發(fā)生加成反應生成B是乙醇，乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，乙醛繼續(xù)氧化生成C是乙酸，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應生成D是乙酸乙酯。（1）A的結構簡式為CH2=CH2；乙酸乙酯中官能團的名稱為酯基；（2）根據(jù)以上分析可知反應①的反應類型是加成反應；（3）根據(jù)以上分析可知反應③的方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（4）乙酸的屬于酯類的同分異構體的結構簡式為HCOOCH3。17.Cu2+Ca2+

K+、CO32-、SO42-

Cl﹣

取一定量的原溶液于燒杯中，加入過量的Ba（NO3）2溶液使CO32-、SO42-完全沉淀后取上層清液于試管中加入AgNO3溶液，若有白色沉淀則有Cl﹣：若無白色沉淀則無

CO32-

+

Ba2+

〓

BaCO3↓

SO42-+

Ba2+

〓

BaSO4

↓

BaCO3+2H+〓

Ba2++

CO2↑+

H2O

0.8

mol/L【解析】溶液無色，一定不存在銅離子；①取50ml的溶液在大燒杯中加入中，向溶液中加入過量的BaCl2溶液振蕩，有白色沉淀生成；過濾，干燥，烘干后得4.30g固體，說明碳酸根和硫酸根至少含有一種；②將所得白色固體配成懸濁液后加入過量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有氣泡產(chǎn)生；將剩余固體過濾干燥后稱量得到2.33g，說明白色沉淀是碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，則一定存在碳酸根和硫酸根，因此一定不存在鈣離子，根據(jù)溶液顯電中性可知一定存在鉀離子；③取少量①實驗后上層清液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀是氯化銀，但引入了氯化鋇，所以不能確定是否含有氯離子。（1）根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，判斷原溶液中肯定不含有Cu2+、Ca2+，一定含有K+、CO32-、SO42-，可能含有氯離子，證明含有氯離子的實驗方案是：取一定量的原溶液于燒杯中，加入過量的Ba（NO3）2溶液使CO32-、SO42-完全沉淀后取上層清液于試管中加入AgNO3溶液，若有白色沉淀則有Cl﹣，若無白色沉淀則無。（2）根據(jù)以上分析可知一定發(fā)生的離子方程式為：CO32-+Ba2+＝BaCO3↓、SO42-+Ba2+＝BaSO4↓、BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O。（3）硫酸鋇的物質(zhì)的量是2.33g/233g/mol=0.01mol，碳酸鋇質(zhì)量＝4.30g-2.33g=1.97g，物質(zhì)的量是0.01mol，根據(jù)電荷守恒可知若經(jīng)證明沒有Cl﹣則該溶液中的K+的物質(zhì)的量是0.004mol，濃度是0.04mol÷0.05L=0.8mol/L。18.（1）SiO2；Na2SiO3；CO2；H2SiO3；（2）SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑；SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣或SiO32﹣+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3﹣．【解析】A是一種高熔點的化合物，不溶于硫酸、硝酸、卻溶于氫氟酸，則A為SiO2；C是一種氣體，結合轉(zhuǎn)化關系可知，C為CO2，B為Na2SiO3，D為H2SiO3，（1）由上述分析可知，A、B、C、D分別為SiO2、Na2SiO3、CO2、H2SiO3；（2）A→B+C化學方程式為SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑，B+C+H2O→D離子方程式為SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣或SiO32﹣+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3﹣19.第二周期第ⅤA族

0.05mol/(L·min)

10%

NH＋HCO＋2OH－NH3↑＋CO＋2H2O

8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2

1∶4【解析】試題分析：X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X元素的原子形成的離子就是一個質(zhì)子，X是H元素；Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，則Z、W分別是N、O元素；Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是C元素；解析：（1）N元素質(zhì)子數(shù)為7，在周期表中的位置第二周期第ⅤA族。（2）根據(jù)圖示數(shù)據(jù)，用E表示的反應速率為

0.05mol/(L·min)

，Z的轉(zhuǎn)化率為

10%。（3）由X、Z、W三種元素組成的速效化肥是硝酸銨，銨根離子的電子式為；由X、Y、Z、W四種元素可組成酸式鹽是碳酸氫銨，碳酸氫銨溶液與足量NaOH溶液在加熱條件下生成碳酸鈉、氨氣、水，反應的離子方程式為NH＋HCO＋2OH－NH3↑＋CO＋2H2O

。（4）氨氣與氯氣反應生成氯化銨、氮氣，化學方程式8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2

。根據(jù)方程式可知，反應中被氧化的氨氣2mol,參與反應的氨氣8mol，物質(zhì)的量之比1∶4。點睛：被氧化的元素化合價升高，在8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2反應中N元素化合價升高的只有2mol，另外6molN元素化合價沒變，所以被氧化的氨氣是2mol。20.（1）Na；OH—+HCO3—=H2O+CO32—（2）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+O2（3）Al3++4OH—=AlO2—+2H2O【解析】試題解析：；（1）常溫下，單質(zhì)A與水反應，A為金屬鈉，B為氫氧化鈉，X為一種無色無味氣體，為二氧化碳，與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，碳酸鈉再與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉；碳酸氫鈉再與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉Na

OH—+HCO3—=H2O+CO32—；（2）若A為化合物，過氧化鈉固體與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，氧氣與黑色固體單質(zhì)碳反應生成二氧化碳，再與碳反應生成一氧化碳，一氧化碳與氧氣反應生成二氧化碳；2Na2O2

+2H2O

=

4Na+

+4OH—+O2（3）若D為白色膠狀沉淀氫氧化鋁，其摩爾質(zhì)量為78g/mol;與A摩爾質(zhì)量相等，A為過氧化鈉固體，摩爾質(zhì)量也為78g/mol；則②反應為氫氧化鈉與足量的氯化鋁反應生成偏鋁酸鈉；離子方程式為

Al3++4OH—=

AlO2—+2H2O；考點：根據(jù)題給信息進行物質(zhì)的綜合推斷；21.（5分）Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O書寫出方程式得1分(1)6.4g（1分）(2)n(H2SO4)=0.1mol（1分）(3)V(H2SO4)=10.9mL（2分）【解析】略22.11.2

1

0.1

2:1

1∶7

1.34g/L

12.5【解析】（1）35.5g氯氣的物質(zhì)的量為：n=m/M=35.5g÷71g?mol-1=0.5mol，在標準狀況下的體積為：V=n?Vm=0.5mol×22.4L?mol-1=11.2L；0.5mol氯氣與氫氣完全化合生成1molHCl，配制成1L溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是1mol?L-1；將此溶液取出20mL加蒸餾水制成200mL溶液，則濃度減小為原來的，變?yōu)?.1mol?L-1。（2）同溫同壓下，同體積的NH3和H2S氣體分子數(shù)相等，物質(zhì)的量相等，由n=m/M可知，同質(zhì)量的NH3和H2S物質(zhì)的量之比與摩爾質(zhì)量之比成反比，即：=2：1。（3）標準狀況