四川省達州市2024-2025學年高三上學期一?；瘜W試題2

達州市普通高中2025屆第一次診斷性測試化學試題(本試卷滿分100分，考試時間75分鐘)注意事項：1.答題前，考生務(wù)必將自己的班級、姓名、準考證號用0.5毫米的黑色簽字筆填寫在答題卡上，并檢查條形碼粘貼是否正確。2.選擇題使用2B鉛筆填涂在答題卡對應(yīng)題目標號的位置上，非選擇題用0.5毫米的黑色簽字筆書寫在答題卡的對應(yīng)題框內(nèi)，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。3.考試結(jié)束以后，將答題卡收回。相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Mg24Cu64Zn65一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與生活、生產(chǎn)、科技密切相關(guān)。下列說法正確的是A.醫(yī)用口罩的生產(chǎn)原料丙烯，源自石油分餾B.人工合成的兩種芳香型碳環(huán)和互為同系物C.二氧化硅的半導體性能在芯片中提升了AI技術(shù)的表現(xiàn)D.納米量子點分散到溶劑中形成的分散系可能具有丁達爾效應(yīng)2.下列化學用語表達式正確的是A.制備金屬B.向某品牌蘇打水中滴加酚酞呈紅色：C.草酸溶液中滴入酸性高錳酸鉀溶液：D.向溶液中加入足量溶液：3.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.標準狀況下，中所含分子數(shù)目小于2B.密閉容器中，與充分反應(yīng)后，容器內(nèi)原子數(shù)目為4C.分別由和制備等量的氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目相等D.標準狀況下，和充分反應(yīng)后所得氣體體積為44.8L4.安全和規(guī)范意識是化學實驗中重要的學科素養(yǎng)。下列做法錯誤的是A.炒菜時油鍋起火應(yīng)立即蓋上鍋蓋B.做“鉀與水的反應(yīng)”實驗時，減少燒杯中水的用量可以不佩戴護目鏡C.開啟盛裝易揮發(fā)液體的試劑瓶前，不能反復(fù)搖動D.重鉻酸鉀不能與乙醇等有機物存放在同一個藥品柜中5.芥子酸是一種重要的工業(yè)原料，廣泛應(yīng)用于香料、染料、涂料等領(lǐng)域，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是A.該物質(zhì)屬于芳香烴B.該物質(zhì)可與反應(yīng)C.分子中所有碳原子不可能共平面D該物質(zhì)可發(fā)生加成、取代、加聚、顯色反應(yīng)6.一種分解氯化銨實現(xiàn)產(chǎn)物分離的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下，反應(yīng)過程中伴有副產(chǎn)物產(chǎn)生。下列說法正確的是A.a、b均為電解質(zhì)B.反應(yīng)①和②的基本反應(yīng)類型相同C.通入水蒸氣可減少的產(chǎn)生D.等壓條件下，反應(yīng)①和②的反應(yīng)熱之和小于氯化銨分解熱7.工業(yè)上利用和合成乙烯：。其它條件不變時，相同時間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率隨溫度T的變化情況如圖所示。下列說法正確的是A.M點，B.反應(yīng)溫度應(yīng)控制在250℃左右C.M點和N點的化學平衡常數(shù)相等D.選擇合適催化劑，可以提高的轉(zhuǎn)化率8.堿性鋅錳干電池的總反應(yīng)為：，電池構(gòu)造示意圖如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A.電極電勢高B.電池工作時，被氧化C.電池工作時，通過隔膜向正極移動D.反應(yīng)中每生成，消耗9.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中W、Y同主族，W、X、Z位于不同周期，Z原子的電子總數(shù)為最外層電子數(shù)的3倍；四種元素可組成為一種無機試劑，該物質(zhì)含有電子，下列說法錯誤的是A.氫化物的沸點為：B.簡單離子半徑：C.W與X形成的化合物可能具有強氧化性D.的水溶液顯酸性10.25℃時某二元酸的，。下列說法正確的是A.將的溶液加水稀釋100倍等于3B.向溶液中加入溶液至，則C.等濃度和的混合液對水的電離有促進作用D.在的溶液中，11.下列實驗裝置圖所示的實驗操作，能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿.用標準溶液測定未知濃度的醋酸溶液B.驗證大于C.比較醋酸、次氯酸的酸性強弱D.除去淀粉膠體中的A.A B.B C.C D.D12.氯化亞銅()廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。難溶于水，在空氣中易被氧化。工業(yè)以廢銅泥(含、、、及少量金屬)為原料制備的流程如圖：下列說法正確的是A.“灼燒”可將廢銅泥轉(zhuǎn)化為金屬氧化物B“除雜”第①步升高溫度一定能加快化學反應(yīng)速率C.“除雜”第②步所加溶液須過量D.上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有和13.有關(guān)下列圖像的分析錯誤的是A.圖甲表示生成物的百分含量變化圖中，a相對于b，改變的條件是加入催化劑B.圖乙為甲酸分解為和的反應(yīng)，該反應(yīng)速率由生成的步驟決定C.圖丙為的反應(yīng)，縮小體積，重新平衡，和可能為氣體D.圖丁表示℃時和的沉淀溶解平衡曲線，則的平衡常數(shù)14.銅鎂合金完全溶解于密度為，質(zhì)量分數(shù)為的濃硝酸中，得到和的混合氣體(標況)，向反應(yīng)后的溶液中加入溶液，恰好使金屬離子全部沉淀，共得到2.54g沉淀。下列說法錯誤的是A.與銅鎂合金反應(yīng)的濃硝酸過量B.得到的和的混合氣體中C.加入的溶液的體積D.反應(yīng)結(jié)束后所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.已知某粗銀合金主要含，還有少量、等金屬。工業(yè)上采用“濕法分離法”提純貴重金屬，流程如圖：已知：①當溶液中某離子濃度小于時，可認該離子沉淀完全；②合金中的、分別和王水反應(yīng)產(chǎn)生、溶液和氣體。（1）在“溶浸1”過程中，提高溶浸效率的方法是_______，應(yīng)選擇的酸溶液為_______。A.B.C.D.（2）結(jié)合圖像回答，“沉銀”時若將沉淀完全，所需最佳條件為_______。(縱坐標表示溶液中的元素含量的變化，橫坐標濃度單位為)（3）“置換”時的作用是_______。（4）“溶浸2”過程中與王水反應(yīng)的化學方程式為_______。（5）“趕硝”的操作方法是______，若去掉“趕硝”這一步直接還原產(chǎn)生的后果是_______。（6）“還原”時產(chǎn)生的化學方程式為_______。16.苯乙烯基苯基酮又叫查爾酮，是重要的有機合成試劑和指示劑。實驗室制備查爾酮的原理和實驗裝置如下：查閱資料：物質(zhì)相對分子質(zhì)量熔點/℃沸點/℃密度溶解性備注苯甲醛106261791.04微溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯等易變質(zhì)成苯甲酸苯乙酮12019.62021.03不溶于水，易溶于多數(shù)有機物自身縮合查爾酮208583451.07微溶于冷乙醇和稀乙酸，易溶于乙醚、苯等

實驗步驟為：步驟一：在三頸燒瓶中，首先量取并加入5.00mL的10%氫氧化鈉水溶液。接著，加入5.00mL的95%乙醇。然后，向混合液中加入(約)苯乙酮。最后，啟動攪拌器，使溶液充分混合。步驟二：將儀器A中新蒸餾得到的苯甲醛(約)，滴加至三頸燒瓶中，同時保持反應(yīng)溫度在25℃至30℃，并持續(xù)攪拌。步驟三：反應(yīng)完成后，將裝有混合液的三頸燒瓶置于冰水中冷卻。步驟四：待固體完全析出，即進行減壓過濾，然后用稀乙酸溶液洗滌所得的粗產(chǎn)品。步驟五：粗產(chǎn)品提純后，用冷乙醇洗滌，重復(fù)三次，干燥，稱量，得淡黃色片狀晶體產(chǎn)品1.50g。（1）裝置中儀器A的名稱為_______；儀器B中冷卻水的入口是_______。（2）反應(yīng)啟動后，體系溫度容易升高，超過30℃可能會導致副反應(yīng)。為了提高產(chǎn)率，步驟二滴加苯甲醛過程中可采取的控溫措施是_______。（3）把裝有混合液的三頸燒瓶置于冰水中冷卻的目的是_______。（4）步驟四中用稀乙酸洗滌的目的是_______(結(jié)合離子方程式回答)。（5）步驟五提純采用的是重結(jié)晶：95%的乙醇溶解，蒸發(fā)濃縮，_______，過濾。該步驟中用冷乙醇洗滌的操作是_______。（6）該實驗中查爾酮的產(chǎn)率為_______。(保留3位有效數(shù)字)17.二氧化碳是常見廢氣物質(zhì)，甲醇是21世紀的清潔能源之一，如果能用廢氣為原料合成，既能實現(xiàn)碳中和，也能改變能源結(jié)構(gòu)，實現(xiàn)雙贏?；卮鹣铝袉栴}：I.（1）在，以或為原料，將廢氣合成甲醇的反應(yīng)如下：反應(yīng)I：反應(yīng)II：請根據(jù)反應(yīng)自發(fā)性判斷，反應(yīng)_______(填序號)更適宜甲醇的工業(yè)化生產(chǎn)。II.我國科學家楊教授等人進行了二氧化碳加氫制甲醇的研究，其主要反應(yīng)為：反應(yīng)I：反應(yīng)III：（2）在恒溫恒容的密閉體系中發(fā)生上述反應(yīng)，下列說法正確的是_______(填標號)。A.當時，說明反應(yīng)體系已達到平衡狀態(tài)B.平衡后擴大體積減小體系壓強，有利于提高產(chǎn)率C.升高溫度可使反應(yīng)I的逆反應(yīng)速率加快，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動D.若反應(yīng)體系內(nèi)的壓強保持不變，說明反應(yīng)體系已達到平衡（3）反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比對反應(yīng)的影響如下表，請選擇投料比例_______，并說明選擇的理由_______。(的選擇性)2：13：15：17：1平衡轉(zhuǎn)化率/%11.6333.6845.9348.71選擇性/%30.0440.1250.2649.93（4）研究發(fā)現(xiàn)，其他條件相同時，反應(yīng)溫度對平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時選擇性影響如圖所示：①在密閉容器中，以投料比通入混合氣體，則達到平衡點時反應(yīng)物質(zhì)的量分數(shù)平衡常數(shù)_______。②從平衡角度分析平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的主要原因是_______。III.（5）在合金表面釋放機理如圖所示，圖中“*”表示此微粒吸附在催化劑表面。請寫出釋放的化學反應(yīng)方程式_______。18.諾氟沙星(G)又名氟哌酸，具有抗菌作用強、生物利用度高等優(yōu)點，是家庭常用藥物之一。其比較常規(guī)的合成路線如下：請回答下列問題：（1）C