2024-2025學年新教材高中化學第二章化學反應速率與化學平衡1.1化學反應速率作業(yè)含解析新人教版選擇性必修1

PAGE9-化學反應速率1.下列有關化學反應速率的說法中正確的是()A.對任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象就越明顯B.化學反應速率通常用單位時間內任何一種反應物濃度的削減或任何一種生成物濃度的增加來表示C.若一段時間內某化學反應的反應速率為，就是指在該時間段內反應物和生成物的濃度改變都為D.化學反應速率是用來衡量化學反應進行快慢的物理量2.下列關于化學反應速率的說法正確的是()A.化學反應速率可用任何一種反應物或任何一種生成物來表示B.化學反應速率為是指1秒鐘時某物質的濃度為C.依據(jù)化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢D.對于任何化學反應來說，反應速率越快，反應現(xiàn)象就越明顯3.在1L的恒容密閉容器中進行反應：，0~2min內A的物質的量由2mol減小到0.8mol，則用A的濃度改變表示的該反應的反應速率為()A.1.2mol/（L?min） B.1mol/（L?min） C.0.6mol/（L?min） D.0.4mol/（L?min）4.反應，在四種不同狀況下用不同物質表示的反應速率分別如下，其中反應速率最大的是()A. B.C. D.5.為測定肯定時間內鋅和稀硫酸反應的速率，下列測量依據(jù)不行行的是()A.的改變 B.的改變 C.的改變 D.的改變6.已知某條件下，合成氨的反應的數(shù)據(jù)如下：起始濃度/(mol/L)1.03.00.22s末濃度/(mol/L)0.61.81.04s末濃度/(mol/L)0.41.21.4當用氨氣表示該反應的化學反應速率時，下列說法錯誤的是()A.2~4s內的平均反應速率為B.前4s內的平均反應速率為C.前2s內的平均反應速率為D.2s末的反應速率為7.肯定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間改變的曲線如圖所示。下列描述正確的是()A.反應在0~10s內，用Z表示的反應速率為B.反應在0~10s內，X的物質的量濃度削減量為0.79C.反應進行到10s時，Y的轉化率為79.0%D.反應的化學方程式為8.（雙選）化學反應速率可通過試驗進行測定，下列化學反應速率的定量測定中，測量依據(jù)不行行的是()選項化學反應測量依據(jù)（單位時間內）A壓強改變B氫氣體積C氣體顏色深淺D沉淀質量A.A B.B C.C D.D9.時，在0.5L的密閉容器中，氣體A與氣體B反應生成氣體C，反應過程中A、B、C的濃度改變如圖所示，下列結論正確的是()A.10s時反應生成了0.2molCB.該反應進行到10s時，消耗了0.15molAC.該反應的化學方程式為D.10s內用B表示的反應速率為10.化合物Bilirubin在肯定波長的光照下發(fā)生分解反應，反應物濃度隨反應時間的改變如圖所示，計算用反應物表示的4~8min內的平均反應速率和推想反應在16min時反應物的濃度，結果應分別是()A.和 B.和C.和 D.和11.。肯定條件下，將1molX和3molY通入2L的恒容密閉容器中，反應10min，測得Y的物質的量為24mol。下列說法正確的是()A.10min內，Y的平均反應速率為B.第10min時，X的反應速率為C.10min內，消耗02molX，生成0.4molZD.10min內，X和Y反應放出的熱量為12.“碘鐘”試驗中，的反應速率可以用遇加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應速率越大。某探究性學習小組在20℃進行試驗，得到的數(shù)據(jù)如下表：試驗編號①②③④⑤0.0400.0800.0800.1600.1200.0400.0400.0800.0200.04088.044.022.044.0回答下列問題：（1）該試驗的目的是探究_______________________對化學反應速率的影響。（2）顯色時間為_____________。（3）通過分析比較上述數(shù)據(jù)，得到的結論是____________________。13.在容積為2L的密閉容器中進行如下反應：，起先時A為4mol，B為6mol；5min末時測得C為3mol，用D表示的化學反應速率為。試回答下列問題：（1）5min末A的物質的量濃度為。（2）5min內用B表示的化學反應速率為。（3）化學方程式中為。（4）此反應在四種不同狀況下的反應速率如下：①②③④其中反應速率最快的是（填序號）。14.鹽酸與碳酸鈣反應生成，運用下圖，可測定該反應的反應速率。請依據(jù)要求填空：（1）連接好儀器后，須要檢查_________________，再加入藥品進行試驗。（2）在錐形瓶中加入5g碳酸鈣，加入20mL1鹽酸。每隔10s觀測注射器中氣體的體積，并以為反應速率的單位，計算每10s內的反應速率。數(shù)據(jù)處理的結果見下表：時間/s102030405060氣體體積/mL41425384755反應速率/0.41.01.1？0.90.8表格中的“？”處應填的數(shù)據(jù)是____________________。（3）從反應速率隨時間改變的數(shù)據(jù)可知，本試驗中反應速率與______________和____________有關。

答案以及解析1.答案：D解析：A項，有些化學反應的反應速率很快，但沒有明顯現(xiàn)象，錯誤；B項，在化學反應中，一般不用固體或純液體表示化學反應速率，錯誤；C項，濃度的單位錯，應為，且由于各物質的化學計量數(shù)不肯定相同，在該時間段內反應物和生成物的濃度改變不肯定相同。2.答案：C解析：純液體或純固體的濃度恒定，A項錯誤；反應速率是平均反應速率而不是瞬時速率，B項錯誤；化學反應速率是用來表示化學反應進行快慢的物理量，C項正確；有些反應，反應速率很快，反應現(xiàn)象卻不明顯，如酸堿中和反應，D項錯誤。3.答案：C解析：1L的恒容密閉容器中，0~2min內A的物質的量由2mol減小到0.8mol，用A的濃度改變表示的該反應的反應速率為0.6mol/（L?min）。4.答案：A解析：比較反應速率大小時，可將每個物質的速率除以該物質在方程式中的系數(shù)，再進行比較。，，，，所以A項符合題意。5.答案：C解析：鋅和稀硫酸反應的離子方程式為，用單位時間內固體質量改變可以測定反應速率；單位時間內氫離子濃度改變可以測定反應速率；反應前后硫酸根離子濃度基本不變，不能用于測定反應速率；單位時間內體積的改變可用于測定反應速率。6.答案：D解析：2~4s內氨氣的濃度改變?yōu)?，氨氣的平均反應速率為，故A項正確；前4s內氨氣的濃度改變?yōu)椋睔獾钠骄磻俾蕿?，故B項正確；前2s內氨氣的濃度改變?yōu)?，氨氣的平均反應速率為，故C項正確；2s內氨氣的平均反應速率為，不是瞬時速率，故D項錯誤。7.答案：C解析：從題圖上看，在0~10s內，Z的反應速率為；0~10s內，X的物質的量濃度的削減量為；反應進行到10s時，Y的轉化率為；反應的化學方程式應為。8.答案：AC解析：A項，該反應在反應前后氣體體積不變；B項，可依據(jù)單位時間內體積的改變計算化學反應速率；C項，，是紅棕色氣體，是無色氣體，氣體顏色深淺無法定量測定化學反應速率；D項，可依據(jù)單位時間內產生沉淀的質量計算化學反應速率。9.答案：A解析：10s時反應生成氣體C的物質的量為，消耗A的物質的量為，A項正確，B項錯誤；0~10s內，，故反應的化學方程式為，C項錯誤；10s內用B表示的反應速率為，D項錯誤。10.答案：B解析：4~8min內反應物濃度削減了，則4~8min內反應物的平均反應速率為。圖中4min時反應物濃度為0min時的，8min時反應物濃度為4min時的，依據(jù)這一規(guī)律，可以推想12min時反應物的濃度為8min時的，為，16min時反應物的濃度為12min時的，為。綜上，B項正確。11.答案：C解析：依據(jù)10min時Y的物質的量為24ml，結合“三段式”法有(起始)/mol：130(轉化)/mol：0.20.60.4(10min后)/mol：0.82.40.4則10min內，，A項錯誤；依據(jù)化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比可知，該反應速率表示的是10min內X的平均反應速率，B項錯誤；依據(jù)“三段式”可知，10min內消耗02molX，生成04molZ，C項正確；10min內有0.2molX和0.6molY參加反應，放出的熱量為，D錯誤。12.答案：（1）反應物與的濃度（2）29.3（3）化學反應速率與反應物起始濃度乘積成正比（或顯色時間與反應物起始濃度乘積成反比）解析：分析題表中數(shù)據(jù)發(fā)覺：②④組所用時間相同，③組所用時間為②④組的一半，①組所用時間為②④組的2倍。進一步分析：②④兩組中與的乘積相等，③組中乘積為②④組的2倍，①組乘積為②④組的一半。由此可得結論：當相等時，顯色時間相等，化學反應速率相等。則有：，得。13.答案：（1）（2）（3）2（4）①解析：由題干信息可得：起始量/mol460改變量/mol1235min末/mol343（1）據(jù)以上分析可知，5min末A的物質的量濃度為。（2）據(jù)以上分析可知，5min內用B表示的化學反應速率。（3）依據(jù)同一反應中、同一時間段內，各物質的反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則，。（4）把全部速率都換算成用A表示的反應速率：①；②由可知；③由可知；④由可知，綜上所述，反應速率最快的是①。14.答案：（1）裝