2025年粵教版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年粵教版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列有關(guān)電子排布的表述正確的是（）A.可表示單核8電子粒子基態(tài)時(shí)電子排布B.此圖錯(cuò)誤，違背了洪特規(guī)則C.2p3表示基態(tài)氮原子的外圍電子排布式D.表示處于激發(fā)態(tài)的硼原子的電子排布圖2、云南鎳白銅(銅鎳合金)聞名中外；曾主要用于造幣，也可用于制造仿銀飾品。鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.晶胞中銅原子與鎳原子的個(gè)數(shù)比為3∶1B.銅鎳合金是含有金屬鍵的化合物C.Ni原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子D.鎳白銅晶體具有較大的硬度3、已知某些元素在元素周期表中的位置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.表中五種元素位于5個(gè)不同的區(qū)B.元素4的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d104s2，與它具有相同最外層電子數(shù)的元素只可能處于ds區(qū)C.元素1、2、3的基態(tài)原子中，未成對(duì)電子數(shù)之比為1：3：5D.元素5的原子結(jié)構(gòu)示意圖為其屬于金屬元素4、下列說(shuō)法正確的是A.某粒子核外電子排布為2、8、8結(jié)構(gòu)，則該粒子一定是氬原子B.7Li的中子數(shù)為4C.元素周期表有7個(gè)周期18個(gè)族D.某元素原子的最外層只有2個(gè)電子，則該元素一定是金屬元素5、制取肼的反應(yīng)為下列相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是A.基態(tài)鈉原子的電子排布式：B.基態(tài)氧原子的價(jià)電子軌道表示式：C.NaCl的電子式D.的結(jié)構(gòu)式：6、下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的論述錯(cuò)誤的是A.I離子的空間構(gòu)型為V形B.斜方硫和單斜硫都易溶于CS2，是因?yàn)檫@兩種物質(zhì)的分子都屬于非極性分子C.PH3和H2O分子中均含有孤電子對(duì)，且PH3提供孤電子對(duì)的能力強(qiáng)于H2OD.鍵能O—H＞S—H＞Se—H＞Te—H，因此水的沸點(diǎn)在同族氫化物中最高7、類比推理是化學(xué)中常用的思維方法。下列推理正確的是A.干冰(CO2)是分子晶體，推測(cè)SiO2，也是分于晶體B.SiH4的沸點(diǎn)高于CH4，推測(cè)H2Se的沸點(diǎn)高于H2SC.Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，推測(cè)Fe與I2反應(yīng)生成Fel3D.NaCl與濃H2SO4加熱可制HCl，推測(cè)NaBr與濃H2SO4，加熱可制HBr評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)8、已知[Co(H2O)6]2+呈粉紅色，[CoCl4]2-呈藍(lán)色，[ZnCl4]2-為無(wú)色?，F(xiàn)將CoCl2溶于水，加入濃鹽酸后，溶液由粉紅色變?yōu)樗{(lán)色，存在以下平衡：[Co(H2O)6]2++4Cl-?[CoCl4]2-+6H2O△H；用該溶液做實(shí)驗(yàn)，溶液的顏色變化如下：

以下結(jié)論和解釋錯(cuò)誤的是A.由實(shí)驗(yàn)①可推知△H<0B.等物質(zhì)的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-中σ鍵數(shù)之比為9：2C.實(shí)驗(yàn)②是由于c(H2O)增大，導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)D.由實(shí)驗(yàn)③可知配離子的穩(wěn)定性：[ZnCl4]2->[CoCl4]2-9、短周期元素X；Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大；離子化合物YR可用于調(diào)味和食品保存，X、Y、Z三種元素組成的兩種化合物A、B的性質(zhì)如圖，X的基態(tài)原子中s能級(jí)與p能級(jí)上的電子數(shù)相等。下列說(shuō)法正確的是。

A.X與Z形成的三原子分子為直線形分子B.簡(jiǎn)單離子半徑：YC.X、Z、R的氫化物的分子間均能形成氫鍵D.X、Y、Z、R中，Y的第一電離能最小10、四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d為元素的原子序數(shù))，它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若m>n，則下列敘述的判斷正確的是（）A.a-b=n-mB.元素的原子序數(shù)a>b>c>dC.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性X>YD.離子半徑r(Rm-)>r(Zn-)>r(Yn+)>r(Xm+)11、下列實(shí)驗(yàn)操作；現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是。

。選項(xiàng)。

操作。

現(xiàn)象。

結(jié)論。

A

KIO3溶液中滴加HI；再滴加淀粉溶液。

溶液出現(xiàn)藍(lán)色。

KIO3氧化性比I2強(qiáng)。

B

向Na2S溶液中滴加鹽酸。

產(chǎn)生氣泡。

Cl的非金屬性比S強(qiáng)。

C

將一小塊Na放入乙醇中。

產(chǎn)生氣泡。

乙醇含有羥基。

D

沿杯壁向水中加濃H2SO4；攪拌。

燒杯外壁發(fā)燙。

濃硫酸溶于水放熱。

A.AB.BC.CD.D12、白磷燃燒的能量變化(圖甲)和白磷及產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)(圖乙)如圖所示；下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是。

A.白磷的燃燒熱B.1個(gè)白磷分子中含6個(gè)鍵C.中鍵的數(shù)目為D.假設(shè)P—P、P—O、O=O鍵的鍵能分別為a、b、c，則P=O鍵的鍵能為13、二茂鐵分子是一種金屬有機(jī)配合物；是燃料油的添加劑，用以提高燃燒的效率和去煙，可作為導(dǎo)彈和衛(wèi)星的涂料等。它的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是。

A.二茂鐵分子中存在π鍵B.環(huán)戊二烯()中含有鍵的數(shù)目為C.基態(tài)的電子排布式為D.二茂鐵中與環(huán)戊二烯離子()之間形成的是配位鍵14、如圖；鐵有δ；γ、α三種同素異形體，三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化。下列說(shuō)法正確的是。

A.γ-Fe晶體中與每個(gè)鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個(gè)B.α-Fe晶體中與每個(gè)鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個(gè)C.若δ-Fe晶胞邊長(zhǎng)為acm，α-Fe晶胞邊長(zhǎng)為bcm，則兩種晶體密度比為2b3：a3D.將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類型相同評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)15、用價(jià)層電子對(duì)互斥理論(VSEPR)判斷下列分子或離子的空間構(gòu)型。分子或離子BeCl2XeF4SOCH2Cl2NHClO空間構(gòu)型__________________________________________16、(1)H2S的鍵角_______H2Se(填＞或＜或＝)。

(2)甲醇(CH3OH)在Cu催化作用下被氧化成甲醛(HCHO)。甲醛分子內(nèi)σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為_______。甲醇分子內(nèi)的O—C—H鍵角_______(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子內(nèi)的O－C－H鍵角；

(3)根據(jù)等電子體原理判斷N立體構(gòu)型為_______；

(4)氯氣與熟石灰反應(yīng)制漂白粉時(shí)會(huì)生成副產(chǎn)物Ca(ClO3)2，ClO中心原子的雜化形式為_______、立體構(gòu)型是_______。17、如圖為H3BO3晶體的片層結(jié)構(gòu)，硼酸在熱水中比在冷水中溶解度顯著增大的主要原因是___________。

18、(1)已知酸性H2CO3>HClO>用一個(gè)離子方程式表示ClO-和結(jié)合H+的相對(duì)強(qiáng)弱___________。

(2)NaNH2是離子化合物，各原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫出NaNH2的電子式___________。

(3)在常壓下，金剛石的硬度比足球烯(C60)高。主要原因是___________。19、下表是某些短周期元素的電負(fù)性(x)值：。元素符號(hào)LiBeNOFNaMgAlPSx值1.01.53.03.54.00.91.21.52.12.5

（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)歸納元素的電負(fù)性與原子在化合物中吸引電子的能力的關(guān)系：_______。

（2）試推測(cè)，元素周期表所列元素中除放射性元素外，電負(fù)性最小的元素與電負(fù)性最大的元素形成的化合物的電子式為________。

（3）已知：Cl—Br+H—OHH—Cl+HO—Br。

①若NCl3最初水解產(chǎn)物是NH3和HOCl，則x(Cl)的最小范圍：_____(填表中數(shù)值)；

②PCl3水解的化學(xué)反應(yīng)方程式是______________________________。

（4）一般認(rèn)為：如果兩個(gè)成鍵元素間的電負(fù)性差值大于1.7，它們之間通常形成離子鍵，小于1.7通常形成共價(jià)鍵，結(jié)合問(wèn)題（3）①，分析BeCl2屬于_______(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)?？稍O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)_______________證明。20、氟代硼酸鉀(KBe2BO3F2)是激光器的核心材料,我國(guó)化學(xué)家在此領(lǐng)域的研究走在了世界的最前列。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）第一電離能介于B和N之間的第二周期的元素共有________種。

（2）基態(tài)K+離子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_________形。

（3）BeCl2中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性，蒸汽狀態(tài)下BeCl2以雙聚分子存在，其結(jié)構(gòu)式為________，其中Be原子的電子排布圖為_________。

（4）四氟硼酸鈉(NaBF4)是紡織工業(yè)的催化劑。其陰離子的中心原子的雜化軌道類型為_________。四氟硼酸鈉中存在_______(填序號(hào))：

a.氫鍵b.范德華力c.離子鍵d.配位鍵e.σ鍵f.π鍵21、在短周期主族元素中，氯元素及與其相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是___________(用元素符號(hào)表示)。同周期且金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表的第___________周期___________族，寫出一種該元素與氯元素形成的化合物的用途___________。22、現(xiàn)有下列物質(zhì)①Cl2②NaCl③MgCl2④Ne⑤⑥⑦NaOH⑧⑨請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是______(填序號(hào))；不存在化學(xué)鍵的是______(填序號(hào))。

(2)屬于共價(jià)化合物的______(填序號(hào))。

(3)物質(zhì)①的實(shí)驗(yàn)室制法：______(用化學(xué)方程式表示)

(4)將物質(zhì)⑥溶于水，破壞了⑥中的______(填化學(xué)鍵類型)，寫出其溶于水過(guò)程中的電離方程式：_________。

(5)工業(yè)上從海洋中提取物質(zhì)⑨，先向提取粗鹽后母液中通入足量的氯氣，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_________。23、金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)Ni原子的核外電子排布式為___________。

(2)NiO、MgO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉相同。某同學(xué)畫出的MgO晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示，請(qǐng)改正圖中的錯(cuò)誤：___________。NiO晶胞中與Ni距離最近且相等的Ni的個(gè)數(shù)為___________。

(3)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲(chǔ)氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖2所示(部分原子間連線未畫出)。該合金的化學(xué)式為___________。評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共4題，共12分)24、三唑并噻二嗪類化合物具有抗炎；抗腫瘤、抗菌的作用。該類新有機(jī)化合物G的合成路線如圖所示。

已知：R1COOH+R2NH2R1CONHR2+H2O

(1)化合物B的名稱為_______，化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

(2)由E→F的化學(xué)方程式為_______。

(3)C、N、O三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)開______。

(4)有機(jī)物H是B的同分異構(gòu)體，則滿足下列條件的H有_______種。

a.與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)c.分子中不含甲基。

(5)利用題中信息，設(shè)計(jì)以乙醇為原料制備另一種三唑并噻二嗪類化合物中間體P()的合成路線_______(無(wú)機(jī)試劑任選)。25、我國(guó)科學(xué)家利用Cs2CO3、XO2（X=Si、Ge）和H3BO3首次合成了組成為CsXB3O7的非線性光學(xué)晶體。回答下列問(wèn)題：

（1）C、O、Si三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開__________；第一電離能I1(Si)___________I1(Ge)（填“>”或“<”）。

（2）基態(tài)Ge原子價(jià)電子排布式為___________；SiO2、GeO2具有類似的晶體結(jié)構(gòu)，SiO2熔點(diǎn)較高，其原因是___________

（3）如圖為硼酸晶體的片層結(jié)構(gòu)，其中硼原子的雜化方式為___________。該晶體中存在的作用力有___________。

A．共價(jià)鍵B．離子鍵C．氫鍵。

（4）Fe和Cu可分別與氧元素形成低價(jià)態(tài)氧化物FeO和Cu2O。

①FeO立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，則Fe2＋的配位數(shù)為___________。

②Cu2O立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，若晶胞邊長(zhǎng)為acm，則該晶體的密度為___________g·cm－3。(用含a、NA的代數(shù)式表示，NA代表阿伏加德羅常數(shù))26、為了研究有機(jī)物A的組成與結(jié)構(gòu)；某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

i.將9.0gA在足量氧氣中充分燃燒；并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^(guò)足量的濃硫酸和堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g。

ii.通過(guò)質(zhì)譜法測(cè)得其相對(duì)分子質(zhì)量為90。

iii.通過(guò)紅外光譜法測(cè)得A中含有－OH和－COOH。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)9.0gA完全燃燒生成水的物質(zhì)的量是____________mol。

(2)A的分子式是____________。

(3)在一定條件下，若兩個(gè)A分子可以反應(yīng)得到一個(gè)六元環(huán)的分子，還能發(fā)生縮聚反應(yīng)，寫出A發(fā)生縮聚反應(yīng)的方程式____________________________________。

(4)試寫出由與A含有相同C原子數(shù)的烯烴為原料(無(wú)機(jī)試劑及催化劑任用)合成A的合成路線_________________________。(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。27、化合物是一種重要中間體；其合成路線如下：

（1）的反應(yīng)類型為_______。

（2）的分子式為則的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______。

（3）含有手性碳原子的數(shù)目為_______。

（4）的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

②能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

③分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

（5）已知：設(shè)計(jì)以原料制備的合成路線(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線示例見(jiàn)本題題干)。_______評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共8分)28、核安全與放射性污染防治已引起世界核大國(guó)的廣泛重視。在爆炸的核電站周圍含有放射性物質(zhì)碘-131和銫-137。碘-131一旦被人體吸入；可能會(huì)引發(fā)甲狀腺等疾病。

(1)銫(Cs)的價(jià)電子排布式為_______，與銫同屬“堿金屬元素”的三種元素X、Y、Z位于周期表的前四周期，它們的第一電離能如下表，則三種元素中Y的元素符號(hào)為_______。元素代號(hào)XYZ第一電離能(kJ?mol-1)520496419

(2)與碘同主族的氟(F)具有很強(qiáng)的活性，BF3常溫下是氣體，其分子的空間構(gòu)型為_______；BF3有強(qiáng)烈的接受孤電子對(duì)的傾向。BF3與NH3相遇，立即生成白色固體。寫出該白色固體的結(jié)構(gòu)式，并標(biāo)注出其中的配位鍵：_______。

(3)碘(I)與氯(Cl)同主族。BeCl2室溫下為白色易升華的固體，BeCl2屬于_______晶體(填“分子”“離子”或“原子”)，中心原子的雜化方式為_______，與BeCl2互為等電子體的分子為_______。

(4)鈉鉀合金屬于金屬晶體，某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶體中K原子的配位數(shù)為_______；已知金屬原子半徑r(Na)、r(K)，計(jì)算晶體的空間利用率：_______(假設(shè)原子是剛性球體)。

參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【詳解】

A．根據(jù)洪特規(guī)則：在相同能量的軌道上，電子在排布的時(shí)候優(yōu)先進(jìn)入空軌道，每個(gè)軌道中的單電子自旋方向相同，所以單核8電子粒子基態(tài)時(shí)電子排布為故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)洪特規(guī)則：在相同能量的軌道上，電子在排布的時(shí)候優(yōu)先進(jìn)入空軌道，每個(gè)軌道中的單電子自旋相同相同，則違背了洪特規(guī)則；故B正確；

C．基態(tài)氮原子的外圍電子排布式應(yīng)為2s22p3；故C錯(cuò)誤；

D．激發(fā)態(tài)的B原子的2p電子應(yīng)躍遷到3s軌道或更高能級(jí)；2p的三個(gè)軌道能量相同，不是激發(fā)態(tài)，故D錯(cuò)誤；

故答案為B。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．晶胞中Cu處于面心，Ni處于頂點(diǎn)，Cu原子數(shù)目=6×=3、Ni原子數(shù)目為8×=1；則晶胞中Cu與Ni原子數(shù)目之比為3∶1，故A正確；

B．合金是兩種或兩種以上的金屬；或者金屬與非金屬熔合而成的混合物，不是化合物，故B錯(cuò)誤；

C．Ni的原子序數(shù)為28，根據(jù)構(gòu)造原理，電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2，核外3d8上有2個(gè)未成對(duì)電子；故C正確；

D．一般而言；合金的硬度比組分金屬大，熔點(diǎn)比組分金屬低，鎳白銅可用于造幣以及制造仿銀飾品，故D正確；

故選B。3、D【分析】【詳解】

A．元素2和元素5均位于p區(qū)；故A錯(cuò)誤；

B．元素4為鋅，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為最外層電子數(shù)為2，屬于區(qū)元素，的最外層電子數(shù)均為2；屬于s區(qū)元素，故B錯(cuò)誤；

C．元素1、2、3分別是H、O、它們的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式分別為故未成對(duì)電子數(shù)之比為1:2:5，故C錯(cuò)誤；

D．元素5位于第四周期第ⅣA族，為32號(hào)元素鍺()；屬于金屬元素，故D正確；

故選D。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．某粒子核外電子排布為2、8、8的結(jié)構(gòu)，并沒(méi)有指明粒子的種類，故該粒子可能是K+、Ca2+、Cl-等；A錯(cuò)誤；

B．原子符號(hào)左上角的數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)；左下角的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，Li的中子數(shù)為7-3=4，B正確；

C．元素周期表中有7個(gè)橫行；為7個(gè)周期，有18個(gè)縱行，其中8；9、10縱行為一個(gè)族，共有16個(gè)族，C錯(cuò)誤；

D．元素原子的最外層只有2個(gè)電子不一定是金屬元素；如可能是He元素原子，D錯(cuò)誤；

故答案選B。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．鈉的原子序數(shù)是11，基態(tài)鈉原子的電子排布式：A正確；

B．氧原子的最外層電子數(shù)是6個(gè)，基態(tài)氧原子的價(jià)電子軌道表示式：B正確；

C．NaCl是離子化合物，電子式為C正確；

D．中不存在雙鍵，結(jié)構(gòu)式：D錯(cuò)誤；

答案選D。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．I的成鍵數(shù)為2，孤對(duì)電子數(shù)為價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4，所以其空間構(gòu)型與水相似，則其空間構(gòu)型為V形，I原子采用sp3雜化；A正確；

B．CS2分子屬于非極性分子，根據(jù)相似相溶原理：由非極性分子構(gòu)成的溶質(zhì)易溶于由非極性分子構(gòu)成的溶劑中，由斜方硫和單斜硫都易溶于CS2；可知這兩種物質(zhì)的分子都屬于非極性分子，B正確；

C．PH3和H2O分子中的中心P、O原子上均含有孤電子對(duì)，由于元素的非金屬性：O＞P，所以對(duì)孤電子對(duì)的吸引能力：O＞P，因此PH3提供孤電子對(duì)的能力強(qiáng)于H2O；C正確；

D．同族元素形成的氫化物的分子結(jié)構(gòu)相似，物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力就越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高。但由于H2O的分子之間還存在氫鍵；增加了分子之間的吸引作用，導(dǎo)致水的沸點(diǎn)在同族氫化物中最高，這與分子中的化學(xué)鍵的鍵能無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．SiO2熔沸點(diǎn)高；屬于原子晶體，故A錯(cuò)誤；

B．SiH4、CH4、H2Se、H2S形成的均是分子晶體，且均不能形成氫鍵，因此根據(jù)SiH4的沸點(diǎn)高于CH4，可推測(cè)H2Se的沸點(diǎn)高于H2S；故B正確；

C．因I2的氧化性較弱，碘單質(zhì)與鐵反應(yīng)生成的是FeI2；故C錯(cuò)誤；

D．濃硫酸氧化性很強(qiáng)，能夠?qū)aBr氧化為Br2，不能用該方法制取HBr；故D錯(cuò)誤；

故選B。二、多選題(共7題，共14分)8、AC【分析】【詳解】

A．實(shí)驗(yàn)①將藍(lán)色溶液置于冰水浴中，溶液變?yōu)榉奂t色，說(shuō)明降低溫度平衡逆向移動(dòng)，則逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H＞0；A結(jié)論錯(cuò)誤；

B．1個(gè)[Co(H2O)6]2+中含有18個(gè)σ鍵，1個(gè)[CoCl4]2-中含有4個(gè)σ鍵，則等物質(zhì)的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-所含σ鍵數(shù)之比為18：4=9：2；B解釋正確；

C．實(shí)驗(yàn)②加水稀釋，溶液變?yōu)榉奂t色，加水稀釋，溶液的體積增大，[Co(H2O)6]2+、[CoCl4]2-、Cl-濃度都減小，[Co(HzO)6]2+、Cl-的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于[CoCl4]2-的化學(xué)計(jì)量數(shù)，則瞬時(shí)濃度商>化學(xué)平衡常數(shù)；平衡逆向移動(dòng)，C解釋錯(cuò)誤；

D．實(shí)驗(yàn)③加入少量ZnCl2固體，溶液變?yōu)榉奂t色，說(shuō)明Zn2+與Cl-結(jié)合成更穩(wěn)定的[ZnCl4]2-，導(dǎo)致溶液中c(Cl-)減小，平衡逆向移動(dòng)，則由此說(shuō)明穩(wěn)定性：[ZnCl4]2-＞[CoCl4]2-；D解釋正確；

答案選AC。9、BD【分析】【分析】

短周期元素X；Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大；離子化合物YR可用于調(diào)味和食品保存，則Y為Na，R為Cl。已知化合物A、B的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，且A與R的氫化物生成的氣體能使品紅溶液褪色，說(shuō)明該氣體為二氧化硫，A中含有S元素，由題中X的信息可知，X為O，則A為亞硫酸鈉，B為硫酸鈉，亞硫酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體，與氯氣反應(yīng)生成硫酸鈉，與過(guò)氧化氫反應(yīng)生成硫酸鈉，故元素X、Y、Z、R分別為O、Na、S、Cl。

【詳解】

A．為V形分子；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．電子層數(shù)相同時(shí)，離子所帶負(fù)電荷越多離子半徑越大，Na+＜Cl-＜S2-；B正確；

C．HCl、不能形成氫鍵；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．O；Na、S、Cl中Na最外層只有一個(gè)電子；更易失去，Na的第一電離能最小，故D正確；

故選BD。10、BD【分析】【分析】

四種短周期元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則a-m=b-n=c+n=d+m，若m＞n，原子序數(shù)大小順序是a＞b＞c＞d；結(jié)合離子所得電荷可知，X；Y為金屬元素，Z、R為非金屬元素，且X、Y位于Z和R的下一周期。

【詳解】

A.離子aXm+、bYn+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)說(shuō)明離子具有相同的電子數(shù)，由a-m=b-n可得a-b=m-n；故A錯(cuò)誤；

B.由分析可知，X、Y在下一周期，Z、R在上一周期，若m＞n，Y在X的前面，R在Z的前面，則元素的原子序數(shù)為a＞b＞c＞d；故B正確；

C.由分析可知，四種主族元素中X、Y為下一周期的金屬元素，且元素的原子序數(shù)a＞b；在同一周期元素的金屬性從左向右在減弱，即金屬性Y＞X，元素的金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性Y＞X，故C錯(cuò)誤；

D.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，隨著核電荷數(shù)增大，離子半徑依次減小，aXm+、bYn+、cZn-和dRm-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若m＞n，Y在X的前面，R在Z的前面，則離子半徑由大到小的順序?yàn)閞(Rm-)>r(Zn-)>r(Yn+)>r(Xm+)；故D正確；

故選BD。11、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．KIO3溶液中滴加HI，再滴加淀粉溶液溶液出現(xiàn)藍(lán)色說(shuō)明生成了I2，則是KIO3氧化了HI，所以KIO3氧化性比I2強(qiáng)；A正確；

B．鹽酸的酸性大于氫硫酸；但不能比較元素非金屬性強(qiáng)弱；通過(guò)比較酸的酸性強(qiáng)弱來(lái)比較非金屬性的強(qiáng)弱時(shí)，要比較最高價(jià)的含氧酸的酸性才可，故B錯(cuò)誤；

C．將一小塊Na放入乙醇中產(chǎn)生氣泡；只能說(shuō)明鈉能置換出乙醇中的H，不能確定乙醇中含有羥基，C錯(cuò)誤；

D．燒杯外壁發(fā)燙說(shuō)明濃硫酸稀釋時(shí)放出熱量；D正確；

故選AD。12、CD【分析】【詳解】

A．反應(yīng)熱等于正反應(yīng)活化能減逆反應(yīng)活化能；A正確；

B．白磷分子形成正四面體形結(jié)構(gòu)，故1個(gè)白磷分子中含6個(gè)鍵；B正確；

C．由圖乙可知，中每個(gè)磷原子與4個(gè)氧原子形成4個(gè)鍵，4個(gè)磷原子共形成16個(gè)鍵，故中鍵的數(shù)目為C錯(cuò)誤；

D．白磷燃燒的化學(xué)方程式為白磷完全燃燒需拆開鍵和鍵，形成鍵和鍵，反應(yīng)熱反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，即得D錯(cuò)誤；

故選CD。13、BC【分析】【詳解】

A．二茂鐵中每個(gè)碳原子只與2個(gè)碳原子和1個(gè)氫原子形成3個(gè)鍵；則環(huán)戊二烯離子中五個(gè)碳原子間還形成1個(gè)π鍵，故A正確；

B．1個(gè)環(huán)戊二烯分子中含有5個(gè)碳碳鍵、6個(gè)碳?xì)滏I，含有π鍵的數(shù)目為2，則環(huán)戊二烯中含有鍵的數(shù)目為故B不正確；

C．鐵原子核外有26個(gè)電子，鐵原子失去最外層的2個(gè)電子變?yōu)閯t基態(tài)核外電子排布式為故C不正確；

D．二茂鐵中的d電子(d6)與2個(gè)環(huán)戊二烯離子()提供的電子(2×6)之和符合18電子規(guī)則；它們之間形成π型配合物，故D正確；

故選BC。14、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．γ-Fe晶體是一個(gè)面心立方晶胞；以頂點(diǎn)鐵原子為例，與之距離相等且最近的鐵原子位于晶胞的面心上，一共有12個(gè)，A錯(cuò)誤；

B．α-Fe晶體是一個(gè)簡(jiǎn)單立方晶胞；與每個(gè)鐵原子距離相等且最近的鐵原子是相鄰頂點(diǎn)上鐵原子，鐵原子個(gè)數(shù)=2×3=6，B正確；

C．δ-Fe晶胞中Fe原子個(gè)數(shù)=1+8×=2、晶胞體積=a3cm3，α-Fe晶胞中Fe原子個(gè)數(shù)=8×=1，該晶胞體積=b3cm3，δ-Fe晶體密度=g/cm3，α-Fe晶體密度=g/cm3，兩種晶體密度比=g/cm3：g/cm3=2b3：a3；C正確；

D．將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻；溫度不同，分別得到α-Fe；γ-Fe、δ-Fe，晶體類型不同，D錯(cuò)誤；

故答案為：BC。三、填空題(共9題，共18分)15、略

【分析】【詳解】

BeCl2中，中心原子Be的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+=2，Be原子采取sp2雜化；分子空間構(gòu)型為直線形；

XeF4中；價(jià)層電子對(duì)數(shù)=6，成鍵電子對(duì)數(shù)=4，孤電子對(duì)數(shù)=2，基本構(gòu)型為八面體，其中處于對(duì)位兩個(gè)頂點(diǎn)被孤電子對(duì)占據(jù)，實(shí)際分子構(gòu)型為正方形；

SO中，中心原子S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+=4，S原子采取sp3雜化；分子空間構(gòu)型為正四面體形；

CH2Cl2可以看做甲烷分子中的兩個(gè)氫原子被氯原子取代后的產(chǎn)物，甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，則CH2Cl2也為四面體結(jié)構(gòu)；

NH中，中心原子N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+=4，N原子采取sp3雜化；分子空間構(gòu)型為正四面體形；

ClO中，中心原子Cl的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+=4，Cl原子采取sp3雜化，分子空間構(gòu)型為正四面體形?！窘馕觥竣?直線形②.正方形③.正四面體形④.四面體形⑤.正四面體形⑥.正四面體形16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)S的電負(fù)強(qiáng)于Se，且S的原子半徑小于Se，使得成鍵電子對(duì)之間的斥力增大，即鍵角增大，因此H2S的鍵角大于H2Se；故答案為＞；

(2)甲醛的結(jié)構(gòu)式為甲醛中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為3∶1；甲醇中碳原子的雜化方式為sp3，分子構(gòu)型為四面體形，分子內(nèi)O－C－H鍵角接近109°28′,甲醛中碳原子雜化方式為sp2；分子構(gòu)型為平面三角形，分子內(nèi)O－C－H鍵角接近120°，得出甲醇分子內(nèi)的O—C—H鍵角小于甲醛分子內(nèi)的O－C－H鍵角；故答案為3∶1；小于；

(3)N與CO2互為等電子體，CO2為直線形，N空間構(gòu)型也為直線形；答案為直線形；

(4)ClO中心原子氯原子有3個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)數(shù)為=1，即氯原子的雜化類型為sp3；立體構(gòu)型為三角錐形；故答案為sp3；三角錐形?！窘馕觥浚?∶1小于直線形sp3三角錐形17、略

【分析】【詳解】

硼酸在熱水中比在冷水中溶解度顯著增大的主要原因是：熱水破壞了硼酸晶體中的氫鍵，并且硼酸分子與水分子形成分子間氫鍵，使溶解度增大?！窘馕觥繜崴茐牧伺鹚峋w中的氫鍵，并且硼酸分子與水分子形成分子間氫鍵，使溶解度增大18、略

【分析】【詳解】

(1)已知酸性H2CO3>HClO>結(jié)合H+能力越強(qiáng)的離子則對(duì)應(yīng)離子或分子電離出H+的能力就越弱，即酸性就越弱，故用可用離子方程式：HClO+=ClO-+來(lái)表示結(jié)合H+比ClO-的能力強(qiáng)，故答案為：HClO+=ClO-+

(2)NaNH2是離子化合物，各原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，即H原子周圍有2個(gè)電子，其余原子周圍有8個(gè)電子，故NaNH2的電子式為：故答案為：

(3)在常壓下，金剛石的硬度比足球烯(C60)高，主要原因是金剛石是(共價(jià))原子晶體，而足球烯為分子晶體，故答案為：金剛石是(共價(jià))原子晶體，而足球烯為分子晶體?！窘馕觥縃ClO+=ClO-+金剛石是(共價(jià))原子晶體，而足球烯為分子晶體19、略

【分析】【詳解】

（1）由表中數(shù)據(jù)可知,電負(fù)性越大的元素,非金屬性越強(qiáng),在反應(yīng)中越易得到電子；綜上所述；本題答案是：元素的電負(fù)性越大，原子在化合物中吸引電子的能力越強(qiáng)。

(2)電負(fù)性最小的元素為Cs,電負(fù)性最大的元素為F,二者形成化合物的電子式為綜上所述，本題答案是：

(3)①NCl3最初水解產(chǎn)物是NH3和HOCl,在NCl3中,N元素的化合價(jià)為-3價(jià),Cl元素的化合價(jià)為+1價(jià),說(shuō)明N元素得電子的能力大于Cl元素,則Cl元素的電負(fù)性小于N元素的,即小于3.0,S元素與Cl元素在同一周期,同一周期元素從左到右,元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng),則有Cl元素的電負(fù)性大于S元素的,即Cl元素的電負(fù)性大于2.5；綜上所述；本題答案是：2.5~3.0。

②Cl元素的電負(fù)性大于P元素的,在PCl3中,P為+3價(jià),Cl為-1價(jià),則PCl3水解的化學(xué)反應(yīng)方程式是PCl3+3H2O3HCl+H3PO3；綜上所述，本題答案是：PCl3+3H2O3HCl+H3PO3

(4)Be的電負(fù)性為1.5,Cl元素的電負(fù)性介于2.5~3.0之間,則二者差值小于1.7,所以BeCl2為共價(jià)化合物,在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電；綜上所述，本題答案是：共價(jià)化合物；測(cè)定熔融態(tài)的BeCl2不導(dǎo)電。

【點(diǎn)睛】

金屬元素與非金屬元素之間形成的化合物大部分屬于離子化合物，在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，但是也有少部分金屬元素與非金屬元素之間形成的化合物屬于共價(jià)化合物，如BeCl2為共價(jià)化合物,在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電?！窘馕觥竣?元素的電負(fù)性越大，原子在化合物中吸引電子的能力越強(qiáng)②.③.2.5~3.0④.PCl3+3H2O3HCl+H3PO3⑤.共價(jià)化合物⑥.測(cè)定熔融態(tài)的BeCl2不導(dǎo)電20、略

【分析】【詳解】

（1）同一周期中；從左到右，元素的第一電離能呈鋸齒狀升高，其中第IIA族和第VA族的元素的第一電離能要高于其緊鄰的兩個(gè)元素，故第一電離能介于B和N之間的第二周期的元素有Be；C、O這三種；

（2）基態(tài)K+離子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p6；能量最高的軌道是3p軌道，其電子云輪廓圖為啞鈴形；

（3）BeCl2的雙聚分子結(jié)構(gòu)式為：Be原子的電子排布圖為

（4）陰離子BF4-的中心原子是B原子，其雜化軌道類型為sp3；四氟硼酸鈉中存在離子鍵（Na+、BF4-之間）；共價(jià)鍵（B、F之間）、配位鍵（B、F之間；其中B原子提供空軌道），故選c、d、e。

【點(diǎn)睛】

同一周期中，從左到右，元素的第一電離能呈鋸齒狀升高，其中第IIA族和第VA族的元素的第一電離能要高于其緊鄰的兩個(gè)元素，短周期元素的第一電離能變化如下圖所示：【解析】①.3②.啞鈴③.④.⑤.sp3⑥.cde21、略

【分析】【分析】

【詳解】

短周期主族元素中與氯元素相鄰的有F和S，根據(jù)同周期和同主族元素原子的半徑變化規(guī)律同一周期，從左到右，原子序數(shù)增大，半徑在逐漸減小，所以原子半徑S＞Cl，同一主族，從上往下，半徑在逐漸增大，所以原子半徑Cl＞F，綜上可知，三者的原子半徑從大到小的順序是S＞Cl＞F；與氯同周期，金屬性最強(qiáng)的元素位于該周期的最左側(cè)，為Na元素，鈉為第三周期，第IA族，鈉元素與氯元素形成的化合物為NaCl，日常生活中作食品調(diào)味劑，其飽和水溶液可用于氯堿工業(yè)，醫(yī)療上的生理鹽水等?！窘馕觥縎＞Cl＞F三IA食品調(diào)味劑、可用于氯堿工業(yè)、醫(yī)療上的生理鹽水(任寫一種)22、略

【分析】【詳解】

(1)共價(jià)鍵是以共同點(diǎn)子對(duì)的形式形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；離子鍵是以得失電子的形式形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是⑤⑥⑦；多原子可形成化學(xué)鍵，所以不存在化學(xué)鍵的是④；

(2)共價(jià)化合物中全都是共價(jià)鍵；所以屬于共價(jià)化合物的⑧；

(3)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；

(4)NaHSO4溶于水電離成Na+、H+、SO所以破壞了離子鍵和共價(jià)鍵；電離方程式NaHSO4=Na++H++SO

(5)氯氣氧化溴離子，所以反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；【解析】⑤⑥⑦④⑧MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O離子鍵和共價(jià)鍵NaHSO4=Na++H++SOCl2+2Br-=2Cl-+Br223、略

【分析】【詳解】

(1)Ni原子的核外電子排布式為或

(2)MgO晶胞中的⑧應(yīng)為實(shí)心黑球，由信息可知與氯化鈉的晶胞結(jié)構(gòu)相似，所以與距離最近且相等的的個(gè)數(shù)為12。

(3)原子在8個(gè)頂點(diǎn)上，所以晶胞單獨(dú)占有的原子數(shù)為原子有4個(gè)位于前、后、左、右四個(gè)面的面心，有1個(gè)位于體心，有4個(gè)在上、下兩個(gè)面上，所以晶胞單獨(dú)占有的原子數(shù)為與的原子數(shù)之比為1:5，則化學(xué)式為【解析】或⑧應(yīng)為實(shí)心黑球12四、有機(jī)推斷題(共4題，共12分)24、略

【分析】【分析】

根據(jù)B，D的結(jié)構(gòu)、結(jié)合C的分子式可知：B轉(zhuǎn)化成C發(fā)生取代反應(yīng)，C的結(jié)構(gòu)為

欲以乙醇為原料制備P()，則需2個(gè)引入肽鍵，第一個(gè)肽鍵的引入可仿照流程中A→B→C，即與乙醇先發(fā)生酯化反應(yīng)得到與H2NNH2發(fā)生取代反應(yīng)得到與發(fā)生信息反應(yīng)生成第2個(gè)肽鍵得到目標(biāo)產(chǎn)物

【詳解】

（1）苯甲酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到苯甲酸乙酯，則化合物B的名稱為苯甲酸乙酯，據(jù)分析化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（2）E→F的反應(yīng)，即與BrCH(CN)2發(fā)生取代反應(yīng)生成和HBr，化學(xué)方程式為+BrCH(CN)2→+HBr。

（3）同周期從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，因?yàn)榈拥膬r(jià)電子排布式2s22p3；p能級(jí)半充滿，比較穩(wěn)定，N的第一電離能大于O，C；N、O三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C。

（4）有機(jī)物H是B的同分異構(gòu)體；滿足下列條件：

a．與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)c．分子中不含甲基；則含有醛基和酚羥基，為苯環(huán)上含有一個(gè)羥基和一CH2CH2CHO；則滿足條件的H有鄰間對(duì)三種結(jié)構(gòu)，即H有3種。

（5）據(jù)分析，以乙醇為原料制備P()的合成路線為：【解析】(1)苯甲酸乙酯

(2)+BrCH(CN)2→+HBr

(3)N>O>C

(4)3

(5)25、略

【分析】【分析】

（1）電負(fù)性的變化規(guī)律：同周期從左向右逐漸增大；同主族由上至下逐漸減小；第一電離能的變化規(guī)律：同族元素由上至下逐漸減?。?/p>

（2）Ge原子位于第四周期IVA族，結(jié)合構(gòu)造原理書寫原子核外電子排布式；SiO2、GeO2均為原子晶體；原子半徑越小，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，原子晶體的熔點(diǎn)越高；

（3）B原子最外層有3個(gè)電子；與3個(gè)-OH形成3個(gè)共價(jià)鍵；

（4）①距離Fe2+最近的O2-個(gè)數(shù)為6；與O2-緊鄰的所有Fe2+構(gòu)成的幾何構(gòu)型為正八面體；

②若晶胞邊長(zhǎng)為acm，晶胞體積=a3cm3，該晶胞中O2-個(gè)數(shù)=1+8×=2、Cu+個(gè)數(shù)=4，該晶體的密度為=

【詳解】

（1）電負(fù)性的變化規(guī)律為同周期從左向右逐漸增大，同主族由上至下逐漸減小，所以電負(fù)性O(shè)＞C＞Si；第一電離能的變化規(guī)律為同族元素由上至下逐漸減小，因此I1(Si)＞I1(Ge)；故答案為：O＞C＞Si；＞；

（2）Ge原子位于第四周期IVA族，因此原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p2(或[Ar]3d104s24p2)；SiO2、GeO2均為原子晶體，Ge原子半徑大于Si，Si-O鍵長(zhǎng)小于Ge-O鍵長(zhǎng)，SiO2鍵能更大，熔點(diǎn)更高，故答案為：1s22s22p63s23p63d104s24p2(或[Ar]3d104s24p2)；SiO2、GeO2均為原子晶體，Ge原子半徑大于Si，Si-O鍵長(zhǎng)小于Ge-O鍵長(zhǎng)，SiO2鍵能更大；熔點(diǎn)更高；

（3）B原子最外層有3個(gè)電子，與3個(gè)-OH形成3個(gè)共價(jià)鍵，因此為sp2雜化；該晶體中含有O-H之間，B-O之間的共價(jià)鍵以及分子間氫鍵，故答案為：sp2；AC；

（3）①離子的配位數(shù)是指距離最近的且距離相等的帶相反電荷的離子數(shù)目，距離Fe2+最近的O2-個(gè)數(shù)為6；所以其配位數(shù)是6，故答案為：6；

②若晶胞邊長(zhǎng)為acm，晶胞體積=a3cm3，該晶胞中O2-個(gè)數(shù)=1+8×=2、Cu+個(gè)數(shù)=4，該晶體的密度為=g/cm3，故答案為：【解析】：O＞C＞Si＞1s22s22p63s23p63d104s24p2(或[Ar]3d104s24p2)；SiO2、GeO2均為原子晶體，Ge原子半徑大于Si，Si-O鍵長(zhǎng)小于Ge-O鍵長(zhǎng)，SiO2鍵能更大，熔點(diǎn)更高sp2AC626、略

【分析】【分析】

9.0gA在足量氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和水，通過(guò)濃硫酸的增重確定水的質(zhì)量，堿石灰的增重確定CO2的質(zhì)量；根據(jù)元素守恒確定9.0gA中C；H原子物質(zhì)的量，再結(jié)合A的質(zhì)量確定氧原子物質(zhì)的量，可得有機(jī)物A的實(shí)驗(yàn)式；根據(jù)有