2025年粵教版必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年粵教版必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、有機(jī)化合物A（C8H8O2）為一種無(wú)色液體。從A出發(fā)可發(fā)生如圖的一系列反應(yīng)。則下列說(shuō)法正確的是。

A.A的結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵B.G的同分異構(gòu)體中屬于酯且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的只有一種C.上述各物質(zhì)中能發(fā)生水解反應(yīng)的有GD.根據(jù)圖示可推知D為苯酚2、化工生產(chǎn)要遵守三原則:充分利用原料、充分利用能量、保護(hù)環(huán)境。不符合以上某原則的是A.煤燃燒時(shí)使用沸騰爐B.制鹽酸時(shí)將氯氣在氫氣中燃燒C.制硫酸時(shí)使用熱交換器D.合成氨時(shí)使用過(guò)量的氮?dú)?、利用下列裝置(部分夾持裝置略)進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)(或操作)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?。AB將反應(yīng)后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結(jié)晶，可得到溴苯檢驗(yàn)濃硫酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫CD先通入NH3，后通入CO2，可模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3制備無(wú)水MgCl2

A.AB.BC.CD.D4、下列說(shuō)法正確的是A.Fe在少量的Cl2中燃燒生成FeCl2B.NH3和氧氣在催化劑、加熱條件下生成NO2C.焦炭還原SiO2生成Si和CO2D.過(guò)量CO2通入NaAlO2溶液中生成Al(OH)3和NaHCO35、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是。

。選項(xiàng)。

實(shí)驗(yàn)操作。

現(xiàn)象。

結(jié)論。

A

向淀粉-KI溶液中滴入無(wú)色溶液X

溶液變藍(lán)色。

X一定為H2O2溶液。

B

向過(guò)氧化鈉樣品中滴加過(guò)量的鹽酸，將生成的氣體通入CaCl2溶液。

無(wú)白色沉淀產(chǎn)生。

樣品未變質(zhì)。

C

將3體積SO2與1體積O2混合并通過(guò)灼熱的催化劑充分反應(yīng)，產(chǎn)物依次通過(guò)BaCl2溶液和品紅溶液。

前者溶液中產(chǎn)生白色沉淀；后者溶液褪色。

SO2與O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。

D

向NaBr溶液中加入少量苯，通入適量Cl2后；充分振蕩；靜置。

有機(jī)層變?yōu)槌壬?/p>

Cl2的氧化性強(qiáng)于Br2

A.AB.BC.CD.D6、在l0℃時(shí)，10mL0.4mol?L－1H2O2溶液發(fā)生催化分解：2H2O22H2O＋O2↑，不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表：。t/min0246V(O2)/mL0.09.917.222.4

下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）A.0～2min的平均反應(yīng)速率比4～6min快B.0～6min的平均反應(yīng)速率v(H2O2)＝3.3×10－2moL－1?L－1?min－1C.反應(yīng)至6min時(shí)，c(H2O2)＝0.3mol·L－1D.反應(yīng)至6min時(shí)，H2O2分解了50%7、對(duì)于放熱反應(yīng)Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑；下列敘述正確的是。

A.反應(yīng)過(guò)程中的能量關(guān)系可用上圖表示B.1molZn的能量大于1molH2的能量C.若將其設(shè)計(jì)為原電池，則其能量轉(zhuǎn)化形式為電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D.若將其設(shè)計(jì)為原電池，當(dāng)有32.5gZn溶解時(shí)，正極放出的氣體一定為11.2L評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)8、姜黃素是我國(guó)古代勞動(dòng)人民從姜黃根莖中提取得到的一種黃色食用色素。下列關(guān)于姜黃素說(shuō)法正確的是。

A.分子式為C21H22O6B.分子中存在手性碳原子C.分子中存在3種含氧官能團(tuán)D.既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)9、將Zn和Cu用導(dǎo)線連接置于同一稀H2SO4溶液中，下列各敘述中正確的是A.正極附近c(diǎn)(H+)逐漸增大B.正極上產(chǎn)生氣泡C.正極、負(fù)極附近c(diǎn)(H+)基本不變D.Zn片、Cu片同時(shí)冒出氣泡，則說(shuō)明Zn片不純10、某鎂燃料電池以鎂片、石墨作為電極，電池反應(yīng)為：Mg+H2O2+H2SO4＝MgSO4+2H2O。電池工作時(shí)；下列說(shuō)法正確的是。

A.鎂片的質(zhì)量減小B.鎂片是電池的正極C.電子由鎂片經(jīng)導(dǎo)線流向石墨棒D.鎂片上發(fā)生還原反應(yīng)11、我國(guó)首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，電池總反應(yīng)為下列說(shuō)法不正確的是A.正極的電極反應(yīng)為B.電池工作時(shí)，電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極C.以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大其與氧氣的接觸面積D.該電池通常只需要更換鋁板就可繼續(xù)使用12、鎳鈷錳三元材料是近年來(lái)開(kāi)發(fā)的一類新型鋰離子電池正極材料，該材料中Ni為主要活潑元素，通常可以簡(jiǎn)寫(xiě)為L(zhǎng)iAO2。充電時(shí)總反應(yīng)為L(zhǎng)iAO2+nC=Li1-xAO2+LixCn（0＜x＜1）；工作原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是。

A.放電時(shí)Ni元素最先失去電子B.放電時(shí)電子從a電極由導(dǎo)線移向b電極C.充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式為L(zhǎng)iAO2?xe－=Li1-xAO2+xLi+D.充電時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子，理論上陰極材料質(zhì)量增加7g13、合成藥物異搏定路線中某一步驟如下：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.物質(zhì)X中所有原子可能在同一平面內(nèi)B.物質(zhì)X在空氣中易被氧化C.等物質(zhì)的量的X、Y分別與NaOH反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1∶2D.等物質(zhì)的量的X、Z分別與H2加成，最多消耗H2的物質(zhì)的量之比為4：6評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)14、據(jù)悉；杭州亞運(yùn)會(huì)會(huì)場(chǎng)代步工具將啟用氫氧燃料電池車，右圖為氫氧燃料電池的工作原理示意圖：

(1)請(qǐng)寫(xiě)出電極反應(yīng)式，負(fù)極___________，正極___________

(2)該氫氧燃料電池每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下___________L氧氣。15、為防止氮的氧化物污染空氣；可用活性炭或一氧化碳還原氮氧化物?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)消除NO污染物，可在一定條件下，用CO與NO反應(yīng)生成CO2和N2，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)。為提高此反應(yīng)的速率，下列措施可行的是___(填字母代號(hào))。A．移出CO2B．使用適合催化劑C．增大壓強(qiáng)D．降低溫度(2)向兩個(gè)1L的密閉容器中各加入活性炭(足量)和1.0molNO，發(fā)生反應(yīng)為：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下NO和N2的物質(zhì)的量變化如表所示：。物質(zhì)的量/mol溫度為T(mén)1/℃溫度為T(mén)2/℃05min9min10min12min05min9min10min10minNO1.00.580.420.400.401.00.500.340.34CO200.210.290.300.3000.250.330.33

①T1時(shí)，0~5min內(nèi)，以N2表示的該反應(yīng)速率v(N2)=___mol·L-1·min-1。

②T1時(shí)，能確定反應(yīng)達(dá)到最大限度(即平衡狀態(tài))的時(shí)間是___min，此時(shí)，容器中N2的物質(zhì)的量濃度是___mol/L，NO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__%。

③容器中的溫度關(guān)系為T(mén)1___T2(填“＞”“＜”或“=”)。16、(1)有四種烷烴①甲烷②乙烷③丙烷④丁烷；請(qǐng)回答下列問(wèn)題(填序號(hào))：

①相同狀況下，等體積的上述氣態(tài)烴充分燃燒，消耗氧氣的量最多的是___________。

②等質(zhì)量的上述氣態(tài)烴，在充分燃燒時(shí)，消耗氧氣的量最多的是___________。

(2)某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：

①該物質(zhì)苯環(huán)上的一氯代物有___________種。

②1mol該物質(zhì)和溴水混合，消耗Br2的物質(zhì)的量為_(kāi)__________mol。

③1mol該物質(zhì)和H2加成最多需H2___________mol。

④下列說(shuō)法不正確的是___________(填字母)。

A．此物質(zhì)可發(fā)生加成、取代、氧化等反應(yīng)B．該物質(zhì)易溶于水C．該物質(zhì)能使溴水褪色D．該物質(zhì)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色E．該物質(zhì)的分子式是C15H1817、Ⅰ.肼(N2H4)是一種重要的化工產(chǎn)品；有廣泛用途，可用作火焰燃料。回答下列問(wèn)題：

(1)N2H4的電子式為_(kāi)_____。

(2)已知N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)的能量變化如圖所示：

①則該反應(yīng)為_(kāi)_____(填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”)。

②2molN原子、4molH原子、2molO原子生成1molN2(g)和2molH2O(g)的過(guò)程中放出_____kJ能量。

Ⅱ.“綠色辦奧”是北京冬奧會(huì)四大辦奧理念之首；在“雙碳”目標(biāo)驅(qū)動(dòng)下，全球首次服務(wù)體育賽事的大批量氫燃料客車在北京冬奧會(huì)上閃亮登場(chǎng)。工作原理如圖所示：

(3)氫燃料電池工作時(shí)H2從______(填“正極”或“負(fù)極”)通入。

(4)負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)方程式為_(kāi)_____，原電池總反應(yīng)方程式為_(kāi)_____。

(5)溶液中OH-向______電極(填“a”或“b”)移動(dòng)。

(6)當(dāng)有16g氣體被還原時(shí)，回路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)_____。18、I.控制變量法是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的—種常用方法，如表是某課外興趣小組研究等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和鋅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)—位)，分析以下數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：。序號(hào)硫酸的體積/mL鋅的質(zhì)量/g鋅的形狀溫度/℃完全溶于酸的時(shí)間/s生成硫酸鋅的質(zhì)量/g①50.02.0薄片15200m1②50.02.0薄片25100m2③50.02.0顆粒2570m3④50.02.0顆粒3535m4⑤50.02.0粉末25t15.0⑥50.04.0粉末25t2m5⑦50.06.0粉末25t314.9⑧50.08.0粉末25t419.3⑨50.010.0粉末25t519.3

(1)實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②表明_____對(duì)反應(yīng)速率有影響；研究鋅的形狀對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，最好選取實(shí)驗(yàn)_______(填3個(gè)實(shí)驗(yàn)序號(hào))。

(2)下列數(shù)據(jù)推斷正確的是______________________。

A.t1<70B.t1>t4C.m12D.m6=19.3

(3)若采用與實(shí)驗(yàn)①完全相同的條件，但向反應(yīng)窗口中滴加少量硫酸銅溶液，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率明顯加快，原因是___________________________________。

(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算：硫酸的物質(zhì)的量濃度是_________________mol/L。

II.已知在25℃、l0lkPa下，2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，現(xiàn)將2molNO、2.4molCO通入恒容密閉容器中，反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示。

(1)0?15min內(nèi)，v(CO2)=__________________。

(2)該反應(yīng)的速率時(shí)間圖像如下圖中左圖所示。若其他條件不變，僅在反應(yīng)前加入合適的催化劑，其速率時(shí)間圖像如下圖中右圖所示。以下說(shuō)法正確的是______(填對(duì)應(yīng)字母)。

A.a1>a2B.b12C.t1>t2

(3)一定條件下，已知反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g)，將NO2與SO2以體積比1:2置于2L密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____

a.體系壓強(qiáng)保持不變b.混合氣體顏色保持不變

c.NO2與SO2的體積比保持不變d.每消耗lmolSO2的同時(shí)生成lmolNO19、根據(jù)如圖所示圖像填空：

(1)生成物是__（填A(yù)；B、C）。

(2)在2min內(nèi)用A、C表示的化學(xué)反應(yīng)速率分別為_(kāi)_，__。

(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。20、分離出合成氣中的H2；用于氫氧燃料電池。如圖為電池示意圖。

（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是___，在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)開(kāi)__(用a、b和箭頭表示)。

（2）正極反應(yīng)的電極反應(yīng)方程式為_(kāi)__。

（3）當(dāng)電池工作時(shí)，在KOH溶液中陰離子向___移動(dòng)（填正極或負(fù)極）。21、按系統(tǒng)命名法命名。

(1)______

(2)______評(píng)卷人得分四、判斷題(共2題，共16分)22、理論上，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計(jì)成原電池。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤23、燃燒一定是氧化還原反應(yīng)，一定會(huì)放出熱量。_____A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共2題，共12分)24、某課外興趣小組為研究金屬銅與強(qiáng)酸的反應(yīng)；將mg銅粉分為兩等份，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成有關(guān)計(jì)算。

(1)取其中一份銅粉投入30mL濃度均為1mol·L-1硫酸和硝酸混合液中，微熱使反應(yīng)充分進(jìn)行后，生成一氧化氮?dú)怏w448mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則m為_(kāi)__________g；

(2)用NaOH溶液吸收氮氧化物是防止NOx污染的一種方法。原理為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。取另一份銅粉溶于過(guò)量的硝酸溶液，假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有一氧化氮和二氧化氮，生成的混合氣體能被amolNaOH溶液剛好完全吸收，試確定a的取值范圍：___________。25、某溫度時(shí)；在2L的密閉容器中，X；Y、Z(均為氣體)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

(2)下列措施能加快反應(yīng)速率的是_______(填序號(hào)；下同)。

A．恒壓時(shí)充入HeB．恒容時(shí)充入HeC．恒容時(shí)充入X

D．及時(shí)分離出ZE．升高溫度F．選擇高效的催化劑。

(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。

A．v(X)=v(Y)B．2v正(Y)=v逆(Z)C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變。

D．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變E．X；Y、Z的濃度相等。

(4)反應(yīng)從開(kāi)始至2min，用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(X)=_______。

(5)將5molX與3molY的混合氣體通入2L的密閉容器中并發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量恰好滿足：n(X)=n(Y)=n(Z)，則原混合氣體X的轉(zhuǎn)化率=_______。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】

B能和二氧化碳、水反應(yīng)生成D，D能和溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成白色沉淀，說(shuō)明D中含有酚羥基，所以A中含有苯環(huán)，A的不飽和度是5，則A中還含有一個(gè)不飽和鍵，A能和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成B和C，則A中含有酯基，C酸化后生成E，E是羧酸，E和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，G的分子式為C4H8O2，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，C為CH3COONa，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOCH2CH3，結(jié)合A的分子式可知，B為苯酚鈉，D為苯酚，F(xiàn)為三溴苯酚，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為A為

【詳解】

A、由上述分析可知，A為結(jié)構(gòu)中不含碳碳雙鍵，故錯(cuò)誤；

B、G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOCH2CH3；它的同分異構(gòu)體中屬于酯且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，應(yīng)是甲酸形成的酯，相應(yīng)的醇有1-丙醇，2-丙醇，有2種，B錯(cuò)誤；

C；D為苯酚；不能發(fā)生水解反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D；由上述分析可知；D為苯酚，D正確。

答案選D。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A.燃燒時(shí)使用沸騰爐；可使硫鐵礦與氧氣充分接觸而反應(yīng)，減少能量的消耗，充分利用原料，故A不選；

B.制鹽酸時(shí)將氯氣在氫氣中燃燒；保證氯氣充分反應(yīng)，保護(hù)環(huán)境，故B不選；

C.制硫酸時(shí)使用熱交換器；充分利用能量，故C不選；

D.合成氨時(shí)使用過(guò)量的氮?dú)猓坏獨(dú)庠弦椎?，過(guò)量的氮?dú)鉀](méi)能充分利用，故D選；

故選D。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A．反應(yīng)后得到粗溴苯；向粗溴苯中加入稀氫氧化鈉溶液洗滌，除去其中溶解的溴，振蕩；靜置，分層后分液，向有機(jī)層中加入適當(dāng)?shù)母稍飫?，然后蒸餾分離出沸點(diǎn)較低的苯，最終可得溴苯，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．濃硫酸和銅在加熱時(shí)生成二氧化硫；二氧化硫具有漂白性，若品紅褪色，證明生成二氧化硫，二氧化硫不能排放到空氣中，試管口用浸有NaOH溶液的棉花團(tuán)吸收，選項(xiàng)B正確；

C．由于NH3極易溶于水，所以通入NH3的導(dǎo)氣管的末端不能插入到溶液中，由于CO2在水中的溶解度較小，而易溶于堿性溶液，因此先通入NH3，后通入CO2，過(guò)量的NH3用稀硫酸吸收；選項(xiàng)C正確；

D．由于MgCl2·6H2O加熱時(shí)水解產(chǎn)生的HCl易揮發(fā)，導(dǎo)致水解容易進(jìn)行，通入HCl氣流可抑制Mg2+水解；選項(xiàng)D正確。

答案選A。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3；反應(yīng)產(chǎn)物與二者相對(duì)量的多少無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；

B．NH3和氧氣在催化劑、加熱條件下生成NO，不能生成NO2；B錯(cuò)誤；

C．焦炭與SiO2在高溫下反應(yīng)生成Si和CO；C錯(cuò)誤；

D．由于酸性：H2CO3＞Al(OH)3，所以過(guò)量CO2通入NaAlO2溶液中，會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Al(OH)3和NaHCO3；D正確；

故合理選項(xiàng)是D。5、D【分析】【詳解】

A．由現(xiàn)象可知X具有氧化性；則X可以為氯水；過(guò)氧化氫、溴水等，故A不符合題意；

B．過(guò)氧化鈉變質(zhì)會(huì)生成碳酸鈉；與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳與氯化鈣不反應(yīng)，則現(xiàn)象不能說(shuō)明是否變質(zhì)，故B不符合題意；

C．根據(jù)2SO2＋O22SO3，相同條件下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，2體積SO2與1體積O2完全反應(yīng)，3體積SO2與1體積O2混合并通過(guò)灼熱的催化劑充分反應(yīng)，生成三氧化硫，且二氧化硫有剩余，前者溶液中產(chǎn)生白色沉淀，后者溶液褪色，不能說(shuō)明SO2與O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；故C不符合題意；

D．有機(jī)層變?yōu)槌壬?，氯氣與NaBr反應(yīng)生成溴，溴易溶于苯，由現(xiàn)象可知氧化性：Cl2的氧化性強(qiáng)于Br2；故D符合題意；

答案選D。6、C【分析】【詳解】

A.2H2O22H2O＋O2↑，A．0～2min產(chǎn)生的氧氣的體積V（O2）=9.9×10?3L，4～6min產(chǎn)生的氧氣的體積V（O2）=(22.4?17.2)×10?3L，所以0～2minH2O2平均反應(yīng)速率比4～6min快；A正確；

B．0～6min產(chǎn)生的氧氣的物質(zhì)的量n（O2）==0.001mol，n（H2O2）=2n（O2）=0.002mol，v（H2O2）=≈3.3×10-2mol/（L?min）；B正確；

C．6min時(shí)，消耗n（H2O2）=2n（O2）=0.002mol；所以6min末，c（H2O2）==0.20（mol/L）；C錯(cuò)誤；

D．6min時(shí)，H2O2分解的分解率為：×100%=50%；D正確；

故答案選C。7、A【分析】【詳解】

A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以其反應(yīng)過(guò)程中的能量關(guān)系可用上圖表示，A敘述正確；

B.放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，但不能確定1molZn的能量是否大于1molH2的能量；B敘述不正確；

C.若將其設(shè)計(jì)為原電池；則其能量轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，C敘述不正確；

D.若將其設(shè)計(jì)為原電池；當(dāng)有32.5gZn（物質(zhì)的量為0.5mol）溶解時(shí)，Zn失去1mol電子，若化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能，則正極放出的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2L，但是未指明溫度和壓強(qiáng)，不能確定一定是11.2L，D說(shuō)法不正確。

本題選A。二、多選題(共6題，共12分)8、CD【分析】【分析】

【詳解】

A.由結(jié)構(gòu)式可知，姜黃素的分子式為：C21H20O6；故A錯(cuò)誤；

B.手性碳原子所連接的四個(gè)基團(tuán)要是不同的；并且是飽和的，姜黃素分子中不存在手性碳原子，故B錯(cuò)誤；

C.姜黃素中存在羥基；醚基和酮基3中含氧官能團(tuán)；故C正確；

D.姜黃素中存在甲基；可以發(fā)生取代反應(yīng)；存在碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確；

故選CD。9、BD【分析】【分析】

將Zn和Cu用導(dǎo)線連接置于同一稀H2SO4溶液中，Zn作負(fù)極，Cu作正極，Zn失電子生成Zn2+進(jìn)入溶液并向正極移動(dòng)，在Cu電極上H+得電子生成H2。

【詳解】

A．正極附近H+得電子生成H2，c(H+)逐漸減小；A錯(cuò)誤；

B．正極上H+得電子生成H2；產(chǎn)生氣泡，B正確；

C．正極、負(fù)極附近c(diǎn)(H+)減??；C錯(cuò)誤；

D．若Zn片上冒出氣泡；則說(shuō)明Zn片自身形成了原電池，Zn片不純，D正確；

故選BD。10、AC【分析】【分析】

某鎂燃料電池以鎂片、石墨作為電極，電池反應(yīng)為：Mg+H2O2+H2SO4＝MgSO4+2H2O，Mg化合價(jià)升高，失去電子，作負(fù)極，H2O2中O化合價(jià)降低；得到電子，作正極。

【詳解】

A.鎂片作負(fù)極，Mg－2e－=Mg2+；因此鎂的質(zhì)量減小，故A正確；

B.鎂片是電池的負(fù)極；故B錯(cuò)誤；

C.電子由鎂片經(jīng)導(dǎo)線流向石墨棒；故C正確；

D.鎂片上發(fā)生氧化反應(yīng)；故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為AC。11、AB【分析】【詳解】

A．根據(jù)電池總反應(yīng)可知，鋁板作負(fù)極，電極反應(yīng)式為鉑網(wǎng)作正極，氧氣在正極上發(fā)生反應(yīng)，電極反應(yīng)式為A錯(cuò)誤；

B．原電池工作時(shí)；電流由正極鉑電極沿導(dǎo)線流向負(fù)極鋁電極，B錯(cuò)誤；

C．網(wǎng)狀的鉑可以增大其與氧氣的接觸面積；加快反應(yīng)速率，C正確；

D．Al作負(fù)極；工作時(shí)失電子而損耗，故該電池只需更換鋁板便可繼續(xù)使用，D正確；

答案選AB。12、CD【分析】【分析】

鎳鈷錳的金屬活潑性決定失電子的先后順序，原電池中電子是從負(fù)極流向正極，根據(jù)鋰離子移動(dòng)方向得到a是正極，b是負(fù)極，充電時(shí)總反應(yīng)為L(zhǎng)iAO2+nC=Li1-xAO2+LixCn(0＜x＜1)，在陽(yáng)極上是失電子的氧化反應(yīng)，即LiAO2?xe－=Li1-xAO2+xLi+；充電時(shí)的兩極反應(yīng)和放電時(shí)的兩極反應(yīng)正好相反，據(jù)此回答。

【詳解】

A．鎳鈷錳的金屬活潑性決定失電子的先后順序；鎳鈷錳三元材料中Ni為主要活潑元素，電池中有鋰，放電時(shí)鋰元素最先失去電子，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)鋰離子移動(dòng)方向得到b是負(fù)極，a是正極，原電池中電子是從負(fù)極流向正極，即放電時(shí)電子從b電極由導(dǎo)線移向電極a；故B錯(cuò)誤；

C．放電時(shí)總反應(yīng)為L(zhǎng)iAO2+nC=Li1?xAO2+LixCn(0＜x＜1)，則此時(shí)負(fù)極上反應(yīng)式為L(zhǎng)iAO2?xe－=Li1-xAO2+xLi+；故C正確；

D．充電時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子；理論上陰極材料質(zhì)量增加1molLi的質(zhì)量,即7g，故D正確；

答案選CD。13、AD【分析】【詳解】

A．X中苯環(huán)、羰基均為平面結(jié)構(gòu)，但甲基中的碳是sp3雜化；為立體結(jié)構(gòu)，則分子內(nèi)所有原子不可能在同一平面內(nèi)，故A錯(cuò)誤；

B．X中含有酚羥基；性質(zhì)不穩(wěn)定，易被氧氣氧化，故B正確；

C．X中只有酚羥基能和NaOH反應(yīng)，而Y中酯基水解生成的羧基能和NaOH反應(yīng)，溴原子水解生成的HBr能和NaOH反應(yīng)；所以等物質(zhì)的量的X；Y分別與NaOH反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1:2，故C正確；

D．X分子結(jié)構(gòu)中的苯環(huán)和羰基均能和H2發(fā)生加成反應(yīng)，Z分子結(jié)構(gòu)中的苯環(huán)和碳碳雙鍵能和H2發(fā)生加成反應(yīng)，但酯基不能和H2發(fā)生加成反應(yīng)，則等物質(zhì)的量的X、Z分別與H2加成，最多消耗H2的物質(zhì)的量之比為4:5；故D錯(cuò)誤；

故答案為AD。三、填空題(共8題，共16分)14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)電解質(zhì)溶液為KOH溶液，負(fù)極是H2失去電子和OH-反應(yīng)產(chǎn)生H2O，電極反應(yīng)式為：正極是O2得到電子和水反應(yīng)生成OH-，電極反應(yīng)式為：

(2)根據(jù)正極反應(yīng)式：可知，每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗0.025molO2，標(biāo)況下，其體積為【解析】0.5615、略

【分析】【分析】

(1)

A．移出生成物二氧化碳；二氧化碳的濃度減小，反應(yīng)速率減小，故錯(cuò)誤；

B．使用適合催化劑；能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，故正確；

C．增大壓強(qiáng)；化學(xué)反應(yīng)速率增大，故正確；

D．降低溫度；反應(yīng)速率減小，故錯(cuò)誤；

BC正確；故選BC；

(2)

①由表格數(shù)據(jù)可知，T1時(shí)，0~5min內(nèi)，二氧化碳的物質(zhì)的量變化量為0.21mol，由方程式可知，以N2表示的該反應(yīng)速率v(N2)==0.042mol·L-1·min-1；故答案為：0.042；

②由表格數(shù)據(jù)可知，T1時(shí)，10min后一氧化氮和二氧化碳的物質(zhì)的量不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，由二氧化碳的物質(zhì)的量變化量為0.3mol可知，氮?dú)獾臐舛葹?0.30mol/L；由平衡時(shí)一氧化氮的物質(zhì)的量為4.0mol可知，一氧化氮的轉(zhuǎn)化率為×100%=60%；故答案為：0.30；60；

③由表格數(shù)據(jù)可知，相同時(shí)間內(nèi)，二氧化碳的物質(zhì)的量變化量T1時(shí)小于T2時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)速率T1時(shí)小于T2時(shí)，則容器中的溫度T1小于T2，故答案為：<?！窘馕觥浚?）BC

（2）0.042100.3060<16、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）①甲烷的分子式為CH4，乙烷的分子式為C2H6，丙烷的分子式為C3H8，丁烷的分子式為C4H10，相同狀況下，等體積時(shí)，氣體的物質(zhì)的量相同，設(shè)烷烴通式為CnH2n+2，消耗氧氣取決于可知丁烷中n最大，即丁烷消耗O2的量最多；故答案為：④；

②最簡(jiǎn)式分別為CH4、CH3、CH2.6、CH2.5，顯然甲烷中H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(H)最大，則等質(zhì)量時(shí)甲烷消耗O2的量最多；故答案為：①；

（2）①根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知苯環(huán)上的4個(gè)氫原子均不同；則該物質(zhì)苯環(huán)上的一氯代物有4種；

②碳碳雙鍵能與溴水反應(yīng)，則1mol該物質(zhì)和溴水混合，消耗Br2的物質(zhì)的量為2mol；

③苯環(huán)和碳碳雙鍵均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol該物質(zhì)和H2加成最多需5molH2；

④分子中含有碳碳雙鍵和苯環(huán)，此物質(zhì)可發(fā)生加成、取代、氧化等反應(yīng)，A正確；烴類物質(zhì)難溶于水，B錯(cuò)誤；碳碳雙鍵能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故該物質(zhì)能使溴水褪色，C正確；分子中含有碳碳雙鍵，該物質(zhì)能使酸性KMnO4溶液褪色，D正確；根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式是C15H18，E正確?！窘馕觥竣堍?25B17、略

【分析】【詳解】

（1）N2H4是共價(jià)化合物，電子式為

（2）①根據(jù)圖示；反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

②2molN原子、4molH原子、2molO原子生成1molN2(g)和2molH2O(g)的過(guò)程中放出kJ能量為2218kJ+534kJ=2752kJ。

（3）氫燃料電池工作時(shí)，氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，H2從負(fù)極通入。

（4）負(fù)極氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)方程式為H2-2e-+2OH-=2H2O；原電池總反應(yīng)為氫氣和氧氣反應(yīng)生成水，總反應(yīng)方程式為2H2+O2=2H2O。

（5）原電池中陰離子移向負(fù)極，a通入氫氣，a是負(fù)極，溶液中OH-向a電極移動(dòng)。

（6）氫氧燃料電池中，氧氣得電子被還原，氧元素化合價(jià)由0降低為-2，當(dāng)有16g氣體被還原時(shí)，回路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為【解析】(1)

(2)放熱2752

(3)負(fù)極。

(4)H2-2e-+2OH-=2H2O(或2H2-4e-+4OH-=4H2O)2H2+O2=2H2O

(5)a

(6)2NA18、略

【分析】【詳解】

I.（1）實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②的外界條件只有溫度不同，其它因素完全相同，其不同點(diǎn)就是研究目的，所以實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄繙囟葘?duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響；③和④中只有溫度相同其它因素都相同，所以③和④也是探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；研究鋅的形狀對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，應(yīng)該只有鋅的形狀不同，其它因素完全相同，所以應(yīng)該選?、?、③和⑤；鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)方程式為Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑；

（2）A．由于實(shí)驗(yàn)3和實(shí)驗(yàn)5中，只有鋅的規(guī)格不同，而實(shí)驗(yàn)5的鋅為粉末，接觸面積大，反應(yīng)速率比實(shí)驗(yàn)3大，所以t1＜70，故A正確；B．實(shí)驗(yàn)5和實(shí)驗(yàn)8，只有鋅的質(zhì)量不同，其它條件完全相同，實(shí)驗(yàn)5中生成的硫酸鋅質(zhì)量少，需要的時(shí)間短，即t1＜t4，故B錯(cuò)誤；C．由于實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2中反應(yīng)物的量完全相同，所以生成的硫酸鋅的質(zhì)量一定相等，即m1=m2，故C錯(cuò)誤；D．從表中數(shù)據(jù)可知，從實(shí)驗(yàn)8開(kāi)始，硫酸完全反應(yīng)，所以m6=19.3，故D正確；故選AD；

（3）CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu，Cu與Zn形成銅鋅原電池，鋅作負(fù)極、Cu作正極而加快了H2產(chǎn)生的速率；

（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，從實(shí)驗(yàn)8開(kāi)始，硫酸完全反應(yīng)，生成的硫酸鋅的質(zhì)量為19.3g，硫酸鋅的物質(zhì)的量為：=0.12mol，硫酸的濃度為：=2.4mol/L；

II.(1)由2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)反應(yīng)可知，0?15min內(nèi)CO2的濃度變化與反應(yīng)物NO或CO的濃度變化相同，則v(CO2)==0.027mol/(L·min)；

(2)加入催化劑，反應(yīng)速率加快，所以b1＜b2，到達(dá)平衡的時(shí)間縮短，所以t1＞t2，平衡不移動(dòng)，陰影部分為反應(yīng)物濃度變化量，則兩圖中陰影部分面積相等，

故答案為BC；

(3)a．無(wú)論是否達(dá)到平衡，體系壓強(qiáng)都保持不變，不能用于判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故a錯(cuò)誤；b.混合氣體顏色保持不變，說(shuō)明NO2的量一定，說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故b正確；c．NO2和SO2的體積比保持不變，說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故c正確；d．物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則每消耗1molSO3的同時(shí)生成1molNO2，不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故d錯(cuò)誤；故選bc；

點(diǎn)睛：明確化學(xué)平衡狀態(tài)的特征是解題關(guān)鍵，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。【解析】①.溫度②.②、③和⑤③.AD④.CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu，Cu與Zn形成銅鋅原電池，加快了H2產(chǎn)生的速率。⑤.2.4mol/L⑥.0.027⑦.BC⑧.bc19、略

【分析】【分析】

反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，c(C)=0；則C是生成物，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，A；B的濃度不斷減小，則A、B是反應(yīng)物；當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，A、B、C的濃度都不再改變且都大于0，所以反應(yīng)為可逆反應(yīng)。

【詳解】

(1)由以上分析知；生成物是C。答案為：C；

(2)在2min內(nèi)用A、C表示的化學(xué)反應(yīng)速率分別為=3mol·L-1·min-1，=3mol·L-1·min-1。答案為：3mol·L-1·min-1；3mol·L-1·min-1；

(3)由以上分析知，A、B為反應(yīng)物，C為生成物，且三者的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為6mol/L:4mol/L:6mol/L=3:2:3，反應(yīng)終點(diǎn)，各物質(zhì)的濃度都大于0，則反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式是3A＋2B3C。答案為：3A＋2B3C。

【點(diǎn)睛】

解題時(shí)，我們往往會(huì)忽視反應(yīng)“結(jié)束”時(shí)，各物質(zhì)的濃度都不為0，錯(cuò)把反應(yīng)物與生成物間的“”寫(xiě)成“==”?！窘馕觥緾3mol·L-1·min-13mol·L-1·min-13A＋2B3C20、略

【分析】【分析】

燃料電池的工作原理屬于原電池原理；是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，原電池中，電流從正極流向負(fù)極，電子流向和電流流向相反；燃料電池中，通入燃料的電極是負(fù)極，通氧氣的電極是正極，正極上是氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)。

【詳解】

(1)該題目中，氫氧燃料電池的工作原理屬于原電池原理，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，在原電池中，電流從正極流向負(fù)極，而通入燃料氫氣的電極是負(fù)極，通氧氣的電極是正極，所以電子從a移動(dòng)到b；

(2)燃料電池中；通入燃料氫氣的電極是負(fù)極，通氧氣的電極是正極，正極上的電極反應(yīng)為:

O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案為:O2+2H2O+4e-=4OH-；

(3)根據(jù)離子間的陰陽(yáng)相吸；當(dāng)電池工作時(shí)，負(fù)極產(chǎn)生氫離子（陽(yáng)離子），所以在KOH溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)。

【點(diǎn)睛】

燃料電池中，通入燃料的電極是負(fù)極，通氧氣的電極是正極?！窘馕觥炕瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為電能a→bO2+4e-＋2H2O=4OH-負(fù)極21、略

【分析】【分析】

(1)該物質(zhì)屬于烷烴；依據(jù)烷烴的命名原則命名；

(2)該物質(zhì)屬于烯烴；依據(jù)烯烴的命名原則命名。

【詳解】

(1)由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知；該物質(zhì)屬于烷烴，分子中最長(zhǎng)碳鏈含有7個(gè)碳原子，支鏈為2個(gè)甲基和1個(gè)乙基，名稱為2，3-二甲基-5-乙基庚烷；

(2)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知；該物質(zhì)屬于烯烴，分子中含有碳碳雙鍵的最長(zhǎng)碳鏈含有5個(gè)碳原子，支鏈為1個(gè)甲基，名稱為3-甲基-2-戊烯，故答案為：3-甲基-2-戊烯。

【點(diǎn)睛】

烯烴命名時(shí)，應(yīng)選擇含有碳碳雙鍵的最長(zhǎng)碳鏈做主鏈?zhǔn)敲P(guān)鍵?！窘馕觥竣?2，3-二甲基-5-乙基庚烷②.3-甲基-2-戊烯四、判斷題(共2題，共16分)22、A【分析】【詳解】

任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)均有電子的轉(zhuǎn)移，理論上都可設(shè)計(jì)成原電池，正確。23、A【分析】【詳解】

燃燒是指可燃物與氧化劑作用發(fā)生的放熱反應(yīng)，通常伴有火焰、發(fā)光和(或)發(fā)煙現(xiàn)象，因此燃燒一定是氧化還原反應(yīng)，一定是放熱反應(yīng)，該說(shuō)法正確。五、計(jì)算題(共2題，共12分)2