2025年岳麓版選擇性必修1化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年岳麓版選擇性必修1化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、如圖所示；電流表A指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時M極質(zhì)量減少，N極有氣泡冒出，B為電解質(zhì)溶液。則M；N、B分別為。

A.M是Cu，N是Zn，B是稀硫酸B.M是Zn，N是Cu，B是CuCl2溶液C.M是Fe，N是Al，B是NaOH溶液D.M是Fe，N是Ag，B是稀硫酸2、下列關于銅電極的敘述中，不正確的是A.銅鋅原電池中銅作正極B.氯堿工業(yè)中用銅作陽極C.用電解法精煉銅時粗銅作陽極D.在鍍件上鍍銅時用金屬銅作陽極3、飽和硫酸銅溶液中放入一塊不規(guī)則膽礬晶體，保持溫度不變，膽礬晶體形狀逐漸變?yōu)橐?guī)則。下列有關描述正確的是()A.此過程中，膽礬晶體質(zhì)量發(fā)生改變B.比過程中，溶解速率大于結(jié)晶速率C.此過程中，溶解速率小于結(jié)晶速率D.此過程中，始終保持溶解平衡狀態(tài)4、下列關于電解CuCl2溶液(如圖所示)的說法中，不正確的是（）

A.陰極石墨棒上有紅色的銅附著B.陽極電極反應為：2Cl－-2e－=Cl2C.電解過程中，Cl－和OH－向陽極移動D.總反應為：CuCl2=Cu2++2Cl－5、某同學在實驗室探究NaHCO3的性質(zhì)：常溫下，配制0.10mol/LNaHCO3溶液，測其pH為8.4；取少量該溶液滴加CaCl2溶液至pH=7，滴加過程中產(chǎn)生白色沉淀，但無氣體放出。下列說法不正確的是A.NaHCO3溶液呈堿性的原因是HCO的水解程度大于電離程度B.加入CaCl2促進了HCO的水解C.反應的離子方程式是2HCO+Ca2+=CaCO3↓+H2CO3D.反應后的溶液中存在：c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HCO)+2c(CO)+c(Cl-)6、在298K、1.01×105Pa下，將0.5molCO2通入750mL1mol·L-1NaOH溶液中充分反應，測得反應放出xkJ的熱量。已知在該條件下，1molCO2通入1L2mol·L-1NaOH溶液中充分反應放出ykJ的熱量，則CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學方程式正確的是（）A.CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）ΔH=－（4x-y）kJ·mol-1B.CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）ΔH=－（2x-y）kJ·mol-1C.CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）ΔH=－（2y-x）kJ·mol-1D.2CO2（g）+2NaOH（aq）=2NaHCO3（aq）ΔH=－（8y-2x）kJ·mol-17、下列敘述正確的是A.從平衡常數(shù)K的大小不能推斷一個反應進行的程度B.常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，NaHS溶液的pH大C.相同條件下，等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，后者的c（）大D.能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液中，Na+、S2-、Br—、等離子可以大量共存評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)8、氮是地球上含量豐富的一種元素；氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)；生活中有著重要作用。

①如圖是N2(g)和H2(g)反應生成1molNH3(g)過程中能量的變化示意圖，請問該化學反應屬于___(放熱或吸熱)反應，請寫出該反應的熱化學方程式：___。

②上述反應用到的氫氣是一種清潔燃料，已知氫氣的燃燒熱為285.8kJ·mol-1，請寫出氫氣的燃燒熱熱化學方程式：___。9、在2L的密閉容器中，充入一定量的SO2和O2發(fā)生反應：如果2min內(nèi)SO2的物質(zhì)的量由8mol下降為2mol；那么：

(1)用O2濃度變化來表示的反應速率為___________。在2min末時SO3的濃度為___________；

(2)①反應達平衡后加壓將容器的體積縮小一半，其逆反應速率___________，(填“增大、不變、減小”，下同)；平衡將向___________反應方向移動(填“正；逆、不移動”)

②保持體積不變，充入SO2使體系壓強增大，其正反應速率___________；SO2的轉(zhuǎn)化率___________。

③保持壓強不變，充入Ne氣體使容器的體積增大，其正反應速率___________；平衡常數(shù)將___________

(3)在硫酸的工業(yè)生產(chǎn)中，通過此反應使SO2轉(zhuǎn)化為SO3，發(fā)生反應：已知常壓下SO3體積分數(shù)能達到91%；試回答：

①若降低溫度后混合物中的O2的濃度降低，則此反應正方向為___________熱反應(填“吸或放”)。

②在生產(chǎn)中常使用過量空氣是為了_________

③加熱到400℃~500℃是由于_________

④工業(yè)上壓強應采用(填“高壓或常壓”)___________。原因是__________10、I.按要求完成下列問題：

(1)寫出H2S的電離方程式：_______

(2)寫出K2C2O4水解的離子方程式：_______

(3)0.1mol?L-1Na2CO3溶液中離子濃度大小順序為：_______

(4)pH=3的醋酸與pH=11的NaOH等體積混合，所得溶液的pH___________7(填“＞”、“＜”或“=”)，該溶液中的電荷守恒式為___________。

II.已知在25℃時；次氯酸；碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為：

HClOKa=4.7×10-8mol/L

H2CO3Ka1=4.2×10-7mol/LKa2=5.6×10-11mol/L

H2SO3Ka1=1.54×10-2mol/LKa2=1.02×10-7mol/L

(5)HClO、H2CO3、H2SO3三種酸酸性由強到弱的是___________；

(6)下列離子在溶液中不能大量共存的是_______。A．SOHCOB．HSOCOC．SOCOD．ClO-、HCO(7)將少量CO2通入到NaClO溶液中發(fā)生反應的離子方程式_____11、（1）可逆反應A（g）+B（g）?2C（g）在不同溫度下經(jīng)過一定時間；混合物中C的體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示．

①由T1向T2變化時，正反應速率________逆反應速率（填“＞”；“＜”或“=”）．

②由T3向T4變化時，正反應速率________逆反應速率（填“＞”；“＜”或“=”）．

③反應在________溫度下達到平衡．

④此反應的正反應為________熱反應．

（2）800℃時，在2L密閉容器中發(fā)生反應2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），在反應體系中，n（NO）隨時間的變化如表所示：。時間（s）012345n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007

①圖中表示NO2變化的曲線是________，用O2表示從0～2s內(nèi)該反應的平均速率v=________．

②能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是________

a．v（NO2）=2v（O2）

b．容器內(nèi)壓強保持不變。

c．v逆（NO）=2v正（O2）

d．容器內(nèi)的密度保持不變．12、現(xiàn)有S2-，SONHAl3+，HPONa+，SOAlOFe3+，HCOCl-；請按要求填空：

(1)在水溶液中，水解后溶液呈堿性的離子是___。

(2)在水溶液中，水解后溶液呈酸性的離子是___。

(3)既能在酸性較強的溶液中大量存在，又能在堿性較強的溶液中大量存在的離子有___。

(4)既不能在酸性較強的溶液中大量存在，又不能在堿性較強的溶液中大量存在的離子有___。13、已知NaHA水溶液呈堿性。

①用離子方程式表示NaHA水溶液呈堿性的原因________________________。

②在NaHA水溶液中各離子濃度大小關系是_________________________。14、目前煤在我國依然是第一能源；煤的氣化可以實現(xiàn)煤的綜合利用，提高煤的利用價值。

已知：煤氣化反應為C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH

①C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ/mol

②CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－283.0kJ/mol

③H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH3＝－242.0kJ/mol

(1)ΔH與ΔH1、ΔH2、ΔH3之間的關系是ΔH=_______；ΔH=_______kJ/mol。

(2)從兩個不同的角度評價將煤轉(zhuǎn)化為CO和H2再燃燒的優(yōu)點是________。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)15、反應條件(點燃或加熱)對熱效應有影響，所以熱化學方程式必須注明反應條件。____A.正確B.錯誤16、pH＜7的溶液一定呈酸性。（______________）A.正確B.錯誤17、SO2(g)=S(g)＋O2(g)ΔH>0，ΔS>0，該反應不能自發(fā)進行。__________________A.正確B.錯誤18、熱化學方程式表示的意義：25℃、101kPa時，發(fā)生上述反應生成1molH2O(g)后放出241.8kJ的熱量。(_______)A.正確B.錯誤19、的反應速率一定比的反應速率大。(_______)A.正確B.錯誤20、1mol碘蒸氣和1mol氫氣在密閉容器中充分反應，生成的碘化氫分子數(shù)小于2NA(____)A.正確B.錯誤21、0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)。(_______)A.正確B.錯誤22、pH＜7的溶液一定呈酸性。（______________）A.正確B.錯誤23、可以用已經(jīng)精確測定的反應熱效應來計算難于測量或不能測量的反應的熱效應。___A.正確B.錯誤評卷人得分四、實驗題(共2題，共20分)24、中華人民共和國國家標準(GB2760-2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g·L-1。某興趣小組用圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2；并對其含量進行測定。

(1)B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應，C中反應的化學方程式為_______。

(2)除去C中過量的H2O2，然后用0.0900mol·L-1NaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應選擇圖2中的_______(填序號)；

(3)若滴定終點時溶液的pH=4.2，則選擇的指示劑為_____；描述達到滴定終點的現(xiàn)象_____。

(4)若用50mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積____(填序號)。

①=10mL②=40mL③＜10mL④＞40mL

(5)滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，列式計算該葡萄酒中SO2含量_____g·L-1。

(6)該測定結(jié)果比實際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進措施：_____。25、影響化學反應速率的因素有很多；某課外興趣小組用實驗的方法對其進行探究。

(1)實驗一：取的溶液各10mL分別進行下列實驗，實驗報告如下表所示。序號V(過氧化氫溶液)/mLV(氯化鐵溶液)/mL二氧化錳質(zhì)量/g反應溫度/℃V(水)/mL結(jié)論11020508210203083100130a

①實驗1、2研究的是___________對分解速率的影響。

②表中數(shù)據(jù)a的值應該為___________；實驗2、3研究的是___________對分解速率的影響。

③如果實驗3中30s時共收集到氣體的體積為11.2mL(已折算成標準狀況下)，則用過氧化氫表示的0~30s的平均反應速率為___________

(2)實驗二：已知對分解也具有催化作用，為比較和對分解的催化效果；該小組的同學分別設計了如圖甲；乙所示的實驗。回答相關問題。

①甲裝置：通過觀察氣泡產(chǎn)生的速率，比較二者的催化效果。但小組某同學提出將硫酸銅改為氯化銅更好，其理由可能是___________。

②通過乙裝置也能比較二者的催化效果。同溫同壓下，均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。則實驗中還需要測量的數(shù)據(jù)是___________。

(3)實驗三：取等量的氯酸鉀分別加入A、B兩試管中，直接加熱A試管中的氯酸鉀，基本無氣體產(chǎn)生；向B試管中再加入少量高錳酸鉀，生成氣體體積與時間的關系如圖。不考慮溫度的影響，分析：圖中前，B試管中產(chǎn)生氣體的速率較慢且量少的原因可能為___________，后，B試管中產(chǎn)生氣體的速率較快且量多的原因可能為___________。

評卷人得分五、結(jié)構與性質(zhì)(共4題，共8分)26、鈷的氧化物常用于制取催化劑和顏科等。以鈷礦[主要成分是CoO、Co2O3、Co(OH)3，還含SiO2及少量A12O3、Fe2O3、CuO及MnO2等]為原料可制取鈷的氧化物。

(1)一種鈷氧化物晶胞如圖1所示，該氧化物中鈷離子基態(tài)核外電子排布式為_______。

(2)利用鈷礦制取鈷的氧化物的主要步驟如下：

①浸?。河名}酸和Na2SO3溶液浸取鈷礦，浸取液中含有Al3+、Fe2+、Co2+、Cu2+、Mn2+、Cl-、等離子。寫出Co2O3發(fā)生反應的離子方程式_______。

②除雜：向浸取液中先加入足量NaClO，氧化Fe2+，再加入NaOH調(diào)節(jié)pH除去A13+、Fe3+、Cu2+。有關沉淀數(shù)據(jù)如表(“完全沉淀時金屬離子濃度≤10×10-5mol/L)。沉淀Al(OH)3Fe(OH)3Co(OH)2Cu(OH)2Mn(OH)2恰好完全沉淀時pH5.22.89.46.710.1

若浸取液中c(Co2+)=0.1mol/L，則須調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是_______(加入NaClO3和NaOH時；溶液的體積變化忽略)。

③萃取、反萃?。合虺s后的溶液中，加入某有機酸萃取劑(HA)2，發(fā)生反應：Co2++n(HA)2CoA2·(n-1)(HA)2+2H+。實驗測得：當溶液pH處于4.5~6.5范圍內(nèi)，Co2+萃取率隨溶液pH的增大而增大(如圖2所示)，其原因是_______。向萃取所得有機相中加入H2SO4，反萃取得到水相。該工藝中設計萃取、反萃取的目的是_______。

④沉鈷、熱分解：向反萃取后得到的水相中加入(NH4)2C2O4溶液，過濾、洗滌、干燥，得到CoC2O4·2H2O晶體。圖為二水合草酸鈷(CoC2O4·2H2O)在空氣中受熱的質(zhì)量變化曲線；曲線中300℃及以上所得固體均為鈷氧化物。

通過計算確定C點剩余固體的化學成分為_______(填化學式)。試寫出B點對應的物質(zhì)與O2在225~300℃發(fā)生反應的化學方程式：_______。27、已知砷(As)是第四周期ⅤA族元素；請回答下列問題：

(1)砷原子核外未成對電子數(shù)為___________。黃砷(As4)與白磷(P4)的結(jié)構類似，以下敘述正確的是___________(選填編號)。

A．分子中共價鍵鍵角均為10928’B．黃砷中共價鍵鍵能大于白磷。

C．黃砷分子極性大于白磷D．黃砷的熔點高于白磷。

(2)砷化氫的結(jié)構與氨氣類似，寫出砷化氫的電子式___________，其分子的空間構型為___________型，是___________分子(填“極性”或“非極性”)。

(3)As元素的非金屬性比N元素弱，從原子結(jié)構的角度說明理由。___________。

(4)298K時，將20mL3xmol·L-1Na3AsO3、20mL3xmol·L-1I2和20mLNaOH溶液混合，發(fā)生反應：AsO(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO)與反應時間(t)的關系如圖所示。

①寫出該反應的平衡常數(shù)表達式K=___________，平衡時，c(AsO)=___________mol·L-1(用含有x；y的代數(shù)式表示；溶液混合體積變化忽略不計)。

②tm時v逆___________tn時v逆(填“>”、“<”或“=”)，理由是___________。當反應達到平衡后，下列選項正確的是___________(選填編號)。

A．2v(I-)=v(AsO)B．溶液的pH不再變化C．c(I-)=ymol·L-1D．c(AsO)/c(AsO)不再變化28、SeO2是一種常見的氧化劑，易被還原成根據(jù)X射線衍射分析，SeO2晶體是如下圖所示的長鏈狀結(jié)構：

鍵長a178b160.7

完成下列填空：

(1)與S同屬于VIA族，該族元素原子最外層電子的軌道表示式為_______，原子核外占據(jù)最高能級的電子云形狀為_______形。

(2)SeO2在315℃時升華，蒸氣中存在二聚態(tài)的SeO2，紅外研究表明，二聚態(tài)的SeO2結(jié)構中存在四元環(huán)，寫出該二聚態(tài)的結(jié)構式_______。

(3)SeO2屬于_______晶體，其熔點遠高于的理由是_______。解釋鍵能的原因_______。

(4)SeO2可將的水溶液氧化成反應的化學方程式為_______。常溫下，在稀溶液中硫酸的電離方式為：則在相同濃度與的稀溶液中，的電離程度較大的是_______，兩種溶液中電離程度不同的原因是_______。29、常溫下；有濃度均為0.1mol/L的下列4種溶液：

①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④NaHCO3溶液。HCNH2CO3CH3COOH

(1)這4種溶液pH由大到小的排列順序是_____________(填序號)；

(2)④的水解平衡常數(shù)Kh=___________。

(3)若向等體積的③和④中滴加鹽酸至呈中性，則消耗鹽酸的體積③_______④(填“＞”“＜”或“＝”)。

(4)常溫下NaCN溶液中，將粒子濃度由大到小排序________(包括HCN)

向NaCN溶液中通入少量CO2，則發(fā)生反應的離子方程式為__________________。

(5)CO2可以被NaOH溶液捕獲，若所得溶液溶液pH=_________。評卷人得分六、工業(yè)流程題(共1題，共9分)30、鉻是是鋼鐵(主要成分是等)中可缺少的元素；提高鋼的機械性和耐磨性，測定鋼鐵中鉻含量的流程如圖所示，請回答以下問題。

已知：①磷酸與三價鐵可以生成無色穩(wěn)定的絡合物。

②加入濃硝酸的目的是將樣品鋼中的碳化物充分溶解。

③過硫酸銨具有強氧化性，顯紫紅色，還原性

(1)不直接用濃硝酸溶解樣品鋼的原因是___________，酸浸后產(chǎn)生的氣體1為___________。

(2)在酸浸時發(fā)生下列反應，請?zhí)钌袭a(chǎn)物并配平：___________+___________→___________+___________C+___________，___________

(3)加入過硫酸銨溶液時，一定要加到溶液1變成紫紅色，原因是___________。

(4)在紫紅色溶液中加入NaCl，除去后，控制溶液的pH為3~4，使氯化鈉只與高錳酸反應，請寫出該反應的離子方程式___________。

(5)在用滴定淺黃色溶液2時，需要加入鉻釩指示劑，鉻釩指示劑在氧化性試液中顯紫紅色，在還原性試液中顯無色，則滴定終點時溶液3的顏色是___________。

(6)取0.5000g樣品鋼于250mL錐形瓶中，加入硫酸與磷酸的混合酸30mL，滴加濃硝酸，加入0.05過硫酸銨溶液和硝酸銀，充分反應后煮沸，將多余的過硫酸銨完全分解，加入NaCl，調(diào)節(jié)pH為3~4，充分攪拌后，冷卻至室溫，加入3滴鉻釩指示劑，用滴定，滴定終點時消耗的體積如下：。開始讀數(shù)(mL)結(jié)束讀數(shù)(mL)第一次2.007.62第二次0.005.42第三次2.007.60

則樣品鋼中Cr的質(zhì)量分數(shù)為___________%(結(jié)果保留四位有效數(shù)字)。

(7)如果滴定前，不加入NaCl，測得結(jié)果會___________(填“偏低”“偏高”或“不影響”)。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】

由題意可知；M極發(fā)生氧化反應為負極，N極為正極，結(jié)合原電池工作原理相關知識解此題。

【詳解】

A．由分析可知；M為負極N為正極，則M比N活潑，故A不選；

B．由A可知M比N活潑；M是Zn，N是Cu，但由于N極有氣泡產(chǎn)生，則溶液應為酸，故B不選；

C．在NaOH強堿溶液中；Al電極發(fā)生氧化反應為負極，由題意N為正極，故C不選；

D．由題意有M是Fe；N是Ag，B是稀硫酸，銀為正極，氫離子在此極得電子，生成氫氣，有氣泡冒出，故選D。

答案選D。2、B【分析】【詳解】

A．銅鋅原電池中；Zn活潑失去電子作負極，則Cu為正極，故A正確；

B．氯堿工業(yè)中選擇惰性電解；若Cu為陽極，失去電子，則不能選Cu作陽極，故B錯誤；

C．電解法精煉銅時；粗銅為陽極，純銅為陰極，電解質(zhì)溶液含銅離子，故C正確；

D．鍍銅時；Cu在陽極失去電子，則金屬銅作陽極，故D正確；

故選：B。3、D【分析】【分析】

【詳解】

向飽和硫酸銅溶液中放入一塊不規(guī)則膽礬晶體，硫酸銅晶體和硫酸銅溶液形成溶解平衡，此過程中始終保持溶解平衡狀態(tài)，溶解速率等于結(jié)晶速率，晶體和溶液的質(zhì)量都是不變的，但硫酸銅晶體的形狀會變得規(guī)則，故選D。4、D【分析】【分析】

電解CuCl2溶液時，總反應為：電解池中，陽極上發(fā)生氧化反應，是氯離子失去電子的氧化反應，2Cl－-2e－=Cl2陰極上發(fā)生還原反應，電極反應式為Cu2++2e-=Cu，溶液中Cu2+向陰極移動，Cl－和OH－向陽極移動；即可解題。

【詳解】

A．根據(jù)題干分析；陰極石墨棒上有紅色的銅附著，故A正確；

B．根據(jù)題干分析，陽極電極反應為：2Cl－-2e－=Cl2故B正確；

C．根據(jù)題干分析，電解過程中，Cl－和OH－向陽極移動；故C正確；

D．根據(jù)題干分析，總反應為：故D錯誤；

故答案選：D。5、B【分析】【詳解】

A．若HCO電離程度大則呈酸性，HCO的水解程度大呈堿性，NaHCO3溶液呈堿性的原因是HCO的水解程度大于電離程度；故A正確；

B．加入CaCl2鈣離子與碳酸根結(jié)合生成碳酸鈣，促進了HCO的電離；故B錯誤；

C．滴加過程中產(chǎn)生白色沉淀，但無氣體放出，生成碳酸，反應的離子方程式是2HCO+Ca2+=CaCO3↓+H2CO3；故C正確；

D．根據(jù)電荷守恒，溶液呈中性，左側(cè)刪除c(H+)，右側(cè)刪除c(OH-)，反應后的溶液中存在：c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HCO)+2c(CO)+c(Cl-)；故D正確；

故選B。6、A【分析】【分析】

根據(jù)題意可知，0.5molCO2通入1mol?L-1NaOH溶液750mLL中充分反應，測得反應放出xkJ的熱量，寫出熱化學反應方程式，再利用1molCO2通入2mol?L-1NaOH溶液1L中充分反應放出ykJ的熱量寫出熱化學反應方程式，最后利用蓋斯定律來書寫CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學方程式。

【詳解】

0.5molCO2通入750mL1mol?L?1NaOH溶液中生成碳酸鈉和碳酸氫鈉，物質(zhì)的量之比為1:1,放出熱量為xkJ，2molCO2反應放出熱量為4xkJ，熱化學反應方程式為2CO2(g)+3NaOH(aq)=NaHCO3(aq)+Na2CO3(aq)+H2O(l)△H=?4xkJ?mol?1①；1molCO2通入1L2mol?L?1NaOH溶液中反應生成碳酸鈉，放出的熱量為ykJ，則熱化學方程式為2NaOH(aq)+CO2(g)=Na2CO3(aq)△H=?ykJ?mol?1②；根據(jù)蓋斯定律可知，①?②得：CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)△H=?(4x?y)kJ?mol?1；故選：A。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．平衡常數(shù)越大；反應進行的程度越大，可逆程度越小，平衡常數(shù)K的大小可以推斷一個反應進行的程度，故A錯誤；

B．硫離子第一步水解程度遠遠大于第二步水解，相同溫度、相同濃度時，水解程度越大其溶液堿性越強，所以常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液中，Na2S溶液的pH大；故B錯誤；

C．氫離子抑制銨根離子水解，則等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，后者的c(NH4+)大；故C正確；

D．能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液中存在強氧化劑；硫離子還原性大于碘離子，所以硫離子能被強氧化劑氧化而不能共存，故D錯誤。

答案選C。二、填空題(共7題，共14分)8、略

【分析】【詳解】

①如圖所示，反應物的總能量大于生成物的總能量，該反應為放熱反應，圖示是N2(g)和H2(g)反應生成1molNH3(g)過程中能量的變化示意圖，則反應為N2(g)+H2(g)NH3(g)的焓變△H=反應物的總鍵能E1?生成物的總鍵能E2=254kJ/mol?300kJ/mol=?46kJ/mol，所生成2molNH3(g)放熱為46kJ/mol×2mol=92kJ，所以合成氨反應的熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=?92kJ?mol?1；

②氫氣的燃燒熱為285.8kJ?mol?1，即1molH2完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為285.8kJ，放熱反應的反應熱為負值，所以氫氣的燃燒熱熱化學方程式為H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H=?285.8kJ?mol?1。【解析】放熱N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=?92kJ?mol?1H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H=?285.8kJ?mol?19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在2L的密閉容器中，2min內(nèi)SO2的物質(zhì)的量由8mol下降為2mol，則二氧化硫濃度減小3mol·L-1，用SO2濃度變化來表示的反應速率為1.5mol·L-1·min-1，用O2濃度變化來表示的反應速率為0.75mol·L-1·min-1，三氧化硫濃度增加3mol·L-1，在2min末時SO3的濃度為3mol/L-1。

(2)①將容器的體積縮小一半，即增大了壓強，其逆反應速率增大；按勒夏特列原理知，平衡將向正反應方向移動；②保持體積不變，充入SO2，增大了反應物濃度，則其正反應速率增大，SO2的轉(zhuǎn)化率減小。③保持壓強不變；充入Ne氣體使容器的體積增大，即給反應體現(xiàn)有效減壓，則正反應速率減小；化學平衡常數(shù)只受溫度影響，故平衡常數(shù)將不變。

(3)①若降低溫度后混合物中的O2的濃度降低，平衡向正反應方向移動，降溫朝放熱方向移動，則此反應正方向為放熱反應。②按勒夏特列原理知，使用過量空氣是為了增大反應物濃度，有利于平衡正向移動，提高SO2轉(zhuǎn)化率；③低溫更有利于平衡右移但反應速率小單位時間內(nèi)產(chǎn)量低，溫度高時情況正相反，加熱到400℃~500℃是由于在此溫度下，催化劑活性強，反應速率快，可縮短到達平衡的時間，提高單位時間內(nèi)SO2的產(chǎn)率；④理論上講高壓更有利于平衡右移，工業(yè)上壓強應采用常壓。原因是因常壓下平衡混合氣體中SO3的體積分數(shù)已經(jīng)達到91%，再加壓對設備要求高。成本高，實際意義不大。【解析】0.75mol·L-1·min-13mol/L-1增大正增大減小減小不變放增大反應物濃度，有利于平衡正向移動，提高SO2轉(zhuǎn)化率在此溫度下，催化劑活性強，反應速率快，可縮短到達平衡的時間，提高單位時間內(nèi)SO2的產(chǎn)率常壓因常壓下平衡混合氣體中SO3的體積分數(shù)已經(jīng)達到91%，再加壓對設備要求高。成本高，實際意義不大10、略

【分析】【分析】

(1)

H2S為二元弱酸，應分步電離，其電離方程式H2SHS-+H+，HS-S2-+H+；答案為H2SHS-+H+，HS-S2-+H+。

(2)

K2C2O4為二元弱酸鹽，水解應分步進行，其水解的離子方程式為+H2O+OH-，+H2OH2C2O4+OH-；答案為+H2O+OH-，+H2OH2C2O4+OH-。

(3)

Na2CO3屬于強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，即Na2CO3=2Na++會水解，且是二元弱酸根，水解分步進行，即+H2O+OH-，+H2OH2CO3+OH-，溶液呈堿性，由于水解是微弱的，且第一步水解程度大于第二步水解，兩步都產(chǎn)生了OH-，所以0.1mol?L-1Na2CO3溶液中離子濃度大小順序為c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c()＞c(H+)；答案為c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c()＞c(H+)。

(4)

醋酸為弱酸，NaOH為強堿，當pH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液等體積混合，醋酸過量，溶液呈酸性，即pH＜7，醋酸與NaOH發(fā)生反應，即CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，溶液中存在Na+、H+、CH3COO-和OH-，該溶液中的電荷守恒式為c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)；答案為＜；c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)。

(5)

弱酸的電離常數(shù)越大，酸性越強，多元弱酸以第一級電離為主，由題中電離常數(shù)數(shù)值可知，Ka1(H2SO3)＞Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)，所以HClO、H2CO3、H2SO3三種酸酸性由強到弱的是H2SO3＞H2CO3＞HClO；答案為H2SO3＞H2CO3＞HClO。

(6)

弱酸的電離常數(shù)越大，酸性越強，由題中電離常數(shù)數(shù)值可知，酸性強弱順序是H2SO3＞H2CO3＞＞HClO＞強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸；

A．因為酸性＞根據(jù)強酸制弱酸原理，則二者不發(fā)生反應；可以大量共存，故A不符合題意；

B．因為酸性＞根據(jù)強酸制弱酸原理，則二者發(fā)生反應，即+=+不能大量共存，故B符合題意；

C．二者不發(fā)生反應；可以大量共存，故C不符合題意；

D．因為酸性HClO＞根據(jù)強酸制弱酸原理，則ClO-、二者不發(fā)生反應；可以大量共存，故D不符合題意；

答案為B。

(7)

由上述可知，酸性H2CO3＞HClO＞強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸，則將少量CO2通入到NaClO溶液中發(fā)生反應，其離子方程式為ClO-+H2O+CO2=HClO+答案為ClO-+H2O+CO2=HClO+【解析】(1)H2SHS-+H+HS-S2-+H+

(2)+H2O+OH-，+H2OH2C2O4+OH-

(3)c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c()＞c(H+)

(4)＜c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

(5)H2SO3＞H2CO3＞HClO

(6)B

(7)ClO-+H2O+CO2=HClO+11、略

【分析】【詳解】

①T3之前，反應沒有達到平衡狀態(tài)，反應正向進行，正反應速率大于逆反應速率，因此，本題正確答案是:＞。

②T3后隨溫度升高，平衡逆向移動，逆反應速率大于正反應速率；因此，本題正確答案是:＜。

③T3之前，反應沒有達到平衡狀態(tài),T3時反應達到平衡狀態(tài)；因此，本題正確答案是:T3。

④T3后隨溫度升高；平衡逆向移動，說明正反應放熱；因此，本題正確答案是：放。

（2）①從圖象分析，隨反應時間的延長，各物質(zhì)的濃度不再不變，且反應物沒有完全反應，所以反應為可逆反應，根據(jù)一氧化氮物質(zhì)的量的變化知，該反應向正反應方向移動，則二氧化氮的物質(zhì)的量在不斷增大，且同一時間段內(nèi)，一氧化氮減少的物質(zhì)的量等于二氧化氮增加的物質(zhì)的量,所以表示NO2的變化的曲線是b，0～2s內(nèi)v(NO)=(0.02-0.008)/（2×2）=0.0030mol/（L?s），同一化學反應同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應速率之比等于其計量數(shù)之比，所以氧氣的反應速率為0.0015mol/（L?s），因此，本題正確答案是：b，0.0015mol/（L?s）。

②a.反應速率之比等于化學方程式計量數(shù)之比,v（NO2）=2v（O2），沒有指明正逆反應速率，無法判斷正逆反應速率是否相等，故a錯誤；

b.反應前后氣體體積不同，壓強不變說明正逆反應速率相等，各組分濃度不變，可以說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，故b正確；

c.反應速率之比等于化學方程式計量數(shù)之比v逆（NO）=2v正（O2），一氧化氮正逆反應速率相同，說明反應達到平衡狀態(tài)，故c正確；

d.恒容容器，反應物、生成物都是氣體，質(zhì)量不變，體積不變，所以密度始終不變，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故d錯誤；bc符合題意；

綜上所述，本題選bc?！窘馕觥竣?＞②.＜③.T3④.放⑤.b⑥.0.0015mol/（L?s）⑦.bc12、略

【分析】【詳解】

(1)弱酸根離子水解后溶液呈堿性，部分酸式酸根離子的水解程度大于電離程度，其水溶液也呈堿性，故填S2-，SOHPOAlOHCO故答案為：S2-，SOHPOAlOHCO

(2)NHAl3+，F(xiàn)e3+屬于弱堿陽離子，水解后溶液呈酸性。故答案為：NHAl3+，F(xiàn)e3+；

(3)Na+是強堿的陽離子，Cl-和SO是強酸的陰離子，它們既能在強酸性溶液中存在，又能在強堿性溶液中存在。故答案為：Na+，Cl-，SO

(4)HPOHCO既能與強酸反應，又能與強堿反應。故答案為：HPOHCO【解析】S2-，SOHPOAlOHCONHAl3+，F(xiàn)e3+Na+，Cl-，SOHPOHCO13、略

【分析】【詳解】

①溶液呈堿性說明酸式酸根離子電離的程度小于水解程度，水解導致氫氧根離子濃度大于氫離子濃度而使溶液呈堿性，水解方程式為：HA－＋H2OH2A＋OH－；

②NaHA水溶液呈堿性說明HA－的水解程度大于電離程度，鈉離子不水解，所以離子濃度最大，HA－的電離和水解都較微弱，溶液呈堿性，則c(OH-)＞c(H+)，溶液中氫離子由水和HA-電離得到，所以c(H+)＞c(A2-)，故離子濃度大小順序是c(Na＋)＞c(HA－)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(A2－)。

【點睛】

本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡，注意酸式酸根離子不僅水解還電離，根據(jù)電離和水解程度確定溶液的酸堿性是解答本題的關鍵?！窘馕觥縃A－＋H2OH2A＋OH－c(Na＋)＞c(HA－)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(A2－)14、略

【分析】【分析】

根據(jù)蓋斯定律計算反應熱；從環(huán)境保護及運輸成本等方面分析煤氣化的優(yōu)點。

【詳解】

（1）已知C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH

①C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ/mol

②CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－283.0kJ/mol

③H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH3＝－242.0kJ/mol

據(jù)蓋斯定律，①-②-③得：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）ΔH=ΔH1-ΔH2-ΔH3則△H=-393.5kJ/mol+283.0kJ/mol+242.0kJ/mol=+131.5kJ?mol-1，故答案為：ΔH1-ΔH2-ΔH3；+131.5kJ?mol-1；

（2）煤氣化的優(yōu)點有：減少煤直接燃燒時造成的污染、氣化后的燃料便于運輸，故答案為：減少煤直接燃燒時造成的污染、氣化后的燃料便于運輸?！窘馕觥喀1-ΔH2-ΔH3+131.5kJ?mol-1；減少煤直接燃燒時造成的污染、氣化后的燃料便于運輸三、判斷題(共9題，共18分)15、B【分析】【分析】

【詳解】

熱化學方程式主要是強調(diào)這個反應的反應熱是多少，而不是強調(diào)這個反應在什么條件下能發(fā)生，根據(jù)蓋斯定律，只要反應物和生成物一致，不管在什么條件下發(fā)生反應熱都是一樣的，因此不需要注明反應條件，該說法錯誤。16、B【分析】【分析】

【詳解】

25℃時，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14，pH=7溶液為中性，因此pH＜7的溶液一定呈酸性；若溫度為100℃時，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-12，pH=6溶液為中性，因此pH＜7的溶液可能呈堿性、中性或酸性，故此判據(jù)錯誤。17、B【分析】【分析】

【詳解】

SO2(g)=S(g)＋O2(g)ΔH>0，ΔS>0，若可以自發(fā)，高溫下可以自發(fā)，故錯誤。18、A【分析】【詳解】

題中沒有特殊說明，則反應熱是在常溫常壓下測定，所以表示25℃、101kPa時，1mol反應[]，放熱241.8kJ。(正確)。答案為：正確。19、B【分析】【詳解】

沒有確定的化學反應；確定的物質(zhì)種類；不能判斷反應速率大??；

故錯誤。20、A【分析】【詳解】

碘蒸氣和氫氣的反應是可逆反應，1mol碘蒸氣和1mol氫氣反應，生成的碘化氫的物質(zhì)的量小于2mol，生成的碘化氫分子數(shù)小于2NA,故說法正確。21、B【分析】【詳解】

根據(jù)質(zhì)子守恒c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)，錯誤。22、B【分析】【分析】

【詳解】

25℃時，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14，pH=7溶液為中性，因此pH＜7的溶液一定呈酸性；若溫度為100℃時，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-12，pH=6溶液為中性，因此pH＜7的溶液可能呈堿性、中性或酸性，故此判據(jù)錯誤。23、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)蓋斯定律，反應熱只與反應物和生成物的狀態(tài)有關，與路徑無關，因此可以將難于或不能測量反應熱的反應設計成多個可以精確測定反應熱的方程式，用蓋斯定律計算，該說法正確。四、實驗題(共2題，共20分)24、略

【分析】【分析】

二氧化硫具有還原性，能夠與過氧化氫反應生成硫酸，用0.0900mol·L-1NaOH標準溶液進行滴定，氫氧化鈉應該盛放在堿式滴定管中，根據(jù)滴定終點時溶液的pH及常見指示劑的變色范圍選用適當?shù)闹甘緞?，結(jié)合關系式2NaOH～H2SO4～SO2計算解答。

【詳解】

(1)雙氧水具有氧化性，能夠?qū)⒍趸蜓趸闪蛩?，反應的化學方程式為SO2+H2O2=H2SO4，故答案為：SO2+H2O2=H2SO4；

(2)氫氧化鈉溶液為堿溶液；應該使用堿式滴定管盛放，堿式滴定管排氣泡的方法是：把滴定管的膠頭部分稍微向上彎曲，再排氣泡，所以排除堿式滴定管中的氣泡用③的方法，故答案為：③；

(3)滴定終點時溶液的pH=4.2；應該選擇甲基橙做指示劑(甲基橙的變色范圍是3.1～4.4)，滴定終點現(xiàn)象為：當?shù)稳胱詈笠坏螝溲趸c溶液時，溶液由紅變橙，且半分鐘不變色，故答案為：甲基橙；當?shù)稳胱詈笠坏螣龎A溶液時，溶液由紅變橙，且半分鐘不變色；

(4)若用50mL滴定管進行實驗；當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，滴定管的0刻度在上方，10mL刻度線下方還有40mL有刻度的溶液，另外滴定管50mL刻度線下有液體，因此管內(nèi)的液體體積＞(50.00mL-10.00mL)=40.00mL，故答案為：④；

(5)根據(jù)2NaOH～H2SO4～SO2可知SO2的質(zhì)量為×(0.0900mol/L×0.025L)×64g/mol=0.072g，該葡萄酒中的二氧化硫含量為=0.24g/L；故答案為：0.24；

(6)由于鹽酸是揮發(fā)性酸，揮發(fā)的酸會消耗氫氧化鈉，使得消耗的氫氧化鈉溶液體積增大，測定結(jié)果偏高；因此改進的措施為：用不揮發(fā)的強酸，如硫酸代替鹽酸，或用蒸餾水代替葡萄酒進行對比實驗，扣除鹽酸揮發(fā)的影響，故答案為：鹽酸易揮發(fā)，用不揮發(fā)的強酸如硫酸代替鹽酸(或用蒸餾水代替葡萄酒進行對比實驗，扣除鹽酸揮發(fā)的影響)?！窘馕觥縎O2+H2O2=H2SO4③甲基橙當?shù)稳胱詈笠坏螣龎A溶液時，溶液由紅變橙，且半分鐘不變色④0.24鹽酸易揮發(fā)，用不揮發(fā)的強酸如硫酸代替鹽酸(或用蒸餾水代替葡萄酒進行對比實驗，扣除鹽酸揮發(fā)的影響)25、略

【分析】【分析】

過氧化氫的分解受到溫度；催化劑等的影響；設計對比試驗進行探究，對比試驗的設計思想要控制變量唯一，過氧化氫的濃度保持不變；不同的催化劑對過氧化氫的分解催化效果不同，排除陰離子不同帶來的干擾，相同條件下，一定時間內(nèi)收集氣體體積越大反應速率越快，或者收集相同體積氣體所用時間越短反應速率越快；氯酸鉀自身受熱分解生成氧氣速率較為緩慢，需要使用二氧化錳作為催化劑，高錳酸鉀受熱分解產(chǎn)生二氧化錳，可以作為氯酸鉀反應的催化劑，所以反應速率先慢后快，據(jù)此分析答題。

【詳解】

(1)①對比實驗1、2的反應條件可知氯化鐵溶液體積相同，二氧化錳未使用，反應溫度不同，最后溶液總體積相同，探究反應溫度對分解速率的影響；答案為：溫度；

②根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，實驗2、3研究的是催化劑對分解速率的影響，所以要求的濃度相同，假設溶液體積可以加和，取的溶液各10mL分別進行實驗；只需要保證最后溶液總體積相同，則a=10，答案為：10；催化劑；

③收集氧氣的物質(zhì)的量為：消耗的物質(zhì)的量為：反應速率為：答案為：0.1；

(2)①對分解也具有催化作用，為比較和對分解的效果；應該排除陰離子不同帶來的干擾，所以應將硫酸銅改為氯化銅，答案為：前者是氯化鐵，用氯化銅可使二者只有金屬離子不同，消除陰離子的影響，使得到的實驗結(jié)論更可靠；

②相同條件下；一定時間內(nèi)收集氣體體積越大反應速率越快，或者收集相同體積氣體所用時間越短反應速率越快，答案為：收集氣體所需要的時間；

(3)氯酸鉀自身受熱分解生成氧氣速率較為緩慢，需要使用二氧化錳作為催化劑，高錳酸鉀受熱分解產(chǎn)生二氧化錳，可以作為氯酸鉀反應的催化劑，所以反應速率先慢后快，答案為：氯酸鉀自身受熱分解很緩慢；高錳酸鉀的分解產(chǎn)物對氯酸鉀的分解起到了催化作用?！窘馕觥繙囟?0催化劑0.1前者是氯化鐵，用氯化銅可使二者只有金屬離子不同，消除陰離子的影響，使得到的實驗結(jié)論更可靠收集氣體所需要的時間氯酸鉀自身受熱分解很緩慢高錳酸鉀的分解產(chǎn)物對氯酸鉀的分解起到了催化作用五、結(jié)構與性質(zhì)(共4題，共8分)26、略

【分析】【詳解】

(1)一種鈷氧化物晶胞如圖1所示，根據(jù)晶胞結(jié)構，可得：鈷離子=12×+1=4，O2-=8×+6×=4：故晶胞為：CoO，即鈷為+2價，Co的原子序數(shù)為27，失去2個電子后，Co2+的基態(tài)核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d7或[Ar]3d7，該氧化物中鈷離子基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d7。故答案為：[Ar]3d7；

(2)①Co2O3在酸性條件下，把Na2SO3氧化為Na2SO4，自身被還原為Co2+，Co2O3發(fā)生反應的離子方程式Co2O3++4H+=2Co2+++2H2O。故答案為：Co2O3++4H+=2Co2+++2H2O；

②首先滿足：pH＞6.7，使Al3+、Fe3+、Cu2+完全沉淀，根據(jù)Co2+完全沉淀時(c(Co2+)≤1.0×10-5mol?L-1)的為9.4，可得c(H+)=1×10-9.4，Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10-14，解得：c(OH-)=1×10-4.6，Ksp[Co(OH)2]=c(Co2+)×c2(OH-)=1.0×10-5×(1×10-4.6)2=1.0×10-14.2，現(xiàn)浸取液中c(Co2+)=0.1mol/L，Ksp[Co(OH)2]=c(Co2+)×c2(OH-)=1.0×10-14.2，解得：c(OH-)=1×10-6.6，進一步解得：c(H+)=1×10-7.4，pH=7.4，若浸取液中c(Co2+)=0.1mol/L，則須調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是6.7≤pH<7.4(加入NaClO3和NaOH時，溶液的體積變化忽略)。故答案為：6.7≤pH<7.4；

③Co2++n(HA)2CoA2·(n-1)(HA)2+2H+，當溶液pH處于4.5~6.5范圍內(nèi)，Co2+萃取率隨溶液pH的增大而增大(如圖2所示)，其原因是pH增大，c(H+)減小，平衡正向進行，Co2+萃取率增大。向萃取所得有機相中加入H2SO4，反萃取得到水相。該工藝中設計萃取、反萃取的目的是富集、提純Co2+(或分離Co2+和Mn2+)。故答案為：pH增大，c(H+)減小，平衡正向進行，Co2+萃取率增大；富集、提純Co2+(或分離Co2+和Mn2+)；

④由圖可知，CoC2O4?2H2O的質(zhì)量為18.3g，其我知道可為0.1mol，Co元素質(zhì)量為5.9g，C點鈷氧化物質(zhì)量為8.03g，氧化物中氧元素質(zhì)量為8.03g-5.9g=2.13g，則氧化物中Co原子與O原子物質(zhì)的量之比為0.1mol：≈3：4，C的Co氧化物為Co3O4；B點對應物質(zhì)的質(zhì)量為14.7g，與其起始物質(zhì)的質(zhì)量相比減少18.3g-14.7g=3.6g，為結(jié)晶水的質(zhì)量，故B點物質(zhì)為CoC2O4，與氧氣反應生成Co3O4與二氧化碳，反應方程式為：3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2。故答案為：Co3O4；3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2?！窘馕觥縖Ar]3d7Co2O3++4H+=2Co2+++2H2O6.7≤pH<7.4pH增大，c(H+)減小，平衡正向進行，Co2+萃取率增大富集、提純Co2+(或分離Co2+和Mn2+)Co3O43CoC2O4+2O2Co3O4+6CO227、略

【分析】【分析】

按核外電子排布規(guī)律、原子結(jié)構、元素的位置和元素性質(zhì)的相互關系回答；對反應AsO(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO(aq)+2I-(aq)+H2O(l)；按平衡常數(shù)的定義；結(jié)合數(shù)據(jù)計算平衡濃度、由化學平衡的特征判斷說法的正誤；

【詳解】

(1)砷原子核外最外層電子排布式為4s24p3，按洪特規(guī)則，3個p電子分別占據(jù)3個p軌道，故未成對電子數(shù)為3。黃砷(As4)與白磷(P4)的結(jié)構類似，則A．分子中共價鍵鍵角均為60；A錯誤；B．砷原子半徑大于磷，黃砷中共價鍵不如白磷牢固，即鍵能小于白磷，B錯誤；C．黃砷分子是同種元素組成的非金屬單質(zhì)，分子內(nèi)只有非極性鍵，屬于非極性分子，C錯誤；D．結(jié)構相似，黃砷相對分子質(zhì)量比白磷大；分子間作用力比白磷大，熔點高于白磷，故敘述正確的是D。

(2)砷化氫的結(jié)構與氨氣類似，則砷化氫的電子式為其分子的空間構型為三角錐型，分子內(nèi)正電荷重心和負電荷重心不重疊，是極性分子。

(3)N和As元素均位于ⅤA族；具有相同的最外層電子數(shù)，因為As原子的電子層數(shù)大于N，其原子半徑大于N，故As原子的得電子能力小于N，As元素的非金屬性弱于N。

(4)①按定義，反應AsO(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO(aq)+2I-(aq)+H2O(l)的平衡常數(shù)表達式由表知，平衡時，c(AsO)=ymol·L-1，則反應過程中消耗n(AsO)=0.06L×ymol。則平衡時

②由圖可知，tm時，c(AsO)<ymol·L-1，則反應從正方向建立平衡，從tm到tn，生成物濃度不斷升高，逆反應速率也不斷增大v逆<n時v逆。當反應達到平衡后；則：

A．v(I-)=2v(AsO)；未表示出是否為正逆反應速率，A錯誤；

B．平衡時各成分的濃度不再變化；則溶液的pH不再變化，B正確；

C．平衡時各成分的濃度不再變化，c(I-)=2c(AsO)=2ymol·L-1；C錯誤；

D．平衡時各成分的濃度不再變化，c(AsO)/c(AsO)不再變化；D正確；