2025年粵教版必修2化學上冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教版必修2化學上冊階段測試試卷308考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、某化學反應的能量變化如圖所示；下列有關敘述正確的是。

A.該反應為放熱反應B.加入催化劑，可同時降低E1、E2C.該反應的反應熱ΔH＝(E1－E2)kJ·mol－1D.E2可表示形成新的化學鍵所釋放的能量2、下列關于硝酸的說法不正確的是()A.濃硝酸是一種易揮發(fā)的液體混合物B.濃硝酸在空氣中敞口放置，因吸收水蒸氣而濃度減小C.濃硝酸不穩(wěn)定，易分解生成二氧化氮、氧氣和水D.常溫下，濃硝酸常保存在棕色試劑瓶中3、下列化學式與其俗稱不相符的是?；瘜W式S俗稱生石膏藍礬硫黃酒精選項ABCD

A.AB.BC.CD.D4、丙烯酸乙酯具有菠蘿香味；可用作食品添加劑。工業(yè)上可以用乙烯；丙烯等為原料合成制得。下列說法正確的是。

A.有機物B的結構簡式為CH3CH2COOHB.丙烯酸乙酯(CH2=CH-COOCH2CH3)中只含有一種官能團C.由CH2=CH2生成有機物A(分子式為C2H6O)反應類型為加成反應D.合成丙烯酸乙酯的方程式為：CH2=CH-COOH+CH3CH2OHCH2=CH-COOCH2CH35、下列選項中，所用試劑不能達到鑒別目的的是A.用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯和己烷B.用碳酸氫鈉溶液鑒別乙醇和乙酸C.用溴水鑒別甲烷和乙烯D.用飽和碳酸鈉溶液鑒別乙酸和乙酸乙酯6、下列不能用勒夏特列原理解釋的是（）A.工業(yè)合成氨：500℃比室溫更有利B.SO2催化氧化成SO3的反應，往往加入過量的空氣C.對于反應2NO2(g)N2O4(g)，增大壓強，體系顏色變淺D.實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣7、中國工程院院士；國家衛(wèi)健委高級別專家組成員李蘭娟團隊；于2月4日公布阿比朵爾、達蘆那韋可抑制新型病毒。如圖所示有機物是合成阿比朵爾的原料，關于該有機物下列說法正確的是（）

A.可以發(fā)生加成反應、取代反應、水解反應和氧化反應B.易溶于水和有機溶劑C.分子結構中含有三種官能團D.分子中所有碳原子一定共平面8、下列關于蛋白質的敘述正確的是A.蛋白質在人體內消化后會產生氨基酸B.溫度越高，酶的催化效半越高C.重金屬鹽能使蛋白質變性，所以吞服鋇餐會引起中毒D.蛋白質遇到濃硫酸會顯黃色。評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)9、HCHO與O2在羥基磷灰石（HAP）表面反應通過兩步反應生成CO2、H2O的機理如圖所示（圖中只給出了HAP的部分結構）。下列說法錯誤的是（）

A.HCHO在反應過程中，所有C-H鍵都發(fā)生斷裂B.反應第一步是吸熱過程C.產物H2O中的O全部來自于O2D.HAP是該反應的催化劑10、可充電鋅-空氣電池以Zn作為一種電極材料，使用特殊材料吸附空氣中的氧氣，以KOH溶液為電解質溶液，其結構如圖所示，電池放電時的總反應為這種電池具有比能量大；性能穩(wěn)定，安全性能好，鋅可回收利用，制造成本低等優(yōu)點。該電池工作時，下列敘述正確的是。

A.放電時，鋅發(fā)生氧化反應，是電池的負極B.放電時，正極反應為C.充電時，陰極反應為D.電池中的隔離膜只允許通過11、某小組為研究電化學原理；設計了如圖所示裝置。

下列敘述不正確的是A.a和b不連接時，Fe片上會有金屬Cu析出B.a和b用導線連接時，Cu片上發(fā)生的反應為Cu2++2e-=CuC.a和b導線連接時，電子從Fe電極經溶液流向Cu電極D.a和b用導線連接后．電流由Fe電極經導線流向Cu電極12、下列分離或提純物質的方法正確的是。選項物質雜質試劑及主要操作A苯Br2加苯酚過濾BCO2HCl通過盛有飽和NaHCO3溶液的裝置洗氣C乙酸乙酯乙酸、水加飽和碳酸鈉溶液分液D固體NH4ClI2加熱

A.AB.BC.CD.D13、下列有關電化學原理及應用的相關說法正確的是（）A.由于CaO+H2O=Ca(OH)2，可以放出大量的熱，故可把該反應設計成原電池B.馬口鐵(鍍錫鐵)的鍍層破損后，馬口鐵腐蝕會加快C.電解精煉銅時，電解質溶液的濃度幾乎不變D.利用“外加電流的陰極保護法”保護鋼閘門時，鋼閘門應與外接電源的負極相連14、對于化學反應3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反應速率關系中正確的是A.4v(W)=3v(Y)B.v(X)=v(Z)C.2v(X)=v(Y)D.v(W)：v(X)=2：315、若在一定條件下，容積恒定的反應室中充入amolCO與2amolH2，在催化劑作用下發(fā)生反應CO(g)+2H2(g)CH3OH（g），下列措施一定使增大的是（）A.升高溫度B.充入Ar（g）使體系的總壓增大C.恒溫恒容再充入H2D.恒溫恒容再充入amolCO和2amolH216、一種鎂氧電池如圖所示；電極材料為金屬鎂和吸附氧氣的活性炭，電解液為KOH濃溶液。下列說法錯誤的是。

A.電池總反應式為：2Mg＋O2＋2H2O＝2Mg(OH)2B.正極反應式為：Mg－2e－＝Mg2＋C.活性炭可以加快O2在負極上的反應速率D.電子的移動方向由a經外電路到b17、一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)。一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關系如圖所示；下列說法正確的是。

A.t1min時，正、逆反應速率的大小關系為v正=v逆B.4min內，CO2的轉化率為71.4%C.CO的平均反應速率v(CO)=0.125mol·L-1·s-1D.保持壓強不變，充入He使容器的體積增大能減慢其反應速率評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)18、寫出乙烯與水反應的方程式___________；反應類型___________。19、根據信息書寫指定反應的方程式。

(1)請從下列試劑中選擇合適的完成指定轉化(試劑可重復選用)。

試劑：稀鹽酸、溶液、溶液、溶液、濃硫酸、溶液。

①的化學方程式：_______；

②的離子方程式：_______。

(2)鈦鐵礦(FeTiO3)在高溫下經氯化得到四氯化鈦，再制取金屬鈦的流程如圖。寫出“氯化”的化學方程式：_______。

20、完成下列空白處。

(1)①寫出Cl2的電子式___________；

②寫出光導纖維主要成分的化學式___________。

(2)寫出銅和濃硫酸共熱發(fā)生反應的化學方程式___________。

(3)向酸性高錳酸鉀溶液中通入足量的SO2，觀察到的現象是___________。21、回答下列問題：

(1)現有下列四個化學反應：

A.+2NH4ClBaCl2+2NH3↑+10H2O

B.4NH3+3O22N2+6H2O

C.

D.

①上述四個反應中屬于氧化還原反應且反應過程中能量變化符合下圖所示的是_______填字母

②上述四個反應中能設計成原電池的是_______填字母

(2)為了驗證與氧化性強弱，設計一個裝置，下列裝置中既能觀察到電流表指針發(fā)生了偏轉又能達到實驗目的是_______填字母

(3)燃料電池是一種高效；環(huán)境友好的供電裝置；甲烷燃料電池原理示意圖如下，請回答下列問題：

①該電池的負極的電極反應式是_______。

②已知甲烷與氧氣完全反應時，每生成液態(tài)水釋放的能量約為400kJ。又知該甲烷燃料電池每發(fā)電能生成水，則該電池的能量轉化率為_______％

(4)高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通電池相比，該電池能較長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池放電時的總反應式為則高鐵電池放電時正極的電極反應式是_______。22、已知電極材料：鐵、銅、銀、石墨、鋅、鋁；電解質溶液：CuCl2溶液、Fe2(SO4)3溶液；硫酸。按要求回答下列問題：

(1)電工操作上規(guī)定：不能把銅導線和鋁導線連接在一起使用。請說明原因_______________。

(2)若電極材料選銅和石墨，電解質溶液選氯化鐵溶液，外加導線，能否構成原電池？________。若能，請寫出電極反應式，負極：_____________，正極：_________。(若不能，后兩空不填)23、甲醛是一種重要的化工產品；可利用甲醇催化脫氫制備。氣態(tài)甲醛與氣態(tài)甲醇轉化的能量關系如圖所示。

(1)甲醇催化脫氫轉化為甲醛的反應是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(2)過程Ⅰ與過程Ⅱ的反應熱是否相同？_________，原因是_______________________。

(3)寫出甲醇催化脫氫轉化為甲醛的熱化學反應方程式___________________________。24、利用反應Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+設計一個化學電池（正極材料用碳棒）；回答下列問題：

（1）該電池的負極材料是__，發(fā)生__（填“氧化”或“還原”）反應，電解質溶液是__。

（2）正極上出現的現象是___。

（3）若導線上轉移電子1mol，則生成銀__g。25、理論上講,任何自發(fā)的氧化還原反應都可以設計成原電池。請利用反應“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”設計一個化學電池(正極材料用碳棒),回答下列問題:

(1)該電池的正極發(fā)生____反應(填“氧化”或“還原”),電極反應式為___________，電解質溶液是____;

(2)正極上出現的現象是________________________________________

(3)若導線上轉移電子1mol,則負極質量變化____克。26、“小籠湯包”是蕪湖市特色小吃；制作“小籠湯包”的部分原料如下：①豬腿肉②面粉③香油④食鹽⑤香蔥⑥雞精。請回答：

(1)富含淀粉的是_______(填序號；下同)。

(2)富含蛋白質的是_______。

(3)富含維生素的是_______。

(4)屬于調味劑的是_______。評卷人得分四、判斷題(共3題，共21分)27、高分子分離膜可用于海水淡化、分離工業(yè)廢水、濃縮天然果汁等。(_______)A.正確B.錯誤28、相對分子質量相同的不同物質互稱為同分異構體。(____)A.正確B.錯誤29、該裝置可用于分離石油，得到汽油、煤油和柴油等各種純凈物。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、推斷題(共2題，共14分)30、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應類型是_________，D→E的反應類型是_____；E→F的反應類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構體______（寫結構簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產率b.濃硫酸的吸水性可能會導致溶液變黑。

c.甲醇既是反應物，又是溶劑d.D的化學式為

（4）E的同分異構體苯丙氨酸經聚合反應形成的高聚物是__________(寫結構簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應的化學方程式是____________________________。31、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數目比l∶3和2∶4構成分子A和B，A的電子式為___，B的結構式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數為_______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______。該族2~5周期元素單質分別與H2反應生成lmol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1mol硒化氫反應熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應式：______________；由R生成Q的化學方程式：_______________________________________________。評卷人得分六、實驗題(共4題，共36分)32、某小組同學在實驗室設計實驗驗證物質的性質及其相互轉化。

I．選用如圖所示的裝置進行實驗。

回答下列問題：

(1)實驗室用與反應制取的發(fā)生裝置為___________(填標號)，該反應的化學方程式為___________________，的尾氣處理裝置為___________(填標號)。

(2)實驗室用與稀硝酸反應制取NO，該氣體的收集裝置為___________(填標號)。

II．設計了如圖所示的實驗裝置模擬工業(yè)生產制備少量硝酸。

(3)B中試劑為___________，溶液的作用是___________。

(4)控制氨氣和氧氣的比例是制備硝酸的關鍵。

①當比例不合適時，A中不僅有紅棕色氣體產生，還伴有白煙。紅棕色氣體的化學式是___________，白煙的化學式是___________。

②欲檢驗尾氣中是否含有氨氣的方法是___________。

(5)工業(yè)生產中常用氨氣檢查輸送氯氣的管道是否有泄漏。若有泄漏，可以觀察到有大量的白煙生成(為固體)，同時會生成一種空氣中含量最多的物質，試寫出該反應的化學方程式：_____。33、某化學興趣小組利用如下裝置制取氨氣并探究氨氣的有關性質。

(1)圖中，儀器A的名稱是___________，A中盛放的固體是___________。

(2)B裝置中裝入的試劑可能是___________。

A．濃硫酸B．堿石灰C．無水CuSO4D．無水CaCl2

(3)已知單質D是空氣中含量最多的成分，則硬質玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式為___________。

(4)C裝置的作用是___________，試分析此裝置是否有必要：___________。34、某學習小組在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：

①配制2mL濃硫酸、3mL乙醇(含18O)和2mL乙酸的混合溶液。

②按如圖連接好裝置并加入混合液；用小火均勻加熱3～5min。

③待試管乙收集到一定量產物后停止加熱；撤出試管乙用力振蕩，然后靜置待分層。

④分離出乙酸乙酯；洗滌；干燥。

回答問題：

（1）配制混合液的操作順序是___。

（2）裝置中球形干燥管；除起冷凝作用外，另一重要作用是___。

（3）步驟②安裝好實驗裝置；加入藥品前還應檢查___。

（4）寫出實驗中加熱試管的目的：①___；②___。

（5）反應中濃硫酸的作用是__；寫出能表示18O位置的制取乙酸乙酯的化學方程式：___。

（6）上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是__。（填字母）。A．反應掉乙酸和乙醇B．反應掉乙酸并吸收部分乙醇C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中的更小，有利于分層析出D．加速酯的生成，提高其產率（7）步驟③所觀察到的現象是___，從試管乙中分離出乙酸乙酯的實驗操作名稱是___。35、已知A的產量是衡量一個國家石油化工生產水平的重要標志；以A為主要原料合成一種具有果香味的物質E的生產流程如下:

(1)有機物C的名稱是_______________

(2)寫出B→C的化學方程式________________

(3)請寫出B+D→E的化學方程式________________

(4)試管A中加少許碎瓷片的目的是_______________

(5)試管B中試劑的作用是____________________

(6)右邊試管接有一個球狀物代替了長導管，其作用為______________

(7)從制備乙酸乙酯所得的混合物中分離提純乙酸乙酯時，需要經過多步操作，下列圖示的操作中，肯定需要的化學操作是_____________(填字母)

(8)酯化反應是一一可逆反應，為提高乙醇的利用率，可采取的措施是_______________。(任寫一種即可)參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【詳解】

A.反應物的總能量低于生成物的總能量；該反應為吸熱反應，故A錯誤；

B.加入催化劑能同時降低正；逆反應的活化能；故B正確;

C.該反應的反應熱△H=+(E2-E1)kJ·mol-1；故C錯誤；

D.E2kJ·mol-1可表示斷裂舊的化學鍵時吸收的能量；故D錯誤；

故選:B.2、B【分析】【詳解】

A.濃硝酸是硝酸的水溶液；屬于混合物，由于硝酸沸點比較低，容易由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，所以濃硝酸一種易揮發(fā)的液體混合物，A正確；

B.濃硝酸在空氣中敞口放置；因硝酸揮發(fā)變?yōu)檎魵猓瑢е孪跛釢舛葴p小，B錯誤；

C.濃硝酸不穩(wěn)定，受熱或光照容易分解，反應方程式為：4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑；C正確；

D.由于硝酸不穩(wěn)定；光照容易分解，為防止其分解，在常溫下通常將濃硝酸常保存在棕色試劑瓶中，存放在冷暗處，D正確；

故合理選項是B。3、A【分析】【詳解】

A．是生石膏，是熟石膏；化學式與其俗稱不相符，故A符合題意；

B．俗名藍礬；膽礬或銅礬；化學式與其俗稱相符，故B不符合題意；

C．S俗稱硫黃；化學式與其俗稱相符，故C不符合題意；

D．俗名酒精；化學式與其俗稱相符，故D不符合題意。

綜上所述，答案為A。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．根據生成物CH2=CH-COOCH2-CH3逆推可知：CH2=CH-CH3與O2在催化劑存在條件下發(fā)生氧化反應產生B是CH2=CH-COOH；A錯誤；

B．丙烯酸乙酯CH2=CH-COOCH2-CH3分子中含有酯基和碳碳雙鍵兩種官能團；B錯誤；

C．CH2=CH2與H2O在一定條件下發(fā)生加成反應產生A是CH3CH2OH；反應類型是加成反應，C正確；

D．CH2=CH-COOH、CH3CH2OH在濃硫酸存在的條件下加熱，發(fā)生酯化反應產生丙烯酸乙酯和水，該反應是可逆反應，故合成丙烯酸乙酯的方程式為：CH2=CH-COOH+CH3CH2OHCH2=CH-COOCH2CH3+H2O；D錯誤；

故合理選項是C。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．苯和己烷都不溶于水；密度都比水小，兩者都不能與酸性高錳酸鉀溶液反應，則用酸性高錳酸鉀溶液不能鑒別苯和己烷，故A錯誤；

B．乙醇與碳酸氫鈉溶液不反應；乙酸能與碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳氣體，則用碳酸氫鈉溶液鑒別乙醇和乙酸，故B正確；

C．甲烷與溴水不反應；乙烯能與溴水發(fā)生加成反應，使溴水褪色，則用溴水鑒別甲烷和乙烯，故C正確；

D．乙酸能與碳酸鈉溶液反應生成二氧化碳氣體；乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，溶液會分層，則用飽和碳酸鈉溶液鑒別乙酸和乙酸乙酯，故D正確；

故選A。6、A【分析】【詳解】

A.合成氨反應為放熱反應；升高溫度不利用平衡向正方向移動，但主要考慮催化劑的活性和反應速率，與平衡移動無關，不能用勒夏特列原理解釋，故A錯誤；

B.存在平衡2SO2+O2（g）?2SO3（g）；加入過量的空氣，平衡向正反應方向移動，提高二氧化硫的轉化率，能用勒夏特利原理解釋，故B正確；

C.2NO2(g)N2O4(g)；增大壓強，反應朝體積減少方向進行，也就是向右進行，二氧化氮體積分數減少，顏色變淺，可以用勒夏特列原理解釋，故C正確；

D.氯水中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO；飽和氯化鈉中氯離子濃度較大，平衡左移，可抑制氯氣的溶解，可用勒夏特列原理解釋，故D正確；

故選A。

【點睛】

勒夏特列原理主要內容為：在一個已經達到平衡的反應中，如果改變影響平衡的條件之一（如溫度、壓強，以及參加反應的化學物質的濃度），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，能用勒夏特列原理解釋，首先必須存在可逆過程。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A．碳碳雙鍵；苯環(huán)能發(fā)生加成反應；酯基能發(fā)生取代反應、水解反應和氧化反應，A正確；

B．該有機物難溶于水；易溶于有機溶劑，B不正確；

C．分子結構中含有羥基；酯基、氨基、碳碳雙鍵四種官能團；C不正確；

D．苯環(huán)中碳原子一定共平面；但苯環(huán)與其它碳原子不一定在同一平面內，D不正確；

故選A。8、A【分析】【分析】

【詳解】

A．蛋白質在人體內消化后會發(fā)生水解反應；產生氨基酸，故A正確；

B．酶的主要成分是蛋白質；溫度太高，蛋白質會發(fā)生變性，酶的催化效率會降低，故B錯誤；

C．“鋇餐”的成分是硫酸鋇；硫酸鋇不溶于酸，無法電離出鋇離子，不會引起中毒，故C錯誤；

D．蛋白質遇到濃硝酸會顯黃色；故D錯誤；

故選A。二、多選題(共9題，共18分)9、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．HCHO在反應中有C-H斷裂和C=O鍵形成；所以甲醛被氧化生成二氧化碳和水，故A正確；

B．斷鍵吸收能量；成鍵放出能量；第一步沒有化學鍵斷裂，所以不需要吸收熱量，故B錯誤；

C．產物中的水中的O部分來自于氧氣；故C錯誤；

D．第一步反應中作反應物；第二步反應中作生成物；所以HAP是該反應的催化劑，故D正確；

答案選BC。10、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．根據該電池放電時的總反應可知：放電時；Zn失電子發(fā)生氧化反應，所以Zn作電池的負極，A正確；

B．放電時，正極上O2得電子發(fā)生還原反應，電極反應為：O2+4e-+2H2O=4OH-；B錯誤；

C．充電時，陰極上ZnO得電子生成Zn，電極反應式為：ZnO+H2O+2e-=Zn+2OH-；C錯誤；

D．已知以強堿溶液為電解質，所以電池中的隔離膜只允許陰離子OH-通過；D正確；

故答案為AD。11、CD【分析】【詳解】

A．a和b不連接時，Fe與硫酸銅發(fā)生置換反應：Fe片上會有金屬Cu析出，A正確；

B．a和b用導線連接時，形成原電池，鐵片作負極，銅片作正極，故正極發(fā)生反應：Cu2++2e-=Cu；B正確；

C．a和b用導線連接時；形成原電池，鐵片作負極，銅片作正極，電子由Fe電極經導線流向Cu電極，電子不會通過溶液移動，故C錯誤；

D．電流方向與電子方向相反；故電流由Cu電極經導線流向Fe電極，D錯誤；

答案選CD。12、BC【分析】【詳解】

A.苯酚能溶解在苯中，不能除去苯中的溴，應該用氫氧化鈉溶液分液除去苯中的Br2；A錯誤；

B.飽和碳酸氫鈉溶液吸收氯化氫生成CO2，所以通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣裝置可以除去CO2中的氯化氫氣體；B正確；

C.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度??；乙酸能與飽和碳酸鈉反應，因此加飽和碳酸鈉溶液分液可以除去乙酸乙酯中的乙酸和水，C正確；

D.加熱時I2升華為碘蒸氣，加熱時氯化銨分解成氨氣和氯化氫，不能用加熱法除去固體NH4Cl中的I2；D錯誤；

答案選BC。13、BD【分析】【分析】

【詳解】

A.只有自發(fā)進行的氧化還原反應才能設計成原電池，由于CaO+H2O=Ca(OH)2；反應不是氧化還原反應，則不能設計成原電池，故A錯誤；

B.馬口鐵(鍍錫鐵)鍍層破損后被腐蝕時；鐵與錫在一起形成原電池，鐵活潑作負極易被腐蝕，腐蝕會加快，故B正確；

C.因為粗銅含有鐵鋅等雜質；可以在陽極放電，溶液中的銅離子在陰極不斷析出，所以電解精煉銅時，電解質溶液的濃度會變小，故C錯誤；

D.利用“外加電流的陰極保護法”保護鋼閘門時；陽極發(fā)生氧化反應，陰極發(fā)生還原反應，所以鋼閘門應與外接電源的負極相連，故D正確；

故答案：BD。

【點睛】

根據原電池和電解池的工作原理和形成條件進行分析，能夠正確判斷金屬防腐的原理。14、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．反應速率之比是化學計量數之比；則根據方程式可判斷4v(W)=3v(Y)，A正確；

B．反應速率之比是化學計量數之比；則根據方程式可判斷3v(X)=2v(Z)，B錯誤；

C．反應速率之比是化學計量數之比；則根據方程式可判斷2v(X)=v(Y)，C正確；

D．反應速率之比是化學計量數之比；則根據方程式可判斷v(W)：v(X)=3：2，D錯誤；

答案選AC。15、CD【分析】【詳解】

A．該反應焓變未知，升高溫度后平衡如何移動無法確定，所以無法確定如何變化；故A錯誤；

B．充入氬氣雖然體系壓強增大，但對于反應物和生成物的分壓不變，濃度不變，平衡不發(fā)生移動，不變；故B錯誤；

C．恒溫恒容通入氫氣平衡正向移動，CO濃度減小，CH3OH濃度變大，所以變大；故C正確；

D．假設再充入amolCO和2amolH2時將容器的體積擴大為原來的二倍，則再次平衡時達到的是等效平衡，此時不變；但實際上容器體積不變，即要在等效平衡的基礎上將容器體積壓縮，此過程中平衡正向移動，則再次達到平衡時CO濃度減小，CH3OH濃度變大，所以變大；故D正確；

故答案為CD。

【點睛】

利用等效平衡原理分析問題時，先假設一個能達到等效平衡的虛擬狀態(tài)，再分析實際情況與虛擬狀態(tài)相比改變的條件是什么，平衡會如何移動。16、BC【分析】【詳解】

A.電池總反應式為：2Mg＋O2＋2H2O＝2Mg(OH)2；不符合題意；

B.正極應該是氧氣得電子，發(fā)生還原反應，反應式為：O2+4e-+4OH-=2H2O；符合題意；

C.氧氣在正極參與反應；符合題意；

D.外電路中，電子由負極移向正極，該反應中a為負極，b為正極；故不符合題意；

故答案為BC。

【點睛】

盡管原電池外觀形形色色，五花八門，但其原理是相同的，即要緊緊抓住原電池中負極失電子發(fā)生氧化反應，正極得電子發(fā)生還原反應；外電路中，電子由負極流向正極，電流方向與電子流動方向相反這一基本規(guī)律。17、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．反應速率為平均速率，故t1min時的速率不能計算；故A錯誤；

B．4min內，CO2的轉化率為×100%=71.4%；故B正確；

C．CO的平均反應速率v(CO)==0.125mol·L-1·min-1；故C錯誤；

D．保持壓強不變；充入He使容器的體積增大，則濃度減小，故速率減慢，故D正確；

故選BD。三、填空題(共9題，共18分)18、略

【分析】【分析】

【詳解】

反應過程中，乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇，反應方程式為：CH2═CH2+H2OCH3CH2OH?！窘馕觥緾H2═CH2+H2OCH3CH2OH加成反應19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①Cl2與NaOH反應生成NaCl、NaClO和H2O，方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

②HNO3有強氧化性，與Fe2+反應可得到NO，離子方程式為4H++NO+3Fe2+=NO↑+3Fe3++2H2O；

(2)根據流程圖可知，反應物為FeTiO3、C和Cl2，產物為FeCl3、CO和TiCl4，方程式為2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+6CO+2TiCl4?！窘馕觥緾l2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O4H++NO+3Fe2+=NO↑+3Fe3++2H2O2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+6CO+2TiCl420、略

【分析】【詳解】

（1）①Cl2分子中，2個Cl原子間只形成1對共用電子，電子式為

②光導纖維的主要成分為二氧化硅，化學式為SiO2。答案為：SiO2；

（2）銅和濃硫酸共熱發(fā)生反應，生成硫酸銅、二氧化硫和水，化學方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。答案為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；

（3）向酸性高錳酸鉀溶液中通入足量的SO2，發(fā)生反應5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，則觀察到的現象是溶液的紫色褪去。答案為：溶液的紫色褪去。【解析】(1)SiO2

(2)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

(3)溶液的紫色褪去21、略

【分析】(1)

①A.+2NH4ClBaCl2+2NH3↑+10H2O是吸熱反應，非氧化還原反應；B.4NH3+3O22N2+6H2O是放熱反應，是氧化還原反應；C.是吸熱反應，是氧化還原反應；D.是放熱反應；是非氧化還原反應；該圖是吸熱反應，因此上述四個反應中屬于氧化還原反應且反應過程中能量變化符合下圖所示的是C；故答案為：C。

②能設計成原電池的是放熱的氧化還原反應；因此上述四個反應中B能設計成原電池；故答案為：B。

(2)

為了驗證與氧化性強弱；設計一個裝置，利用鐵離子作氧化劑，銅離子作氧化產物，因此發(fā)生的方程式為鐵離子和銅反應生成亞鐵離子和銅離子即銅作負極，活潑性比銅弱的金屬作正極，鐵離子作電解液，因此下列裝置中既能觀察到電流表指針發(fā)生了偏轉又能達到實驗目的是B；故答案為：B。

(3)

①該電池甲烷化合價升高變?yōu)樘妓岣?，氧氣得到電子變?yōu)闅溲醺?，因此甲烷為負極，其負極的電極反應式是故答案為：

②甲烷與氧氣完全氧化時每生成液態(tài)水釋放能量約又知該甲烷燃料電池每發(fā)電能生成水，生成液態(tài)水放出的熱量為則轉化率為故答案為：72。

(4)

根據高鐵電池放電時的總反應式為分析，鋅失去電子作負極，中鐵化合價降低得到電子，作正極，因此高鐵電池放電時正極的電極反應式是故答案為：【解析】(1)CB

(2)B

(3)72

(4)22、略

【分析】【分析】

(1)在潮濕的空氣中；連接在一起的銅；鋁導線易形成原電池而被腐蝕；

(2)銅與石墨用導線連接，置于氯化鐵溶液中能夠形成原電池，負極(銅)反應式為：Cu－2e－=Cu2＋，正極(石墨)反應式為：2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋，電池總反應為：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2；

【詳解】

(1)在潮濕的空氣中；連接在一起的銅；鋁導線易形成原電池，較活潑的鋁導線做負極被腐蝕；

故答案為：二者連接在一起時；接頭處在潮濕的空氣中形成原電池而被腐蝕；

(2)銅與石墨用導線連接，置于氯化鐵溶液中能夠形成原電池，負極(銅)反應式為：Cu－2e－=Cu2＋，正極(石墨)反應式為：2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋，電池總反應為：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2；

故答案為：能；Cu－2e－=Cu2＋；2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋?！窘馕觥慷哌B接在一起時，接頭處在潮濕的空氣中形成原電池而被腐蝕能Cu－2e－=Cu2＋2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋23、略

【分析】【詳解】

（1）通過圖像可以看出；反應物的總能量比生成物的總能量低，故為吸熱反應，因此，本題正確答案是：吸熱；

（2）一個化學反應的熱效應僅與反應的起始狀態(tài)和反應的最終狀態(tài)有關；與反應的途徑無關，僅取決于反應物和生成物的總能量的大小，過程Ⅰ與過程Ⅱ的反應熱是相同的，因此，本題正確答案是：相同；一個化學反應的反應熱僅與反應的起始狀態(tài)和反應的最終狀態(tài)有關，而與反應的途徑無關；

（3）從圖像可以看出，甲醇催化脫氫轉化為甲醛為吸熱反應，而且吸收的熱量為（E2－E1），故熱化學反應方程式為：CH3OH(g)HCHO(g)＋H2(g)ΔH＝(E2－E1)kJ/mol，因此，本題正確答案是：CH3OH(g)HCHO(g)＋H2(g)ΔH＝(E2－E1)kJ/mol?！窘馕觥课鼰嵯嗤粋€化學反應的反應熱僅與反應的起始狀態(tài)和反應的最終狀態(tài)有關，而與反應的途徑無關CH3OH(g)HCHO(g)＋H2(g)ΔH＝(E2－E1)kJ/mol24、略

【分析】【分析】

（1）在Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+反應中，Cu被氧化，應為原電池的負極，電解反應為：Cu-2e-=Cu2+，電解質溶液為含Ag+離子的溶液，如AgNO3，故答案為：Cu；氧化；AgNO3溶液；

（2）Ag+得電子被還原生成單質Ag，正極上有銀白色物質生成，電極反應為Ag++e-=Ag；應為原電池正極反應，故答案為：出現銀白色物質；

（3）正極反應為Ag++e-=Ag；若導線上轉移電子1mol，則生成銀1mol，質量為108g，故答案為：108。

【詳解】

（1）在Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+反應中，Cu被氧化，應為原電池的負極，電解反應為：Cu-2e-=Cu2+，電解質溶液為含Ag+離子的溶液，如AgNO3，故答案為：Cu；氧化；AgNO3溶液；

（2）Ag+得電子被還原生成單質Ag，正極上有銀白色物質生成，電極反應為Ag++e-=Ag；應為原電池正極反應，故答案為：出現銀白色物質；

（3）正極反應為Ag++e-=Ag，若導線上轉移電子1mol，則生成銀1mol，質量為108g，故答案為：108?！窘馕觥緾u（或銅）氧化AgNO3溶液有銀白色物質生成10825、略

【分析】【分析】

【詳解】

根據總反應式Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+，銅發(fā)生氧化反應，所以銅為負極，負極反應式為Cu-2e-=Cu2+；正極是Ag+發(fā)生還原反應生成銀；硝酸銀作電解質。

(1)根據以上分析可知：電池的正極發(fā)生還原反應，電極反應式為Ag++e-=Ag，電解質溶液是AgNO3溶液；

(2)正極反應為Ag++e-=Ag；正極上出現的現象是碳棒上出現銀白色物質生成；

(3)負極反應式為Cu-2e-=Cu2+，導線上轉移電子1mol，消耗銅0.5mol，則負極質量減少32克。【解析】還原Ag++e-=AgAgNO3溶液碳棒上出現銀白色物質3226、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)面粉富含淀粉；故答案為：②；

(2)肉類富含蛋白質；則鴨肉富含蛋白質，故答案為：①；

(3)蔬菜；水果富含維生素；則黃瓜富含維生素，故答案為：⑤；

(4)食鹽有咸味，是調味劑，雞精能使食物更鮮美，也是調味劑，故答案為：④⑥。【解析】②①⑤④⑥四、判斷題(共3題，共21分)27、A【分析】【詳解】

高分子分離膜是一種新型高分子材料，可用于海水淡化、分離工業(yè)廢水、濃縮天然果汁等。故正確。28、B【分析】【分析】

【詳解】

相對分子質量相同的物質分子式不一定相同，如H2SO4和H3PO4、丙酮(CH3COCH3)和丁烷(CH3CH2CH2CH3)，故相對分子質量相同，不一定互為同分異構體，題干說法錯誤。29、B【分析】【詳解】

該裝置是蒸餾裝置，可以根據沸點不同分離石油，得到汽油、煤油和柴油等，汽油、煤油和柴油是混合物。說法錯誤。五、推斷題(共2題，共14分)30、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應生成D，由D的結構可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應生成F；據此分析解答。

【詳解】

（1）根據以上分析，A到B反應為氧化反應，D到E是與H2反應；故為還原反應，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應。

故答案為氧化反應；還原反應；取代反應；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應，即含有醛基，同時含有酯基，其同分異構體中則必須有剩下一個C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應為可逆反應，加過量甲醇可使平衡正向移動，使得D的產率增高，對于高分子有機物濃硫酸有脫水性，反應中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應物，故b錯誤；a；c、d項正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結構簡式為

經聚合反應后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會發(fā)生水解，所以化學方程式為【解析】氧化反應還原反應取代反應硝基、羧基a、c、d31、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因為X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數目比l∶3和2∶4構成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價鍵的共價化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結構式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數是8，所以Se的原子序數8+8+18=34。最高價是+6價，所以最高價氧化物對應的水化物化學式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來越難，生成的氫化物越來越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應熱的是選項b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽極時，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽極電極反應式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應的化學方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點睛】

本題主要是元素“位、構、性”三者關系的綜合考查，比較全面考查學生有關元素推斷知識和靈活運用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質和相應原子結構的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度。考查了學生對物質結構與性質關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力?！窘馕觥縊第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O六、實驗題(共4題，共36分)32、略

【分析】【分析】

A；B為發(fā)生裝置；C為除雜裝置，D為氣體收集裝置，E、F為尾氣處理裝置，以此分析；

【詳解】

（1）根據反應原理，因反應需要加熱，則需要B裝置，氨氣易溶于水，為了防止倒吸，尾氣處理裝置為E；

故答案為：B；E；

（2）因NO為不易溶于水的氣體；則可以用排水法收集，用D裝置；

故答案為：D；

（3）該實驗為硝酸的制備；通過氨氣的催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸，故B中為水；氫氧化鈉能與二氧化氮反應，用于吸收尾氣；

故答案為：水；吸收二氧化氮尾氣處理；

（4）二氧化氮為紅棕色氣體；與氨氣反應生成硝酸銨，硝酸銨是白色固體為白煙；檢驗氨氣可以用濕潤的石蕊試紙，觀察試紙顏色變?yōu)樗{色，說明含有氨氣；

故答案為：NO2；NH4NO3；

（5）空氣中含量最多的物質為氮氣，故氯氣與氨氣反應生成氯化銨與氮氣，則方程式為

故答案為：【解析】(1)BE

(2)D

(3)水

吸收二氧化氮尾氣處理

(4)NO2NH4Cl使用濕潤的石蕊試紙；如果試紙變?yōu)樗{色說明有氨氣。

(5)

33、略

【分析】【分析】

將分液漏斗中的濃氨水滴入盛有NaOH或CaO等堿性物質的燒瓶中，反應產生NH3，經U型管中堿石灰的干燥作用后通入硬質玻璃管中，與CuO發(fā)生反應產生N2、H2O，裝置C是安全瓶，可以防止倒吸現象的發(fā)生，過量的NH3及N2通過導氣管通入水槽中，NH3溶解在水中，通過排水方法收集到的單質氣體是N2。

【詳解】

(1)圖示中儀器A的名稱是圓底燒瓶；A中盛有的固體物質應該為堿性物質。可以是氧化鈣或氫氧化鈉或堿石灰，它們遇水放出大量熱，使NH3·H2O分解產生NH3，NH3揮發(fā)逸出；

(2)B裝置的作用是干燥氨氣。

A．氨氣為堿性氣體；能夠與濃硫酸發(fā)生反應，所以不能用濃硫酸干燥氨氣，A不符合題意；

B．氨氣與堿石灰不反應；且堿石灰能夠吸收水分，因此可以用堿石灰干燥氨氣，B符合題意；

C．無水CuSO4與氨氣不反應；可以和水反應，但不能用于干燥氨氣，C不符合題意；

D．無水CaCl2可以與氨氣反應；因此不能用于干燥氨氣，D不符合題意；

故合理選項是B；

(3)空氣中含量最多的是N2，所以B為N2，則NH3與CuO反應生成N2和H2O、Cu，根據電子守恒、原子守恒，可得該反應的化學方程式：2NH3+3CuON2↑+3Cu+3H2O；

(4)氨氣極易溶于水，若缺少C裝置易發(fā)生倒吸現象，氨氣溶于水，導致導氣管中壓強迅速減小，水就倒吸到硬質試管內，使試管炸裂，安裝了裝置C，就可以防止倒吸現象的發(fā)生，因此安裝裝置C十分有必要?！窘馕觥繄A底燒瓶氧化鈣或氫