2025年浙教版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、鹽酸與塊狀碳酸鈣固體反應(yīng)時，不能使反應(yīng)的最初速率明顯加快的是（）A.將塊狀碳酸鈣固體換成粉末狀固體B.鹽酸的量增加一倍C.鹽酸的用量減半濃度加倍D.溫度升高40℃2、在一定溫度時，將2molA和2molB放入容積為5L的某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)，經(jīng)5min后測得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2mol·L-1.下列敘述不正確的是A.在5min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.02mol·L-1·min-1B.5min時，容器內(nèi)D的濃度為0.2mol·L-1C.當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持恒定時，該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D.5min時容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為3mol3、一定溫度下，向2L密閉容器中通入0.2molNO和0.1molBr2，保持一定條件發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+Br2(g)?2NOBr(g)中。Br2的物質(zhì)的量n(Br2)隨時間變化的實驗數(shù)據(jù)如下表：。時間/min51015202530n(Br2)/mol0.0800.0750.0720.0700.0700.070

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列說法正確的是A.20min后濃度不再變化，是因為反應(yīng)已停止B.25min~30min過程中，NO的物質(zhì)的量濃度逐漸降低C.10min內(nèi)Br2的平均反應(yīng)速率是0.00125mol/(L·min)D.20min時，容器中NO和Br2的物質(zhì)的量濃度相等4、新型無機(jī)非金屬材料中，硅一直扮演著舉足輕重的角色，請你利用元素周期律相關(guān)知識，預(yù)測硅及其化合物的形式。下列預(yù)測不正確的是A.晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料B.SiO2是酸性氧化物，所以可與NaOH反應(yīng)：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2OC.Na2SiO3可溶于水，在水中電離的方程式為：Na2SiO3=2Na++D.氫氟酸能雕刻玻璃，利用了SiO2與HF的反應(yīng)，由此判斷SiO2是一種堿性氧化物5、反應(yīng)4A(s)+3B(g)?2C(g)+D(g)經(jīng)2minB濃度減少了0.6mol·下列說法正確的是。

①用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol··

②在2min末時，反應(yīng)物B的反應(yīng)速率是0.3mol··

③在這2min內(nèi)用C表示的平均速率為0.2mol··

④在2min時；B；C、D的濃度比一定為3:2:1

⑤若D的起始濃度為0.1mol·則2min時D的濃度為0.3mol·A.①②③B.②④C.④⑤D.③⑤6、在工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q，下列敘述中不正確的是A.礦石粉碎的目的是使原料充分利用，并增大接觸面使反應(yīng)速率加快B.接觸室中采用常壓的主要原因是常壓下SO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高C.沸騰爐中出來的混合氣需要洗滌，目的是防止催化劑中毒D.接觸室用450℃的高溫，使催化劑活性最佳，更能促進(jìn)平衡向正反應(yīng)方向移動7、某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。有關(guān)該化合物的敘述不正確的是()

A.該有機(jī)物的分子式為C11H12O2B.1mol該物質(zhì)最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)C.該有機(jī)物在一定條件下，可以發(fā)生取代、氧化、酯化反應(yīng)D.該有機(jī)物與鈉反應(yīng)不如水與鈉反應(yīng)劇烈8、下列說法正確的是A.酸性：H2SO43PO4B.金屬性：Ca>KC.半徑：SD.非金屬性：N>P評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、氨在能源；化肥生產(chǎn)等領(lǐng)域有著非常重要的用途。

(1)氨氣是重要的化工原料，回答下列關(guān)于NH3的問題：

①實驗室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______；

②下列試劑不能用于干燥NH3的是_______(填字母)。

A．濃硫酸B．堿石灰C．NaOH固體。

③氨氣可以合成多種物質(zhì)，寫出氨催化氧化的化學(xué)方程式：_______；

(2)氨可用于燃料電池，氨易液化，運輸和儲存方便，安全性能更高。新型NH3-O2燃料電池原理如下圖所示：

電極1為_______(填“正極”或“負(fù)極”)，電極2的反應(yīng)式為_______。

(3)工業(yè)生產(chǎn)中利用氨水吸收SO2和NO2；原理如下圖所示：

NO2被吸收過程的離子方程式是_______。10、電池在我們的生活中有著重要的應(yīng)用；請回答下列問題：

（1）為了驗證Fe2+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，下列裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖莀___(填序號)，寫出正極的電極反應(yīng)式____。若構(gòu)建原電池時兩個電極的質(zhì)量相等，當(dāng)導(dǎo)線中通過0.05mol電子時，兩個電極的質(zhì)量差為____。

（2）將CH4設(shè)計成燃料電池；其利用率更高，裝置如圖所示(A；B為多孔碳棒)。

實驗測得OH-向B電極定向移動，則___(填“A”或“B”)處電極入口通甲烷，該電池正極的電極反應(yīng)式為___當(dāng)消耗甲烷的體積為33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時，正極消耗氧氣的物質(zhì)的量為___。11、化合物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料——光導(dǎo)纖維；C與燒堿反應(yīng)生成化合物D。

(1)易與C發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的酸是________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。

(2)將C與純堿混合高溫熔融時發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成D；同時還生成能使澄清石灰水變渾濁的氧化物E；將少量的E通入D的水溶液中，生成化合物F。

①分別寫出生成D和F的化學(xué)方程式：______________________________________

②要將純堿高溫熔化，下列坩堝中不可選用的是_______________________________。

A．普通玻璃坩堝。

B．石英玻璃坩堝。

C．鐵坩堝。

(3)100gC與石灰石的混合物充分反應(yīng)后，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L,100g混合物中石灰石的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。12、人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池以滿足不同的需要。在現(xiàn)代生活；生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)發(fā)展中；電池發(fā)揮著越來越重要的作用。請根據(jù)題中提供的信息，回答下列問題：

(1)直接提供電能的反應(yīng)一般是放熱反應(yīng)，下列反應(yīng)能設(shè)計成原電池的是_______。A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)B．氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)C．灼熱的炭與CO2反應(yīng)D．H2與Cl2燃燒反應(yīng)(2)將純鐵片和純銅片按圖甲；乙方式插入100mL相同濃度的稀硫酸中一段時間；回答下列問題：

①下列說法正確的是_______。

A．甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

B．乙中銅片上沒有明顯變化。

C．甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鐵片質(zhì)量減少

D．甲、乙兩燒杯中c(H+)均減小。

②在相同時間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲_______乙(填“>”、“<”或“=”)。

③請寫出甲、乙中構(gòu)成原電池的正極電極反應(yīng)式：_______。電池工作時，溶液中向_______極(填“正”或“負(fù)”)移動。當(dāng)甲中溶液質(zhì)量增重27g時，電極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為_______。

④若將甲中的稀硫酸換為濃硝酸，則電池總反應(yīng)的離子方程式為_______。

(3)圖丙為甲烷氧氣燃料電池的構(gòu)造示意圖，電解質(zhì)溶液的溶質(zhì)是KOH。通甲烷一極是電池的______極發(fā)生_______反應(yīng)。

13、燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源。下圖為燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖；電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，電極材料為疏松多孔的石墨棒。請回答下列問題：

(1)若該燃料電池為氫氧燃料電池。

①a極通入的物質(zhì)為_______(填物質(zhì)名稱)，電解質(zhì)溶液中的OH-移向_______極(填”負(fù)”或“正”)。

②寫出此氫氧燃料電池工作時，負(fù)極的電極反應(yīng)式：_______。

(2)若該燃料電池為甲烷燃料電池。已知電池的總反應(yīng)為CH4+2O2+2OH-=+3H2O

①下列有關(guān)說法正確的是_______(填字母代號)。

A.燃料電池將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能。

B.負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-=+7H2O

C.正極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O

D.通入甲烷的電極發(fā)生氧化反應(yīng)。

②當(dāng)消耗甲烷33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時，假設(shè)電池的能量轉(zhuǎn)化效率為80％，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為___mol。14、某興趣小組用下圖裝置研究原電池的工作原理。

(1)甲中K斷開時；裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________；K閉合時，Cu棒上的現(xiàn)象為________，外電路電流的方向由_______（填“Cu到Zn”或“Zn到Cu”）。

(2)乙圖為氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖，其中通入氧氣的電極為電池的____極（填“正”或負(fù)”），電極反應(yīng)為________________。15、如圖為氫氧燃料電池示意圖；按此圖的提示，回答下列問題：

（1）a電極是_________，b電極是_________。

（2）不管燃料電池的電解液是酸性的還是堿性的；放電后電解質(zhì)溶液的pH__________________(填“增大”“減小”或“不變”)

（3）當(dāng)電解質(zhì)溶液為堿性時，b電極發(fā)生的電極反__________________________16、在一恒容的密閉容器中，加入1molCO(g)、2molH2O(g)，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)ΔH，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。

①該反應(yīng)的ΔH____(填“<”或“>”)0。

②在體積不變時，要增大該反應(yīng)的正反應(yīng)速率可采取的措施是____(任寫一條)。

③A點時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____(精確到0.01)。17、某同學(xué)為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣(氣體體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)，實驗記錄如下(累計值)：。時間/min12345氫氣體積/mL50120232290310

(1)反應(yīng)速率最大的時間段是___________(填“0~1min”“1~2min”“2~3min”“3~4min”或“4~5min”)，原因是___________。

(2)反應(yīng)速率最小的時間段是___________(填“0~1min”“1~2min”“2~3min”“3~4min“或“4~5min”)，原因是___________。

(3)2~3min時間段內(nèi)，以鹽酸的濃度變化表示該反應(yīng)的速率為___________。

(4)如果反應(yīng)太劇烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，該同學(xué)在鹽酸中分別加入等體積的下列液體，你認(rèn)為可行的是___________(填序號)。

A．蒸餾水B．NaCl溶液C．溶液D．溶液評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)18、甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，則生成的氯甲烷具有酸性。(____)A.正確B.錯誤19、吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量高于生成物形成化學(xué)鍵放出的總能量。_____A.正確B.錯誤20、在干電池中，碳棒只起導(dǎo)電作用，并不參加化學(xué)反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯誤21、石灰硫黃合劑是一種植物殺菌劑，是合成農(nóng)藥。(____)A.正確B.錯誤22、經(jīng)過處理的廚余垃圾殘渣，在焚燒發(fā)電過程中存在化學(xué)能、熱能、電能間的轉(zhuǎn)化。(_______)A.正確B.錯誤23、油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯誤24、淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、推斷題(共2題，共10分)25、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。26、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評卷人得分五、原理綜合題(共4題，共20分)27、聯(lián)氨()是一種應(yīng)用廣泛的化工原料；常用作火箭和燃料電池的燃料。回答下列問題：

(1)工業(yè)上利用和合成用進(jìn)一步制備聯(lián)氨

①已知斷開(或形成)鍵、鍵分別需要吸收(或放出)的熱量，合成可放出的熱量，則形成放出的熱量為___________(保留一位小數(shù))。

②工業(yè)上一種制備聯(lián)氨的方法為該反應(yīng)涉及物質(zhì)中屬于離子化合物的是___________(填寫化學(xué)式)。制備反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________

(2)發(fā)射航天器時常以為燃料，為推進(jìn)劑。

已知。

ⅰ.的摩爾燃燒焓為

ⅱ.與反應(yīng)的物質(zhì)和能量變化示意圖如下：

與反應(yīng)生成和的熱化學(xué)方程式為___________。

(3)一種聯(lián)氨燃料電池的工作原理如圖所示。放電一段時間，電解質(zhì)溶液中的物質(zhì)的量濃度___________(填“增大”“減小”或“不變”)，負(fù)極反應(yīng)式為___________。

28、Ⅰ．在一定溫度下；2L的密閉容器中發(fā)生了某化學(xué)反應(yīng)，其中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，請回答以下問題。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)t=1s時，v正___________v逆(填“＞”“＜”或“=”)

(3)反應(yīng)進(jìn)行到6s時，用B表示反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為___________。

(4)若A、B、C、D均為氣體，在6s時，向該固定體積的容器中通入氬氣，增大體系壓強(qiáng)，A的化學(xué)反應(yīng)速率將___________(填“變大”或“不變”或“變小”)

(5)若A、B、C、D均為氣體，下列能說明反應(yīng)已達(dá)平衡的是___________。

a．A、B、C、D四種氣體的濃度相等b．氣體密度不再改變。

c．氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變d．反應(yīng)停止。

Ⅱ．將鎂片；鋁片平行插入一定濃度的NaOH溶液中；用導(dǎo)線連接成閉合回路，如圖所示。

(1)鎂為___________極(填“正”或“負(fù)”)

(2)寫出鋁電極的電極反應(yīng)式：___________。29、能源是人類生活和社會發(fā)展的基礎(chǔ)；研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，有助于更好地利用化學(xué)反應(yīng)為生產(chǎn)和生活服務(wù)。

（1）甲硅烷（SiH4）是一種無色氣體；遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃。

①甲硅烷（SiH4）固態(tài)時屬于___________晶體。

②已知室溫下1g甲硅烷自燃生成SiO2和液態(tài)水放出熱量44.6kJ，則其熱化學(xué)方程式為______________________。

（2）甲醇燃料電池的總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2═2CO2↑+4H2O；其工作原理如下圖所示。

①圖中CH3OH從_____________（填a或b）通入，該電池的正極是____________（填M或N）電極，其中在N極發(fā)生的電極反應(yīng)式是_____________________。

②如果在外電路中有1mol電子轉(zhuǎn)移，則消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為_______L。

（3）25℃，101kPa條件下，14gN2和3gH2反應(yīng)生成NH3的能量變化如下圖所示：

已知：①x=1127；

②25℃101kPa下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=－92kJ·mol—1。

則y=__________。30、請根據(jù)有關(guān)知識；填寫下列空白：

(1)拆開1molH—H鍵，1molN—H鍵，1molN≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ，391kJ，946KJ。則理論上1molN2生成NH3___熱量(填“吸收”或“放出”)___kJ；事實上，反應(yīng)的熱量總小于理論值，理由是___。

(2)一定溫度下；在2L的密閉容器中，X；Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：

①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

②從開始到10s用Z表示該反應(yīng)的速率為___。

③下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__。

A.X；Y、Z的反應(yīng)速率之比為1：1：2

B.在混合氣體中X的體積分?jǐn)?shù)保持不變。

C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間的變化而變化。

D.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化。

④為加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，可采取的措施是___。

A.適當(dāng)升高溫度B.恒容時充入Ne使壓強(qiáng)增大。

C.增大容器的體積D.選擇高效催化劑。

(3)某興趣小組為研究原電池原理；設(shè)計如圖裝置。

a和b用導(dǎo)線連接，Cu極為原電池___極填(“正”或“負(fù)”)，電極反應(yīng)式是___。Al極發(fā)生__填(“氧化”或“還原”)反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為___。溶液中SO移向___(填“Cu”或“Al”極)。溶液pH___(填增大或減小)。當(dāng)負(fù)極金屬溶解5.4g時，___NA電子通過導(dǎo)線。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．將塊狀碳酸鈣固體換成粉末狀固體；增大固體與鹽酸的濃度，反應(yīng)速率增大，A與題意不符；

B．鹽酸的量增加一倍；而鹽酸的濃度未變，反應(yīng)速率不變，B符合題意；

C．鹽酸的用量減半濃度加倍；鹽酸濃度增大，反應(yīng)速率增大，C與題意不符；

D．溫度升高40℃；溫度升高，反應(yīng)速率增大，D與題意不符；

答案為B。2、D【分析】【分析】

由題意可建立如下三段式：

【詳解】

A．由三段式數(shù)據(jù)可知，在5min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為=0.02mol·L-1·min-1；故A正確；

B．由三段式數(shù)據(jù)可知，5min時，容器內(nèi)D的濃度為0.2mol·L-1；故B正確；

C．由方程式可知；該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持恒定時，說明正逆反應(yīng)速率相等，該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；

D．由三段式數(shù)據(jù)可知；5min時，容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為(0.2+0.1+0.2)mol/L×5L=2.5mol，故D錯誤；

故選D。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．20min后濃度不再變化；說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，反應(yīng)仍然在發(fā)生，故A錯誤；

B．25min～30min過程中，Br2的物質(zhì)的量不變；說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，各物質(zhì)的濃度都不再變化，故B錯誤；

C．10min內(nèi)Br2的平均反應(yīng)速率是=0.00125mol/(L?min)；故C正確；

D．20min時，Br2的物質(zhì)的量的變化量為0.1mol-0.070mol=0.030mol，根據(jù)2NO(g)+Br2(g)=2NOBr(g)，NO的物質(zhì)的量的變化量為0.060mol，則剩余的NO的物質(zhì)的量為0.2mol-0.060mol=0.140mol，20min時，容器中NO和Br2的物質(zhì)的量不相等，因此容器中NO和Br2的物質(zhì)的量濃度也不相等；故D錯誤；

故選C。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．Si位于元素周期表金屬與非金屬交界處；導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間，因此晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，A正確；

B．SiO2是酸性氧化物，能與強(qiáng)堿NaOH在溶液中反應(yīng)產(chǎn)生硅酸鈉和水，反應(yīng)方程式為：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；B正確；

C．Na2SiO3是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，可溶于水，在水中電離產(chǎn)生Na+、Na2SiO3的電離方程式為：Na2SiO3=2Na++C正確；

D．氫氟酸能雕刻玻璃，是因為SiO2與HF反應(yīng)，產(chǎn)生SiF4、H2O，但SiF4不是鹽，因此SiO2不是堿性氧化物；D錯誤；

故合理選項是D。5、D【分析】【分析】

【詳解】

①A為純固體；不能表示化學(xué)反應(yīng)速率，①錯誤；

②反應(yīng)速率是平均反應(yīng)速率；不是2min末的反應(yīng)速率，②錯誤；

③2min內(nèi)，B的反應(yīng)速率為根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，用C表示的平均速率為③正確；

④不確定各物質(zhì)的起始濃度；最終濃度與方程式的化學(xué)計量數(shù)沒必然聯(lián)系，④錯誤；

⑤由變化的濃度和化學(xué)計量數(shù)比可知，D物質(zhì)濃度增大了0.2mol/L，再加上起始濃度0.1mol/L，則2min時D的濃度為0.3mol·⑤正確；

故正確的有③⑤，答案選D。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．礦石粉碎增大了反應(yīng)物的接觸面積；反應(yīng)速率加快，A正確;

B．在二氧化硫的催化氧化中；常壓下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率很高，增大壓強(qiáng)會增大反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡所需時間，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率也會增大，但同時會增加成本，總體上不經(jīng)濟(jì)，B正確；

C．沸騰爐中出來的混合氣中含有很多雜質(zhì)；能夠引起催化劑中毒，洗滌的目的是防止催化劑中毒，C正確；

D．二氧化硫的催化氧化是放熱反應(yīng)，接觸室采用450℃的溫度是由于催化劑在該溫度下催化活性最好，但不能使平衡正向移動以提高平衡混和氣中SO3的含量；D錯誤；

故合理選項是D。7、D【分析】【分析】

由結(jié)構(gòu)可知分子式；分子中含-COOH；碳碳雙鍵，結(jié)合羧酸、烯烴的性質(zhì)來解答。

【詳解】

A.由結(jié)構(gòu)可知，該有機(jī)物的分子式為C11H12O2；故A正確；

B.苯環(huán)和雙鍵都可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol該物質(zhì)最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)；故B正確；

C.含?COOH可發(fā)生取代；酯化反應(yīng)；含雙鍵可發(fā)生加成、氧化反應(yīng)，故C正確；

D.該有機(jī)物含有-COOH；比水中的氫活潑，則該有機(jī)物與鈉反應(yīng)比水與鈉反應(yīng)劇烈，故D錯誤；

答案選D。

【點睛】

和水與鈉反應(yīng)劇烈程度進(jìn)行比較時，需要考慮有機(jī)物中官能團(tuán)的上的氫與水中的氫的活性，越容易電離，活性越強(qiáng)，與鈉反應(yīng)越劇烈。8、D【分析】【分析】

A．元素的非金屬性越強(qiáng)；其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；B．同一周期元素，元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱；C．同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減?。籇．同一主族元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱。

【詳解】

A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性S>P，所以酸性H3PO42SO4，選項A錯誤；B、同一周期元素，元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，所以金屬性K>Ca，選項B錯誤；C、同一周期元素，元素的原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，故原子半徑S>Cl，選項C錯誤；D、同一主族元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，所以非金屬性N>P；選項D正確。答案選D。

【點睛】

本題考查同一主族、同一周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律，為高考高頻點，明確元素金屬性強(qiáng)弱、非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法，熟練掌握元素周期律，題目難度不大。二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生CaCl2、NH3、H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；

②氨氣是堿性氣體；可以與濃硫酸反應(yīng)，而不能與堿性物質(zhì)如堿石灰；NaOH固體發(fā)生反應(yīng)，因此不能干燥氨氣的物質(zhì)是濃硫酸，故合理選項是A；

③NH3具有還原性，可以與O2在催化劑存在條件下加熱，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生NO、H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；

(2)在電極1中NH3失去電子變?yōu)镹2、H2O，則電極1為負(fù)極，電極1失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；電極2上O2得到電子，與溶液中的H2O變?yōu)镺H-，故電極2為正極，正極的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-；

(3)SO2被氨水吸收產(chǎn)生(NH4)2SO3，(NH4)2SO3具有還原性，其電離產(chǎn)生的會被通入的NO2氧化產(chǎn)生NO2被還原產(chǎn)生N2，根據(jù)電子守恒、原子守恒、電荷守恒，可得反應(yīng)的離子方程式為：【解析】Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2OA4NH3+5O24NO+6H2O負(fù)極O2+4e-+2H2O=4OH-10、略

【分析】【分析】

（1）

①中銅是負(fù)極，碳是正極，鐵離子在正極放電生成亞鐵離子，不能比較Fe2+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱；

②中在常溫下鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化，鐵是正極，銅是負(fù)極，不能比較Fe2+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱；

③中鐵是負(fù)極，碳是正極，銅離子在正極得到電子生成銅，能比較Fe2+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，正極的電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu；

當(dāng)導(dǎo)線中通過0.05mol電子時；消耗鐵0.025mol×56＝1.4g，析出銅是0.025mol×64g/mol＝1.6g，則兩個電極的質(zhì)量差為1.4g+1.6g＝3.0g；

（2）

①實驗測得OH-定向移向B電極，則B電極是負(fù)極，因此B處電極入口通甲烷，正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-；

②甲烷的體積為33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，物質(zhì)的量是1.5mol，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.5mol×8＝12mol，消耗的氧氣的物質(zhì)的量為3mol?！窘馕觥浚?）③Cu2++2e-=Cu3g

（2）BO2+4e-+2H2O=4OH-3mol11、略

【分析】【分析】

二氧化硅用作光導(dǎo)纖維，則C是SiO2；二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水；故D是硅酸鈉。

【詳解】

(1)二氧化硅為酸性氧化物，一般與酸不反應(yīng)，但能與HF反應(yīng)生成四氟化硅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O，故答案為：氫氟酸(或HF)；SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O；

(2)①二氧化硅與碳酸鈉高溫反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳?xì)怏w，E是二氧化碳，少量的二氧化碳通入硅酸鈉溶液中，生成硅酸沉淀和碳酸鈉，化學(xué)方程式分別是SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑，Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓，故答案為：SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑，Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓；

②純堿為碳酸鈉；高溫下碳酸鈉與二氧化硅發(fā)生反應(yīng)，所以不能使用含有二氧化硅的坩堝，如石英坩堝；普通玻璃坩堝，應(yīng)選擇鐵坩堝，則AB正確，故答案為：AB；

(3)二氧化硅和碳酸鈣高溫反應(yīng)生成硅酸鈣和二氧化碳，化學(xué)方程式是SiO2＋CaCOCaSiO3＋CO2↑，生成二氧化碳的物質(zhì)的量是＝0.5mol，所以碳酸鈣的質(zhì)量是0.5mol×100g·mol－1＝50g，則混合物中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%＝50%；故答案為：50%。

【點睛】

二氧化硅為酸性氧化物，一般與酸不反應(yīng)，但能與HF反應(yīng)生成四氟化硅和水是硅的特性是解答關(guān)鍵?！窘馕觥竣?氫氟酸(或HF)②.SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O③.SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑，Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓④.AB⑤.50%12、略

【分析】【詳解】

（1）A.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，且不是氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計為原電池，A錯誤；

B.氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)；但不是氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計為原電池，B錯誤；

C.灼熱的炭與CO2反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，C錯誤；

D.H2與Cl2燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)；且是氧化還原反應(yīng)，能設(shè)計為原電池，D正確；

故選D；

（2）①甲裝置構(gòu)成原電池；鐵為負(fù)極，銅為正極，乙裝置不是原電池。

A．根據(jù)分析；甲甲裝置構(gòu)成原電池，是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，乙裝置不是，A錯誤；

B．乙中銅片不與稀硫酸反應(yīng)；銅片上沒有明顯變化，B正確；

C．甲中銅片上氫離子得電子生成氫氣；質(zhì)量不變，乙中鐵片與稀硫酸反應(yīng)，質(zhì)量減少，C錯誤；

D．甲、乙兩燒杯中氫離子均生成氫氣，c(H+)均減??；D正確；

故選BD；

②甲裝置形成原電池，反應(yīng)速率加快，故兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲>乙；

③甲裝置構(gòu)成原電池，正極是氫離子得電子生成氫氣，電極反應(yīng)式：2H++2e-=H2↑；電池工作時，溶液中向負(fù)極移動；甲中總反應(yīng)為：當(dāng)甲中溶液質(zhì)量增重27g時，反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量為0.5mol，電極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA(或6.02×1023)；

④若將甲中的稀硫酸換為濃硝酸，則電池總反應(yīng)的離子方程式為：Cu+4H++=Cu2++2NO2↑+2H2O；

（3）燃料電池中燃料通入負(fù)極，通入甲烷的一級為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)。【解析】(1)D

(2)BD>2H++2e-=H2↑負(fù)NA(或6.02×1023)Cu+4H++=Cu2++2NO2↑+2H2O

(3)負(fù)極氧化反應(yīng)13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①氫氧燃料電池中通入氫氣的電極為負(fù)極、通入氧氣的電極為正極，根據(jù)電子移動方向知，a為負(fù)極、b為正極，所以a通入的物質(zhì)是氫氣，放電時溶液中陰離子向負(fù)極移動，所以電解質(zhì)溶液中的OH-移向負(fù)極；故答案為：氫氣；負(fù)；

②該燃料電池中，負(fù)極上氫氣失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-＝2H2O，故答案為：H2-2e-+2OH-＝2H2O；

(2)①A．燃料電池是原電池；是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故A錯誤；

B．負(fù)極上甲烷失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-=+7H2O；故B正確；

C．正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-＝4OH-；故B錯誤；

D．通入甲烷的電極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；故D正確；

故選BD；

②n(CH4)=33.6L÷22.4L/mol=1.5mol，消耗1mol甲烷轉(zhuǎn)移8mol電子，則消耗1.5mol甲烷轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=1.5mol×8=12mol，假設(shè)電池的能量轉(zhuǎn)化效率為80%，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=12mol×80%=9.6mol，故答案為：9.6?！窘馕觥繗錃庳?fù)H2-2e-+2OH-＝2H2OBD9.614、略

【分析】【分析】

根據(jù)原電池的工作原理分析解答。

【詳解】

(1)甲中K斷開時，鋅與稀硫酸直接發(fā)生置換反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為Zn+2H+=Zn2++H2↑；K閉合時，形成Zn-Cu-稀H2SO4原電池，Zn比Cu活潑，Cu作原電池的正極，正極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑；故Cu棒上有氣泡產(chǎn)生；原電池工作時，電子從負(fù)極流出，經(jīng)導(dǎo)線流向正極，電流方向與電子的流向相反，故外電路中電流的方向由Cu到Zn；

(2)氫氧燃料電池中，通入氧氣的電極為電池的正極，通入氫氣的電極為電池的負(fù)極，在正極上，氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故正極反應(yīng)式為O2+4e?+4H+=2H2O。

【點睛】

氫氧燃料電池的工作原理是2H2+O2=2H2O；負(fù)極通入氫氣，氫氣失電子被氧化，正極通入氧氣，氧氣得電子被還原，根據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性確定電極反應(yīng)式；

①若選用KOH溶液作電解質(zhì)溶液，正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2H2-4e-+4OH-=4H2O；

②若選用硫酸作電解質(zhì)溶液，正極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2H2-4e-=4H+?！窘馕觥縕n+2H+=Zn2++H2↑有氣泡產(chǎn)生Cu到Zn正O2+4e?+4H+=2H2O15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由圖可知：H2在a電極失電子，化合價升高，則a極為負(fù)極，b電極為正極；故答案為：負(fù)極；正極；

(2)負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電解質(zhì)是酸，所以負(fù)極上氫氣失電子后生成的微粒是氫離子，故其電極反應(yīng)式為：2H2-4e-=4H+；正極上氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水，發(fā)生還原反應(yīng)，故其電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-=2H2O，當(dāng)電解質(zhì)是堿時，氫氣失電子生成的氫離子在堿性溶液中不能穩(wěn)定存在，它和氫氧根離子反應(yīng)生成水，所以負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)是氫氣失電子和氫氧根離子生成水，即電極反應(yīng)式為2H2-4e-+4OH-=4H2O；正極上氧氣得電子和水生成氫氧根離子，所以其電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-；不管燃料電池的電解液是酸性的還是堿性的，放電后電解質(zhì)溶液的pH不變，故答案為：不變；

(3)b電極為正極，當(dāng)電解質(zhì)為堿性時，b電極的反應(yīng)式為：O2+2H2O+4eˉ=4OH-，故答案為：O2+2H2O+4eˉ=4OH-?！窘馕觥控?fù)極正極不變O2+2H2O+4eˉ=4OH-16、略

【分析】【分析】

①隨著溫度的升高，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低，說明反應(yīng)向逆向移動，則該反應(yīng)正向為放熱，即ΔH<0；

②改變反應(yīng)速率的外界因素有溫度；濃度、壓強(qiáng)和催化劑；使反應(yīng)速率增大，可升高溫度、增大濃度、增大壓強(qiáng)、加入催化劑；

③結(jié)合反應(yīng)方程式；結(jié)合A點對應(yīng)CO的平衡轉(zhuǎn)化率，利用“三段式”計算K值。

【詳解】

①隨著溫度的升高，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低，說明反應(yīng)向逆向移動，則該反應(yīng)正向為放熱，即ΔH<0，故答案為：<；

②改變反應(yīng)速率的外界因素有溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑，使正反應(yīng)速率增大，可升高溫度、增大反應(yīng)物的濃度、加入催化劑等，故答案為：升高溫度或使用催化劑或充入CO或H2O(g)（任寫一條）；

③在一恒容的密閉容器中，設(shè)容器體積為V，A點時，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為40%，即參與反應(yīng)的一氧化碳的物質(zhì)的量為1mol×40%=0.4mol，根據(jù)反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)

起始（mol）：1200

變化（mol）：0.40.40.40.4

平衡（mol）：0.61.60.40.4

則該點的平衡常數(shù)K==≈0.17；故答案為：0.17。

【點睛】

該題的易錯點是加快正反應(yīng)的速率，并不是要平衡向正反應(yīng)移動，加快反應(yīng)速率的因素既能加快正反應(yīng)速率，同時也加快逆反應(yīng)速率?！窘馕觥竣?<②.升高溫度；使用催化劑；充入CO或H2O(g)③.0.1717、略

【分析】【分析】

【詳解】

由表格數(shù)據(jù)可知；0～1；1～2、2～3、3～4、4～5min生成氫氣分別為50mL、70mL、112mL、58mL、20mL；

(1)反應(yīng)速率最大；則單位時間內(nèi)產(chǎn)生的氫氣最多，2~3min產(chǎn)生氫氣的量為112mL，因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時間段內(nèi)溫度較高，此時間段溫度是影響反應(yīng)速率的主要因素；答案為2~3min；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時間段內(nèi)溫度較高。

(2)反應(yīng)速率最小，即單位時間內(nèi)產(chǎn)生的氫氣最少，4~5min共產(chǎn)生20mL氫氣，此時間段內(nèi)濃度較低，此時段濃度是影響反應(yīng)速率的主要因素；答案為4~5min；4~5min時間段內(nèi)濃度較低。

(3)在2～3min時間段內(nèi)，n(H2)==0.005mol，由2HCl～H2得，消耗鹽酸的物質(zhì)的量為n(HCl)=0.01mol，則υ(HCl)==0.10mol·L-1·min-1)；答案為0.1

(4)A．加蒸餾水，溶液的體積增大，濃度降低，反應(yīng)速率減小，但生成的氣體的量不變，故A符合題意；

B．加NaCl溶液，溶液的體積增大，濃度降低，反應(yīng)速率減小，但生成的氣體的量不變，故B符合題意；

C．加Na2CO3溶液，溶液的體積增大，鹽酸的濃度降低，但鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)，消耗了鹽酸，生成氫氣的量減小，故C不符合題意；

D．加CuSO4溶液；能形成銅鋅原電池，加快反應(yīng)速率，故D不符合題意；

答案為AB?！窘馕觥?~3min該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，2~3min時間段內(nèi)溫度較高4~5min4~5min時間段內(nèi)濃度較低0.1AB三、判斷題(共7題，共14分)18、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，則生成的氯化氫具有酸性，故錯誤。19、A【分析】【分析】

【詳解】

反應(yīng)過程吸收能量的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。反應(yīng)物中的化學(xué)鍵斷裂時吸收能量，生成物中化學(xué)鍵形成時放出能量。則吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量高于生成物形成化學(xué)鍵放出的總能量。故答案為：對。20、A【分析】【詳解】

在干電池中，碳棒作為正極，電子流入，只起導(dǎo)電作用，并不參加化學(xué)反應(yīng)，正確。21、B【分析】略22、A【分析】【詳解】

焚燒發(fā)電過程中存在化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能再轉(zhuǎn)化為機(jī)械能最后電能，正確。23、B【分析】【詳解】

油脂的氫化屬于加成反應(yīng)，油脂的皂化屬于水解反應(yīng)，故錯誤。24、A【分析】【詳解】

淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖，正確。四、推斷題(共2題，共10分)25、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團(tuán)為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過量甲醇可使平衡正向移動，使得D的產(chǎn)率增高，對于高分子有機(jī)物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯誤；a；c、d項正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡式為

經(jīng)聚合反應(yīng)后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會發(fā)生水解，所以化學(xué)方程式為【解析】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)取代反應(yīng)硝基、羧基a、c、d26、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因為X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價鍵的共價化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構(gòu)式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價是+6價，所以最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來越難，生成的氫化物越來越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是選項b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽極時，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽極電極反應(yīng)式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點睛】

本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識和靈活運用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識和掌握程度?？疾榱藢W(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力?！窘馕觥縊第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O五、原理綜合題(共4題，共20分)27、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①N2+3H2?2NH3=948.9+436.0×3-6×()=-92.2，則形成1mol放出的熱量為391.5kJ；故答案為：391.5；

②制備聯(lián)氨的反應(yīng)涉及物質(zhì)中為離子化合物，為共價化合物；n(N2H4)=(80×103)/32=2.5×103mol，由方程式知生成1molN2H4轉(zhuǎn)移2mol電子，所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5×103mol，故答案為：

(2)由蓋斯定律可知，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)=-622kJ/mol，N2(g)+O2(g)=2NO(g)=+180.5kJ/mol，2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)=-113kJ/mol，則2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)=2--=-1311.5kJ/mol，故答案為：

(3)燃料電池中，氧氣做正極，燃料做負(fù)極，所以此電池中肼做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，此燃料電池的負(fù)極極反應(yīng)：N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O，正極：O2+4e-+2H2O=4OH-，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，KOH溶液逐漸變稀，故答案為：減?。弧窘馕觥?91.5減小28、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ．(1)從圖中可以看出，A、D的起始量為0，而B、C的起始量大于0，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，B、C的物質(zhì)的量不斷減小，A、D的物質(zhì)的量不斷增大，所以A、D為生成物，B、C為反應(yīng)物，物質(zhì)的量的變化量：B為0.6mol，C為0.8mol，A為1.2mol，D為0.4mol，由于6s后各物質(zhì)的量都大于0，所以反應(yīng)為平衡體系，從而得出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4C6A+2D。答案為：3B+4C6A+2D；

(2)1s后，反應(yīng)物的物質(zhì)的量繼續(xù)減小，則表明反應(yīng)仍在正向進(jìn)行，所以v正＞v逆。答案為：＞；

(3)反應(yīng)進(jìn)行