2025年湘教新版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年湘教新版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、分子式為C6H12的幾種化合物，經(jīng)O3、Zn/H2O反應(yīng)后，生成2-丁酮和乙醛的是A.3-甲基-1-戊烯B.3，4-二甲基-1-丁烯C.3-甲基-3-戊烯D.3-甲基-2-戊烯2、在2L密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，在10秒內(nèi)反應(yīng)物SO2的物質(zhì)的量由1mol降到0.6mol，則反應(yīng)速率ν(SO2)為A.0.02mol/(L·s)B.0.04mol/((L·s)C.0.2mol/((L·s)D.0.4mol/((L·s)3、下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是。

①液態(tài)水汽化②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰劭列遭c固體溶于水④氯酸鉀分解制氧氣⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰⑥干冰升華A.②④B.①②④⑥C.③⑤D.②③④4、下列關(guān)于NO、NO2性質(zhì)的說法，正確的是A.都是無(wú)色無(wú)味氣體B.都不溶于水C.都可以用向上排空氣法收集D.NO2與水能夠發(fā)生反應(yīng)，而NO不能5、以葉蛇紋石［主要成分是含少量FeO、等］為原料提取高純硅的流程如下：

下列說法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)2的副產(chǎn)物可作燃料B.反應(yīng)3和反應(yīng)4的副產(chǎn)物可循環(huán)利用C.反應(yīng)2、3、4都是氧化還原反應(yīng)D.上述流程中反應(yīng)3和反應(yīng)4可在同一容器中進(jìn)行6、下列表示不正確的是A.丙烷的球棍模型：B.石英的分子式：SiO2C.CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=OD.乙醇的比例模型：7、下列關(guān)于有機(jī)物的說法，正確的是（）A.石油裂化的目的是為了得到乙烯、丙烯等短鏈氣態(tài)不飽和烴B.丙烷的一氯代物和七氯代物均只有兩種C.乙酸乙酯在堿性條件下的水解反應(yīng)可被稱為皂化反應(yīng)D.CH3CH218OH和CH3COOH反應(yīng)生成的水的相對(duì)分子質(zhì)量為208、有機(jī)物(CH3CH2)2CHCH3的名稱是()A.3--甲基戊烷B.2--甲基戊烷C.2--乙基戊烷D.3--乙基丁烷評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)9、如圖所示；甲；乙兩池中的電極材料都是鐵棒與碳棒，請(qǐng)回答下列問題。

(1)若兩池中的電解質(zhì)溶液均為CuSO4溶液；反應(yīng)一段時(shí)間后：

①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的__棒，乙池中的__棒。

②乙池中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是__。

(2)若兩池中的電解質(zhì)溶液均為飽和NaCl溶液：

①乙池中總反應(yīng)的離子方程式為__。

②乙池中碳棒上的電極反應(yīng)屬于__（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）。10、含有結(jié)構(gòu)的化合物與CH2=CH2一樣；可在一定條件下聚合成高分子化合物。

(1)廣泛用作農(nóng)用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由CH2=CHCl聚合成的，其化學(xué)方程式為____。

(2)電器包裝中大量使用的泡沫塑料的主要成分是聚苯乙烯試回答下列問題：

①聚苯乙烯重復(fù)出現(xiàn)的結(jié)構(gòu)單元是___，它是由___(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)聚合而成的。

②實(shí)驗(yàn)測(cè)得某聚苯乙烯的相對(duì)分子質(zhì)量是52000(平均值)，則該高聚物的結(jié)構(gòu)單元重復(fù)出現(xiàn)的次數(shù)n=___。

(3)維通橡膠是一種耐腐蝕、耐油、耐高溫、耐寒性能特別好的氟橡膠。它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為則合成它的單體為____。11、下面是元素周期表的一部分；參照元素①～⑧在表中的位置。

。族。

周期。

ⅠA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題：

(1)④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)?元素符號(hào))___________________。

(2)②、⑦、⑧的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是(填化學(xué)式)_____________。

(3)在①、④、⑤、⑧中的某些元素之間可形成既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的離子化合物，寫出其中一種化合物的電子式：_____________________。

(4)由②最高價(jià)氧化物與⑤的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________________。

(5)②單質(zhì)與③的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液反應(yīng)的離子方程式為______________________。12、無(wú)機(jī)非金屬材料與人類社會(huì)的發(fā)展與進(jìn)步息息相關(guān)；硅元素更是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角，地殼質(zhì)量的90%以上是二氧化硅和硅酸鹽。回答下列問題：

(1)燒制普通玻璃的原料是純堿、石灰石和石英砂，它們?cè)诓ＡЦG中發(fā)生化學(xué)變化生成CaSiO3和Na2SiO3的化學(xué)方程式為______、______。

(2)工業(yè)上可利用水玻璃和鹽酸反應(yīng)制備硅酸凝膠后，進(jìn)一步脫水處理可得到硅膠，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證水玻璃與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生少量硅酸時(shí)，形成的分散系屬于膠體：______(寫出實(shí)驗(yàn)操作；現(xiàn)象和結(jié)論)。

(3)制備陶瓷和普通水泥都需要以黏土為原料，黏土的主要成分是鋁硅酸鹽。某種黏土的主要成分為Al2Si2O5(OH)4，將其表示為氧化物的形式為xAl2O3·ySiO2·zH2O，則x：y：z=_____。

(4)高純度單晶硅可以按下列方法制備：SiO2Si(粗)SiHCl3高純度單晶硅。

①寫出SiO2轉(zhuǎn)化為Si(粗)的化學(xué)方程式：_____。

②SiHCl3被H2還原為Si(純)的基本反應(yīng)類型為_____。

③寫出高純度單晶硅在信息技術(shù)或新能源技術(shù)等領(lǐng)域的應(yīng)用：_____(任寫一種)。13、中國(guó)高鐵對(duì)實(shí)現(xiàn)“一帶一路”的戰(zhàn)略構(gòu)想有重要的作用。

（1）建設(shè)高鐵軌道需要大量的水泥，生產(chǎn)水泥的主要原材料是__________________。

（2）高鐵上的信息傳輸系統(tǒng)使用了光導(dǎo)纖維，其主要成分是________________；乘務(wù)員使用的無(wú)線通話機(jī)的芯片材料是________________。

（3）高鐵上安裝有許多玻璃，氫氟酸可以處理玻璃表面的微裂紋，氫氟酸與比例中的二氧化硅反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。

（4）高鐵上的衛(wèi)生間沒有任何異味，是由于所使用的馬桶、地漏和洗手盆下水口都是納米硅膠的高科技產(chǎn)品，向硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸可產(chǎn)生硅酸膠體，該反應(yīng)的離子方程式_________。14、在2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aX(s)+bY(g)cP(g)+dQ(g)，式中a、b、c、d為化學(xué)計(jì)量數(shù)。在0～3min內(nèi)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量(單位為mol)的變化如表所示：。物質(zhì)。

時(shí)間XYPQ起始(mol)0.51.01.52min末(mol)0.72.70.83min末(mol)2.70.8

已知2min內(nèi)v(Q)=0.075mol·L-1·min-1；v(P)：v(Y)=2：5。

(1)試確定以下物質(zhì)的相關(guān)量：起始時(shí)n(Y)=___，2min末時(shí)n(Q)=___。

(2)上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

(3)用Y表示2min內(nèi)的反應(yīng)速率為__。

(4)在保持溫度和容積不變的情況下，下列關(guān)于上述反應(yīng)的敘述不正確的是__。

a.2min內(nèi)用X表示的反應(yīng)速率為0.05mol·L-1·min-1

b.向容器內(nèi)充入稀有氣體Ar(不參與反應(yīng))；會(huì)導(dǎo)致體系壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快。

c.隨著反應(yīng)的進(jìn)行；混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變即說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡。

d.隨著反應(yīng)的進(jìn)行；混合氣體的密度不再改變即說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡。

e.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的壓強(qiáng)不再改變即說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡15、汽油主要是C5～C11的烴類混合物。(____)評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)16、(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在____

(2)晶體硅熔點(diǎn)高、硬度大，故可用于制作半導(dǎo)體材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光導(dǎo)纖維_____

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于強(qiáng)堿(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑_____

(8)SiO2能與HF反應(yīng)，因此可用HF刻蝕玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠______

(10)石英是良好的半導(dǎo)體材料，可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能_____

(11)硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體______

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應(yīng)中硅元素被氧化______

(13)加熱到一定溫度時(shí)，硅能與氫氣、氧氣等非金屬發(fā)生反應(yīng)_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能與水反應(yīng)生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維，由于導(dǎo)電能力強(qiáng)而被用于制造光纜_____

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時(shí)，當(dāng)生成2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，得到2.8g硅_____

(18)因?yàn)楦邷貢r(shí)二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸強(qiáng)_____

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，但能與碳酸鈉固體在高溫時(shí)發(fā)生反應(yīng)_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO______

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個(gè)數(shù)之比為1∶2______A.正確B.錯(cuò)誤17、乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)的逆反應(yīng)為皂化反應(yīng)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、燃燒過程中熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。(______)A.正確B.錯(cuò)誤19、鉛蓄電池放電時(shí)，正極與負(fù)極質(zhì)量均增加。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池，放電過程中，H+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共1題，共4分)21、PX(對(duì)二甲苯)是一種重要的化工原料。以PX為原料合成高分子樹脂E和P的路線如圖：

回答下列問題：

(1)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___；B中的含氧官能團(tuán)的名稱是___；M→N的反應(yīng)類型是___。

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

G→M：___。

D→E：___。

(3)D有多種同分異構(gòu)體，寫出同時(shí)滿足下列條件D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②核磁共振氫譜有4個(gè)峰。

(4)M有多種同分異構(gòu)體，其中苯環(huán)上一氯代物只有一種的共有____種(除M外)。評(píng)卷人得分五、推斷題(共2題，共20分)22、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長(zhǎng)時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。23、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號(hào)為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號(hào)表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評(píng)卷人得分六、原理綜合題(共3題，共6分)24、由A(芳香烴)與E為原料制備J和高聚物G的一種合成路線如下：

已知：①酯能被LiAlH4還原為醇。

②

回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱是___________，J的分子式為__________，H的官能團(tuán)名稱為___________。

(2)由I生成J的反應(yīng)類型為___________。

(3)寫出F+D→G的化學(xué)方程式：______________________。

(4)芳香化合物M是B的同分異構(gòu)體，符合下列要求的M有______種，寫出其中2種M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______________。

①1molM與足量銀氨溶液反應(yīng)生成4molAg

②遇氯化鐵溶液顯色。

③核磁共振氫譜顯示有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫；峰面積之比1：1：1

(5)參照上述合成路線，寫出用為原料制備化合物的合成路線(其他試劑任選)。____________________________________________________。25、按下列要求填空。

(1)下列變化：①碘的升華，②冰熔化，③氯化鈉溶于水，④氯化氫溶于水，⑤碳酸氫鈉加熱分解?；瘜W(xué)鍵未被破壞的是___；僅共價(jià)鍵被破壞的是___。

(2)寫出Na2O2的電子式：___。

(3)用電子式表示NH3的形成過程：___。

(4)4g甲烷在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出222.5kJ熱量，寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式____。

(5)拆開1molH—H鍵、1molN—H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___。

(6)氫能的儲(chǔ)存是氫能利用的前提，科學(xué)家研究出一種儲(chǔ)氫合金Mg2Ni；已知:

Mg(s)+H2(g)=MgH2(s)ΔH1=-74.5kJ·mol-1；

Mg2Ni(s)+2H2(g)=Mg2NiH4(s)ΔH2=-64.4kJ·mol-1；

Mg2Ni(s)+2MgH2(s)=2Mg(s)+Mg2NiH4(s)ΔH3。

則ΔH3=___kJ·mol-126、(題文)氨是最重要的氮肥,是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。其合成原理為:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1,

I.在密閉容器中，投入1molN2和3molH2在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):

(1)測(cè)得反應(yīng)放出的熱量______92.4kJ．(填“小于”；“大于”或“等于”)

(2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的濃度比是_____；N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是______。

(3)升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量_____。(填“變大”；“變小”或“不變”)

(4)當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將____(填“正向”；“逆向”或“不”)移動(dòng)。

(5)若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，平衡將___(填“向左移動(dòng)”、“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。達(dá)到新平衡后，容器內(nèi)溫度____(填“大于”；“小于”或“等于”)原來的2倍。

II．隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2；引起了普遍的重視。

(1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)。圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量的變化，該反應(yīng)是_____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；

(2)下列各項(xiàng)中，能說明CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)已達(dá)到平衡的是____(填選項(xiàng))。

A．恒溫；恒容條件下；容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化。

B．一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等。

C．一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗1molCO2，同時(shí)生成1molCH3OH

D．一定條件下，H2O(g)的濃度保持不變參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

略2、A【分析】【分析】

根據(jù)v＝計(jì)算10秒內(nèi)SO2的反應(yīng)速率ν(SO2)。

【詳解】

10秒內(nèi)反應(yīng)物SO2的物質(zhì)的量由1mol降到0.6mol，則△c(SO2)＝＝0.2mol/L，所以10秒內(nèi)SO2的反應(yīng)速率ν(SO2)＝＝0.02mol/(L?s)，故答案選A。3、A【分析】【詳解】

①水汽化是物理變化，不屬于吸熱反應(yīng)，故①錯(cuò)誤；

②膽礬CuSO4?5H2O受熱分解生成CuSO4和H2O，屬于吸熱反應(yīng)，故②正確；

③苛性鈉固體溶于水是放熱過程，屬于物理變化，故③錯(cuò)誤；

④氯酸鉀分解制氧氣屬于吸熱反應(yīng)，故④正確；

⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰是化合反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，故⑤錯(cuò)誤；

⑥干冰升華為物理變化，故⑥錯(cuò)誤；

屬于吸熱反應(yīng)的有②④；

故選A。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．NO2為紅棕色氣體有刺激性氣味；A錯(cuò)誤；

B．二氧化氮與水生成硝酸和一氧化氮；B錯(cuò)誤；

C．一氧化氮密度與空氣接近；能與氧氣反應(yīng)；不能用向上排空氣法收集，C錯(cuò)誤；

D．NO2與水能夠發(fā)生反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮；而NO不能，D正確；

答案選D。5、D【分析】【詳解】

A．SiO2與焦炭在1800℃下反應(yīng)生成粗硅和CO；CO燃燒放出大量能量，能夠用作燃料，故A正確；

B．反應(yīng)3為粗硅與HCl在300℃下反應(yīng)生成SiHCl3和H2，反應(yīng)4為SiHCl3與H2在1100℃下反應(yīng)生成Si和HCl，HCl、H2均可循環(huán)利用；故B正確；

C．反應(yīng)2；3、4中；Si元素化合價(jià)均發(fā)生變化，都是氧化還原反應(yīng)，故C正確；

D．硅的熔點(diǎn)高，如果反應(yīng)3和反應(yīng)4在同一容器中進(jìn)行，不能達(dá)到提純目的，應(yīng)通過溫度不同，利用反應(yīng)3除去難溶性雜質(zhì)(如)；然后將三氯硅烷蒸餾出來，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

綜上所述，說法錯(cuò)誤的是D項(xiàng)，故答案為D。6、B【分析】【詳解】

A．丙烷分子式為C3H8，C和H之間、C和C之間均以單鍵相連，球棍模型為A正確；

B．石英主要成分為SiO2，SiO2是共價(jià)晶體；沒有分子式，B錯(cuò)誤；

C．CO2中C與兩個(gè)O之間以雙鍵相連；結(jié)構(gòu)式為O=C=O，C正確；

D．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，比例模型為D正確；

故選B。7、B【分析】【詳解】

A．石油裂化的目的是為了得到液體優(yōu)質(zhì)燃料；裂解的目的是為了得到乙烯；丙烯等短鏈氣態(tài)不飽和烴，A錯(cuò)誤；

B．丙烷分子式是C3H8，分子中有2種不同位置的H原子，其一氯代物就是分子中的1個(gè)H原子被Cl原子取代，所以有2種取代產(chǎn)物；其七氯代物可看作是C3Cl8中的1個(gè)Cl原子被H原子取代產(chǎn)生的物質(zhì)，所以C3HCl7中有2種不同位置的H原子；故其取代產(chǎn)物也是只有兩種，B正確；

C．油酯在堿性條件下的水解反應(yīng)被稱為皂化反應(yīng)；乙酸乙酯不屬于油脂，故該反應(yīng)不能稱為皂化反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D．酯化反應(yīng)脫水方式是：酸脫羥基醇脫氫，所以CH3CH218OH和CH3COOH反應(yīng)生成的水的相對(duì)分子質(zhì)量為18；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。8、A【分析】【分析】

烷烴命名時(shí)；碳原子的編號(hào)從離支鏈最近的碳原子開始；相同的取代基要合并；取代基的位次和最小；乙基不能出現(xiàn)在2號(hào)碳原子上；根據(jù)烷烴的命名規(guī)則來分析。

【詳解】

可以將該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式寫為：主鏈上有5個(gè)碳原子，無(wú)論從哪端開始編號(hào)，都是在3號(hào)碳原子上有一個(gè)甲基，因此該有機(jī)物的系統(tǒng)命名為3-甲基戊烷，故A正確。二、填空題(共7題，共14分)9、略

【分析】【分析】

從裝置圖中可以看出；甲池沒有外接直流電源，為原電池；乙池有外接電源，為電解池。在甲池中，F(xiàn)e為原電池的負(fù)極，C為正極；在乙池中，C電極提供電子，則其為陽(yáng)極，F(xiàn)e為陰極。

【詳解】

(1)①甲是原電池，其中Fe是負(fù)極，C是正極，Cu2+在正極(C電極)被還原為Cu。乙是電解池，C是陽(yáng)極，F(xiàn)e是陰極，Cu2+在陰極(Fe電極)被還原為Cu。答案為：碳；鐵；

②乙池中陽(yáng)極為H2O失電子生成O2和H+，電極反應(yīng)式是2H2O-4e-=4H++O2↑。答案為：2H2O-4e-=4H++O2↑；

(2)若兩池中的電解質(zhì)溶液均為飽和NaCl溶液；乙池是電解飽和食鹽水的裝置。

①乙池中為電解飽和食鹽水生成NaOH、H2和Cl2，總反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑。答案為：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑；

②在碳棒上Cl-失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cl2。答案為：氧化反應(yīng)?！窘馕觥刻艰F2H2O-4e-=4H++O2↑2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-氧化反應(yīng)10、略

【分析】(1)

CH2=CHCl發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：nCH2CHCl

(2)

①由聚苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式()可知，聚苯乙烯中重復(fù)出現(xiàn)的結(jié)構(gòu)單元是它是由苯乙烯即發(fā)生加聚反應(yīng)得到的。

②聚苯乙烯重復(fù)出現(xiàn)的結(jié)構(gòu)單元是其相對(duì)分子質(zhì)量為128+18=104，則重復(fù)出現(xiàn)的次數(shù)n==500。

(3)

由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，合成它的單體為：CH2=CF2、CF2=CF-CF3?！窘馕觥?1)nCH2CHCl

(2)500

(3)CH2=CF2、CF2=CF—CF311、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中的位置可知；①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl；

（1）電子層越多半徑越大；電子層一樣多的原子，核電荷數(shù)越多半徑越??；

（2）同一周期元素的原子；從左到右最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)；同主族從上到下最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱；

（3）①；④、⑤、⑧分別是氫元素、氧元素、鈉元素、氯元素；形成既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的離子化合物是過氧化鈉，寫出其電子式；

(4)②最高價(jià)氧化物是二氧化碳；⑤的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)是鎂，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為；

(5)②單質(zhì)是碳單質(zhì)；③的最高價(jià)氧化物的水化物是硝酸，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式。

【詳解】

(1)在周期表中電子層越多半徑越大，所以Na、Si>O，電子層一樣多的原子，核電荷數(shù)越多半徑越小，即Na>Si，即原子半徑為Na>Si>O，故答案為：Na>Si>O；

(2)⑦⑧是Si.Cl，是同一周期元素的原子，由同周期從左到右最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，所以酸性：HClO4>H2SiO3，②⑦是C.Si，是同主族元素，根據(jù)元素周期律：從上到下最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱，酸性為H2CO3>H2SiO3，氯元素的非金屬性比碳元素強(qiáng)，則酸性為HClO4>H2CO3>H2SiO3；

故答案為：HClO4>H2CO3>H2SiO3；

(3)H、O、Na、Cl中的某些元素之間可以形成既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的離子化合物Na2O2，其電子式為

故答案為：

(4)C、O形成的化合物與Na的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)，為Mg與二氧化碳的反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Mg+CO22MgO+C；

故答案為2Mg+CO22MgO+C；

（5）②單質(zhì)是碳單質(zhì)，③的最高價(jià)氧化物的水化物是硝酸，反應(yīng)的離子方程式是：C+4H++4NO3-=CO2↑+4NO2↑+4H2O；

故答案為：C+4H++4NO3-=CO2↑+4NO2↑+4H2O。【解析】Na>Si>OHClO4>H2CO3>H2SiO32Mg+CO22MgO+CC+4H++4NO3-=CO2↑+4NO2↑+4H2O12、略

【分析】【詳解】

（1）燒制普通玻璃的原料是純堿(Na2CO3)、石灰石(CaCO3)和石英砂(SiO2)，它們?cè)诓ＡЦG中發(fā)生化學(xué)變化生成CaSiO3和Na2SiO3的化學(xué)方程式為：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑。

（2）可以用丁達(dá)爾效應(yīng)來鑒別膠體；實(shí)驗(yàn)操作；現(xiàn)象和結(jié)論為：取一定量待測(cè)液于燒杯中，將燒杯置于暗處，用激光筆照射，液體中出現(xiàn)一條光亮的通路，證明此時(shí)的分散系屬于膠體。

（3）某種黏土的主要成分為Al2Si2O5(OH)4，將其表示為氧化物的形式為Al2O3·2SiO2·2H2O；則x：y：z=1：2：2。

（4）①寫出SiO2和C單質(zhì)反應(yīng)生成Si(粗)，化學(xué)方程式為：SiO2+2C2CO↑+Si；

②SiHCl3被H2還原為Si(純)的方程式為：SiHCl3+H2Si+3HCl；該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)；

③高純度單晶硅在信息技術(shù)或新能源技術(shù)等領(lǐng)域的應(yīng)用：芯片或硅太陽(yáng)能電池?！窘馕觥?1)Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑

(2)取一定量待測(cè)液于燒杯中；將燒杯置于暗處，用激光筆照射，液體中出現(xiàn)一條光亮的通路，證明此時(shí)的分散系屬于膠體。

(3)1：2：2

(4)SiO2+2C2CO↑+Si置換反應(yīng)芯片或硅太陽(yáng)能電池13、略

【分析】【詳解】

（1）水泥屬于三大硅酸鹽產(chǎn)品之一；主要原材料是黏土和石灰石，故答案為：黏土；石灰石；

（2）純凈的二氧化硅具有良好的導(dǎo)光性，可以用于制備光導(dǎo)纖維；硅單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料，可以用作芯片材料，故答案為：SiO2；Si；

（3）氫氟酸與二氧化硅反應(yīng)生成四氯化硅氣體和水，反應(yīng)方程式為：4HF+SiO2==SiF4↑+2H2O，故答案為：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O；

（4）硅酸鈉與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成難溶的硅酸和氯化鈉，離子方程式為：2H++SiO32-=H2SiO3（膠體），故答案為：2H++SiO32-=H2SiO3（膠體）?！窘馕觥竣?黏土石灰石②.SiO2③.Si④.4HF+SiO2==SiF4↑+2H2O⑤.2H++SiO32-==H2SiO3（膠體）14、略

【分析】【分析】

要求出aX(s)+bY(g)cP(g)+dQ(g)化學(xué)方程式中a、b、c、d的數(shù)值，就要根據(jù)表格數(shù)據(jù)求出它們反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的量比。根據(jù)表格數(shù)據(jù)，2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，已知2min內(nèi)v(Q)＝0.075mol·L－1·min－1，則△c(Q)=v(Q)×t=0.075mol·L－1·min－1×2min=0.15mol·L－1，△n(Q)=0.15mol·L－1×2L=0.3mol。v(P)∶v(Y)＝2∶5=c∶b，則△n(P)∶△n(Y)＝2∶5=c∶b=0.2∶△n(Y)，則△n(Y)=0.5mol，結(jié)合表格其他數(shù)據(jù)，則兩分鐘內(nèi)△n(X)∶△n(Y)∶△n(P)∶△n(Q)＝0.2mol∶0.5mol∶0.2mol∶0.3mol=2∶5∶2∶3=a∶b∶c∶d，因此反應(yīng)方程式為2X(s)+5Y(g)2P(g)+3Q(g)；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)從表格數(shù)據(jù)可知，2min內(nèi)物質(zhì)X是增加的，物質(zhì)P是減少的，則整個(gè)反應(yīng)是逆向進(jìn)行的，根據(jù)上述分析，2min內(nèi)△n(Y)=0.5mol，則起始時(shí)n(Y)＝2.7-0.5=2.2mol；2min末時(shí)，△n(Q)=0.3mol；則n(Q)＝1.5-0.3=1.2mol，故答案為2.2mol；1.2mol；

(2)根據(jù)上述分析，上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X(s)+5Y(g)2P(g)+3Q(g)，故答案為2X(s)+5Y(g)2P(g)+3Q(g)；

(3)經(jīng)分析2min內(nèi),△n(Y)=0.5mol，則用Y表示的反應(yīng)速率v(Y)==0.125mol·L－1·min－1。

(4)a．X為固體；不能用X表示反應(yīng)速率，故a錯(cuò)誤；

b．容器的體積不變，向容器內(nèi)充入稀有氣體Ar(不參與反應(yīng))，氣體的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故b錯(cuò)誤；

c．X為固體；該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，但氣體的質(zhì)量發(fā)生變化，因此隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變即說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，故c正確；

d．X為固體；該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，但氣體的質(zhì)量發(fā)生變化，因此隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度不再改變即說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，故d正確；

e．在保持溫度和容積不變的情況下；該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，容器中氣體的壓強(qiáng)始終不變，混合氣體的壓強(qiáng)不再改變，不能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，故e錯(cuò)誤；

故答案為abe?！窘馕觥?.2mol1.2mol2X(s)+5Y(g)2P(g)+3Q(g)0.125mol·L-1·min-1abe15、略

【分析】【詳解】

汽油所含烴類物質(zhì)常溫下為液態(tài)，易揮發(fā)，主要是C5～C11的烴類混合物，故正確。【解析】正確三、判斷題(共5題，共10分)16、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在；正確；

(2)硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間；故可用于制作半導(dǎo)體材料，錯(cuò)誤；

(3)Si不可用于制造光導(dǎo)纖維；錯(cuò)誤；

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4；正確；

(5)硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑；常溫下可與HF反應(yīng)，錯(cuò)誤；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于強(qiáng)堿(NaOH)，溶于HF，錯(cuò)誤；

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”；是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑，正確；

(8)SiO2能與HF反應(yīng)；因此可用HF刻蝕玻璃，正確；

(9)硅酸為弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠；正確；

(10)硅是良好的半導(dǎo)體材料；可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能，錯(cuò)誤；

(11)硅是非金屬元素；它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體，正確；

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應(yīng)中硅元素被還原；錯(cuò)誤；

(13)加熱到一定溫度時(shí)；硅能與氫氣；氧氣等非金屬發(fā)生反應(yīng)，正確；

(14)二氧化硅是酸性氧化物；但是不能與水反應(yīng)生成硅酸，錯(cuò)誤；

(15)二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維；由于其良好的光學(xué)特性而被用于制造光纜，錯(cuò)誤；

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是SiO2+2CSi+2CO↑；錯(cuò)誤；

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時(shí)，反應(yīng)是SiO2+2CSi+2CO↑；當(dāng)生成2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，得到1.4g硅，錯(cuò)誤；

(18)硅酸酸性比碳酸弱；錯(cuò)誤；

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)；但能與碳酸鈉固體在高溫時(shí)發(fā)生反應(yīng)，正確；

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO錯(cuò)誤；

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個(gè)數(shù)之比為1∶4，錯(cuò)誤。17、B【分析】【詳解】

皂化反應(yīng)是油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)，錯(cuò)誤。18、B【分析】【詳解】

H2燃燒過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，題目說法錯(cuò)誤，故答案為錯(cuò)誤。19、A【分析】【詳解】

鉛蓄電池放電時(shí)，正極反應(yīng)式：PbO?+2e?+4H++SO?2?=PbSO?+2H?O，負(fù)極反應(yīng)式：Pb-2e?+SO?2-=PbSO?，質(zhì)量均增加；正確。20、B【分析】【詳解】

燃料電池放電過程中，陽(yáng)離子從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)遷移。以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池，放電過程中，H+從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)遷移，錯(cuò)誤。四、有機(jī)推斷題(共1題，共4分)21、略

【分析】【分析】

對(duì)二甲苯被酸性高錳酸鉀氧化生成對(duì)苯二甲酸，所以F為：根據(jù)縮聚產(chǎn)物可推知N為：對(duì)二甲苯發(fā)生取代反應(yīng)生成G：G水解之后生成M：M與氫氣加成生成N；對(duì)二甲苯和溴發(fā)生取代反應(yīng)生成A，根據(jù)A的分子式，可推知A為：根據(jù)B的分子式可推知B為：結(jié)合B和D的分子式可知D為：D發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物E，E為：據(jù)此分析答題。

(1)

對(duì)二甲苯被酸性高錳酸鉀氧化生成對(duì)苯二甲酸，所以F為：根據(jù)上述分析可知B為：其中含氧官能團(tuán)的名稱為：醛基；M為：M與氫氣加成生成N，所以M→N的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，答案為：醛基；加成反應(yīng)；

(2)

對(duì)二甲苯發(fā)生取代反應(yīng)生成G：G水解之后生成M：G→M的化學(xué)方程式為：+2NaOH+2NaCl；D為：D發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物E，E為：D→E的化學(xué)方程式為：n+（n-1）H2O，答案為：+2NaOH+2NaCl；n+（n-1）H2O；

(3)

D為含有多種同分異構(gòu)體，滿足能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則含有酚羥基；②核磁共振氫譜有4個(gè)峰的同分異構(gòu)體為：和答案為：和

(4)

M為：有多種同分異構(gòu)體，其中苯環(huán)上一氯代物只有一種有共7種，答案為：7.【解析】(1)醛基加成反應(yīng)。

(2)

(3)和

(4)7五、推斷題(共2題，共20分)22、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時(shí)含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個(gè)C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對(duì)，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團(tuán)為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過量甲醇可使平衡正向移動(dòng)，使得D的產(chǎn)率增高，對(duì)于高分子有機(jī)物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯(cuò)誤；a；c、d項(xiàng)正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

經(jīng)聚合反應(yīng)后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會(huì)發(fā)生水解，所以化學(xué)方程式為【解析】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)取代反應(yīng)硝基、羧基a、c、d23、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因?yàn)閄；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構(gòu)式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價(jià)是+6價(jià)，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來越難，生成的氫化物越來越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是選項(xiàng)b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽(yáng)極時(shí)，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽(yáng)極電極反應(yīng)式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點(diǎn)睛】

本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識(shí)和靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度及其對(duì)表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)和掌握程度?？疾榱藢W(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力?！窘馕觥縊第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O六、原理綜合題(共3題，共6分)24、略

【分析】【分析】

A分子式是C8H10，符合苯的同系物通式，結(jié)合B的分子結(jié)構(gòu)可知A是鄰二甲苯鄰二甲苯被酸性高錳酸鉀溶液氧化為B是鄰苯二甲酸B與甲醇在濃硫酸存在時(shí)，加熱發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生C是C在LiAlH4作用下被還原為醇D：D被催化氧化產(chǎn)生H：H與H2O2反應(yīng)產(chǎn)生I：I與CH3OH發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生J：D是含有2個(gè)醇羥基，F(xiàn)是含有2個(gè)羧基，二者在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生高聚物G：

(5)被氧氣催化氧化產(chǎn)生與H2O2作用產(chǎn)生在濃硫酸存在時(shí)加熱，發(fā)生反應(yīng)脫去1個(gè)分子的水生成據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)上述分析可知A是則A的化學(xué)名稱是鄰二甲苯；J的結(jié)構(gòu)為可知J分子式為C10H12O4；H為鄰二苯甲醛H含有的官能團(tuán)名稱為醛基。

(2)I結(jié)構(gòu)為與甲醇發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生J：因此由I生成J的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；

(3)F是D是二者在濃硫酸存在條件下加熱，發(fā)生酯化反應(yīng)，形成聚酯G：和水，則由F+D→G的化學(xué)方程式為：n+n+(2n-1)H2O；

(4)化合物B是鄰苯二甲酸芳香化合物M是B的同分異構(gòu)體，符合下列要求：①1molM與足量銀氨溶液反應(yīng)生成4molAg，說明分子結(jié)構(gòu)中含有2個(gè)醛基；②遇氯化鐵溶液顯色，說明含有酚羥基；③核磁共振氫譜顯示有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積之比1：1：1，說明三種H原子的個(gè)數(shù)相等，則M可能的結(jié)構(gòu)為(；共有4種不同的結(jié)構(gòu)；

(5)以為原料制備化合物首先與O2在Cu催化下加熱，被氧化為醛反應(yīng)產(chǎn)生的醛與H2O2作用產(chǎn)生得到的在濃硫酸存在時(shí)加熱，發(fā)生分子內(nèi)的脫水反應(yīng)生成則該合成路線為

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的合成及推斷的知識(shí)。涉及官能團(tuán)的識(shí)別