2025年浙科版選修化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙科版選修化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列說法正確的是A.氫氣的燃燒熱為△H=－285.5kJ·mol－1，則電解水的熱化學(xué)方程式為2H2O(1)2H2(g)＋O2(g)△H=＋285.5kJ·mol－1B.密閉容器中，9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6g時，放出19.12kJ熱量，則Fe(s)＋S(s)===FeS(s)△H=－95.6kJ·mol－lC.500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H=－38.6kJ·mol－lD.相同條件下，在兩個相同的恒容密閉容器中，1molN2和3molH2反應(yīng)放出的熱量與2molNH3分解吸收的熱量一定一樣多2、室溫下，向鹽酸中滴加溶液，溶液的隨溶液體積的變化如圖。已知下列說法不正確的是（）

A.與鹽酸恰好完全反應(yīng)時，溶液B.時，溶液C.標準溶液濃度的準確性直接影響分析結(jié)果的可靠性，因此需用鄰苯二甲酸氫鉀標定溶液的濃度，標定時可采用甲基橙為指示劑D.選擇甲基紅指示反應(yīng)終點，誤差比甲基橙的小3、某固體混合物X可能含有Fe、Fe2O3、CuO、MnO2、NaCl和K2CO3中的幾種；進行了以下實驗：

①X溶于足量水中；得到固體Y和弱堿性溶液Z。

②取固體Y；加足量濃鹽酸，加熱，產(chǎn)生無色氣體，析出紅色固體，得溶液W。

下列結(jié)論正確的是A.X中一定不存在Fe2O3、MnO2B.X中一定含有Fe、CuO和K2CO3C.往溶液Z中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則Z中含NaClD.取溶液W，加少量NaOH溶液，肯定產(chǎn)生沉淀4、按碳骨架進行分類；下列關(guān)于各有機物的說法中正確的是。

①CH3CH2Cl②③(CH3)2C=CH2④⑤A.鏈狀烴：①③⑤B.鏈狀烴：①③C.環(huán)狀烴：②④⑤D.芳香烴：②④5、下列關(guān)于有機物的說法正確的是A.人類利用無機物首次合成的有機化合物是蛋白質(zhì)B.官能團能決定有機物的特性主要是因為其含有不飽和鍵或極性鍵C.將乙炔通入溴的CCl4溶液中制備1，2-二溴乙烷D.鄰二甲苯和聚乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色6、只用一種試劑就能將1-戊烯、甲苯、苯酚溶液、碘化鉀溶液區(qū)別，該試劑可以是A.硝酸銀溶液B.氯化鐵溶液C.溴水D.高錳酸鉀溶液7、下列過程中，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是A.鋁熱反應(yīng)B.皂化反應(yīng)C.銀鏡反應(yīng)D.置換反應(yīng)8、化學(xué)工業(yè)的產(chǎn)品滲透在我們生活的各個方面，以下說法錯誤的是A.化學(xué)肥料的使用是我國建國后糧食產(chǎn)量增長的主要動力B.酚醛塑料具有耐熱性，屬于有機合成材料，可用作炒菜鍋的手柄C.天然橡膠相比于合成橡膠更不易老化D.制造游艇外殼使用的玻璃鋼屬于復(fù)合材料評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、(1)COCl2分子中所有原子均滿足8電子構(gòu)型，COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為________，中心原子的雜化方式為__________________。

(2)As4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，其中As原子的雜化方式為______________。

(3)AlH4-中，Al原子的軌道雜化方式為__________；列舉與AlH4-空間構(gòu)型相同的一種離子和一種分子：__________、__________(填化學(xué)式)。

(4)用價層電子對互斥理論推斷SnBr2分子中，Sn原子的軌道雜化方式為____________，SnBr2分子中Br－Sn－Br的鍵角________120°(填“＞”“＜”或“＝”)。10、按照要求寫出下列反應(yīng)方程式：

(1)硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，向其中通入過量的CO2，會出現(xiàn)軟而透明的凝膠，其離子方程式是________________。

(2)實驗室通常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其反應(yīng)的離子方程式是____________；如有1molCl2生成，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是________mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是__________mol。

(3)鋁和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鋇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

(4)氫氧化亞鐵被空氣里氧氣氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。11、按要求填空：

（1）寫出FeCl3水解反應(yīng)的離子方程式_________。

（2）寫出草酸使酸性高錳酸鉀溶液褪色反應(yīng)的離子方程式______。

（3）通常狀況1mol葡萄糖(C6H12O6)完全氧化可放出2804kJ的熱量，寫出葡萄糖燃燒熱的熱化學(xué)方程式_____。

（4）泡沫滅火器中所用試劑為硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液，請寫出滅火時兩溶液混合反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

（5）H3PO2是一種化工產(chǎn)品。

①H3PO2為一元中強酸，寫出其電離方程式：_________。

②NaH2PO2為____(填“正鹽”或“酸式鹽”)，其溶液顯____(填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”)。12、現(xiàn)有下列8種有機物；請按要求作答：

①②③④⑤

(1)按官能團分類，其中屬于羧酸的有___________(填序號，下同)，屬于醇的有___________。

(2)④中所含官能團的名稱是___________，③中所含官能團為___________(填符號)。13、回答下列問題：

(1)的名稱是___________，其苯環(huán)上的一氯代物種數(shù)為___________。

(2)(CH3)2CHC≡CCH3的分子式為____________，1mol該烴完全燃燒消耗_______mol氧氣。

(3)寫出分子式為C4H8的具有順反異構(gòu)體的烯烴的結(jié)構(gòu)簡式：_____，其系統(tǒng)命名為______。

(4)寫出下列化合物中含有的官能團的名稱：_______。

14、類似于鹵素X2與苯的同系物的反應(yīng)，鹵代烴亦可進行類似反應(yīng)，如均三甲苯與氟乙烷的反應(yīng)。它們的反應(yīng)經(jīng)歷了中間體（Ⅰ）這一步，中間體（Ⅰ）為橙色固體，熔點－15℃，它是由負離子BF4－與一個六元環(huán)的正離子組成的；正離子中正電荷平均分配在除劃*號碳原子以外的另五個成環(huán)的碳原子上，見圖（Ⅰ）虛線。

（1）從反應(yīng)類型看，反應(yīng)A屬于___，反應(yīng)B屬于___，全過程屬于___。

（2）中間體（Ⅰ）中畫*號的碳原子的立體構(gòu)型與下列化合物中畫*號碳原子接近的是_____

A．*CH≡CHB．CH3*CH2CH3C．D．

（3）模仿上題；完成下列反應(yīng)（不必寫中間體，不考慮反應(yīng)條件，但要求配平）。

①+→___

②（過量）+CHCl3→___

③+→+HBr___15、Ⅰ.人們每天都要攝入大量的淀粉類物質(zhì)，以維持機體的營養(yǎng)均衡。這是因為淀粉[化學(xué)式為(C6H10O5)n]在淀粉酶作用下或在酸性環(huán)境下可以水解成葡萄糖[化學(xué)式是C6H12O6]；請回答下列問題：

(1)淀粉的摩爾質(zhì)量為______________；

(2)將90g葡萄糖溶于水，配成1L溶液，所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為________；

(3)把淀粉溶于沸水中；制成淀粉溶液，回答下列問題。

①如何通過實驗證明淀粉溶液是膠體：______________(填現(xiàn)象名稱)。

②在淀粉溶液中加入少量氯化鈉晶體，并裝入半透膜袋，系緊袋口，把它懸掛在盛有蒸餾水的燒杯里充分反應(yīng)。能從半透膜里析出的分散質(zhì)的化學(xué)式是____________，該操作的名稱是____________。

Ⅱ.食品安全關(guān)系著國民生計；影響食品安全的因素很多。

(1)丁苯橡膠的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：它是由________(寫結(jié)構(gòu)簡式)發(fā)生加聚反應(yīng)生成的。

(2)劣質(zhì)植物油中的亞油酸[CH3(CH2)4—CH=CH—CH2—CH=CH—(CH2)7COOH]含量很低。下列關(guān)于亞油酸的說法中，正確的是________。

A.分子式為C18H34O2B.一定條件下能與甘油(丙三醇)發(fā)生酯化反應(yīng)。

C.能和NaOH溶液反應(yīng)D.能使酸性KMnO4溶液褪色16、按要求回答下列問題：

(1)含40.0gNaOH的稀溶液與含24.5gH2SO4的稀硫酸反應(yīng)，放出28.7kJ的熱量，表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_______。

(2)鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式_______。

(3)衡量一個體系_______的物理量叫做熵。

(4)甲苯和濃硝酸、濃硫酸的混合酸在100℃時反應(yīng)生成TNT的化學(xué)方程式_______。

(5)寫出如圖所示高分子化合物的單體_______。

評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)17、中和滴定操作中所需標準溶液越濃越好，指示劑一般加入2～3mL。（____________）A.正確B.錯誤18、興奮劑乙基雌烯醇不可能有屬于芳香族的同分異構(gòu)體。(___________)A.正確B.錯誤19、溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱生成乙烯。(___________)A.正確B.錯誤20、氯化鐵溶液滴加到對甲基苯酚中產(chǎn)生紫色沉淀。(___________)A.正確B.錯誤21、苯中含有少量的苯酚可先加適量的濃溴水，使之生成2，4，6－三溴苯酚，再過濾除去。(___________)A.正確B.錯誤22、在蔗糖的水解液中加入銀氨溶液并加熱，無銀鏡產(chǎn)生，蔗糖沒有水解。(_______)A.正確B.錯誤23、甲醛和乙醛在通常狀況下都是液體，而且都易溶于水。(_______)A.正確B.錯誤24、所有的糖都有甜味，在分子組成上均滿足Cm(H2O)n。(____)A.正確B.錯誤25、淀粉和纖維素都是非還原性糖。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共1題，共8分)26、參考下列（a）~（c）項的敘述并回答有關(guān)問題。

(a)皂化值是使1g油脂皂化所需要的氫氧化鉀的毫克數(shù)。

(b)碘值是100g油脂加成碘的克數(shù)。

(c)各種油脂皂化值、碘值列表如下：?；ㄉ蛠喡槿视团Ｓ忘S油硬化大豆油大豆油皂化值190180195226193193碘值9018238385126

(假設(shè)下述油脂皆為(RCOO)3C3H5的單甘油酯)

（l）主要成分皆為（C17H33COO）3C3H5(相對分子質(zhì)量884)形成的油，其皂化值是_________。

（2）硬化大豆油的碘值小的原因是______________________________。

（3）使碘值為180的魚油100g硬化所需要吸收的氫氣在標準狀況下的體積至少是_____L。評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共24分)27、A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2?；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出下列元素的符號：B_________C________D__________

（2）用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是_______，堿性最強的是__________。

（3）用元素符號表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是______，電負性最大的元素是__________。

（4）D的氫化物比C的氫化物的沸點____（填"高"或"低"），原因_______________

（5）E元素原子的核電荷數(shù)是_________，E元素在周期表的第_______周期，第_____族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在_____區(qū)。28、中國科學(xué)院官方微信于2017年3月發(fā)表《灰霾專題》；提出灰霾中細顆粒物的成因，部分分析如下圖所示。

（1）根據(jù)上圖信息可以看出，下列哪種氣體污染物不是由機動車行駛造成的_______________。

a．SO2b．NOxc．VOCsd．NH3

（2）機動車大量行駛是污染源之一。汽車發(fā)動機廢氣稀燃控制系統(tǒng)主要工作原理如圖所示；寫出稀燃過程中NO發(fā)生的主要反應(yīng)的方程式_______________。

（3）科學(xué)家經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn)中國霾呈中性；其主要原因如下圖所示：

請判斷A的化學(xué)式并說明判斷理由：_____________________________________________。

（4）煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝。將含有SO2和NOx的煙氣通入盛有NaClO2溶液的反應(yīng)器中；反應(yīng)一段時間后，測得溶液中離子濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（其他離子忽略不計）：

。離子。

Na+

SO42?

NO3?

H+

Cl?

濃度/（mol·L?1）

5.5×10?3

8.5×10?4

y

2.0×10?4

3.4×10?3

①SO2和NaClO2溶液反應(yīng)的離子方程式是________________________________________。

②表中y＝_______________。29、有下列各組物質(zhì)：①和②石墨和足球烯；③正丁烷和異丁烷；④丙烷和庚烷；⑤和⑥CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3.用序號填空：

（1）___________組互為同位素。

（2）___________組互為同素異形體。

（3）___________組屬于同系物。

（4）___________組互為同分異構(gòu)體。

（5）___________組是同一物質(zhì)。30、H；C、N、O、Na、Fe、Cu是常見的七種元素；請回答下列問題：

(1)N、O、Na原子第一電離能由小到大的順序是_______(用元素符號和“<”表示)；Cu原子的價電子排布圖為_______。

(2)Fe3+、Cu2+基態(tài)的核外電子排布式中未成對電子數(shù)最多的是_______；Cu2+在水中呈現(xiàn)藍色是因為形成了水合銅離子，其化學(xué)式為_______，水分子與銅離子間結(jié)合的化學(xué)鍵名稱為_______。

(3)根據(jù)價層電子對互斥理論判斷下列分子或離子中空間構(gòu)型是V形的是_______(填序號)。

①H3O+②H2O③NO

(4)(CN)2分子中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，分子中每個原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為_______，1個分子中含有_______個π鍵；則(CN)2中C原子的雜化類型為_______。

(5)O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該離子化合物的化學(xué)式為_______；已知該晶胞的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a=_______cm。(用含p、NA的代數(shù)式表示)

評卷人得分六、有機推斷題(共1題，共3分)31、度魯特韋可以用于治療HIV-1感染；M是合成度魯特韋的一種中間體。合成M的路線如下：（部分反應(yīng)條件或試劑略去）

已知：

Ⅰ．

Ⅱ．

Ⅲ．

（1）麥芽酚中含有官能團的名稱是羰基、醚鍵、_______和______。

（2）A是苯的同系物，A—B的反應(yīng)類型是_____。

（3）B-C的反應(yīng)條件是____。

（4）C-D的化學(xué)方程式是_______。

（5）E不能與金屬Na反應(yīng)生成氫氣，麥芽酚生成E的化學(xué)方程式是_______。

（6）G的結(jié)構(gòu)簡式是_____。

（7）X的分子式為C3H9O2N，X的結(jié)構(gòu)簡式是_______。

（8）Y的分子式為C4H11ON，Y與X具有相同種類的官能團，下列說法正確的是_______。

a．Y與X互為同系物。

b．Y能與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)。

c．Y在濃硫酸；加熱的條件下能發(fā)生消去反應(yīng)。

（9）K-M轉(zhuǎn)化的一種路線如下圖，中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡式是_______。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【詳解】

A.氫氣的燃燒熱指的是1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量，故電解水的熱化學(xué)方程式為2H2O(1)2H2(g)＋O2(g)△H=＋571kJ·mol－1；A項錯誤；

B.11.2g鐵粉即0.2mol；9.6g硫粉即0.3mol，鐵粉可完全反應(yīng)，當(dāng)0.2mol鐵粉完全反應(yīng)生成硫化亞鐵時，放出19.12kJ熱量，則1mol鐵粉完全反應(yīng)放出95.6kJ熱量，B項正確；

C.合成氨是可逆反應(yīng)，0.5mol(g)不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物；但ΔH描述的是完全反應(yīng)的熱效應(yīng)，C項錯誤；

D.相同條件下，在兩個相同的恒容密閉容器中，1mol(g)和3mol(g)反應(yīng)與2mol分解的轉(zhuǎn)化率不同；放出的熱量不一樣多，D項錯誤；

答案選B。2、C【分析】【詳解】

A.與鹽酸恰好完全反應(yīng)時，生成NaCl為強酸強堿鹽，溶液呈中性，溶液A正確；

B.鹽酸物質(zhì)的量為0.002mol，時，NaOH的物質(zhì)的量為0.003mol，則反應(yīng)后余下NaOH0.001mol，溶液體積為50ml，則NaOH的濃度為=0.02mol/L，則H+的濃度為溶液B正確；

C.甲基橙的變色范圍是3.1~4.4；甲基紅的指示范圍是4.4~6.2，二者差不多，相反甲基紅的指示范圍與突變范圍重疊更大，更能降低誤差，因此應(yīng)該使用甲基紅，C錯誤；

D.根據(jù)突變范圍選擇合適的指示劑；要求指示劑的指色范圍與突變范圍有重疊，所以選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)的指示劑，故甲基紅指示反應(yīng)終點，誤差比甲基橙的小，D正確；

答案選C。3、B【分析】【分析】

X溶于足量水中，得到固體Y，Y中可能有Fe、Fe2O3、CuO、MnO2中的一種或幾種。X溶于足量水中，得到弱堿性溶液Z，說明原固體中含有K2CO3，NaCl存在與否不能確定。取固體Y，加足量濃鹽酸，加熱，產(chǎn)生無色氣體，說明原固體中沒有MnO2，有Fe，生成的無色氣體是氫氣。固體Y中加足量濃鹽酸，析出紅色固體，說明原固體中有CuO，CuO先和鹽酸反應(yīng)生成CuCl2，CuCl2再和鐵反應(yīng)生成了Cu。不能確定是否存在Fe2O3，若有Fe2O3，F(xiàn)e2O3先和鹽酸反應(yīng)生成FeCl3，F(xiàn)eCl3再和Fe或Cu反應(yīng)轉(zhuǎn)化成FeCl2。所得溶液W中含有剩余的鹽酸和生成的FeCl2。

【詳解】

由以上分析可知，X中一定存在Fe、CuO、K2CO3，MnO2一定不存在，F(xiàn)e2O3和NaCl不能確定是否存在。

A．X中一定不存在MnO2，F(xiàn)e2O3不能確定；A錯誤；

B．X中一定含有Fe、CuO和K2CO3；B正確；

C．溶液Z中含有K2CO3，加入AgNO3溶液，會產(chǎn)生Ag2CO3白色沉淀；不能確定Z中含NaCl，C錯誤；

D．溶液W中含有剩余的鹽酸；加少量NaOH溶液時，可能只發(fā)生酸堿中和，不產(chǎn)生沉淀，D錯誤；

故選B。4、C【分析】【詳解】

A．①CH3CH2Cl由碳氫氯三種元素組成；不屬于烴，屬于氯代烴，A錯誤；

B．結(jié)合選項A可知；B錯誤；

C．②屬于芳香烴；④和⑤的結(jié)構(gòu)中都含有碳環(huán)，所以②④⑤屬于環(huán)狀烴，C正確；

D．芳香烴含苯環(huán)；④為環(huán)己烷，不屬于芳香烴，D錯誤；

答案選C。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．人類利用無機物首次合成的有機化合物是[CO(NH2)2]；不屬于蛋白質(zhì)，選項A錯誤；

B．官能團能決定有機物的特殊性質(zhì)；能決定有機物的特性主要是因為其含有不飽和鍵或極性鍵，選項B正確；

C．乙炔分子中含有官能團碳碳三鍵；所以乙炔能夠和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，但不生成1，2-二溴乙烷，可能生成1，1，2，2-四溴乙烷，選項C錯誤；

D．鄰二甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化而使其褪色，聚乙烯不含碳碳雙鍵，不能能使酸性KMnO4溶液褪色；選項D錯誤；

答案選B。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．硝酸銀溶液能使碘化鉀產(chǎn)生黃色沉淀；其余不反應(yīng)，A不選；

B．1-戊烯；甲苯不與氯化鐵溶液反應(yīng)、氯化鐵溶液能使苯酚顯示、能和碘化鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)；得到碘單質(zhì)，顏色加深，B不選；

C．溴水能與1-戊烯加成使之褪色；甲苯能萃取溴水中的溴出現(xiàn)分層上層橙紅色；苯酚溶液和溴水產(chǎn)生白色沉淀、溴水能和碘化鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到碘單質(zhì)使顏色加深，C選；

D．1-戊烯；甲苯、苯酚溶液能使高錳酸鉀溶液褪色；D不選；

答案選C。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．鋁和鐵的氧化物反應(yīng)生成氧化鋁和鐵；鋁熱反應(yīng)有單質(zhì)生成，化合價發(fā)生改變是氧化還原反應(yīng)，A錯誤；

B．皂化反應(yīng)為油脂的水解；沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B正確；

C．銀氨溶液和含有醛基的物質(zhì)反應(yīng)；生成單質(zhì)銀，銀鏡反應(yīng)有單質(zhì)生成，化合價發(fā)生改變是氧化還原反應(yīng)，C錯誤；

D．置換反應(yīng)有單質(zhì)生成；化合價發(fā)生改變是氧化還原反應(yīng)，D錯誤；

故選B。8、C【分析】【詳解】

A．化學(xué)肥料的使用可以增加糧食的產(chǎn)量；A正確；

B．酚醛塑料是一種硬而脆的熱固性塑料；屬于有機合成材料，俗稱電木粉，廣泛用作家具零件，日用品，工藝品，具有耐腐蝕，耐高溫的性能，B正確；

C．合成橡膠的抗老化性優(yōu)于天然橡膠；C錯誤；

D．玻璃鋼；即纖維強化塑料，是一種復(fù)合材料，由玻璃纖維和合成樹脂共同構(gòu)成，D正確；

故選C。二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)1個單鍵是1個δ鍵，1個雙鍵中含有1個δ鍵，1個π鍵以及COCl2分子的結(jié)構(gòu)式來解答；

（2）As4O6的分子中As原子形成3個As-O鍵；含有1對孤對電子，雜化軌道數(shù)目為4；

（3）AlH4-中Al原子孤電子對數(shù)==0，雜化軌道數(shù)目=4+0=4；互為等電子體的微?？臻g構(gòu)型相同，與AlH4-空間構(gòu)型相同的離子；可以用C原子替換Al原子則不帶電荷，可以用N原子與1個單位正電荷替換Al原子。

（4）先判斷價層電子對數(shù)目判斷雜化類型，中心原子的孤電子對對成鍵電子對有排斥作用進而判斷分子中Sn－Br的鍵角。

【詳解】

（1）COCl2分子中有1個C=O鍵和2個C-Cl鍵，所以COCl2分子中σ鍵的數(shù)目為3，π鍵的數(shù)目為1，個數(shù)比3：1，中心原子C電子對數(shù)=3+=3，故中心原子雜化方式為sp2，故答案為：3：1；sp2；

（2）As4O6的分子中As原子形成3個As-O鍵，含有1對孤對電子，雜化軌道數(shù)目為4，雜化類型為sp3雜化；故答案為：sp3；

（3）AlH4-中Al原子孤電子對數(shù)==0，雜化軌道數(shù)目=4+0=4，Al原子雜化方式為：sp3，互為等電子體的微?？臻g構(gòu)型相同，與AlH4-空間構(gòu)型相同的離子，可以用C原子替換Al原子則不帶電荷：CH4，可以用N原子與1個單位正電荷替換Al原子：NH4+，故答案為：sp3；NH4+；CH4；

（4）SnBr2分子中Sn原子價層電子對個數(shù)=2+×（4-2×1）=3，所以Sn原子的軌道雜化方式為sp2雜化，且含有一個孤電子對，所以該分子為V形分子，孤電子對對成鍵電子對有排斥作用，所以其鍵角小于120°，故答案為：SP2雜化；＜?！窘馕觥竣?3∶1②.sp2③.sp3④.sp3⑤.NH4+⑥.CH4⑦.sp2⑧.＜10、略

【分析】【分析】

(1)硅酸鈉溶液里通入過量CO2生成碳酸氫鈉和硅酸膠體。

(2)實驗室利用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，同時生成MnCl2和水；如有1molCl2生成；被氧化的HCl的物質(zhì)的量是2mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2mol。

(3)鋁與氫氧化鋇溶液能生成Ba(AlO2)；氫氣。

(4)氫氧化亞鐵能在空氣中繼續(xù)被氧化，生成Fe(OH)3。

【詳解】

(1)硅酸鈉溶液里通入過量CO2生成碳酸氫鈉和硅酸膠體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-。答案為：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-；

(2)實驗室利用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，同時生成MnCl2和水，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；如有1molCl2生成，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是2mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2mol。答案為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；2；2；

(3)鋁與氫氧化鋇溶液能生成Ba(AlO2)、氫氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2H2O+Ba(OH)2=Ba(AlO2)2+3H2↑。答案為：2Al+2H2O+Ba(OH)2=Ba(AlO2)2+3H2↑；

(4)氫氧化亞鐵能在空氣中繼續(xù)被氧化，生成Fe(OH)3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。答案為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3?！窘馕觥竣?SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-②.MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O③.2④.2⑤.2Al+2H2O+Ba(OH)2=Ba(AlO2)2+3H2↑⑥.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)311、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）Fe3+水解使溶液顯酸性，水解反應(yīng)的離子反應(yīng)為：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；

（2）高錳酸鉀具有強氧化性，將草酸氧化為二氧化碳，自身被還原為Mn2+，離子反應(yīng)為：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；

（3）1mol葡萄糖完全氧化生成二氧化碳和液態(tài)水，放出的熱量為2804kJ，熱化學(xué)方程式為：C6H12O6(s)+6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l)ΔH=-2804kJ/mol；

（4）硫酸鋁和碳酸氫鈉發(fā)生雙水解，使反應(yīng)不斷正向進行，生成硫酸鈉、氫氧化鋁和二氧化碳，方程式為：Al2(SO4)3+6NaHCO3=3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑；

（5）①H3PO2是一元中強酸，部分電離，生成H2PO2-，電離方程式為：H3PO2H++H2PO2-；

②H3PO2是一元中強酸，因此NaH2PO2為正鹽，且為強堿弱酸鹽，水解使溶液呈弱堿性?！窘馕觥縁e3++3H2OFe(OH)3+3H+5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OC6H12O6(s)+6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l)ΔH=-2804kJ/molAl2(SO4)3+6NaHCO3=3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑H3PO2H++H2PO2-正鹽弱堿性12、略

【分析】【詳解】

(1)①中官能團為羥基，屬于醇；②中官能團為碳碳雙鍵，屬于烯烴；③中官能團為溴原子，屬于鹵代烴；④中官能團為酯基，屬于酯；⑤中官能團為羧基；屬于羧酸。因而按官能團分類，其中屬于羧酸的有⑤，屬于醇的有①。故答案：⑤；①。

(2)④中所含官能團的名稱為酯基，③中所含官能團為故答案：酯基；【解析】⑤①酯基13、略

【分析】【分析】

(1)有對稱軸。

(2)根據(jù)烴燃燒耗氧量進行計算。

(3)烯烴的碳碳雙鍵的兩端碳原子要連接不一樣的原子或原子團才具有順反異構(gòu)體。

【詳解】

(1)的名稱是間二甲苯(或1，3-二甲苯)，該物質(zhì)有對稱軸，苯環(huán)上有3種位置的氫，如圖因此其苯環(huán)上的一氯代物種數(shù)為3；故答案為：間二甲苯(或1，3-二甲苯)；3。

(2)(CH3)2CHC≡CCH3的分子式為C6H10，根據(jù)烴燃燒耗氧量的計算，1mol該烴完全燃燒消耗mol氧氣；故答案為：C6H10；8.5。

(3)具有順反異構(gòu)體的烯烴是碳碳雙鍵的兩端碳原子要連接不一樣的原子或原子團，因此分子式為C4H8的具有順反異構(gòu)體的烯烴的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH=CHCH3，其系統(tǒng)命名為2-丁烯；故答案為：CH3CH=CHCH3；2-丁烯。

(4)根據(jù)化合物的結(jié)構(gòu)簡式得到含有的官能團的名稱：(酚)羥基；碳碳雙鍵、羧基、氨基；故答案為：(酚)羥基、碳碳雙鍵、羧基、氨基。

【點睛】

同分異構(gòu)體的分析主要看有幾種類型的氫原子，根據(jù)烴燃燒分析消耗量的分析?！窘馕觥竣?間二甲苯（或1，3-二甲苯）②.3③.C6H10④.8.5⑤.CH3CH=CHCH3⑥.2-丁烯⑦.(酚)羥基、碳碳雙鍵、羧基、氨基14、略

【分析】【詳解】

（1）中間體（Ⅰ）為橙色固體，熔點－15℃，它是由負離子BF4－與一個六元環(huán)的正離子組成的，正離子中正電荷平均分配在除劃*號碳原子以外的另五個成環(huán)的碳原子上，所以從反應(yīng)類型看，反應(yīng)A屬于加成反應(yīng)；相當(dāng)于消掉了1個小分子HBF4，反應(yīng)B屬于消去反應(yīng)，全過程是乙基代替苯環(huán)上的1個H原子，所以屬于取代反應(yīng)。

（2）中間體（Ⅰ）中畫*號的碳原子是單鍵碳，為四面體結(jié)構(gòu)，與CH3*CH2CH3畫*號碳原子接近；選B。

（3）①+反應(yīng)是中的1個氫原子被代替，反應(yīng)方程式是+→+HCl；

②（過量）+CHCl3反應(yīng)是CHCl3中的3個氯原子被3個苯環(huán)代替，反應(yīng)方程式是（過量）+CHCl3→+3HCl；

③根據(jù)取代反應(yīng)的定義，+CH3CH2Br→+HBr。【解析】①.加成②.消去③.取代④.B⑤.+HCl⑥.+3HCl⑦.CH3CH2Br15、略

【分析】【詳解】

Ⅰ.(1)淀粉是由n個C6H10O5鏈節(jié)構(gòu)成的；故摩爾質(zhì)量為162ng/mol；

(2)90g葡萄糖的物質(zhì)的量為=0.5mol；溶液體積為1L，所以濃度為0.5mol/L；

(3)①膠體的特有的性質(zhì)是丁達爾效應(yīng)；故可以用丁達爾效應(yīng)來證明淀粉溶液是膠體；

②膠體不能透過半透膜；淀粉不能透過半透膜，溶液可以透過，故析出的物質(zhì)是NaCl，此操作為滲析；

Ⅱ.(1)該高聚物鏈節(jié)上只有碳原子，一般為加聚產(chǎn)物，鏈節(jié)中有雙鍵，所以雙鍵左右各兩個碳原子共4個碳原子為一組，剩余兩個碳原子為一組，斷開得到單體為和CH2=CHCH=CH2；

(2)A．根據(jù)該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為C18H32O2；故A錯誤；

B．亞油酸含有羧基；可以與甘油發(fā)生酯化反應(yīng)，故B正確；

C．亞油酸含有羧基；可以與NaOH溶液反應(yīng)，故C正確；

D．亞油酸含有碳碳雙鍵；可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化使其褪色，故D正確；

綜上所述選BCD。

【點睛】

當(dāng)加聚產(chǎn)物的鏈節(jié)上只有碳原子并含有雙鍵時，雙鍵左右各兩個碳原子共4個碳原子為一組，剩余碳原子兩兩一組斷開即可得單體，不含雙鍵時兩兩一組斷開即可得單體?！窘馕觥?62ng/mol0.5mol/L丁達爾現(xiàn)象NaCl滲析和CH2=CHCH=CH2BCD16、略

【分析】【詳解】

(1)40.0gNaOH的物質(zhì)的量為24.5gH2SO4的物質(zhì)的量為硫酸完全反應(yīng)，NaOH反應(yīng)了0.5mol，放出28.7kJ的熱量，則1molNaOH完全反應(yīng)時，放出的熱量，熱化學(xué)反應(yīng)方程式為

(2)鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，正極上氧氣得到電子，正極反應(yīng)式為

(3)衡量一個體系混亂度的物理量叫做熵；用符號S表示。

(4)甲苯和濃硝酸、濃硫酸的混合酸在100℃時，甲苯上甲基鄰對位氫原子被硝基取代，生成TNT，化學(xué)方程式為

(5)主碳鏈有6個碳原子，且含有碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)，單體為兩種；該高分子化合物可由和通過加聚反應(yīng)得到，所以單體為【解析】混亂度三、判斷題(共9題，共18分)17、B【分析】【分析】

【詳解】

較濃的標準液一滴引起的誤差大，所以比較稀的標準液好；指示劑本不宜過多，一般2-3滴，故答案為：錯誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

興奮劑乙基雌烯醇的不飽和度為5，不飽和度大于4，碳原子數(shù)多于6的有機物，就可能有屬于芳香族的同分異構(gòu)體，屬于芳香族的同分異構(gòu)體如故錯誤。19、A【分析】【分析】

【詳解】

溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱，溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)，生成乙烯、溴化鈉和水：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O，故正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

氯化鐵溶液滴加到對甲基苯酚中；發(fā)生顯色反應(yīng)而使溶液顯色，生成的不是沉淀，故錯誤。

【點睛】

高中階段對酚類物質(zhì)的顯色反應(yīng)的顏色通常要求不高，通常都認為是紫色，嚴格來說是不對的。不同的酚類物質(zhì)和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)顏色不同，如苯酚顯紫色，而對甲基苯酚顯藍色，但均不是沉淀。21、B【分析】【分析】

【詳解】

苯酚和溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成2,4,6-三溴苯酚，2,4,6-三溴苯酚不溶于水，但溶于苯，無法過濾除去，故錯誤。22、B【分析】【詳解】

蔗糖的水解液中含催化劑硫酸；檢驗蔗糖的水解產(chǎn)物需在堿性條件下進行，故實驗操作為：在蔗糖的水解液中加NaOH溶液至溶液呈堿性，再加入銀氨溶液并水浴加熱，若無銀鏡產(chǎn)生，則蔗糖沒有水解；答案為：錯誤。23、B【分析】【詳解】

甲醛通常狀況下為氣體，甲醛和乙醛的官能團均為-CHO，而醛基為親水基，故兩者均溶于水，錯誤，故答案為：錯誤；24、B【分析】【詳解】

淀粉和纖維素屬于糖類，沒有甜味，故錯誤。25、A【分析】【詳解】

淀粉和纖維素均不含醛基，均為非還原性糖，故答案為：正確。四、原理綜合題(共1題，共8分)26、略

【分析】【詳解】

（1）油脂都是高級脂肪酸甘油酯，發(fā)生皂化時，1mol油脂消耗3molKOH．

油脂～3KOH

8843×56

1gm（KOH）

m（KOH）=1g×3×56÷884==0.19g=190mg，即皂化值為190；

（2）硬化大豆油和花生油相比；皂化值相近，但碘值要大近兩倍，說明硬化大豆油所含的碳碳雙鍵少，即不飽和度??；

（3）碘值是100g油脂加成碘的克數(shù)，不飽和烴基加成碘或氫氣的物質(zhì)的量相等，故有：

I2～H2

25422.4L

180gV

V=180g×22.4L÷254g=15.9L。【解析】190mg其不飽和度較小15.9L五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共24分)27、略

【分析】【詳解】

A、B、C、D是四種短周期元素，由A的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知x=2，A的原子序數(shù)為14，故A為Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na元素，C的最外層有三個成單電子，故C原子的3p能級有3個電子，故C為P元素；C、D同主族，故D為N元素；E是過渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2；則E為Fe元素。

（1）由上述分析可知B為Na、C為P、D為N；（2）非金屬性越強，最高價氧化物水化物的酸性越強，金屬性越強，最高價氧化物水化物的堿性越強。則上述五種元素中最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是HNO3，堿性最強的是NaOH。（3）同周期自左向右，第一電離能逐漸增大（個別除外），所以第一電離能最大的元素是F，周期自左而右，電負性逐漸增大，故電負性最大的元素是F；（4）由于氨氣分子間能形成氫鍵，而磷化氫分子中不存在分子間氫鍵，所以NH3比PH3的沸點高；（4）E為Fe元素，核電荷數(shù)是26，F(xiàn)e在周期表中處于第四周期第Ⅷ族，位于周期表中的d區(qū)。【解析】①.Na②.P③.N④.HNO3⑤.NaOH⑥.F⑦.F⑧.高⑨.氨氣分子間能形成氫鍵，而磷化氫分子中不存在分子間氫鍵。⑩.26?.第四周期?.第VIII族?.d區(qū)28、略

【分析】（1）根據(jù)示意圖可知SO2不是由機動車行駛造成的；故答案為a。

（2）稀燃過程中NO發(fā)生的主要反應(yīng)的方程式為：2NO+O2=2NO2。

（3）反應(yīng)前S元素為+4價，N元素為+4價，反應(yīng)后HONO中N元素為+3價，化合價降低；有化合價的降低，必有元素化合價升高，所以是S元素從+4升高到+6價，故A物質(zhì)為SO42-。本題也可根據(jù)質(zhì)量守恒推出A的化學(xué)式為SO42-。故答案為SO42-；因為反應(yīng)前S+4價，N+4價，反應(yīng)后HONO中N元素+3價，化合價降低；則必有元素化合價升高，是S元素從+4升高到+6價，以SO42-形式存在。

（4）①SO2具有還原性，NaClO2具有強氧化性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：2SO2+ClO2-+2H2O=2SO42-+Cl-+4H+。②溶液顯電中性，陽離子所帶的正電荷數(shù)值與陰離子所帶的負電荷數(shù)值相等，故1×5.5×10?3+1×2.0×10?4=2×8.5×10?4+y×1+1×3.4×10?3，所以y=6×10?4。

點睛：本題的難點是最后一問的求解，溶液是顯電中性的，陽離子所帶的正電荷數(shù)值與陰離子所帶的負電荷數(shù)值相等，注意的是計算式中每種離子的濃度或物質(zhì)的量前必須乘以該離子所帶的電荷數(shù)值，例如SO42-所帶電荷必須是2×c（SO42-）。【解析】a2NO+O2=2NO2SO42-；因為反應(yīng)前S+4價，N+4價，反應(yīng)后HONO中N元素+3價，化合價降低；則必有元素化合價升高，是S元素從+4升高到+6價，以SO42-形式存在2SO2+ClO2-+2H2O=2SO42-+Cl-+4H+6×10?429、略

【分析】【分析】

（1）

和為碳元素的兩種不同的核素；屬于同位素，故選①；

（2）

石墨和足球烯為碳元素形成的兩種不同的單質(zhì)；屬于同素異形體，故選②；

（3）

丙烷和庚烷都屬于烷烴，結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差4個CH2；屬于同系物，故選④；

（4）

正丁烷和異丁烷分子式均為C4H10，但結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3的分子式均為C4H10；但結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，故選③⑥；

（5）

由于甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，與碳原子直接相連的H原子兩兩相鄰，所以其二溴代物只有一種，即和為同一種物質(zhì)，故選⑤?！窘馕觥浚?）①

（2）②

（3）④

（4）③