2025年湘教新版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年湘教新版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷46考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列說(shuō)法正確的是A.能電離出金屬陽(yáng)離子的晶體一定是離子晶體B.分子晶體的熔沸點(diǎn)高低取決于分子內(nèi)的共價(jià)鍵強(qiáng)弱C.金屬具有延展性的原因是金屬受外力作用變形時(shí)，金屬陽(yáng)離子與自由電子之間保持著較強(qiáng)烈的相互作用D.SiC加熱熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵和分子間作用力2、石墨能與熔融金屬鉀作用；形成石墨間隙化合物，鉀原子填充在石墨各層碳原子中。比較常見(jiàn)的石墨間隙化合物是青銅色的化合物，其化學(xué)式可寫作CnK，其平面圖形見(jiàn)圖，則n值為。

A.4B.6C.8D.123、近年來(lái)有多個(gè)關(guān)于超高壓下新型晶體的形成與結(jié)構(gòu)的研究報(bào)道。NaCl晶體在50～300GPa的高壓下和Na或Cl2反應(yīng)；可以形成不同組成；不同結(jié)構(gòu)的晶體。如圖給出其中三種晶體的晶胞(大球?yàn)槁仍?，小球?yàn)殁c原子)，關(guān)于這三種晶胞的說(shuō)法正確的是。

A.晶胞Ⅰ中鈉原子的配位數(shù)為6B.晶胞Ⅱ中含有6個(gè)鈉原子C.晶胞Ⅲ所對(duì)應(yīng)晶體的化學(xué)式為Na2ClD.三種晶體均是由NaCl晶體在50～300GPa的高壓下和Na反應(yīng)所得4、X、Y、Z、M和W等五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，其中M與W位于同一主族且能形成二元化合物WM2?；衔锛壮Ｓ糜谵r(nóng)藥；染料、醫(yī)藥及有機(jī)合成等；其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.簡(jiǎn)單陰離子半徑：W>M>ZB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：YC.X、Z和W三種元素形成的化合物可能含離子鍵D.化合物甲中除X外，其他原子最外層均為8e-5、X和Y為短周期元素，元素X原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；元素Y原子的M層電子數(shù)為L(zhǎng)層電子數(shù)為下列關(guān)于X、Y兩元素的敘述正確的是A.X的原子半徑大于YB.Y的最高價(jià)氧化物的水化物是一種中強(qiáng)酸C.X、Y形成的化合物常溫下可以和氫氧化鈉反應(yīng)D.X、Y形成的化合物可用作制水泥的原料6、下列敘述正確的是A.鉀原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榛鶓B(tài)可獲得吸收光譜B.磷化銅()用于制造磷青銅，電負(fù)性：C.用原子軌道描述氫分子中化學(xué)鍵的形成：D.俗稱光氣的二氯甲醛()分子中鍵角恰好為7、下列說(shuō)法不正確的是A.NCl3中N—Cl鍵的鍵長(zhǎng)比CCl4中C—Cl鍵的鍵長(zhǎng)短B.I離子的空間結(jié)構(gòu)是V形C.Fe成為陽(yáng)離子時(shí)首先失去能量最高的3d軌道電子D.NF3的鍵角小于NCl3的鍵角8、由Li；Al、Si構(gòu)成的某三元化合物固態(tài)晶體結(jié)構(gòu)如圖；下列說(shuō)法正確的是。

A.晶體中Al和Si構(gòu)成二氧化硅型骨架B.晶體中Li、Al、Si三種微粒的比例為2：2：1C.Si原子從1s22s22p63s23p3p轉(zhuǎn)變?yōu)?s22s22p63s23p3p會(huì)吸收能量，產(chǎn)生吸收光譜D.晶體中與每個(gè)Al緊鄰的Si有4個(gè)9、我國(guó)科學(xué)家利用和在十八胺中金屬陽(yáng)離子氧化性不同，分別制得納米晶體材料和下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.第一電離能：B.十八胺中碳原子雜化類型均為C.氧化性：D.熔點(diǎn)：十八烷十八胺評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)10、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。工業(yè)上以金紅石(主要成分是TiO2)為原料制備金屬鈦的步驟：①在高溫下，向金紅石與W的單質(zhì)組成的混合物中通入黃綠色氣體單質(zhì)Z，得到化合物甲和化學(xué)式為WX的氣體乙，氣體乙會(huì)與血紅蛋白結(jié)合導(dǎo)致人體中毒；②金屬Y形成的淡黃色氧化物可用于呼吸面具。在稀有氣體環(huán)境和加熱條件下，用Y的金屬單質(zhì)與甲反應(yīng)可得鈦。下列說(shuō)法不正確的是A.W的氫化物的沸點(diǎn)一定小于X的氫化物B.簡(jiǎn)單離子半徑：Z＞Y＞XC.W與Z形成的化合物可用做工業(yè)上的重要有機(jī)溶劑D.含Z元素的某種鹽具有強(qiáng)氧化性，可用于飲用水消毒11、路易斯·巴斯德(LouisPasteur)分離手性酒石酸鹽實(shí)驗(yàn)(1848年)被評(píng)為十大最美實(shí)驗(yàn)之首，左旋和右旋酒石酸銨鈉鹽的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為酒石酸的制備方法之一是乙二醛與氫氰酸(HCN)反應(yīng)再酸性水解：OHC—CHO+HCN下列說(shuō)法正確的是A.左旋和右旋酒石酸銨鈉鹽中含有的化學(xué)鍵類型相同B.氫氰酸溶液所含元素中第一電離能最大的是OC.一個(gè)酒石酸()分子中含有2個(gè)手性碳原子D.乙二醛(OHC—CHO)分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為3∶212、價(jià)層電子對(duì)互斥()模型是預(yù)測(cè)分子空間結(jié)構(gòu)的重要方法，下列說(shuō)法正確的是A.的模型為平面三角形B.的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形C.中心原子雜化軌道類型為雜化D.的鍵角小于13、CH—CH3、CH都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，有關(guān)它們的說(shuō)法正確的是A.它們的碳原子均采取sp2雜化B.CH與NH3、H3O+幾何構(gòu)型均為三角錐形C.CH中的所有原子均共面D.CH與OH-形成的化合物中含有離子鍵14、向H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，溶液迅速變黃，稍后產(chǎn)生氣體；再加入KSCN溶液，溶液變紅，一段時(shí)間后，溶液顏色明顯變淺。依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列分析不正確的是A.產(chǎn)生氣體的原因是FeSO4將H2O2還原生成了O2B.H2O2溶液與FeSO4溶液反應(yīng)生成Fe3＋的證據(jù)是“溶液迅速變黃”和“溶液變紅”C.溶液顏色變淺，可能是過(guò)量的H2O2氧化了KSCND.溶液變紅的原因可用Fe3++3SCN-=Fe(SCN)?↓表示15、有一種藍(lán)色晶體[可表示為：]，經(jīng)X射線研究發(fā)現(xiàn)，它的結(jié)構(gòu)特征是和互相占據(jù)立方體互不相鄰的頂點(diǎn)，而位于立方體的棱上。其晶體中陰離子的最小結(jié)構(gòu)單元如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.該晶體的化學(xué)式為B.該晶體熔融不可導(dǎo)電C.該晶體屬于離子晶體，M呈+2價(jià)D.晶體中與每個(gè)距離最近且等距離的為6個(gè)評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)16、在研究原子核外電子排布與元素周期表的關(guān)系時(shí)；人們發(fā)現(xiàn)價(jià)層電子排布相似的元素集中在一起。據(jù)此，人們將元素周期表分為5個(gè)區(qū)，如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)在s區(qū)中，族序數(shù)最大、同族中原子序數(shù)最小的元素，其原子的價(jià)層電子的電子云形狀為_(kāi)_____。

(2)在d區(qū)中，族序數(shù)最大、同族中原子序數(shù)最小的元素，其常見(jiàn)離子的核外電子排布式為_(kāi)_____，其中較穩(wěn)定的是______。

(3)在ds區(qū)中，族序數(shù)最大、同族中原子序數(shù)最小的元素，其原子的價(jià)層電子排布式為_(kāi)_____。

(4)在p區(qū)中，第二周期第ⅤA族元素原子的價(jià)層電子軌道表示式為_(kāi)_____。

(5)當(dāng)今常用于開(kāi)發(fā)核能的元素是鈾(92號(hào)元素)和钚(94號(hào)元素)，它們位于______區(qū)。17、太陽(yáng)能的開(kāi)發(fā)利用在新能源研究中占據(jù)重要地位；單晶硅太陽(yáng)能電池片在加工時(shí)，一般摻雜微量的銅；鐵、鈷、硼、鎵、硒等。其中某種重要的含銅的化合物結(jié)構(gòu)如圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)銅位于周期表中___________區(qū)。

(2)基態(tài)二價(jià)銅離子的電子排布式為_(kāi)__________，已知高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定，試從核外電子排布角度解釋___________。

(3)硼核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的概率密度分布可用___________形象化描述。

(4)Fe3+的價(jià)電子排布圖為_(kāi)__________。

(5)N、O、Se三種元素中的第一電離能最大的為：___________。18、(1)基態(tài)Cl原子中，電子占據(jù)的最高電子層符號(hào)為_(kāi)______，該電子層具有的原子軌道數(shù)為_(kāi)______。

(2)基態(tài)原子的N層有1個(gè)未成對(duì)電子，M層未成對(duì)電子最多的元素是_______，其價(jià)電子排布式為_(kāi)______。

(3)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素是_______，其電子排布圖為_(kāi)______。

(4)下列表示的為一激發(fā)態(tài)原子的是_______。

A.1s12s1B.1s22s22p1C.1s22p53s1D.1s22s22p63s219、Ⅰ.已知?dú)浞肿拥男纬蛇^(guò)程示意圖如圖所示；請(qǐng)據(jù)圖回答問(wèn)題。

(1)H—H鍵的鍵長(zhǎng)為_(kāi)__________，①～⑤中，體系能量由高到低的順序是___________。

(2)下列說(shuō)法中正確的是___________(填字母)。

A．氫分子中含有一個(gè)π鍵。

B．由①到④；電子在核間出現(xiàn)的概率增大。

C．由④到⑤；必須消耗外界的能量。

D．氫分子中含有一個(gè)極性共價(jià)鍵。

Ⅱ.幾種常見(jiàn)化學(xué)鍵的鍵能如下表所示?；瘜W(xué)鍵Si—OH—OO==OSi—SiSi—C鍵能/kJ·mol-1452462.8497.3226X

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)試比較Si—C鍵與Si—Si鍵的鍵能大小：X_______(填“>”“<”或“=”)226kJ·mol-1。

(2)H2被認(rèn)為是21世紀(jì)人類最理想的燃料，而又有科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”“未來(lái)的石油”等觀點(diǎn)。結(jié)合Ⅰ中圖像，試計(jì)算每千克H2燃燒(生成水蒸氣)放出的熱量約為_(kāi)__________；每摩爾硅完全燃燒放出的熱量約為_(kāi)_______(已知1molSi中含有2molSi—Si鍵，1molSiO2中含有4molSi—O鍵)。20、下表是元素周期表的一部分；請(qǐng)按要求填空：

。①

②③④⑤

⑥⑥⑦⑧⑨⑩

(1)元素⑧在周期表中的位置_________。

(2)元素①~⑩中最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的電子式_____

(3)元素⑦；⑨簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)_________(填化學(xué)式)。

(4)元素⑤；⑥的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。

(5)由①；④、⑧三種元素形成的一種酸；露置于空氣中一段時(shí)間后酸性明顯增強(qiáng)。用一個(gè)化學(xué)方程式表示其原因：__________。

(6)下列方法不能說(shuō)明⑤和⑥兩種元素的金屬性強(qiáng)弱的是_________。

a.比較兩種元素的單質(zhì)的熔點(diǎn)；沸點(diǎn)高低。

b.將兩種元素的單質(zhì)分別與冷水反應(yīng)；觀察反應(yīng)的劇烈程度。

c.比較兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱。

d.比較等物質(zhì)的量的兩種元素單質(zhì)與足量的稀硫酸反應(yīng)置換出氫氣的多少21、物質(zhì)有多種聚集狀態(tài)，不同的聚集狀態(tài)由于構(gòu)成微粒和微粒間的相互作用不同，具有不同的性質(zhì)。本章我們學(xué)習(xí)了許多的相關(guān)知識(shí)，如晶體、非晶體、液晶、晶胞、金屬晶體、離子晶體、原子晶體、分子晶體等，請(qǐng)通過(guò)圖示的方式表示它們之間的相互關(guān)系，以加深對(duì)所學(xué)內(nèi)容的理解。_______

22、(1)基態(tài)Fe2+與Fe3+離子中未成對(duì)的電子數(shù)之比為_(kāi)_。

(2)Li及其周期表中相鄰元素的第一電離能(I1)如表所示。I1(Li)>I1(Na)，原因是__。I1(Be)>I1(B)>I1(Li)；原因是__。

。I1/(kJ?mol-1)

Li

520

Be

900

B

801

Na

496

Mg

738

Al

578

23、中國(guó)煉丹家約在唐代或五代時(shí)期掌握了以爐甘石點(diǎn)化鍮石(即鍮石金)的技藝：將爐甘石(ZnCO3)、赤銅礦(主要成分Cu2O)和木炭粉混合加熱至800℃左右可制得與黃金相似的鍮石金?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)鋅元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)_______________，銅元素基態(tài)原子中的未成對(duì)電子數(shù)為_(kāi)________________。

(2)硫酸鋅溶于過(guò)量氨水形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。

①[Zn(NH3)4]SO4中，陰離子的立體構(gòu)型是__________________，[Zn(NH3)4]2+中含有的化學(xué)鍵有__________________。

②NH3分子中，中心原子的軌道雜化類型為_(kāi)_______________，NH3在H2O中的溶解度____________(填“大”或“小”)，原因是_____________________。

(3)銅的第一電離能為I1Cu=745.5kJ·mol-1，第二電離能為I2Cu=1957.9kJ·mol-1，鋅的第一電離能為I1Zn=906.4kJ·mol-1，第二電離能為I2Zn=1733.3kJ·mol-1，I2Cu>I2Zn的原因是___________________。

(4)Cu2O晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。O2-的配位數(shù)為_(kāi)______________；若Cu2O的密度為dg·cm-3，則晶胞參數(shù)a=____________nm。

評(píng)卷人得分四、判斷題(共3題，共9分)24、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤25、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤26、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共12分)27、在含單質(zhì)碘的溶液中存在可逆反應(yīng)：為測(cè)定該反應(yīng)的平衡常數(shù)K進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

I.在裝有的溶液的碘量瓶中加入足量充分?jǐn)嚢枞芙?，待過(guò)量的固體碘沉于瓶底后，取上層清液，用萃取，充分振蕩、靜置、分液，得到萃取后的水溶液、溶液。

II.取萃取后的溶液于碘量瓶中，加水充分振蕩，再加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為溶液，充分振蕩后，靜置5分鐘，用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至淡黃色時(shí)，注入的淀粉溶液，平行滴定3次，平均消耗溶液。

III.將萃取后的水溶液移入碘量瓶中，用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至淡黃色時(shí)，注入的淀粉溶液，平行滴定3次，平均消耗溶液。

已知：i.

ii.與難溶于

iii.室溫下，達(dá)到溶解平衡后，在層和水層中的分配比為86∶1

回答下列問(wèn)題：

(1)下列萃取分液操作中沒(méi)有用到的儀器有_______(填標(biāo)號(hào))。A．B．C．D．(2)易溶于的原因是_______。

(3)滴定過(guò)程中標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)裝在_______滴定管(填“酸式”或“堿式”)，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______。

(4)步驟II中加入溶液的目的是_______。

(5)步驟III測(cè)得萃取后的水溶液中_______平衡常數(shù)_______(列出計(jì)算式即可)。

(6)下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)誤差分析的說(shuō)法正確的是_______(填標(biāo)號(hào))。A．步驟I中碘量瓶若沒(méi)有充分振蕩，則導(dǎo)致所測(cè)值偏大B．步驟I中吸取上層清液時(shí)，不慎吸入碘固體，則測(cè)得的K偏小C．步驟II中滴定前滴定管有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)得的K偏大D．步驟III中滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，則測(cè)得的K偏小28、和均為重要的化工原料，二者均易水解，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行了下列制備和探究實(shí)驗(yàn)。已知和均不溶于和回答下列問(wèn)題：

I．制備

實(shí)驗(yàn)原理：

實(shí)驗(yàn)步驟：在儀器X中加入無(wú)水和過(guò)量的反應(yīng)開(kāi)始前先通一段時(shí)間停止通氣，控制反應(yīng)溫度在加熱期間每隔一段時(shí)間通入一會(huì)反應(yīng)完成后再繼續(xù)通入至裝置冷卻；分離提純得到粗產(chǎn)品。

(1)鐵元素為元素周期表中的____________區(qū)元素，晶體鐵熔化時(shí)破壞的作用力為_(kāi)___________。

(2)儀器X的名稱為_(kāi)___________，實(shí)驗(yàn)時(shí)最適宜選用的加熱方式為_(kāi)___________(填選項(xiàng)字母)。

A．水浴加熱B．油浴加熱C．酒精燈直接加熱。

(3)干燥管中無(wú)水氯化鈣的作用為_(kāi)_______，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中判斷需通入時(shí)的現(xiàn)象為_(kāi)_______。

(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，向錐形瓶溶液中滴入幾滴甲基橙，用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液需選用____________(填“酸式”或“堿式”)滴定管，的產(chǎn)率為_(kāi)___________(保留3位有效數(shù)字)。

Ⅱ．向的酸性溶液中滴入的溶液，酸性溶液褪色．某同學(xué)對(duì)該溶液中使酸性溶液褪色的原因提出如下假設(shè)：

假設(shè)1：是使酸性溶液褪色；

假設(shè)2：是使酸性溶液褪色。

(5)用離子方程式表示假設(shè)2可能成立的原因____________。

(6)該同學(xué)補(bǔ)充設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)1成立而假設(shè)2不成立，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象為_(kāi)___________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．在溶于水或熔融狀態(tài)下能電離金屬陽(yáng)離子的晶體為鹽類的晶體，不一定為離子晶體，如AlCl3在溶于水時(shí)能電離出Al3+，而在熔融狀態(tài)下，是以AlCl3分子形式存在的，AlCl3晶體是分子晶體；則能電離出金屬陽(yáng)離子的晶體不一定是離子晶體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．分子晶體的熔；沸點(diǎn)高低取決于分子間作用力的大小；而不是分子內(nèi)共價(jià)鍵的強(qiáng)弱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．金屬具有延展性的原因是金屬受外力作用變形時(shí)；金屬陽(yáng)離子與自由電子存在較強(qiáng)烈的相互作用，C項(xiàng)正確；

D．SiC是原子晶體；原子間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合形成的空間網(wǎng)狀態(tài)結(jié)構(gòu)，所以SiC加熱熔化時(shí)需破壞共價(jià)鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。2、C【分析】【分析】

【詳解】

可以取三個(gè)鉀原子形成的小三角形為計(jì)算單位，如圖其完全占有的碳原子數(shù)是4，占有的鉀原子數(shù)為。

×3=故碳原子數(shù)和鉀原子數(shù)之比是4：=8：1，故答案為：C。3、C【分析】【分析】

根據(jù)原子分?jǐn)偪芍?，晶胞Ⅰ中：晶胞中Na原子數(shù)目=1+8=2，Cl原子數(shù)目=12=6，化學(xué)式為NaCl3；晶胞Ⅱ中：晶胞中Na原子數(shù)目=2+4=3，Cl原子數(shù)目=8=1，化學(xué)式為Na3Cl；晶胞Ⅲ中：晶胞中Na原子數(shù)目=2+4+2=4，Cl原子數(shù)目=8=2，化學(xué)式為Na2Cl；根據(jù)信息：NaCl晶體在50～300GPa的高壓下和Na或Cl2反應(yīng)，可以形成不同組成、不同結(jié)構(gòu)的晶體。結(jié)合原子守恒可知，晶胞Ⅰ所對(duì)應(yīng)的晶體是NaCl晶體在50～300GPa的高壓下和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物；晶胞Ⅱ；Ⅲ所對(duì)應(yīng)的晶體是NaCl晶體在50～300GPa的高壓下和Na反應(yīng)的產(chǎn)物，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．由圖可知；晶胞Ⅰ中12個(gè)Cl原子位于面上，所以體心Na原子周圍有12個(gè)Cl，即Na原子的配位數(shù)為12，故A錯(cuò)誤；

B．晶胞Ⅱ中有2個(gè)Na原子位于體內(nèi)，4個(gè)位于棱心，棱心被4個(gè)晶胞共用，Na原子個(gè)數(shù)為2+4=3；即晶胞Ⅱ中含有3個(gè)Na原子，故B錯(cuò)誤；

C．晶胞Ⅲ中Na原子數(shù)目=2+4+2=4，Cl原子數(shù)目=8=2，化學(xué)式為Na2Cl；故C正確；

D．晶胞Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所對(duì)用晶體的化學(xué)式分別為NaCl3、Na3Cl、Na2Cl，由原子守恒可知，晶胞Ⅰ所對(duì)應(yīng)的晶體是NaCl晶體在50～300GPa的高壓下和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物；晶胞Ⅱ；Ⅲ所對(duì)應(yīng)的晶體是NaCl晶體在50～300GPa的高壓下和Na反應(yīng)的產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；

答案選C。4、A【分析】【分析】

XYZ成鍵數(shù)目分別為1、4、3，根據(jù)成鍵數(shù)目，可推知X、Y、Z分別為H、C、N；M與W位于同一主族且能形成二元化合物WM2；推知M和W分別為O和S；代入檢驗(yàn)推理正確；

【詳解】

A．一般而言，電子層數(shù)越多半徑越大；電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越??；同一元素不同粒子，核外電子數(shù)越多，半徑越大，簡(jiǎn)單陰離子半徑為S2->N3->O2-；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，H2CO3酸性小于H2SO4；B項(xiàng)正確；

C．NH4HS等化合物中含離子鍵；C項(xiàng)正確；

D．化合物甲中除H外，其他原子最外層均為8e-；D項(xiàng)正確；

故選A。5、C【分析】【分析】

短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；元素Y原子的M層電子數(shù)為（a-b），L層電子數(shù)為（a+b），則L層電子數(shù)為8，所以a+b=8，所以元素X原子有2個(gè)電子層，故b=2，所以a=8-b=8-2=6，故X為O元素；故元素Y原子的M層電子數(shù)為a-b=6-2=4，故Y為Si元素，X、Y兩元素形成的化合物為SiO2；結(jié)合元素化合物的性質(zhì)判斷。

【詳解】

A．由分析可知故X為O元素，Y為元素，O的原子半徑比??；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種弱酸；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．和形成的常溫下可以和氫氧化鈉反應(yīng)；生成硅酸鈉和水，C項(xiàng)正確；

D．是制作玻璃的原料；制水泥的原料為石灰石和黏土，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選C。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．鉀原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榛鶓B(tài)可獲得釋放光譜；故A錯(cuò)誤；

B．磷化銅()用于制造磷青銅，根據(jù)同周期從左到右電負(fù)性依次遞增，同主族從上到下電負(fù)性依次減弱，可得電負(fù)性：故B正確；

C．左邊第一個(gè)是氫原子原子軌道，左邊第二個(gè)不是氫原子的原子軌道，因此圖示不能描述氫分子中化學(xué)鍵的形成，故C錯(cuò)誤；

D．俗稱光氣的二氯甲醛()分子的空間構(gòu)型是平面三角形，但碳氧雙鍵和碳氯鍵不相同，鍵角不是故D錯(cuò)誤；

故答案為：B7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．C原子的原子半徑大于N原子的原子半徑，則NCl3中N—Cl鍵的鍵長(zhǎng)比CCl4中C—Cl鍵的鍵長(zhǎng)短；故A正確；

B．I離子與ClO離子具有相同的原子個(gè)數(shù)和價(jià)電子數(shù)，互為等電子體，等電子體具有相同的空間結(jié)構(gòu)，ClO離子氯原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為2，ClO離子的空間結(jié)構(gòu)是V形，則I離子的空間結(jié)構(gòu)也是V形；故B正確；

C．鐵原子形成陽(yáng)離子時(shí)首先失去最外層4s軌道上的電子；故C錯(cuò)誤；

D．電負(fù)性：F>Cl，使得NF3分子成鍵電子對(duì)距離N比NCl3分子中成鍵電子對(duì)距離N小，成鍵電子對(duì)距離大排斥力大，因此鍵角大小為NF33；故D正確；

故選C。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．二氧化硅型骨架：晶體中Al和Si在頂角處有硅與鋁原子不相連，故A錯(cuò)誤；

B．晶體中Li=12×+1=4，Al=8×+6×=4；Si=4，三種微粒的比例為1：1：1，故B錯(cuò)誤；

C．Si原子從1s22s22p63s23p3p轉(zhuǎn)變?yōu)?s22s22p63s23p3p能量不改變；不產(chǎn)生吸收光譜，故C錯(cuò)誤；

D．由圖中晶胞可知；觀察頂角的Al原子，晶體中與每個(gè)Al緊鄰的Si有4個(gè)，故D正確；

故選D。9、C【分析】【詳解】

A．同一周期元素隨著原子序數(shù)遞增，第一電離能呈增大趨勢(shì)，N的2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，則第一電離能：A正確；

B．十八胺中碳原子均為飽和碳原子，其雜化類型均為B正確；

C．鋅的還原性大于銀；則對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單鋅離子的氧化性弱于銀離子，C錯(cuò)誤；

D．十八胺能形成氫鍵導(dǎo)致其沸點(diǎn)升高，而十八烷不能形成氫鍵，故熔點(diǎn)：十八烷十八胺；D正確；

故選C。二、多選題(共6題，共12分)10、AB【分析】【分析】

黃綠色氣體單質(zhì)Z為氯氣，則Z為Cl元素；WX會(huì)與血紅蛋白結(jié)合導(dǎo)致人體中毒，則WX為CO，所以W為C元素，X為O元素；金屬Y形成的淡黃色氧化物可用于呼吸面具，淡黃色氧化物為Na2O2，則Y為Na元素；在高溫下，向金紅石與C的混合物中通入Cl2得到TiCl4和CO；在稀有氣體環(huán)境和加熱條件下，用Na與TiCl4反應(yīng)可得鈦。據(jù)此分析解題。

【詳解】

經(jīng)分析；W為C元素，X為O元素，Y為Na元素，Z為Cl元素。

A．C的氫化物除了甲烷還有很多；烴類都是C的氫化物，有些烴的沸點(diǎn)高于水，故A錯(cuò)誤；

B．電子層數(shù)越多，半徑越大；當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小，故簡(jiǎn)單離子半徑：Cl-＞O2-＞Na+；故B錯(cuò)誤；

C．C與Cl形成的化合物CCl4可用做工業(yè)上的重要有機(jī)溶劑；故C正確；

D．Ca(ClO)2含氯元素；是漂白粉的有效成分，具有強(qiáng)氧化性，可用于飲用水的消毒，故D正確；

故選AB。11、AC【分析】【詳解】

A．左旋和右旋酒石酸銨鈉鹽中都是含有共價(jià)鍵和離子鍵；A正確；

B．氫氰酸溶液所含元素中含有的元素有，H、N、C、O，其中N的價(jià)層電子排布式為2s22p3；為半滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能大于O，故第一電離能最大的是N，B錯(cuò)誤；

C．酒石酸中標(biāo)有“*”的碳原子為手性碳，一共有2個(gè)手性碳原子，C正確；

D．1個(gè)乙二醛(OHC—CHO)分子中；σ鍵為5個(gè)，π鍵的為2個(gè)數(shù)目之比為5∶2，D錯(cuò)誤；

故選AC。12、AD【分析】【詳解】

A．O3中O原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+=3且含有1個(gè)孤電子對(duì)，模型為平面三角形，故A正確；

B．NF3中N原子價(jià)電子對(duì)數(shù)=3+=4；有1個(gè)孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，故B錯(cuò)誤；

C．中Cl原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+=4且含有1個(gè)孤電子對(duì)，雜化軌道類型為雜化；故C錯(cuò)誤；

D．的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=4，VSEPR模型為四面體，含有1對(duì)孤電子，則的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，鍵角小于故D正確；

故選：AD。13、BC【分析】【詳解】

A．CH—CH3、CH價(jià)電子對(duì)數(shù)不同；碳原子采取的雜化方式不同，故A錯(cuò)誤；

B．CH與NH3、H3O+中心原子價(jià)電子對(duì)數(shù)都是4；都有1個(gè)孤電子對(duì)，幾何構(gòu)型均為三角錐形，故B正確；

C．CH中心碳原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)是3；無(wú)孤電子對(duì)，為平面結(jié)構(gòu)，所有原子均共面，故C正確；

D．CH與OH-形成的化合物是CH3OH；屬于共價(jià)化合物，不含離子鍵，故D錯(cuò)誤；

選BC。14、AD【分析】【詳解】

A.產(chǎn)生氣體是生成的鐵離子與過(guò)氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)為故A錯(cuò)誤；

B.溶液迅速變黃，再加入KSCN溶液，溶液變紅，則生成鐵離子，所以：“溶液迅速變黃”和“溶液變紅”可證明H2O2溶液與FeSO4溶液反應(yīng)生成Fe3+；故B正確；

C.溶液顏色變淺，可能是過(guò)量的H2O2氧化了KSCN；故C正確；

D.Fe(SCN)?不是沉淀；不能寫沉淀符號(hào)，故D錯(cuò)誤。

故答案選：AD。15、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．Fe3+的個(gè)數(shù)為Fe2+的個(gè)數(shù)為CN-為于立方體棱上，其個(gè)數(shù)為Fe元素與CN-的個(gè)數(shù)為1:3，即y=2，晶體化學(xué)式為故A正確；

B．由離子構(gòu)成；該晶體熔融可導(dǎo)電，故B不正確；

C．.化學(xué)式為MFe2(CN)6；化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，則M元素的化合價(jià)為0-(-1)×6-(+2)-(+3)=+1，故C不正確；

D．圖中一個(gè)晶胞中與Fe3+距離最近且等距離的CN-為3個(gè)，空間有8個(gè)晶胞無(wú)隙并置，最近距離在棱上，則晶體中與每個(gè)Fe3+距離最近且等距離的CN--為故D正確；

故選BC。三、填空題(共8題，共16分)16、略

【分析】【詳解】

(1)s區(qū)包括ⅠA、ⅡA族，符合條件的元素為Be，其核外電子排布式為價(jià)層電子的電子云形狀為球形；

(2)d區(qū)包括ⅢB~ⅦB族(不包括鑭系、錒系)、Ⅷ族，族序數(shù)最大且同族中原子序數(shù)最小的元素為Fe，其常見(jiàn)離子為核外電子排布式分別為由離子的核外電子排布式可知的3d軌道為半充滿狀態(tài)，其穩(wěn)定性大于

(3)在ds區(qū)中，族序數(shù)最大、同族中原子序數(shù)最小的元素為Zn，其核外電子排布式為價(jià)層電子排布式為

(4)在p區(qū)中，第二周期第ⅤA族元素為N，其價(jià)層電子的軌道表示式為

(5)軸和钚均為錒系元素，位于f區(qū)?！窘馕觥竣?球形②.③.④.⑤.⑥.f17、略

【分析】【分析】

銅是29號(hào)元素，電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，鐵是26號(hào)元素，電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2；結(jié)合第一電離能的變化規(guī)律分析解答。

【詳解】

(1)銅是29號(hào)元素，電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；位于周期表中ds區(qū)，故答案為：ds；

(2)Cu原子失去一個(gè)4s電子、一個(gè)3d電子生成二價(jià)銅離子，根據(jù)構(gòu)造原理，基態(tài)二價(jià)銅離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9；原子軌道中電子處于半滿、全滿、全空時(shí)較穩(wěn)定，二價(jià)銅離子價(jià)電子排布式為3d9、亞銅離子價(jià)電子排布式為3d10，亞銅離子核外電子處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)，所以較穩(wěn)定，故答案為：1s22s22p63s23p63d9；Cu+的最外層電子排布式為3d10，而Cu2+的最外層電子排布為3d9，因?yàn)樽钔鈱与娮优挪歼_(dá)到全滿時(shí)穩(wěn)定，所以固態(tài)Cu2O穩(wěn)定性強(qiáng)于CuO；

(3)硼核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的概率密度分布可用電子云形象化描述；故答案為：電子云；

(4)基態(tài)Fe原子的價(jià)電子排布式為3d64s2，3d軌道有4個(gè)單電子，基態(tài)Fe原子失去2個(gè)4s電子和1個(gè)3d電子形成穩(wěn)定的Fe3+，所以Fe3+的價(jià)電子排布式為3d5，三價(jià)鐵離子的3d能級(jí)上有5個(gè)自旋方向相同的電子，其價(jià)電子排布圖為故答案為：

(5)同一周期，從左到右，元素的第一電離能逐漸增大，但第ⅡA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，第一電離能N＞O；同一主族，從上到下，元素的第一電離能逐漸減小，第一電離能O＞Se；三種元素中的第一電離能最大的為N，故答案為：N。【解析】①.ds②.1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9③.Cu+的最外層電子排布式為3d10，而Cu2+的最外層電子排布為3d9，因?yàn)樽钔鈱与娮优挪歼_(dá)到全滿時(shí)穩(wěn)定，所以固態(tài)Cu2O穩(wěn)定性強(qiáng)于CuO④.電子云⑤.⑥.N18、略

【分析】【分析】

根據(jù)核外電子排布規(guī)律并結(jié)合電子排布式分析解題。

【詳解】

(1)基態(tài)Cl原子的電子排布式為1s22s22p63s23p5；則電子占據(jù)的最高電子層為第3能層，符號(hào)為M，該電子層有1個(gè)s軌道；3個(gè)p軌道、5個(gè)d軌道，具有的原子軌道數(shù)共9個(gè)；

(2)基態(tài)原子的N層有一個(gè)未成對(duì)電子，M層未成對(duì)電子最多的元素是鉻(Cr)，24Cr的電子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1，價(jià)電子排布式為3d54s1；

(3)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的3倍的元素是氧(O)，其電子排布圖為

(4)A．1s12s1為激發(fā)態(tài)，根據(jù)能量最低原理，其基態(tài)應(yīng)為1s2；故A正確；

B．1s22s22p1的核外電子排布符合基態(tài)原子核外電子填充的能級(jí)順序和能量最低原理；泡利不相容原理及洪特規(guī)則；原子處于基態(tài)，故B錯(cuò)誤；

C．1s22p53s1為激發(fā)態(tài)，根據(jù)能量最低原理，其基態(tài)應(yīng)為1s22s22p4；故C正確；

D．1s22s22p63s2的核外電子排布符合基態(tài)原子核外電子填充的能級(jí)順序和能量最低原理；泡利不相容原理及洪特規(guī)則；原子處于基態(tài)，故D錯(cuò)誤；

故答案為AC。

【點(diǎn)睛】

考查原子核外電子排布，明確軌道式和電子排布式的區(qū)別是解答本題的關(guān)鍵，注意幾個(gè)關(guān)鍵要點(diǎn)：①每個(gè)軌道最多只能容納兩個(gè)電子，且自旋相反配對(duì)；②電子盡可能占據(jù)能量最低的軌道；③能量相同的電子盡可能占據(jù)不同軌道，且自旋方向相同，且全充滿或半充滿結(jié)構(gòu)相對(duì)穩(wěn)定。【解析】①.M②.9③.Cr④.3d54s1⑤.O⑥.⑦.AC19、略

【分析】【詳解】

Ⅰ.(1)可以直接從題中讀出有關(guān)數(shù)據(jù)；H—H鍵的鍵長(zhǎng)為74pm；體系能量由高到低的順序是①⑤②③④。故答案為：74pm；①⑤②③④；

(2)氫分子中含有一個(gè)σ鍵；A項(xiàng)錯(cuò)誤；核間距逐漸減小時(shí)，兩個(gè)氫原子的原子軌道會(huì)相互重疊，導(dǎo)致電子在核間出現(xiàn)的概率增大，B項(xiàng)正確；④已經(jīng)達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài)，當(dāng)改變構(gòu)成氫分子的兩個(gè)氫原子的核間距時(shí)，必須消耗外界的能量，C項(xiàng)正確；氫分子中含有一個(gè)非極性共價(jià)鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤，故答案為：BC；

Ⅱ.(1)Si—Si鍵的鍵長(zhǎng)比Si—C鍵的鍵長(zhǎng)長(zhǎng)，Si—Si鍵的鍵能比Si—C鍵的鍵能小，故答案為：>；

(2)由題圖可知H—H鍵的鍵能為436kJ·mol-1，每千克H2燃燒(生成水蒸氣)放出的熱量約為×(462.8kJ·mol-1×2-436kJ·mol-1-497.3kJ·mol-1×)=120475kJ；每摩爾硅完全燃燒放出的熱量約為452kJ·mol-1×4mol-497.3kJ·mol-1×1mol-226kJ·mol-1×2mol=858.7kJ，故答案為：120475kJ；858.7kJ；【解析】①.74pm②.①⑤②③④③.BC④.>⑤.120475kJ⑥.858.7kJ20、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素周期表可知：元素①~⑩分別為H；C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl、K；再結(jié)合元素周期律解答。

【詳解】

(1)．元素⑧為S；在周期表中的位置為：第三周期VIA族，故答案為：第三周期VIA族；

(2)．金屬性最強(qiáng)的元素是K元素，則最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的物質(zhì)為：KOH，故答案為：

(3)．元素⑦、⑨分別為：Si、Cl，非金屬性越強(qiáng)，則簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性Cl＞Si，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HCl＞SiH4，故答案為：HCl＞SiH4；

(4)．元素⑤、⑥分別為：Na、Al，最高價(jià)氧化物的水化物分別為：NaOH、Al(OH)3，Al(OH)3具有兩性，能與強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水，故答案為：Al(OH)3+OH-=+2H2O；

(5)．①、④、⑧三種元素分別為：H、O、S，常見(jiàn)形成的酸有：H2SO3、H2SO4，露置于空氣中一段時(shí)間后酸性明顯增強(qiáng)，則該酸為H2SO3，酸性明顯增強(qiáng)的原因是與空氣中的O2反應(yīng)生成H2SO4，故答案為：2H2SO3+O2=2H2SO4；

(6)．金屬性強(qiáng)弱的判斷方法主要依據(jù)：最高價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱，單質(zhì)與水或酸置換出氫氣的難易程度，金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)，不能根據(jù)單質(zhì)的熔沸點(diǎn)，或置換出氫氣的多少，故答案為：ad?！窘馕觥康谌芷赩IA族HCl＞SiH4Al(OH)3+OH-=+2H2O2H2SO3+O2=2H2SO4ad21、略

【分析】【詳解】

物質(zhì)有多種聚集狀態(tài)；可以分為液態(tài)；固態(tài)、氣態(tài)、液晶，固態(tài)可以分為晶體和非晶體；晶體分為共價(jià)晶體、離子晶體、金屬晶體、分子晶體；晶胞是描述晶體結(jié)構(gòu)的最小單元；故為：

【解析】22、略

【分析】【詳解】

(1)基態(tài)和的價(jià)層電子排布式分別為和其未成對(duì)電子數(shù)分別為4和5，即未成對(duì)電子數(shù)之比為

(2)和均為第ⅠA族元素，由于電子層數(shù)多，原子半徑大，故比容易失去最外層電子，即B均為第二周期元素，隨原子序數(shù)遞增，第一電離能有增大的趨勢(shì)，而的能級(jí)處于全充滿狀態(tài)，較難失去電子，故第一電離能比B大?！窘馕觥縉a與Li同族，Na電子層數(shù)多，原子半徑大，易失電子Li、Be、B同周期，核電荷數(shù)依次增加。Be為1s22s2全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能最大，與Li相比，B核電荷數(shù)大，原子半徑小，較難失去電子，第一電離能較大23、略

【分析】【詳解】

分析：（1）Zn原子核外有30個(gè)電子；根據(jù)構(gòu)造原理寫出基態(tài)Zn的核外電子排布式，進(jìn)而寫出價(jià)電子排布式。Cu基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)為1個(gè)。

（2）①根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定SO42-的立體構(gòu)型。Zn2+與NH3分子間為配位鍵，NH3分子內(nèi)含極性共價(jià)鍵。

②NH3分子中N為sp3雜化。NH3分子和H2O分子都是極性分子，NH3分子和H2O分子間形成氫鍵，NH3在H2O中的溶解度大。

（3）從電子排布式的穩(wěn)定性上分析。

（4）用“均攤法”確定晶胞中微粒的個(gè)數(shù)，由1mol晶體的質(zhì)量和密度計(jì)算1mol晶體的體積，由1mol晶體的體積和晶胞中微粒的個(gè)數(shù)、NA計(jì)算晶胞的體積；進(jìn)而計(jì)算晶胞參數(shù)。

詳解：（1）Zn原子核外有30個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理，基態(tài)Zn原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2，基態(tài)Zn原子的價(jià)電子排布式為3d104s2。Cu原子核外有29個(gè)電子，基態(tài)Cu原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；4s上有1個(gè)未成對(duì)電子，即基態(tài)Cu原子有1個(gè)未成對(duì)電子。

（2）①SO42-中中心原子S上的孤電子對(duì)數(shù)=（6+2-42）=0，成鍵電子對(duì)數(shù)為4，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為0+4=4，VSEPR模型為正四面體型，S上沒(méi)有孤電子對(duì)，SO42-的立體構(gòu)型為正四面體。[Zn（NH3）4]2+中Zn2+與NH3分子間為配位鍵，NH3分子內(nèi)含極性共價(jià)鍵。

②NH3分子中中心原子N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=（5-31）+3=4，N原子采取sp3雜化。NH3分子和H2O分子都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”；NH3分子和H2O分子間形成氫鍵，所以NH3在H2O中的溶解度大。

（3）基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布式為3d104s1，基態(tài)Zn原子的價(jià)電子排布式為3d104s2，Cu的第二電離能失去的是全充滿的3d10電子，Zn的第二電離能失去的是4s1電子，所以I2CuI2Zn。

（4）由晶胞可以看出O2-的配位數(shù)為4。用“均攤法”，1個(gè)晶胞中含O2-：8+1=2個(gè)，Cu+：4個(gè)，1molCu2O的質(zhì)量為144g，1mol晶體的體積為144gdg/cm3=cm3，1個(gè)晶胞的體積為cm3NA2=cm3，晶胞參數(shù)a=cm=107nm。【解析】①.3d104s2②.1③.正四面體④.配位鍵和極性共價(jià)鍵⑤.sp3⑥.大⑦.NH3分子和H2O分子均為極性分子，且NH3分子和H2O分子之間能形成氫鍵⑧.銅失去的是全充滿的3d10電子，而鋅失去的是4s1電子⑨.4⑩.×107四、判斷題(共3題，共9分)24、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；25、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。26、B【分析】【分析】

【