2025年浙科版高一化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙科版高一化學(xué)下冊階段測試試卷771考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、熔融燒堿樣品應(yīng)使用下列器皿（）

A.生鐵坩堝。

B.普通玻璃坩堝。

C.石英坩堝。

D.瓷坩堝。

2、某共價化合物含碳、氫、氮三種元素，分子內(nèi)有四個氮原子，且四個氮原子構(gòu)成正四面體（如白磷結(jié)構(gòu)）每兩個氮原子間都有一個碳原子．已知分子內(nèi)無碳碳單鍵，也沒有碳碳雙鍵，則該化合物的分子式為（）A.C6H12N4B.C4H8N4C.C6H10N4D.C6H8N43、常溫下，下列三個反應(yīng)均能發(fā)生：X2+2W2+═2X-+2W3+；Z2+2X-═2Z-+X2；2W3++2Y-═2W2++Y2．則在相同條件下，下列三個反應(yīng)：①Y2+2X-═2Y-+X2；②Z2+2Y-═2Z-+Y2；③2W3++2Z-═2W2++Z2也能發(fā)生的是（）A.只有①B.只有②C.①和②D.②和③4、下列有關(guān)二氧化硅的敘述中錯誤的是（）

A.SiO2是酸性氧化物，它的對應(yīng)酸是硅酸（H2SiO3）

B.二氧化硅易溶于水。

C.SiO2可與CaO或NaOH反應(yīng)。

D.光導(dǎo)纖維的主要原料就是SiO2

5、右圖為元素周期表截取的短周期的一部分，即四種元素均為非稀有氣體元素。下列關(guān)于這四種元素及其化合物的說法中正確的是()A.原子半徑：W>Z>Y>XB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W>X>YC.W的最高正化合價與負(fù)化合價的絕對值可能相等D.Z的最高價氧化物的水化物可能為強堿6、下列說法正確的是（）A.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化B.伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化C.在一個確定的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量D.放熱反應(yīng)的發(fā)生無需任何條件7、苯和甲苯相比較，下列敘述中不正確的是（）A.都屬于芳香烴B.都不能使高錳酸鉀酸性溶液褪色C.都能在空氣中燃燒D.都能發(fā)生取代反應(yīng)8、反應(yīng)rm{2A(g)?2B(s)+C(g)triangleH>0}要使逆反應(yīng)速率降低，應(yīng)采取的措施是rm{2A(g)?2B(s)+C(g)triangle

H>0}rm{(}A.減壓B.升溫C.加壓D.從體系中分離出一部分rm{)}物質(zhì)rm{B}評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)9、某化學(xué)實驗小組同學(xué)利用圖1裝置制備氨氣；并探究氨氣的性質(zhì)．請回答：

（1）實驗室制備氨氣的化學(xué)方程式為______；

（2）裝置B中燒杯滴加酚酞溶液，并打開止水夾，觀察到燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了______，則說明氨氣具有的性質(zhì)是______，______．

（3）寫出氨氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

（4）為防止污染空氣，圖2裝置可用于吸收多余氨氣的是______．

10、（10分）現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：丙G（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)①反應(yīng)⑤(3)寫出乙+D的化學(xué)方程式。11、（11分）鐵是人類較早使用的金屬之一。運用鐵的有關(guān)知識，回答下列問題：（1）據(jù)有關(guān)報道，目前已能冶煉純度高達(dá)99.9999%的鐵，關(guān)于純鐵的如下敘述中，正確的是（）A．硬度比生鐵高B．耐腐蝕性強，不易生銹C．不能與鹽酸反應(yīng)D．與不銹鋼成分相同E．在冷的濃硫酸中鈍化（2）向沸水中逐滴滴加1mol·L-1FeC13溶液，至液體呈透明的紅褐色，形成該分散系的微粒粒度范圍是。（3）電子工業(yè)需用30%的FeC13溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板。請寫出FeC13溶液與銅反應(yīng)的離子方程式，檢驗反應(yīng)后的溶液中還存在Fe3+的試劑是____________。（4）欲從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeC13溶液，現(xiàn)有下列試劑：①蒸餾水②鐵粉③濃硝酸④濃鹽酸⑤燒堿⑥濃氨水⑦氯氣，需要用到的一組試劑是（）A．①②④⑦B．①③④⑥C．②④⑤D．①④⑥⑦12、614C的放射性可用于考古斷代，根據(jù)測定出土文物標(biāo)本中的614C含量，就可以推算出文物的年代．614C的質(zhì)子數(shù)是____；中子數(shù)是____；質(zhì)量數(shù)是____；原子結(jié)構(gòu)示意圖為____13、rm{(1)}下列微粒：rm{;_{1}^{3}}H、rm{;_{19}^{40}}K、rm{;_{1}^{2}H^{+}}rm{;_{19}^{40}K^{+}}rm{;_{20}^{40}Ca}rm{;_{17}^{39}Cl^{-}}rm{;_{19}^{39}K}中有______種元素；有______種核素，其中______互為同位素．

rm{(2)^{A}X^{n+}}共有rm{x}個電子，該陽離子的中子數(shù)為rm{N}則rm{N=}______．

rm{(3)}下列物質(zhì)中rm{Na_{2}O}rm{CO_{2}}rm{CaCl_{2}}rm{H_{2}O_{2}}rm{Ca(OH)_{2}}rm{Na_{2}O_{2}}rm{NH_{4}Cl}屬于含非極性鍵的共價化合物的是______；含非極性鍵的離子化合物是______．

rm{(4)}下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系rm{(X}為核電荷數(shù)，rm{Y}為元素的有關(guān)性質(zhì)rm{).}把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號rm{(}用“rm{A}”、“rm{B}”、“rm{C}”、“rm{D}”rm{)}填入相應(yīng)的空格中：

rm{壟脵}第Ⅳrm{A}族元素的最外層電子數(shù)______；rm{壟脷}第三周期元素的最高化合價______．評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)14、蛋白質(zhì)的鹽析過程是一個可逆過程，據(jù)此可以分離和提純蛋白質(zhì)．15、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對錯）16、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA（判斷對錯）17、某有機物燃燒后生成二氧化碳和水，所以此有機物一定含有C、H、O三種元素．（判斷對錯）18、蛋白質(zhì)的鹽析過程是一個可逆過程，據(jù)此可以分離和提純蛋白質(zhì)．19、蒸餾時，溫度計水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．評卷人得分四、探究題(共1題，共4分)20、某實驗小組的同學(xué)用氫氧化鈣和鹽酸進行酸堿中和的實驗時；向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸，實驗結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)忘了滴加指示劑．他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進行探究．

（1）復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生需要一定的條件．氫氧化鈣和鹽酸能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)是因為______．

（2）探究燒杯中溶液中溶質(zhì)的成分．

【提出問題】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？

【猜想】猜想一：可能是Ca（OH）2和CaCl2；猜想二：可能只有CaCl2

猜想三：可能是______．

【查閱資料】CaCl2溶液顯中性．

【進行實驗】

實驗一：取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩，若______；說明猜想一不正確．

實驗二：另取燒杯內(nèi)的少量溶液于另一只試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量，若______；說明猜想二不正確，猜想三正確．

實驗三：取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，用下列物質(zhì)中的______（填序號）不能說明猜想三正確．

A；紫色石蕊B、氫氧化銅C、硝酸銀D、鋅。

【反思與拓展】

①在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時，除考慮生成物外還需考慮______．

②要處理燒杯內(nèi)溶液，使其溶質(zhì)只含有CaCl2，應(yīng)向燒杯中加入過量的______．

③實驗室欲中和100g7.3%的鹽酸，至少需要多少克熟石灰？評卷人得分五、實驗題(共4題，共24分)21、實驗室用2.0mol/LNaCl溶液配制100mL0.50mol/LNaCl溶液。（1）配制上述溶液，需要2.0mol/LNaCl溶液____mL。（2）配制上述溶液除需要玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器有燒杯、量筒、__________________。20gNaOH固體溶解后配制成100mL溶液，其溶質(zhì)物質(zhì)的量為____，取出10mL該溶液，它的物質(zhì)的量濃度為____。（3）在配制過程中，其它操作都正確，下列操作中，能引起濃度偏高的有____（填代號）:①②定容時加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出②轉(zhuǎn)移溶液前，容量瓶中含有少量水③定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線④定容時，俯視刻度線22、掌握儀器名稱；組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)；下圖為兩套實驗裝置．

rm{(1)}寫出下列儀器的名稱：rm{a}．______rm．______rm{c}．__________．

rm{(2)}若利用裝置rm{I}分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是______，將儀器補充完整后進行實驗，溫度計水銀球的位置在______處rm{.}冷凝水由______rm{(}填rm{f}或rm{g)}口通入．

rm{(3)}現(xiàn)需配制rm{0.1mol/L}rm{CuSO_{4}}溶液rm{450mL}裝置rm{II}是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖．

rm{壟脵}圖中的錯誤是______rm{.}除圖中給出的儀器和分析天平外；為完成實驗還需的儀器有：______．

rm{壟脷}根據(jù)計算得知，需稱取的膽礬的質(zhì)量為______rm{g.}

rm{壟脹}在rm{100mL}某濃度的rm{CuSO_{4}}溶液中加入一質(zhì)量為rm{45.0g}的鐵棒，反應(yīng)一段時間后，取出洗凈，干燥后稱量，稱得質(zhì)量變?yōu)閞m{46.6g.}若反應(yīng)后溶液的體積不變，所得溶液中rm{FeSO_{4}}的物質(zhì)的量濃度為______rm{mol/L}．23、某化學(xué)小組欲探究鐵及其化合物的氧化性和還原性rm{.}請回答下列問題：rm{(1)}請幫助他們完成以下實驗報告：實驗?zāi)康模禾骄胯F及其化合物的氧化性和還原性試劑：鐵粉、rm{FeCl_{3}}溶液、rm{FeCl_{2}}溶液、氯水、鋅片、碘化鉀、淀粉溶液實驗記錄：rm{壟脵}在rm{FeCl_{2}}溶液中滴入適量氯水，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，離子方程式：____，結(jié)論：rm{Fe^{2+}}具有____性rm{壟脷}在rm{FeCl_{3}}溶液中加入足量鐵粉，現(xiàn)象____離子方程式：____，結(jié)論：rm{Fe^{3+}}具有____性rm{Fe}具有____性rm{(2)}亞鐵鹽在溶液中易被氧化，而實驗中需要純凈的亞鐵鹽溶液rm{.}那么保存亞鐵鹽溶液時加入____來防止亞鐵鹽被氧化。rm{(3)}檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈衦m{Fe^{3+}}的方法是加入________檢驗．24、無水氯化鋁是白色晶體；易吸收水分，在178℃升華，裝有無水氯化鋁露置于潮濕空氣中會爆炸并產(chǎn)生大量白霧，工業(yè)上由金屬與氯氣作用或由無水氯化氫氣體與熔融Al作用而制得，某課外活動小組在實驗室內(nèi)通過下列裝置（如圖）制取少量純凈的無水氯化鋁。

試回答以下問題：

（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式______

（2）飽和食鹽水的作用______；濃硫酸的作用______

（3）在C處可以收集到純凈的氯化鋁；原因是______。

（4）裝置D的作用是______

（5）若用200mL10mol?L-1的濃鹽酸與足量的二氧化錳固體加熱反應(yīng)（不考慮氯化氫揮發(fā)），則產(chǎn)生氯氣的物質(zhì)的量為______0.56mol（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是______。評卷人得分六、推斷題(共4題，共16分)25、X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負(fù)價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請回答下列問題：（1）Y在元素周期表中的位置為________________。（2）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）_______________________________（3）QX的電子式為___________；QX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為_____________________（4）X、Z兩元素所形成化合物的電子式為（5）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系其中C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出C的結(jié)構(gòu)式__________________；D的電子式_____________________________如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式_________________________________________________26、已知有機物rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系rm{.A}的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工生產(chǎn)水平的標(biāo)志；rm{E}是不溶于水且具有香味的無色液體，相對分子質(zhì)量是rm{C}的rm{2}倍；rm{F}是高分子化合物rm{.}結(jié)合如圖關(guān)系回答問題：

rm{(1)}寫出rm{C}的結(jié)構(gòu)簡式：______；

rm{(2)}寫出rm{B}rm{D}中官能團的名稱：rm{B}______、rm{D}______；

rm{(3)}寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：rm{壟脵}______；rm{壟脷}______

rm{(4)}物質(zhì)rm{B}可以直接氧化為物質(zhì)rm{D}需要加入的試劑是______；實驗的現(xiàn)象是______．

rm{(5)}苯是石油化工的重要產(chǎn)品，在濃硫酸的作用下，苯在rm{50隆忙隆蘆60隆忙}與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)，寫出反應(yīng)化學(xué)方程式______，該反應(yīng)類型是______．27、X、Y、Z、R、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，X是原子半徑最小的元素，Y的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽，Z為地殼中含量最多的元素，R的單質(zhì)在CO2燃燒生成兩種固體；Y；Z、Q的最外層電子數(shù)之和為18．請回答下列問題：

（1）Z在元素周期表中的位置為______。

（2）Z；R、Q離子半徑從大到小的順序為______。（填離子符號）；

（3）X；Z兩元素形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式為______。

（4）R3Y2與水可劇烈反應(yīng)；產(chǎn)生沉淀和氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

（5）元素Y與X形成一種離子YX4+，請寫出檢驗溶液中該離子的實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論______。28、某中學(xué)化學(xué)興趣小組為了調(diào)查當(dāng)?shù)啬骋缓吹乃|(zhì)污染情況，在注入湖泊的rm{3}個主要水源的入口處采集水樣，并進行了分析，給出了如下實驗信息：其中一處水源含有rm{A}rm{B}兩種物質(zhì)，一處含有rm{C}rm{D}兩種物質(zhì)，一處含有rm{E}物質(zhì)，rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}為五種常見化合物，均由下表中的離子形成：。陽離子rm{K^{+}}rm{Na^{+}}rm{Cu^{2+}}rm{Al^{3+}}陰離子rm{SO_{4}^{2-}}rm{HCO_{3}^{-}}rm{NO_{3}^{-}}rm{OH^{-}}為了鑒別上述化合物rm{.}分別完成以下實驗；其結(jié)果是：

rm{壟脵}將它們?nèi)苡谒螅瑀m{D}為藍(lán)色溶液；其他均為無色溶液；

rm{壟脷}將rm{E}溶液滴入到rm{C}溶液中出現(xiàn)白色沉淀；繼續(xù)滴加，沉淀溶解；

rm{壟脹}進行焰色反應(yīng)，只有rm{B}rm{C}為紫色rm{(}透過藍(lán)色鈷玻璃rm{)}

rm{壟脺}在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，rm{A}中放出無色氣體，rm{C}rm{D}中都能產(chǎn)生白色沉淀：

rm{壟脻}將rm{B}rm{D}兩溶液混合；未見沉淀或氣體生成．

根據(jù)上述實驗填空：

rm{(1)}寫出rm{C}rm{D}的化學(xué)式：rm{C}______，rm{D}______．

rm{(2)}將含rm{1mol}rm{A}的溶液與含rm{l}rm{mol}rm{E}的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，請寫出rm{A}與rm{E}反應(yīng)的離子方程式：______．

rm{(3)}在rm{A}溶液中加入少量澄清石灰水；其離子方程式為______．

rm{(4)C}常用作凈水劑；用離子方程式和適當(dāng)文字說明其凈水原理______．

rm{(5)}若向含溶質(zhì)rm{0.5mol}的rm{C}溶液中逐滴加入rm{Ba(OH)_{2}}溶液，生成沉淀質(zhì)量最大為______rm{g.}參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】

A；生鐵坩堝可以熔融燒堿樣品；鐵與氫氧化鈉不反應(yīng)，且熔點高，故A符合；

B；普通玻璃坩堝含有二氧化硅；與燒堿會反應(yīng)，沒有固定熔點，在一定溫度下軟化，故B不符合；

C；石英坩堝主要成分是二氧化硅；與氫氧化鈉反應(yīng)，故C不符合；

D；瓷坩堝中含硅酸鹽、二氧化硅等于氫氧化鈉反應(yīng)；故D不符合；

故選A．

【解析】【答案】從不與燒堿反應(yīng)；熔點高進行分析判斷；

2、A【分析】【解答】四個氮原子構(gòu)成正四面體，正四面體有6條邊，所以有6個C原子，因為N原子構(gòu)成正四面體的四個頂點，與3個C原子成鍵，分子內(nèi)無碳碳單鍵，也沒有碳碳雙鍵，每個C還有兩個共價鍵可以和H原子結(jié)合，共要結(jié)合12個氫原子，即化合物的化學(xué)式是C6H12N4．

故選A．

【分析】形成化合物時，碳可形成4個鍵，氫形成1個鍵，氮下形成三個鍵均是飽和的以及分子構(gòu)型，以此可確定有機物的分子式．3、B【分析】解：反應(yīng)X2+2W2+═2X-+2W3+，則得出氧化性關(guān)系X2＞W(wǎng)3+；Z2+2X-═2Z-+X2，則得出氧化性關(guān)系Z2＞X2；2W3++2Y-═2W2++Y2，則得出氧化性關(guān)系W3+＞Y2，所以單質(zhì)的氧化性順序是：Z2＞X2＞W(wǎng)3+＞Y2；

①Y2+2X-═2Y-+X2，則得出氧化性關(guān)系Y2＞X2；與已知氧化性順序不同；則反應(yīng)不能發(fā)生，故錯誤；

②Z2+2Y-═2Z-+Y2，則得出氧化性關(guān)系Z2＞Y2；與已知氧化性順序相同；則反應(yīng)能發(fā)生，故正確；

③2W3++2Z-═2W2++Z2，則得出氧化性關(guān)系W3+＞Z2；與已知氧化性順序不同；則反應(yīng)不能發(fā)生，故錯誤；

故選B．

反應(yīng)X2+2W2+═2X-+2W3+，則得出氧化性關(guān)系X2＞W(wǎng)3+；Z2+2X-═2Z-+X2，則得出氧化性關(guān)系Z2＞X2；2W3++2Y-═2W2++Y2，則得出氧化性關(guān)系W3+＞Y2，所以單質(zhì)的氧化性順序是：Z2＞X2＞W(wǎng)3+＞Y2；滿足該氧化性順序即可發(fā)生．

該題是一道信息給予題，解題的關(guān)鍵是對題干中的原理“強氧化劑+強還原劑→弱還原劑+弱氧化劑”的理解與掌握，以及氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，題目難度不大．【解析】【答案】B4、B【分析】

A；二氧化硅是酸性氧化物；二氧化硅能和氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)制得硅酸，二氧化硅的對應(yīng)酸是硅酸，故A正確．

B；二氧化硅不溶于水；故B錯誤．

C；二氧化硅是酸性氧化物；能和強堿反應(yīng)生成鹽和水，在一定條件下，也能和堿性氧化物反應(yīng)生成鹽，故C正確．

D；光導(dǎo)纖維；就是依靠光在線纜中進行內(nèi)全反射從而達(dá)到用光進行載體傳輸信息的介質(zhì)．用光來傳輸，就要求介質(zhì)要盡可能透明，石英就是二氧化硅，透明度很高造價低，因此是很好的光導(dǎo)材料，所以光導(dǎo)纖維的主要原料是二氧化硅，故D正確．

故選B．

【解析】【答案】二氧化硅是酸性氧化物；但不能和水反應(yīng)，能和強堿或堿性氧化物反應(yīng)生成鹽，光導(dǎo)纖維的主要材料是二氧化硅．

5、C【分析】【解析】試題分析：同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下，原子半徑逐漸增大，所以原子半徑應(yīng)該是Z>W>X>Y，A不正確；非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強。非金屬性是：Y>X>W>Z，則選項B不正確；W可能是第ⅣA元素，則W的最高正化合價與負(fù)化合價的絕對值可能相等，C正確；根據(jù)元素在周期表中的位置可判斷，它們均位于第ⅡB族的右側(cè)，所以Z的最高價氧化物的水化物不可能為強堿，D不正確，答案選C。考點：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用【解析】【答案】C6、A【分析】【解析】【答案】A7、B【分析】【解答】A．苯和甲苯都含有苯環(huán)都屬于芳香烴；故A正確；

B．苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；而甲苯可以，故B錯誤；

C．苯和甲苯有可燃性；都能在空氣中燃燒，故C正確；

D．苯和甲苯都能與鹵素單質(zhì)；硝酸等發(fā)生取代反應(yīng)；故D正確．

故選B．

【分析】A．含有苯環(huán)的烴屬于芳香烴；

B．苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；

C．苯和甲苯有可燃性；

D．苯和甲苯都能發(fā)生取代反應(yīng)．8、A【分析】解：rm{A.}減壓，反應(yīng)速率減小，但平衡正向移動，rm{A}的濃度減?。还蔄選；

B.升高溫度；增大活化分子百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率增大，故B不選；

C.加壓；反應(yīng)速率增大，平衡逆向移動，故C不選；

D.rm{B}為固體，減小rm{B}的量；濃度不變，反應(yīng)速率不變，故D不選；

故選A．

要使逆反應(yīng)速率降低，則減小濃度、溫度、壓強等，注意rm{B}為固體的特點；以此解答該題．

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素及化學(xué)平衡移動，為高頻考點，把握影響速率的因素及影響平衡移動的因素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注重遷移應(yīng)用能力的訓(xùn)練，題目難度不大．【解析】rm{A}二、填空題(共5題，共10分)9、略

【分析】解：（1）實驗室制取氨氣是用氯化銨和氫氧化鈣固體加熱生成氨氣和氯化鈣、水，其化學(xué)方程式是：2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H2O；

故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H2O；

（2）氨氣極易溶于水；可以完成噴泉實驗，氨水是弱堿，能夠電離出氫氧根離子，致使酚酞溶液顯紅色，故答案為：紅色噴泉；氨氣極易溶于水；溶于水顯堿性；

（3）氨氣溶于水生成一水合氨，一水合氨電離生成銨根和氫氧根，化學(xué)反應(yīng)方程式為：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-，故答案為：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-；

（4）因為氨氣極易溶于水；吸收多于的氨氣裝置，必須能夠防止倒吸，AD裝置中的倒置的漏斗和球形干燥管的體積較大，能防止液體倒吸進入反應(yīng)裝置；

B裝置中四氯化碳可以減慢氨氣溶于水的速率；故答案為：ABD．

（1）氯化銨和氫氧化鈣固體加熱制取氨氣；

（2）根據(jù)氨氣的噴泉實驗原理回答；滴有酚酞的溶液變紅，溶液顯示堿性；

（3）氨氣溶于水生成一水合氨；

（4）選擇的裝置必須能夠防止倒吸．

本題考查了氨氣的制取和性質(zhì)檢驗，涉及了實驗裝置的選擇、化學(xué)方程式的書寫，本題難度不大．【解析】2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+2H2O+CaCl2；紅色噴泉；氨氣極易溶于水；溶于水顯堿性；NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-；ABD10、略

【分析】由框圖知為A鈉，甲為氫氣，D為氫氧化鈉溶液，B為鋁，乙為氯氣，丙為氯化氫，E為鹽酸，H為氫氧化鐵，則G為氯化鐵、C為鐵、F為氯化亞鐵。⑴⑵⑶見答案?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?0分）(1)HCl；FeCl3(2)①2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑⑤2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl—；（3）Cl2＋2NaOH=NaClO＋NaCl＋H2O11、略

【分析】【解析】【答案】（11分）（1）BE(2)10-9～10-7nm（3）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；取反應(yīng)后的溶液，加入少量的KSCN溶液，如果溶液變成血紅色，說明溶液中有Fe3+存在。（4）A12、6814【分析】【解答】614C的質(zhì)子數(shù)是6，質(zhì)量數(shù)為14，中子數(shù)=14﹣6=8，原子結(jié)構(gòu)示意圖為

故答案為：6，8，14，．

【分析】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖中，左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)；根據(jù)碳原子核外有2個電子層，每一層上的電子數(shù)分別為2、4來解答．13、略

【分析】解：rm{(1)}元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定，質(zhì)子數(shù)不同，元素的種類就不同，質(zhì)子數(shù)相同為同種元素，rm{;_{19}^{39}}K、rm{;_{19}^{40}K}質(zhì)子數(shù)相同為同種元素，rm{;_{1}^{3}}H、rm{;_{20}^{40}Ca}分別屬于rm{H}和rm{Ca}元素，所以共有rm{4}種元素；核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子，rm{;_{1}^{3}}H、rm{;_{19}^{40}}K、rm{;_{20}^{40}Ca}rm{;_{19}^{39}K}為rm{4}種核素；質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同為同種元素的同位素，rm{{,!}_{19}^{40}K}與rm{{,!}_{19}^{39}K}質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同，故為同位素，故答案為：rm{4}rm{4}rm{{,!}_{19}^{40}K}與rm{{,!}_{19}^{39}K}

rm{(2)}根據(jù)在陽離子中：核電荷數(shù)rm{=}質(zhì)子數(shù)rm{=}核外電子數(shù)rm{+}所帶電荷數(shù)，即核電荷數(shù)rm{=}質(zhì)子數(shù)rm{=x+n}又根據(jù)質(zhì)量數(shù)rm{=}質(zhì)子數(shù)rm{+}中子數(shù)，即中子數(shù)rm{=}質(zhì)量數(shù)rm{-}質(zhì)子數(shù)rm{=A-(x+n)}故答案為：rm{A-x-n}

rm{(3)}同種非金屬元素之間形成非極性共價鍵，只含共價鍵的化合物是共價化合物，符合含非極性鍵的共價化合物條件的是rm{H_{2}O_{2}}活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價鍵，則符合含非極性鍵的離子化合物條件的是rm{Na_{2}O_{2}}

故答案為：rm{H_{2}O_{2}}rm{Na_{2}O_{2}}

rm{(4)壟脵}Ⅱrm{A}族元素的最外層電子數(shù)相等，圖象rm{B}符合，故答案為：rm{B}

rm{壟脷}第rm{3}周期的最高化合價從左rm{隆煤}右依次升高，圖象rm{C}符合，故答案為：rm{C}．

rm{(1)}元素就是具有相同的核電荷數(shù)rm{(}即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)rm{)}的一類原子的總稱；核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子；具有相同質(zhì)子數(shù)；不同中子數(shù)同一元素的不同核素互為同位素；

rm{(2)}在陽離子中，核電荷數(shù)rm{=}質(zhì)子數(shù)rm{=}核外電子數(shù)rm{+}所帶電荷數(shù)；

rm{(3)}銨鹽是全部由非金屬元素組成的離子化合物；

只含共價鍵的化合物是共價化合物；不同非金屬元素之間易形成極性共價鍵；

同種非金屬元素之間形成非極性共價鍵；

活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵；同種非金屬元素之間易形成非極性共價鍵；

rm{(4)壟脵}根據(jù)同一主族元素的最外層電子數(shù)相等；

rm{壟脷}第三周期的最高化合價從左rm{隆煤}右依次升高．

本題考查較為綜合，涉及核數(shù)的種類、元素的種類、同位素的概念，原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的關(guān)系及應(yīng)用，為高頻考點，根據(jù)概念的內(nèi)涵來分析解答，注意離子鍵和共價鍵的區(qū)別，題目難度不大．【解析】rm{4}rm{4}rm{{,!}_{19}^{40}K}與rm{{,!}_{19}^{39}K}rm{A-x-n}rm{H_{2}O_{2}}rm{Na_{2}O_{2}}rm{B}rm{C}三、判斷題(共6題，共12分)14、A【分析】【解答】向雞蛋清中加入飽和硫酸鈉溶液；可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化；再向試管里加入足量的蒸餾水，觀察到的現(xiàn)象是變澄清，鹽析是可逆過程，可以采用多次鹽析的方法分離；提純蛋白質(zhì)．

故答案為：對．

【分析】向雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液，可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸銨溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化．15、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯誤；

故答案為：錯．

【分析】依據(jù)n=計算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算．16、B【分析】【解答】標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況己烷不是氣體，物質(zhì)的量不是0.1mol，故上述錯誤；

故答案為：錯．

【分析】氣體摩爾體積的概念和應(yīng)用條件分析判斷，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol17、B【分析】【解答】解：某有機物完全燃燒后生成二氧化碳和水；說明該有機物中肯定含有碳；氫2種元素，可能含有氧元素，故答案為：×．

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒可知，某有機物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說明該有機物中肯定含有碳、氫2種元素，可能含有氧元素18、A【分析】【解答】向雞蛋清中加入飽和硫酸鈉溶液；可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化；再向試管里加入足量的蒸餾水，觀察到的現(xiàn)象是變澄清，鹽析是可逆過程，可以采用多次鹽析的方法分離；提純蛋白質(zhì)．

故答案為：對．

【分析】向雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液，可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸銨溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化．19、B【分析】【解答】蒸餾是用來分離沸點不同的液體混合物；溫度計測量的是蒸汽的溫度，故應(yīng)放在支管口；

故答案為：×．

【分析】根據(jù)溫度計在該裝置中的位置與作用；四、探究題(共1題，共4分)20、略

【分析】解：（1）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成物中有沉淀；水或氣體放出；氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈣和水，故符合條件；

（2）【猜想】反應(yīng)可能是恰好反應(yīng)；只有氯化鈣（猜想二）；也可能是一種物質(zhì)完全反應(yīng)，另一種物質(zhì)有剩余，若氫氧化鈣過量，則含有氫氧化鈣和氯化鈣（猜想一）；若鹽酸過量，則含有鹽酸和氯化鈣（猜想三）；

【進行實驗】因為酚酞遇堿會變紅色；而結(jié)論是猜想一不正確，即不含有氫氧化鈣，故觀察到的現(xiàn)象是溶液無明顯變化（或溶液不變紅色）；

根據(jù)結(jié)論猜想二不正確；猜想三正確，即含有鹽酸和氯化鈣，其中的氯化鈣溶液可以和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成沉淀，稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，因為碳酸鈣在鹽酸存在的情況下不能以沉淀的形式析出，故碳酸鈉先和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，再和氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生沉淀；

雖然鹽酸能夠和硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生沉淀；但由于其中的氯化鈣也能夠和硝酸銀產(chǎn)生相同的現(xiàn)象，不能選擇；

【反思與拓展】

①因為反應(yīng)可能是完全反應(yīng)；也可能是其中的一種反應(yīng)物過量，因此在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時，除考慮生成物外還需考慮反應(yīng)物的用量；

②鹽酸會與碳酸鈣反應(yīng)而將過量鹽酸除去．

③解：設(shè)至少需要熟石灰的質(zhì)量為x

污水中HCl的質(zhì)量：100g×7.3%=7.3g

2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O

7374

7.3gx

解之得：x=7.4g

答：至少需要熟石灰7.4g．

故答案為：（1）有水生成；（2）猜想三：可能是CaCl2；HCl；

【進行實驗】溶液無色（或無明顯現(xiàn)象）；先產(chǎn)生氣泡；后出現(xiàn)白色沉淀；C；

【反思與拓展】

①反應(yīng)物是否過量；②CaCO3；③7.4g．

（1）；據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件考慮；（2）、【猜想】根據(jù)反應(yīng)的程度進行猜想：恰好反應(yīng)、一種物質(zhì)完全反應(yīng)；另一種物質(zhì)有剩余；

【進行實驗】根據(jù)酚酞遇堿變紅來進行解答；根據(jù)鹽酸的性質(zhì)進行分析；但注意氯化鈣中也含有氯離子；

【反思與拓展】

①根據(jù)實驗的結(jié)論進行發(fā)生反思；

②根據(jù)酸會與碳酸鈣反應(yīng)進行分析③．計算出100g污水中的HCl的質(zhì)量；然后根據(jù)鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式求出至少需要熟石灰的質(zhì)量．

本題考查了酸堿中和反應(yīng)以及實驗設(shè)計的能力．設(shè)計實驗時，可以從反應(yīng)后的產(chǎn)物和其有關(guān)的性質(zhì)著手；檢驗時要注意氯離子的干擾．【解析】有水生成；可能是CaCl2、HCl；溶液無色（或無明顯現(xiàn)象）；先產(chǎn)生氣泡，后出現(xiàn)白色沉淀；C；反應(yīng)物是否過量；CaCO3五、實驗題(共4題，共24分)21、略

【分析】【解析】試題分析：（1）在氯化鈉的稀釋過程中，溶質(zhì)是不變的，所以需要氯化鈉溶液的體積是（2）根據(jù)所給的儀器可知，還缺少100ml容量瓶。20gNaOH固體的物質(zhì)的量是20g÷40g/mol＝0.5mol，則其濃度是0.5mol÷0.1L＝5mol/L。（3）根據(jù)n＝c·V可知，如果定容時加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出，則溶質(zhì)減少，濃度偏低；轉(zhuǎn)移溶液前，容量瓶中含有少量水，溶質(zhì)和溶液的體積不變，濃度不變；定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，則溶液體積增加，濃度偏低；定容時，俯視刻度線，則溶液體積減少，濃度偏高，答案選④?？键c：考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和計算【解析】【答案】（5分）（1）25mL（2）100ml容量瓶；0.5mol；5mol/L（3）④22、略

【分析】解：rm{(1)}由圖可知儀器的名稱為rm{a.}蒸餾燒瓶、rm{b.}冷凝器rm{(}直形冷凝管rm{)}rm{c.}容量瓶，故答案為：蒸餾燒瓶；冷凝器rm{(}直形冷凝管rm{)}容量瓶；

rm{(2)}分離四氯化碳和酒精的混合物，選擇蒸餾裝置，需要酒精燈加熱，則圖中缺少儀器為酒精燈，溫度計水銀球的位置在蒸餾燒瓶支管口處rm{.}冷凝水由rm{g}口通入；

故答案為：酒精燈；蒸餾燒瓶支管口；rm{g}

rm{(3)壟脵}圖中的錯誤是沒有用玻璃棒引流；除圖中給出的儀器和分析天平外；為完成實驗還需的儀器有玻璃棒和膠頭滴管；

故答案為：沒有用玻璃棒引流；玻璃棒和膠頭滴管；

rm{壟脷}選擇rm{500mL}容量瓶，需稱取的膽礬的質(zhì)量為rm{0.5L隆脕0.1mol/L隆脕250g/mol=12.5}rm{g}故答案為：rm{12.5}

rm{壟脹Fe+CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cutrianglem}

rm{壟脹Fe+CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cutriangle

m}rm{1}

rm{8}rm{n}

rm{(46.6g-45.0g)}反應(yīng)后溶液的體積不變，仍為rm{n=0.2mol}則所得溶液中rm{0.1L}的物質(zhì)的量濃度為rm{FeSO_{4}}rm{dfrac{0.2mol}{0.1L}=2}

故答案為：rm{mol/L}．

rm{2}由圖可知儀器的名稱；

rm{(1)}分離四氯化碳和酒精的混合物；選擇蒸餾裝置，需要酒精燈加熱，溫度計測定餾分的溫度，冷卻水下進上出；

rm{(2)}轉(zhuǎn)移液體需要引流；在燒杯中溶解；冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容；

rm{(3)壟脵}結(jié)合rm{壟脷}計算；

rm{m=cVM}發(fā)生rm{壟脹}及差量法計算．

本題考查混合物分離及溶液配制實驗，為高頻考點，把握儀器的使用、混合物分離提純、溶液配制實驗為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁獠盍糠ㄓ嬎愕膽?yīng)用，題目難度不大．rm{Fe+CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu}【解析】蒸餾燒瓶；冷凝器rm{(}直形冷凝管rm{)}容量瓶；酒精燈；蒸餾燒瓶支管口；rm{g}沒有用玻璃棒引流；玻璃棒和膠頭滴管；rm{12.5}rm{2}23、（1）①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-還原）①1

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-還原Fe②溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色2Fe3++2Fe3++=3Fe2+氧化還原=3Fe2+氧化還原（2）KSCN溶液?）鐵粉【分析】【分析】

本題探究了不同價態(tài)的鐵元素氧化性、還原性，解答本題的關(guān)鍵是掌握rm{Fe^{3+}}為鐵元素的最高價態(tài)，具有較強的氧化性，rm{Fe^{3+}}rm{Fe^{2+}}為鐵元素的中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，但以還原性為主，為鐵元素的最低價態(tài)，rm{Fe}rm{Fe}

只有還原性。在【解答】rm{(1)壟脵}在rm{FeCl}rm{{,!}_{2}}溶液中滴入適量氯水，rm{(1)壟脵}rm{FeCl}具有還原性，被氯水氧化為rm{FeCl}rm{{,!}_{2}}rm{Fe}，故答案為：rm{Fe}rm{{,!}^{2+}}rm{Fe^{3+}}rm{Fe^{3+}}，故離子方程式為rm{2}rm{Fe^{2+}+Cl_{2}=2Fe^{3+}+2Cl^{-}}，故答案為：rm{2}rm{Fe^{2+}+Cl_{2}=2Fe^{3+}+2Cl^{-}}，故答案為：rm{Fe^{2+}+Cl_{2}=2Fe^{3+}+2Cl^{-}}rm{2Fe}rm{2Fe}；

rm{{,!}^{2+}}rm{+Cl}rm{+Cl}溶液中加入足量鐵粉，rm{2}氧化rm{2}發(fā)生歸中反應(yīng)生成rm{=2Fe}rm{=2Fe}，體現(xiàn)rm{{,!}^{3+}}具有氧化性，rm{+2Cl}具有還原性，故答案為：溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色rm{+2Cl}rm{{,!}^{-}}還原；rm{壟脷}在rm{FeCl}rm{{,!}_{3}}溶液中加入足量鐵粉，rm{Fe^{3+}}氧化rm{Fe}發(fā)生歸中反應(yīng)生成rm{Fe^{2+}}，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，體現(xiàn)rm{Fe^{3+}}具有氧化性，rm{Fe}具有還原性，故答案為：溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色；rm{2Fe}還原rm{壟脷}在rm{FeCl}rm{{,!}_{3}}溶液中加入足量鐵粉，rm{Fe^{3+}}氧化rm{Fe}發(fā)生歸中反應(yīng)生成rm{Fe^{2+}}，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，體現(xiàn)rm{Fe^{3+}}具有氧化性，rm{Fe}具有還原性，故答案為：亞鐵鹽在溶液中易被氧化為在rm{FeCl}rm{{,!}_{3}}溶液中加入足量鐵粉，，加入還原性更強的rm{FeCl}也可以和rm{FeCl}反應(yīng)生成rm{{,!}_{3}}rm{Fe^{3+}}加鐵粉，故答案為：鐵粉；rm{Fe^{3+}}檢驗rm{Fe}通常加入rm{Fe}溶液，溶液變?yōu)榧t色，故答案為：rm{Fe^{2+}}溶液rm{Fe^{2+}}，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色【解析】rm{(}rm{1}rm{)壟脵}rm{2Fe^{2+}+Cl_{2}=2Fe^{3+}+2Cl^{-}}還原rm{(}rm{1}rm{1}還原

rm{)壟脵}溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色rm{2Fe^{2+}+Cl_{2}=2Fe^{3+}+2Cl^{-}}還原rm{2Fe^{2+}+Cl_{2}=2Fe^{3+}+2Cl^{-}}rm{壟脷}溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色rm{2Fe^{3+}+}氧化還原rm{壟脷}rm{2Fe^{3+}+}rm{2Fe^{3+}+}鐵粉rm{Fe}rm{=3Fe^{2+;;;;}}氧化還原rm{=3Fe^{2+;;;;}}氧化還原rm{=3Fe^{2+;;;;}}rm{(}溶液rm{(}rm{2}24、MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O除去氯氣中混有的HCl干燥氯氣AlCl3易升華吸收多余的Cl2且防止水蒸氣進入C中小于加熱過程中濃鹽酸中部分HCl揮發(fā)，且HCl參與反應(yīng)，隨反應(yīng)進行，濃鹽酸變稀，稀鹽酸不與二氧化錳反應(yīng)【分析】解：（1）裝置A利用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，反應(yīng)化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；

故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（2）飽和食鹽水的作用：除去氯氣中混有的HCl；濃硫酸的作用：干燥氯氣；

故答案為：除去氯氣中混有的HCl；干燥氯氣；

（3）AlCl3易升華，產(chǎn)物以氣體形式存在，在C處冷卻收集到純凈的氯化鋁，故答案為：AlCl3易升華；

（4）裝置D的作用是：吸收多余的Cl2且防止水蒸氣進入C中，故答案為：吸收多余的Cl2且防止水蒸氣進入C中；

（5）濃鹽酸中含有HCl：0.2L×10mol/L═2mol，根據(jù)化學(xué)方程式：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，可知在二氧化錳過量的條件下，如果HCl完全反應(yīng)，會生成氯氣2mol×=0.5mol；加熱過程中濃鹽酸中部分HCl揮發(fā)，且HCl參與反應(yīng)，隨反應(yīng)進行，濃鹽酸變稀，稀鹽酸不與二氧化錳反應(yīng)，故生成的氯氣會小于0.5mol；

故答案為：小于；加熱過程中濃鹽酸中部分HCl揮發(fā)；且HCl參與反應(yīng)，隨反應(yīng)進行，濃鹽酸變稀，稀鹽酸不與二氧化錳反應(yīng)。

裝置A制備氯氣；鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中有HCl，用飽和食鹽水除去HCl，氯化鋁易吸收水分，在潮濕空氣中會爆炸，需要在干燥環(huán)境下制備氯化鋁，用濃硫酸干燥氯氣，裝置中空氣可以氧化鋁，用氯氣排盡裝置空氣，再加熱B處，使Al與氯氣反應(yīng)生成氯化鋁，氯化鋁易升華，在C處收集到氯化鋁，因無水氯化鋁易吸收水分，則D處堿石灰防止空氣中的水蒸氣進入C中，同時吸收尾氣中氯氣，防止污染空氣。

本題考查物質(zhì)制備實驗，無水氯化鋁露置于潮濕空氣中會爆炸并產(chǎn)生大量白霧，所以在實驗時一定要干燥環(huán)境下進行，注意濃鹽酸和二氧化錳能反應(yīng)生成氯氣，稀鹽酸和二氧化錳不反應(yīng)?！窘馕觥縈nO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O除去氯氣中混有的HCl干燥氯氣AlCl3易升華吸收多余的Cl2且防止水蒸氣進入C中小于加熱過程中濃鹽酸中部分HCl揮發(fā)，且HCl參與反應(yīng)，隨反應(yīng)進行，濃鹽酸變稀，稀鹽酸不與二氧化錳反應(yīng)六、推斷題(共4題，共16分)25、略

【分析】試題分析：Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，說明Z為O、R為Al；X、Y兩元素最高正價與最低負(fù)價之和均為0，說明X、Y為IA族或IVA族元素，即X為H、Y為C；Q與X同主族，則Q為Na；由此可知（1）Y在元素周期表中的位置為第二周期、IVA族；（2）五種元素原子半徑由大到小的順序是Na>Al>C>O>H；（3）QX為NaH，其電子式為Na+[:H]-；NaH與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑；（4）X、Z兩元素所形成化合物為H2O或H2O2；（5）由轉(zhuǎn)化關(guān)系且C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體可知D為Na2O2，C為CO2；如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物即Al(OH)3則由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為考點：考查原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、電子式書寫、元素及其化合物等相關(guān)知識?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）二、IVA（2）Na>Al>C>O>H（3）Na+[:H]-、NaH+H2O=NaOH+H2↑（4）（5）O=C=O26、略

【分析】解：rm{A}的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平的標(biāo)志，則rm{A}為rm{CH_{2}=CH_{2}}rm{CH_{2}=CH_{2}}與水發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{B}為rm{CH_{3}CH_{2}OH}rm{CH_{3}CH_{2}OH}在rm{Cu}作催化劑條件下發(fā)生催化氧化生成rm{C}為rm{CH_{3}CHO}rm{E}是不溶于水且具有香味的無色液體，相對分子質(zhì)量是rm{C}的rm{2}倍，則rm{E}為rm{CH_{3}COOC_{2}H_{5}}rm{D}為rm{CH_{3}COOH}乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成rm{F}為．

rm{(1)C}的結(jié)構(gòu)簡式：rm{CH_{3}CHO}故答案為：rm{CH_{3}CHO}

rm{(2)B}為rm{CH_{3}CH_{2}OH}含有的官能團為羥基，rm{D}為rm{CH_{3}COOH}含有的官能團為羧基，故答案為：羥基；羧基；

rm{(3)}反應(yīng)rm{壟脵}的化學(xué)方程式為：rm{CH_{2}=CH_{2}+H_{2}Oxrightarrow{{麓脽祿爐錄脕}}CH_{3}CH_{2}OH}

反應(yīng)rm{CH_{2}=CH_{2}+H_{2}O

xrightarrow{{麓脽祿爐錄脕}}CH_{3}CH_{2}OH}的化學(xué)方程式為：rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}xrightarrow[triangle]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}

故答案為：rm{CH_{2}=CH_{2}+H_{2}Oxrightarrow{{麓脽祿爐錄脕}}CH_{3}CH_{2}OH}rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}xrightarrow[triangle]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}

rm{壟脷}乙醇可以直接氧化為乙酸，需要加入的試劑是：酸性rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}

xrightarrow[triangle]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}溶液rm{CH_{2}=CH_{2}+H_{2}O

xrightarrow{{麓脽祿爐錄脕}}CH_{3}CH_{2}OH}或酸性rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}

xrightarrow[triangle]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}溶液rm{(4)}實驗的現(xiàn)象是：溶液紫紅色褪去rm{KMnO_{4}}或溶液由橙色變?yōu)榫G色rm{(}

故答案為：酸性rm{K_{2}Cr_{2}O_{4}}溶液rm{)}或酸性rm{(}溶液rm{)}溶液紫紅色褪去rm{KMnO_{4}}或溶液由橙色變?yōu)榫G色rm{(}

rm{K_{2}Cr_{2}O_{4}}苯是石油化工的重要產(chǎn)品，在濃硫酸的作用下，苯在rm{)}與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)化學(xué)方程式該反應(yīng)類型是：取代反應(yīng)；

故答案為：取代反應(yīng)．

rm{(}的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平的標(biāo)志，則rm{)}為rm{(5)}rm{50隆忙隆蘆60隆忙}與水發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{A}為rm{A}rm{CH_{2}=CH_{2}}在rm{CH_{2}=CH_{2}}作催化劑條件下發(fā)生催化氧化生成rm{B}為rm{CH_{3}CH_{2}OH}rm{CH_{3}CH_{2}OH}是不溶于水且具有香味的無色液體，相對分子質(zhì)量是rm{Cu}的rm{C}倍，則rm{CH_{3}CHO}為rm{E}rm{C}為rm{2}乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成rm{E}為據(jù)此解答．

本題考查有機物的推斷，題目貼近教材，比較基礎(chǔ)，涉及烯烴、醇、醛、羧酸、酯的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，關(guān)鍵是掌握官能團性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的鞏固．rm{CH_{3}COOC_{2}H_{5}}【解析】rm{CH_{3}CHO}羥基；羧基；rm{CH_{2}=CH_{2}+H_{2}Oxrightarrow{{麓脽祿爐錄脕}}CH_{3}CH_{2}OH}rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}xrightarrow[triangle]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}酸性rm{CH_{2}=CH_{2}+H_{2}O

xrightarrow{{麓脽祿爐錄脕}}CH_{3}CH_{2}OH}溶液rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}

xrightarrow[triangle]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}或酸性rm{KMnO_{4}}溶液rm{(}溶液紫紅色褪去rm{K_{2}Cr_{2}O_{4}}或溶液由橙色變?yōu)榫G色rm{)}取代反應(yīng)rm{(}27、第二周期第VIA族Cl-＞O2-＞Mg2+Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑取少量溶液于試管中，滴加NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，如果變藍(lán)，則證明濾液中含有NH4+離子【分析】解：X、Y、Z、R、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，X是原子半徑最小的元素，則X為H元素。Y的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽，則Y為N元素。Z為地殼中含量最多的元素，則Z為O元素。R的單質(zhì)在CO2燃燒生成兩種固體；可知R為Mg，反應(yīng)生成MgO與碳。Y；Z、Q的最外層電子數(shù)之和為18，則Q原子最外層電子數(shù)=18-5-6=7，原子序數(shù)大于Mg，故Q為Cl。

（1）Z為O元素；在元素周期表中的位置為：第二周期第VIA族，故答案為：第二周期第VIA族；

（2）Z、R、Q