2025年外研版選修4化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年外研版選修4化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、在一定條件下，對(duì)于反應(yīng)mA(g)＋nB(g)cC(g)＋dD(g)；C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)(C%)與溫度；壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（）

A.△H＜0△V(g)>0B.△H>0△V(g)＜0C.△H>0△V(g)>0D.△H＜0△V(g)＜02、在醋酸的電離過(guò)程中，加入水會(huì)使下列比值增大的是A.c(CH3COOH)/c(CH3COO—)B.c(CH3COO—)/c(OH—)C.c(H+)/c(CH3COOH)D.c(H+)/c(OH—)3、一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是A.的溶液中，B.將等物質(zhì)的量的和混合溶于水中：C.的與的NaOH溶液等體積混合：D.的硫酸銨溶液中：4、下列敘述正確的是A.將純水加熱，水的離子積變大、pH變小、溶液呈酸性B.Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小C.pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c(H+)相等D.中和體積和pH都相等的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同5、室溫下，用0.20mol·L-1的NaOH溶液滴定10.00mL0.20mol·L-1的NaHSO3溶液；滴定過(guò)程中溶液的pH變化和滴加NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.溶液中水的電離程度：b>a>cB.pH=7時(shí)，消耗的V(NaOH)<10.00mLC.在室溫下K2(H2SO3)約為1.0×10－7D.c點(diǎn)溶液中c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+)6、下列有關(guān)鋼鐵腐蝕和防護(hù)的說(shuō)法不正確的是A.自行車的鋼圈上鍍一層鉻，防止生銹B.外加直流電源保護(hù)鋼閘門時(shí)，鋼閘門與電源的負(fù)極相連C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：2H2O＋O2＋4e－=4OH-D.鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕的負(fù)極反應(yīng)：Fe–3e－=Fe3+評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)7、某反應(yīng)的ΔH＝＋100kJ·mol－1，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的A.正反應(yīng)活化能小于100kJ·mol－1B.逆反應(yīng)活化能一定小于100kJ·mol－1C.正反應(yīng)活化能不小于100kJ·mol－1D.正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJ·mol－18、在三個(gè)體積均為2L恒容密閉容器中，反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH＜0達(dá)到平衡，得到如下數(shù)據(jù)。下列說(shuō)法正確的是。容器編號(hào)溫度/K物質(zhì)的起始物質(zhì)的量/mol物質(zhì)的平衡物質(zhì)的量/molCO(g)H2(g)CH3OH(g)CH3OH(g)CH3OH(g)CH3OH(g)ⅠT10.400.8000.24ⅡT2000.400.20ⅢT2ab

A.反應(yīng)溫度：T1＜T2B.達(dá)平衡時(shí)，轉(zhuǎn)化率：α(CO,Ⅰ)+α(CH3OH,Ⅱ)＞1C.在容器Ⅲ中，若平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率大于H2，則D.在容器Ⅲ中，若起始時(shí)加入0.4molCO、0.4molH2和0.4molCH3OH，則此時(shí)v(正)＞v(逆)9、一定溫度下，在三個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)。容器編號(hào)溫度(℃)起始物質(zhì)的量(mol)平衡物質(zhì)的量(mol)CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)CH3OCH3(g)H2O(g)Ⅰ3870.200.0800.080Ⅱ3870.40Ⅲ2070.200.0900.090

A.該反應(yīng)的正方應(yīng)為放熱反應(yīng)B.達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅱ中CH3OCH3的濃度大于0.16mol/LC.達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅲ中比容器Ⅱ中的大D.若起始時(shí)向容器Ⅰ中充入CH3OH(g)0.30mol、CH3OCH3(g)1.50mol和H2O(g)0.30mol，則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行10、在3個(gè)體積均為1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：SO2(g)＋2NO(g)2NO2(g)＋S(s)。

改變?nèi)萜鱅的反應(yīng)溫度，平衡時(shí)c(NO2)與溫度的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

A.該反應(yīng)的ΔH<0B.T1時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為C.容器Ⅰ與容器Ⅱ均在T1時(shí)達(dá)到平衡，總壓強(qiáng)之比小于1:2D.若T21，達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅲ中NO的體積分?jǐn)?shù)小于40%11、25℃時(shí),用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定某二元弱酸H2A,H2A被滴定分?jǐn)?shù)、pH及物種分布分?jǐn)?shù)δ[δ(X)=]如圖所示:

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.用NaOH溶液滴定0.1mol·L-1NaHA溶液可用酚酞作指示劑B.0.1mol·L-1Na2A溶液中:c(Na+)-)+2c(A2-)C.0.1mol·L-1NaHA溶液中:c(Na+)>c(HA-)>c(H2A)>c(A2-)D.H2A的Ka2=1×10-712、室溫下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)，當(dāng)溶液中（）A.c(CH3COO-)=c(Na+)時(shí)，該溶液一定呈中性B.c(CH3COO-)=c(Na+)時(shí)，醋酸與氫氧化鈉恰好完全中和C.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)時(shí)，一定是醋酸過(guò)量D.c(Na+)＞c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)時(shí)，一定是氫氧化鈉過(guò)量13、25℃時(shí)，用2amol?L﹣1NaOH溶液滴定1.0L2amol?L﹣1氫氟酸溶液，得到混合液中HF、F﹣的物質(zhì)的量與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（）

A.pH=3時(shí)，溶液中：c(Na+)＜c(F﹣)B.c(F﹣)＞c(HF)時(shí)，溶液一定呈堿性C.pH=3.45時(shí)，NaOH溶液恰好與HF完全反應(yīng)D.pH=4時(shí)，溶液中：c(HF)+c(Na+)+c(H+)-c(OH﹣)＜2amol?L﹣114、某種濃差電池的裝置如圖所示，堿液室中加入電石渣漿液[主要成分為Ca(OH)2]，酸液室通入CO2(以NaCl為支持電解質(zhì))；產(chǎn)生電能的同時(shí)可生產(chǎn)純堿等物質(zhì)。下列敘述錯(cuò)誤的是。

A.電子由電極M經(jīng)外電路流向電極NB.在堿液室可以生成NaHCO3、Na2CO3C.放電一段時(shí)間后，酸液室溶液pH減小，堿液室pH增大D.Cl-通過(guò)陰離子交換膜b移向堿液室，H＋通過(guò)質(zhì)子交換膜c移向N極評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)15、依據(jù)敘述；寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

（1）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在C2H2(氣態(tài))完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有4NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出450kJ的熱量。其熱化學(xué)方程式為______________________。

（2）已知拆開1molH—H鍵、1molN—H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、395kJ、940kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為____________________________。

（3）鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，已知由金紅石（TiO2）制取單質(zhì)Ti，涉及的步驟為：

已知：①C(s)+O2(g)CO2(g);ΔH=－395.5kJ·mol-1

②2CO(g)+O2(g)2CO2(g);ΔH=－560kJ·mol-1

③TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=―80kJ/mol

則TiO2(s)與Cl2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________________。16、氮是地球上含量豐富的一種元素；氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)；生活中有著重要作用。

（1）上圖是和反應(yīng)生成過(guò)程中能量的變化示意圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是_______。

a.反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高。

b.反應(yīng)物的活化能比生成物的活化能高。

c.反應(yīng)物的總鍵能比生成物的總鍵能高。

d.該反應(yīng)為熵增反應(yīng)。

（2）請(qǐng)寫出和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______，決定該反應(yīng)進(jìn)行方向的主要判據(jù)為________。

（3）試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計(jì)算的鍵能______________kJ/mol；。化學(xué)鍵鍵能/kJ/mol390943

（4）用催化還原還可以消除氮氧化物的污染。已知：

4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)；△H1=-akJ/mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H2=-bkJ/mol

若1molNH3還原NO至N2，則該反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)熱△H3=_____________kJ/mol(用含a、b的式子表示)。17、體積均為100mL、pH=2的CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)__________（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的電離平衡常數(shù)。

18、某二元酸HB在水中的電離方程式是HBH

的NaHB溶液顯酸性，原因是________________________________。

在的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是________填標(biāo)號(hào)

A.

B.

C.

D.19、25℃時(shí)，向溶液中逐滴滴入溶液，溶液的pH與溶液體積關(guān)系如圖所示：（忽略溶液體積變化；且無(wú)氣體產(chǎn)生）

（1）用化學(xué)用語(yǔ)表示M點(diǎn)的原因__________。

（2）四點(diǎn)中，水電離產(chǎn)生的濃度最大的是______________點(diǎn)。

（3）下列關(guān)系中，正確的是________。

aP點(diǎn)

bN點(diǎn)

cQ點(diǎn)

d溶液中小于溶液中20、已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1mol?L﹣1的下列四種溶液的pH如下表：

。溶質(zhì)。

NaHCO3

Na2CO3

NaF

NaClO

pH

8.4

11.6

7.5

9.7

（1）用離子方程式表示NaClO溶液的pH=9.7的原因___________________________。

（2）根據(jù)鹽溶液的pH，可知①Ka(HClO)②Ka1(H2CO3)③Ka(HF)④Ka2(H2CO3)的由大到小順序?yàn)開________________________________(填序號(hào))。

（3）將少量CO2通入NaClO溶液中；寫出該反應(yīng)的離子方程式：________________。

（4）常溫下，將CO2通入0.1mol?L﹣1的Na2CO3溶液中至中性，則溶液中2c（CO32-）+c（HCO3-）=_________________(列計(jì)算式)評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共4分)21、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共1題，共2分)22、某溫度時(shí)，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A點(diǎn)表示Ag2SO4是_____(填“過(guò)飽和”“飽和”或“不飽和”)溶液。

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=_____。(列式帶入數(shù)據(jù)并計(jì)算出結(jié)果)

(3)現(xiàn)將足量的Ag2SO4固體分別加入：

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液。

b．10mL蒸餾水。

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液。

則Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序?yàn)開____(填字母)。

(4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4固體，可觀察到有磚紅色沉淀生成(Ag2CrO4為磚紅色)，寫出沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式：_____。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

由題干C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)(C%)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系圖可知，壓強(qiáng)相同時(shí)，溫度升高，C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)減小，即平衡逆向移動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故△H＜0，溫度相同時(shí)，增大壓強(qiáng)，C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)減小，即平衡逆向移動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)是氣體體積增大的方向，即△V(g)>0，綜上所述，該反應(yīng)正反應(yīng)為△H＜0，△V(g)>0，故答案為：A。2、C【分析】【詳解】

A．加水稀釋醋酸，促進(jìn)醋酸電離，則n（CH3COO－）增大、n（CH3COOH）減小；則比值減小，故A錯(cuò)誤；

B．加水稀釋，c（CH3COO-）減小，氫離子濃度減小，根據(jù)KW不變可知，c（OH-）增大；則比值減小，故B錯(cuò)誤；

C．加水稀釋醋酸，促進(jìn)醋酸電離，n（H+）增大，n（CH3COOH）減?。粍t比值增大，故C正確。

D．加水稀釋醋酸，c（H+）減小，由于KW不變，所以c（OH-）增大；則比值減小，故D錯(cuò)誤；

故選：C。3、B【分析】【詳解】

A.的溶液中硫化氫分步電離，故A錯(cuò)誤；

B.將等物質(zhì)的量的和混合溶于水中，碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子，故B正確；

C.的與的NaOH溶液等體積混合溶液中氫離子和氫氧根離子恰好反應(yīng)，草酸濃度大于氫氧化鈉溶液，草酸又電離出氫離子，溶液顯酸性，故C錯(cuò)誤；

D.硫酸銨溶液中銨根離子濃度大于硫酸根離子濃度，銨根離子水解溶液顯酸性，的硫酸銨溶液中：故D錯(cuò)誤；

故選：B。4、C【分析】【詳解】

A．水的電離過(guò)程為吸熱反應(yīng)；溫度升高，水的離子積變大；水的電離程度增大，溶液pH減小，但溶液中氫離子濃度與氫氧根離子濃度相等，溶液仍然為中性，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．Kw是溫度的函數(shù)；溫度不變水的離子積常數(shù)不變，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c(H+)=10-5mol/L；選項(xiàng)C正確；

D．pH都相等的HCl溶液和CH3COOH溶液中氫離子濃度相等；醋酸的濃度遠(yuǎn)大于其電離出的氫離子濃度，醋酸電離出的總的氫離子的物質(zhì)的量大于鹽酸能電離出的氫離子總物質(zhì)的量，故中和時(shí)消耗NaOH物質(zhì)的量不相同，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

故答案選C。5、D【分析】【分析】

在a點(diǎn)，pH<7，說(shuō)明溶液顯酸性，HSO3-主要發(fā)生電離，HSO3-H++SO32-；在b點(diǎn)；加入。

V(NaOH)=10.00mL，NaHSO3與NaOH的物質(zhì)的量相等，二者剛好完全反應(yīng)生成Na2SO3，此時(shí)c(Na2SO3)=0.1mol/L，溶液的pH=10，說(shuō)明SO32-＋H2OHSO3-＋OH-；在c點(diǎn)，V(NaOH)=20.00mL，此時(shí)溶液中c(Na2SO3)=c(NaOH)=0.067mol/L。

【詳解】

A．在a點(diǎn)，HSO3-H++SO32-，對(duì)水的電離產(chǎn)生抑制，b點(diǎn)，SO32-＋H2OHSO3-＋OH-，促進(jìn)水的電離，在c點(diǎn)，雖然SO32-仍會(huì)促進(jìn)水電離，但過(guò)量NaOH對(duì)水電離的抑制是主要的，且比a點(diǎn)對(duì)水的抑制作用更強(qiáng)，水的電離程度更小，所以溶液中水的電離程度：b>a>c；A正確；

B．V(NaOH)=10.00mL時(shí)，pH>7，所以pH=7時(shí)，消耗的V(NaOH)<10.00mL；B正確；

C．在b點(diǎn)，SO32-＋H2OHSO3-＋OH-，c(OH-)=c(HSO3-)===1.0×10-4mol?L-1，Kh=≈10-7，在室溫下K2(H2SO3)==≈1.0×10－7；C正確；

D．在c點(diǎn)，c(Na2SO3)=c(NaOH)，溶液中主要發(fā)生SO32-＋H2OHSO3-＋OH-，所以c(Na+)>c(OH-)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(H+)；D錯(cuò)誤；

故選D。6、D【分析】【詳解】

A．鍍上一層金屬鉻可以隔絕空氣；使金屬不受腐蝕，正確；

B．Fe與外接電源相連；作陰極被保護(hù)，所以采用“外加電流的陰極保護(hù)法”，鐵閘門應(yīng)與直流電源的負(fù)極相連，作陰極被保護(hù)，正確；

C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)離子方程式是：2H2O+O2+4e-=4OH-；正確；

D．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，生成Fe2+，所以負(fù)極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+；錯(cuò)誤；

答案選D。二、多選題(共8題，共16分)7、CD【分析】【詳解】

某反應(yīng)的△H=+100kJ?mol-1，則正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能=+100kJ?mol-1，說(shuō)明正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能大100kJ?mol-1；無(wú)法確定正；逆反應(yīng)活化能的大小，CD正確，故選CD。

【點(diǎn)睛】

正確理解焓變與活化能的關(guān)系是解題的關(guān)鍵。本題可以借助于圖象分析：8、AB【分析】【分析】

分析題給信息，該可逆反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小且正反應(yīng)為放熱的反應(yīng)，分析容器Ⅰ和容器Ⅱ的投料量，可知二者投料量等效。但最終物質(zhì)的平衡物質(zhì)的量不相等，說(shuō)明二者溫度應(yīng)不相同，根據(jù)化學(xué)平衡的移動(dòng)，分析T1、T2的關(guān)系。容器Ⅲ中反應(yīng)條件與容器Ⅱ相同；結(jié)合題給信息具體分析。

【詳解】

A．容器Ⅰ中加入0.40molCO、0.80molH2，與容器Ⅱ中加入0.40molCH3OH等效，達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅱ中CH3OH的物質(zhì)的量比容器Ⅰ少，結(jié)合可逆反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH＜0，可知，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。因此反應(yīng)溫度：T1＜T2；A項(xiàng)正確；

B．根據(jù)等效平衡原理，若T1=T2，則轉(zhuǎn)化率：α(CO,Ⅰ)+α(CH3OH,Ⅱ)=1，因T1＜T2，α(CH3OH，Ⅱ)變大，所以α(CO,Ⅰ)+α(CH3OH,Ⅱ)＞1；B項(xiàng)正確；

C．在容器Ⅲ中，若平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率大于H2，則C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．依據(jù)容器Ⅱ中平衡時(shí)CH3OH的平衡物質(zhì)的量，可計(jì)算出該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=25，在容器Ⅲ中，若起始時(shí)加入0.4molCO、0.4molH2和0.4molCH3OH，可計(jì)算出此時(shí)濃度商Qc=25=K，Qc=K，平衡不移動(dòng)，則此時(shí)v(正)=v(逆)；D項(xiàng)錯(cuò)誤。

【點(diǎn)睛】

分析等效平衡問(wèn)題的關(guān)系：

（1）看清楚條件是恒溫恒容還是恒溫恒壓。

（2）分析要形成等效平衡；是必須各物質(zhì)的量與原平衡完全相同還是只要成比例即可。

（3）分析對(duì)于不能構(gòu)成等效平衡的情況；平衡是向正反應(yīng)方向移動(dòng)了，還是向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了。

在分析中，將生成物（或反應(yīng)物）按“一邊倒”的原則全部轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物（或生成物）是非常必要、有效的。9、AD【分析】【詳解】

A．對(duì)比I、Ⅲ可知，升高溫度CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量減??；說(shuō)明升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，而升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，故該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A正確；

B．Ⅱ等效為Ⅰ中平衡基礎(chǔ)上壓強(qiáng)增大一倍，該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)化學(xué)平衡不移動(dòng)，因此容器Ⅰ中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)與容器Ⅱ中的相等。I中平衡時(shí)CH3OCH3的物質(zhì)的量是0.080mol，則容器Ⅱ中CH3OCH3的物質(zhì)的量為n(CH3OCH3)=2×0.080mol=0.16mol。反應(yīng)容器是1L，則II達(dá)到平衡時(shí)CH3OCH3的物質(zhì)的量濃度為c(CH3OCH3)==0.16mol/L；B錯(cuò)誤；

C．II中達(dá)到平衡時(shí)，c(CH3OCH3)==0.16mol/L，c(CH3OH)==0.08mol/L，=0.5；III中達(dá)到平衡時(shí)，c(CH3OCH3)==0.090mol/L，c(CH3OH)==0.020mol/L，=0.222＜0.25，所以達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅲ中比容器Ⅱ中的??；C錯(cuò)誤；

D．容器Ⅰ中平衡時(shí)c(CH3OCH3)=c(H2O)==0.080mol/L，c(CH3OH)==0.04mol/L，容器Ⅰ中化學(xué)平衡常數(shù)K1==4，若起始時(shí)向容器Ⅰ中充入CH3OH(g)0.30mol、CH3OCH3(g)1.50mol和H2O(g)0.30mol，由于容器的容積是1L，則物質(zhì)的濃度與其物質(zhì)的量在數(shù)值上相等，此時(shí)濃度商Qc==5＞4=K；則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，D正確；

故合理選項(xiàng)是AD。10、AD【分析】【分析】

A.由圖可知，溫度升高，平衡時(shí)NO2濃度降低；說(shuō)明溫度升高可使平衡逆向移動(dòng)；

B.T1溫度時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c（NO2）=0.2mol/L；根據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)算；

C.根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT分析；容器容積和反應(yīng)溫度一定，體系總壓強(qiáng)與體系中混合氣體的總物質(zhì)的量成正比；

D.為放熱反應(yīng)；起始量III看成I體積減小一半，溫度降低；壓強(qiáng)增大，均使平衡正向移動(dòng)。

【詳解】

A.圖中溫度升高，平衡時(shí)NO2濃度降低；說(shuō)明溫度升高可使化學(xué)平衡逆向，因此正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H＜0，故A正確；

B.T1溫度時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c（NO2）=0.2mol/L，則平衡時(shí)c（SO2）=0.5mol/L-0.1mol/L=0.4mol/L，c（NO）=0.6mol/L-0.2mol/L=0.4mol/L，所以反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為K==故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT分析，容器容積和反應(yīng)溫度一定，體系總壓強(qiáng)與體系中混合氣體的總物質(zhì)的量成正比，容器Ⅱ相當(dāng)于按0.75molSO2，1.5molNO和0.75molS起始，由于S是固體，不改變濃度，設(shè)容器Ⅱ中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)消耗了ymolSO2，則平衡時(shí)兩容器壓力比為==＞故C錯(cuò)誤；

D.T2＜T1，則溫度降低有助于化學(xué)反應(yīng)正向進(jìn)行，容器Ⅲ相當(dāng)于以1molSO2，1.2molNO和0.5molS起始，S不對(duì)化學(xué)反應(yīng)的平衡產(chǎn)生影響，也就相當(dāng)于對(duì)容器Ⅰ加壓，若平衡不發(fā)生移動(dòng)，則平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)為×100%=40%；溫度降低；壓強(qiáng)增大，均使平衡正向移動(dòng)，容器Ⅲ的化學(xué)反應(yīng)正向進(jìn)行程度比容器I更大，則達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅲ中NO的體積分?jǐn)?shù)小于40%，故D正確；

故答案選AD。

【點(diǎn)睛】

物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化曲線，把握?qǐng)D中濃度變化、壓強(qiáng)與溫度對(duì)平衡的影響為解答的關(guān)鍵，注意選項(xiàng)C容器容積和反應(yīng)溫度一定時(shí)，體系總壓強(qiáng)與體系中混合氣體的總物質(zhì)的量成正比，S是固體，不改變濃度。11、BC【分析】【分析】

由圖可知，實(shí)線為0.1mol·L-1NaOH溶液滴定二元弱酸H2A的滴定曲線，虛線為0.1mol·L-1NaOH溶液滴定二元弱酸H2A的物種分布分?jǐn)?shù)曲線。當(dāng)=1時(shí)，反應(yīng)生成NaHA，NaHA溶液顯酸性，當(dāng)=1時(shí)，反應(yīng)生成Na2A，Na2A溶液顯堿性。

【詳解】

A.強(qiáng)堿滴定弱酸時(shí)，應(yīng)選用酚酞做指示劑，則用NaOH溶液滴定0.1mol·L-1NaHA溶液應(yīng)用酚酞作指示劑；故A正確；

B.0.1mol·L-1Na2A溶液中存在電荷守恒關(guān)系c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH—)，因Na2A溶液顯堿性，c(OH—)>c(H+)，則:c(Na+)>c(HA-)+2c(A2-)；故B錯(cuò)誤；

C.由圖可知，當(dāng)=1時(shí)，反應(yīng)生成NaHA，NaHA溶液顯酸性，說(shuō)明HA-的電離大于水解，則溶液中c(A2-)>c(H2A)；故C錯(cuò)誤；

D.由圖可知，當(dāng)δ(X)為50%時(shí)，溶液中c(HA-)=c(A2-)，pH=7，由Ka2==c(H+)=1×10-7；故D正確；

故選BC。

【點(diǎn)睛】

由圖確定實(shí)線為0.1mol·L-1NaOH溶液滴定二元弱酸H2A的滴定曲線，虛線為0.1mol·L-1NaOH溶液滴定二元弱酸H2A的物種分布分?jǐn)?shù)曲線是解答關(guān)鍵。12、AC【分析】【詳解】

A.因溶液中只有四種離子，則由電荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，當(dāng)c(CH3COO-)=c(Na+)時(shí)，c(H+)=c(OH-)，溶液顯中性，故A正確；

B.若醋酸與氫氧化鈉恰好完全中和，溶液中的溶質(zhì)只有醋酸鈉，由醋酸根離子的水解可知，c(Na+)＞c(CH3COO-)，故B錯(cuò)誤；

C.由B選項(xiàng)可知，當(dāng)二者恰好中和時(shí)c(Na+)＞c(CH3COO-)，所以當(dāng)溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)時(shí)，醋酸一定過(guò)量，故C正確；

D.若醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，則溶液中的溶質(zhì)為醋酸鈉，由醋酸根離子水解及水解顯堿性可知c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，則不一定是堿過(guò)量，故D錯(cuò)誤；

故選：AC。13、AD【分析】【詳解】

A.pH=3時(shí)，c(H+)＞c(OH-)，溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(F-)，則c(F-)＞c(Na+)，故A正確；

B.當(dāng)pH＞3.45時(shí)，c(F-)＞c(HF)，溶液可能呈酸性、中性或堿性，故B錯(cuò)誤；

C.HF為弱酸，恰好反應(yīng)時(shí)溶液應(yīng)呈堿性，當(dāng)pH=3.45時(shí)，HF酸過(guò)量，故C錯(cuò)誤；

D.溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(F-)，c(F-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)，則c(HF)+c(Na+)+c(H+)-c(OH-)=c(HF)+c(F-)，當(dāng)pH=4時(shí)，混合溶液體積大于1.0L，由物料守恒可知，c(HF)+c(F-)＜2amol?L-1；故D正確；

答案選AD。14、BC【分析】【分析】

圖分析可知N電極區(qū)的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；說(shuō)明N電池為正極，M電池為負(fù)極，堿液室中氫氧根離子通過(guò)陰離子交換膜中和正電荷，酸液室中的氫離子通過(guò)質(zhì)子交換膜在電極N表面得到電子生成氫氣同時(shí)酸液室中的氯離子通過(guò)陰離子交換膜加入堿液室補(bǔ)充負(fù)電荷，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

A．圖分析可知電極M區(qū)的電極反應(yīng)式為H2-2e-=2H+，N電極區(qū)的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；故M為負(fù)極，N為正極，故電子由電極M經(jīng)外電路流向電極N，A正確；

B．放電一段時(shí)間后，酸液室氫離子被消耗，最終得到NaHCO3、Na2CO3溶液，在酸液室可以生成NaHCO3、Na2CO3；B錯(cuò)誤；

C．放電一段時(shí)間后，酸液室氫離子被消耗，酸液室溶液pH增大，堿液室不斷產(chǎn)生H+；故pH減小，C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)上述分析可知：Cl-通過(guò)陰離子交換膜b移向堿液室，H＋通過(guò)質(zhì)子交換膜c移向N極；D正確；

故答案為：BC。三、填空題(共6題，共12分)15、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）乙炔分子中碳元素的化合價(jià)是－1價(jià)，反應(yīng)后變?yōu)椋?價(jià)，失去5個(gè)電子，即1mol乙炔失去10mol電子，則每有4NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，消耗乙炔的物質(zhì)的量是0．4mol，所以每消耗1mol乙炔放出的熱量是因此該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是C2H2(g)+O2(g)＝2CO2(g)+H2O(l)ΔH＝－1125kJ/mol。

（2）反應(yīng)熱就是斷鍵吸收的能量，和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，則根據(jù)鍵能可知，每生成2mol氨氣的反應(yīng)熱△H＝436kJ/mol×3＋940kJ/mol－2×3×395kJ/mol＝－122kJ/mol，即反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－122kJ/mol。

（3）根據(jù)蓋斯定律可知，③＋②－①×2，即得到反應(yīng)TiO2(s)+2Cl2(g)＝TiCl4(s)+O2(g)；所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝―80kJ/mol－560kJ/mol＋395．5kJ/mol×2＝＋151kJ/mol。

考點(diǎn)：考查熱化學(xué)方程式的書寫以及反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算?！窘馕觥浚?3分）

(1)C2H2(g)+O2(g)＝2CO2(g)+H2O(l)ΔH＝－1125kJ/mol（4分）

(2)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－122kJ/mol（4分）

(3)TiO2(s)+2Cl2(g)＝TiCl4(s)+O2(g)ΔH＝＋151kJ/mol（5分）16、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)圖像，該反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，結(jié)合N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)分析判斷；

(2)先求出此反應(yīng)的焓變；根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫規(guī)則再寫出熱化學(xué)方程式；該反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量減少，結(jié)合復(fù)合判據(jù)分析解答；

(3)根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能計(jì)算；

(4)利用蓋斯定律分析計(jì)算。

【詳解】

(1)根據(jù)圖像，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能；反應(yīng)物的活化能為254kJ/mol，生成物的活化能為300kJ/mol，反應(yīng)物的活化能比生成物的活化能低，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)；正反應(yīng)是一個(gè)熵減小的反應(yīng)，正確的只有a，故答案為a；

(2)反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，應(yīng)為放熱反應(yīng)，生成1mol氨氣放出46kJ熱量，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ/mol，該反應(yīng)是一個(gè)熵減小的反應(yīng)，決定該反應(yīng)進(jìn)行方向的主要判據(jù)為焓判據(jù)，故答案為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ/mol；焓判據(jù)；

(3)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能；設(shè)H-H的鍵能為x，則943kJ/mol+3x-6×390kJ/mol=-92kJ/mol，x=435kJ/mol，故答案為435；

(4)①4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)；△H1=-akJ/mol，②N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H2=-bkJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，將可得：NH3(g)+NO(g)=N2(g)+H2O(g)△H3=kJ/mol，故答案為【解析】a（合理即可）焓判據(jù)或ΔH<043517、略

【分析】【詳解】

pH相等的酸中；加水稀釋促進(jìn)弱酸的電離，稀釋相同的倍數(shù)，pH變化大的酸的酸性強(qiáng)，由圖可知，HX的pH變化程度更大，所以HX的酸性大于醋酸，則HX的電離平衡常數(shù)大于醋酸的電離平衡常數(shù)，故答案為：大于。

【點(diǎn)睛】

對(duì)于強(qiáng)酸溶液，稀釋10倍，pH增大1個(gè)單位，對(duì)于弱酸溶液，稀釋10倍，pH增大不足1個(gè)單位，但無(wú)論稀釋多少倍，酸溶液的pH不能等于或大于7，只能趨近于7；對(duì)于強(qiáng)堿溶液，稀釋10倍，pH減小1個(gè)單位，對(duì)于弱酸溶液，稀釋10倍，pH減小不足1個(gè)單位，但無(wú)論稀釋多少倍，酸溶液的pH不能等于或小于7，只能趨近于7；弱酸弱堿的稀釋過(guò)程中有濃度的變化，又有電離平衡的移動(dòng)，不能求得具體數(shù)值，只能確定其pH的范圍?！窘馕觥看笥?8、略

【分析】【分析】

（1）H2B第一步完全電離、第二步部分電離，則HB-只能電離不能水解；根據(jù)氫離子和氫氧根離子濃度相對(duì)大小確定溶液的酸堿性；

（2）任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)H2B第一步完全電離、第二步部分電離，則HB?只能電離不能水解，導(dǎo)致溶液中c(H+)>c(OH?)；所以溶液呈酸性；

故答案為：HB?只能電離不能水解；

(2)A.H2B第一步完全電離，所以溶液中不存在H2B，根據(jù)物料守恒，應(yīng)該為c(B2?)+c(HB?)=0.1mol/L；故A正確；

B.HB-不會(huì)進(jìn)一步水解，所以溶液中沒有H2B分子；故B錯(cuò)誤；

C.溶液中存在質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒得c(OH?)=c(H+)+c(HB?)；故C正確；

D.根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH?)+c(HB?)+2c(B2?)；故D錯(cuò)誤；

故答案選AC。

【點(diǎn)睛】

本題的解題關(guān)鍵在于H2B第一步完全電離、第二步部分電離，在分析判斷是要注意HB?只能電離不能水解，故溶液中不含H2B分子。【解析】①.只能電離，不能水解②.19、略

【分析】【分析】

(1)M點(diǎn)為硫酸銨溶液；硫酸銨為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出銨根離子和硫酸根離子，銨根離子水解使溶液呈酸性；

(2)M點(diǎn)溶質(zhì)為硫酸銨和硫酸鈉；銨根離子水解促進(jìn)了水的電離，而Q溶質(zhì)為硫酸鈉和一水合氨，溶液呈堿性，氨水中氫氧根離子抑制了水的電離；

(3)a．P溶液只有NH4HSO4，NH4HSO4為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離：NH4HSO4=NH4++H++SO42?，溶液顯酸性，同時(shí)銨根離子水解生成H+；

b．N點(diǎn)溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)；結(jié)合電荷守恒判斷；

c．Q點(diǎn)溶質(zhì)為等濃度的硫酸鈉和一水合氨；結(jié)合物料守恒判斷；

d．NH4HSO4可電離出氫離子，抑制NH4+水解。

【詳解】

(1)M點(diǎn)為硫酸銨溶液，硫酸銨為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出銨根離子和硫酸根離子，銨根離子水解NH4++H2O?NH3?H2O+H+；溶液呈酸性，所以此時(shí)溶液的pH＜7；

(2)根據(jù)圖示可知，P點(diǎn)呈強(qiáng)酸性，抑制了水的電離；M點(diǎn)加入10mLNaOH溶液，此時(shí)二者恰好反應(yīng)生成硫酸鈉和硫酸銨，銨根離子發(fā)生水解，促進(jìn)了水的電離；N點(diǎn)為中性，不影響水的電離；Q點(diǎn)加入20mLNaOH溶液，此時(shí)溶質(zhì)為硫酸鈉和NH3?H2O；氨水電離出的氫氧根離子抑制了水的電離；所以水的電離程度較大的為M點(diǎn)；

(3)a．P點(diǎn)溶液只有NH4HSO4，NH4HSO4為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離：NH4HSO4=NH4++H++SO42?，溶液顯酸性，c(H+)＞c(OH?)，同時(shí)銨根離子水解生成H+，則c(H+)＞c(SO42?)＞c(NH4+)＞c(OH?)；故a錯(cuò)誤；

b．N點(diǎn)溶液呈中性，則c(H+)=c(OH?)，結(jié)合電荷守恒c(H+)＋c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42?)＋c(OH?)可知：c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42?)，故b正確；

c．Q點(diǎn)溶質(zhì)為等濃度的硫酸鈉和一水