2024年高考化學（山東卷）真題詳細解讀及評析

2024年高考真題完全解讀(山東卷)2024年高考山東卷化學試題繼續(xù)堅持價值導向，堅持立德樹人的根本任務；試題命制遵循高中化學課程標準，依托中國高考評價體系，體現(xiàn)穩(wěn)中求進、穩(wěn)中創(chuàng)新的命題原則；著重考查化學學科核心素養(yǎng)、關(guān)鍵能力和思維品質(zhì)，著重考查學生在聯(lián)系生產(chǎn)生活實際中對所學知識的融會貫通和靈活應用，著力激發(fā)學生崇尚科學、探索未知的興趣；充分體現(xiàn)了為黨育人、為國育才，加強對學生的價值引領(lǐng)，弘揚中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化的指導思想，充分發(fā)揮高考育人功能和積極導向作用。東坡詩句“芽姜紫醋炙銀魚”;第14題提到的鈞瓷。通過這些素材展示中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化，追尋中華傳統(tǒng)試卷積極回應時代對科技創(chuàng)新人才培養(yǎng)的關(guān)注，選取我國科學家的創(chuàng)新科研成果，在考查化學知識的基礎(chǔ)上，引導學生樹立高遠的科學志向和科技強國的社會責任感。如第7題我國科學家在青蒿素方面的研黨的二十大報告強調(diào)培養(yǎng)德智體美勞全面發(fā)展的社會主義建設者和接班人。如第1題中的中國書畫、文房四寶的制作、第5題中的制作豆腐、第6題中的實驗操作、第16題中氧空位等。這些素材在潛移默化二、突出社會價值，注重學科核心素養(yǎng)生活中的化學，解決生活中的化學問題。如第2題中的幾種化學品、第5題中的制作豆腐、第11題中食醋風味的形成、12題中的鉛蓄電池、17題中的心血管藥物纈沙坦、20題中的水煤氣等。進行不用能源形式的轉(zhuǎn)化，為人類生產(chǎn)生活提供各種不同形式的能源裝置。如第12題中的鉛蓄電池、第13題中的電解催化、第16題中的催化劑、第18題中的循環(huán)使用、電解、第20題中對水煤氣制取氫氣的研究利用化學方法，人們不僅從礦物和動植物體中發(fā)現(xiàn)里很多有用的價值，并把它們提取出來，或用已有的物質(zhì)為原料把它們制造出來。如第1題中文房四寶的制作、第11題中食醋風味的形成、第13題中的通過電解催化高效制H?和O?、第14題中對紅色鈞瓷成分的探究、第15題的逆水氣變換反應、第18題以鉛精礦為主要原料提取金屬Pb和Ag等。藥物的合成是利用化學知識在實際應用中的重大成就，如第17題提到的心血管藥物纈沙坦中間體的合三、加強教考銜接，穩(wěn)妥推進高考改革1.注重基礎(chǔ)知識，突出學科主干知識考查試題遵循高中課程標準，引導中學教學遵循教育規(guī)律，回歸課標、回歸課堂，嚴格按照高中化學課程標準進行教學，在注重基礎(chǔ)知識考查的同時，突出對高中化學主干與核心知識的考查。如第3題提到的化學用語、第4題中的晶體熔點比較、第5題中的操作、第12題中的高錳酸鉀與草酸、鉛蓄電池、Ksp比較、活化能等、第16題中元素在周期表中的位置、核外電子排布、價電子互斥理論、雜化軌道、氫鍵等、第17題中的結(jié)構(gòu)簡式、反應類型、化學方程式書寫、官能團、同分異構(gòu)體等、第20題中蓋斯定律等，都是教材中的基本知識和素材；第6題的實驗操作、第19題中一定體積物質(zhì)的量濃度溶液的配制、滴定操作及誤差分析，均屬于新課標中要求學生必做的實驗。其余的試題，涉及物質(zhì)分類、原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、化學反應速率及平衡、水溶液中的離子平衡、氧化還原反應、電化學、重要元素及化合物的如第5題用氨水制備銀氨溶液、第14題Cu?O性質(zhì)探究均體現(xiàn)了氧化還原反應與配位知識的融合；第9題是一種全新物質(zhì)，讓學生從原子和化學鍵識別、孤對電子、鍵長等進行全面認識、分析；第11題食醋風味的形成，將淀粉、乙醇、乙酸的性質(zhì)進行了綜合考查；第12題將氧化還原、鉛蓄電池、Ksp、活化能組合進行分析評價；第14題對鈞瓷的發(fā)色劑Cu?O進行了實驗探究分析。知識之間的融合、題型的不斷創(chuàng)新，有利于考查學生的關(guān)鍵能力，也有利于引導教學注重模塊之間的相互融合，促使教學內(nèi)容組織的結(jié)構(gòu)化，四、加強關(guān)鍵能力培養(yǎng)，服務創(chuàng)新人才培養(yǎng)(1)文字類信息的獲取與加工。如第1題中文房四寶的制作過程、第2題中化學品的應用、第4題的熔點比較、第5題中物質(zhì)性質(zhì)決定用途的分析、第7題中青蒿素的分析與提取、第11題中食醋風味的形成、第12題中事實與現(xiàn)象的分析等。(2)化學用語信息的獲取與加工。如第3題中涉及到的系統(tǒng)命名、球棍模型、軌道表示式及π鍵的形成；第8題根據(jù)結(jié)構(gòu)分析性質(zhì)及反應；第9題根據(jù)所給結(jié)構(gòu)進行微觀分析；第16題根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)、離子結(jié)構(gòu)和熔點比較等進行分析；第17題根據(jù)所給分子式、結(jié)構(gòu)簡式等進行推斷，完成相關(guān)化學用語的書寫與表(3)圖表類信息的獲取與加工。如第6題中的實驗操作、第10題的摩爾分布系數(shù)與pH的關(guān)系圖、第12題中不同角度問題的組合分析、第13題中的電解工作圖、第14題的實驗探究步驟表格、第15題的速率圖像、第16題的晶胞圖、離子和分子結(jié)構(gòu)、第17題中有機合成路線圖、第18題的工藝流程圖、第19題(1)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的推理論證。如第16題，根據(jù)Mn元素的原子序數(shù)，推出核外電子排布；根據(jù)晶胞分析微粒數(shù)目；根據(jù)離子組成判斷空間構(gòu)型；根據(jù)大π鍵判斷雜化(2)現(xiàn)象與結(jié)果的推理論證。如第12題分析事實或現(xiàn)象與結(jié)論的對應性；第14題對Cu?O性質(zhì)的探究：通過實驗操作和現(xiàn)象分析物質(zhì)的組成及性質(zhì)；第15題根據(jù)CO?和H?的摩爾分數(shù)隨時間的變化曲線分析速率及平衡移動問題；第16題中根據(jù)元素名稱、晶胞結(jié)構(gòu)、離子組成、大π鍵、熔點等進行判斷；第17題中通過對合成路線的分析，進行對B、C、E結(jié)構(gòu)的推斷、對D限定條件下同分異構(gòu)體的書寫等；第18題中根據(jù)流程圖對問題的分析、判斷；第20題中根據(jù)CO、CO?和H?摩爾分數(shù)隨溫度的變化關(guān)系，結(jié)合平(3)數(shù)據(jù)與規(guī)律的推理論證。如第4題中對于共價晶體熔點的比較；第10題的電離平衡，根據(jù)圖像20題中基于圖表數(shù)據(jù)進行分析判斷。(1)結(jié)構(gòu)不良問題的思辨能力。如第16題中判斷Mn元素在周期表中的位置和核外電子排布，題目沒有給出原子序數(shù)等信息；第17題中B、C、G、E結(jié)構(gòu)要根據(jù)框圖進行推斷。(2)常規(guī)認知思維的質(zhì)疑。如第2題中，五氧化二磷是良好的干燥劑，但不可用作食品干燥劑；第17題中C→E的合成路線中對于氰基、羥基氧化時的辯證分析。(3)復雜動態(tài)體系的辨析。如第10題提供的Ag(D-CH?COOH復雜平衡體系；第15題、20題都是給(1)實驗方案的設計與評價。如第12題，分析事實或現(xiàn)象與結(jié)論的對應性；第19題中對測定結(jié)果的(2)實驗過程的分析與判斷。如第6題中根據(jù)操作判斷實驗的規(guī)范；第19題中配制溶液所需儀器的(3)實驗結(jié)果的處理與分析。第19題中滴定實驗達終點的現(xiàn)象、樣品中硫的質(zhì)量分數(shù)的計算；測定1.整體難度稍有下降，尤其是前9道選擇題，第10題雖然是復雜電離平衡的分析，由于平時的專題訓練，本題并沒有較大難度。2.沒有出現(xiàn)2023年選擇題中的實驗材料題組的形式，回歸常規(guī)考查。3.選擇題的題序有所變化。如水溶液中的離子平衡題目不再是傳統(tǒng)的第15題，前置于第10題。增加里速率及平衡的選擇題。4.Ⅱ卷題序也有所變化。有機合成、工藝流程及實驗大題順序有所調(diào)整。詳細知識點1易2易對食品脫色劑、脫氧劑、增味劑、干燥劑與常見物質(zhì)的性質(zhì)的應用3易系統(tǒng)命名；球棍模型；軌道表示式；π鍵的形成；4易物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)5易元素及其化合物石灰乳除去二氧化硫；氯化鐵溶液腐蝕銅電路板；制作豆腐時添加石膏；氨水配制銀氨溶液6易化學實驗操作中的液體；向試管中滴加溶液7易8易有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)酚羥基、羥基、酯基、碳碳雙鍵的性質(zhì)9易結(jié)構(gòu)與性質(zhì)中電離平衡電離平衡及移動、電離常數(shù)計算中有機物的性質(zhì)淀粉的水解；乙醇、乙酸的性質(zhì)中中電化學電極判斷；電極反應；氧化還原反應計算中中化學反應速率；速率方程；速率常數(shù)；化學平衡移動易物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)元素周期表的位置；核外電子排布；晶胞計算；空間構(gòu)型；中結(jié)構(gòu)簡式；反應類型；化學方程式書寫；官能團性質(zhì)及轉(zhuǎn)化；中氧化還原反應及計算；HNO?的性質(zhì)；綠色化學與循環(huán)操作；電解原理中配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；干燥劑，防倒吸；滴定終點現(xiàn)象；含量計算；裝置的作用；誤差分析；難1.由“全面覆蓋”轉(zhuǎn)向“精簡教材”學什么比怎么學更重要。因此，在復習過程中，需要根據(jù)高考實際，打破現(xiàn)行教材的體系，還原命題細目表，根據(jù)考綱和考題確定高頻考點、中頻考點和低頻考點，整合教材內(nèi)容，在新的高考命題改革面前，死記硬背已基本失靈，實踐證明，學習主動性越強，俗話說，好記憶不如爛筆頭，何況針對化學學科知識零碎，復習階段老師對教合與優(yōu)化，而教材和任何一本教輔資料均沒有做到這一點，所以建議同學們必須記重點和要點，課下及時回顧課堂內(nèi)容，整理筆記，甚至筆記的整理也可有自己的感做錯并不可怕，關(guān)鍵是不能讓錯題一錯再錯。錯題暴露了知識與方法的不足，提供境，因而需要對錯題涉及到知識點、考查的角度、類似題目與方法的比較與遷移等進行系列分析，不能停進而以不變的靈活應用能力去解答看似多變創(chuàng)新型的試題。1.中國書畫是世界藝術(shù)瑰寶，古人所用文房四寶制作過程中發(fā)生氧化還原反應的是A.竹管、動物尾毫→湖筆B.松木→油煙→徽墨C.楮樹皮→紙漿纖維→宣紙D.端石→端硯【答案】B【解析】A.湖筆，以竹管為筆桿，以動物尾毫為筆頭制成，不涉及氧化還原反應，A不符合題意；B.松木中的C元素主要以有機物的形式存在，徽墨主要為C單質(zhì)，存在元素化合價的變化，屬于氧化還C.宣紙，以楮樹皮為原料，得到紙漿纖維，從而制作宣紙，不涉及氧化還原反應，C不符合題意；D.端硯以端石為原料經(jīng)過采石、維料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步驟制成，不涉及氧化還原反應，D不故選B。2.化學品在食品工業(yè)中也有重要應用，下列說法錯誤的是A.活性炭可用作食品脫色劑B.鐵粉可用作食品脫氧劑C.谷氨酸鈉可用作食品增味劑D.五氧化二磷可用作食品干燥劑【答案】D【解析】A.活性炭結(jié)構(gòu)疏松多孔，具有吸附性，能夠吸附一些食品中的色素，故A正確；B.鐵粉具有還原性，能與O?反應，可延長食品的保質(zhì)期，作食品脫氧劑，故B正確；C.谷氨酸鈉是味精的主要成分，能增加食物的鮮味，是一種常用的食品增味劑，故C正確；D.P?O?吸水后的產(chǎn)物有毒，不能用作食品干燥劑，故D錯誤；故選D。3.下列化學用語或圖示正確的是A.的系統(tǒng)命名：2-甲基苯酚B.O?分子的球棍模型：C.激發(fā)態(tài)H原子的軌道表示式：個【解析】A.含有的官能團為羥基，甲基與羥基相鄰，系統(tǒng)命名為：2-甲基苯酚，故A正確；B.臭氧中心O原子的價層電子對數(shù)為：,屬于sp2雜化，有1個孤電子對，臭氧為V形分C.K能層只有1個能級1s,不存在1p能級，故C錯誤；未成對電子的原子軌道相互靠攏原子軌道相互重疊形成的π鍵4.下列物質(zhì)均為共價晶體且成鍵結(jié)構(gòu)相似，其中熔點最低的是A.金剛石(C)B.單晶硅(Si)C.金剛砂(SiC)D.氮化硼(BN,立方相)越大，鍵長越長，鍵能越小，熔沸點越低，在這幾種晶體中，鍵長Si-Si>Si-C>B-N>C-C,所以熔點最低的故選B。5.物質(zhì)性質(zhì)決定用途，下列兩者對應關(guān)系錯誤的是A.石灰乳除去廢氣中二氧化硫，體現(xiàn)了Ca(OH)?的堿性B.氯化鐵溶液腐蝕銅電路板，體現(xiàn)了Fe3+的氧化性C.制作豆腐時添加石膏，體現(xiàn)了CaSO?的難溶性D.用氨水配制銀氨溶液，體現(xiàn)了NH?的配位性【解析】A.SO?是酸性氧化物，石灰乳為Ca(OH)?,呈堿性，吸收SO?體現(xiàn)了Ca(OH)?的堿性，A正確；B.氯化鐵溶液腐蝕銅電路板，發(fā)生的反應為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,體現(xiàn)了Fe3+的氧化性，B正確；D.銀氨溶液的配制是在硝酸銀中逐滴加入氨水，先生成白色沉淀AgOH,最后生成易溶于水的Ag(NH3)?OH,Ag(NH?)?OH中Ag+和NH?之間以配位鍵結(jié)合，體現(xiàn)了NH?的配位性，D正確；故選C。6.下列圖示實驗中，操作規(guī)范的是A選項的操作符合規(guī)范；B.用pH試紙測定溶液pH不能將pH試紙伸入溶液中，B操作不規(guī)范；D.向試管中滴加液體，膠頭滴管應該在試管上方豎直懸空，D操作不規(guī)范；故選A。7.我國科學家在青蒿素研究方面為人類健康作出了巨大貢獻。在青蒿素研究實驗中，下列敘述錯誤的是A.通過萃取法可獲得含青蒿素的提取液B.通過X射線衍射可測定青蒿素晶體結(jié)構(gòu)C.通過核磁共振譜可推測青蒿素相對分子質(zhì)量D.通過紅外光譜可推測青蒿素分子中的官能團B.晶體中結(jié)構(gòu)粒子的排列是有規(guī)律的，通過X射線衍射實驗可以得到晶體的衍射圖，通過分析晶體的衍射C.通過核磁共振譜可推測青蒿素分子中不同化學環(huán)境的氫原子的種D.紅外光譜可推測有機物分子中含有的官能團和化學鍵，故通過紅外光譜可推測青蒿素分子中的官能團，綜上所述，本題選C。8.植物提取物阿魏萜寧具有抗菌活性，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于阿魏萜寧的說法錯誤的是阿魏萜寧A.可與Na?CO?溶液反應B.消去反應產(chǎn)物最多有2種C.酸性條件下的水解產(chǎn)物均可生成高聚物D.與Br?反應時可發(fā)生取代和加成兩種反應B.由分子結(jié)構(gòu)可知，與醇羥基相連的C原子共與3個不同化學環(huán)境的C原子相連，且這3個C原子上均連接了H原子，因此，該有機物發(fā)生消去反應時，其消去反應產(chǎn)物最多有3種，B不正確；C.該有機物酸性條件下的水解產(chǎn)物有2種，其中一種含有碳碳雙鍵和2個醇羥基，這種水解產(chǎn)物既能通過發(fā)生加聚反應生成高聚物，也能通過縮聚反應生成高聚物；另一種水解產(chǎn)物D.該有機物分子中含有酚羥基且其鄰位上有H原子，故其可與濃溴水發(fā)生取代反應；還含有碳碳雙鍵，故其可Br?發(fā)生加成，因此，該有機物與Br?反應時可發(fā)生取代和加成兩種反應，D正確；綜上所述，本題選B。A.圖中O代表F原子B.該化合物中存在過氧鍵C.該化合物中I原子存在孤對電子D.該化合物中所有碘氧鍵鍵長相等【分析】由圖中信息可知，白色的小球可形成2個共價鍵，灰色的小球只形成1個共價鍵，黑色的大球形成了4個共價鍵，根據(jù)O、F、I的電負性大小(F最大、I最小)及其價電子數(shù)可以判斷，白色的小球代表O原子、灰色的小球代表F原子，黑色的大球代表I原子。B.根據(jù)該化合物結(jié)構(gòu)片斷可知，每個I原子與3個○原子形成共價鍵，根據(jù)均攤法可以判斷必須有2個0的電離平衡常數(shù)CH?COOAg(aq)的由圖可知pH=n時，c(CH?COOH)=c(CH?COOAg),代入整理得L,C項正確；D.根據(jù)物料守恒，pH=10時溶液中c(Ag+)+c(CH?COOAg)+c(AgOH)=0.08mol/L,D項錯誤；答案選C。11.中國美食享譽世界，東坡詩句“芽姜紫醋炙銀魚”描述了古人烹飪時對食醋的妙用。食醋風味形成的關(guān)鍵是發(fā)酵，包括淀粉水解、發(fā)酵制醇和發(fā)酵制酸等三個階段。下列說法錯誤的是A.淀粉水解階段有葡萄糖產(chǎn)生B.發(fā)酵制醇階段有CO?產(chǎn)生C.發(fā)酵制酸階段有酯類物質(zhì)產(chǎn)生D.上述三個階段均應在無氧條件下進行【答案】D【解析】A.淀粉屬于多糖，淀粉水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖，反應為AB.發(fā)酵制醇階段的主要反應為,該階段有CO?產(chǎn)生，B項正確；C.發(fā)酵制酸階段的主要反應為2CH?CH?OH+O?—催化劑→2CH?CHO+2H?O、2CH?CHO+O?—催化劑2CH?COOH,CH?COOH與CH?CH?OH會發(fā)生酯化反應生成CH?COOCH?CH?,CH?COOCH?CH?屬于酯類D.發(fā)酵制酸階段CH?CH?OH發(fā)生氧化反應生成CH?COOH,應在有氧條件下進行，D項錯誤；答案選D。12.由下列事實或現(xiàn)象能得出相應結(jié)論的是結(jié)論A向酸性KMnO?溶液中加入草酸，紫色褪去B鉛蓄電池使用過程中兩電極的質(zhì)量均增加電池發(fā)生了放電反應C向等物質(zhì)的量濃度的NaCl,Na?CrO?混合溶液中滴加AgNO?溶液，先生成AgCl白色沉淀D2NO?N?O?為基元反應，將盛有NO?的密閉燒瓶浸入冷水，紅棕色正反應活化能大于逆反應活化催化循環(huán)階段BrO?被還原成Br循環(huán)使用、同時生成O?,實現(xiàn)高效制H?和O2,即Z為O??！窘馕觥緼.根據(jù)分析，電極a為陰極，連接電源負極，A項正確；B.根據(jù)分析電解過程中消耗H?O和Br,而催化階段BrO?被還原成Br循環(huán)使用，故加入Y的目的是補充D.催化階段，Br元素的化合價由+5價降至-1價，生成1molBr得到6mol電子，0元素的化合價由-2價升答案選B。14.鈞瓷是宋代五大名瓷之一，其中紅色鉤瓷的發(fā)色劑為Cu?O。為探究Cu?O的性質(zhì)，取等量少許Cu?O實驗操作及現(xiàn)象甲滴加過量0.3mol·L'HNO?溶液并充分振蕩，磚紅色沉淀轉(zhuǎn)化為另一顏色沉淀，溶液顯淺藍色溶液，滴加濃硝酸，沉淀逐漸消失乙滴加過量6mol·L1氨水并充分振蕩，沉淀逐漸溶解，溶B.試管甲中沉淀的變化均體現(xiàn)了HNO?的氧化性C.試管乙實驗可證明Cu(I)與NH?形成無色配合物D.上述兩個實驗表明Cu?0為兩性氧化物【解析】A.Cu?O中滴加過量0.3mol/LHNO?溶液并充分振蕩，磚紅藍色，說明Cu?O轉(zhuǎn)化成Cu2+,Cu元素的化合價由+1價升至+2價，根據(jù)氧化還原反應的特點知，Cu元素的化合價還有由+1價降至0價，新生成的沉淀為金屬Cu,A項正確；B.Cu?O與0.3mol/LHNO?發(fā)生的反應為Cu?O+2HNO?=Cu(NO3)?+Cu+H?O,該過程中HNO?表現(xiàn)酸性，后C.Cu?O中滴加過量6mol/L氨水充分振蕩，沉淀逐漸溶解得到無色溶液，靜置一段時間無色溶液變?yōu)樯钏{色，說明Cu(I)與NH?形成無色配合物易被空氣中的O?氧化成深藍色[Cu(NH3)4]2+,C項正確；D.既能與酸反應生成鹽和水、又能與堿反應生成鹽和水的氧化物為兩性氧化物，Cu?O溶于6mol/L氨水形答案選AC。15.逆水氣變換反應：CO?(g)+H?(g)=CO(g)+H?O(g)△H>0。一定壓力下，按CO?,H?物質(zhì)的量之比n(CO?):n(H?)=1:1投料，T,T?溫度時反應物摩爾分數(shù)隨時間變化關(guān)系如圖所示。已知該反應的速率方程為v=kc°?(H?)c(CO?),T,T?溫度時反應速率常數(shù)k分別為k?,k?。下列說法錯誤的是0.50.30.1TB.T,T?溫度下達平衡時反應速率的比值：C.溫度不變，僅改變體系初始壓力，反應物摩爾分數(shù)隨時間的變化曲線不變D.T?溫度下，改變初始投料比例，可使平衡時各組分摩爾分數(shù)與T溫度時相同【答案】CD【分析】由圖可知，T?比T?反應速率速率快，則Ti>T?;Ti溫度下達到平衡時反應物的摩爾分數(shù)低于T?溫度下平衡時；由于起始CO?與H?的物質(zhì)的量之比為1:1,則達到平衡時CO?和H?的摩爾分數(shù)相等?！窘馕觥緼.根據(jù)分析，Ti比T?反應速率速率快，反應速率常數(shù)與溫度有關(guān)，結(jié)合反應速率方程知ki>k?,A項正確；B.反應的速率方程為v=kc0-5(H?)c(CO?),則,TI溫度下達到平衡時反應物的摩爾分數(shù)低于T?溫度下平衡時，則,B項正確；C.溫度不變，僅改變體系初始壓力，雖然平衡不移動，但反應物的濃度改變，反應速率改變，反應達到平衡的時間改變，反應物摩爾分數(shù)隨時間的變化曲線變化，C項錯誤；D.Tz溫度下，改變初始投料比，相當于改變某一反應物的濃度，達到平衡時H?和CO?的摩爾分數(shù)不可能相等，故不能使平衡時各組分摩爾分數(shù)與T溫度時相同，D項錯誤；答案選CD。16.錳氧化物具有較大應用價值，回答下列問題：(1)Mn在元素周期表中位于第周期族；同周期中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)比Mn多的元素是(2)Mn如某種氧化物MnO,的四方晶胞及其在xy平面的投影如圖所示，該氧化物化學式為_o生使晶體具有半導體性質(zhì)。下列氧化物晶體難以通過該方式獲有半A.CaOB.V?O?C.(4)FDCA形成的分子間氫鍵更多未成對電子數(shù)有5個，同周期中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)比Mn多的元素是Cr,基態(tài)Cr的電子排布式為[Ar]3d?4s',有6個未成對電子；Ca的化合價為+2價、V?O?中V的化合價為+5價、Fe?O?中Fe的化合價為+3、CuO中Cu的化合價為+2,其中CaO中Ca的化合價下降只能為0,其余可下降得到比0大的價態(tài)，說明CaO不能通過這種方式獲得(3)BF?中B形成4個σ鍵(其中有1個配位鍵),為sp3雜化，空間構(gòu)型為正四面體形；咪唑環(huán)存在πs大多，使得FDCA的熔點遠大于HMF。(1)A結(jié)構(gòu)簡式為;B→C反應類型為0(4)D的一種同分異構(gòu)體含硝基和3種不同化學環(huán)境的氫原子(個數(shù)此為6:6:1),其結(jié)構(gòu)簡式為-0試劑X為(填化學式);試劑Y不能選用KMnO,【分析】A→B發(fā)生的類似已知I.的反應，結(jié)合A、醇的作用下得到F,對比C、F的結(jié)構(gòu)簡式可知，D為,E與D發(fā)生類似已知?的反應，可得E為【解析】(1)C),反應類型為取代反應；),化學方程式為：D為,含硝基(-NO?)和3種不同化學環(huán)境的氫原子(個數(shù)此為6:6:1)的D的同分異構(gòu)C為,E為結(jié)合C→E的合成路線設計圖可知，C在NaOH水溶液的作用下，Br被羥基取代，得到G,G與試劑Y(合適的氧化劑，如：O?)發(fā)生氧化反應得到E,試劑X為N氧化為-COOH,無法得到E。18.以鉛精礦(含PbS,Ag?S等)為主要原料提取金屬Pb和Ag的工藝流程如下：回答下列問題：(1)“熱浸”時，難溶的PbS和Ag?S轉(zhuǎn)化為[PbCl?]2和[AgCl?]及單質(zhì)硫。溶解等物質(zhì)的量的PbS和Ag?S時，消耗Fe3+物質(zhì)的量之比為_;溶液中鹽酸濃度不宜過大，除防止“熱浸”時HCI揮發(fā)外，另一目的是防止(2)將“過濾Ⅱ”得到的PbCl?沉淀反復用飽和食鹽水熱溶，電解所得溶液可制備金屬Pb“電解I”陽極產(chǎn)物用尾液吸收后在工藝中循環(huán)使用，利用該吸收液的操作單元為-0(4)"置換"中可選用的試劑X為(填"置換"反應的離子方程式為-0(3)將過量的Fe3+還原為Fe2+【分析】本題以鉛精礦(含PbS,Ag?S等)為主要原料提取金屬Pb和Ag,“熱浸”時，難溶的PbS和Ag?S轉(zhuǎn)化為[PbCl?]2和[AgCl?]及單質(zhì)硫，F(xiàn)e3+被還原為Fe2+,過濾I除掉單質(zhì)硫濾渣，濾液中[PbCl?]2在稀釋降溫的過程中轉(zhuǎn)化為PbCl?沉淀，然后用飽和食鹽水熱溶，增大氯離子濃度，使PbCl?又轉(zhuǎn)化為[PbCl?]2,電解得到Pb;過濾Ⅱ后的濾液成分主要為[AgCl?]、FeCl?、FeCl3,故加入鉛精礦主要將FeCl3還原為FeCl?,試劑X將[AgCl?]置換為Ag,得到富銀鉛泥，試劑X為鉛，尾液為FeClz?！窘馕觥?1)“熱浸”時，F(xiàn)e3+將PbS和Ag?S中-2價的硫氧化為單質(zhì)硫，F(xiàn)e3被還原為Fe2+,在這個過程中量相等，比值為1:1;溶液中鹽酸濃度過大，這里主要考慮氫離子濃度會過大，會生成H?S氣體。Pb在陰極產(chǎn)生，陽極Cl-放電產(chǎn)生Cl?,尾液成分為FeCl?,FeCl?吸收Cl?后轉(zhuǎn)化為FeCl3,可以在熱浸中(5)“電解II”中將富銀鉛泥制成電極板，電解Ⅱ得到金屬銀和金屬鉛，將銀和鉛分離出來，所以不可能作為陰極，應作為陽極板，陽極放電視，銀變成陽極泥而沉降下來，鉛失電子為Pb2+,陰極得電子得到Pb,GGDF氣孔E①加樣，將amg樣品加入管式爐內(nèi)瓷舟中(瓷舟兩端帶有氣孔且有蓋),聚四氟乙烯活塞滴定管G內(nèi)預裝c(KIO?):c(KD)略小于1:5的KIO?堿性標準溶液，吸收管F內(nèi)盛有鹽酸酸化的淀粉水溶液。向F內(nèi)滴入適量KIO?堿性標準溶液，發(fā)生反應：KIO?+5KI+6HCl=3I?+6KCl+3H?O,使溶液顯淺藍色。②燃燒：按一定流速通入O?,一段時間后，加熱并使樣品燃燒。③滴定：當F內(nèi)溶液淺藍色消退時(發(fā)生反應：SO?+I?+2H?O=H?SO?+2HI),立即用KIO?堿性標準溶液滴定回答下列問題：(1)取20.00mL0.1000mol·L'KIO?的堿性溶液和一定量的KI固體，配制1000mLKIO?堿性標準溶液，下列儀器必須用到的是(填標號)。(2)裝置B和C的作用是充分干燥0,,B中的試劑為。裝置F中通氣管末端多孔玻璃泡內(nèi)置一密度小于水的磨砂浮子(見放大圖),目的是-0(3)該滴定實驗達終點的現(xiàn)象是:滴定消耗KIO?堿性標準溶液VmL,樣品中硫的質(zhì)量分數(shù)是(用(4)若裝置D中瓷舟未加蓋，會因燃燒時產(chǎn)生粉塵而促進SO?的生成，粉塵在該過程中的作用是_;若裝置E冷卻氣體不充分，可能導致測定結(jié)果偏大，原因是_;若滴定過程中，有少量IO?不經(jīng)I?直接將(2)濃硫酸防止倒吸(3)當加入最后半滴KIO?堿性標準溶液后，溶液由無色突變?yōu)樗{色且30s內(nèi)不變色(4)催化劑通入F的氣體溫度過高，導致部分I?升華，從而消耗更多的KIO?堿性標準溶液不變【分析】由題中信息可知，利用“燃燒—碘酸鉀滴定法”測定鋼鐵中硫含量的實驗中，將氧氣經(jīng)干燥、凈化后通入管式爐中將鋼鐵中硫氧化為SO?,然后將生成的SO?導入碘液中吸收，通過消耗KIO?堿性標準溶液的體積來測定鋼鐵中硫的含量?！窘馕觥?1)取20.00mL0.1000mol·L'KIO?的堿性溶液和一定量的KI固體，配制1000mLKIO?堿性標準溶液(稀釋了50倍后KIO?的濃度為0.0020000mol·L'),需要用堿式滴定管或移液管量取20.00mL0.1000mol·L'KIO?的堿性溶液，需要用一定精確度的天平稱量一定質(zhì)量的KI固體，需要在燒杯中溶解KI固體，溶解時要用到玻璃棒攪拌，需要用1000mL容量瓶配制標準溶液，需要用膠頭滴管定容，因此，下列儀器必須用到的是AD。(2)裝置B和C的作用是充分干燥O?,濃硫酸具有吸水性，常用于干燥某些氣體，因此B中的試劑為濃硫酸。裝置F中通氣管末端多孔玻璃泡內(nèi)置一密度小于水的磨砂浮子，其目的是防止倒吸，因為磨砂浮子的密度小于水，若球泡內(nèi)水面上升，磨砂浮子也隨之上升，磨砂浮子可以作為一個磨砂玻璃塞將導氣管的出氣口堵塞上，從而防止倒吸。(3)該滴定實驗是利用過量的1滴或半滴標準溶液來指示滴定終點的，因此，該滴定實驗達終點的現(xiàn)象是當加入最后半滴KIO?堿性標準溶液后，溶液由無色突變?yōu)樗{色且30s內(nèi)不變色；由S元素守恒及SO?+I?+2H?O=H?SO?+2H