反應(yīng)熱與熱化學(xué)方程式（原卷版）-2024-2025學(xué)年人教版高二化學(xué)易錯(cuò)題專項(xiàng)復(fù)習(xí)（選擇性必修1）

易錯(cuò)專題01反應(yīng)熱與熱化學(xué)方程式

聚焦易錯(cuò)點(diǎn)：

A易錯(cuò)點(diǎn)一燃燒熱與中和熱

A易錯(cuò)點(diǎn)二熱化學(xué)方程式書寫與判斷

A易錯(cuò)點(diǎn)三蓋斯定律與熱化學(xué)方程式

A易錯(cuò)點(diǎn)四中和熱的測(cè)定

典例精講

易錯(cuò)點(diǎn)一燃燒熱與中和熱

【易錯(cuò)典例】

例1下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述中，正確的是

A.含20.0gNaOH的稀溶液與足量的稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示中和熱的熱化學(xué)方程

式為：2NaOH(aq)+H2so4(aq)=Na2SC)4(aq)+2H2O(l)A/f=-114.8kJ

B.已知熱化學(xué)方程式：S02(g)+102(g)-SO3(g)AH=-98.32kJ/moL在容器中充入2moiSO2和1molO2

充分反應(yīng)，最終放出的熱量為196.64kJ

C.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)A/7=-483.6kJ/mol,貝UH2的燃燒熱為241.8kJ/mol

D.用稀氨水與稀鹽酸進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，計(jì)算得到的中和熱的偏大

【解題必備】

比較燃燒熱中和熱

在101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃

酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)所放出的熱量稱為中

定義燒生成指定產(chǎn)物時(shí)所放出的熱量，

和熱

叫做該物質(zhì)的燃燒熱

標(biāo)準(zhǔn)可燃物為1mol產(chǎn)物水為1mol

單位kJ-mol1

強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)，放出57.3kJ

數(shù)值不同物質(zhì)的燃燒熱不同

的熱量

(1)燃燒熱是1mol純物質(zhì)燃燒，特定物質(zhì)的穩(wěn)定產(chǎn)物為：C-CCh(g)；HTHZOQ)；S-^SO2(g)；N一N?(g)。

(2)中和熱是生成Imol液態(tài)水；濃酸與濃堿反應(yīng)生成Imol水，Qi>57.3kJ,AHi<AH；弱酸與弱堿

反應(yīng)生成Imol水，Q2<57.3kJ,AH2>AH；強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成Imol水和難溶性鹽，Q3>57.3kJ,

AH3<AH?

(3)中和熱、燃燒熱的單位為kJ.moH,不帶"

【變式突破】

1.下列說法正確的是

A.已知CHa的燃燒熱為890.31kJ.moL,貝!ICH4(g)+2O?(g)=CC)2(g)+2H2(D(g)AH=-890.31kJ.moP1

+1

B.在稀溶液中：H(aq)+OH(aq)=H2O(aq)AH=-SV.SkJ-mor,則稀鹽酸與稀氨水反應(yīng)生成Imol水

時(shí)放出的熱量為57.3kJ

C.一定條件下，H2(g)+I2(g),2HI(g)AH=_14.9kJ.mo「，則該條件下分解ImolHI吸收的熱量為7.45kJ

D.同溫同壓時(shí)，等物質(zhì)的量氫氣和氯氣發(fā)生反應(yīng)：H2+C12=2HC1,在光照和點(diǎn)燃條件下的AH不同

易錯(cuò)點(diǎn)二熱化學(xué)方程式書寫與判斷

【易錯(cuò)典例】

例2已知在101kPa,298K條件下，2g氫氣燃燒生成水蒸氣放出242kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是

1

A.2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)A/f=+484kJ-mol-

1

B.H2O(g)=H2(g)+1o2(g)A//=-242kJ-mol-

1

C.H2(g)+4o2(g)=H2O(l)AH=+484kJ-mol-

D.H2(g)+；02(g尸H20(g)AH=-484kJ-mol-1

【解題必備】

熱化學(xué)方程式的書寫

與普通化學(xué)方程式相比，書寫熱化學(xué)方程式除了要遵循書寫化學(xué)方程式的要求外還應(yīng)注意以下四點(diǎn)：

(1)注意AH的符號(hào)和單位：AH只能寫在標(biāo)有反應(yīng)物和生成物狀態(tài)的化學(xué)方程式的右邊。若為放熱反應(yīng)，

△H為“一”；若為吸熱反應(yīng)，AH為“十”，AH的單位一般為kJ/mol。

(2)注意反應(yīng)條件;反應(yīng)熱AH與測(cè)定條件(溫度、壓強(qiáng)等)有關(guān)。因此書寫熱化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)注明AH的測(cè)

定條件。絕大多數(shù)AH是在25℃、101325Pa下測(cè)定的，可不注明溫度和壓強(qiáng)。

(3)注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)：反應(yīng)物和產(chǎn)物的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱AH不同。因此，必須注明物質(zhì)的聚集

狀態(tài)才能完整地體現(xiàn)出熱化學(xué)方程式的意義。氣體用“g”，液體用“1”，固體用“s”。

(4)注意化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)：

①熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，并不表示物質(zhì)的分子數(shù)或原

子數(shù)。因此化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。

②熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱是表示反應(yīng)已完成時(shí)的熱量變化。由于AH與參與反應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量有關(guān)，所

以方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與AH相對(duì)應(yīng)，如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，則AH也要加倍。當(dāng)反應(yīng)逆

向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。

(3)儀器a的名稱為,實(shí)驗(yàn)中還需要用到的玻璃儀器是

(4)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表。

①請(qǐng)?zhí)顚懕碇械目瞻祝?/p>

起始溫度tire

溫度

終止溫度t2l℃溫度差平均值02玉)/℃

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

H2SO4NaOH平均值

126.226.026.130.1

227.027.427.233.3

325.925.925.929.8

426.426.226.330.4

②近似認(rèn)為0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是lg/cm3,中和后生成溶液的比熱容

c=4.18J/(g-℃)o則中和熱△止(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。

③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)。

a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b.配制0.50mol/LNaOH溶液時(shí)俯視刻度線讀數(shù)

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定硫酸溶液的溫度

e.用量筒量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

(5)實(shí)驗(yàn)中改用30mL0.50mol/L的硫酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出

的熱量_______(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱的數(shù)值會(huì)(填“相等”或“不相等”)。

習(xí)題精練

1.(2023秋?湖南衡陽?高二統(tǒng)考期末)下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是

500℃

A.2SO,+O2^=2SO3AH=-196.6kJ-mol"

-V2O，

B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)A//=-571.6kJ-mor1

C.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)AH=-183kJ

D.C(s)+O2(g)=CO2(g)AH=+393.5kJ.mo『

2.(2023春?云南普洱?高二普洱思茅一中校考階段練習(xí))下列關(guān)于2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l)

AH=-5800kJ-mol1的敘述錯(cuò)誤的是

A.該反應(yīng)的焰變411=-58001<111101-1,是放熱反應(yīng)

B.該反應(yīng)的AH與各物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，與化學(xué)計(jì)量數(shù)也有關(guān)

C.該熱化學(xué)方程式表示在25℃、lOlkPa下，2moic4曰0氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水時(shí)放出的

熱量為5800kJ

D.該反應(yīng)表明2moi丁烷燃燒時(shí)一定會(huì)放出5800kJ的熱量

3.(2023秋?高二課時(shí)練習(xí))在25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的摩爾燃燒焰依次是393.5kJ/moh

285.8kJ/moh890.3kJ/moh2800kJ/mol,則下列熱化學(xué)方程式正確的是

A.C(s)+102(g)=C0(g)AH=-393.5kJ/mol

B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)A/f=-890.3kJ/mol

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=+571.6kJ/mol

D.1C6HI2O6(S)+3O2(g)=3CO2(g)+3H20(g)AH=-1400kJ/mol

4.(2023秋?高二課時(shí)練習(xí))將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯

中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可見

A.NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量

C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NH4HCO3+HC1=NH4C1+CO2T+H2OAH=+QkJ/mol

1

5.(2023秋?高二課時(shí)練習(xí))根據(jù)熱化學(xué)方程式：S(s)+O2(g)=SO2(g)AH^gV2SkJmol,下列說法正確的

是

A.ImolSCh(g)的能量總和小于ImolS(s)和ImolC^g)的能量總和

B.加入合適的催化劑，可增加單位質(zhì)量的硫燃燒放出的熱量

1

C.S(g)+O2(g)=SO2(g)AHi-QikJmol；Qi的值小于297.23kJmoH

D.足量的硫粉與標(biāo)準(zhǔn)狀況下1L氧氣反應(yīng)生成1L二氧化硫氣體時(shí)放出297.23kJ熱量

6.(2023秋?高二課時(shí)練習(xí))下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是

11

A.已知Ni(CO)4(s)=Ni(s)+4CO(g)AH=QkJmol,則:Ni(s)+4CO(g)=Ni(CO)4(s)AH=-QkJ-mol

B.在一定溫度和壓強(qiáng)下，將1molN2和3moi出置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放出熱量19.3kJ,

1

則其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g).2NH3(g)AH=-19.3kJmol

C.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AHi,2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH2,則AHiMH?

D.已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)AH>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定

7.(2023春?江蘇泰州?高二統(tǒng)考期末)N2H4的燃燒熱為624kJ-molT,下列指定反應(yīng)的方程式正確的是

+2+

A.Cu與稀萬肖酸］昆合：Cu+4H+2N0J=Cu+2NOT+2H2O

3+

B.AICI3溶液與過量稀氨水混合：Al+4NH3.H2O=A1O-+4NH：+2H2O

C.N2H4的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)AH=-624kJ?mo『

D.NaClO溶液氧化NH3：CIO-+2NH3=CP+N2H4+H2O

8.(2023春?河南南陽?高二校聯(lián)考期末汜知電解液態(tài)水制備lmolO2(g)和2molH2(g)的能量變化如圖所示：

n

觸/

混

裝

箕

則下列表示H?(g)在足量氧氣中完全燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是

A.H2(g)+1o2(g)=H2O(1)AH=-286kJ.moL

1

B.H2(g)+1o2(g)=H2O(g)AH=-286kJ-moF

-1

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-572kJ-mol

1

D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)AH=+572kJ-moF

9.(2022秋?甘肅?高二統(tǒng)考期末)己知甲烷的熱值為56kJ/g,表示甲烷標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式的是

1

A.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH=-56kJmol

B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-896kJ-moH

1

C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)△H=-896kJ-mol

il

D.2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)AH=-112kJ-mol

10.(2023秋?河南平頂山?高二統(tǒng)考期末)已知：CO(g)、H2(g),C珥COOH。)的燃燒熱分別為akJ-molT、

bkJ-mo「^ckJ-mo『(a、b、c都大于0),則反應(yīng)281)+2耳(g)=CH3COOH(1)的M為

A.(c-2a-2b)kJ-mol-1B.(2a+2b-c)kJ-mol-1

C.(c+2a-2b)kJ-mol-1D.(c+2a+2b)kJ-mol-1

11.(2023秋?山西大同?高二統(tǒng)考期末)已知25℃、lOlkPa時(shí)，2H2(g)+Ch(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol,請(qǐng)

結(jié)合水的聚集狀態(tài)變化時(shí)的焰變示意圖分析，下列說法錯(cuò)誤的是

1g水蒸氣

焰

(H增)

水

大

水的聚集狀態(tài)變化時(shí)的婚變示意圖

A.冰融化為水時(shí)，需要吸收熱量

B.1g冰變?yōu)?g水蒸氣后化學(xué)鍵數(shù)目不變

C.H2的燃燒熱△Hn-Zdl.gkJ/mol

D.AH的單位中“moH”指每摩爾反應(yīng)

12.(2023春?河南濮陽?高二統(tǒng)考期末)物質(zhì)變化常常伴隨著能量變化。下圖表示ImolN^g)和ImolO^g)

反應(yīng)生成NO(g)過程中能量的變化情況，下列有關(guān)說法正確的是

NO

OO+??放出能量

吸收能量［吸收能量”2x632kJ?mol-

946kJ,mol-1|498kJ,mol1?O?O

8??NO

N2O2

A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)+C)2(g)=2NO(g)AH=+180kJ/mol

B.16go原子結(jié)合生成O?(g)時(shí)需要釋放498kJ能量

C.NO分子中化學(xué)鍵的鍵能是632kJ

D.斷裂ImolN-N鍵需要吸收946kJ能量

13.(2023秋?湖南益陽?高二統(tǒng)考期末)2moiH2(g)與足量的02(g)充分反應(yīng)，生成2m0田2。(1)時(shí)放出57L6kJ

的熱量，則下列說法正確的是

A.若生成2moiH2O(g)時(shí)放出的熱量為Q,Q>571.6kJ

B.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可寫為2國值)+。2值)=2凡0⑴AH-571.6kJ.mor1

C.2molH2(g)與足量的lmolO2(g)所具有的總能量低于2moi也0⑴具有的能量

D.應(yīng)的燃燒熱為571.6kJ/mol

14.(2023秋?上海青浦?高二上海市青浦高級(jí)中學(xué)校考期末)化學(xué)反應(yīng)的焰變通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定，也可進(jìn)

行理論推算。

(1)下列變化過程，屬于放熱反應(yīng)的是—(填寫序號(hào))。

①濃H2SO4稀釋

②酸堿中和反應(yīng)

③H2在Cb中燃燒

④固體NaOH溶于水

⑤液態(tài)水變成水蒸氣

⑥碳在高溫條件下還原C02

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L甲烷在氧氣中充分燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w時(shí)釋放出akJ的熱量，寫出表示甲烷

燃燒的熱化學(xué)方程式—。

(3)捕碳技術(shù)(主要指捕獲C02)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3己經(jīng)被用作工

業(yè)捕碳劑，它們與C02可發(fā)生如下反應(yīng)：

反應(yīng)I：2NH3(l)+H2O(l)+CO2(gX?>(NH4)2CO3(aq)AHI

反應(yīng)H：NH3(l)+H2O(l)+CO2(gX?>NH4HCO3(aq)AH2

反應(yīng)III：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）<?>2NH4HCO3（aq）AH3

則與AHi、AH2之間的關(guān)系為AH3=o

（4）已知反應(yīng)2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=bkJ?moE。根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)，△!!=（寫出計(jì)算過程）。

化學(xué)鍵H-H0二0O-H

鍵能(kJ?moH)436496463

（5）某同學(xué)利用中和熱實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)量中和熱數(shù)值，中和熱理論值△H=-57.3kJ?moH。

①用50mL0.50mol?L-i鹽酸與SOmLO.SSmobL'NaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)，通過計(jì)算得到△H=-54.8kJ?moH。

產(chǎn)生此偏差的原因可能是—（填寫字母）。

A.實(shí)驗(yàn)時(shí)室溫較高B.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

C.一次性把NaOH溶液倒入D.使用實(shí)驗(yàn)最終溫度計(jì)算溫度差

②若改用60mL0.50moi鹽酸與60mL0.55moM/iNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與⑴中實(shí)驗(yàn)相比，所放出的