福建省漳州市2023-2024學年高二年級上冊期末考試化學試題

福建省漳州市2023-2024學年高二上學期期末考試化學試題

一、單選題

1.人類在未來將由“碳素燃料文明時代”過渡至“太陽能文明時代”。下列說法錯誤的是

A.煤、石油和天然氣屬于碳素燃料

B.氫能、核能屬于新能源

C.減少煤炭、石油等高碳能源消耗符合“低碳”理念

D.太陽能電池將太陽能轉化為熱能再轉化為電能

2.下列說法中，能夠解釋NaHSOs溶液呈酸性的是

A.NaHSOs中含氫元素B.NaHSC^溶液中c（H*）>C（OJT）

C.HSO］能電離出H+D.HSO；的水解促進了水的電離

3.下列離子方程式正確的是

+2+

A.用食醋去除水垢中的CaCOs：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO21

B.Na2cO3水溶液顯堿性的原因：CO^~+2H2OH2CO3+2OH

C.用FeS處理含CM+的污水：Cu2++FeS（s）^CuS（s）+Fe2+

D.用胃舒平［主要成分為Al（OH1］治療胃酸過多：OH「+H+=H2。

4.侯氏制堿法的化學方程式為NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3J+NH4C1,&為阿伏加

德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.2.24LCO?含有的質子數(shù)為2.2治

B.O.lmoll-NaHCOs溶液中，HCO；的數(shù)目小于0.1%

C.ImolN?與足量的H?合成NH3轉移的電子數(shù)目為6踵

D.lLpH=5的NH4cl溶液中，由水電離出的H+的數(shù)目為KT，NA

5.下列各組離子在水溶液中一定能大量共存的是

A.AP+、Q-、HCO；B.K+、NH；、OH-

C.Mg"、Na+、NO；D.Fe3+>SO：、r

6.一定溫度下，在恒容密閉容器中，反應2sO2（g）+C）2（g）U2so3（g）AH<0達到平衡狀

態(tài)，下列說法正確的是

A.再通入可提高so?的平衡轉化率

B.再通入稀有氣體，化學反應速率增大

C.再通入適量SO?化學平衡常數(shù)K增大

D.降低溫度，v正增大，v逆減小，化學平衡正向移動

7.如圖為鋅銅原電池，鹽橋中裝有含KC1飽和溶液的瓊脂，下列說法錯誤的是

2ns6溶粉也uSO*溶港

A.銅片作正極B.鹽橋中K+移向CuSC>4溶液

C.鋅片不斷溶解D.電子從銅片經(jīng)外電路流向鋅片

8.下列實驗能達到相應目的的是

一溫度計

'硬紙板

-碎紙條

A.測中和熱B.鐵發(fā)生析氫腐蝕

測量溶液的pH

O.lmolL1O.lmolL_1

Na2cO3溶液NaHCC)3溶液

C.測生成H2的速率D.比較CO,與HCO；的水解程度

試卷第2頁，共10頁

A.AB.BC.CD.D

9.某化學反應的能量變化如圖所示,下列說法正確的是

B.該反應為放熱反應

C.該圖可以表示鋁熱反應的能量變化D.反應物的總能量比生成物的總能量高

10.氯氣-氯水體系中存在。2（刈、HC1O、C1CT和C「等微粒。25℃時部分含氯微粒的物

質的量分數(shù)a隨pH變化情況如圖。下列說法正確的是

B.氯氣與水反應的離子方程式為C1?+比。=2H++C1CT+C「

C.NaClO溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（ClCT）+c（CT）

D.25℃時，等物質的量濃度的HC1O溶液和NaClO溶液等體積混合后,

C(HC1O)<C(C1O-)

11.用含少量FeS的廢鐵屑為原料制備FeCOj的流程如圖：

稀硫酸

NH4HCO3

炭黑溶液■

廢鐵屑FeCOj

濾液氣體濾渣濾液

下列說法錯誤的是

A.“除油”中適當提高溫度有利于去除油污

B.“浸出”中炭黑的作用是加快鐵屑溶解

C.“浸出”產(chǎn)生的氣體是H2s

2+

D.“沉鐵”發(fā)生反應的離子方程式為：Fe+2HCO-=FeCO3+CO2T+H2O

12.一定條件下將NO(g)和02(g)按物質的量之比2：1充入反應容器，發(fā)生反應：

2NO(g)+O2(g)#2NO2(g)o其它條件相同時分別測得NO的平衡轉化率在不同壓強下隨溫度

變化的曲線如圖。下列說法錯誤的是

%

、

褂

780

『

解60

超

A40

O

N20

0200400600800

溫度/℃

A.pi<p2

B.其他條件不變，溫度升高，該反應的反應限度減小

C.400℃,pi條件下，02的平衡轉化率為40%

D.400℃時，該反應的化學平衡常數(shù)的數(shù)值為T

13.亞硅酸(H3ASO3)可用于治療白血病，其在溶液中存在多種微粒形態(tài)，各種微粒的物質

的量分數(shù)與溶液pH關系如圖所示。下列說法錯誤的是

8

物OS.

質

的6

量

。

分4

數(shù)

H2ASO5

溶液的pH

A.人體血液的pH為7.35?7.45,用藥后人體中含碑元素的主要微粒是HjAsO,

B.當"(H3AsO3)：“(H2AsOj=l:l時，溶液呈堿性

試卷第4頁，共10頁

C.pH=12時，溶液中（H2AS0J+2c（HAs0；-）+3c（As0『）+c（0H）=c（H+）

D.K3ASO3溶液中：c（AsO3）>c（OH）>c（HAsOf-）>c（H2AsO；）

14.實驗測得10mL0.50mol-L-*CI^COONa溶液的pH分別隨溫度與稀釋加水量的變化如圖

所示。下列說法正確的是

25。（2加水量/mL

A.實線表示pH隨溫度的變化，虛線表示pH隨加水量的變化

B.將CH3coONa溶液加水稀釋10"倍，溶液pH變化值為n

c(CH3coeT)

C.溫度升高,的值減小

D.溫度升高，C&COONa溶液中c（OlT）增大、c（H+）減小

二、解答題

15.研究CO?與CH4的反應對減緩燃料危機和減弱溫室效應具有重大意義。

CO?與CH,發(fā)生反應I：

1

CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）AT?!=+234.0kJ-mol

在反應過程中還發(fā)生反應n：

H2（g）+CO2（g）^H2O（g）+CO（g）AH2

⑴①反應I的AS0（填“〉”或

②已知部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學鍵H-OH-HC=OC=O

鍵能（kJ-mo『）4134368031076

1

則=kJ-moro

⑵在剛性密閉容器中充入一定量的CO?與CH",下列能判斷反應I達到平衡狀態(tài)的是

___________（填標號）。

A.在絕熱容器中，溫度保持不變

B.恒溫時，混合氣體的密度保持不變

C.恒溫時，混合氣體中C0?與CH”的物質的量濃度相等

D.恒溫時，H2（g）和H2O（g）的物質的量之和保持不變

（3）將CH”與CO?按物質的量之比1：1投料時，CH,和CO?的平衡轉化率隨溫度變化關系如

圖所示。

%

、

7榔

一

都

超

H-

①923K時，CO2的平衡轉化率大于CH,的原因是。

②923K時，反應II的化學平衡常數(shù)K=（計算結果保留小數(shù)點后兩位）。

（4）以表面覆蓋C%ALO4的二氧化鈦為催化劑，可以將CO?和CH&直接轉化成乙酸。

①為了提高該反應中CH,的平衡轉化率，可以采取的措施是（任寫一種）。

②催化劑在該反應中的作用是（填標號）。

A,降低反應的活化能B.降低反應的熔變

C.改變反應的歷程D.增大反應的平衡常數(shù)K

③不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如下圖所示。250?400℃,乙酸的生成速

率先減小后增大的原因是=

試卷第6頁，共10頁

反應溫度/OC

16.二氧化氯（ci。?）是一種高效的殺菌消毒齊U，有強烈刺激性氣味，易溶于水,沸點為ire。

某小組在實驗室中制取ci。?并測定收集到的ci。？的質量。

①A中盛裝濃硫酸的儀器的名稱是，B的作用是

②C中還有NaHSO,生成，發(fā)生反應的化學方程式為

③D使用冰水浴的原因是

④欲收集干燥的CIO?，選擇圖中的裝置，按氣流方向連接順序為a--d（用小寫

字母表示）。

⑵測定C102的質量

錐形瓶中裝有足量的硫酸酸化的KI溶液，將收集到的C102,加入其中，發(fā)生反應：

+

2C1O2+lor+8H=4H2O+5I2+2CK0再往混合溶液中加入幾滴淀粉溶液，用CHIOLLT

Na2s03標準溶液進行滴定（L+2S2O，=2：T+SQ；-）,消耗Na2sQ3,溶液VmL。

①滴定過程的正確排序為：滴定管檢漏一蒸儲水洗滌7-7——a--Tb-f,

a.加液至“0”刻度以上2-3mL

b.調整液面至“0”刻度或“0”刻度下方，記錄讀數(shù)%

c.傾斜轉動滴定管，使標準液潤濕滴定管內壁，將潤洗液排出

d.趕出尖嘴部分氣泡

e.向堿式滴定管中加3?5mLNa2s②。；,標準液

f.左手擠壓玻璃珠，右手振蕩錐形瓶

②滴定終點的現(xiàn)象是=

③測得C102的質量m（ClOj=g（用含C、V的代數(shù)式表示）。

④下列操作會導致測定結果偏高的是（填標號）。

A.滴定管未用標準液潤洗B.滴定前平視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)

C.滴定前尖嘴內無氣泡，滴定后有氣泡D.滴定后，滴定管尖嘴處懸掛一滴液體

17.工業(yè)上常用煉鋼殘渣（主要含F(xiàn)eO.VQ,,還有少量鐵粉、SiO2,ALO3等雜質）為原料提

取金屬帆（V）,其工藝流程如圖所示：

Na,CO.H.SO.

濾液2

已知：①焙燒時Si。2、MO3均可與Na2c反應生成相應鈉鹽，鐵全部轉化為+3價氧化物。

②NaVO,溶于水，NH4VO3難溶于水。

⑴“研磨”的目的是，“磁選”后分離出的X為（填物質名稱）。

（2）“焙燒”過程中，F(xiàn)eOV2O3參與反應的化學方程式為。

（3）“酸浸”時，生成VQs的離子方程式為o

（4）“沉機”過程中，一般加入過量（NHJSO4,原因是o

⑸若“沉鈿'前溶液中c（VO；）=QlmoI.T,忽略溶液體積變化，“沉帆”后溶液中

c（NH：）=0.5mol-LT,則鋼元素的沉降率為（保留三位有效數(shù)字）。［己知：常溫下,

試卷第8頁，共10頁

號（NH4Vo3）=16x10-3]

（6）“沉鈾”得到的NH4VO3需洗滌，判斷NH4V。3沉淀是否洗滌干凈，可使用的檢驗試劑

有。

（7）溫度高于210℃時，NH4V分解得到V2O3、N”NH3,則生成的VQ3與N2的物質的

量之比為.?

18.苯乙烯（CH=CH2）是重要的有機化工原料。

I.苯乙烯的制備

（1）工業(yè)上常采用乙苯（C^CH￡H）脫氫制備苯乙烯，原理如下：（g）=

O^CH=CH2（g）+H2（g）。將0.40mol乙苯（g）充入1L恒溫真空密閉容器中發(fā)生反應，測

得不同時間各氣體的物質的量如下表：

時間/min0