2025年人教版選修化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版選修化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、兩種化合物在醫(yī)藥方面有重要的作用，下列說法錯誤的是（）

A.的化學式為B.分子間能形成氫鍵，分子間不能形成氫鍵C.中含有四種含氧官能團D.與溴水反應，最多消耗2、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.pH=1的溶液中：HCOK+、Cl-、Na+B.無色溶液中：NHK+、MnONOC.含有SO2的溶液中：NOOH-、Na+、Ba2+D.c(OH-)=10-2mol/L的溶液中：Na+、COCl-、K+3、下列實驗操作會引起實驗結果偏高的是（）A.測定硫酸銅晶體中結晶水含量的實驗中，晶體加熱完全失去結晶水后，將盛試樣的坩堝放在實驗桌上自行冷卻B.鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度測量實驗中，將鐵皮用酒精燈持續(xù)加強熱以徹底烘干C.用標準堿滴定待測酸溶液時，裝有標準堿的滴定管滴定前無氣泡，滴定后有氣泡D.一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸配制過程中用量筒量取計算所需的濃鹽酸時，仰視觀察刻度線4、下列各組物質(zhì)能相互反應得到Al(OH)3的是A.Al與NaOH溶液共熱B.AlCl3與過量的NaOH溶液C.Al2O3與水共熱D.Al2(SO4)3與過量氨水5、某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+的濃度與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關系如圖所示．則溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HN03物質(zhì)的量濃度之比為。

A.1：1：1B.1：3：1C.2：1：4D.1：1：46、有機物的名稱正確的是（）A.3﹣甲基己烷B.2﹣乙基戊烷C.4﹣甲基己烷D.4﹣乙基戊烷7、只用如圖所示裝置進行下列實驗；能夠得出相應實驗結論的是。

。選項。

①

②

③

實驗結論。

A

稀鹽酸。

Na2CO3

Na2SiO3溶液。

非金屬性：Cl>C>Si

B

飽和食鹽水。

電石。

高錳酸鉀溶液。

生成乙炔。

C

濃鹽酸。

MnO2

NaBr溶液。

氧化性Cl2>Br2

D

濃硫酸。

Na2SO3

溴水。

SO2具有還原性。

A.AB.BC.CD.D8、雞樅菌肉厚肥碩；質(zhì)細絲白，味道鮮甜香脆，其富含的亞油酸甲酯的結構如圖所示，下列說法正確的是。

A.亞油酸甲酯屬于高分子化合物B.亞油酸甲酯能與鈉反應生成氫氣C.常溫下，亞油酸甲酯易溶于水D.亞油酸甲酯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)9、常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH________。（填“＞7”、“＜7”、或“無法確定”）10、某無色溶液，其中有可能存在的離子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlOS2-、COSO、SO現(xiàn)取該溶液進行有關實驗；實驗結果如下圖所示：

(1)沉淀甲是___________，生成沉淀的離子方程式___________。

(2)沉淀乙是___________，由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式___________。

(3)沉淀丙是___________。

(4)綜合上述信息，可以肯定存在的離子有___________。11、水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測定學校周邊河水中的溶解氧。實驗步驟及測定原理如下：

I.取樣、氧的固定將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液(含有KI)混合，反應生成MnO(OH)2,實現(xiàn)氧的固定。

II.酸化將固氧后的水樣酸化，MnO(OH)2被I-還原為Mn2+

III.用標準Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2S2O+I2=2I-+S4O）。

回答下列問題：

（1）寫出步驟II的離子反應方程式___________

（2）取100.00mL水樣經(jīng)固氧、酸化后，用amol?L-1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是___________，且半分鐘內(nèi)不變色。若消耗Na2S2O3溶液的體積為bmL,則水樣中溶解氧的含量為__________mg?L-112、在下列物質(zhì)中選擇相應的序號填空：

①甲烷②乙烯③乙炔④甲苯⑤乙醇⑥乙酸乙酯。

(1)分子結構為正四面體的是___________。

(2)分子中含有碳碳三鍵的是___________。

(3)能發(fā)生水解反應的是___________。

(4)在核磁共振氫譜中有三個吸收峰，且峰面積之比為的是___________。

(5)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色的是___________。13、唐朝初年；瘟疫頻發(fā)，人們把它歸因于一種叫“年”的怪獸。一位叫李田的人就把硝石；硫磺和木炭裝在竹筒里，點燃后驅趕怪獸。后來人們靠此驅散了山林瘴氣，戰(zhàn)勝了疫情。中國古代四大發(fā)明之一的“黑火藥”是由“一硫二硝三木炭”混合而成。

(1)寫出“黑火藥”爆炸的化學反應方程式_______。

(2)“黑火藥”爆炸時，空氣中還彌漫著一層淡淡的刺鼻的SO2氣體，它能在一定程度上，殺滅空氣中的細菌。日常生產(chǎn)生活中，產(chǎn)生該氣體的主要途徑是_______(用文字表述；任寫一條合理途徑)。

(3)古代曾用硝土[含有少量NaCl等]和草木灰(含有)作原料制取某化學興趣小組設計了如下實驗流程：

①“反應”過程中的離子反應方程式為_______。

②“過濾”操作必須用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_______；

③如圖所示是硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線?！耙幌盗胁僮鳌卑▽V液_______；過濾洗滌、干燥等步驟。

(4)現(xiàn)代國防開礦等使用的烈性炸藥，主要成分為硝化甘油()；它是一種白色或淡黃色黏稠液體，低溫易凍結。熔點13℃，沸點218℃(170℃以上會發(fā)生爆炸)，密度是水的1.6倍。

①硝化甘油在人體內(nèi)能緩慢分解出一種雙原子明星分子，其相對分子量是30，少量的該分子在人體內(nèi)會促進血管擴張，防止血管栓塞，因此，被廣泛用于治療心絞痛，該明星分子的化學式為_______；

②實驗室制備硝化甘油的化學方程式為用濃硝酸；濃硫酸和甘油混合加熱到85℃以上，即得到硝化甘油，制備裝置如圖所示。

該裝置中儀器a名稱為_______，采用水浴加熱而不用酒精燈直接加熱的原因是_______，從反應后混合溶液中分離硝化甘油的簡單方法是_______。14、蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而成的酸性飲品；具有解毒；降脂等藥效。蘋果酸是蘋果醋的主要成分，其結構簡式如圖所示，請回答下列問題：

(1)蘋果酸的分子式為___。

(2)1mol蘋果酸與足量碳酸氫鈉反應反應，能生成標準狀況下的氣體___L。

(3)寫出蘋果酸與足量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式___。15、如表是A；B、C、D、E五種有機物的有關信息:

。A

1能使溴的四氯化碳溶液褪色。

2比例模型

3能與水在一定條件下反應生成C

B

1由C、H兩種元素組成2球棍模型為

C

1由C；H、O三種元素組成2能與Na反應。

3與E反應生成相對分子質(zhì)量為88的酯。

D

1相對分子質(zhì)量比C少22能由C催化氧化得到。

E

1由C；H、O三種元素組成2其水溶液能使紫色石蕊試液變紅。

回答下列問題:

(1)A~E中,屬于烴的是___(填字母)。

(2)A使溴的四氯化碳溶液褪色后生成產(chǎn)物的結構簡式為___。

(3)C催化氧化生成D的化學方程式為___。

(4)有機物B具有的性質(zhì)是___(填序號)。

1無色無味的液體;2有毒:3不溶于水;4密度比水大;5能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色。

(5)E的水溶液能使紫色石蕊試液變紅,說明E的水溶液顯酸性,現(xiàn)設計一個實驗來比較E與碳酸酸性的強弱,則該實驗的原理是___(用化學方程式說明)評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)16、所有烷烴都可以用習慣命名法命名。______A.正確B.錯誤17、溴水、酸性高錳酸鉀溶液既能鑒別甲烷和乙烯，又能除去甲烷中的乙烯。(___)A.正確B.錯誤18、含有苯環(huán)的有機物屬于芳香烴。(___________)A.正確B.錯誤19、酚類和醇類具有相同的官能團，因而具有相同的化學性質(zhì)。(___________)A.正確B.錯誤20、新買的襯衣先用水清洗，可除去衣服上殘留的有防皺作用的甲醛整理劑。(_______)A.正確B.錯誤21、棉、麻、羊毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O。(____)A.正確B.錯誤22、聚合度就是鏈節(jié)的個數(shù)。(____)A.正確B.錯誤23、合成順丁橡膠()的單體是CH2＝CH-CH＝CH2。(___)A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共32分)24、已知：A；B、C均為常見氣體；且A、B為單質(zhì)，C為堿性氣體；甲、乙為金屬單質(zhì)，乙在I的濃溶液中發(fā)生飩化，E為無色液體，H、J的溶液焰色反應均呈黃色。各物質(zhì)間的轉化關系如下（部分生成物未給出，且未注明反應條件）：

（1）實驗室制備C常用的物質(zhì)是NH4Cl和____________；寫出反應②的化學方程式為__________．

（2）反應④中每消耗1molG；轉移電子的物質(zhì)的量為__________．

（3）反應⑥的離子方程式是______________．

（4）實驗室中保存I的方法是______________．

（5）寫出乙和I的稀溶液反應后的溶液與C的水溶液發(fā)生反應的離子方程式：_____________。25、正鹽A、B均含三種元素，且所含元素種類相同。A在加熱條件下發(fā)生如下變化。已知，氣體D能使帶火星的木條復燃。透過藍色鈷玻璃，A、B、C的焰色反應均為紫色。往C的溶液中加入AgNO3溶液；出現(xiàn)白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，且沉淀質(zhì)量為14.35克。請回答：

（1）C的化學式為___________。

（2）寫出A分解的化學方程式___________。

（3）將A與C混合，再加入稀硫酸，有氣體產(chǎn)生，用離子方程式表示發(fā)生的反應___________。26、有一瓶澄清溶液，可能含有K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、中的一種或幾種。取該溶液進行以下實驗：

①用pH試紙檢驗；表明溶液呈強酸性；

②取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩CCl4層呈紫紅色；

③另取部分溶液；向其中逐滴加入NaOH溶液，使溶液從酸性變?yōu)閴A牲，在滴加過程中先生成白色沉淀后完全溶解；取部分堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍。

④另取部分③中的堿性溶液，向其中加入Na2CO3溶液；有白色沉淀生成。

根據(jù)以上實驗事實回答下列問題：

(1)該溶液中肯定存在的離子是___________________，肯定不存在的離子是________；

(2)步驟③加入NaOH溶液過程中先生成白色沉淀后完全溶解的離子方程式為_______。27、有A、B、C、D四種元素，已知：A位于第3周期ⅦA族；B是形成化合物種類最多的元素；C2－離子與氬原子具有相同的電子層結構；D原子結構示意圖為：

試寫出：

（1）A元素的符號是_____，B元素在周期表中的位置______________________。

（2）B的最高價氧化物的電子式為___________________________；

C2－離子的電子式_____________________D的原子序數(shù)為_________。

（3）A、D分別對應的最高價氧化物水化物之間反應的離子方程式_________________。評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共36分)28、化合物是一種重要的化工原料；它可由電石通過下列路線合成：

已知：①

②

回答下列問題。

(1)A的結構式為_______，C的系統(tǒng)命名為_______。

(2)寫出B→C反應的化學方程式_______。

(3)下列說法正確的是_______(填字母編號)。

a.C→F發(fā)生取代反應。

b.E能與NaHCO3反應產(chǎn)生CO2

c.C在有濃硫酸加熱的條件下可轉化為A

d.檢驗C中的溴原子時；所加試劑的順序依次是過量氫氧化鈉溶液；硝酸銀溶液。

(4)寫出由E和F合成G的化學方程式_______；該反應的類型是_______。

(5)化合物J是C的同系物，相對分子質(zhì)量比C大14，則符合條件的J有_______種(不考慮立體異構)。29、具有3個環(huán)狀結構的有機物(C12H14O3)是有機合成中重要的中間體；以1，3－丁二烯為原料合成該有機物的方法如圖：

已知：R-BrR-MgBr(R、R1為烴基)

+

(1)B的名稱為________，E中的官能團名稱為________，G→H的反應類型為_________。

(2)三元環(huán)狀I結構簡式是__________。

(3)寫出H→I的化學方程式________________________。

(4)含有六元環(huán)狀結構且含有相同官能團的F的同分異構體(不考慮立體異構)有______種。30、有機物Q是臨床用于慢性丙肝病毒感染的藥物；其合成路線如圖?；卮鹣铝袉栴}：

(1)B中官能團的名稱為___________。H→Ⅰ的反應類型為___________。

(2)F的名稱為___________，H的結構簡式為___________。

(3)E→G的反應方程式為___________。

(4)符合下列條件的C的同分異構體有___________種(不考慮立體異構)。

a．存在和結構

b．能發(fā)生水解反應。

c．苯環(huán)上除兩個外；只有一個取代基。

(5)結合題目信息，寫出以和為原料制備的合成路線___________。31、菠蘿酯F是一種具有菠蘿香味的賦香劑；其合成路線如下：

（1）A中所含官能團的名稱是_________，B的結構簡式為____________。

（2）由A生成B的反應類型是____________，E的某同分異構體只有一種相同化學環(huán)境的氫，該同分異構體的結構簡式為_____________。

（3）寫出D和E反應生成F的化學方程式_______________。

（4）D中含有環(huán)己基（只有一個側鍵）能發(fā)生水解反應的同分異構體數(shù)目有_________種，其中能發(fā)生銀鏡反應的同分異構體的結構簡式為___________________。

（5）結合題給信息，以乙烯為原料制備1-丁醇，設計合成路線（其他試劑任選）____。

合成路線流程圖示例：參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)N的結構簡式可知其分子式為C15H22O5；故A錯誤；

B．M分子中含有羥基；肽鍵；可以形成分子間氫鍵，N分子沒有類似結構不能形成分子間氫鍵，故B正確；

C．M中的含氧官能團有羥基；酯基、肽鍵(酰胺基)、羧基共四種；故C正確；

D．1molM中含有2mol碳碳雙鍵可以消耗2molBr2，酚羥基的鄰位有一個空位可以與Br2發(fā)生取代消耗1molBr2，共可以消耗3molBr2；故D正確；

故答案為A。

【點睛】

選項D為易錯點，要注意由于酚羥基的影響，導致苯環(huán)上鄰、對位氫原子容易被取代，所以1molM最多消耗3molBr2。2、D【分析】【詳解】

A．pH=1的溶液中含有大量的H+，H++HCO=H2O+CO2↑；A不合題意；

B．無色溶液中不可能有大量的有色離子MnOB不合題意；

C．含有SO2的溶液中則SO2+2OH-+Ba2+=BaSO3↓+H2O；C不合題意；

D．c(OH-)=10-2mol/L的溶液中含有大量的OH-、Na+、COCl-、K+均能大量共存；D符合題意；

故答案為：D。3、D【分析】【詳解】

A.在硫酸銅晶體（CuSO4?nH2O）結晶水含量測定中，加熱前后質(zhì)量的減少量即是失去結晶水的質(zhì)量，加熱后放在空氣中冷卻，會吸收空氣中的水重新形成晶體，反應前后質(zhì)量差減小，結果偏小，故A錯誤；

B.鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度測量實驗中，將鐵皮用酒精燈持續(xù)加強熱以徹底烘干，加熱時鐵粉能被氧化，導致質(zhì)量差偏小，根據(jù)測量原理厚度可知，測定結果偏低，故B錯誤；

C.用標準堿滴定待測酸溶液時；裝有標準堿的滴定管滴定前無氣泡，滴定后有氣泡，則標準液的體積偏小，即標準液物質(zhì)的量偏小，導致待測液濃度偏低，C錯誤；

D.一定濃度的鹽酸配制過程中；用量筒量取計算所需的濃鹽酸時，仰視觀察刻度線，會導致量取液體的體積偏大，溶質(zhì)變多，所配溶液濃度偏高，故D正確；

答案選D。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．Al跟NaOH溶液共熱生成偏鋁酸鈉和氫氣；得不到氫氧化鋁，A錯誤；

B．氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強酸、強堿，Al(NO3)3跟過量的NaOH溶液生成偏鋁酸鈉；得不到氫氧化鋁，B錯誤；

C．氧化鋁不溶于水；不能與水反應生成氫氧化鋁，C錯誤；

D．氫氧化鋁不溶于弱堿，A12(SO4)3和過量的NH3?H2O反應得到氫氧化鋁；D正確；

答案選D。

【點睛】

明確鋁及其化合物的兩性性質(zhì)是解題的關鍵；氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強酸如硫酸、強堿如NaOH，不溶于弱酸如碳酸、弱堿如氨水；氫氧化鋁制備如果用鋁鹽，一般選擇氨水，如果是偏鋁酸鹽，一般選擇二氧化碳，另外也可以用鋁鹽和偏鋁酸鹽混合制備。5、D【分析】稀溶液中各物質(zhì)的氧化性順序為HNO3＞Fe（NO3）3＞Cu（NO3）2，加入鐵后會依次發(fā)生氧化還原反應，①Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O；②Fe+2Fe3+=3Fe2+；③Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；

從圖象中可知鐵為1mol時，無Fe2+生成，發(fā)生的反應是①消耗硝酸為4mol，生成Fe3+1mol；

再加入1mol鐵發(fā)生反應②生成Fe2+物質(zhì)的量為3mol，反應的Fe3+物質(zhì)的量為2mol，其中原溶液中的Fe3+物質(zhì)的量1mol；

再加入1mol鐵發(fā)生反應③，此時又生成Fe2+物質(zhì)的量為1mol，說明原溶液中Cu2+物質(zhì)的量為1mol；

綜上所述可知原溶液中Fe（NO3）3為1mol，Cu（NO3）2物質(zhì)的量為1mol，HNO3物質(zhì)的量為4mol；物質(zhì)的量濃度之比為1：1：4；故選D．

【點評】本題考查了鐵及其化合物的性質(zhì)應用，主要考查氧化還原反應的順序反應規(guī)律及計算應用．6、A【分析】【詳解】

有機物的主鏈為最長的鏈，為因此名稱為3﹣甲基己烷，故A正確。

綜上所述，答案為A。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．鹽酸易揮發(fā)；且為無氧酸，揮發(fā)出來的氯化氫也能與硅酸鈉反應，則圖中裝置不能比較Cl；C、Si的非金屬性，故A錯誤；

B．生成的乙炔中混有硫化氫；乙炔和硫化氫都能被高錳酸鉀氧化，使高錳酸鉀褪色，不能證明氣體中一定含有乙炔，故B錯誤；

C．濃鹽酸與二氧化錳的反應需要加熱；常溫下不能生成氯氣，故C錯誤；

D．濃硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫，二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和HBr，說明SO2具有還原性；故D正確；

故選D。8、D【分析】【詳解】

A．亞油酸甲酯不是聚合物；不屬于高分子化合物，故A錯誤；

B．亞油酸甲酯中沒有羥基不能與鈉反應生成氫氣；故B錯誤；

C．亞油酸甲酯中含有碳碳雙鍵和酯基；沒有親水基團，難溶于水，故C錯誤；

D．亞油酸甲酯中含有碳碳雙鍵能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；故D正確；

故選D。二、填空題(共7題，共14分)9、略

【分析】【分析】

此題考查酸堿反應后溶液的酸堿性；也是考查鹽溶液的酸堿性。

【詳解】

根據(jù)常溫下pH含義，可以計算出氫離子的濃度是0.001mol/L，氫氧根離子的濃度也是0.001mol/L，由于等體積混合，已電離出的氫離子和氫氧根離子恰好反應，假設HR是強酸，則溶液是強酸強堿鹽溶液，顯中性，但題中混合溶液的pH≠7，所以HR是弱酸，所以電離出的氫離子只是一部分，所以酸堿反應時，HR還有剩余，最后溶液顯酸性，故pH<7。選填＜7。

【點睛】

此題中酸堿性的判斷，可以根據(jù)假設法，利用酸的分類進行假設HR可能是強酸或者弱酸進行判斷?！窘馕觥浚?10、略

【分析】【詳解】

試題分析：本題的突破口是沉淀甲、乙、丙的成分，加入過量的氫溴酸生成淡黃色沉淀甲，回顧中學化學中常見的淡黃色物質(zhì)有AgBr、S、Ag3PO4等。這里應該排除排除Ag3PO4的，關鍵甲是AgBr還是S？若是AgBr沉淀的話，由于Ag+與題干中的4種陰離子均不能大量共存，從而否決了Ag+?？芍资荢，顯然此處的S是溶液中S2-和SO32-在酸性條件下發(fā)生的歸中反應生成的。由此推出原溶液中存在S2-和SO32-。由于有SO32-，所以一定不存在Ba2+、Fe3+。根據(jù)電中性原則，溶液中必須有陽離子，故一定存在Na+。氣體甲可能是HBr與過量的S2-反應生成的H2S，也可能是HBr與過量的SO32-反應生成的SO2，也可能是HBr與原溶液中可能存在的CO32-反應生成的CO2.過量的NH4HCO3中和多余的H+后，又反應生成白色沉淀乙，對照題干中的離子(Ag+、Ba2+、Fe3+都不存在)，推出沉淀乙只可能是Al元素引起的Al(OH)3沉淀，即HCO3-與Al3+發(fā)生雙水解所造成的，而Al3+來自于AlO2-與過量的氫溴酸反應生成的，所以原溶液中一定存在AlO2-。氣體乙是HCO3-與剩余的H+以及Al3+反應產(chǎn)生的，只能是CO2.Ba(OH)2與上步過量的NH4HCO3反應，生成白色沉淀丙，即BaCO3沉淀，另外，也可能存在BaSO4沉淀，但無法確定原溶液中是否含有CO32-和SO42-。氣體丙一定是NH4+與過量的Ba(OH)2反應生成的NH3.綜上所述，肯定存在的離子有：Na+、AlO2-、S2-、SO32-；一定不存在的離子有：Ag+、Ba2+、Fe3+；可能存在的離子有：CO32-、SO42-。

考點：考查圖框題物質(zhì)的轉化與性質(zhì)有關問題?！窘馕觥竣?S②.2S2-+SO+6H+=3S↓+3H2O③.Al(OH)3④.Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑⑤.BaCO3，可能有BaSO4；在沉淀丙中加入足量鹽酸，若沉淀不能全部溶解，說明除BaCO3外還有BaSO4；若全部溶解，則僅有BaCO3。⑥.S2-、SOAlONa+11、略

【分析】【詳解】

（1）步驟II為酸化將固氧后的水樣酸化，MnO(OH)2被I-還原為Mn2+，根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律化合價有升必有降，故I-將被氧化為I2，然后根據(jù)反應條件和氧化還原反應配平可知，該反應的離子方程式為：MnO(OH)2+4H++2I-=Mn2++I2+3H2O，故答案為：MnO(OH)2+4H++2I-=Mn2++I2+3H2O；

（2）碘遇淀粉變藍色，故選擇淀粉作指示劑，當溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘顏色不再變化說明滴定到達終點；根據(jù)方程式，O2～2I2～4得m(O2)==8abmg，則水樣中溶解氧的含量為：故答案為：當?shù)稳胱詈笠坏螘r，溶液由藍色變?yōu)闊o色；80ab?！窘馕觥竣?MnO(OH)2+4H++2I-=Mn2++I2+3H2O②.溶液由藍色變?yōu)闊o色（或藍色剛好褪去）③.80ab12、略

【分析】【詳解】

（1）甲烷是正四面體形分子；故答案為①；

（2）乙炔中含有碳碳三鍵；故答案為③；

（3）乙酸乙酯中含有酯基；可以水解，故答案為：⑥；

（4）乙醇分子中等效氫的個數(shù)為3，且其個數(shù)比為故答案為：⑤；

（5）甲苯、乙醇能被高錳酸鉀氧化，而使其褪色，但是不能和溴的四氯化碳反應，故答案為：④、⑤?！窘馕觥?1)①

(2)③

(3)⑥

(4)⑤

(5)④、⑤13、略

【分析】【詳解】

（1）“黑火藥”爆炸是碳、硫與硝酸鉀反應生成氮氣、二氧化碳和硫化鉀，反應的化學反應方程式為

（2）日常生產(chǎn)生活中，產(chǎn)生SO2氣體的主要途徑是含硫礦物的冶煉；硫酸工業(yè)的生產(chǎn)等；

（3）①反應"過程中硝酸鈣和碳酸鉀反應生成碳酸鈣沉淀和硝酸鉀，其離子反應方程式為

②“過濾"”操作必須用到的玻璃儀器有燒杯；玻璃棒和漏斗；答案為漏斗；

③根據(jù)圖中所示的溶解度曲線，“冷卻到一定溫度"”能獲得純度較高的硝酸鉀晶體的原因是KNO3的溶解度隨著溫度的降低而顯著減小；氯化鈉量少且溶解度受溫度影響不大，“一系列操作”包括將濾液蒸發(fā)濃縮；冷卻結晶、過濾洗滌、干燥等步驟，答案為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶；

（4）①NO是明星分子；在人體的血管系統(tǒng)內(nèi)具有傳送信號的功能，NO極少量時在人體的血管系統(tǒng)內(nèi)會促進血管擴張，防止血管栓塞；答案為NO；

②根據(jù)儀器的構造可知，該裝置中儀器a名稱為球形冷凝管；如果用酒精燈直接加熱，由于混合液沸點較高，可能引發(fā)爆炸，故采用水浴加熱而不用酒精燈直接加熱；從反應后混合溶液中分離硝化甘油的簡單方法是冰水冷卻，過濾?！窘馕觥?1)

(2)含硫礦物的冶煉；硫酸工業(yè)的生產(chǎn)。

(3)漏斗蒸發(fā)濃縮；冷卻結晶。

(4)NO球形冷凝管如果用酒精燈直接加熱，由于混合液沸點較高，可能引發(fā)爆炸冰水冷卻，過濾14、略

【分析】【詳解】

(1)由蘋果酸的結構簡式可知其分子式為：C4H6O5，故答案為：C4H6O5；

(2)蘋果酸中含有羧基和醇羥基；只有羧基能與碳酸氫鈉反應產(chǎn)生二氧化碳，1mol-COOH消耗1mol碳酸氫鈉產(chǎn)生1mol二氧化碳氣體，1mol蘋果酸含有2mol羧基，可以產(chǎn)生2mol二氧化碳，標況下體積為：44.8L，故答案為：44.8；

(3)蘋果酸中羧基可以與氫氧化鈉反應，1mol蘋果酸含2mol羧基，能與2mol氫氧化鈉反應，反應方程式為：+2NaOH→+2H2O；

故答案為：+2NaOH→+2H2O。【解析】①.C4H6O5②.44.8③.+2NaOH→+2H2O15、略

【分析】【分析】

A能使溴水褪色說明含有碳碳雙鍵或三鍵；結合比例模型知，該物質(zhì)是乙烯；A能和水反應生成C，則C是乙醇；根據(jù)B的組成元素及其球棍模型知，B是苯；D的相對分子質(zhì)量比C少2，且能由C催化氧化得到，所以D是乙醛；E由C；H、O三種元素組成，且其水溶液能使紫色石蕊試液變紅，說明含有羧基，E和C反應生成相對分子質(zhì)量為88的酯，所以E是乙酸，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)通過以上分析知；屬于烴的是乙烯；苯，故答案為：AB；

(2)乙烯和溴發(fā)生的化學反應為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故答案為：CH2BrCH2Br；

(3)在加熱、銅作催化劑條件下，乙醇被氧氣氧化生成乙醛和水，反應方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

(4)根據(jù)B的組成元素及其球棍模型知，B是苯，苯是不溶于水有香味的無色有毒液體，密度小于水，不能使酸性KMnO4溶液褪色；可以萃取溴水而使溴水褪色，故答案為：②③；

(5)分析可知E為乙酸，設計一個實驗來比較乙酸與碳酸酸性的強弱，則可以利用強酸制弱酸的原理，用乙酸與碳酸氫鹽反應，若反應有二氧化碳產(chǎn)生則證明乙酸的酸性強于碳酸，原理可為：CH3COOH+NaHCO3→CH3COONa+H2O+CO2↑，故答案為：CH3COOH+NaHCO3→CH3COONa+H2O+CO2↑?！窘馕觥緼BCH2BrCH2Br2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O23CH3COOH+NaHCO3→CH3COONa+H2O+CO2↑三、判斷題(共8題，共16分)16、B【分析】【詳解】

習慣命名法只適用于結構比較簡單的有機化合物，結構比較復雜的烷烴無法用習慣命名法命名，故錯誤；17、B【分析】【詳解】

甲烷不可與溴水、酸性高錳酸鉀溶液反應，而乙烯可與溴水、酸性高錳酸鉀溶液反應而使它們褪色，所以溴水、酸性高錳酸鉀溶液可用于鑒別甲烷和乙烯；但是酸性高錳酸鉀溶液與乙烯反應，會把乙烯氧化為二氧化碳氣體，引入了新雜質(zhì)，所以不能用于除去甲烷中的乙烯，而乙烯與溴水發(fā)生加成反應生成的是液態(tài)的1，2-二溴乙烷，不會引入新雜質(zhì)，可用于除去甲烷中的乙烯；故答案為錯誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

芳香烴，通常指分子中含有苯環(huán)結構的碳氫化合物，若含苯環(huán)的有機物除含碳氫外還有其他元素，則不屬于芳香烴，故錯誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

酚類和醇類的官能團都是羥基，但酚類的羥基直接連在苯環(huán)上，羥基和苯環(huán)相互影響，使得酚類和醇類的化學性質(zhì)不同，如酚的羥基能電離出氫離子，水溶液顯酸性，而醇不能電離，水溶液為中性，故錯誤。20、A【分析】【詳解】

甲醛易溶于水，則新買的衣服可先用水清洗除去衣服上殘留的有防皺作用的甲醛，故正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

棉、麻的主要成分是纖維素，纖維素是由碳、氫、氧三種元素組成的，燃燒只生成二氧化碳和水。羊毛的主要成分是蛋白質(zhì)，除碳、氫、氧外，還含有氮等元素，所以燃燒不只生成二氧化碳和水。合成纖維的組成元素也可能含有除了碳、氫、氧外的其他元素，如聚氯乙烯含有氯元素，所以燃燒也不是只生成二氧化碳和水，故錯誤。22、B【分析】【詳解】

有多種單體聚合形成的高分子化合物的聚合度等于n×單體數(shù)，故上述說法錯誤。23、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)順丁橡膠的結構簡式，可知順丁橡膠為加聚產(chǎn)物，運用逆向思維反推單體，可知其單體為CH2＝CH-CH＝CH2。該說法說正確。四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共32分)24、略

【分析】【詳解】

試題分析：A、B、C均為常見氣體，且A、B為單質(zhì)，C為堿性氣體，則A、B分別是N2、H2，C是NH3，NH3與O2在催化劑存在時加熱發(fā)生氧化反應：4NH3＋5O24NO＋6H2O，NO被氧氣氧化產(chǎn)生NO2，NO2與水發(fā)生反應產(chǎn)生HNO3和NO，甲、乙為金屬單質(zhì)，乙在I的濃溶液中發(fā)生飩化，E為無色液體，E是H2O，H、J的溶液焰色反應均呈黃色。則甲是Na；鈉與水發(fā)生反應產(chǎn)生NaOH，可以與NaOH發(fā)生反應的金屬單質(zhì)，與NaOH反應，與濃硝酸發(fā)生反應，而產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象，則乙是Al。J是NaAlO2，A是H2。（1）實驗室中是用銨鹽NH4Cl和Ca(OH)2在加熱時發(fā)生反應產(chǎn)生NH3，制備C常用的物質(zhì)是NH4Cl和Ca(OH)2，反應②是NH3與O2發(fā)生反應產(chǎn)生NO和水，反應的化學方程式為4NH3＋5O24NO＋6H2O；（2）反應④是3NO2+H2O=2HNO3+NO，在反應中每消耗3molG，轉移電子的物質(zhì)的量為2mol，則反應消耗1molNO2，則轉移電子的物質(zhì)的量為2/3mol；（3）反應⑥是氫氧化鈉與Al發(fā)生反應產(chǎn)生NaAlO2和氫氣，反應的離子方程式是2Al＋2H2O＋2OH－＝2AlO2－＋3H2↑；（4）HNO3具有強的氧化性，同時具有不穩(wěn)定性，光照容易發(fā)生分解反應，所以實驗室中保存I的方法是保存在棕色試劑瓶中，放在陰涼處；（5）Al和I的稀溶液反應后的溶液是Al(NO3)3與C的水溶液NH3·H2O會發(fā)生復分解反應產(chǎn)生Al(OH)3沉淀和NH4Cl，發(fā)生反應的離子方程式是Al3＋＋3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+。

考點：考查物質(zhì)的性質(zhì)、轉化、化學方程式和離子方程式的書寫的知識?！窘馕觥浚?）Ca(OH)2，4NH3＋5O24NO＋6H2O；(2)2/3mol；

(3)2Al＋2H2O＋2OH－＝2AlO2－＋3H2↑；

(4)保存在棕色試劑瓶中；放在陰涼處；

(5)Al3＋＋3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+。25、略

【分析】【詳解】

根據(jù)題意可知D為氧氣為0.1mol；C的溶液中加入AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀氯化銀14.35克，即0.1mol，說明C中含1個氯離子，C即為KCl；A為KClO3，根據(jù)電子得失守恒，KClO3中氯元素由+5降低到-1價，得到電子總量為0.6mol，氧元素失電子的量為0.1×4=0.4mol<0.6；因為正鹽A、B均含三種元素，且所含元素種類相同，所以B中氯元素化合價必須升高，才能滿足電子守恒，所以B為KClO4；

（1）通過以上分析可知C的化學式為KCl；正確答案：KCl。

（2）根據(jù)以上分析可知，氯酸鉀加熱分解為高氯酸鉀、氯化鉀和氧氣；化學方程式為：2KClO3=KClO4+KCl+O2↑；正確答案：2KClO3=KClO4+KCl+O2↑。

（3）KClO3與KCl混合，再加入稀硫酸，氯元素發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，離子方程式為：ClO3-+5Cl-+6H＋=3Cl2+3H2O；正確答案：ClO3-+5Cl-+6H＋=3Cl2+3H2O。

點睛：解決此題的關鍵就是根據(jù)已知的氯化鉀中氯元素得電子的情況及氧元素失電子的情況，結合電子守恒規(guī)律進行判斷，很快找到高氯酸鉀這種物質(zhì)，問題就迎刃而解?！窘馕觥竣?KCl②.2KClO3=KClO4+KCl+O2↑③.ClO3-+5Cl-+6H＋=3Cl2+3H2O26、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由實驗①可知，因與反應，該溶液中不能存在由實驗②可知，加入氯水后有碘單質(zhì)生成，原溶液中存在因為在強酸性條件下，具有強氧化性，能將氧化，故不能存在，具有氧化性，能與反應，故不能存在；因氫氧化鋁具有兩性，氫氧化鎂沒有，由實驗③可知原溶液中存在而不存在加熱后產(chǎn)生能使紅色濕潤試紙變藍的氣體，該氣體為氨氣，原溶液中存在向③中溶液加入碳酸鈉產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中含有因與反應生成白色沉淀，故原溶液中不能存在所以原溶液中一定不存在的離子有Mg2+、Fe3+、一定存在在離子有Ba2+、Al3+、I-、故填Ba2+、Al3+、I-、Mg2+、Fe3+、

(2)步驟③中加入NaOH后有白色沉淀生成，其反應為最后白色沉淀溶解，其反應為或故填或【解析】①.Ba2+、Al3+、I-、②.Mg2+、Fe3+、③.Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-27、略

【分析】【詳解】

試題分析：試題以元素的推斷為依托；重點考查元素原子結構與周期表位置關系；原子及離子結構、電子式、最高價氧化物、最高價氧化物的水化物、離子方程式等知識點，考查學生的元素推斷能力和對試題的綜合分析能力。

解析：A位于第三周期ⅫA族，A為Cl元素，B形成的化合物種類最多，所以B為C元素，C2-離子與氬原子具有相同的電子層結構，所以C2-電子數(shù)為18，C為16號元素S，D為19號元素K。（1）A為Cl元素，B是C元素，C元素位于元素周期表第二周期ⅣA族。正確答案：Cl、第二周期ⅣA族。（2）C元素的最高價氧化物是CO2，電子式是C2-是S2-，最外層8個電子，電子式是D為19號K元素。正確答案：19。（3）A、D對應的最高價氧化物的水化物分別為HClO4、KOH，HClO4是一種強酸，二者反應的離子方程式是H++OH-=H2O。正確答案：H++OH-=H2O

點睛：電子式是用“·”或“ｘ”表示粒子最外層電子的式子。一般簡單陽離子電子式就是該離子符號，如鈉離子電子式為Na+，簡單陰離子電子式一般最外層達到8電子穩(wěn)定結構，書寫時用“[]”圍起來并且標記出所帶電荷數(shù)，常見單質(zhì)及化合物分子通過共用電子對連接相鄰原子，電子式中各原子達到最外層8電子穩(wěn)定結構（H元素最外層2電子穩(wěn)定結構），常見離子化合物電子式可以看成是陰陽離子電子式的組合，如Na2S，電子式是Na+Na+?！窘馕觥緾l第2周期ⅣA族19H++OH-==H2O五、有機推斷題(共4題，共36分)28、略

【分析】【分析】

由電石制備A為乙炔，乙炔經(jīng)氫氣加成生成B乙烯，乙烯于溴加成生成C：CH2BrCH2Br，C經(jīng)過①反應可知D為NCCH2CH2CN，E為HOOCCH2CH2COOH，C經(jīng)②反應可知F為H2NCH2CH2NH2；據(jù)此分析解題。

【詳解】

(1)A為乙炔，A的結構式為H-C≡C-H，C的結構簡式為：CH2BrCH2Br；C的系統(tǒng)命名為1，2-二溴乙烷。

(2)乙烯于溴加成生成C，B→C反應的化學方程式：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br。

(3)a．C→F發(fā)生取代反應；氨基取代了溴原子，a正確；

b．E為HOOCCH2CH2COOH含有羧基，E能與NaHCO3反應產(chǎn)生CO2，b正確；

c．C在氫氧化鈉醇溶液中發(fā)生消去B；c錯誤；

d．可以利用鹵代烴在堿性環(huán)境中生成NaX的反應；同時堿性溶液要影響硝酸銀，干擾X離子的檢驗，因此在加硝酸銀之前硝酸酸化，d錯誤；

(4)E和F合成G的化學方程式nHOOCCH2CH2COOH+nH2NCH2CH2NH2+(2n-1)H2O；該反應的類型是縮聚反應。

(5)化合物J是C的同系物，相對分子質(zhì)量比C大14，則符合條件的J有：CH2BrCH2CH2Br、CHBr2CH2CH3、CH3CBr2CH3、CH2BrCHBrCH3，共四種?！窘馕觥縃-C≡C-H1，2-二溴乙烷CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrabnHOOCCH2CH2COOH+nH2NCH2CH2NH2+(2n-1)H2O縮聚反應429、略

【分析】【分析】

由已知信息可知，1,3丁二烯與乙烯在加熱條件下發(fā)生加成反應生成B()，與HBr發(fā)生加成反應生成C()，由已知信息可知，與Mg在乙醚作催化劑條件下發(fā)生反應生成D()，與依次與乙醛、H+反應生成E()，在濃硫酸并加熱條件下發(fā)生消去反應生成F()(H與I反應生成具有3個環(huán)狀結構的I，則F不可能是)，與Br2發(fā)生加成反應生成G()，在NaOH醇溶液并加熱條件下發(fā)生消去反應生成H()，與發(fā)生已知信息中反應生成以此解答。

【詳解】

(1)B的結構為其名稱為環(huán)己烯；E的結構為含有的官能團名稱為羥基；由上述分析可知，G→H的反應類型為消去反應；

(2)由上述分析可知，I結構簡式為

(3)由上述分析可知，H→I的化學方程式為+

(4)F的結構簡式為含有碳碳雙鍵，因此含有六元環(huán)狀結構且含有相同官能團的F的同分異構體有：(碳碳雙鍵有3種異構)、(碳碳雙鍵有3種異構)、(碳碳雙鍵有3種異構)、(碳碳雙鍵有2種異構)、