2025年新科版選修化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新科版選修化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、甲胺(CH3NH2)是一種弱堿，在水中的電離方程式為常溫下，向溶液中滴加的鹽酸，混合溶液的溫度與鹽酸體積(V)的關系如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.選擇酚酞溶液作指示劑，測得甲胺的濃度偏低B.b點溶液中：C.溫度降低的主要原因是電離吸熱D.常溫下，的電離常數(shù)2、下列實驗的反應原理用離子方程式表示正確的是A.室溫下，測的氯化銨溶液pH<7，證明一水合氨的是弱堿：NH4++2H2O=NH3·H2O+H3O+B.用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2OC.向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液，沉淀溶解：Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3·H2OD.向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+3、2022年卡塔爾世界杯期間對大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑；以保證鮮花盛開。S-誘抗素的分子結構如圖，下列關于該分子說法正確的是。

A.S-誘抗素的分子式為C13H18O5B.S-誘抗素分子中含有5種官能團C.1molS-誘抗素最多能與1molNaOH反應D.S-誘抗素在一定條件下能發(fā)生縮聚反應和氧化反應4、對二乙烯苯()可用作樹脂、油漆及橡膠等的原料。下列說法正確的是A.分子中所有原子可能共平面B.苯環(huán)上的一氯代物有2種(不考慮立體異構)C.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.1mol該分子最多可與2molH2加成5、米酵菌酸是變質淀粉類制品引起中毒的主要原因。米酵菌酸分子結構如圖所示；下列關于米酵菌酸的說法錯誤的是。

A.分子式為C28H38O7B.能發(fā)生加成反應、取代反應、氧化反應、加聚反應C.該分子中所有原子可能共平面D.1mol米酵菌酸與足量氫氣發(fā)生反應，最多消耗7molH26、檸檬中含有大量的檸檬酸，因此被譽為“檸檬酸倉庫”。檸檬酸的結構簡式為則1mol檸檬酸分別與足量的金屬鈉和溶液反應時，最多可消耗和的物質的量分別為（）A.2mol、2molB.3mol、4molC.4mol、3molD.4mol、4mol7、下列實驗操作及其現(xiàn)象與對應結論不匹配的是。選項實驗操作及其現(xiàn)象結論A

將CO與水蒸氣通過熾熱的催化劑，所得氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁水蒸氣有氧化性B將新制Cu(OH)2加入葡萄糖溶液中，加熱至沸騰，有磚紅色沉淀產(chǎn)生葡萄糖具有還原性C將NaBiO3固體加入酸性MnSO4溶液中，充分振蕩，溶液變?yōu)樽霞t色NaBiO3有氧化性D有FeCl3溶液和KSCN溶液混合后，滴加H2O2溶液，溶液變?yōu)榧t色H2O2有還原性

A.AB.BC.CD.D8、由下列實驗及現(xiàn)象推出的相應結論錯誤的是。選項實驗現(xiàn)象結論A相同條件下,用10mL1.0mol·L-1醋酸和20mL1.0mol·L-1的鹽酸分別做導電性實驗醋酸對應的燈泡較暗CH3COOH是弱電解質B某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液產(chǎn)生藍色沉淀原溶液中有Fe2+C將石蠟油蒸汽通過熾熱的碎瓷片,產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液溶液紫紅色褪去.石蠟油分解產(chǎn)物中含有不飽和烴D向蔗糖溶液中滴加稀硫酸,加熱,然后加入新制Cu(OH)2懸濁液,加熱未觀察到磚紅色沉淀蔗糖未水解或水解的產(chǎn)物無還原性

A.AB.BC.CD.D9、下列有關有機物的說法正確的是A.易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑中的物質一定是有機物B.乙醇分子羥基中的氫原子比乙烷中的氫原子活潑C.煤的氣化是物理變化過程D.棉、麻、紙張、絲綢的主要成分均為天然纖維素，屬于高分子化合物評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、(Ⅰ)按官能團的不同；可以對有機物進行分類，請指出下列有機物的種類，填在橫線上。

(1)___________；

(2)___________；

(3)___________；

(4)___________；

(5)___________；

(6)___________；

(7)___________；

(8)___________；

(9)___________；

(10)___________。

(Ⅱ)

(11)同位素；同素異形體、同分異構體和同系物是不同的概念；觀察下面列出的幾種物質的化學式或者結構式，然后回答問題。

①②③④⑤⑥⑦

⑧⑨

其中，互為同分異構體的是___________(填序號，下同)；互為同系物的是___________；實際上是同種物質的是___________。11、書寫化學方程式并注明反應類型（有機物寫結構簡式）

①實驗室制取乙炔氣體：________（________）

②甲苯制備TNT：________（________）12、煤粉隔絕空氣加強熱；除主要得到焦炭外，還能得到表中所列的物質：

。序號。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

名稱。

一氧化碳。

甲烷。

乙烯。

苯。

甲苯。

二甲苯。

苯酚。

氨水。

回答下列問題：

（1）分子中含氫質量分數(shù)最高的是_______(填序號)；

（2）滴加氯化鐵溶液能變?yōu)樽仙氖莀______(填序號)；

（3）可用于生產(chǎn)制尼龍的原料環(huán)己烷的是_______(填序號)；

（4）產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平重要標志的是_______(填序號)；

（5）可用來制取TNT的是_______(填序號)；

（6）二甲苯的三種同分異構體中，沸點最低的是_______(填結構簡式)。13、阿司匹林（）能解熱鎮(zhèn)痛。

（1）阿司匹林中含氧官能團有酯基和___（填名稱）。

（2）向阿司匹林的水溶液中滴入2～3滴紫色石蕊溶液，溶液顏色變紅，說明阿司匹林溶液具有___性。

（3）阿司匹林在一定條件下水解生成水楊酸（）和另一種酸A，試寫出另一種酸A的結構簡式___。14、咖啡酸有止血功效；存在于多種中藥中，其結構簡式如圖所示。

（1）寫出咖啡酸中兩種含氧官能團的名稱：___。

（2）根據(jù)咖啡酸的結構簡式，列舉3種咖啡酸可以發(fā)生的反應類型：___。

（3）蜂膠的分子式為C17H16O4，在一定條件下可水解生成咖啡酸和一種醇A，則醇A的分子式為____。

（4）已知醇A含有苯環(huán)，且分子結構中無甲基，寫出醇A在一定條件下與乙酸反應的化學方程式：___。15、有機物A的結構簡式為它可通過不同化學反應分別制得B；C、D和E四種物質。

請回答下列問題：

（1）在A～E五種物質中，互為同分異構體的是____________(填序號)。

（2）C能形成高聚物，該高聚物的結構簡式為_______________________。

（3）指出反應的類型：A→C：_________，E中含有的官能團的名稱：_______

（4）寫出由A生成B的化學方程式_______________________。

（5）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面內(nèi)，則在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物質是__________________(填序號)。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)16、芳香烴的分子通式是CnH2n－6(n≥6)。(_____)A.正確B.錯誤17、為了加快反應速率可用飽和食鹽水代替水。(_____)A.正確B.錯誤18、天然氣、汽油、煤油、石蠟中的主要成分為烷烴。(_____)A.正確B.錯誤19、甲醛是常溫下唯一呈氣態(tài)的烴的含氧衍生物。(________)A.正確B.錯誤20、向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加熱；再加入銀氨溶液，未出現(xiàn)銀鏡，則蔗糖未水解。(____)A.正確B.錯誤21、在一定條件下，氨基酸之間能發(fā)生反應，合成更加復雜的化合物。(_______)A.正確B.錯誤22、聚合度就是鏈節(jié)的個數(shù)。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、計算題(共3題，共12分)23、已知：lg2=0.3lg5=0.7?；卮鹣铝袉栴}：

(1)室溫下，某H2SO4溶液的濃度是0.005mol·L-1，則該溶液的pH=________。

(2)室溫下，pH=3的鹽酸與pH=5的H2SO4溶液等體積混合（忽略體積變化），混合溶液的pH=__________。

(3)室溫下，pH=2的鹽酸和pH=13的NaOH溶液混合（忽略體積變化），混合溶液的pH=11，則鹽酸與NaOH溶液的體積比為_________。24、有一定量的CuO和的混合物溶于的稀硫酸恰好完全溶解，向所得溶液中逐漸加入鐵粉，得到以下數(shù)據(jù)：。實驗序號ⅠⅡⅢⅣ加入鐵粉質量反應后剩余固體質量0

(1)硫酸的物質的量濃度=_________

(2)樣品中物質的量之比=_________________。25、(1)系統(tǒng)命名法命名A；B、C、D四種物質：

A．________；B．________；

C．_______；D．________；

(2)某有機物0.3克完全燃燒后生成224毫升（標準狀況）二氧化碳和0.18克水。已知該物質的蒸氣對氫氣的相對密度為30；試求：

①有機物的分子式___________。

②試寫出該有機物可能的兩個結構簡式___________；_____________。評卷人得分五、元素或物質推斷題(共2題，共12分)26、現(xiàn)有五種可溶性物質A,B,C,D,E,它們所含的陰；陽離子互不相同；所含離子分別為下表中所示：

（1）某同學通過比較分析，認為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質是____和_____（填化學式）。

（2）為了確定X,現(xiàn)將（1）中的兩種物質記為A和B，當C與B的溶液混合時，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當C與A的溶液混合時產(chǎn)生棕灰色沉淀，向該沉淀中滴入稀HNO3；沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。則：

①X為________。A．SO32ˉB．SO42ˉC．SiO32ˉD．CH3COOˉ

②用離子方程表示B溶于水后和水的反應_____________________________

③將0.02mol的A與0.01mol的C同時溶解在足量的蒸餾水中，充分反應后，最終所得沉淀的質量________（精確到0.1g)

④利用（1）中已經(jīng)確定的物質，能否檢驗出D,E中的陽離子？_____（填“能”或“不能”）

（3）將Cu投人到裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。則物質D一定含有上述離子中的_____（填相應的離子符號）；有關反應的離子方程式為：___________________________________27、根據(jù)下列框圖回答問題（答題時；方程式中的M；E用所對應的元素符號表示）：

（1）寫出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化學方程式：______________

（2）某同學取Y的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{色。寫出與上述變化過程相關的離子方程式：__________________________________

（3）寫出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學方程式______________評卷人得分六、實驗題(共4題，共28分)28、氮化鍶()在工業(yè)上廣泛應用于生產(chǎn)熒光粉。已知鍶和鎂位于同主族且鍶比鎂活潑；鍶與氮氣在加熱條件下反應產(chǎn)生氮化鍶，氮化鍶遇水劇烈反應。某學習小組擬設計兩套方案制備氮化鍶并測定產(chǎn)品的純度。

方案I：根據(jù)下列裝置制備氮化鍶：

已知：實驗室用飽和氯化銨溶液和亞硝酸鈉溶液共熱制備氮氣?；卮鹣铝袉栴}：

(1)氣流從左至右，選擇裝置并排序為_______(用字母表示)。

(2)寫出實驗室制備N2的化學方程式：_______。

(3)實驗時先點燃_______處酒精燈(填“A”或“D”)；一段時間后，點燃另一只酒精燈。

方案II：某氮氣樣品可能含有少量的CO、CO2、O2等氣體雜質，某同學設計如下裝置制備氮化鍶(各裝置盛裝足量試劑)。已知：醋酸二氨合亞銅溶液能定量吸收CO，但易被O2氧化，失去吸收CO能力；連苯三酚堿性溶液能定量吸收O2。

(4)試管II、III、IV盛裝的試劑分別是_____(填標號)，裝置Ⅵ的作用是______。

a.連苯三酚堿性溶液b.濃硫酸c.醋酸二氨合亞銅溶液。

測定產(chǎn)品純度：稱取9.0g方案II中所得產(chǎn)品，加入干燥的三頸瓶中，然后由恒壓漏斗加入蒸餾水，通入水蒸氣，將產(chǎn)生的氨全部蒸出，用的鹽酸標準溶液完全吸收(吸收液體體積變化忽略不計)。從燒杯中量取的吸收液，用標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗溶液(圖中夾持裝置略)

(5)用標準溶液滴定過剩的鹽酸時所選指示劑為_______(填標號)。

a.石蕊試液b.甲基橙c.酚酞試液。

(6)產(chǎn)品純度為_______%(保留一位小數(shù))。

(7)下列實驗操作可能使氮化鍶()測定結果偏低的是_______(填標號)。

a.錐形瓶洗滌干凈后未干燥；直接裝入待測液。

b.滴定時未用標準溶液潤洗滴定管。

c.滴定前滴定管尖嘴處有氣泡；滴定結束后氣泡消失。

d.讀數(shù)時，滴定前平視，滴定后俯視29、EDTA(乙二胺四乙酸)是一種能與Ca2+、Mg2+等結合的螯合劑。某高三研究性學習小組在實驗室制備EDTA，并用其測定某地下水的硬度。制備EDTA的實驗步驟如下：

步驟1：稱取94.5g(1.0mol)ClCH2COOH于1000mL三頸燒瓶中(如圖)，慢慢加入50%Na2CO3溶液；至不再產(chǎn)生無色氣泡；

步驟2：加入15.6g(0.26mol)H2NCH2CH2NH2；搖勻，放置片刻，加入2.0mol/LNaOH溶液90mL，加水至總體積為600mL左右，溫度計50℃加熱2h；

步驟3：冷卻后倒入燒杯中；加入活性炭脫色，攪拌；靜置、過濾。用鹽酸調(diào)節(jié)濾液至pH=1，有白色沉淀生成，抽濾，干燥，制得EDTA。

測地下水硬度：

取地下水樣品25.00mL進行預處理后，用EDTA進行檢測。實驗中涉及的反應有M2+(金屬離子)+Y4－(EDTA)=MY2－；M2+(金屬離子)+EBT(鉻黑T，藍色)==MEBT(酒紅色)；MEBT+Y4－(EDTA)=MY2－+EBT(鉻黑T)。

請回答下列問題：

(1)步驟1中發(fā)生反應的離子方程式為__________。

(2)儀器Q的名稱是____________，冷卻水從接口_______流出(填“x”或“y”)

(3)用NaOH固體配制上述NaOH溶液，配制時使用的儀器有天平、燒杯、玻璃棒、______和_______，需要稱量NaOH固體的質量為______。

(4)測定溶液pH的方法是___________。

(5)將處理后的水樣轉移到錐形瓶中，加入氨水－氯化銨緩沖溶液調(diào)節(jié)pH為10，滴加幾滴鉻黑T溶液，用0.0100mol·L－1EDTA標準溶液進行滴定。

①確認達到滴定終點的現(xiàn)象是____________。

②滴定終點時共消耗EDTA溶液15.0mL，則該地下水的硬度=____________(水硬度的表示方法是將水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+；并將其折算成CaO的質量，通常把1L水中含有10mgCaO稱為1度)

③若實驗時裝有EDTA標準液的滴定管只用蒸餾水洗滌而未用標準液潤洗，則測定結果將_____(填“偏大“偏小”或“無影響”)。30、芐叉二氯(沸點206℃)是合成苯甲醛的中間體，實驗室合成芐叉二氯的裝置如圖所示。

回答下列問題：

(1)裝置B的作用是________。

(2)儀器X的名稱為________，冷凝水從______(填“a”或“b”)口進入；裝置C中甲苯與Cl2反應生成芐叉二氯的化學方程式為_______。

(3)若實驗前甲苯的質量為46g，最后芐叉二氯的質量也是46g，則該實驗的產(chǎn)率為______。31、某研究性學習小組為合成1-丁醇；查閱資料得知一條合成路線：

CH3CH=CH2+CO+H2CH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2CH2OH

CO的制備原理：HCOOHCO↑+H2O；并設計出原料氣的制備裝置(如下圖所示)。

(1)實驗室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2-丙醇，從中選擇合適的試劑制備氫氣、丙烯，寫出化學反應方程式：_______，_______。

(2)若用以上裝置制備干燥純凈的CO，裝置中a和b的作用分別是_______，_______；c和d中盛裝的試劑分別是_______，_______。若用以上裝置制備H2，氣體發(fā)生裝置中必需的玻璃儀器名稱是_______；在虛線框內(nèi)畫出收集干燥H2的裝置圖_______。

(3)制丙烯時，還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗這4種氣體，混合氣體通過試劑的順序是_______(填序號)。

①飽和Na2SO3溶液②KMnO4酸性溶液③澄清石灰水④無水CuSO4⑤品紅溶液。

(4)合成正丁醛的反應為正向放熱的可逆反應，為增大反應速率和提高原料氣的轉化率，你認為應該采用的適宜反應條件是_______(填字母序號)。

a.低溫、高壓、催化劑b.適當?shù)臏囟?、高壓、催化劑c.常溫；常壓、催化劑。

(5)正丁醛經(jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品。為純化1-丁醇；該小組查閱文獻得知：

①R—CHO+NaHSO3(飽和)→RCH(OH)SO3Na↓；

②沸點：乙醚34℃；1-丁醇118℃，并設計出如下提純路線：

粗品濾液有機層1-丁醇。

乙醚純品。

試劑1為_______，操作1為_______，操作2為_______，操作3為_______。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【詳解】

A．滴定開始時溶質為弱堿；溶液顯堿性，滴定終點時的溶質為強酸弱堿鹽，溶液為酸性。若使用酚酞做指示劑，由淺紅變無色時pH=8.2(酚酞變色范圍為8.2~10.0)，相當于少加了酸，所以測得甲胺的濃度偏低。故A正確；

B．pH=1的鹽酸，c(H+)=c(Cl-)=0.1mol/L。一元強酸和一元弱堿反應時物質的量相等，兩者濃度相同，滴定終點時兩溶液體積也相同，消耗鹽酸20.00mL，c(C1-)=顯酸性，消耗鹽酸體積略大于V0mL(b點顯中性)。故b點時c(Cl-)≈0.05mol/L。根據(jù)電荷守恒可知c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(CH3NH)。而b點溶液顯中性，即c(OH-)=c(H+)=10-7mol/L，故c(C1-)=c(CH3NH)。故b點時c(Cl-)=c(CH3NH)≈0.05mol/L。故B正確；

C．中和滴定時放出的熱量多于甲胺電離吸收的熱量，所以溶液溫度逐漸升高于室溫。B項解析中已推導出滴定終點時消耗鹽酸體積為20.00mL，當V>20時中和反應結束；此時應主要分析鹽類的水解，不必討論甲胺電離吸熱對溶液溫度的影響。繼續(xù)滴加溫度為室溫的鹽酸，才是導致混合液溫度降低的主要原因。故C錯誤；

D．b點溶質為弱堿和強酸弱堿鹽，顯中性，c(OH-)=10-7mol/L，根據(jù)B項解析可知，c(C1-)=c(CH3NH)，故根據(jù)物料守恒可知故根據(jù)電離常數(shù)計算公式可知故D正確；

故選C。2、C【分析】【詳解】

A．室溫下，測的氯化銨溶液pH＜7，證明一水合氨的是弱堿的離子反應為NH4++2H2O?NH3?H2O+H3O+；故A錯誤；

B．草酸是弱酸，在離子方程式中不拆，離子反應為2MnO4-+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O；故B錯誤；

C．NH4+水解導致溶液呈酸性，Mg(OH)2能溶于酸，離子方程式為Mg(OH)2+2NH4+═Mg2++2NH3?H2O；故C正確；

D．得到的是膠體，膠體不是沉淀，所以不能寫沉淀符號，離子方程式為Fe3++3H2O═Fe(OH)3(膠體)+3H+；故D錯誤；

故答案為C。3、D【分析】【詳解】

A．根據(jù)結構式，S-誘抗素的分子式為A錯誤；

B．根據(jù)S-誘抗素的結構分析，含有碳碳雙鍵、4種官能團；B錯誤；

C．因為分子中含有和所以1molS-誘抗素最多能與2mol反應；C錯誤；

D．S-誘抗素中含有和能發(fā)生縮聚反應；含有碳碳雙鍵，能發(fā)生氧化反應，D正確；

故選D。4、A【分析】【詳解】

A．乙烯；苯分子中所有原子共平面；對二乙烯苯可看成苯環(huán)上的兩個H原子被兩個乙烯基代替，碳碳單鍵可以旋轉，所以該分子中所有原子可能共平面，故A正確；

B．該分子結構對稱；苯環(huán)上只有一種環(huán)境的氫原子，則苯環(huán)上的一氯代物有1種，故B錯誤；

C．含有碳碳雙鍵；可以被酸性高錳酸鉀氧化，從而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C錯誤；

D．苯環(huán)和碳碳雙鍵都可以與氫氣加成，所以1mol該分子最多可與5molH2加成；故D錯誤；

答案選A。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)分子結構圖，其分子式為C28H38O7；A正確；

B．分子中含有碳碳雙鍵；可以發(fā)生加成反應，可以被氧化，可以發(fā)生加聚反應，含有羧基，可以發(fā)生酯化反應(取代反應)，B正確；

C．該分子中含有烷基；不可能所有原子共平面，C錯誤；

D．該分子中的碳碳雙鍵可以和氫氣發(fā)生加成反應，1mol米酵菌酸中含有7mol碳碳雙鍵，最多消耗7molH2；D正確；

故選C。6、C【分析】【分析】

【詳解】

由檸檬酸的結構簡式可知，1mol檸檬酸分子中含有1mol羥基和3mol羧基，羥基和羧基都能與金屬鈉發(fā)生反應，因此1mol檸檬酸最多消耗的物質的量為4mol；羧基能與NaOH溶液反應，而羥基不能和NaOH溶液反應，故最多消耗的物質的量為3mol，故選C。7、D【分析】【詳解】

A．將CO與水蒸氣通過熾熱的催化劑生成二氧化碳和氫氣；水中的氫由+1價變?yōu)?價，水是氧化劑，表現(xiàn)氧化性，A正確；

B．該反應中銅由+2價變?yōu)?1價；氫氧化銅表現(xiàn)氧化性，葡萄糖表現(xiàn)還原性，B正確；

C．該反應中錳的化合價由+2價變?yōu)?7價，硫酸錳表現(xiàn)還原性，NaBiO3表現(xiàn)氧化性；C正確；

D．溶液變?yōu)榧t色；是因為生成硫氰化鐵，且三價鐵可以催化過氧化氫分解，現(xiàn)象和結論不匹配，D錯誤；

故選D。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．相同條件下，用10mL1.0mol·L-1CH3COOH溶液和20mL1.0mol·L-1的鹽酸分別做導電性實驗，醋酸溶液對應的燈泡較暗，說明醋酸溶液中離子濃度低，CH3COOH難電離；是弱電解質，故A正確；

B．某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2，確定原溶液中有Fe2＋，但不能確定有無Fe3＋；故B正確；

C．將石蠟油蒸汽通過熾熱的碎瓷片；產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫紅色褪去，只能確定產(chǎn)生不飽和烴，故C正確；

D．向蔗糖溶液中滴加稀硫酸加熱，除去里硫酸后，然后加入新制Cu(OH)2懸濁液；未察到磚紅色沉淀，不是蔗糖未水解或水解的產(chǎn)物無還原性，故D錯誤；

故選D。9、B【分析】【分析】

【詳解】

A．易溶于酒精；汽油、苯等有機溶劑的物質不一定是有機化合物；如溴單質在這些溶劑中的溶解度也比在水中的大，故A錯誤；

B．根據(jù)乙醇能與Na反應；乙烷與Na不反應這一事實說明乙醇羥基中的氫原子比乙烷中的氫原子活潑，故B正確；

C．煤的氣化是化學變化過程；故C錯誤；

D．絲綢的主要成分為蛋白質；故D錯誤；

故選B。二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】【詳解】

（1）官能團為醇羥基；所以屬于醇；

（2）含有碳碳三鍵的烴；屬于炔烴；

（3）該結構為乙苯；屬于苯的同系物，屬于芳香烴；

（4）官能團為酯基；屬于酯；

（5）含有官能團為碳氯鍵；屬于鹵代烴；

（6）含有碳碳雙鍵；屬于烯烴；

（7）官能團為羧基；屬于羧酸或芳香酸；

（8）官能團為醛基；屬于醛；

（9）官能團為酚羥基；屬于酚；

（10）含有醚鍵；屬于醚；

（11）同分異構體是分子式相同；結構不同的分子，所以互為同分異構體的為①②

同系物為物質結構相似，分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱為同系物故答案為③④；由于單鍵可旋轉，所以⑧⑨只是書寫方式不同，實際上為同一種物質。【解析】(1)醇。

(2)炔。

(3)烴或芳香烴。

(4)酯。

(5)鹵代烴。

(6)烯。

(7)羧酸或芳香酸。

(8)醛。

(9)酚。

(10)醚。

(11)①②③④⑧⑨11、略

【分析】【分析】

實驗室制乙炔，常用電石與飽和食鹽水反應，用食鹽水代替水，可減少實驗過程中泡沫的產(chǎn)生并減緩反應速率；由甲苯制TNT，就是將甲苯與混酸在加熱條件下反應，生成三硝基甲苯和水。

【詳解】

①實驗室制取乙炔氣體，使用電石(CaC2)與水反應，生成Ca(OH)2和乙炔，反應的化學方程式為：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑；反應的類型是水解反應。②甲苯與濃硝酸在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生反應，生成TNT(三硝基甲苯)，反應的化學方程式為：+3HNO3+3H2O，由于反應過程中發(fā)生的是-NO2取代苯環(huán)上H原子的反應，所以屬于取代反應。答案為：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑；水解反應；+3HNO3+3H2O；取代反應?！窘馕觥竣?CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑②.水解反應③.+3HNO3+3H2O④.取代反應12、略

【分析】【分析】

（1）

甲烷中氫的質量分數(shù)為25%；高于乙烯，苯，甲苯，二甲苯等，故含氫質量分數(shù)最高的是②；

（2）

能使氯化鐵溶液能變?yōu)樽仙氖欠宇愇镔|；故答案為：⑦；

（3）

苯可與氫氣反應生成環(huán)乙烷；則可用于生產(chǎn)制尼龍的原料環(huán)己烷的是④，故答案為：④；

（4）

衡量一個國家石油化工發(fā)展水平重要標志的是乙烯的產(chǎn)量；故答案為：③；

（5）

甲苯能與濃硝酸；濃硫酸反應；制得2,4,6-三硝基甲苯，即TNT，故答案為：⑤；

（6）

二甲苯的三種同分異構體中，沸點最低的是對二甲苯，故答案為：【解析】（1）②

（2）⑦

（3）④

（4）③

（5）⑤

（6）13、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)阿司匹林的結構簡式判斷；

(2)石蕊遇酸變紅；

(3)阿司匹林（）分子中含有酯基；根據(jù)酯水解產(chǎn)物判斷。

【詳解】

(1)阿司匹林的結構簡式為分子中的含氧官能團有酯基和羧基，故答案為：羧基；

(2)石蕊遇酸變紅；向阿司匹林的水溶液中滴入2~3滴紫色石蕊溶液，溶液顏色變紅，說明阿司匹林溶液具有酸性，故答案為：酸；

(3)阿司匹林（）分子中含有酯基，在一定條件下水解生成水楊酸（）和另一種酸A，則另一種酸A的結構簡式應為CH3COOH，故答案為：CH3COOH?！窘馕觥竣?羧基②.酸③.CH3COOH14、略

【分析】【分析】

咖啡酸中含有酚羥基；可發(fā)生取代；氧化和顏色反應，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應，含有-COOH，具有酸性，可發(fā)生中和、酯化反應，以此解答該題。

【詳解】

(1)由結構簡式可知咖啡酸中含有的含氧官能團有羧基和羥基；

(2)咖啡酸中含有酚羥基；可發(fā)生取代；氧化和顏色反應，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應，含有-COOH，具有酸性，可發(fā)生中和、酯化反應；

(3)咖啡酸的分子式為C9H8O4，酯發(fā)生水解的方程式為C17H16O4+H2O→C9H8O4+A，由質量守恒可知A的分子式為C8H10O；

(4)已知醇A含有苯環(huán)，且分子結構中無甲基，則A為苯乙醇，與乙酸發(fā)生酯化反應的方程式為CH3COOH++H2O?！窘馕觥眶然?、羥基加成反應、酯化反應、聚合反應（加聚反應）、氧化反應、取代反應、中和反應中的任意3種C8H10OCH3COOH++H2O15、略

【分析】【分析】

由A的結構簡式可知；分子中的官能團為羥基和羧基，能發(fā)生消去反應（A→C）；氧化反應（A→B）、酯化反應（A→E），C中有碳碳雙鍵能發(fā)生加聚反應。

【詳解】

(1)在A～E五種物質中；C和D的分子式相同，結構不同，互為同分異構體，故答案為：CE；

(2)分子中含有碳碳雙鍵，一定條件下發(fā)生加聚反應生成故答案為：

(3)A→C的反應為在濃硫酸作用下，加熱發(fā)生消去反應生成E的結構簡式為分子中的官能團為酯基，故答案為：消去反應；酯基；

(4)A生成B的反應為在催化劑作用下，發(fā)生氧化反應生成反應的方程式為O2+22+2H2O，故答案為：O2+22+2H2O；

(5)由HCHO分子中所有原子都在同一平面內(nèi)可知，分子中的苯環(huán)、碳碳雙鍵和羧基中的原子均在同一平面內(nèi)，則中所有的原子有可能都在同一平面，故答案為：C?！窘馕觥竣?CE②.③.消去反應④.酯基⑤.O2+22+2H2O⑥.C三、判斷題(共7題，共14分)16、B【分析】【詳解】

苯的同系物的通式是CnH2n-6(n≥6的正整數(shù))，芳香烴是含一個或多個苯環(huán)的碳氫化合物，它沒有固定的分子通式，故錯誤。17、B【分析】【詳解】

用飽和食鹽水代替水會減慢反應速率，故錯誤。18、B【分析】【詳解】

天然氣、汽油、石蠟主要成分為烷烴，煤油主要成分為芳烴，故該說法錯誤。19、A【分析】【詳解】

常溫常壓下，呈氣態(tài)的烴的含氧衍生物只有甲醛，故上述說法正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

葡萄糖在堿性條件下才能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應，所以檢驗蔗糖水解程度時，應向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加熱后，加入過量的氫氧化鈉溶液中和稀硫酸，再加入銀氨溶液，水浴加熱才能觀察到是否有銀鏡生成，故錯誤。21、A【分析】【分析】

【詳解】

氨基酸分子中含有羧基、氨基，在一定條件下，氨基酸之間能脫水縮合形成多肽、蛋白質，因而通過氨基酸分子之間發(fā)生的化學反應，可以合成更加復雜的化合物，故這種說法是正確的。22、B【分析】【詳解】

有多種單體聚合形成的高分子化合物的聚合度等于n×單體數(shù)，故上述說法錯誤。四、計算題(共3題，共12分)23、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)硫酸化學式可知c(H+)與硫酸濃度的關系，根據(jù)pH=-lgc(H+)計算該溶液的pH；

（2）酸溶液混合，先計算混合后溶液中氫離子的物質的量，再根據(jù)計算氫離子的物質的量濃度，最后根據(jù)pH=-lgc(H+)計算出混合液的pH；

（3）根據(jù)溶液的pH計算出氫氧化鈉和鹽酸的濃度，再根據(jù)反應后溶液的pH計算OH-濃度，根據(jù)計算其體積比。

【詳解】

（1）該硫酸溶液中氫離子濃度為：c(H+)=2c(H2SO4)=2×0.005mol/L=0.01mol/L，該硫酸溶液的pH為：pH=-lg[c(H+)]=-lg(0.01)=2；故答案為：2；

（2）設pH=3的鹽酸和pH=5的硫酸的體積均為VL，等體積混合后，混合液中氫離子的濃度為：所以故答案為：3.3；

（3）pH=2的鹽酸和pH=13的NaOH溶液濃度分別為混合后溶液pH=11，則堿過量反應后氫氧根濃度設鹽酸體積為V1，NaOH溶液體積為V2，則有則V1:V2=9:1，故答案為：9:1。【解析】①.2②.3.3③.9：124、略

【分析】【分析】

溶解后所得溶液的溶質為對比實驗Ⅲ、Ⅳ可知，固體增加的質量與加入鐵粉增加的質量相等，則實驗Ⅲ中均已被完全還原，故實驗Ⅲ中Fe有剩余，若第2次加入的Fe全部置換Cu，可知會生成Cu為0.96g＞(1.20g-0.32g)=0.88g，故實驗Ⅲ中Fe有剩余，實驗Ⅱ再加入0.84gFe反應前后固體質量之差為：1.2g-(0.84g+0.32g)=0.04g，利用差量法計算出消耗Fe的質量，由加入的鐵計算出剩余的鐵的質量，根據(jù)實驗Ⅲ固體的總質量計算出銅的質量，根據(jù)n=計算出銅的物質的量，根據(jù)銅元素守恒計算出氧化銅的物質的量，再利用混合物中O元素與硫酸中H元素結合生成水，由水中H、O原子數(shù)目之比為2：1，得到n(H)=2[n(CuO)+3n(Fe2O3)]；從而計算出氧化鐵的物質的量，由此分析。

【詳解】

(1)根據(jù)和溶液的可得，

(2)實驗Ⅲ比實驗Ⅱ多加入Fe粉質量為(1.68g-0.84g)=0.84g＜(1.20g-0.32g)=0.88g，將實驗Ⅲ中Fe粉分成2次加入：先加入0.84g，再加入0.84g，第2次加入的Fe一定發(fā)生：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；若第2次加入的Fe全部置換Cu，可知會生成Cu為0.96g＞(1.20g-0.32g)=0.88g，故實驗Ⅲ中Fe有剩余，實驗Ⅱ再加入0.84gFe反應前后固體質量之差為：1.2g-(0.84g+0.32g)=0.04g，設第2次消耗Fe的質量為mg，則：

mg：0.04g=56：8g

解得m=0.28g；

則第2次加入后，剩余的Fe為0.84g-0.28g=0.56g，故Cu的質量為1.2g-0.56g=0.64g，由Cu原子守恒可知n(CuO)=n(Cu)=g/mol=0.01mol；硫酸溶液中n(H+)=0.8L×0.1mol/L=0.08mol，混合物中O元素與硫酸中H元素結合生成水，由水中H、O原子數(shù)目之比為2：1，可知n(H)=2[n(CuO)+3n(Fe2O3)]，故0.08mol=2×[0.01mol+3n(Fe2O3)]，解得n(Fe2O3)=0.01mol，故樣品中物質的量之比n(CuO)：n(Fe2O3)=0.01mol：0.01mol=1：1。

【點睛】

對比實驗Ⅲ、Ⅳ可知，固體增加的質量與加入鐵粉增加的質量相等，則實驗Ⅲ中均已被完全還原，故實驗Ⅲ中Fe有剩余，為難點。計算氧化鐵的物質的量時，根據(jù)混合物中O元素與硫酸中H元素結合生成水，由水中H、O原子數(shù)目之比為2：1，較為簡便?！窘馕觥?5、略

【分析】【詳解】

(1)A．苯環(huán)上連有乙基；則名稱為乙苯；

B．屬于烷烴；主鏈碳原子5個，甲基連在第2個主鏈碳原子上，名稱為2﹣甲基戊烷；

C．屬于烷烴；主鏈碳原子為5個，其中2；3兩個主鏈碳原子上連有2個甲基，名稱為2，3﹣二甲基戊烷；

D．屬于烯烴；碳碳雙鍵在2；3兩個碳原子之間，甲基位于第4個主鏈碳原子上，名稱為4﹣甲基﹣2﹣戊烯；答案為：乙苯；2﹣甲基戊烷；2，3﹣二甲基戊烷；4﹣甲基﹣2﹣戊烯；

(2)①M=30×2=60，分子中所含碳原子數(shù)為=2，分子中所含氫原子數(shù)為=4，依據(jù)相對分子質量，可求出分子中所含氧原子數(shù)為=2。由此得出該有機物的分子式為C2H4O2。

②該有機物滿足飽和一元酯和飽和一元羧酸的通式，可能的兩個結構簡式為CH3COOH；HCOOCH3。答案為：C2H4O2；CH3COOH；HCOOCH3?！窘馕觥恳冶?﹣甲基戊烷2，3﹣二甲基戊烷4﹣甲基﹣2﹣戊烯C2H4O2CH3COOHHCOOCH3五、元素或物質推斷題(共2題，共12分)26、略

【分析】【詳解】

試題分析：(1)：它們所含的陰、陽離子互不相同，陰離子有CO32-，只有Na+與之結合形成可溶性物質；

又由于OHˉ和Al3+、Mg2+、Ba2+生成沉淀，只能和Ba2+結合，所以一定有Na2CO3和Ba（OH）2。

(2)：(1)中的兩種物質是Na2CO3和Ba（OH）2。可以確定紅褐色沉淀是Fe(OH)3?？梢源_定C里含有。

Fe3+，而生成兩種沉淀加入稀HNO3之后不溶解，肯定是BaSO4所以確定C為Fe（SO4）3；X

為SO42ˉ，A為Ba（OH）2，B為Na2CO3，②溶于水發(fā)生水解：CO32-+H2OHCO3-+OH-

③將0.02mol的Ba（OH）2與0.01mol的Fe（SO4）3反應，Ba2+和SO42ˉ生成沉淀BaSO4的比為1:1；

Fe3+和OHˉ反應生成Fe（OH）3的比例是1:3，所以SO42ˉ和OHˉ過量，生成Fe（OH）30.01mol；生成。

BaSO40.02mol；總質量為0.01×107+0.02×233=6.1g。

④剩余Al3+、Mg2+、Clˉ、NO3ˉ；無法判斷D,E。

（3）：銅不溶于稀硫酸，但溶于稀硝酸，所以一定含有NO3ˉ，離子方程式為3Cu+8H+2NO=3Cu+2NO↑+4HO

考點：常見離子的溶解和沉淀。

點評：運用假設法和排除法進行篩選；即可判斷出幾種離子的組合。在計算③時，應注意量的問題，找出。

過量的離子。本題難度較大?？疾閷W生的綜合運用知識的能力。【解析】①.Na2CO3②.Ba(OH)2③.B④.CO32-+H2OHCO3-+OH-⑤.6.1g⑥.不能⑦.NO⑧.3Cu+8H+2NO=3Cu+2NO↑+4HO27、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：紅色金屬M生成藍色溶液，M為銅；Y與KSCN反應溶液顯紅色，可知E為鐵、Y為Fe2(SO4)3、X為FeSO4；Z為Fe(OH)3；銅溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化學方程式，Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；（2）Fe2(SO4)3將KI氧化為I2，離子方程式2Fe3++2I-=2Fe2++I2；（3）Cl2將Fe(OH)3氧化為K2FeO4的化學方程式10KOH+3Cl2+2Fe(OH)3=2K2FeO4+6KCl+8H2O。

考點：本題考查氧化還原反應、離子方程式。【解析】①.Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O②.4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O2Fe3++2I-=2Fe2++I2③.10KOH+3Cl2+2Fe(OH)3=2K2FeO4+6KCl+8H2O六、實驗題(共4題，共28分)28、略

【分析】【分析】

方案I：由圖可知；裝置D為飽和氯化銨溶液和亞硝酸鈉溶液共熱制備氮氣裝置，裝置B為干燥氮氣的裝置，裝置A為氮氣和鍶共熱制備制備氮化鍶裝置，裝置C為吸收空氣中二氧化碳和水蒸氣，起到防止鍶與二氧化碳反應和氮化鍶遇水劇烈反應的作用，則裝置的連接順序為D；B、A、C；

方案II：由題意可知；氮氣中的氧氣會與醋酸二氨合亞銅溶液反應，影響一氧化碳的吸收，則吸收一氧化碳前，應先吸收氧氣，由圖可知，試管Ⅰ中氫氧化鈉溶液用于吸收混合氣體中的二氧化碳，試管II中連苯三酚堿性溶液用于吸收混合氣體中的氧氣，試管III中醋酸二氨合亞銅溶液用于吸收混合氣體中的一氧化碳，試管IV中濃硫酸用于干燥氮氣，硬質試管Ⅴ為氮氣和鍶共熱制備制備氮化鍶裝置，干燥管Ⅵ中的堿石灰用于吸收空氣中二氧化碳和水蒸氣，防止進入裝置V中影響實驗。

【詳解】

（1）由分析可知；氣流從左至右，裝置的連接順序為D；B、A、C，故答案為：D、B、A、C；

（2）實驗室制備氮氣的反應為飽和氯化銨溶液和亞硝酸鈉溶液共熱反應生成氯化鈉、氮氣和水，反應的化學方程式為NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O，故答案為：NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O；

（3）為防止空氣中的氧氣；二氧化碳和水蒸氣與鍶反應；實驗時先點燃D出酒精燈，用反應生成的氮氣排盡裝置中的空氣后，再點燃A處酒精燈，故答案為：D；

（4）由分析可知，試管II中連苯三酚堿性溶液用于吸收混合氣體中的氧氣，試管III中醋酸二氨合亞銅溶液用于吸收混合氣體中的一氧化碳，試管IV中濃硫酸用于干燥氮氣；干燥管Ⅵ中的堿石灰用于吸收空氣中二氧化碳和水蒸氣，防止進入裝置V中影響實驗，故答案為：acb；吸收空氣中CO2和H2O(g)；防止進入裝置V中影響實驗；

（5）用1.00mol/L氫氧化鈉標準溶液滴定過剩的鹽酸時，應防止氫氧化鈉溶液與氯化銨溶液反應，所以應選擇變色范圍在酸性區(qū)域的甲基橙做指示劑，故答案為：b；

（6）由題意可知，與氨氣反應的鹽酸的物質的量為(1.00mol/L×0.200L—1.00mol/L×0.160L)=0.04mol，由氮原子個數(shù)守恒可知，氮化鍶的物質的量為0.02mol，則產(chǎn)品的純度為×100%≈96.9%；故答案為：96.9%；

（7）a.錐形瓶洗滌干凈后未干燥；直接裝入待測液不影響待測液中溶質的物質的量，對實驗結果無影響，故不符合題意；

b.滴定時未用標準溶液潤洗滴定管會稀釋氫氧化鈉溶液；導致消耗氫氧化鈉溶液的體積偏大，與氨氣反應的鹽酸物質的量偏小，產(chǎn)品的純度偏低，故符合題意；

c.滴定前滴定管尖嘴處有氣泡；滴定結束后氣泡消失導致消耗氫氧化鈉溶液的體積偏大，與氨氣反應的鹽酸物質的量偏小，產(chǎn)品的純度偏低，故符合題意；

d.讀數(shù)時；滴定前平視，滴定后俯視導致消耗氫氧化鈉溶液的體積偏小，與氨氣反應的鹽酸物質的量偏大，產(chǎn)品的純度偏高，故不符合題意；

bc符合題意，故答案為：bc?！窘馕觥緿、B、A、CNH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2ODacb吸收空氣中CO2和H2O(g)，防止進入裝置V中影響實驗b96.9bc29、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)強酸制弱酸的原理書寫反應的離子方程式；

(2)根據(jù)儀器結構判斷儀器名稱；冷凝管中冷卻水應從下口進入，從上口流出；

(3)實驗中需要2.0mol/LNaOH溶液90mL；但是實驗室沒有90mL的容量瓶，應用100mL容量瓶，即應配制100mLNaOH溶液，據(jù)此計算需要NaOH固體的質量，再根據(jù)用NaOH固體配制NaOH溶液的實驗步驟判斷所需儀器；

(4)根據(jù)pH試紙的使用方法進行解答；

(5)①根據(jù)溶液顏色變色判斷滴定終點；用EBT(鉻黑T，藍色)作為指示劑，結合已知反應判斷滴定終點顏色的變化；

②首先明確關系式n(M2+)~n(EDTA)~n(CaO)；進而計算1L水樣中CaO的質量，再結合該地下水的硬度的表示方法進行計算；

③若實驗時裝有EDTA標準液的滴定管只用蒸餾水洗滌而未用標準液潤洗；則使得EDTA標準液的濃度偏小，則滴定等量EDTA消耗EDTA標準液的體積偏大。

【詳解】

(1)已知ClCH2COOH與Na2CO3溶液反應產(chǎn)生無色氣泡，可知二者反應生成二氧化碳氣體，由強酸制弱酸的原理可知，反應的離子方程式為2ClCH2COOH+CO32-=2ClCH2COO-+CO2↑+H2O，故答案為：2ClCH2COOH+CO32-=2ClCH2COO-+CO2↑+H2O；

(2)儀器Q的名稱是（球形）冷凝管；冷卻水應從下口進入，從上口流出，故答案為：（球形）冷凝管；x；

(3)實驗中需要2.0mol/LNaOH溶液90mL，但是實驗室沒有90mL的容量瓶，應用100mL容量瓶，即應配制100mLNaOH溶液，因此n(NaOH)=c(NaOH)V(NaOH)=2.0mol/L×0.1L=0.2mol，m(NaOH)=n(NaOH)M(NaOH)=0.2mol×40g/mol=8.0g；用NaOH固體配制NaOH溶液的實驗步驟為計算；稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、裝瓶，據(jù)此可知配制時使用的儀器除了天平、燒杯、玻璃棒外，還需要膠頭滴管和100mL容量瓶，故答案為：膠頭滴管；100mL容量瓶；8.0g；

(4)測定溶液pH的方法是取一塊pH試紙放到干燥的表面皿上；用干燥的玻璃棒蘸取待測溶液滴在pH試紙中部，待試紙變色后與標準比色卡比較，故答案為：取一塊pH試紙放到干燥的表面皿上，用干燥的玻璃棒蘸取待測溶液滴在pH試紙中部，待試紙變色后與標準比色卡比較；

(5)①根據(jù)已知反應可知滴定前溶液為酒紅色；滴定結束后為藍色，所以滴定終點溶液的顏色變化為酒紅色變?yōu)樗{色，故答案為：滴入最后一滴EDTA標準溶液，溶液由酒紅色變?yōu)樗{色，且半分鐘內(nèi)不恢復原色；

②用0.0100mol?L?1的EDTA標準溶液進行滴定，滴定終點時共消耗EDTA溶液15.0mL，則n(M2+)