2025年浙教版必修2化學下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版必修2化學下冊階段測試試卷10考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下圖是碳和水蒸氣發(fā)生反應生成CO、的途徑和三個狀態(tài)的能量；該反應為吸熱反應，下列說法中正確的是。

A.步驟1是放熱過程B.步驟2是吸熱過程C.的大小是D.C(g)和(g)的總能量一定高于的總能量2、利用反應6NO2+8NH3=7N2+12H2O設計的電池裝置如圖所示；該裝置既能有效消除氮氧化物的排放減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學能。下列說法錯誤的是。

A.電極B為正極，發(fā)生還原反應B.當有0.5molNO2被處理時，外電路中通過電子3molC.電池工作時，OH-從右向左遷移D.電極B的電極反應式為2NO2+8e-+4H2O=N2+8OH-3、近年來，我國在探索太空、開發(fā)5G等方面都取得了舉世矚目的成就，這些成就都離不開化學材料的開發(fā)和利用，下列有關說法正確的A.大飛機C919采用了大量復合材料與鋁鋰合金，鋁鋰合金比其純金屬具有更高的強度、韌性和熔點B.5G技術的應用離不開光纜，我國光纜線路總長度超過了三千萬千米，光纜的主要成分是晶體硅C.“神舟十二號”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結構陶瓷屬于有機高分子材料D.碳納米管有相當高的強度和優(yōu)良的電學性能，可用于生產(chǎn)復合材料、電池和傳感器等4、如圖為氫氧燃料電池示意圖，電池總反應式為2H2+O2=2H2O；下列說法正確的是。

A.電流由a極經(jīng)導線流向b極B.a極為燃料電池的正極C.該電池屬于環(huán)境友好電池D.該裝置將電能轉化為化學能5、下列各裝置中靈敏電流計指針會發(fā)生偏轉的是（）A.B.C.D.6、某科研人員提出HCHO與O2在羥基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的歷程；該歷程如圖所示(圖中只畫出了HAP的部分結構)。下列說法正確的是。

A.根據(jù)圖示信息，CO2分子中的氧原子全部來自O2B.HAP改變了該反應的歷程和焓變，增大了反應速率C.該反應可表示為HCHO+O2CO2+H2OD.已知該反應放熱，則反應物的鍵能之和大于生成物的鍵能之和7、下面四種變化中，有一種變化與其他三種變化反應類型不同的是（）A.CH4+Cl2CH3Cl+HClB.CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2OC.2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2OD.CH3CH2OH+HBr(濃)CH3CH2Br+H2O8、已知反應A2(g)＋2B(s)A2B2(g)下列說法正確的是()A.增大壓強，化學平衡向正反應方向移動B.增大壓強，正反應與逆反應速率均增大C.升高溫度，化學平衡向正反應方向移動D.增大B的物質的量，化學平衡向正反應方向移動評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、用CH4和O2組合形成的質子交換膜燃料電池的結構如圖：

(1)電極c的電極反應式為_______。

(2)若線路中轉移2mol電子，則該燃料電池理論上消耗的O2在標準狀況下的體積為_______。10、下表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數(shù)據(jù)：。實驗序號金屬

質量/g金屬狀態(tài)

C(H2SO4)

/mol·L-1V（H2SO4）

/mL溶液溫度/℃金屬消失的時間/s反應前反應后反應前反應后10.10絲0.550203450020.10粉末0.55020355030.10絲0.750203625040.10絲0.850203520050.10粉末0.85020362560.10絲1.050203512570.10絲1.05035505080.10絲1.150203410090.10絲1.150204440

分析上述數(shù)據(jù)；回答下列問題：

（1）實驗4和5表明，____對反應速率有影響，____反應速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有____（填實驗序號）；

（2）僅表明反應物濃度對反應速率產(chǎn)生影響的實驗有____（填實驗序號）；

（3）本實驗中影響反應速率的其他因素還有____，其實驗序號是____。

（4）實驗中的所有反應，反應前后溶液的溫度變化值（約15℃）相近，推測其原因：11、細菌可以促使鐵；氮兩種元素進行氧化還原反應；并耦合兩種元素的循環(huán)。

(1)氮循環(huán)中，屬于氮的固定的有___________(填字母序號；下同)。

a．轉化為氨態(tài)氮b．硝化過程c．反硝化過程。

(2)銨態(tài)氮肥是水體中氨態(tài)氮的主要來源之一；

①氨氣是生產(chǎn)氮肥的主要原料，工業(yè)合成氨的化學方程式為___________。

②檢驗某固態(tài)氮肥中銨根的實驗操作與相應的現(xiàn)象及結論為___________。

(3)銨態(tài)氮與亞硝態(tài)氮可以在氨氧化細菌的作用下轉化為氮氣，該反應中，當產(chǎn)生氮氣時，轉移電子的物質的量為___________。

(4)土壤中的鐵循環(huán)可用于水體脫氮(將氮元素從水體中除去)，用離子方程式說明利用土壤中的鐵循環(huán)脫除水體中氨態(tài)氮的原理：___________。12、氮氧化物進入大氣后；不僅會形成硝酸型酸雨，還可能形成光化學煙霧，因此必須對含有氮氧化物的廢氣進行處理。

(1)用NaOH溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物；反應的化學方程式如下：

NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O①

2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O②

在反應①中，被氧化物質是__。在反應②中，氧化劑是__，每生成1molNaNO3轉移電子物質的量是__。

(2)汽車尾氣中含有一氧化氮和一氧化碳；消除這兩種物質對大氣污染的方法是安裝催化轉化器，使它們發(fā)生反應生成無污染物質，該反應的化學方程式為__。

(3)氨氣也可用來處理氮氧化物，氨氣與二氧化氮發(fā)生反應：6NO2+8NH3=7N2+12H2O，若某工廠排出的廢氣中二氧化氮含量為0.672%(體積分數(shù))，處理1×103m3(標準狀況)這種廢氣，需要多少千克氨氣?___(寫出計算過程)13、按要求填空：

(1)①光導纖維的主要成分(用化學式表示)______；②過氧化鈉的電子式______。

(2)實驗室制備氯氣的離子方程式是______。14、（1）現(xiàn)有反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）過程中能量變化如圖所示；寫出該反應的熱化學方程式_____________________________；

（2）已知該反應中相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如圖所示，則C≡O中的鍵能為_____kJ?mol﹣1；圖中曲線Ⅱ表示____________（填反應條件）的能量變化。

?；瘜W鍵。

H﹣H

C﹣O

H﹣O

C﹣H

E/（kJ?mol﹣1）

436

343

465

413

（3）圖中數(shù)字“419”表示的是_________________________；

（4）下列反應中；屬于放熱反應的是_______(填編號，下同)，屬于吸熱反應的是_______；

①物質燃燒；②炸藥爆炸；③酸堿中和反應；④二氧化碳通過熾熱的碳；⑤食物因氧化而腐??；⑥Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應；⑦鐵粉與稀鹽酸反應。15、物質的性質與人體健康密切相關。請回答：

(1)在日常生活中，食物的選擇與其酸堿性關系很大，其中蛋白質屬于______(填“酸性”或“堿性”，下同)食品，菜蔬、水果屬于______食品。

(2)某種水果中含有豐富的維生素C，某同學將其切碎搗爛，加水溶解、過濾得含維生素C的濾液，說明維生素C______(填“能”或“不能”)溶于水。維生素C又稱______。16、右表是元素周期表的一部分。

（1）表中元素⑩的氫化物的化學式為__________，此氫化物的還原性比元素⑨的氫化物的還原性_____________（填強或弱）

（2）某元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，則該元素的元素符號是_____，其單質的電子式為________________。

（3）已知某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如元素③與元素⑧的氫氧化物有相似的性質。寫出元素③的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式____________________；又如表中與元素⑦的性質相似的不同族元素是___________（填元素符號）17、正誤判斷；正確的劃“√”，錯誤的劃“×”

（1）活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學反應（____）

（2）普通分子間的碰撞有時也能發(fā)生化學反應（____）

（3）活化分子比普通分子具有較高的能量（____）

（4）化學反應的實質是原子的重新組合（____）

（5）化學反應的實質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成過程（____）

（6）化學反應的實質是活化分子有合適取向的有效碰撞（____）評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)18、吸熱反應在任何條件下都不能發(fā)生。_____19、燃料電池工作時燃料在電池中燃燒，然后熱能轉化為電能。(_______)A.正確B.錯誤20、“長征七號”使用的燃料、材料、涂層等，都彰顯出化學科學的巨大貢獻。_______A.正確B.錯誤21、石灰硫黃合劑是一種植物殺菌劑，是合成農(nóng)藥。(____)A.正確B.錯誤22、吸熱反應中，反應物化學鍵斷裂吸收的總能量高于生成物形成化學鍵放出的總能量。_____A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機推斷題(共3題，共18分)23、功能高分子P結構簡式為其合成路線如下：

已知：①A是一種烴的含氧衍生物；它的質譜圖如圖。

②—CHO+

③醇容易被硝酸氧化。

(1)A的結構簡式為___________。

(2)C中官能團的名稱為______________。要檢驗C中的含氧官能團，下列可選用的試劑有________(填選項的序號)

A.新制的氫氧化銅B.溴水C.酸性高錳酸鉀溶液D.濃硫酸。

(3)E→F的化學方程式為__________________。

(4)H的結構簡式為__________。

(5)以甲苯為原料，選用必要的無機試劑合成H，寫出合成路線_________。(合成路線常用的表示方式為：AB目標產(chǎn)物)24、2018年8月3日我國確診首例非洲豬瘟疫情。目前某有效藥物的主要成分—姜黃素(分子式為)的一種合成路線如圖所示：

已知：①

②

(1)A的名稱為___________；試劑X名稱為__________。

(2)D中含有的官能團名稱________。

(3)反應的化學方程式為____________，其反應類型是_______。

(4)下列有關的敘述不正確的是_______(填正確答案編號)。

a能與溶液反應b能與濃溴水發(fā)生取代反應。

c能與溶液發(fā)生顯色反應d最多能與發(fā)生加成反應。

(5)姜黃素的結構簡式為___________。

(6)的同分異構體中，寫出符合下列條件的結構簡式為___________。

①苯環(huán)上的一取代物只有2種。

②核磁共振氫譜中有4組吸收峰。

③1mol該物質與燒堿溶液反應，最多消耗3molNaOH25、某研究小組從甲苯出發(fā)；按下列路線合成治療急慢性支氣管炎藥物鹽酸溴己新。

請回答：

(1)下列說法不正確的是________________。

A.反應①～⑤均為取代反應。

B.化合物A與NaOH醇溶液共熱能發(fā)生消去反應。

C.化合物E具有弱堿性。

D.鹽酸溴己新的分子式為C14H21ClBr2N2

(2)化合物B的結構簡式是______________________。

(3)反應⑤的化學方程式是_______________________。

(4)寫出同時符合下列條件的C的所有同分異構體的結構簡式_______________。

①紅外光譜檢測表明分子中含有六元環(huán)；

②1H-NMR顯示分子中有五種不同環(huán)境的氫原子。

(5)設計以苯、一溴甲烷為原料合成化合物C的流程圖(無機試劑任選)________。評卷人得分五、元素或物質推斷題(共3題，共15分)26、四種短周期元素在周期表中的位置如圖；其中只有M為金屬元素。

請回答下列問題：

(1)這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強的是______(寫化學式)，該氫化物的電子式為______。

(2)元素X和元素Y的最高價氧化物對應水化物的酸性較弱的是______，列舉一個化學方程式證明______。

(3)元素Z與元素M組成的化合物中所含化學鍵類型為______，元素Z與元素X組成的化合物中所含化學鍵類型為______。27、如圖表示A；B、C、D、E五種含氮物質相互轉化的關系。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色。

（1）寫出下列物質的名稱：

B________；E________。

（2）寫出各步反應的化學方程式：

①A→C________________________________________；

②D→C________________________________________；

③C→B_________________________________________。28、在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示物質之間的轉化：

注意：①明礬(KAl(SO4)2·12H2O)，可以電離出K+，Al3+，SO42-

②G是黑色固體；D是金屬單質，E是常見的雙原子氣體分子。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2(堿式碳酸銅)，受熱易分解，圖中的F是___________(填化學式)。

(2)寫出明礬溶液與過量NaOH溶液反應的離子方程式：___________。

(3)寫出B電解生成E和D的反應方程式：___________。

(4)圖中所得G和D都為固體，混合后在高溫下可發(fā)生反應，寫出該反應的化學方程式___________，該反應消耗了2molG，則轉移的電子數(shù)是___________。評卷人得分六、推斷題(共2題，共6分)29、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應類型是_________，D→E的反應類型是_____；E→F的反應類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構體______（寫結構簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導致溶液變黑。

c.甲醇既是反應物，又是溶劑d.D的化學式為

（4）E的同分異構體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應形成的高聚物是__________(寫結構簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應的化學方程式是____________________________。30、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構成分子A和B，A的電子式為___，B的結構式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______。該族2~5周期元素單質分別與H2反應生成lmol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1mol硒化氫反應熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應式：______________；由R生成Q的化學方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

A．化學鍵斷裂形成原子需要吸收能量；步驟1為斷鍵過程需要吸收能量，為吸熱過程，A錯誤；

B．原子之間形成化學鍵放出能量；步驟2為成鍵過程需要放出能量，為放熱過程，B錯誤；

C．步驟1為吸熱過程，故E2＞E1，步驟2是放熱過程，故E2＞E3，由于炭和水蒸汽發(fā)生反應生成CO、H2為吸熱反應，故E1＜E3，故E2＞E3＞E1；C正確；

D．該反應為吸熱反應，因此C(g)和(g)的總能量低于的總能量；D錯誤；

答案選C。2、B【分析】【分析】

由反應6NO2+8NH3═7N2+12H2O可知，反應中NO2為氧化劑，NH3為還原劑；則A為負極，B為正極，負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，結合電解質溶液呈堿性解答該題。

【詳解】

A．A為負極；B為正極，電池工作時，正極發(fā)生還原反應，故A正確；

B．二氧化氮得到電子轉變?yōu)榈獨?，N元素從+4價降為0價，當有1molNO2被處理時，外電路中通過電子4mol，當有0.5molNO2被處理時；外電路中通過電子2mol，故B錯誤；

C．原電池工作時，內(nèi)電路中陰離子移向負極、陽離子移向正極，OH-從右向左遷移；故C正確；

D．電極B為正極，二氧化氮得到電子發(fā)生還原反應，電極反應式為2NO2+8e-+4H2O=N2+8OH-；故D正確；

故答案為B。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．鋁鋰合金比其純金屬的熔點低；故A錯誤；

B．二氧化硅對光具有良好的全反射作用；為光纜的主要成分，而Si不能，故B錯誤；

C．高溫結構陶瓷為氮化硅；為無機非金屬材料，故C錯誤；

D．碳納米管比表面積大；有相當高的強度和優(yōu)良的電學性能，可用于生產(chǎn)復合材料；電池和傳感器等，故D正確；

故選D。4、C【分析】【分析】

根據(jù)總反應可知氫氣被氧化，氧氣被還原，所以a電極為負極，b電極為正極。

【詳解】

A．電流由正極流向負極，即由b極經(jīng)導線流向a極；A錯誤；

B．a(chǎn)電極上氫氣發(fā)生氧化反應；為燃料電池的負極，B錯誤；

C．該電池的產(chǎn)物為水；無污染，為環(huán)境友好電池，C正確；

D．原電池可以將化學能轉化為電能；D錯誤；

綜上所述答案為C。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A.不滿足活性不同的兩電極；A錯；

B．不滿足活性不同的兩電極；B錯；

C．完全符合構成原電池的“四大基本要素”；C正確；

D．不滿足閉合回路；D錯。

答案選C6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)圖知，CO2分子中的氧原子一部分還來自于甲醛；故A錯誤；

B．催化劑能夠改變反應的歷程；但是不能改變反應的焓變，故B錯誤；

C．由圖可知C正確；

D．根據(jù)甲醛的燃燒反應可知甲醛與氧氣生成CO2和H2O的反應為放熱反應；則該反應物的鍵能之和小于生成物的鍵能之和，故D錯誤。

故選C。7、B【分析】【詳解】

光照條件下，甲烷與氯氣發(fā)生取代反應生成一氯乙烷和氯化氫；在濃硫酸作用下，乙醇加熱到170℃發(fā)生消去反應生成乙烯和水；在濃硫酸作用下，乙醇加熱到140℃發(fā)生取代反應生成乙醚和水；乙醇和濃溴化氫發(fā)生取代反應生成溴乙烷和水，則乙醇發(fā)生消去反應不同于其他三種變化反應類型，故選B。8、B【分析】【詳解】

A．該反應是反應前后氣體體積不變的反應；增大壓強，化學平衡不移動，A錯誤；

B．該反應有氣體物質參加反應；增大壓強，反應物；生成物濃度都增大，因此正反應與逆反應速率均增大，B正確；

C．該反應的正反應是放熱反應；升高溫度，化學平衡向吸熱的逆反應方向移動，C錯誤；

D．B是固體物質；增大B的物質的量，化學平衡不移動，D錯誤；

故合理選項是B。二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】【分析】

(1)

c電極電子流出、d電極電子流入，則d電極是正極、電極c是負極，甲烷在負極發(fā)生氧化反應生成CO2，其電極反應式為CH4﹣8e﹣+2H2O=CO2+8H+；

故答案為：CH4﹣8e﹣+2H2O=CO2+8H+；

(2)

d電極是正極，正極反應式為2O2+8H++8e﹣=4H2O，n(O2)=n(e﹣)=0.25×2mol=0.5mol，則標準狀況下的體積V=nVm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L；

故答案為：11.2L。【解析】（1）CH4﹣8e﹣+2H2O=CO2+8H+

（2）11.2L10、略

【分析】【詳解】

（1）實驗4；5中不同的是固體的表面積；根據(jù)實驗中金屬消失的時間可知，固體反應物的表面積越大，反應速率越快。同樣在實驗1、2中不同的也是固體的表面積；

（2）根據(jù)實驗中的數(shù)據(jù)可知；在實驗1；3、4、6、8或2、5中反應物的濃度是不同的，因此探究的是濃度對反應速率的影響；

（3）在實驗6和7或8和9中不同的是溫度；因此還探究溫度對反應速率的影響；

（4）當反應物的量固定之后，反應中放出的熱量是相同，所以反應前后溶液的溫度變化值是相近的?！窘馕觥浚?）固體反應物的表面積表面積越大1和2

（2）3和4

（3）開始反應溫度6和7

（4）一定量的金屬跟足量的硫酸反應放出的熱量相同。11、略

【分析】【詳解】

（1）氮的固定是指將游離態(tài)的氮轉化為化合態(tài)氮的方法，即氮氣→含氮化合物或離子，

a．N2轉化為氨態(tài)氮，屬于人工固氮，故a正確；

b．硝化過程是將轉化為，轉化為，屬于含氮化合物的轉化，不屬于固氮，故b錯誤；

c．反硝化過程正好和硝化過程相反，屬于含氮化合物的轉化，不屬于固氮，故c錯誤；

故答案為a；

（2）①氨氣是生產(chǎn)氮肥的主要原料，工業(yè)合成氨反應為氮氣和氫氣催化氧化生成氨氣，化學方程式為

②檢驗的原理是先將轉化為NH3，再根據(jù)氨氣的性質用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣，方法為：向溶液中加入濃NaOH濃溶液并加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若觀察到紅色石蕊試紙變藍，則證明氮肥中含有；

（3）氧化生成H2O和N2，離子方程式為+N2↑+2H2O，電子轉移情況為，即n(e﹣)=3n(N2)=3×0.02mol=0.06mol；

（4）由圖可知：鐵循環(huán)脫除水體中氨態(tài)氮過程是Fe3+和反應生成Fe2+和N2，離子方程式為6Fe3++2=6Fe2++N2↑+8H+?！窘馕觥?1)a

(2)取少量氮肥于試管中，加少量水溶解，加入濃NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若觀察到紅色石蕊試紙變藍，則證明氮肥中含有

(3)0.06mol

(4)6Fe3++2=6Fe2++N2↑+8H+12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)反應NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O中，NO中N元素的化合價從+2價升高到NaNO2中的+3價，NO是還原劑，被氧化的物質是NO；反應2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O中，NO2中N元素化合價由+4價部分升高到+5，部分降低到+3價，NO2既是氧化劑也是還原劑，每生成1molNaNO3轉移電子物質的量是1mol；

(2)一氧化氮和一氧化碳經(jīng)過排氣管中的催化轉化器轉化為對大氣無污染的物質，應生成氮氣、二氧化碳，反應方程式為：2NO+2CON2+2CO2；

(3)廢氣中二氧化氮的含量為1×106L×0.672%=6720L，物質的量是6720L÷22.4L/mol＝300mol，則根據(jù)方程式6NO2+8NH3=7N2+12H2O可知消耗氨氣的物質的量是＝400mol，質量是400mol×17g/mol＝6800g＝6.8kg?！窘馕觥縉ONO21mol2NO+2CON2+2CO26.813、略

【分析】【詳解】

（1）①光導纖維的主要成分二氧化硅，其化學式為SiO2；②過氧化鈉是兩個鈉離子和一個過氧根離子，其電子式故答案為答案為：SiO2；

（2）實驗室制備氯氣的化學方程式為其離子方程式是故答案為：【解析】(1)SiO2

(2)14、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)反應物與生成物的總能量來分析吸熱還是放熱；并書寫熱化學反應方程式；

(2)依據(jù)化學反應焓變=反應物鍵能總和-生成物鍵能總和計算C≡O中的鍵能；圖中曲線Ⅱ表示降低了反應物的活化能，據(jù)此分析；

(3)根據(jù)圖象分析判斷數(shù)字“419”表示的含義；

(4)根據(jù)常見的放熱反應和吸熱反應分析判斷。

【詳解】

(1)反應物的總能量與活化能的差值為419kJ，生成物的總能量與活化能的差值為510kJ，則該反應為放熱反應，放出的熱量為419kJ-510kJ=91kJ，熱化學方程式為CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-91kJ/mol，故答案為：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-91kJ/mol；

(2)焓變=反應物鍵能總和-生成物鍵能總和；所以設C≡O中的鍵能為xkJ/mol，則-91=436×2+x-(413×3+343+465)，解得：x=1084kJ/mol，圖中曲線Ⅱ表示降低了反應物的活化能，所以曲線Ⅱ表示使用了催化劑的能量變化；故答案為：1084；使用了催化劑；

(3)圖中數(shù)字“419”表示的是反應的活化能或1molCO和2molH2斷鍵所需要吸收的能量，故答案為：反應的活化能或1molCO和2molH2斷鍵所需要吸收的能量；

(4)①物質燃燒屬于放熱反應；②炸藥爆炸屬于放熱反應；③酸堿中和反應屬于放熱反應；④二氧化碳通過熾熱的碳雖然是化合反應，但屬于吸熱反應；⑤食物因氧化而腐敗屬于放熱反應；⑥Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應為吸熱反應⑦鐵粉與稀鹽酸的反應屬于放熱反應；所以放熱反應有：①②③⑤⑦；吸熱反應有：④⑥，故答案為：①②③⑤⑦；④⑥?！窘馕觥緾O（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=﹣91kJ/mol1084使用催化劑反應的活化能或1molCO和2molH2斷鍵所需要吸收的能量①②③⑤⑦④⑥15、略

【分析】【詳解】

（1）堿性食物與酸性食品的劃分是根據(jù)食物在人體內(nèi)最終的代謝產(chǎn)物來劃分的；蛋白質屬于酸性食品，蛋白質類食物主要分為兩種，一類是動物蛋白，另一類是植物蛋白，菜蔬；水果屬于堿性食品；故答案為：酸性；堿性。

（2）某種水果中含有豐富的維生素C，某同學將其切碎搗爛，加水溶解、過濾得含維生素C的濾液，說明維生素C能溶于水。維生素C又稱維他命C或抗壞血酸；故答案為：能；維他命C或抗壞血酸。【解析】(1)酸性堿性。

(2)能維他命C或抗壞血酸16、略

【分析】【分析】

由元素所在周期表中的位置可知：①為H；②為Li，③為Be，④為B，⑤為N，⑥為O，⑦為Mg，⑧為Al，⑨為S，⑩為Cl；

(1)元素的非金屬性越強；對應單質的氧化性越強，則氫化物的還原性越弱；

(2)某元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，則核外電子排布式為1s22s22p3；此元素為N；

(3)周期表中；處于對角線位置的元素在性質上具有相似性。

【詳解】

由元素所在周期表中的位置可知：①為H；②為Li，③為Be，④為B，⑤為N，⑥為O，⑦為Mg，⑧為Al，⑨為S，⑩為Cl，則：

(1)⑩為Cl，對應氫化物為HCl，根據(jù)元素的非金屬性越強，對應單質的氧化性越強，則氫化物的還原性越弱，已知非金屬性：Cl＞S，則HCl的還原性較H2S弱，可根據(jù)反應H2S+Cl2=S+2HCl進行驗證；

(2)某元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，則核外電子排布式為1s22s22p3，此元素為N，其單質的電子式為

(3)元素Be與元素Al的氫氧化物有相似的性質，處于周期表對角線位置，已知：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，Al(OH)3具有兩性，則也具有兩性，能與NaOH溶液反應生成鹽和水，反應的化學方程式為Be(OH)2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O，與元素Mg的性質相似的不同族元素是Li?！窘馕觥縃Cl弱NBe(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2OLi17、略

【分析】【詳解】

(1)物質發(fā)生化學反應；必須分子間發(fā)生有效碰撞，有效碰撞的條件：①活化分子，②有合適的取向，(1)錯誤；

(2)普通分子間的不能發(fā)生有效碰撞；不可能發(fā)生化學反應，(2)錯誤；

(3)指代不明確；某種普通分子所具有的能量可能比另一種活化分子的能量高，(3)錯誤；

(4)化學反應的實質是舊鍵的段裂和新鍵的形成；即原子的重新組合，(4)正確；

(5)化學反應的實質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成過程；(5)正確；

(6)化學反應的實質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成過程；即活化分子有合適取向時的有效碰撞，(6)正確；

故答案為：×；×；×；√；√；√?！窘馕觥俊痢痢痢獭獭倘⑴袛囝}(共5題，共10分)18、×【分析】【詳解】

吸熱反應在一定條件下可以發(fā)生，如氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合攪拌在常溫下就可以發(fā)生反應；錯誤?！窘馕觥垮e19、B【分析】【詳解】

燃料電池工作時，燃料在負極失電子被氧化，之后電子流入正極，氧化劑在正極得到電子，從而實現(xiàn)將化學能直接轉化為電能，題干說法錯誤。20、A【分析】【詳解】

“長征七號”使用的燃料、材料、涂層等，更加輕質化、環(huán)保無污染等，都彰顯出化學科學的巨大貢獻，故正確。21、B【分析】略22、A【分析】【分析】

【詳解】

反應過程吸收能量的反應是吸熱反應。反應物中的化學鍵斷裂時吸收能量，生成物中化學鍵形成時放出能量。則吸熱反應中，反應物化學鍵斷裂吸收的總能量高于生成物形成化學鍵放出的總能量。故答案為：對。四、有機推斷題(共3題，共18分)23、略

【分析】【分析】

A是一種烴的含氧衍生物,根據(jù)圖知A的相對分子質量為44,O原子的相對分子質量為16,所以A中碳原子個2,所以該分子中含有2個C原子、1個O原子,則H原子數(shù)為4,為CH3CHO,A發(fā)生反應生成B,根據(jù)題給信息知,B為CH3CHOHCH2CHO,B酸性條件下發(fā)生消去反應,根據(jù)P結構簡式知,生成C為CH2=CHCH2CHO,C發(fā)生銀鏡反應然后酸化得D為CH2=CHCH2COOH,D發(fā)生酯化反應生成E為CH2=CHCH2COOCH2CH3,E發(fā)生催化反應生成F,根據(jù)P知,該反應為加聚反應,則F為F發(fā)生酸性條件下水解反應生成G,由P知G為G和H反應生成P,則H為

(5)在濃硫酸作催化劑條件下和濃硝酸發(fā)生取代反應生成和氯氣發(fā)生取代反應生成在堿性條件下加熱發(fā)生水解反應生成或發(fā)生取代反應生成在濃硫酸條件下和濃硝酸發(fā)生取代反應生成發(fā)生水解反應生成

【詳解】

A是一種烴的含氧衍生物,根據(jù)圖知A的相對分子質量為44,O原子的相對分子質量為16,所以A中碳原子個2,所以該分子中含有2個C原子、1個O原子,則H原子數(shù)為4,為CH3CHO,A發(fā)生反應生成B,根據(jù)題給信息知,B為CH3CHOHCH2CHO,B酸性條件下發(fā)生消去反應,根據(jù)P結構簡式知,生成C為CH2=CHCH2CHO,C發(fā)生銀鏡反應然后酸化得D為CH2=CHCH2COOH,D發(fā)生酯化反應生成E為CH2=CHCH2COOCH2CH3,E發(fā)生催化反應生成F,根據(jù)P知,該反應為加聚反應,則F為F發(fā)生酸性條件下水解反應生成G,由P知G為G和H反應生成P,則H為

(1)通過以上分析知,A為CH3CHO；

(2)C為CH2=CHCH2CHO；C中官能團為碳碳雙鍵和醛基，檢驗醛基用銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液，答案選A；

(3)E為CH2=CHCH2COOCH2CH3,E發(fā)生催化反應生成F,該反應方程式為nCH3CH=CHCOOC2H5

(4)①通過以上分析知,H為

(5)在濃硫酸作催化劑條件下和濃硝酸發(fā)生取代反應生成和氯氣發(fā)生取代反應生成在堿性條件下加熱發(fā)生水解反應生成或發(fā)生取代反應生成在濃硫酸條件下和濃硝酸發(fā)生取代反應生成發(fā)生水解反應生成所以其合成流程圖為【解析】CH3CHO碳碳雙鍵、醛基AnCH3CH=CHCOOC2H524、略

【分析】【分析】

乙烯和溴單質發(fā)生加成反應生成1,2-二溴乙烷，A發(fā)生水解反應生成乙二醇，乙二醇發(fā)生催化氧化反應生成乙二醛，乙二醛部分氧化反應生成D(OHCCOOH)，D和發(fā)生加成反應生成E()，E發(fā)生催化氧化反應生成F，根據(jù)信息①和G的分子式得到G為根據(jù)信息②得到姜黃素

【詳解】

(1)根據(jù)乙烯和溴單質發(fā)生加成反應得到A的名稱為1,2-二溴乙烷；A到B發(fā)生水解反應；因此試劑X名稱為NaOH溶液；故答案為：1,2-二溴乙烷；NaOH溶液。

(2)根據(jù)分析得到D為OHCCOOH；因此D中含有的官能團名稱醛基；羧基；故答案為：醛基、羧基。

(3)根據(jù)反應的結構式得到該反應是加成反應，其化學方程式為故答案為：加成反應。

(4)G的結構簡式為不能與溶液反應，能和碳酸鈉反應；含有酚羥基，能與濃溴水發(fā)生取代反應，能與溶液發(fā)生顯色反應，顯紫色；G含有苯環(huán)和醛基，因此1molG最多能與4molH2發(fā)生加成反應；故答案為：ad。

(5)根據(jù)分析，根據(jù)的姜黃素分子式和信息②得到姜黃素的結構簡式為故答案為：

(6)的同分異構體中，1mol該物質與燒堿溶液反應，最多消耗3molNaOH，則可能含有酚—OH和—OOCCH3，苯環(huán)上的一取代物只有2種，核磁共振氫譜中有4組吸收峰，則為故答案為：

【點睛】

書寫用分異構體時要想可能的情況，比如1molG同分異構體與燒堿溶液反應，最多消耗3molNaOH，可能含有酚—OH和—OOCCH3，也可能含有3個酚羥基和—CH=CH2，需要再結合其他條件一起判斷?！窘馕觥?,2-二溴乙烷NaOH水溶液醛基、羧基加成反應ad25、略

【分析】【分析】

由流程圖中各物質的結構簡式和分子式可推知，甲苯與溴單質發(fā)生取代反應生成A，則A的結構簡式為A在一定條件下與與硝酸發(fā)生取代反應生成B，B的結構簡式為與C發(fā)生取代反應生成D，根據(jù)D的結構簡式可得，C的結構簡式為F和HCl反應生成鹽酸溴己新，根據(jù)鹽酸溴己新和F的分子式可推出F的結構簡式為根據(jù)E和F的分子式變化，可知E與Br2單質在FeCl3做催化劑作用下發(fā)生取代反應生成F，則E的結構簡式為由D和E的結構簡式變化可知，D在Ni作催化劑作用下與H2發(fā)生還原反應生成E；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)A．根據(jù)分析反應④為加成反應；其他均為取代反應，故A錯誤；

B．A的結構簡式為A中與Br原子相連碳原子的相鄰碳原子上沒有氫原子；且該碳原子在苯環(huán)上，與NaOH醇溶液不能發(fā)生消去反應，故B錯誤；

C．E的結構簡式為E中含有氨基，具有堿性，故C正確；

D．根據(jù)鹽酸溴己新的結構簡式，每個未標注原子的節(jié)點為碳原子，每個碳原子形成4條共價鍵，不足鍵由氫原子補齊，則分子式為C14H21ClBr2N2；故D正確；

答案選AB；

(2)根據(jù)分析，化合物B的結構簡式是

(3)根據(jù)分析，反應⑤為E與Br2單質在FeCl3作催化劑作用下發(fā)生取代反應生成F，化學方程式是+2Br2+2HBr；

(4)C的結構簡式為其同分異構體中紅外光譜檢測表明分子中含有六元環(huán)；1H-NMR顯示分子中有五種不同環(huán)境的氫原子，則C的所有同分異構體的結構簡式共5種；

(5)以苯、一溴甲烷為原料合成化合物C，C的結構簡式為首先在濃硫酸作催化劑與濃硝酸發(fā)生取代反應生成在Ni作催化劑作用下與H2發(fā)生還原反應生成在Ni作催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應生成(或在Ni作催化劑作用下與足量的H2發(fā)生還原反應和加成反應直接生成)，與一溴甲烷發(fā)生取代反應生成則合成路線為(或)。

【點睛】

本題的難度不大，解題關鍵在于根據(jù)流程中各物質的分子式和結構簡式，利用逆合成法分析推斷物質間結構變化和分子式的變化，據(jù)此判斷反應類型和書寫結構簡式?！窘馕觥緼B+2Br2+2HBr(或)五、元素或物質推斷題(共3題，共15分)26、略

【分析】【分析】

由圖示知；四種元素分布在兩個短周期，根據(jù)短周期結構，確定Y；Z在第二周期，M、X在第三周期，又只有M為金屬元素，故M為Al元素，則X是Si元素、Y是N元素、Z是O元素。

【詳解】

(1)NH3水溶液顯堿性，故此處填NH3；N與H之間共用一對電子，同時N自身有一對孤電子對，所以NH3的電子式為

(2)由于非金屬性：Y(N)＞X(Si)，故Si元素最高價氧化物對應水化物的酸性減弱，此處填H2SiO3；通過HNO3與Na2SiO3溶液反應產(chǎn)生白色膠狀沉淀(H2SiO3)，能說明兩者酸性強弱關系，此處填：2HNO3＋Na2SiO3=2NaNO3＋H2SiO3↓；

(3)Z、M形成的化合物為Al2O3，為離子化合物，故所含化學鍵類型為離子鍵；Z、X形成的化合物為SiO2，為共價化合物，故所含化學鍵為共價鍵（或極性鍵）?！窘馕觥縉H3H2SiO32HNO3＋Na2SiO3=2NaNO3＋H2SiO3↓離子鍵共價鍵(或極性鍵)27、略

【分析】【分析】

B為紅棕色氣體，則B為NO2，C與氧氣反應生成NO2，則C為NO；A氣體在閃電條件下與氧氣反應生成NO，則A為氮氣；E與銅反應生成NO，則E為硝酸；D在催化劑條件下與氧氣加熱反應生成NO，且D是A在高溫高壓、催化劑條件下反應生成的，則D為氨氣，根據(jù)分析可知：A、B、C、D、E分別為N2、NO2、NO、NH3、HNO3；然后結合物質的性質；化學方程式的書寫原則進行答題。

【詳解】

（1）B為紅棕色氣體，則B為NO2，C與氧氣反應生成NO2；則C為NO；A氣體在閃電條件下與氧氣反應生成NO，則A為氮氣；E與銅反應生成NO，則E為硝酸；D在催化劑條件下與氧氣加熱反應生成NO，且D是A在高溫高壓；催化劑條件下反應生成的，則D為氨氣；

根據(jù)分析可知：B；E的名稱分別為二氧化氮、硝酸；

（2）①A→C的反應為氮氣與氧氣轉化成NO的反應，氮氣在放電的條件下可以和氧氣之間反應生成一氧化氮，反應的化學方程式為：N2+O22NO；

②D→C為氨氣與氧氣催化氧化生成NO和水，反應的化學方程式為：4NH3＋5O24NO＋6H2O；

③C→B為NO與氧氣轉化成二氧化氮的反應，反應方程式為：2NO＋O2=2NO2。

【點睛】

本題考查框圖形式的無機推斷，題目難度中等，解題的關鍵是在審題的基礎上找準解題的突破口，如“B為紅棕色”可探測可能為二氧化氮，然后經(jīng)過分析，歸納，推理，得出正確的答案，注意相關反應的化學方程式的書寫?！窘馕觥竣?二氧化氮②.硝酸③.N2＋O22NO④.4NH3＋5O24NO＋6H2O⑤.2NO＋O2=2NO228、略

【分析】【分析】

孔雀石的主要成分是CuCO3?Cu(OH)2(堿式碳酸銅)，受熱易分解的產(chǎn)物為氧化銅、水、二氧化碳，明礬的主要成分是KAl(SO4)2?12H2O，其中的鋁