2025年湘教新版必修1化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教新版必修1化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中正確的是()A.化學(xué)鍵存在于原子之間，也存在于分子之間B.兩個原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵C.離子鍵是陰、陽離子之間的相互吸引力D.化學(xué)鍵通常是指相鄰的兩個或多個原子之間強(qiáng)烈的相互作用2、短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。W是宇宙中最豐富的元素，W2X是維持生命過程的必需物質(zhì)，WY可用于玻璃的刻蝕，ZX2是酸雨的主要形成原因之一，室溫下化合物ZY4是氣體。下列說法錯誤的是A.Y元素的非金屬性最強(qiáng)B.W2X的沸點高于W2Z的沸點C.ZY4分子中原子最外層均為8電子結(jié)構(gòu)D.X和W形成的化合物為H，Z和W形成的化合物為M，H和M可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)3、下列各項表達(dá)正確的是A.氯化氫分子的電子式：H+B.的結(jié)構(gòu)示意圖：C.四氯化碳的電子式：D.分子的比例模型：4、反應(yīng)①；②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應(yīng)；下列說法正確的是。

①2NaI＋MnO2＋3H2SO4=2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I(xiàn)2

②2NaIO3＋5NaHSO3=2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I(xiàn)2A.兩個反應(yīng)中NaHSO4均為氧化產(chǎn)物B.碘元素在反應(yīng)①中被還原，在反應(yīng)②中被氧化C.氧化性：MnO2>Na2SO4>NaIO3>I2D.反應(yīng)①、②中生成等量的I2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為1：55、海藻中含有豐富的；化合態(tài)的碘元素。如圖是實驗室從海藻里提取碘的流程的一部分：

下列判斷正確的是（）A.步驟①、③的操作分別是過濾、萃取分液B.可用淀粉溶液檢驗步驟②的反應(yīng)是否進(jìn)行完全C.步驟③中加入的有機(jī)溶劑是裂化汽油或乙醇D.步驟④的操作是加熱蒸發(fā)6、下列實驗儀器選用符合要求的是()A.分離水和苯B.溶解NaClC.存放250mL鹽酸D.稱量5.85gNaCl7、下列儀器中，零刻度在上端的是（）A.量筒B.水銀溫度計C.滴定管D.容量瓶8、下列對于“摩爾”的理解正確的是A.摩爾是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量B.摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來C.摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為molD.國際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1摩評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、下表是元素周期表的一部分；針對表中的①～⑧種元素，填寫下列空白：

。主族周期。

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②③④3⑤⑥⑦⑧（1）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的名稱是______，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是_______。

（2）⑤⑦形成化合物的電子式___。②形成的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式____。

（3）最高價氧化物是兩性氧化物的元素其元素符號是____；寫出它的氫氧化物與⑧的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式________。

（4）⑥的單質(zhì)與⑤的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是______。

（5）②和⑦可形成原子數(shù)1∶2的液態(tài)化合物甲，并能溶解⑦的單質(zhì)，用電子式表示甲的形成過程：____________。10、分類法是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)的一種常用科學(xué)方法。下列“鏈狀連環(huán)”圖案中；相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類，相交部分A；B、C、D為其分類依據(jù)代號。請回答：

（1）請將A；B、C、D填入相應(yīng)的括號內(nèi)。

()兩種物質(zhì)都是氧化物。

()兩種物質(zhì)都是鹽。

()兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì)。

（2）用潔凈的燒杯取25mL蒸餾水；加熱至沸騰，逐滴加入上圖中一種物質(zhì)的飽和溶液5~6滴，繼續(xù)加熱，制得紅褐色的膠體。

①以上反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

②簡述膠體制取成功的判斷依據(jù)是___________________。

③向該膠體中逐滴加入稀硫酸；觀察到：

A．先出現(xiàn)紅褐色沉淀，說明膠體發(fā)生__________________。

B．隨后紅褐色沉淀溶解，反應(yīng)的離子方程式是_______________________。11、現(xiàn)有下列物質(zhì)（1）NaOH溶液（2）銅絲（3）液態(tài)HCl（4）鹽酸（5）稀硫酸（6）液氨（7）氨水（8）SO2（9）膽礬晶體（10）熔融NaCl（11）蔗糖晶體（12）酒精。

①上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的純凈物是___________________；

②屬于非電解質(zhì)的是_____________________________；

③上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導(dǎo)電的是______________。12、在如圖所示的串聯(lián)裝置中；發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，但若向其中一個燒杯中加水，則燈泡會亮起來。

回答下列問題：

（1）加水的燒杯為___；

（2）向燒杯C中加適量A中的溶液后，溶液的導(dǎo)電性會___(填“增強(qiáng)”“減弱”或“不變”)；寫出兩燒杯混合后的離子方程式：___；

（3）硫酸是二元強(qiáng)酸，可以形成多種酸式鹽，寫出硫酸氫鈉在熔融狀態(tài)下的電離方程式：___。

（4）當(dāng)對其中的一個燒杯加水后，燈泡會亮起來，這個時候把三個燒杯都加熱升溫，則燈泡的亮度會___（填變亮、變暗或不變）。13、已知下列方程式：8Fe+30HNO3→8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O

(1)標(biāo)出上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)______。

(2)上述反應(yīng)中______元素被還原，氧化產(chǎn)物為______，若反應(yīng)中生成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的N2O氣體2.24L則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為______。14、表為元素周期表的一部分，針對表中的①~⑨種元素，填寫下列空白：。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0族2①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩

(1)在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：_______(填元素符號)。

(2)②的最高價氧化物化學(xué)式_______，⑨的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式_______。

(3)寫出④的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式：_______。

(4)①與⑤兩種元素相比較，原子半徑較大的是_______(填元素符號)，其非金屬性較強(qiáng)的是_______(填元素名稱)，其最高正價氧化物水化物酸性較強(qiáng)的酸是_______(填化學(xué)式)，用離子方程式比較二者酸性強(qiáng)弱關(guān)系_______。15、(1)①Na2O2的名稱為______；

②H2O的電子式為______

(2)寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式：

①鐵與水蒸氣反應(yīng)：______

②實驗室制氯氣：______16、電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔；制造印刷電路板。

（1）檢驗溶液中Fe3＋存在的常用試劑是___，證明Fe3＋存在的現(xiàn)象是____，配制含F(xiàn)e2＋的溶液時，常常向溶液中加入少量___，使被氧氣氧化形成的Fe3＋還原為Fe2＋。

（2）寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

（3）某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液；準(zhǔn)備采用下列步驟：

A．請寫出上述實驗中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式。

①___，②___，③___，④____，⑤____，⑥_____。

B．請寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。_______。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)17、常溫常壓下，11.2LO2所含原子數(shù)為NA。(____)A.正確B.錯誤18、加熱試管時先均勻加熱，后局部加熱。(_____)A.正確B.錯誤19、HCl、H2SO4、HNO3溶液中都含有H+，因此具有相似的化學(xué)性質(zhì)。(_______)A.正確B.錯誤20、可用澄清石灰水檢驗氣體(_______)A.正確B.錯誤21、等溫等壓下，SO2氣體與CO2氣體的密度之比等于16∶11。(_____________)A.正確B.錯誤評卷人得分四、推斷題(共2題，共4分)22、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________23、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________評卷人得分五、實驗題(共2題，共16分)24、某學(xué)習(xí)小組在實驗室研究SO2與Ba(NO3)2溶液的反應(yīng)：

實驗：向盛有2mL0.1mol/LBa(NO3)2溶液的試管中，緩慢通入SO2氣體；試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生，液面上方略顯淺棕色。

探究1:白色沉淀產(chǎn)生的原因。

(1)白色沉淀是___。

(2)分析白色沉淀產(chǎn)生的原因，甲同學(xué)認(rèn)為是NO3-氧化了SO2，乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中溶解的O2氧化了SO2。

①支持甲同學(xué)觀點的實驗證據(jù)是_____________________________________。

②依據(jù)甲的推斷，請寫出Ba(NO3)2溶液與SO2反應(yīng)的離子方程式___________________________________。

③乙同學(xué)通過下列實驗證明了自己的推測正確，請完成實驗方案：。實驗操作實驗現(xiàn)象向2mL____mol/L____溶液(填化學(xué)式)中通入SO2____________

探究2：在氧化SO2的過程中，NO3-和O2哪種微粒起了主要作用。實驗操作實驗數(shù)據(jù)向燒杯中加入煮沸了的0.1mol/L的BaCl2溶液25mL，再加入25mL植物油，冷卻至室溫，通入SO2，用pH傳感器測定溶液pH隨時間(t)的變化曲線圖1:向BaCl2(無氧)溶液中通入SO2向燒杯中分別加入25mL0.1mol/L的BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液，通入SO2，用pH傳感器分別測定溶液pH隨時間(t)變化的曲線。

圖2:分別向BaCl2、Ba(NO3)2溶液中通入SO2

(3)圖1，在無氧條件下，BaCl2溶液pH下降的原因是______________________________。

(4)圖2，BaCl2溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。

(5)依據(jù)上述圖像你得出的結(jié)論是________，說明理由_________________________25、現(xiàn)有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等雜質(zhì)的NaNO3溶液，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ルs質(zhì)，得到純凈的NaNO3固體；實驗流程如下圖所示。

(1)沉淀A的主要成分是___________；___________(填化學(xué)式)。

(2)①②③中均進(jìn)行的分離操作是___________。

(3)溶液3經(jīng)過處理可以得到NaNO3固體；溶液3中肯定含有的雜質(zhì)是___________，為了除去雜質(zhì)，可向溶液3中加入適量的___________。

(4)實驗探究小組在實驗中需要用到456mL1mol?L-1的HNO3溶液，但是在實驗室中只發(fā)現(xiàn)一瓶8mol?L-1的HNO3溶液，該小組用8mol?L-1的HNO3溶液配制所需溶液。

①實驗中所需的玻璃儀器包括___________；量筒、燒杯、___________、膠頭滴管等。

②下列實驗操作中導(dǎo)致配制的溶液濃度偏高的是___________。

A．取用8mol?L-1的HNO3溶液溶液時仰視量筒刻度線。

B．量取用的量筒水洗后未進(jìn)行任何操作。

C．8mol?L-1的HNO3溶液從量筒轉(zhuǎn)移至燒杯后用水洗滌量筒并全部轉(zhuǎn)移至燒杯。

D．定容時仰視刻度線。

③該實驗中需要量取8mol?L-1的HNO3溶液___________mL。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【詳解】

A.化學(xué)鍵只存在于化合物中的原子之間；不存在于分子之間，A錯誤；

B.兩個原子之間的強(qiáng)烈的相互作用才叫做化學(xué)鍵；B錯誤；

C.離子鍵是陰；陽離子之間的強(qiáng)烈的相互作用；既有吸引力又有排斥力，C錯誤；

D.相鄰的兩個或多個原子之間強(qiáng)烈的相互作用；叫化學(xué)鍵，D正確。

故選D。2、C【分析】【分析】

短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。W是宇宙中最豐富的元素，則W為H，W2X即H2O是維持生命過程的必需物質(zhì)，則X為O，WY可用于玻璃的刻蝕，則Y為F，ZX2是酸雨的主要形成原因之一，則Z為S，室溫下化合物ZY4即SF4是氣體。

【詳解】

A．根據(jù)同周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)；同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，因此Y(F)元素的非金屬性最強(qiáng)，故A正確；

B．H2O存在分子間氫鍵，因此W2X(H2O)的沸點高于W2Z(H2S)的沸點；故B正確；

C．ZY4(SF4)分子中S原子最外層不滿足8電子結(jié)構(gòu)；故C錯誤；

D．X和W形成的化合物為H(H2O2)，Z和W形成的化合物為M(H2S)，H2S被H2O2氧化為S單質(zhì)和H2O；即H和M可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D正確。

綜上所述，答案為C。3、B【分析】【詳解】

A．氯化氫分子的電子式為：故A錯誤；

B．S2-質(zhì)子數(shù)為16、電子數(shù)為18，結(jié)構(gòu)示意圖：故B正確；

C．四氯化碳的電子式為：故C錯誤；

D．是分子的球棍模型，故D錯誤。4、D【分析】【詳解】

A．反應(yīng)①中NaHSO4中各元素化合價未發(fā)生變化，NaHSO4既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物；故A錯誤；

B．反應(yīng)①中碘元素由-1價變?yōu)?價；化合價升高被氧化，反應(yīng)②中碘元素由+5價變?yōu)?價，化合價降低被還原，故B錯誤；

C．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以由反應(yīng)②可知NaIO3的氧化性大于Na2SO4；故C錯誤；

D．反應(yīng)①中生成1mol碘轉(zhuǎn)移2NA電子，反應(yīng)②中生成1mol碘轉(zhuǎn)移10NA電子，所以反應(yīng)①、②中生成等量的I2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為2NA：10NA=1：5；故D正確；

故答案為D。5、A【分析】【詳解】

A.分離固體和液體用過濾；從水溶液中提取碘一般用萃取的方法，步驟①；③的操作分別是過濾、萃取分液，故A正確；

B.淀粉遇到I2會變藍(lán)色；遇碘離子不變色，其不能確定碘離子的存在，因此不能用淀粉檢驗步驟②的反應(yīng)是否進(jìn)行完全，故B錯誤；

C.萃取劑不能和溶質(zhì)反應(yīng)；且萃取劑和原溶劑不能互溶，由于乙醇能與水互溶，裂化汽油與碘單質(zhì)反應(yīng)，其不能做萃取劑，故C錯誤；

D.碘易溶于有機(jī)溶劑；應(yīng)該用蒸餾的方法提取碘，步驟④的操作是蒸餾，故D錯誤；

故選：A。6、B【分析】【分析】

本題主要考查實驗基本操作；過濾用于分離液體和不溶性固體；溶解用玻璃棒和燒杯；存放溶液不可用容量瓶；天平最小刻度為0.1g。

【詳解】

A.分離水和苯應(yīng)用分液漏斗；故A錯誤；

B.溶解NaCl用玻璃棒和燒杯；故B正確；

C.存放250mL鹽酸不可用容量瓶；應(yīng)用細(xì)口瓶，故C錯誤；

D．天平最小刻度為0.1g無法稱量5.85gNaCl；故D錯誤；

答案選B。7、C【分析】【分析】

直接計數(shù)的測量儀器零刻度在下端；運(yùn)用差值計數(shù)的零刻度在上端。

【詳解】

A.量筒無零刻度線；小刻度在下端，A錯誤；

B.水銀溫度計零刻度在下端；B錯誤；

C.滴定管的零刻度在上端；C正確；

D.容量瓶沒有零刻度；只有標(biāo)準(zhǔn)線，D錯誤。

答案為C。8、C【分析】【詳解】

A．物質(zhì)的量是一種物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位，選項A錯誤；B．物質(zhì)的量是連接宏觀物質(zhì)與微觀粒子的橋梁，摩爾是物質(zhì)的量的單位，選項B錯誤；C．物質(zhì)的量是含有一定數(shù)目粒子的集體，單位是摩爾，簡稱摩，符號為mol，選項C正確；D．碳原子指含有6個質(zhì)子6個中子的原子，本選項未明確，選項D錯誤；答案選C。二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，同主族從上到下非金屬性減弱，但中學(xué)階段O和F沒有正價，即最高價氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是Cl，其最高價氧化物對應(yīng)水化物是HClO4；名稱為高氯酸；同周期從左向右金屬性減弱，同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，即鈉元素的金屬性最強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物是NaOH；

(2)⑤⑦形成化合物是Na2O和Na2O2，均屬于離子化合物，電子式分別是：②為碳原子，其最高價氧化物是CO2；結(jié)構(gòu)式為O=C=O；

(3)表現(xiàn)兩性的氧化物是Al；Al的氫氧化物是Al(OH)3，氫氧化鋁表現(xiàn)兩性，⑧的最高價氧化物的水化物是HClO4，兩者反應(yīng)離子方程式為Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；

(4)⑥的單質(zhì)是Al，⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是NaOH，離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑；

(5)②和⑦按1：2形成的液態(tài)化合物是CS2，用電子式表示CS2形成的過程：

【點睛】

本題難點在（5），用電子式表示二硫化碳形成的過程，先判斷二硫化碳屬于共價化合物，其結(jié)構(gòu)式為S=C=S，箭頭右端相同微粒不能合并寫，箭頭左端相同微?？梢院喜懀础窘馕觥扛呗人酦aOHO=C=OAlAl(OH)3+3H+=Al3++3H2O2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑10、略

【分析】【詳解】

(1)由兩種元素構(gòu)成；其中一種為氧元素的化合物為氧化物，滿足的為二氧化碳和氧化鐵，B符合；陽離子是金屬離子或銨根離子；陰離子為酸根離子的化合物為鹽，故氯化鐵和硫酸氫鈉是鹽，D符合；在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔餅殡娊赓|(zhì)，在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔餅榉请娊赓|(zhì)，二氧化碳為非電解質(zhì)，A符合，銅是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

(2)①用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入1mol?L-1的上圖中某種物質(zhì)的水溶液，繼續(xù)煮沸可制得一種紅褐色氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl3＋3H2O（沸）Fe(OH)3（膠體）＋3HCl；

②膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)；可以利用此性質(zhì)檢驗?zāi)z體；

③A；稀硫酸為電解質(zhì)溶液；而膠體遇電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉；

B、隨著稀硫酸的加入，氫氧化鐵沉淀會溶解，離子方程式為Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3+＋3H2O?！窘馕觥緽DAFeCl3＋3H2O（沸）Fe(OH)3（膠體）＋3HCl丁達(dá)爾現(xiàn)象聚沉Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3+＋3H2O11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)NaOH溶液是混合物；能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

(2)銅絲為金屬單質(zhì)；存在自由移動的電子，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

(3)液態(tài)HCl不能導(dǎo)電；在水溶液中能夠?qū)щ?，是電解質(zhì)；

(4)鹽酸是混合物；能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

(5)稀硫酸是混合物；能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

(6)液氨不能導(dǎo)電；且自身不能電離，是非電解質(zhì)；

(7)氨水是混合物；能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

(8)SO2不能導(dǎo)電；且自身不能電離，是非電解質(zhì)；

(9)膽礬晶體不能導(dǎo)電；在水溶液中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；

(10)熔融NaCl能導(dǎo)電；是電解質(zhì)；

(11)蔗糖晶體不能導(dǎo)電；是非電解質(zhì)；

(12)酒精是純凈物；不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；

故能導(dǎo)電的純凈物是(2)(10)；屬于非電解質(zhì)的是(6)(8)(11)(12)；上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導(dǎo)電的是(3)(9)。

【點睛】

判斷電解質(zhì)和非電解質(zhì)時需要注意以下幾點：①電解質(zhì)和非電解質(zhì)均指化合物，單質(zhì)和混合物既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)；②電解質(zhì)本身可能不導(dǎo)電，如NaCl固體，但NaCl是電解質(zhì)，電解質(zhì)是在水溶液后熔融狀態(tài)導(dǎo)電即可，又如HCl氣體不導(dǎo)電，但溶于水后形成的鹽酸能導(dǎo)電，HCl是電解質(zhì)；③能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，如Fe能導(dǎo)電，但是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)；④難溶性化合物不一定就是弱電解質(zhì)?！窘馕觥浚?）（10）（6）（8）（11）（12）（3）（9）12、略

【分析】【分析】

電解池構(gòu)成條件之一是形成閉合電路；結(jié)合溶液導(dǎo)電性的因素分析判斷。

【詳解】

(1)稀硫酸和Ba(OH)2溶液均導(dǎo)電；而固體KCl不導(dǎo)電，其水溶液導(dǎo)電，則應(yīng)加水的燒杯為B；

(2)向Ba(OH)2溶液中滴入適量H2SO4溶液發(fā)生的離子反應(yīng)為2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；溶液中離子濃度大小，則溶液導(dǎo)電性逐漸減弱；

(3)離子化合物熔融時只能破壞離子鍵，則硫酸氫鈉在熔融狀態(tài)下的電離方程式為NaHSO4Na++HSO

(4)把三個燒杯都加熱升溫；溶液中離子運(yùn)動速率加快，溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)，則燈泡的亮度會變亮。

【點睛】

考查影響溶液導(dǎo)電性的因素、離子方程式書寫等知識，明確溶液導(dǎo)電性的影響因素為解答關(guān)鍵，特別注意溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱有單位體積內(nèi)自由移動的離子數(shù)目決定，另外要注意掌握離子方程式的書寫原則?！窘馕觥竣?B②.減弱③.Ba2++2OH－+SO+2H+=BaSO4↓+2H2O④.NaHSO4Na++HSO⑤.變亮13、略

【分析】【詳解】

（1）Fe失去電子，N得到電子，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移24e﹣，則電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為

故答案為：

（2）N元素的化合價降低，得到電子被還原，+5價的N元素被還原，而Fe失去電子被氧化，氧化產(chǎn)物為Fe（NO3）3，由反應(yīng)可知，生成3molN2O時轉(zhuǎn)移24mol電子，生成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的N2O氣體2.24L則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為

故答案為：+5價的N；Fe（NO3）3；0.8NA?！窘馕觥?5價的NFe（NO3）30.8NA14、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中的位置可知，①為C、②為N、③為O、④為Na、⑤為Si、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K、⑩為Br；

【詳解】

(1)稀有氣體Ar最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑，故答案為：Ar；

(2)②為N，位于第VA族，最高價為+5價，其最高價氧化物化學(xué)式為N2O5，⑨為K，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是KOH，故答案為：N2O5；KOH；

(3)④的單質(zhì)是Na，與水反應(yīng)的離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；

(4)①為C、⑤為Si，同主族從上到下，原子半徑增大，則原子半徑較大的是Si，同主族從上到下非金屬性減弱，則其非金屬性較強(qiáng)的是碳，非金屬性越強(qiáng)，其最高正價氧化物水化物酸性越強(qiáng)，則較強(qiáng)的酸是H2CO3，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，將CO2通入硅酸鹽中，就能比較兩種酸的強(qiáng)弱，則離子方程式為：SiO+CO2+H2O=CO+H2SiO3↓。【解析】ArN2O5KOH2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑Si碳H2CO3SiO+CO2+H2O=CO+H2SiO3↓15、略

【分析】【詳解】

(1)①Na2O2的名稱為過氧化鈉；

②O原子最外層有6個電子，形成2對共價鍵，兩個H原子各拿出一個電子與O形成兩對共價鍵，故H2O的電子式：

(2)①Fe與H2O(g)反應(yīng)生成Fe3O4和H2，方程式為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；

②實驗室采用MnO2和濃鹽酸固液加熱型裝置制取Cl2，化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。【解析】過氧化鈉3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O16、略

【分析】【分析】

(1)檢驗溶液中Fe3+存在通常用KSCN溶液，溶液變紅說明Fe3+存在；Fe2＋容易被空氣中的氧氣氧化；為了防止亞鐵離子被氧化，結(jié)合不能引入新雜質(zhì)分析判斷；

(2)銅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅；氯化亞鐵；

(3)反應(yīng)中含有氯化亞鐵；氯化銅和未反應(yīng)的氯化鐵；由工藝流程可知，濾渣③中含有金屬銅，應(yīng)是廢液與過量的Fe反應(yīng)，濾液②中含有氯化亞鐵，濾渣③中含有金屬銅、未反應(yīng)的鐵，加入鹽酸，過濾，回收銅，濾液⑤中含有氯化亞鐵，與濾液②合并，通入氯氣可以得到氯化鐵，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)檢驗溶液中Fe3+存在通常用KSCN溶液，取少量溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液變紅說明存在Fe3+；配制含F(xiàn)e2＋的溶液時，為了防止亞鐵離子被氧化，且不能引入新雜質(zhì)，常加入鐵粉(鐵釘也可)，使被氧氣氧化形成的Fe3＋還原為Fe2＋；故答案為：KSCN溶液；溶液變紅；鐵粉；

(2)氯化鐵與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵與氯化銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，故答案為：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2；

(3)A．廢液中含有氯化亞鐵、氯化銅和未反應(yīng)的氯化鐵，由工藝流程可知，濾渣③中含有金屬銅，應(yīng)是廢液與過量的Fe反應(yīng)，濾液②中含有氯化亞鐵，濾渣③中含有金屬銅和未反應(yīng)的鐵，加入鹽酸，濾液⑤中也含有氯化亞鐵，與濾液②合并后通入氯氣可以得到氯化鐵，故答案為：Fe；FeCl2；Fe、Cu；HCl；FeCl2；Cl2；

B．廢液中加入鐵粉，發(fā)生CuCl2+Fe=Cu+FeCl2、2FeCl3＋Fe=3FeCl2；濾渣中含有鐵、銅，加入鹽酸，鐵與鹽酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，氯化亞鐵與氯氣的反應(yīng)，化學(xué)方程式為2FeCl2+Cl2=2FeCl3，故答案為：CuCl2+Fe=Cu+FeCl2、2FeCl3＋Fe=3FeCl2、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、2FeCl2+Cl2=2FeCl3。

【點睛】

本題的易錯點為(3)，要注意廢液中加入鐵粉，鐵能夠與氯化銅發(fā)生置換反應(yīng)，與氯化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，容易漏寫2FeCl3＋Fe=3FeCl2?！窘馕觥縆SCN溶液溶液變成紅色鐵粉2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2FeFeCl2Fe和CuHClFeCl2Cl2CuCl2＋Fe=FeCl2＋Cu、2FeCl3＋Fe=3FeCl2、Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑、2FeCl2＋Cl2=2FeCl3三、判斷題(共5題，共10分)17、B【分析】【分析】

【詳解】

常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，11.2LO2的物質(zhì)的量不是0.5mol，所含原子數(shù)不是NA，故該說法錯誤；18、A【分析】【詳解】

加熱試管時先均勻加熱，后局部加熱，否則試管會受熱不均而炸裂。19、A【分析】【詳解】

鹽酸，硫酸，硝酸溶液都含有共同的陽離子氫離子，因此具有相似的化學(xué)性質(zhì)——酸的通性，故正確。20、B【分析】【詳解】

二氧化碳也能使澄清石灰水變渾濁，所以不能用澄清石灰水來檢驗氣體，故錯誤。21、A【分析】【分析】

【詳解】

等溫等壓下，SO2氣體與CO2氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，即SO2氣體與CO2氣體的密度之比等于64：44=16：11，正確。四、推斷題(共2題，共4分)22、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進(jìn)一步鑒別B可用焰色反應(yīng)，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進(jìn)一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4?！窘馕觥竣?A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO423、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進(jìn)一步鑒別B可用焰色反應(yīng)，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進(jìn)一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4?！窘馕觥竣?A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4五、實驗題(共2題，共16分)24、略

【分析】【分析】

(1)SO2與Ba(NO3)2溶液的反應(yīng)，根據(jù)元素守恒可知，白色沉淀應(yīng)為BaSO4；

(2)①NO3-氧化了SO2；則硝酸根被還原成一氧化氮，一氧化氮可以再被氧化成二氧化氮，使得液面上方略顯淺棕色；

②Ba(NO3)2溶液與SO2反應(yīng)生成硫酸鋇和一氧化氮；根據(jù)元素守恒和電荷守恒書寫離子方程式；

③乙同學(xué)要證明了自己的推測正確；所用試劑應(yīng)與甲同學(xué)一樣，這樣才可以做對比，反應(yīng)后會生成硫酸鋇沉淀；

(3)二氧化硫溶于水生成亞硫酸；亞硫酸會使溶pH值下降；

(4)圖2，BaCl2溶液中通入二氧化硫；與圖1相比酸性明顯增加，說明氧氣參加了反應(yīng)，生成了硫酸鋇和鹽酸；

(5)在BaCl2溶液中起氧化作用的是O2，在Ba(NO3)2溶液中起氧化作用的是O2和NO3-，而圖2中，分別向BaCl2、Ba(NO3)2溶液中通入SO2；pH變化趨勢；幅度接近，據(jù)此答題。

【詳解】

(1)SO2與Ba(NO3)2溶液的反應(yīng)，根據(jù)元素守恒可知，白色沉淀應(yīng)為BaSO4；

(2)①NO3-氧化了SO2；則硝酸根被還原成一氧化氮，一氧化氮可以再被氧化成二氧化氮，使得液面上方略顯淺棕色，所以支持甲同學(xué)觀點的實驗證據(jù)是液面上方略顯淺棕色；

②Ba