2025年滬教版選擇性必修1化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教版選擇性必修1化學(xué)上冊階段測試試卷885考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列離子方程式書寫正確的是A.NaHCO3溶液是常用的沉淀劑，向過量NaHCO3溶液中滴加飽和Ba(NO3)2溶液的離子方程式：Ba2++HCO=BaCO3↓+H+B.向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2++2OH-+NH+HSO=BaSO4↓+NH3?H2O+H2OC.硫酸鉛溶解于濃鹽酸中：PbSO4+4Cl-=[PbCl4]2-+SOD.用醋酸和淀粉－KI溶液檢驗加碘鹽中的IOIO+I-+6H+=3I2+3H2O2、實驗室模擬制備亞硝酰硫酸(NOSO4H)的反應(yīng)裝置如圖所示；下列關(guān)于實驗操作或敘述錯誤的是。

已知：①亞硝酰硫酸為棱形結(jié)晶；溶于硫酸，遇水易分解。

②反應(yīng)原理為：SO2+HNO3=SO3+HNO2、SO3+HNO2=NOSO4HA.濃硝酸與濃硫酸混合時，是將濃硫酸慢慢滴加到濃硝酸中，邊加邊攪拌B.裝置B和D中的濃硫酸的作用是防止水蒸氣進(jìn)入C導(dǎo)致亞硝酰硫酸分解C.冷水的溫度控制在20℃左右，太低反應(yīng)速率太慢；太高硝酸易分解、SO2逸出D.實驗時用濃硫酸代替70%的H2SO4產(chǎn)生SO2速率更快3、下列陳述正確的是A.燃燒一定屬于放熱反應(yīng)B.氮氣與氫氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C.已知中和熱為則D.已知甲烷的燃燒熱為則4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是A.1mol的CO2和H2O(g)的混合氣體與過量Na2O2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB.0.10molFe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為0.10NAC.已知反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=?akJ/mol，當(dāng)生成NA個SO3分子時，反應(yīng)放出的熱量大于0.5akJD.常溫下，2.7g鋁與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA5、如圖是某研究小組采用電解法處理石油煉制過程中產(chǎn)生的大量H2S廢氣的工藝流程。該方法對H2S的吸收率達(dá)99%以上，并可制取H2和S。下列說法不正確的是。

A.實驗室可用充分燃燒的方法消除H2S污染B.吸收H2S的離子方程式為：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+C.電解過程中的陰極反應(yīng)主要為：2H++2e-=H2↑D.該工藝流程體現(xiàn)綠色化學(xué)思想6、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得的結(jié)論正確的是。

。選項。

實驗操作和現(xiàn)象。

結(jié)論。

A

向H2O2溶液中滴加少量KMnO4溶液；紫紅色褪去。

H2O2具有還原性。

B

銅絲伸入到稀HNO3中；溶液變藍(lán)色，有氣泡產(chǎn)生。

Cu與稀HNO3發(fā)生置換反應(yīng)。

C

向蔗糖中滴入濃硫酸；固體變黑膨脹。

濃硫酸具有吸水性。

D

AgCl懸濁液中滴入稀KI溶液；有黃色沉淀出現(xiàn)。

AgCl比Agl更難溶。

A.AB.BC.CD.D7、根據(jù)下列圖示所得結(jié)論正確的是。

A.圖甲表示一定溫度下，CH3COOH稀溶液加水時溶液的導(dǎo)電性變化，則pH（a）＞pH（b）B.圖乙表示一定溫度下，MCO3（M：Mg2+、Ca2+）的沉淀溶解平衡曲線，則Ksp（MgCO3）＜Ksp（CaCO3）C.圖丙表示一定溫度下，可逆反應(yīng)N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）正逆反應(yīng)速率隨時間變化的曲線，t1時改變的條件可能是分離出NH3D.圖丁表示常溫下將0.1mol·L-1鹽酸溶液滴加到amL0.1mol·L－1BOH溶液中，所得溶液pH隨所加入鹽酸溶液體積的變化圖，則BOH為弱堿8、一定溫度下的恒容密閉容器內(nèi)，可判斷A2(g)+3B2(g)2AB3(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A.每減少1molA2，同時生成2molAB3B.3v(A2)=v(B2)C.容器內(nèi)A2、B2、AB3的物質(zhì)的量之比為1：3：2D.容器內(nèi)總壓強保持不變評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、氮是地球上含量豐富的一種元素；氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)；生活中有著重要作用，合成氨工業(yè)在國民生產(chǎn)中有重要意義。以下是關(guān)于合成氨的有關(guān)問題，請回答：

(1)若在一容積為的密閉容器中加入的和的在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：若在5分鐘時反應(yīng)達(dá)到平衡，此時測得的物質(zhì)的量為則前5分鐘的平均反應(yīng)速率______。平衡時的轉(zhuǎn)化率為_____

(2)下列能判定(1)中合成氨反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是___________

A．容器內(nèi)壓強保持不變。

B．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變。

C．容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變。

D．

E.單位時間內(nèi)每斷裂同時形成

(3)平衡后，若提高的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有___________。

A．加了催化劑。

B．增大容器體積。

C．降低反應(yīng)體系的溫度。

D．加入一定量

(4)若在的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進(jìn)行如下反應(yīng)：其化學(xué)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表所示：。2003004000.5

請完成下列問題：

①試比較的大小，___________(填“”“”或“”)；

②時，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為___________。當(dāng)測得和物質(zhì)的量分別為和時，則該反應(yīng)的_______(填“”“”或“”)。10、碳的化合物在生產(chǎn)；生活中有著重要的作用。

已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H1=－566kJ·molˉ1

H2O(g)+CO(g)=H2(g)+CO2(g)△H2=－41kJ·molˉ1

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H3=－107kJ.molˉ1

則CH3OH(g)+=CO2(g)+2H2O(g)△H=___________kJ·molˉ111、某溫度時在2L容器中X；Y、Z三種氣物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)隨時間(t)變化的曲線如圖所示；由圖中數(shù)據(jù)分析：

(1)0-2分鐘期間X的平均反應(yīng)速率＝______mol/(L·min)。

(2)該反應(yīng)達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為__________。

(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(4)在密閉容器里，通入amolX(g)和bmolY(g)；發(fā)生上述反應(yīng)，當(dāng)改變下列條件時，反應(yīng)速率可能會發(fā)生什么變化(選填“增大”；“減小”或“不變”)？

①降低溫度___________；

②恒容通入氦氣___________；

③使用合適的催化劑___________12、弱電解質(zhì)的電離平衡概念

(1)電離平衡的建立。

在一定條件下(如溫度；壓強等)；當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離產(chǎn)生離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等時，電離過程達(dá)到了平衡。

(2)電離平衡的建立與特征。

①開始時，v(電離)_______________，而v(結(jié)合)為_______________。

②平衡的建立過程中，v(電離)_______________v(結(jié)合)。

③當(dāng)v(電離)_______________v(結(jié)合)時，電離過程達(dá)到平衡狀態(tài)。13、已知時，HCOOH：HCN：

(1)相同條件下，等濃度、等體積的HCOOH和HCN，導(dǎo)電性HCOOH_______HCN，完全中和兩溶液所需NaOH的物質(zhì)的量HCOOH_______HCN(填>、<或=)。

(2)一定濃度的稀HCN溶液，能使HCN電離程度增大的是_______，能使溶液酸性增強的是_______(以上均填字母代號)

a.滴加少量濃度更大的HCN溶液b.加水稀釋c.加入少量NaCN固體d.加入少量NaOH固體。

(3)下列反應(yīng)不能發(fā)生的是_______。A．B．C．D．14、已知如下表數(shù)據(jù)(25℃)：

。物質(zhì)。

CH3COOH

NH3·H2O

HCN

H2CO3

電離常數(shù)(K)

1.7×10-5

1.7×10-5

4.9×10-10

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

(1)25℃時，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合溶液的pH__7(填“>”、“=或“<)；該混合溶液中水的電離會受到__(填“促進(jìn)”；“抑制”、“既不促進(jìn)也不抑制”)。

(2)NaCN溶液呈__性；用離子方程式解釋原因___。

(3)寫出泡沫滅火器原理___(離子方程式)

(4)現(xiàn)有濃度為0.02mol/L的HCN溶液與0.01mol/LNaOH溶液等體積混合之后(忽略混合過程中溶液體積的改變)，測得c(Na+)>c(CN-)；下列關(guān)系正確的是（________）

A.c(H+)>c(OH-)

B.c(HCN)>c(CN-)

C.c(H+)+c(HCN)=c(OH-)+c(CN-)

D.c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L15、廢舊鋰離子電池經(jīng)處理得到的正極活性粉體中含有Li2O、NiO、Co2O3、MnO2、Fe、C、Al、Cu等。采用如圖工藝流程可從廢舊鋰離子電池中分離回收鈷、鎳、錳，制備正極材料的前驅(qū)體(NiCO3·CoCO3·MnCO3)。

回答下列問題：

“除鋁”時反應(yīng)的離子方程式為_______。萃余液中Co2+的濃度為0.33mol·L-1，通過計算說明，常溫下除鋁控制溶液pH為4.5，是否造成Co的損失_______(列出算式并給出結(jié)論)已知：(Ksp[Co(OH)2]=5.9×10-15)16、依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag＋(aq)＋Cu(s)=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設(shè)計的原電池如圖所示(鹽橋為盛有KNO3瓊脂的U形管)。

請回答下列問題：

(1)電極X的材料是___________，其電極反應(yīng)式為___________。

(2)電解質(zhì)溶液Y是___________(填化學(xué)式)，銀電極為電池的___________極。

(3)鹽橋中的移向___________(填“左燒杯”或“右燒杯”)。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)17、pH＜7的溶液一定呈酸性。（______________）A.正確B.錯誤18、NH4HCO3(g)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH=185.57kJ·mol-1能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向。__________________A.正確B.錯誤19、正逆反應(yīng)的ΔH相等。____A.正確B.錯誤20、pH減小，溶液的酸性一定增強。（____________）A.正確B.錯誤21、在任何條件下，純水都呈中性。（______________）A.正確B.錯誤22、Na2CO3溶液加水稀釋，促進(jìn)水的電離，溶液的堿性增強。(_______)A.正確B.錯誤23、任何水溶液中均存在H＋和OH-，且水電離出的c(H＋)和c(OH-)相等。（______________）A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共1題，共9分)24、“翠礬”(NiSO4·7H2O)在印染工業(yè)作媒染劑，生產(chǎn)酞菁艷藍(lán)絡(luò)合劑；氟鎳化鉀(K2NiF4)是結(jié)構(gòu)化學(xué)研究的熱點物質(zhì)。以鎳廢渣(主要成分為Ni，含少量Fe、Al、Fe3O4、Al2O3和不溶性雜質(zhì)等)為原料合成“翠礬”和氟鎳化鉀的流程如下：

幾種金屬離子的氫氧化物沉淀pH如表：。金屬離子開始沉淀的pH完全沉淀的pHFe3+2.73.7Al3+3.85.2Fe2+7.69.7Ni2+7.19.2

請回答下列問題：

(1)“堿浸”過程中，為提高浸出率，可采取的措施是___________(寫一種即可)。

(2)“轉(zhuǎn)化”過程中加入H2O2的目的是_________(用離子方程式表示)，經(jīng)實驗測定該過程溫度高于40℃，轉(zhuǎn)化率急速降低的原因可能是________。

(3)調(diào)節(jié)pH＝a，其中a的取值范圍是________。

(4)寫出“灼燒”NiCO3和NH4F的混合物時的化學(xué)反應(yīng)方程式：______，為避免污染環(huán)境，選擇下列裝置吸收尾氣，最宜選擇______(填選項)。

(5)準(zhǔn)確稱取ωg翠礬晶體產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量的蒸餾水溶解配成250mL溶液，取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，用cmol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)溶液EDTA(Na2H2Y)滴定至終點(發(fā)生反應(yīng)Ni2++H2Y2-＝NiY2-+2H+)，三次實驗消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積分別為20.02mL、19.98mL、19.50mL，則翠礬的純度為______%(只列計算式，不考慮雜質(zhì)反應(yīng))。評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共36分)25、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：26、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計的，這兩種化合物相遇會反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。27、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。28、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

A．NaHCO3溶液是常用的沉淀劑，向過量NaHCO3溶液中滴加飽和Ba(NO3)2溶液的離子方程式為：Ba2++2=BaCO3↓+H2O+CO2↑；A錯誤；

B．向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全，電離出H+和故該反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH-+NH+H+和=BaSO4↓+NH3?H2O+H2O；B錯誤；

C．硫酸鉛溶解于濃鹽酸中的反應(yīng)離子方程式為：PbSO4(s)+4Cl-=+SOC正確；

D．CH3COOH為弱電解質(zhì)，離子方程式中書寫時不能拆，且原離子方程式質(zhì)量不守恒，故用醋酸和淀粉－KI溶液檢驗加碘鹽中的IO的離子方程式為：IO+5I-+6H+=3I2+3H2O；D錯誤；

故答案為：C。2、D【分析】【分析】

利用亞硫酸鈉固體和硫酸反應(yīng)制備二氧化硫氣體；為防止亞硝酰硫酸遇水分解，故在干燥的條件下制備亞硝酰硫酸，最后尾氣吸收過量二氧化硫，防止污染空氣。

【詳解】

A．濃硝酸與濃硫酸混合時；如果將濃硝酸注入濃硫酸中，容易發(fā)生液滴四濺，故濃硝酸與濃硫酸混合時，是將濃硫酸慢慢滴加到濃硝酸中，并且邊加邊攪拌，攪拌的目的是及時散熱，防止局部過熱，A正確；

B．亞硝酰硫酸遇水易分解，裝置B中的濃硫酸的作用是干燥SO2氣體；防止水蒸氣進(jìn)入裝置C中，裝置D中的濃硫酸的作用是防止裝置E中的水蒸氣進(jìn)入裝置C中，B正確；

C．為了保證反應(yīng)速率不能太慢，同時又要防止溫度過高硝酸分解、SO2逸出；故冷水的溫度控制在20℃左右，C正確；

D．98%的濃硫酸的很難電離出H+，如果用98%的濃硫酸代替70%的H2SO4產(chǎn)生SO2速率更慢；D錯誤；

故選D。3、A【分析】【詳解】

A．燃燒是發(fā)光發(fā)熱的反應(yīng)；一定屬于放熱反應(yīng)，A正確；

B．氮氣和氫氣生成氨氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則氮氣與氫氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于B錯誤；

C．中和熱是在稀溶液中，強酸跟強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時所釋放的熱量；濃硫酸溶于水放熱，反應(yīng)生成沉淀也伴隨熱效應(yīng)，故該反應(yīng)焓變不是C錯誤；

D．燃燒熱是在101kPa時，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量；該反應(yīng)中生成氣體水不是液體水，故焓變不是D錯誤；

故選A。4、D【分析】【詳解】

A．Na2O2與CO2反應(yīng)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，Na2O2與H2O反應(yīng)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，無論Na2O2與CO2的反應(yīng)還是Na2O2與H2O的反應(yīng)，消耗2molCO2或2molH2O，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2mol，因此1mol的CO2和H2O(g)的混合氣體與過量Na2O2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1mol；故A錯誤；

B．Fe與水蒸氣反應(yīng)3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2↑，根據(jù)反應(yīng)方程式，消耗0.10molFe，生成H2的物質(zhì)的量為故B錯誤；

C．根據(jù)熱化學(xué)反應(yīng)方程式，生成2molSO3時，放出熱量為akJ，生成NA個SO3分子時，即生成1molSO3時；放出的熱量為0.5akJ，故C錯誤；

D．Al與NaOH溶液反應(yīng)的方程式為2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑；消耗2molAl時，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為6mol，2.7gAl的物質(zhì)的量為0.1mol，則轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.3mol，故D正確；

答案為D。5、A【分析】【分析】

氯化鐵與硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鹽酸、S和氯化亞鐵，過濾后濾液中含HCl、FeCl2，電解時發(fā)生2HClH2↑+Cl2↑；氯氣將氯化亞鐵氧化為氯化鐵，氯化鐵可循環(huán)利用。

【詳解】

A．H2S完全燃燒的產(chǎn)物是SO2和水，SO2是大氣污染物，不能用充分燃燒的方法消除H2S污染；故A錯誤；

B．FeCl3吸收H2S發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成FeCl2、S、HCl，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+；故B正確；

C．陽極生成氯氣，氯氣把FeCl2氧化為FeCl3，陰極放出氫氣，陰極反應(yīng)主要為2H++2e-=H2↑；故C正確；

D．該工藝流程，F(xiàn)eCl3與H2S反應(yīng)生成FeCl2、S、HCl，電解濾液又生成氯化鐵，則FeCl3在該工藝流程中可循環(huán)利用；體現(xiàn)綠色化學(xué)思想，故D正確；

選A。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．KMnO4是強氧化劑，向H2O2溶液中滴加少量KMnO4溶液，紫紅色褪去，說明H2O2具有還原性；故A正確；

B．稀硝酸和銅生成一氧化氮；沒有單質(zhì)生成，不是置換反應(yīng)，故B錯誤；

C．向蔗糖中滴入濃硫酸；固體變黑膨脹，說明濃硫酸具有脫水性，故C錯誤；

D．AgCl懸濁液中滴入稀KI溶液；有黃色沉淀出現(xiàn)，說明AgI比AgCl更難溶，故D錯誤；

故選A。7、D【分析】【詳解】

A.根據(jù)圖甲所示，CH3COOH稀溶液加水時溶液的導(dǎo)電性減弱，說明離子濃度在減小，所以c(H+)(a)＞c(H+)(b)，即pH(a)＜pH(b)；A選項錯誤；

B.觀察圖可知，-lgc(CO32-)相等即c(CO32-)相等時，-lgc(Mg2+)＜-lgc(Ca2+)，則c(Mg2+)＞c(Ca2+)，所以，Ksp(MgCO3)＞Ksp(CaCO3)；B選項錯誤；

C.分離出NH3；產(chǎn)物濃度降低，逆反應(yīng)速率將減小，C選項錯誤；

D.圖丁是中和滴定曲線；觀察圖可知，恰好完全反應(yīng)時，溶液顯酸性，說明反應(yīng)生成的是強酸弱堿鹽，所以BOH為弱堿，D選項正確；

答案選D。

【點睛】

1.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性取決于：離子的濃度和離子所帶的電荷。離子的濃度越大；離子所帶的電荷越高，溶液的導(dǎo)電性越好。

2.可逆反應(yīng)中濃度對反應(yīng)速率的影響：反應(yīng)物濃度影響正反應(yīng)速率，生成物濃度影響逆反應(yīng)速率。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．A2減少、AB3生成均為正反應(yīng)，無論是否平衡都滿足每減少1molA2，同時生成2molAB3；故A不符合題意；

B．平衡時3v正(A2)=v逆(B2)或3v逆(A2)=v正(B2)；但選項未指明是正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率，故B不符合題意；

C．平衡時容器內(nèi)A2、B2、AB3的物質(zhì)的量之比為定值；但不一定是1：3：2，該比值與初始投料和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故C不符合題意；

D．該反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等；容器恒容，所以容器內(nèi)壓強會發(fā)生改變，當(dāng)壓強不變時說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故D符合題意；

綜上所述答案為D。二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】【詳解】

(1)達(dá)到平衡時測得的物質(zhì)的量為根據(jù)化學(xué)方程式，則過程中消耗了N2的物質(zhì)的量為0.1mol，H2消耗了0.3mol，=氫氣的轉(zhuǎn)化率100=50

(2)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時；正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物；生成物的量不再增加,據(jù)此分析：

A．合成氨反應(yīng)是反應(yīng)后物質(zhì)的量減少的反應(yīng)。容器內(nèi)壓強保持不變；說明容器內(nèi)物質(zhì)的量不再減少，反應(yīng)達(dá)到了最大限度，即達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；

B．反應(yīng)環(huán)境是恒容密封的體系；因此反應(yīng)的始終密度都不會改變，無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯誤；

C．平均相對分子質(zhì)量是由總質(zhì)量和總物質(zhì)的量兩個因素決定的；反應(yīng)過程中，總質(zhì)量是不會變的，但總物質(zhì)的量是會變的，當(dāng)總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，即平均分子相對質(zhì)量不再發(fā)生變化，所以當(dāng)平均相對分子質(zhì)量保持不變時，就是總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，即達(dá)到了平衡狀態(tài)，故C正確；

D．從合成氨開始反應(yīng)，到平衡時，是不會變的；無法證明是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯誤；

E.單位時間內(nèi)每斷裂同時形成即反應(yīng)了3molH2，生成了2molNH3；根據(jù)化學(xué)計量數(shù)比，可知從反應(yīng)開始到平衡，都是這樣反應(yīng)的，故無法說明是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故E錯誤；

本題答案AC；

(3)平衡后，若提高的轉(zhuǎn)化率；就是打破平衡，使平衡向正反應(yīng)方向移動，結(jié)合平衡移動原理分析：

A．加了催化劑；只是同時改變正逆反應(yīng)速率，平衡不移動，故A錯誤；

B．增大容器體積，容器內(nèi)壓強減小，體系向增大壓強方向移動，即平衡逆向移動，會降低的轉(zhuǎn)化率；故B錯誤；

C．降低反應(yīng)體系的溫度，平衡向放熱方向移動，即向正方向移動，能提高的轉(zhuǎn)化率；故C正確；

D．加入一定量平衡向正反應(yīng)方向移動，能提高的轉(zhuǎn)化率；故D正確；

本題答案CD；

(4)①合成氨反應(yīng)是個放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆方向移動，生成物濃度變小，反應(yīng)物濃度變大，即溫度高的平衡常數(shù)小，故K1>K2；

②時，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)與反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)互為倒數(shù)，所以K==2；容器的體積為0.5L，和的濃度分別為6mol/L、4mol/L、2mol/L，即濃度商Qc==<K=2，說明反應(yīng)向正方向進(jìn)行，即>【解析】50A、CC、D210、略

【分析】【詳解】

按照題給反應(yīng)的順序，設(shè)題中的四個反應(yīng)分別為①②③④，根據(jù)蓋斯定律可得：④=①-2②-③，則ΔH=ΔH1-2ΔH2-ΔH3=(-566kJ·mol-1)-2(-41kJ·molˉ1)-(-107kJ.molˉ1)=-660kJ.molˉ1?！窘馕觥?66011、略

【分析】【詳解】

(1)0－2min期間，x的物質(zhì)的量從1mol降低到0.7mol，則x的平均反應(yīng)速率

(2)反應(yīng)從開始到平衡時，x的物質(zhì)的量從1mol降低到0.7mol，則x的轉(zhuǎn)化率

(3)在一化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比。從圖表可知，△n(X):△n(Y):△n(Z)=0.3mol:0.1mol:0.2mol=3:1:2，化學(xué)方程式為3X+Y?2Z；

(4)①降低溫度；分子能量降低，活化分子數(shù)減小，活化分子百分?jǐn)?shù)減小，有效碰撞幾率降低，化學(xué)反應(yīng)速率減小；

②恒容條件下,通入氦氣；各反應(yīng)物的濃度不變，有效碰撞幾率不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變；

③催化劑多數(shù)都是加快反應(yīng)速率，也有少部分是減慢反應(yīng)速率的，因此使用合適的催化劑化學(xué)反應(yīng)速率可能增大或減小。【解析】①.0.075②.30%③.3X+Y?2Z④.減?、?不變⑥.增大或減小12、略

【分析】【詳解】

①開始時；弱電解質(zhì)分子濃度最大，v(電離)最大，此時還沒有電離出的離子，故v(結(jié)合)為0；

②平衡的建立過程中，平衡正向移動，則v(電離)>v(結(jié)合)；

③當(dāng)v(電離)=v(結(jié)合)時，平衡不再移動，電離過程達(dá)到平衡狀態(tài)?！窘馕觥孔畲?>=13、略

【分析】(1)

已知時，HCOOH：HCN：甲酸的酸性強于HCN，則相同條件下，等濃度、等體積的HCOOH和HCN，甲酸的電離程度更大，導(dǎo)電性HCOOH>HCN；HCOOH和HCN的物質(zhì)的量相同；完全中和兩溶液所需NaOH的物質(zhì)的量HCOOH=HCN。

(2)

a.滴加少量濃度更大的HCN溶液，則HCN電離程度程度減小，但是溶液中氫離子濃度變大，溶液酸性增強；

b.加水稀釋，促進(jìn)了HCN電離，但是溶液濃度減小，氫離子濃度減小，溶液酸性減弱；

c.加入少量NaCN固體，溶解后電離出CN-抑制了HCN電離；氫離子濃度減小，溶液酸性減弱；

d.加入少量NaOH固體和HCN反應(yīng)生成鹽和水；HCN濃度減小，電離程度變大，但是氫離子濃度減小，溶液酸性減弱；

故能使HCN電離程度增大的是bd；能使溶液酸性增強的是a。

(3)

A．由題干可知，HCN酸性大于反應(yīng)不能進(jìn)行，A符合題意；

B．HCOOH酸性大于HCN；反應(yīng)能進(jìn)行，B不符合題意；

C．H2CO3酸性大于HCN大于反應(yīng)生成HCN和反應(yīng)能進(jìn)行，C不符合題意；

D．HCOOH酸性大于H2CO3；反應(yīng)能進(jìn)行生成二氧化碳?xì)怏w，D不符合題意；

故選A?！窘馕觥?1)>=

(2)bda

(3)A14、略

【分析】【詳解】

(1)等體積等濃度醋酸與氨水恰好反應(yīng)生成CH3COONH4，CH3COO-水解使溶液顯堿性，水解使溶液顯酸性，因CH3COOH與NH3·H2O電離常數(shù)相等，故CH3COO-與水解程度相當(dāng)；所以溶液顯中性，即pH=7；由于水解促進(jìn)水電離，所以水的電離受到促進(jìn)，故答案為：=；促進(jìn)；

(2)NaCN由于CN-水解顯堿性，即CN-+H2OHCN+OH-，故答案為：CN-+H2OHCN+OH-；

(3)泡沫滅火器利用了小蘇打與硫酸鋁之間的徹底雙水解原理，離子方程式為：3HCO+Al3+=3CO2↑+Al(OH)3↓，故答案為：3HCO+Al3+=3CO2↑+Al(OH)3↓；

(4)0.02mol/L的HCN溶液與0.01mol/LNaOH溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，HCN還剩余一半，故反應(yīng)后的組成為HCN、NaCN，兩者近似相等，若HCN不電離，CN-不水解，則c(HCN)=c(Na+)=(CN-)，但此時c(Na+)>c(CN-)，說明CN-水解程度大于HCN電離程度，導(dǎo)致c(CN-)減小，c(HCN)增大且溶液顯堿性，即(OH-)>c(H+)，c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)；

A．由分析可知A錯誤；

B．由分析知c(CN-)C．電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=(OH-)+c(CN-)，對比電荷守恒和C選項，發(fā)現(xiàn)C選項認(rèn)為C(Na+)=c(HCN)，由分析知c(HCN)>c(Na+)；C錯誤；

D．根據(jù)物料守恒n(HCN)+n(CN-)應(yīng)該等于起始投料n(HCN)，由于體積擴(kuò)大一倍，故濃度稀釋為原來一半，即c(HCN)+(CN-)==0.01mol/L；D正確；

故答案選BD.【解析】=促進(jìn)堿CN-+H2OHCN+OH-3HCO+Al3+=3CO2↑+Al(OH)3↓BD15、略

【分析】【分析】

【詳解】

“除鋁”時是鋁離子和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為萃余液中Co2+的濃度為0.33mol·L-1，常溫下除鋁控制溶液pH為4.5，根據(jù)公式計算，<5.9×10-15，不會造成Co的損失。【解析】<5.9×10-15，不會造成Co的損失16、略

【分析】【詳解】

(1)由圖可知，左邊半電池中是硝酸銅溶液，右邊半電池中電極是銀，則可判斷左邊半電池中的電極材料X是Cu，其電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+。

(2)右邊半電池中電極是銀，則右邊的半電池中Y是AgNO3溶液；根據(jù)電池反應(yīng)式，可知銀電極為電池的正極。

(3)左邊半電池在放電過程中，溶液中產(chǎn)生大量的銅離子，則鹽橋中的離子移向左燒杯中和過量的正電荷?！窘馕觥緾uCu-2e-=Cu2+AgNO3正極左燒杯三、判斷題(共7題，共14分)17、B【分析】【分析】

【詳解】

25℃時，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14，pH=7溶液為中性，因此pH＜7的溶液一定呈酸性；若溫度為100℃時，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-12，pH=6溶液為中性，因此pH＜7的溶液可能呈堿性、中性或酸性，故此判據(jù)錯誤。18、A【分析】【分析】

【詳解】

NH4HCO3(g)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH>0，該反應(yīng)若能自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行是因為體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向，故正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

正反應(yīng)的ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，逆反應(yīng)的ΔH=生成物的鍵能總和-反應(yīng)物的鍵能總和，因此兩者反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反，該說法錯誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

pH值不但與氫離子濃度有關(guān)，也和溶度積常數(shù)有關(guān)，溫度升高，溶度積常數(shù)增大，換算出的pH值也會減小，但這時酸性并不增強，故答案為：錯誤。21、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何條件下，純水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-)，因此純水都呈中性，故該說法是正確的。22、B【分析】【詳解】

稀釋使鹽水解程度增大，但溶液總體積增加得更多。鹽的濃度降低、水解產(chǎn)生的氫氧根濃度也降低，堿性減弱。所以答案是：錯誤。23、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何水溶液中都存在水的電離平衡，水電離產(chǎn)生H＋和OH-，根據(jù)水電離方程式：H2OH＋+OH-可知：水電離出的H＋和OH-數(shù)目相等，由于離子處于同一溶液，溶液的體積相等，因此溶液中c(H＋)和c(OH-)相等，所以任何水溶液中水電離出的c(H＋)和c(OH-)相等這句話是正確的。四、工業(yè)流程題(共1題，共9分)24、略

【分析】【分析】

先用NaOH溶液溶解鎳廢渣，除去可溶于NaOH的Al和Al2O3，過濾后的濾渣，再用稀硫酸溶解，使Fe3O4和Ni溶解，過濾除去不溶于酸的不溶性雜質(zhì)固體，濾液中含有Fe2+、Ni2+和Fe3+，加入雙氧水使溶液中的Fe2+完全氧化為Fe3+，再加入調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+完全沉淀為Fe(OH)3，過濾后所得NiSO4溶液，調(diào)解pH=2后，蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶，過濾洗滌后得到NiSO4·7H2O，或在NiSO4溶液中加入NH4HCO3，獲得NiCO3沉淀，灼燒NiCO3和NH4F以物質(zhì)的量之比為1:1組成的混合物獲得NiF2，最后與KF一起加熱熔融即可得到K2NiF4；以此解答。

【詳解】

（1）“堿浸”過程中；為提高浸出率，可采用的措施是：增加堿的濃度或者升高溶液的溫度等，或者充分?jǐn)嚢璧龋蚀鸢笧椋荷邷囟?；適當(dāng)增大堿的濃度、充分?jǐn)嚢璧龋?/p>

（2）由上述分析可知，“轉(zhuǎn)化”過程中加入H2O2是為了把Fe2+氧化為Fe3+，其反應(yīng)離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；因為雙氧水受熱易分解，所以溫度高于40℃時，2H2O22H2O+O2雙氧水分解速率加快，雙氧水濃度降低，反應(yīng)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O速率減慢，二價鐵轉(zhuǎn)化率降低，故答案為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；溫度過高；雙氧水分解速率加快；

（3）觀察表格數(shù)據(jù)和流程圖可知，調(diào)節(jié)溶液pH的目的是除去Fe3+，使Fe3+完全沉淀，不使Ni2+沉淀，根據(jù)Fe3+、Ni2+的溶解性表，當(dāng)pH=3.7時Fe3+沉淀完全，當(dāng)pH=7.1時Ni2+開始沉淀，所以調(diào)節(jié)pH為3.7≤a<7.1最好，故答案為：3.7≤a<7.1；

（4）NiCO3和NH4F共熱生成NiF2、NH3、CO2，該反應(yīng)化學(xué)方程式為：NiCO3+2NH4F==NiF2+2NH3+CO2+H2O；尾氣中氨氣污染環(huán)境，而吸收氨氣要防倒吸，B項排除；氨的水溶液顯堿性，NaOH溶液不能吸收氨氣，堿石灰可以干燥氨氣不能吸收氨氣；所以選擇硫酸溶液吸收氨氣，故選擇C裝置吸收，故答案為：NiCO3+2NH4F==NiF2+2NH3+CO2+H2O；C；

（5）舍去誤差明顯偏大的19.50mL，消耗EDTA溶液平均體積為20.00mL，根據(jù)Ni2++H2Y2-＝NiY2-+2H+反應(yīng)可知，翠礬的純度為100%=故答案為：【解析】升高溫度、適當(dāng)增大堿的濃度、充分?jǐn)嚢璧?Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O溫度過高，雙氧水分解速率加快3.7≤a<7.1NiCO3+2NH4F==NiF2+2NH3+CO2+H2OC五、有機推斷題(共4題，共36分)25、略

【解析】(1