2025年滬教版必修二化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年滬教版必修二化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷560考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓，高鐵電池的總反為：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列敘述不正確的是A.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為：Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2B.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被還原C.放電時(shí)正極反應(yīng)式為：Fe(OH)3-3e-＋5OH-=＋4H2OD.放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)2、化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程。白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知化學(xué)鍵變化時(shí)伴隨的能量變化是斷裂1molP—P吸收198kJ，斷裂1molO=O吸收498kJ，形成1molP—O吸收360kJ，則1mol白磷發(fā)生反應(yīng)P4(白磷)＋3O2=P4O6放出的能量是（）

A.249kJB.498kJC.996kJD.1638kJ3、下列現(xiàn)象或事實(shí)能用同一原理解釋的是A.漂白粉和過(guò)氧化鈉均能使紅墨水褪色B.氯化銨和碘都可以用加熱法進(jìn)行提純C.常溫下鐵和銅都不溶于濃硫酸D.乙烯可使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色4、在固定容積的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，已知反應(yīng)過(guò)程某一時(shí)刻SO2、O2、SO3濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，達(dá)到平衡時(shí)濃度可能正確的是A.SO2、O2分別為0.4mol/L、0.2mol/LB.SO2為0.25mol/LC.SO2、SO3均為0.15mol/LD.SO2為0.24mol/L，SO3為0.14mol/L5、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，四種元素的原子最外層電子數(shù)總和為17。W原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X、Y的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，Z的單質(zhì)為淡黃色固體，且Z能與X形成多種化合物。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑：Y>Z>X>WB.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：XC.非金屬性：Z＜WD.Y的某種氧化物能與W的氧化物相互反應(yīng)得到單質(zhì)X6、等質(zhì)量的銅片，在酒精燈上加熱后，分別插入下列溶液中，放置片刻后取出，銅片質(zhì)量與加熱前相同的是A.石灰水B.無(wú)水乙醇C.硝酸D.鹽酸7、下列物質(zhì)的電子式書(shū)寫(xiě)不正確的是A.B.C.D.8、下列有關(guān)元素周期表和周期律的說(shuō)法中，正確的是A.F元素是原子半徑最小的非金屬元素B.碳、硅位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導(dǎo)體材料C.X、Y屬于同周期元素，若原子序數(shù)X+2-D.門(mén)捷列夫元素周期表有7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族，1個(gè)VIII族，共16縱行9、由鎂、鋅、鐵、銅、銀和硝酸銀溶液，可以組成原電池的總數(shù)為（）A.8種B.9種C.10種D.12種評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)10、2004年美國(guó)圣路易斯大學(xué)研制了一種新型的乙醇電池，它用磺酸類(lèi)質(zhì)子溶劑，在200oC左右時(shí)供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全。電池總反應(yīng)為：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O；電池示意如下圖,下列說(shuō)法不正確的是（）

A.a極為電池的正極B.電池工作時(shí)電流由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a極C.電池正極的電極反應(yīng)為：4H++O2+4e—=2H2OD.電池工作時(shí),1mol乙醇被氧化時(shí)就有6mol電子轉(zhuǎn)移11、咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用；其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.分子式為C16H18O9B.共有5種含氧官能團(tuán)C.最多有8個(gè)碳原子在同一個(gè)平面上的D.1mol咖啡鞣酸最多可以與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)12、一定溫度下，的溶液發(fā)生催化分解，不同時(shí)刻測(cè)得生成的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)如表所示：。02468100.99.917.222.426.529.9

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(溶液體積變化忽略不計(jì))A.內(nèi)的平均反應(yīng)速率B.內(nèi)的平均反應(yīng)速率C.反應(yīng)至?xí)r，D.反應(yīng)至?xí)r，分解了40%13、今年是門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年，聯(lián)合國(guó)將2019年定為“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”。下列有關(guān)化學(xué)元素周期表的說(shuō)法正確的是A.元素周期表共有18列B.VIIA族元素的非金屬性自上而下依次減弱C.主族元素均呈現(xiàn)與其族數(shù)相同的最高化合價(jià)D.第二周期主族元素的原子半徑自左向右依次增大14、寶雞被譽(yù)為“青銅器之鄉(xiāng)”；出土了大盂鼎；毛公鼎、散氏盤(pán)等五萬(wàn)余件青銅器。研究青銅器(含Cu、Sn等)在潮濕環(huán)境中發(fā)生的腐蝕對(duì)于文物保護(hù)和修復(fù)有重要意義。圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖，下列說(shuō)法不正確的是。

A.青銅器發(fā)生電化學(xué)腐蝕，圖中c作負(fù)極，被氧化B.負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為O2＋4e－＋2H2O＝4OH－C.環(huán)境中的Cl－與正、負(fù)兩極反應(yīng)的產(chǎn)物作用生成a的離子方程式為2Cu2＋＋3OH－＋Cl－＝Cu2(OH)3Cl↓D.若生成0.2molCu2(OH)3Cl，則理論上消耗的O2體積為4.48L15、為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解反應(yīng)的催化效果；甲；乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。下列敘述中不正確的是。

A.圖甲所示實(shí)驗(yàn)可通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來(lái)比較反應(yīng)速率的大小B.相同環(huán)境下若圖甲所示實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率為①＞②，則一定說(shuō)明Fe3+比Cu2+對(duì)H2O2分解催化效果好C.用圖乙所示裝置測(cè)定反應(yīng)速率，只能通過(guò)測(cè)定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積D.為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)間后松開(kāi)活塞，觀察活塞是否回到原位16、下列有機(jī)物的命名錯(cuò)誤的是（）A.1，2，4﹣三甲苯B.3﹣甲基戊烯C.2﹣甲基﹣1﹣丙醇D.1，3﹣二溴丙烷17、豪豬烯(hericenes)；形狀宛如伏地伸刺的動(dòng)物，其鍵線式如圖。下列有關(guān)豪豬烯的說(shuō)法正確的是。

A.豪豬烯與乙烯互為同系物B.豪豬烯分子中所有原子在同一平面C.豪豬烯的分子式為D.豪豬烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色18、一定溫度下，的溶液發(fā)生催化分解，不同時(shí)刻測(cè)得生成的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)如表所示：。02468100.99.917.222.426.529.9

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(溶液體積變化忽略不計(jì))A.內(nèi)的平均反應(yīng)速率B.內(nèi)的平均反應(yīng)速率C.反應(yīng)至?xí)r，D.反應(yīng)至?xí)r，分解了40%評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)19、羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲(chóng)、線蟲(chóng)和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)+Q。

完成下列填空：

(1)寫(xiě)出H2S的結(jié)構(gòu)式___，它的電離方程式為_(kāi)___。

(2)若反應(yīng)容器的體積為2L，反應(yīng)前將10mol的CO與一定量的H2S混合加熱，20秒后，達(dá)到平衡，CO變?yōu)?mol，以H2S表示速率，則v(H2S)=___mol/(L?s)。

(3)寫(xiě)出一個(gè)能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志：___。

(4)寫(xiě)出一個(gè)既能增大H2S轉(zhuǎn)化率，又能加快反應(yīng)速率的措施：___。

(5)該反應(yīng)在一定條件下的反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示，若反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)(t1時(shí))，升高溫度，v正、v逆如何變化，分別用v′正、v′逆表示畫(huà)在如圖___。

20、(1)恒溫恒容條件下，將3molA氣體和4molB氣體通入體積為10L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)4C(g)+2D(s)；2min末達(dá)平衡，測(cè)得平衡時(shí)A為1.2mol。

①?gòu)拈_(kāi)始至平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為_(kāi)__________。

②B的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________。

③該上述反應(yīng)在三個(gè)容器中進(jìn)行，測(cè)的反應(yīng)速率如下，其中能表明反應(yīng)速率最快的是___________

A．v(A)=0.2mol·L?1·s?1

B．v(B)=0.5mol·L?1·s?1

C．v(C)=1mol·L?1·s?1

④能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。

a．v(A)=2v(B)b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．3v逆(A)=v正(B)d．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變。

(2)某溫度時(shí)，在5L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)隨著時(shí)間(t)變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

②在密閉容器里，通入amolX(g)、bmolY(g)，發(fā)生上述反應(yīng)，當(dāng)改變下列條件時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)減小的是___________(填序號(hào))。

①降低溫度②加入催化劑③增大容器體積21、某可逆反應(yīng)在體積為5L的密閉容器中進(jìn)行；0～3min內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化情況如圖所示(A；B、C均為氣體)。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

(2)反應(yīng)開(kāi)始至2min時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為_(kāi)__________。

(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。

a．v(A)=2v(B)

b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變。

c．2v逆(A)=v正(B)

d．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變。

e．c(A)：c(B)：c(C)=2：1：2

f．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變。

(4)在密閉容器里，通入amolA(g)、bmolB(g)、cmolC(g)，發(fā)生上述反應(yīng)，當(dāng)改變下列條件時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)減小的是___________(填字母)。

a．降低溫度b．加入催化劑c．增大容器體積d．恒容下；充入He

(5)將amolA與bmolB的混合氣體通入5L的密閉容器中并發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n(A)=n(B)=3n(C)，則原混合氣體中a：b=___________。22、寫(xiě)出Cu與濃HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式__。23、汽車(chē)尾氣中CO、在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)一定溫度下，向容積固定的2L的密閉容器中充入一定量的CO和的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：

（1）0～10min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率________

（2）恒溫恒容條件下，不能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________（填序號(hào)）

A.容器內(nèi)混合氣體顏色不再變化。

B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變。

C.容器內(nèi)混合氣體密度保持不變24、請(qǐng)從A和B中任選1題作答；若兩題均作答，按A評(píng)分。

。A

B

在3種物質(zhì)①二氧化硅；②氧化鐵、③二氧化硫中；可用作紅色顏料的是_____（填序號(hào)，下同），可用作漂白劑的是_____，可用作光導(dǎo)纖維的是______。

在3種物質(zhì)①乙醇；②乙酸、③乙烯中；可用于制醫(yī)用消毒劑的是______（填序號(hào)，下同），食醋的主要成分是______，可用作果實(shí)催熟劑的是______。

25、(1)乙烷與氯氣反應(yīng)生成一氯乙烷：___。

(2)實(shí)驗(yàn)室制備乙烯：___。

(3)乙烯與溴水反應(yīng)：___。

(4)用乙炔生產(chǎn)聚氯乙烯：___。26、請(qǐng)按要求填空：

(1)氨氣的電子式是_______；

(2)乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______；

(3)銅和稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_______；

(4)在制取乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)中，飽和碳酸鈉溶液的作用是_______；評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共1題，共5分)27、合成氨是目前最有效工業(yè)固氮的方法；解決數(shù)億人口生存問(wèn)題。回答下列問(wèn)題：

(1)科學(xué)家研究利用鐵觸媒催化合成氨的反應(yīng)歷程如圖所示；其中吸附在催化劑表面的物種用“ad”表示。

由圖可知合成氨反應(yīng)N2(g)+H2(g)NH3(g)的?H=___kJ·mol-1。該歷程中反應(yīng)速率最慢的步驟的化學(xué)方程式為_(kāi)__。

(2)工業(yè)合成氨反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，當(dāng)進(jìn)料體積比V(N2)：V(H2)=1：3時(shí)平衡氣體中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度和壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示：

①500℃時(shí)，反應(yīng)平衡常數(shù)Kp(30MPa)___Kp(100MPa)。（填“<”、“=”、“>”）

②500℃、30MPa時(shí)，氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__（保留2位有效數(shù)字），Kp=___(MPa)-2（列出計(jì)算式）。

(3)科學(xué)家利用電解法在常溫常壓下實(shí)現(xiàn)合成氨；工作時(shí)陰極區(qū)的微觀示意如圖，其中電解液為溶解有三氟甲磺酸鋰和乙醇的惰性有機(jī)溶劑。

①陰極區(qū)生成NH3的電極方程式為_(kāi)__。

②下列說(shuō)法正確的是___（填標(biāo)號(hào)）。

A．三氟甲磺酸鋰的作用是增強(qiáng)導(dǎo)電性。

B．該裝置用金(Au)作催化劑目的是降低N2的鍵能。

C．選擇性透過(guò)膜可允許N2和NH3通過(guò)，防止H2O進(jìn)入裝置評(píng)卷人得分五、推斷題(共2題，共4分)28、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類(lèi)型是_________，D→E的反應(yīng)類(lèi)型是_____；E→F的反應(yīng)類(lèi)型是。

__________。

（2）寫(xiě)出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說(shuō)法正確的是_________。

a．使用過(guò)量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長(zhǎng)時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。29、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問(wèn)題：

⑴L的元素符號(hào)為_(kāi)_______；M在元素周期表中的位置為_(kāi)_______________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號(hào)表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為_(kāi)__，B的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_(kāi)______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_(kāi)______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫(xiě)出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)電池的總反應(yīng)可知，高鐵電池放電時(shí)必定是鋅在負(fù)極失去電子，電極反應(yīng)式為Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2；故A正確；

B．放電時(shí)正極反應(yīng)為+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-，每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被還原；故B正確；

C．放電時(shí)，正極上高鐵酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2+6e-+8H2O═2Fe(OH)3+10OH-或+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-；故C錯(cuò)誤；

D．高鐵電池放電時(shí)是鋅在負(fù)極失去電子，電極反應(yīng)式為Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，負(fù)極附近溶液的堿性減弱，正極上高鐵酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2+6e-+8H2O═2Fe(OH)3+10OH-；正極附近溶液的堿性增強(qiáng)，故D正確；

故選C。2、D【分析】【分析】

【詳解】

據(jù)圖可知一個(gè)P4分子中含有6個(gè)P—P鍵，一個(gè)P4O6分子中含有12個(gè)P—O鍵，所以1mol白磷發(fā)生反應(yīng)P4(白磷)＋3O2=P4O6中斷鍵吸收的總能量為：198kJ×6+498kJ×3=2682kJ，成鍵釋放的總能量為360kJ×12=4320kJ，所以釋放的能量為4320kJ-2502kJ=1638kJ，故答案為D。3、A【分析】【詳解】

A．漂白粉和過(guò)氧化鈉都有強(qiáng)氧化性；均能使紅墨水漂白褪色，所以漂白粉和過(guò)氧化鈉均能使紅墨水褪色能用同一原理解釋?zhuān)蔄正確；

B．氯化銨受熱分解生成氯化氫和氨氣的反應(yīng)為化學(xué)變化；碘受熱升華的過(guò)程為物理變化，則氯化銨和碘都可以用加熱法進(jìn)行提純不能用同一原理解釋?zhuān)蔅錯(cuò)誤；

C．常溫下活潑金屬鐵在濃硫酸在鈍化；阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，銅是不活潑金屬，在常溫下不能與濃硫酸反應(yīng)，則常溫下鐵和銅都不溶于濃硫酸不能用同一原理解釋?zhuān)蔆錯(cuò)誤；

D．乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色；與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)使溶液褪色，則乙烯可使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色不能用同一原理解釋?zhuān)蔇錯(cuò)誤；

故選A。4、B【分析】【詳解】

A、SO2和O2的濃度增大，說(shuō)明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，若SO3完全反應(yīng)，則SO2和O2的濃度分別為0.4mol·L-1、0.2mol·L-1，因可逆反應(yīng)，實(shí)際變化應(yīng)小于該值，所以SO2小于0.4mol·L-1，O2小于0.2mol·L-1；故A錯(cuò)誤；

B、若SO2為0.25mol·L-1，則O2為0.125mol·L-1，SO3為0.15mol·L-1；反應(yīng)向左進(jìn)行，為各物質(zhì)共存狀態(tài)，符合可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，故B正確；

C；反應(yīng)物、生產(chǎn)物的濃度不可能同時(shí)減??；一個(gè)減小，另一個(gè)一定增大，否則違背質(zhì)量守恒定律，故C錯(cuò)誤；

D；根據(jù)硫元素守恒可知；二氧化硫與三氧化硫的濃度之和應(yīng)為0.4mol/L，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，本題選B。5、D【分析】【詳解】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則W為碳元素，X、Y的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，Z的單質(zhì)為淡黃色固體，則Z為硫元素，X的原子序數(shù)大于W小于Y和Z，且Z能與X形成多種化合物，則X為氧元素，四種元素的原子最外層電子數(shù)總和為17，則Y的最外層電子數(shù)為１７－４－６－６＝1，Y為鈉元素。A.同周期元素原子半徑從左到右減小，同主族元素原子半徑從上而下增大，則原子半徑：Y>Z>W>X，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.同主族元素從上而下非金屬性減弱，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性減弱：Z<X，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.Z與W形成的化合物CS2中，Z顯負(fù)價(jià)，W顯正價(jià)，則非金屬性：W＜Z，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.Y的某種氧化物Na2O2能與W的氧化物CO2相互反應(yīng)得到單質(zhì)O2；選項(xiàng)D正確。答案選D。

點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律的知識(shí)。短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則W為碳元素，X、Y的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，Z的單質(zhì)為淡黃色固體，則Z為硫元素，X的原子序數(shù)大于W小于Y和Z，且Z能與X形成多種化合物，則X為氧元素，四種元素的原子最外層電子數(shù)總和為17，則Y的最外層電子數(shù)為１７－４－６－６＝1，Y為鈉元素。由此分析得解。6、B【分析】【分析】

銅和氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成氧化銅；銅在酒精燈上加熱后，分別插入下列溶液中，放置片刻后取出，銅片質(zhì)量比加熱前增加，說(shuō)明生成的氧化銅不反應(yīng)，以此解答。

【詳解】

銅片在酒精燈上加熱后生成CuO；質(zhì)量增加；

A．投入石灰水中；氧化銅不與石灰水反應(yīng)，銅片質(zhì)量增加，選項(xiàng)A選；

B．投入無(wú)水乙醇中，發(fā)生反應(yīng)：CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+H2O+Cu；又恢復(fù)為銅，銅片的質(zhì)量不變，選項(xiàng)B不選；

C．投入硝酸片刻，發(fā)生反應(yīng)：CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2O，Cu2+進(jìn)入溶液；銅片的質(zhì)量會(huì)減小，選項(xiàng)C不選；

D．投入鹽酸中；氧化銅與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，質(zhì)量減小，選項(xiàng)D不選。

故選C．

【點(diǎn)睛】

本題考查銅以及乙醇、硝酸等物質(zhì)的性質(zhì)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意乙醇、乙醛的氧化反應(yīng)條件，應(yīng)該理解銅片在酒精燈上加熱后生成CuO，質(zhì)量增加，若投入乙醇中，反應(yīng)生成乙醛的同時(shí)，氧化銅被還原為銅。7、B【分析】【分析】

首先判斷單質(zhì)或化合物的類(lèi)型；離子化合物陰離子帶電荷且用“[]”，共價(jià)化合物不帶電荷，注意各原子或離子滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分析所給微粒類(lèi)型，根據(jù)化學(xué)鍵類(lèi)型及原子間形成共用電子對(duì)數(shù)目，根據(jù)電子式書(shū)寫(xiě)的規(guī)則作答。

【詳解】

A、中兩個(gè)N原子以叁鍵結(jié)合在一起；故A正確；

B、HCl屬于共價(jià)化合物，不存在離子鍵，分子中氫原子與氯原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，HCl電子式為故B錯(cuò)誤；

C、屬于共價(jià)化合物；不存在離子鍵，分子中1個(gè)C原子與O原子之間形成4對(duì)共用電子對(duì)，故C正確；

D、氯化鈉為離子化合物，電子式中需要標(biāo)出陰陽(yáng)離子所帶的電荷，氯化鈉的電子式為故D正確；

故選B。8、C【分析】【詳解】

A．F元素是第二周期主族元素中原子半徑最小的非金屬元素；但原子半徑最小的非金屬元素是氫元素，故A錯(cuò)誤；

B．碳不位于金屬與非金屬的交界處；碳的單質(zhì)石墨能導(dǎo)電，是導(dǎo)體，而硅位于金屬與非金屬的交界處，可以做半導(dǎo)體材料，故B錯(cuò)誤；

C．X、Y屬于同周期元素，若原子序數(shù)X+比Y2-少一個(gè)電子層，故離子半徑X+2-；故C正確；

D．門(mén)捷列夫元素周期表有7個(gè)主族；7個(gè)副族，1個(gè)0族，1個(gè)VIII族，其中8；9、10三個(gè)縱行統(tǒng)稱(chēng)為VIII族，則共18縱行，故D錯(cuò)誤；

故答案為C。9、C【分析】【分析】

原電池的兩個(gè)電極需要使用不同的金屬；且通常負(fù)極的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于正極，以此分析。

【詳解】

鎂；鋅、鐵、銅、銀金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱分別為鎂、鋅、鐵、銅、銀；當(dāng)電解質(zhì)為硝酸銀溶液時(shí)，鎂為負(fù)極時(shí)，正極可以是鋅、鐵、銅、銀等四種；當(dāng)鋅為負(fù)極時(shí)，正極可以是鐵、銅、銀等三種，當(dāng)鐵為負(fù)極時(shí)，正極可以是銅、銀等兩種，當(dāng)銅為負(fù)極時(shí)，正極只能是銀。故共有10種可能，故答案選：C。

【點(diǎn)睛】

形成原電池的條件有：

1.電極材料由兩種金屬活潑性不同的金屬或由金屬與其他導(dǎo)電的材料(非金屬或某些氧化物等)組成。

2.有電解質(zhì)存在。

3.兩電極之間有導(dǎo)線連接,形成閉合回路。

4.發(fā)生的反應(yīng)是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。二、多選題(共9題，共18分)10、AD【分析】【分析】

燃料電池中；通入燃料的一極為負(fù)極，還原劑失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子沿著導(dǎo)線流向正極，通入助燃物的一極為正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，內(nèi)電路中陰離子移向負(fù)極；陽(yáng)離子移向正極；

【詳解】

A.在燃料電池中；燃料乙醇在負(fù)極發(fā)生失電子的反應(yīng)，氧氣是在正極上發(fā)生得電子的反應(yīng)，則a為負(fù)極，故A錯(cuò)誤；

B.電池工作時(shí)，電流由正極經(jīng)外電路確流向負(fù)極，在該電池中由b極流向a極；故B正確；

C.在燃料電池中，正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，在酸性電解質(zhì)環(huán)境下，正極的電極反應(yīng)為：4H++O2+4e-=2H2O；故C正確；

D.根據(jù)電池反應(yīng)：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，乙醇被氧化電極反應(yīng)式為C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+；則1mol乙醇被氧化失去12mol電子，故D錯(cuò)誤；

答案選AD。11、AD【分析】【詳解】

A．由圖示可知該物質(zhì)的分子式為：C16H18O9；故選A；

B．該物質(zhì)中含有羥基；酯基、羧基以及碳碳雙鍵；所以共有4種官能團(tuán)，故B錯(cuò)誤；

C．與苯環(huán)直接相連的所有原子都共面；與碳碳雙鍵直接相連的原子都共面，由圖示可知至少8個(gè)碳原子共面；與酯基直接相連的碳原子及其延長(zhǎng)線上的碳原子可能與碳碳雙鍵或苯環(huán)共面，所以最多10個(gè)碳原子共面，故C錯(cuò)誤；

D．由圖示可知1mol該物質(zhì)含有1mol碳碳雙鍵和1mol苯環(huán)；1mol碳碳雙鍵和1mol苯環(huán)分別能與1mol；3mol發(fā)生氫氣加成反應(yīng)，故選D。

答案選AD。12、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．0～4min內(nèi)生成n(O2)=V/Vm==0.77mol，相同時(shí)間內(nèi)消耗n(H2O2)=2n(O2)=0.77mol×2=1.54mol，0～4min內(nèi)的平均反應(yīng)速率(H2O2)=△c/△t===0.0384mol/(L?min)；故A正確；

B．反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快，隨著反應(yīng)進(jìn)行雙氧水的濃度減小，則反應(yīng)速率降低，0～4min內(nèi)的平均反應(yīng)速率(H2O2)=0.0384mol/(L?min)，則6～10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率(H2O2)＜0.0384mol/(L?min)；故B正確；

C．反應(yīng)至6min時(shí)生成n(O2)=V/Vm==1mol，相同時(shí)間內(nèi)消耗n(H2O2)=2n(O2)=2×1mol=2mol，6min時(shí)c(H2O2)=(0.40-0.20)mol/L=0.20mol/L；故C錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)至6min時(shí)n(O2)=V/Vm==1mol，相同時(shí)間內(nèi)消耗n(H2O2)=2n(O2)=2×1mol=2mol，總n(H2O2)=0.40mol/L×10L=4mol，雙氧水分解率=×100%=50%；故D錯(cuò)誤；

故選：CD。13、AB【分析】【詳解】

A.元素周期表共有18縱行；也就是共有18列，A正確；

B.由于同一主族的元素從上到下；原子半徑逐漸增大，原子獲得電子的能力逐漸減弱，所以VIIA族元素的非金屬性自上而下依次減弱，B正確；

C.主族元素一般呈現(xiàn)與其族數(shù)相同的最高化合價(jià)；O；F非金屬性強(qiáng)，O沒(méi)有與族序數(shù)相等的最高正化合價(jià)，F(xiàn)沒(méi)有正價(jià)，C錯(cuò)誤；

D.第二周期主族元素的原子半徑自左向右依次減小；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是AB。14、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)圖知；氧氣得電子生成氫氧根離子；Cu失電子生成銅離子，發(fā)生吸氧腐蝕，則Cu作負(fù)極被氧化，腐蝕過(guò)程中，負(fù)極是c，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；

B．氧氣在正極得電子生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為：O2＋4e－＋2H2O=4OH－；故B錯(cuò)誤；

C．多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl為固體，故生成Cu2(OH)3Cl的離子方程式為：2Cu2＋＋3OH－＋Cl－=Cu2(OH)3Cl↓；故C正確；

D．不確定氧氣是否在標(biāo)準(zhǔn)狀況下；則不能計(jì)算氧氣的體積，故D錯(cuò)誤；

故答案選BD。

【點(diǎn)睛】

本題關(guān)鍵是確定原電池的正負(fù)極，書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式時(shí)要注意環(huán)境的影響。15、BC【分析】【詳解】

A．圖甲所示實(shí)驗(yàn)中，氣泡產(chǎn)生的快，則表明相同時(shí)間內(nèi)生成O2的體積大；反應(yīng)速率快，A正確；

B．相同環(huán)境下反應(yīng)速率①＞②，說(shuō)明FeCl3的催化效果比CuSO4好，但由于不清楚Cl-和的催化效果，所以不能肯定Fe3+比Cu2+對(duì)H2O2分解催化效果好；B不正確；

C．用圖乙裝置測(cè)定反應(yīng)速率；可以測(cè)定相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積的大小，也可以測(cè)定產(chǎn)生相同體積氣體所用的時(shí)間長(zhǎng)短，C不正確；

D．關(guān)閉A處活塞；將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)間后松開(kāi)活塞，若活塞回到原位，表明裝置氣密性良好，若活塞不能回到原位，則表明裝置漏氣，D正確；

故選BC。16、BC【分析】【詳解】

A．主鏈為苯；從左邊甲基下面第一個(gè)甲基開(kāi)始編號(hào)，名稱(chēng)為：1，2，4﹣三甲苯，故A正確；

B．沒(méi)有標(biāo)出官能團(tuán)位置；應(yīng)為3﹣甲基﹣1﹣戊烯，故B錯(cuò)誤；

C．主鏈錯(cuò)誤；應(yīng)為2﹣丁醇，故C錯(cuò)誤；

D．Br在1；3位置；為1，3﹣二溴丙烷，故D正確。

故選：BC。17、CD【分析】【詳解】

A．該分子中含有6個(gè)碳碳雙鍵；與乙烯不是同系物，故A錯(cuò)誤；

B．該分子中有飽和碳原子；所以分子中所有原子不可能在同一平面，故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)豪豬烯的鍵線式可知，該分子的分子式為故C正確；

D．該分子中含有碳碳雙鍵；能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確；

選CD。18、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．0～4min內(nèi)生成n(O2)=V/Vm==0.77mol，相同時(shí)間內(nèi)消耗n(H2O2)=2n(O2)=0.77mol×2=1.54mol，0～4min內(nèi)的平均反應(yīng)速率(H2O2)=△c/△t===0.0384mol/(L?min)；故A正確；

B．反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快，隨著反應(yīng)進(jìn)行雙氧水的濃度減小，則反應(yīng)速率降低，0～4min內(nèi)的平均反應(yīng)速率(H2O2)=0.0384mol/(L?min)，則6～10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率(H2O2)＜0.0384mol/(L?min)；故B正確；

C．反應(yīng)至6min時(shí)生成n(O2)=V/Vm==1mol，相同時(shí)間內(nèi)消耗n(H2O2)=2n(O2)=2×1mol=2mol，6min時(shí)c(H2O2)=(0.40-0.20)mol/L=0.20mol/L；故C錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)至6min時(shí)n(O2)=V/Vm==1mol，相同時(shí)間內(nèi)消耗n(H2O2)=2n(O2)=2×1mol=2mol，總n(H2O2)=0.40mol/L×10L=4mol，雙氧水分解率=×100%=50%；故D錯(cuò)誤；

故選：CD。三、填空題(共8題，共16分)19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)每個(gè)H2S中硫與氫原子形成兩個(gè)共價(jià)鍵，H2S的結(jié)構(gòu)式H-S-H，H2S是弱電解質(zhì)，它的電離方程式為H2SHS-+H+。故答案為：H2SHS-+H+；

(2)若反應(yīng)容器的體積為2L，反應(yīng)前將10mol的CO與一定量的H2S混合加熱，20秒后，達(dá)到平衡，CO變?yōu)?mol，以H2S表示速率，則v(H2S)=v(CO)==0.05mol/(L?s)。故答案為：0.05；

(3)寫(xiě)出一個(gè)能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志：v(H2S)分解=v(H2S)生成或v(H2S)分解=v(CSO)分解等合理答案。故答案為：v(H2S)分解=v(H2S)生成或v(H2S)分解=v(CSO)分解等合理答案；

(4)CO濃度增大平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)速率增大。寫(xiě)出一個(gè)既能增大H2S轉(zhuǎn)化率；又能加快反應(yīng)速率的措施：增大CO的濃度。故答案為：增大CO的濃度；

(5)該反應(yīng)在一定條件下的反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示，若反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)(t1時(shí))，升高溫度，v正、v逆均增大，平衡逆向移動(dòng)，分別用v′正、v′逆表示畫(huà)在如圖故答案為：【解析】H-S-HH2SHS-+H+0.05v(H2S)分解=v(H2S)生成或v(H2S)分解=v(CSO)分解等合理答案增大CO的濃度20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①?gòu)拈_(kāi)始至平衡狀態(tài)A的轉(zhuǎn)化量為3mol-1.2mol=1.8mol，則生成C的物質(zhì)的量為3.6mol，故從開(kāi)始至平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為

②A的轉(zhuǎn)化量為3mol-1.2mol=1.8mol，則B的轉(zhuǎn)化量0.9mol，B的轉(zhuǎn)化率為

③A．v(A)=0.2mol·L-1·s-1，轉(zhuǎn)化為用物質(zhì)B表示為v(B)=0.1mol·L-1·s-1；

B．v(B)=0.5mol·L-1·s-1；

C．v(C)=1mol·L-1·s-1，轉(zhuǎn)化為用物質(zhì)B表示為v(B)=0.25mol·L-1·s-1；

故反應(yīng)速率最快的是B。

④a．v(A)=2v(B)不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等；故不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故a不選；

b．容器容積不變，該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量發(fā)生變化的反應(yīng)，故容器內(nèi)壓強(qiáng)是變化的量，故容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故b選；

c．3v逆(A)=v正(B)說(shuō)明正逆反應(yīng)速率不相等；說(shuō)明該反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，故c不選；

d．容器容積不變；隨反應(yīng)進(jìn)行混合氣體的總質(zhì)量發(fā)生變化，則容器內(nèi)混合氣體的密度是變化的量，容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變，能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，故能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故d選；

故選bd。

(2)①由圖可知，X、Y隨反應(yīng)進(jìn)行物質(zhì)的量減小，為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增多，為生成物，0~2min內(nèi)2min后各物質(zhì)物質(zhì)的量保持不變說(shuō)明為可逆反應(yīng)且達(dá)到平衡狀態(tài)，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?2Z。

②①降低溫度；反應(yīng)速率減小；

②加入催化劑；反應(yīng)速率加快；

③增大容器體積，壓強(qiáng)減小，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減??；故選①③。【解析】22.5%Bbd3X+Y?2Z①③21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)圖示可知：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，A、B物質(zhì)的量減少，C的物質(zhì)的量減少，因此A、B是反應(yīng)物，C是生成物。在2min內(nèi)A、B、C改變的物質(zhì)的量分別是2mol、1mol、2mol，它們的比是2：1：2，物質(zhì)改變的物質(zhì)的量的比等于方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)的比，則方程式中A、B、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別是2、1、2，且2min后隨著反應(yīng)進(jìn)行，各種物質(zhì)都存在，物質(zhì)的量不變，說(shuō)明反應(yīng)是可逆反應(yīng)，此時(shí)反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故該反應(yīng)方程式為：2A＋B2C；

(2)用B物質(zhì)濃度變化表示反應(yīng)速率v(B)=

(3)a．在v(A)=2v(B)中未指明反應(yīng)速率的正；逆；因此不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，a不符合題意；

b．該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng)，若容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，b符合題意；

c．在任何情況下都存在v正(A)=2v正(B)，若2v逆(A)=v正(B)，則v正(A)=2v正(B)=4v逆(A)；反應(yīng)正向進(jìn)行，未達(dá)到平衡狀態(tài)，c不符合題意；

d．反應(yīng)混合物都是氣體；氣體的質(zhì)量不變；反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，容器的容積不變，則容器內(nèi)混合氣體的密度始終保持不變，則不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，d不符合題意；

e．當(dāng)c(A)：c(B)：c(C)=2：1：2時(shí)；反應(yīng)可能處于平衡狀態(tài)，也可能未達(dá)到平衡狀態(tài)，這與反應(yīng)開(kāi)始時(shí)加入的物質(zhì)的量的多少及轉(zhuǎn)化率；反應(yīng)條件有關(guān)，因此不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，e不符合題意；

f．氣體的質(zhì)量不變；氣體的物質(zhì)的量發(fā)生改變，若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變，則氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，f符合題意；

故合理選項(xiàng)是bf；

(4)a．降低溫度；化學(xué)反應(yīng)速率減小，a符合題意；

b．加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率大大加快，b不符合題意；

c．增大容器體積；物質(zhì)的濃度減小，反應(yīng)速率減小，c符合題意；

d．恒容下；充入He，物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變，d不符合題意；

故合理選項(xiàng)是ac；

(5)假設(shè)反應(yīng)的B物質(zhì)的物質(zhì)的量是x，則根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，此時(shí)A的物質(zhì)的量是(a-2x)mol，B的物質(zhì)的量是(b-x)mol，C的物質(zhì)的量是2xmol，反應(yīng)到該時(shí)刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n(A)=n(B)=3n(C)，則(a-2x)mol=(b-x)mol=3×2xmol，解得a=8xmol，b=7xmol，所以a：b=8：7。【解析】2A＋B2C0.1mol·L-1·min-1bfac8：722、略

【分析】【分析】

【詳解】

銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生硝酸銅、二氧化氮和水，反應(yīng)方程式為：Cu+4HNO3(濃)═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，故答案為：Cu+4HNO3(濃)═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；【解析】Cu+4HNO3(濃)═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O23、略

【分析】【詳解】

(1)

(2)A．容器內(nèi)混合氣體顏色不再變化；說(shuō)明二氧化氮的濃度不變，即反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

B．因反應(yīng)前后的氣體分子數(shù)不一樣；所以容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變，說(shuō)明各氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

C．反應(yīng)過(guò)程中，容器內(nèi)混合氣體密度始終保持不變，不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)?！窘馕觥緾24、略

【分析】【分析】

【詳解】

表格A中氧化鐵為紅棕色固體；難溶于水，可用作紅色顏料；二氧化硫能與有色物質(zhì)結(jié)合生成無(wú)色物質(zhì)，二氧化硫具有漂白性，可用作漂白劑；二氧化硅晶體，能傳遞光信號(hào)，可用作光導(dǎo)纖維；

表格B中一定濃度的乙醇能使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒；食醋是醋酸的水溶液，食醋的主要成分是乙酸；乙烯是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，可用作果實(shí)催熟劑。【解析】②③①①②③25、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯乙烷，反應(yīng)方程式為：C2H6+Cl2C2H5Cl+HCl，故答案為：C2H6+Cl2C2H5Cl+HCl；

(2)實(shí)驗(yàn)室用乙醇與濃硫酸在加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，反應(yīng)方程式為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，故答案為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；

(3)乙烯與溴水中的溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，反應(yīng)方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，故答案為：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；

(4)乙炔與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烯，氯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯，反應(yīng)方程式為：HCCH+HClH2C=CHCl；nCH2=CHCl故答案為：HCCH+HClH2C=CHCl；nCH2=CHCl【解析】C2H6+Cl2C2H5Cl+HClCH3CH2OHCH2=CH2↑+H2OCH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2BrHCCH+HClH2C=CHCl；nCH2=CHCl26、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)氨氣分子中含有3個(gè)N-H鍵，電子式是

(2)乙醛分子中含有醛基，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CHO；

(3)銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮、水，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式

(4)在制取乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)中，飽和碳酸鈉溶液的作用是：吸收蒸餾出來(lái)的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于乙酸乙酯的析出?！窘馕觥緾H3CHO吸收蒸餾出來(lái)的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于乙酸乙酯的析出四、原理綜合題(共1題，共5分)27、略

【分析】【分析】

(1)利用蓋斯定律，起點(diǎn)為N2(g)+H2(g)，終點(diǎn)為NH3(g)，?H=-46kJ·mol-1。該歷程中反應(yīng)速率最慢反應(yīng)，是需吸熱最多的反應(yīng)，顯然是吸熱106kJ·mol-1的反應(yīng)。

(2)①500℃時(shí)；平衡常數(shù)不變。

②500℃、30MPa時(shí)，氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20%，利用三段式，計(jì)算氫氣平衡轉(zhuǎn)化率及Kp。

(3)①?gòu)膱D中看，陰極區(qū)N2與C2H5OH反應(yīng)生成NH3和C2H5O-。

②A．從陰極反應(yīng)看；三氟甲磺酸鋰并未參與反應(yīng)，所以作用是增強(qiáng)導(dǎo)電性；

B．催化劑只能降低反應(yīng)的活化能；不能降低鍵能；

C．從圖中看，選擇性透過(guò)膜可允許N2和NH3通過(guò)，但H2O不能透過(guò)。

【詳解】

(1)利用蓋斯定律，起點(diǎn)為N2(g)+H2(g)，終點(diǎn)為NH3(g)，?H=-46kJ·mol-1。所以，合成氨反應(yīng)N2(g)+H2(g)NH3(g)?H=-46kJ·mol-1。該歷程中反應(yīng)速率最慢的反應(yīng)，是需吸熱最多的反應(yīng)，顯然是吸熱106kJ·mol-1的反應(yīng)，化學(xué)方程式為Nad+3HadNHad+2Had。答案為：利用蓋斯定律，起點(diǎn)為N2(g)+H2(g)，終點(diǎn)為NH3(g)，?H=-46kJ·mol-1；Nad+3HadNHad+2Had；

(2)①因?yàn)槠胶獬?shù)只受溫度變化的影響，所以500℃時(shí)，反應(yīng)平衡常數(shù)Kp(30MPa)=Kp(100MPa)；

②設(shè)參加反應(yīng)N2的物質(zhì)的量為x；建立三段